高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市2024-2025學年高二上學期期末聯合檢測化學測試卷共4頁，滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中錯誤的是A.鈣鈦礦太陽能電池：化學能轉化為電能B.青銅是我國歷史上：最早使用的合金C.節日燃放的焰火：與電子躍遷有關D.石墨烯發熱服：有電熱轉化性能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉化為電能，A錯誤；銅的化學性質不活潑，青銅是我國歷史上使用最早的合金，B正確；節日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現顏色，與電子躍遷有關，C正確；石墨烯是由碳元素組成的非常優良的納米材料，具有超強導電、導熱的性能，石墨烯發熱服有電熱轉化性能，D正確；故選A。2.下列物質的水溶液呈堿性且促進水的電離的是A. B. C. D.【答案】B【解析】為強酸強堿鹽，顯中性，對水的電離平衡無影響，A錯誤；為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進水的電離，B正確；溶液顯堿性，且其電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，C錯誤；溶液顯中性，銨根離子和醋酸根離子水解促進水的電離，D錯誤；故選B。3.2024年12月3日，國產大飛機C919首次落地重慶江北國際機場，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區B.基態原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結構示意圖為：D.基態原子價層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區，鋁在p區，A錯誤；基態原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯誤；為13號元素，原子結構示意圖為：，C正確；基態原子價層電子排布軌道表示式為，D錯誤；故選C。4.下列有關四個常用的電化學裝置的敘述中錯誤的是A.圖①中，鋅作負極，作正極B.圖②中，電池放電過程中負極質量會增大C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸D.圖④中，發生還原反應【答案】C【解析】堿性鋅錳電池中鋅粉作負極，作正極，故A正確；鉛酸蓄電池負極發生反應：，電極質量增加，故B正確；電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質，因此該電鍍池電鍍液應用硫酸銅，故C錯誤；銀鋅紐扣電池作正極，得電子發生還原反應，故D正確；故選：C。5.研究NO2、SO2等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2和SO2氣體按體積比1:2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應達平衡狀態的是A.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強保持不變C.v(SO2)=v(SO3) D.混合氣體的顏色保持不變【答案】D【解析】SO3和NO的體積比始終保持不變，故不能說明該反應達平衡狀態，A項錯誤；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，體系的壓強始終保持不變，不能說明該反應達平衡狀態，B項錯誤；未注明正、逆反應速率，故無法判斷該反應是否達平衡狀態，C項錯誤；NO2為紅棕色，當混合氣體的顏色保持不變，即NO2的濃度不變，說明該反應達到平衡狀態，D項正確；答案選D。6.2008年北京奧運會“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7k/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H為A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol D.+387.2kJ/mol【答案】A【解析】根據蓋斯定律，“反應①-反應②”得到C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2kJ/mol；故答案為：A。7.常溫下，將等體積物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有關說法正確的是A.水的電離程度：溶液>醋酸溶液B.0.1mol/L的溶液C.所得混合溶液D.所得混合溶液中：【答案】D【解析】NaOH為強電解質，醋酸為弱電解質，0.1mol/L的溶液中的氫氧根離子比0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度大，因此NaOH對水的電離抑制作用強，A選項錯誤；0.1mol/L的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，，B選項錯誤；兩者混合后恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液，所得混合溶液，C選項錯誤；兩者混合后恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液，根據質子守恒得，D選項正確；故選：D。8.下列說法錯誤的是A.利用原子光譜上特征線譜可以鑒定元素B.難溶電解質溶解形成的陰、陽離子濃度相同C.鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕D.用固體可以除去酸性溶液中的【答案】B【解析】不同元素原子的吸收光譜或發射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；難溶電解質電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，如平衡時陰陽離子濃度相等，平衡時陰陽離子濃度不等，故B錯誤；鋼鐵為合金，易發生電化學腐蝕，在空氣中主要發生吸氧腐蝕，故C正確；除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固體，減小了溶液中氫離子濃度，可促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，過濾可除去，故D正確；選B。9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c(H+)減小C.的數目增多 D.增大【答案】B【解析】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動，NH3·H2O的電離程度增大，A正確；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，c(OH-)減小，NH3·H2O電離平衡正向移動，又使c(OH-)有所增加，但稀釋使c(OH-)減小的影響大于平衡移動使c(OH-)增大的影響，故最終達到平衡后c(OH-)減小。由于溶液中存在水的離子積常數，c(OH-)減小，則c(H+)增大，B錯誤；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動，NH3·H2O的電離程度增大，最終使溶液中的數目增多，C正確；加水稀釋時，若電離平衡不移動，c(NH3·H2O)、c()減小倍數相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動，導致c(NH3·H2O)減小的倍數大于c()，因此最終達到平衡時增大，D正確；故合理選項是B。10.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的是A.驗證B.犧牲鋅保護鐵C.中和熱的測定D.用標準溶液滴定溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】AgCl懸濁液過量，滴入的碘化鈉直接與AgCl反應生成AgI沉淀，不能說明是AgBr轉化為AgI，因此不能證明，故A符合題意；Zn-Fe-酸化的氯化鈉溶液，組成原電池，Zn活潑作負極，Fe作正極，負極Zn失去電子被氧化，而正極鐵不發生反應，起到保護鐵的作用，故B不符合題意；中和熱測定內外筒外沿持平，兩筒之間添加隔熱層，當酸堿加入后，用環形玻璃攪拌器攪拌，測定最高點溫度，故C不符合題意；用標準溶液滴定溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，故D不符合題意；故選：A。11.下列有關離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的原理：B.溶液顯堿性的原理：C.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢：D.惰性電極電解水溶液：【答案】C【解析】小蘇打為NaHCO3，在離子方程式中不能拆開，離子方程式：，故A錯誤；為強堿弱酸鹽，分步水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解方程式為：，故B錯誤；用純堿溶液浸泡鍋爐水垢，發生沉淀轉化：，故C正確；鎂離子與生成的氫氧根會結合成氫氧化鎂沉淀，正確的是：，故D錯誤；故選：C。12.工業上常用廢液吸收，反應原理為，已知為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中含質子數為B.若反應消耗，則轉移電子數為C.溶液中含O原子數為D.含有的溶液中，離子數為【答案】B【解析】標準狀況下不是氣體，22.4L水的物質的量大于1mol，所含質子數大于10NA，A錯誤；該反應消耗時轉移2mol電子，為0.5mol，故轉移1mol電子，數目為NA，B正確；硫酸鈉溶液中含有水，所以含有的O原子數大于4NA，C錯誤；會發生水解反應，離子數小于，D錯誤；答案選B13.科學家利用反應設計了如圖所示的電池裝置，可用于測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是A.作負極，發生氧化反應B.電池工作時，向電極移動C.電子從電極經導線流向電極再經過溶液回到電極D.正極的電極反應式為【答案】D【解析】結合電池總反應可知Cu作負極，作正極，負極Cu失去電子與氫氧根離子結合生成水和，正極得電子生成Ag，據此分析解答。得電子，作正極，發生還原反應，A錯誤；向正極即電極移動，B錯誤；電子不經過溶液，C錯誤；正極得電子生成Ag，電極方程式為：，D正確；故選：D。14.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入和一定量發生反應：。的平衡轉化率隨溫度變化如下圖所示，300℃時該反應的平衡常數。下列說法錯誤的是A.該反應B.反應達到平衡時，氣體的平均摩爾質量為30g/molC.增大的濃度可以提高的平衡轉化率D.反應前的物質的量為7mol【答案】B【解析】由圖可知，溫度升高，的平衡轉化率降低，該反應是放熱反應，，A正確；300℃時，，平衡轉化率為20%，列三段式如下：，由于化學方程式中各成分化學計量數均為1，則K=，解得，平均相對分子質量，氣體的平均摩爾質量為31.53g/mol，B錯誤；增大的濃度化學平衡正向移動，的轉化率增大，C正確；由B中分析可知反應前的物質的量為7mol，D正確；故選：B。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的原料。利用某工業廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液的流程如下：已知：室溫下，，。（1）加快“氧化”速率的措施有_______(寫兩條)；“氧化”時發生反應的離子方程式為_______。（2）“除雜”需要過濾，實驗室過濾所用到玻璃儀器有_______。（3）水溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)；用離子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物質的量濃度由大到小的順序是_______。（4）“調節”時，溶液中_______mol/L。（5）流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是_______。【答案】（1）①.攪拌、適當加熱、適當增大雙氧水的濃度②.（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（3）①.堿②.③.（4）（5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會產生氣體，污染環境【解析】利用某工業廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液，廢水加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調節pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，再加入Zn，置換出銅，過濾除去，再加入Na2S深度除雜，得到硫酸鋅溶液。【小問1詳析】加快“氧化”速率的措施有攪拌、適當加熱、適當增大雙氧水的濃度等；“氧化”時加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，發生反應的離子方程式為。【小問2詳析】過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。【小問3詳析】的硫離子中水解使溶液顯堿性；以第一步水解為主，離子方程式表示為；在溶液中，硫離子分步水解，水解微弱，溶液以為主，水解顯堿性，同時還存在水的電離平衡，故，則、、、、的物質的量濃度由大到小的順序是。【小問4詳析】“調節”時，溶液中。【小問5詳析】起始溶液顯酸性，流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會產生氣體，污染環境。16.隨著氫能源的不斷發展和應用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如、、、儲氫合金都是儲氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負性由大到小的順序是_______。（2）N在元素周期表中的位置是______，基態N原子有______種空間運動狀態不同的電子。（3）鈦()可用于合金儲氫，基態原子的電子排布式為_______。（4）①的電子式為_______。②與水反應生成和，其化學方程式為_______。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲氫材料。X的部分電離能(單位：)如下表所示。578181727451157514830_______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。【答案】（1）（2）①.第二周期第VA族②.5（3）（4）①.②.（5）①.>②.X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態，失去一個電子需要的能量更高【解析】【小問1詳析】非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是N元素，中氫為-1價，B為+3價，因此H元素電負性大于B元素，所以H、B、N元素的電負性由大到小排列順序為；【小問2詳析】N為7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基態N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運動狀態不同電子，故有5種空間運動狀態不同的電子。【小問3詳析】鈦()為22號元素，基態原子的電子排布式為。【小問4詳析】①為離子化合物，電子式為。②與水反應生成和，其化學方程式為。【小問5詳析】由電離能數據，第四電離能急劇增大，則其最外層三個電子，故X為Al，>，理由是X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態，失去一個電子需要的能量更高。17.亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水。可用與在加熱時反應生成亞硝酸鈣，實驗室制取的裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。（1）儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。（2）滴入稀硝酸之前需通入一段時間的，目的是_______。（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內的現象是_______。（4）常溫下，測得亞硝酸鈣溶液的，則水電離出的_______mol/L。（5）裝置E用來吸收未反應的，在該裝置中中的N元素被氧化成價，則其反應的離子方程式為_______。（6）測定所得亞硝酸鈣產品中硝酸鈣含量的步驟：Ⅰ.稱量ag產品溶于水，加入足量固體充分攪拌后過濾；Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和溶液，煮沸3~4分鐘，再冷卻(目的是除去)。Ⅲ.再向錐形瓶中加入溶液和適量硫酸，發生反應：。Ⅳ.加入4滴指示劑，用標準液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積5.00mL(發生的反應為：)。①步驟Ⅰ中加入足量的目的是_______。②所得產品中的質量分數為_______%。(用含a、、的式子表示)【答案】（1）①.分液漏斗②.吸收揮發的硝酸酸霧（2）排盡裝置內的空氣，防止與反應生成，增加雜質含量（3）銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍（4）（5）（6）①.除去②.【解析】實驗開始前先通氮氣是為了排除裝置內的空氣，在裝置A中由銅和稀硝酸反應制取一氧化氮，產生的氣體中混有少量的HNO3，可用B裝置進行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，吸收揮發的硝酸酸霧，裝置C為干燥裝置，通過D中與過氧化鈣反應生成亞硝酸鈣，裝置E為尾氣吸收裝置，據此答題。【小問1詳析】根據實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發性，這樣會干擾實驗結果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣；【小問2詳析】向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發生反應2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產品純度降低；【小問3詳析】滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內發生反應：，可觀察到的現象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍；【小問4詳析】亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來自水的電離，亞硝酸根水解促進水的電離，則的亞硝酸鈣溶液，水電離出的mol/L。【小問5詳析】裝置E中NO被酸性高錳酸鉀氧化為硝酸根離子，結合電子得失守恒以及元素守恒得反應的離子方程式：；【小問6詳析】①步驟Ⅰ中加入足量的目的是除去；②溶液中硫酸亞鐵銨物質的量為，過量的的物質的量n(Fe2+)過量=6n()=，則