初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)演講人：17CONTENTS物質(zhì)的性質(zhì)與變化元素與化合物基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法總結(jié)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)梳理質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中應(yīng)用金屬材料與金屬資源利用目錄01物質(zhì)的性質(zhì)與變化PART物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如水的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮等。化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、腐蝕、化合、分解等。物理變化與化學(xué)變化化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及特點(diǎn)無(wú)色氣體氧氣、氫氣、二氧化碳等。紅色固體銅、紅磷等。刺激性氣味氣體二氧化硫、氯化氫等。黑色固體鐵、石墨等。液體水、酒精、汽油等。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味和狀態(tài)02元素與化合物基礎(chǔ)知識(shí)PART元素周期表按照原子序數(shù)排列，將元素分類(lèi)為金屬、非金屬和半金屬，并呈現(xiàn)周期性變化的表格。原子結(jié)構(gòu)示意圖用圓圈表示原子核，用不同顏色和大小的圓圈表示質(zhì)子和中子，電子在核外以不同能級(jí)和軌道運(yùn)動(dòng)。原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。周期律元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈周期性變化，如金屬性、非金屬性、原子半徑等。元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖離子原子或分子通過(guò)失去或獲得電子形成的帶電粒子，分為陽(yáng)離子和陰離子。離子和分子的區(qū)別離子帶電，分子不帶電；離子可以導(dǎo)電，分子不導(dǎo)電；離子在溶液中或熔融狀態(tài)下存在，分子在氣態(tài)或固態(tài)時(shí)存在。離子化合物的形成通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物，通常具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大等特點(diǎn)。分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小單位。離子和分子概念及區(qū)別01020304常見(jiàn)元素化合價(jià)規(guī)律金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。化合價(jià)與化學(xué)鍵的關(guān)系元素的化合價(jià)與其在化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型和數(shù)目有關(guān)，通常與最外層電子數(shù)相關(guān)。化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)元素化合價(jià)推斷未知化合物的化學(xué)式；判斷化學(xué)反應(yīng)是否可能發(fā)生；計(jì)算化合物中某一元素的化合價(jià)。元素化合價(jià)的概念元素在化合物中表現(xiàn)出的化合能力，即元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的數(shù)量。常見(jiàn)元素化合價(jià)規(guī)律和應(yīng)用典型化合物性質(zhì)及用途氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。根據(jù)氧元素的化合價(jià)不同，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。酸、堿、鹽：酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。典型化合物的用途：氧化物可用于制備其他化合物、催化劑、光電材料等；酸、堿、鹽在化工、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如硫酸用于制造化肥、鹽酸用于金屬表面處理、氯化鈉用于調(diào)味品等。化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系：化合物的性質(zhì)決定其用途，同時(shí)用途也反映了其性質(zhì)。了解化合物的性質(zhì)可以更好地利用其用途，同時(shí)在使用過(guò)程中也需要注意安全和環(huán)境保護(hù)。03實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法總結(jié)PART氧氣、氫氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法比較氫氣實(shí)驗(yàn)室制法金屬與酸反應(yīng)，如鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，或鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法碳酸鈣與酸反應(yīng)，如大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。氧氣實(shí)驗(yàn)室制法加熱高錳酸鉀、氯酸鉀或過(guò)氧化氫分解，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3→2KCl+3O2↑、2H2O2→2H2O+O2↑。030201氣體發(fā)生裝置選擇根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，如固體加熱型、固液常溫型等。氣體收集裝置選擇根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與空氣成分反應(yīng)等因素選擇。注意事項(xiàng)裝置的氣密性要良好，防止氣體泄漏；加熱時(shí)要均勻，避免局部過(guò)熱；使用易燃易爆氣體時(shí)要遠(yuǎn)離火源。裝置選擇依據(jù)和注意事項(xiàng)適用于不易溶于水的氣體，如氫氣、氧氣等，優(yōu)點(diǎn)為純度高，但收集的氣體較潮濕。排水法收集根據(jù)氣體密度與空氣密度的大小關(guān)系，采用向上或向下排空氣法收集，如二氧化碳密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，優(yōu)點(diǎn)為收集的氣體較干燥，但純度可能受空氣影響。排空氣法收集氣體收集方法及其優(yōu)缺點(diǎn)分析尾氣處理裝置應(yīng)能防止氣體倒吸入反應(yīng)裝置，造成污染或爆炸等危險(xiǎn)。防止倒吸充分吸收節(jié)約資源采用適當(dāng)?shù)奈談刮矚庵械挠泻怏w得到充分吸收，減少環(huán)境污染。對(duì)于可以回收利用的尾氣，應(yīng)設(shè)計(jì)合理的回收裝置，實(shí)現(xiàn)資源的節(jié)約和再利用。尾氣處理裝置設(shè)計(jì)原則04酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)梳理PART酸堿指示劑變色范圍和原理甲基橙在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在中性溶液中為橙色，在堿性溶液中為黃色。酸堿指示劑變色原理酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其分子和電離出來(lái)的離子具有不同的顏色，當(dāng)遇到酸性或堿性溶液時(shí)，指示劑的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而導(dǎo)致顏色的改變。酚酞在堿性溶液中呈現(xiàn)粉紅色，在酸性或中性溶液中為無(wú)色。030201常見(jiàn)酸堿鹽溶解性規(guī)律總結(jié)都易溶于水，且在水中電離出對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽除氯化銀外，其他鹽酸鹽都易溶于水。除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其他都不溶于水。鹽酸鹽除硫酸鋇和硫酸鉛外，其他硫酸鹽都易溶于水。硫酸鹽01020403碳酸鹽、碳酸氫鹽酸堿鹽之間反應(yīng)類(lèi)型及條件酸與堿的中和反應(yīng)01生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，同時(shí)放出熱量。此類(lèi)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的一種。酸與鹽的反應(yīng)02強(qiáng)酸可以制弱酸，即反應(yīng)后生成酸的酸性弱于反應(yīng)前酸的酸性。同時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中通常伴隨有水、氣體或沉淀的生成。堿與鹽的反應(yīng)03同樣需要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)后有水、氣體或沉淀生成。鹽與鹽的反應(yīng)04兩種鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新的鹽。這類(lèi)反應(yīng)通常需要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件，并且有時(shí)還需要考慮反應(yīng)物的溶解性。將PH試紙放入待測(cè)溶液中，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀出PH值。這種方法簡(jiǎn)單易行，但精度較低。PH試紙測(cè)定法使用PH計(jì)進(jìn)行測(cè)定，通過(guò)玻璃電極與待測(cè)溶液接觸，測(cè)量電勢(shì)差從而得出PH值。這種方法精度較高，適用于精確測(cè)量。玻璃電極測(cè)定法PH值反映了溶液的酸堿度，對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域具有重要意義。通過(guò)測(cè)定溶液的PH值，可以判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而確定后續(xù)的處理方法或工藝流程。同時(shí)，PH值也是許多化學(xué)反應(yīng)的重要參數(shù)之一，對(duì)于控制反應(yīng)速度和方向具有重要意義。PH值的意義溶液PH值測(cè)定方法和意義05質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中應(yīng)用PART質(zhì)量守恒定律的適用范圍適用于一切化學(xué)反應(yīng)，包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。質(zhì)量守恒定律定義在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容表述化學(xué)方程式配平技巧分享通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而配平化學(xué)方程式。觀察法配平先找出反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多且化合價(jià)變化較大的元素，將其配成偶數(shù)，再配平其他元素的原子。奇數(shù)配偶法配平設(shè)未知數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等式，通過(guò)代數(shù)運(yùn)算求解未知數(shù)，從而配平化學(xué)方程式。代數(shù)法配平已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出比例式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算步驟講解已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量同樣根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出比例式進(jìn)行計(jì)算。涉及氣體體積的計(jì)算需要利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。儀器精度、藥品純度、操作規(guī)范等因素都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)源通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)值與理論值，分析誤差產(chǎn)生的原因，并采取措施進(jìn)行改進(jìn)。誤差分析方法提高儀器精度、選用純度高的藥品、嚴(yán)格遵守操作規(guī)程等，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。減小誤差的方法誤差分析以及減小誤差方法01020306金屬材料與金屬資源利用PART包括鐵、鉻、錳等，具有優(yōu)良的機(jī)械性能和加工性能，是工業(yè)上最重要的金屬材料之一。黑色金屬的強(qiáng)度較高，可用于制造橋梁、建筑、機(jī)械等。黑色金屬包括銅、鋁、鈦等，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。有色金屬在電氣、航空航天、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。有色金屬金屬材料分類(lèi)以及各自特點(diǎn)介紹金屬活動(dòng)性順序表按照金屬在水溶液里發(fā)生氧化反應(yīng)的難易從易到難排列的順序表。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金是常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序。應(yīng)用舉例在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。例如，鉀和鈉非常活潑，能與水直接反應(yīng)；銅和銀的活動(dòng)性較弱，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表以及應(yīng)用舉例鋼鐵銹蝕條件以及防銹措施防銹措施采取涂油、上漆、電鍍、合金化等方法可以防止鋼鐵生銹。例如，在鋼鐵表面涂上一層油漆可以隔絕空氣和水，從而達(dá)到防銹的目的。鋼鐵銹蝕條件