湖南省長沙市學年高一下學期開學模擬測試化學練習卷一．選擇題（共小題）1．學生實驗需要使用100mL1mol?L﹣1的CuSO4溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（）A．定容時，俯視刻度線B．轉移液體時，有液體濺出C．用托盤天平稱量25.0gCuSO?5HO固體D．上下顛倒容量瓶，搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容2．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．d的電子式：B．c是一種新型自來水消毒劑C．將b溶于水中，用玻璃棒蘸取該溶液涂在pH試紙上，試紙只變紅，說明該溶液顯酸性D．將b通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和e的混合物，若n（NaClO）與n（e）之比為3：1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：13．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體B．NaHSO4屬于酸C．氨水屬于電解質D．CO屬于酸性氧化物4．實驗室中，將17g在空氣中部分變質的NaO2粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g干燥的氣體，然后向水溶液中加入200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，則m（發生變質的NaOm（未變質的NaO）為（）A．1：1B．3：1C．1：3D．無法確定5．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）A．I→I﹣B．Fe2+→Fe3+C．→CO2D．→MnO2第頁（共頁）6．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molNB．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為1：3C．18gHO在標準狀況下的體積約為22.4LD．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L7．同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．質子數之比為1：1B．密度之比為：8C．物質的量之比為8：D．原子個數比為1：18．下列關于NaO和NaO2的敘述正確的是（）A．等質量的NaO2分別與足量HO、CO2反應，轉移的電子數相同B．NaO、NaO2都是白色固體C．NaO、NaO2都能與酸反應，故都是堿性氧化物D．NaO2只能作氧化劑9．下列實驗情景對應的離子方程式書寫正確的是（）選項實驗情景離子方程式A向NaOH溶液中通入足量的CO2B向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液C向NaClO溶液中通入少量SO2氣體D向稀硝酸中加入少量AgCO3固體A．AB．BC．CD．D10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Na+和的離子個數比為（）A．1：2B．3：4C．1：4D．3：2．下列物質間的轉化不能通過化學反應一步實現的是（）A．FeCl→ZnCl2B．AlO→Al（SO）3C．CuO→Cu（OH）2D．CaCO→CaO第頁（共頁）12．下列選項描述與對應圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl﹣濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為含等物質的量NaCO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C．圖③為Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液的導電性變化圖像D．圖④為FeBr、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣13．已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+14．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，下列物質的分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHNO3KOHCaCO3SO2CaOBHClNH?HONaHSO4CONaOCCHCOOHCu（OH）NaF2SiO2NaO2CO3DHSO4NaCO3KAl（SO）2PO5MnO7A．AB．BC．CD．D15．下列關于氧化還原反應認識正確的是（）A．氧化劑只具有氧化性，還原劑只具有還原性B．金屬單質在化學反應中只能做還原劑C．還原劑具有還原性，在反應中被氧化，得到還原產物D．失去電子的物質是氧化劑16．A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，X、第頁（共頁）B與A均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物YX2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞溶液變紅。則下列說法正確的是（）A．AX2中只存在極性共價鍵B．B、X兩元素至少可以形成兩種化合物C．X2﹣的離子半徑小于Y+D．B和Z的氧化物對應水化物的酸性：B＜Z二．解答題（共4小題）17．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，說明維生素C具有（填“氧化性”或（2）高鐵酸鈉（NaFeO）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5HO①中Fe元素化合價為。②該反應中，氧化劑是（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量的比值是。（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業上制備ClO2的反應為：2NaClO+4HCl＝2ClO↑+Cl↑+2HO+2NaCl。①利用上述反應制取ClO2時產生了22.4LCl（在標準狀況下），則該反應生成的ClO2的物質的量是；轉移電子的數目為。②ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽（）需要將其轉化為Cl﹣除去，下列試劑能實現其轉化過程的是。A.O2B.FeCl2C.KID.KMnO418．近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關說法正確的是A.灰霾是一種分散系第頁（共頁）B.灰霾能產生丁達爾效應C.灰霾形成的是穩定的體系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，是近地面層空氣中水汽凝二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導致能見度較低。形成灰霾的主要物質中能發生若干反應，其中金屬氧化物與硫酸反應的化學方程式為，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：，提純膠體的方法是。（4）現有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現象，未出現“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，出現“光亮的通路”溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射渾濁已知：硅酸鈉（NaSiO）溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸（HSiO）難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是同學，根據三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關鍵在于，丙同學實驗中出現渾濁的原因是。19．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩第頁（共頁）（1）非金屬性最強的元素是（2）寫出圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式。（3）④與⑥按照原子個數比1：1形成的化合物的電子式為。（4）①與③形成的原子個數比為3：1的化合物的結構式為。（5）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。①儀器A的名稱為；干燥管D的作用為；②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnOKMnO4與濃鹽酸常溫下反應C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍，即可證明。寫出試管C中發生反應的離子方程式：。20．氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：（1）裝置G的名稱為。（2）裝置F的作用為。（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為A→B（4）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的性和性。漂白粉的制備第頁（共頁）已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。②6Cl+6Ca（OH）25CaCl+Ca（ClO）+6HO（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述）。（6）為提高產品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是第頁（共頁）一．選擇題（共小題）1．學生實驗需要使用100mL1mol?L﹣1的CuSO4溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（）A．定容時，俯視刻度線B．轉移液體時，有液體濺出C．用托盤天平稱量25.0gCuSO?5HO固體D．上下顛倒容量瓶，搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容【分析】根據c＝計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高。【解答】解：A．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A正確；B．轉移液體時，有液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故B錯誤；C．配制100mL1mol/LCuSO4溶液需要CuSO4的質量為0.1L×1mol/L×160g/mol＝16.0g，用托盤天平稱量25.0gCuSO?5HO固體中含有CuSO4的質量為25.0g×＝16.0g，溶質的質量不變，溶液濃度不變，故C錯誤；D．上下顛倒容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D錯誤，故選：A。【點評】本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，題目難度不大，掌握根據c＝進行分析是解答該題的關鍵。2．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．d的電子式：B．c是一種新型自來水消毒劑C．將b溶于水中，用玻璃棒蘸取該溶液涂在pH試紙上，試紙只變紅，說明該溶液顯酸性D．將b通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和e的混合物，若n（NaClO）與n（e）之比為3：第頁（共頁）1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1【分析】A．根據次氯酸屬于共價化合物進行分析；B．根據c是ClO2進行分析；C．根據氯氣溶于水中，反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫顯酸性，次氯酸具有漂白性，進行分析；D．根據12NaOH+6Cl＝8NaCl+3NaClO+NaClO+6HO，進行分析。【解答】解：A．d為次氯酸，次氯酸屬于共價化合物，其電子式：，故A正確；B．c是ClO，具有強氧化性，是一種新型自來水消毒劑，故B正確；C．b是氯氣，將其溶于水中，反應生成HCl和HClO，氯化氫顯酸性，次氯酸具有漂白性，用玻璃棒蘸取該溶液涂在pH試紙上，試紙先變紅后褪色，故C錯誤；D．將氯氣通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n（NaClO）與n（NaClO）之比為3：1，發生的化學方程式為：12NaOH+6Cl＝8NaCl+3NaClO+NaClO+6HO，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氯及其化合物的綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體B．NaHSO4屬于酸C．氨水屬于電解質D．CO屬于酸性氧化物【分析】A．根據云是水蒸氣在空氣中形成的氣溶膠進行分析；B．根據鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物進行分析；C．根據氨水是混合物進行分析；D．根據能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物進行分析。【解答】解：A．云是水蒸氣在空氣中形成的氣溶膠，因此云屬于膠體，故A正確；B．NaHSO4是氫氧化鈉與硫酸部分中和生成的鹽，因此屬于鹽，故B錯誤；C．氨水是混合物，氨水不屬于電解質，故C錯誤；D．一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，因此一氧化碳不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查幾種常見分散系的區別與聯系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。第頁（共頁）4．實驗室中，將17g在空氣中部分變質的NaO2粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g干燥的氣體，然后向水溶液中加入200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，則m（發生變質的NaOm（未變質的NaO）為（）A．1：1B．3：1C．1：3D．無法確定【分析】部分變質的NaO2和HO反應方程式為2NaO+2HO＝4NaOH+O↑，n（O）＝＝0.075mol，未變質的n（NaO）＝2n（O）＝2×0.075mol＝0.15mol，溶于水后溶液中溶質為NaOH、NaCO，NaOH、NaCO3和鹽酸反應方程式分別為NaOH+HCl＝NaCl+HO、NaCO+2HCl＝NaCl+HO+CO↑，n（HCl）＝＝0.4mol，最后溶液中溶質為NaCl，根據氯原子守恒得n（NaCl）＝n（HCl）＝0.4mol，根據Na原子守恒得n（NaCl）＝2n（NaO）+2n（NaCO）＝2×0.15mol+2n（NaCO）＝0.4mol，n（NaCO）＝0.05mol，NaO2和CO2反應方程式為2NaO+2CO2＝2NaCO+O，則變質的n（NaO）＝n（NaCO）＝0.05mol。【解答】解：部分變質的NaO2和HO反應方程式為2NaO+2HO＝4NaOH+O↑，n（O）＝＝0.075mol，未變質的n（NaO）＝2n（O）＝2×0.075mol＝0.15mol，溶于水后溶液中溶質為NaOH、NaCO，NaOH、NaCO3和鹽酸反應方程式分別為NaOH+HCl＝NaCl+HO、NaCO3+2HCl＝NaCl+HO+CO↑，n（HCl）＝＝0.4mol，最后溶液中溶質為NaCl，根據氯原子守恒得n（NaCl）＝n（HCl）＝0.4mol，根據Na原子守恒得n（NaCl）＝2n（NaO）+2n（NaCO）＝2×0.15mol+2n（NaCO）＝0.4mol，n（NaCO）＝0.05mol，NaO2和CO2反應方程式為2NaO2+2CO＝2NaCO+O，則變質的n（NaO）＝n（NaCO）＝0.05mol，所以m（發生變質的NaOm（未變質的NaO）＝n（發生變質的NaOn（未變質的NaO）＝0.05mol：0.15mol：1：3，故選：C。【點評】本題考查化學方程式的計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確物質之間的轉化關系是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度中等。5．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）A．I→I﹣B．Fe2+→Fe3+C．→CO2D．→MnO2【分析】加入適當的氧化劑才能實現，選項中應為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【解答】解：A．碘元素化合價由0價降低到﹣1價，發生還原反應，故A錯誤；第頁（共頁）B．鐵元素化合價由+2價升高到+3價，發生氧化反應，故B正確；C．沒有化合價變化，不發生氧化還原反應，故C錯誤；D．Mn元素化合價由+7價降低到+4價，發生還原反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molNB．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為1：3C．18gHO在標準狀況下的體積約為22.4LD．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L【分析】A．題目未給標準狀況；B．同溫同壓條件下，氣體體積比等于氣體分子數之比；C．標況下水不是氣體；D．題目未給溶液體積。【解答】解：A．題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故A錯誤；B．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為20：60＝1：3，故B正確；C．標況下水不是氣體，無法使用22.4L/mol計算體積，故C錯誤；D．題目未給溶液體積，無法計算物質的量濃度，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。7．同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．質子數之比為1：1B．密度之比為：8C．物質的量之比為8：D．原子個數比為1：1【分析】先設出二者的質量，再利用n＝來計算O2和CO2的物質的量，根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比。【解答】解：設氧氣、二氧化碳的質量為1g，則二者物質的量之比為：：＝：8，第頁（共頁）A．依據N＝nNA可知質子數之比等于物質的量之比等于：×16：8mol×22＝1：1，故A正確；B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，即為32：44＝8：，故B錯誤；C．設氧氣、二氧化碳的質量為1g，則二者物質的量之比為：：＝：8，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比，即分子數之比是：8，所以原子數之比是（×2（8×3）＝22：24＝：12，故D錯誤：故選：A。【點評】本題考查學生以物質的量為核心計算，明確以物質的量為核心計算公式，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵，題目難度中等。8．下列關于NaO和NaO2的敘述正確的是（）A．等質量的NaO2分別與足量HO、CO2反應，轉移的電子數相同B．NaO、NaO2都是白色固體C．NaO、NaO2都能與酸反應，故都是堿性氧化物D．NaO2只能作氧化劑【分析】A．根據反應為NaO+2HO═4NaOH+O↑、2NaO+2CO═2NaCO+O2進行分析；B．NaO2是淡黃色固體；C．與酸反應生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價既升高又降低。【解答】解：A．反應為2NaO+2HO═4NaOH+O↑、2NaO+2CO═2NaCO+O，由反應方程式可知，2mol?NaO2反應時轉移的電子數都為2mol，故A正確；B．NaO2是淡黃色固體，故B錯誤；C．NaO2與酸反應除了生成鹽和水外，還有生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據方程式可解答該題，題目難度不大。9．下列實驗情景對應的離子方程式書寫正確的是（）選項實驗情景離子方程式第頁（共頁）A向NaOH溶液中通入足量的CO2B向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液C向NaClO溶液中通入少量SO2氣體D向稀硝酸中加入少量AgCO3固體A．AB．BC．CD．D【分析】A．二氧化碳足量反應生成碳酸氫根離子；B．向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成離子形式；C．SO2與ClO﹣發生氧化還原反應得到硫酸根和氯離子；D．向稀硝酸中加入少量AgCO3固體，反應生成硝酸銀、二氧化碳和水。【解答】解：A．二氧化碳足量生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO+OH﹣＝，故A錯誤；B．向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，離子方程式為：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO↓+HO，故B錯誤；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應的離子方程式為SO2+HO+3ClO﹣═Cl﹣++2HClO，故C錯誤；D．向稀硝酸中加入少量AgCO3固體，反應生成硝酸銀、二氧化碳和水，離子方程式為：2H++AgCO＝2Ag++CO↑+HO，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Na+和的離子個數比為（）A．1：2B．3：4C．1：4D．3：2【分析】依據電荷守恒解題。【解答】解：某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，設鈉離子的物質的量3mol，則鋁離子的物質的量為2mol，氯離子的物質的量為1mol，依據電荷守恒可第頁（共頁）知3mol×1+2mol×3＝1mol×1+n（）×2，解得n（）＝4mol，則溶液中Na+和的離子個數比為3mol：4mol＝3：4，故選：B。【點評】本題考查物質的量的計算，題目難度中等，注意解題過程中電荷守恒的應用。．下列物質間的轉化不能通過化學反應一步實現的是（）A．FeCl→ZnCl2B．AlO→Al（SO）3C．CuO→Cu（OH）2D．CaCO→CaO【分析】A．Zn比Fe活潑，Zn和亞鐵鹽反應生成鋅鹽和Fe；B．AlO3和稀硫酸反應生成Al（SO）；C．CuO和HO不反應；D．CaCO3高溫分解生成CO2和CaO。【解答】解：A．Zn比Fe活潑，Zn和FeCl2溶液反應生成ZnCl2和Fe，能一步轉化，故A錯誤；B．AlO3和稀硫酸反應生成Al（SO），能一步轉化，故B錯誤；C．CuO和HO不反應，不能一步轉化，故C正確；D．CaCO3高溫分解生成CO2和CaO，能一步轉化，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素化合物的性質，側重考查基礎知識的靈活運用能力，明確物質的性質、物質之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度不大。12．下列選項描述與對應圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl﹣濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為含等物質的量NaCO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C．圖③為Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液的導電性變化圖像D．圖④為FeBr、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl﹣【分析】A．新制氯水中存在可逆反應Cl+HO?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發生反應2HClO第頁（共頁）2HCl+O↑，隨著時間的變化，溶液中c（Cl﹣）逐漸增大；B．一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液發生反應，導電能力會下降，NaHSO4溶液過量后導電能力增強；D．根據還原性強弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣規律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子。【解答】解：A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光直射新制氯水時，發生反應2HClO2HCl+O↑，則溶液中Cl﹣濃度會增大，故A錯誤；B．圖②為含等物質的量NaCO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無二氧化碳產生時段所加的鹽酸是產生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，雖然導電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導電能力不會變為0，故C錯誤；D．因還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則與氯氣發生反應的先后順序為I﹣、Fe2+、Br﹣，b段發生的反應為，則b段代表的是Fe3+的物質的量的變化情況，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查圖象分析，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確圖中曲線的含義、元素化合物的性質及物質之間的轉化關系是解本題關鍵，D選項為解答難點。13．已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+【分析】根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析。【解答】解：由氧化還原反應規律可知，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+中，Fe2+為還原劑，還原性Fe2+＞Ce3+，反應Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+中，Sn2+為還原劑，還原性Sn2+＞Fe2+，故還原性Sn2第頁（共頁）+＞Fe2+＞Ce3+，故D正確，故選：D。【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，下列物質的分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHNO3KOHCaCO3SO2CaOBHClNH?HONaHSO4CONaOCCHCOOHCu（OH）NaF2SiO2NaO2CO3DHSO4NaCO3KAl（SO）2PO5MnO7A．AB．BC．CD．D【分析】水溶液電解產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；水溶液電解產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬離子（或者銨根離子）構成的化合物是鹽，與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，與堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，據此進行解答。【解答】解：A．硝酸是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈣是鹽，二氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，故A正確；B．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．Cu（OH）CO3屬于鹽類，不屬于堿，過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，故C錯誤；D．MnO，不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意概念實質的理解應用，題目難度不大。15．下列關于氧化還原反應認識正確的是（）A．氧化劑只具有氧化性，還原劑只具有還原性B．金屬單質在化學反應中只能做還原劑C．還原劑具有還原性，在反應中被氧化，得到還原產物D．失去電子的物質是氧化劑【分析】A．根據氧化劑不一定只具有氧化性，也可能有還原性，還原劑不一定只具有還原性，也可能有氧化性進行分析；第頁（共頁）B．根據金屬單質只能失去電子，不能得到電子進行分析；C．根據還原劑具有還原性，在反應中失去電子被氧化，得到氧化產物進行分析；D．根據失去電子的物質中元素化合價上升，是還原劑，進行分析。【解答】解：A．還原劑不一定只具有還原性，也可能有氧化性，氧化劑不一定只具有氧化性，也可能有還原性，例如單質硫既具有氧化性也具有還原性，故A錯誤；B．金屬單質只能失去電子，不能得到電子，在化學反應中只能做還原劑，故B正確；C．還原劑具有還原性，在反應中失去電子被氧化，得到氧化產物，故C錯誤；D．失去電子的物質中元素化合價上升，是還原劑，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，X、B與A均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物YX2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞溶液變紅。則下列說法正確的是（）A．AX2中只存在極性共價鍵B．B、X兩元素至少可以形成兩種化合物C．X2﹣的離子半徑小于Y+D．B和Z的氧化物對應水化物的酸性：B＜Z【分析】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，常見化合物YX2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞溶液變紅，Y為Na元素、X為O元素；其中A與Y同主族，A為H元素；X與Z同主族，Z為S元素；X、B與A均可形成10電子化合物，B與Z的最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數為4，結合原子序數可知B為C元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，A．HO2中存在O—O非極性共價鍵、O—H極性共價鍵，故A錯誤；B．B、X兩元素至少可以形成兩種化合物，如CO、CO2等，故B正確；C．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則X2﹣的離子半徑大于Y+，故C錯誤；D．非金屬性S大于C，則B和Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜Z，不是最高價氧化物無此規律，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質的性質、原子序數、元素的位置來第頁（共頁）推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。二．解答題（共4小題）17．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，說明維生素C具有還原性（填“氧化性”或（2）高鐵酸鈉（NaFeO）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5HO①中Fe元素化合價為+6。②該反應中，氧化劑是ClO﹣2：3。（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業上制備ClO2的反應為：2NaClO+4HCl＝2ClO↑+Cl↑+2HO+2NaCl。①利用上述反應制取ClO2時產生了22.4LClClO2的物質的量是2mol；轉移電子的數目為2NA。②ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽（）需要將其轉化為Cl﹣除去，下列試劑能實現其轉化過程的是BC。A.O2B.FeCl2C.KID.KMnO41C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe3+得電子發生還原反應，則Fe3+被維生素C還原；（2）①中O元素的化合價為﹣2價，該離子中各元素化合價的代數和為﹣2；②該反應中，Fe元素的化合價由+3價變為+6價、Cl元素的化合價由+1價變為﹣1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，則ClO﹣為氧化劑、Fe3+為還原劑，氧化產物是、還原產物是Cl﹣；（3）①n（Cl）＝＝1mol，根據方程式知，n（ClO）＝2n（Cl1mol×2×[0﹣（﹣1）]×N/mol；②ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽（Cl﹣除去，中Cl第頁（共頁）元素的化合價由+3價變為﹣1價，得電子化合價降低，則作氧化劑，需要還原劑才能實現。1C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe3+得電子發生還原反應，則Fe3+被維生素C還原，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）①中O元素的化合價為﹣2價，該離子中各元素化合價的代數和為﹣2，則Fe元素的化合價為﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，故答案為：+6；②該反應中，Fe元素的化合價由+3價變為+6價、Cl元素的化合價由+1價變為﹣1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，則ClO﹣為氧化劑、Fe3+為還原劑，氧化產物是、還原產物是Cl﹣，氧化產物與還原產物的物質的量的比值是2：3，故答案為：ClO﹣；2：3；（3）①n（Cl）＝＝1mol，根據方程式知，n（ClO）＝2n（Cl）＝2mol，轉移電子的數目＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]×N/mol＝2N，故答案為：2mol；2N；②ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽（Cl﹣除去，中Cl元素的化合價由+3價變為﹣1價，得電子化合價降低，則作氧化劑，需要還原劑才能實現，FeCl、KI都能作還原劑，都能將轉化為Cl﹣，故答案為：BC。【點評】本題主要考查氧化還原反應，側重考查分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應中基本概念的內涵、方程式的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。18．近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關說法正確的是AA.灰霾是一種分散系B.灰霾能產生丁達爾效應C.灰霾形成的是穩定的體系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子第頁（共頁）（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，是近地面層空氣中水汽凝二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導致能見度較低。形成灰霾的主要物質中能發生若干反應，其中金屬氧化物與硫酸反應的化學方程式為FeO+3HSO＝Fe（SO）+3HO，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CO+2NaOH＝NaCO+HO。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl+3HOFe（OH）（膠體）+3HCl，提純膠體的方法是滲析。（4）現有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現象，未出現“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，出現“光亮的通路”溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射渾濁已知：硅酸鈉（NaSiO）溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸（HSiO）難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是乙同學，根據三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關鍵在于稀鹽酸的加入量，丙同學實驗中出現渾濁的原因是過量的鹽酸導致膠體發生聚沉。1）膠體中分散質粒子直徑在1﹣100nm，灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質；（2）根據題給信息，結合化學方程式書寫的方法進行書寫即可；（3）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl+3HOFe（OH）（膠體）+3HCl，根據膠體的性質可知，提純膠體的方法是滲析；（4）膠體能夠產生丁達爾效應，對比分析得出結論。1）A.灰霾空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B.灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現象應，故B錯誤；C.灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，屬于不穩定體系，故C錯誤；第頁（共頁）D.口罩能過濾掉灰霾粒子，所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，故D錯誤；故選：A；（2）金屬氧化物與硫酸反應，即氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的化學方程式為：FeO+3HSO4＝Fe（SO）+3HO，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應，即二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳和水，其反應的化學方程式為：CO+2NaOH＝NaCO+HO，故答案為：FeO+3HSO＝Fe（SO）+3HO；CO+2NaOH＝NaCO+HO；（3）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl+3HOFe（OH）（膠體）+3HCl，根據膠體的性質可知，提純膠體的方法是滲析；故答案為：FeCl+3HOFe（OH）（膠體）+3HCl；滲析；（4）膠體能夠產生丁達爾效應，故成功制備硅酸膠體的是乙同學，由題干信息可知，甲同學未加稀鹽酸、乙同學滴加少量的稀鹽酸，丙同學加入等體積的稀鹽酸，故稀鹽酸的加入量是決定制備硅酸膠體的成功關鍵，比較乙和丙同學不難發現，丙同學加入的稀鹽酸過量，過量的鹽酸導致膠體發生聚沉，導致丙同學制備實驗中溶液出現渾濁，故答案為：乙；稀鹽酸的加入量；過量的鹽酸導致膠體發生聚沉。【點評】本題考查了膠體的制備和性質，難度不大，應注意基礎知識的掌握和應用。19．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強的元素是F（2）寫出圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式AlO+2OH﹣＝2+HO。（3）④與⑥按照原子個數比1：1形成的化合物的電子式為。（4）①與③形成的原子個數比為3：1的化合物的結構式為。（5）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。第頁（共頁）①儀器A的名稱為分液漏斗；干燥管D的作用為防止倒吸；②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnOKMnO4與濃鹽酸常溫下反應C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍，即可證明。寫出試管C中發生反應的離子方程式：Cl+2I﹣＝I+2Cl﹣。【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨Cl、⑩Ar；（1）同周期從左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；（2）NaOH溶液與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；（3）④與⑥按照原子個數比1：1形成的化合物為NaO，由鈉離子和過氧根離子構成；（4）①與③形成的原子個數比為3：1的化合物為NH，結構為三角錐形；（5）①圖中A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；②證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO（KMnO4C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發生氯氣與KI的反應生成碘單質，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明，反應的離子方程式：Cl+2I﹣＝I+2Cl﹣。1）同周期從左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，則①～⑩中非金屬性最強的元素是F，故答案為：F；（2）圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質是NaOH，與⑧的最高價氧化物即AlO