2018屆高考化學填空題專練（一）及解析1．已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，則有：①CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根據蓋斯定律：②×3－①得常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1。2．二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比eq\f(nH2,nCO)的變化曲線如圖所示。(1)a、b、c按從大到小的順序排序為________。(2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp＝________。答案(1)a>b>c(2)eq\f(pCH3OCH3·pH2O,p2CO·p4H2)解析(1)反應2CO(g)＋4H2(g)eq\o(????,\s\up7(催化劑))CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大，即投料比eq\f(nH2,nCO)增大，CO的轉化率增大，故a＞b＞c。3．甲醇是一種可再生能源，工業上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關數據如下圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉化率為________。答案eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－160%解析反應開始至平衡時需要時間為10min，H2的變化物質的量為2.0mol－0.8mol＝1.2mol，則用H2表示化學反應速率為eq\f(\f(1.2mol,VL),10min)＝eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－1；至平衡時CO的變化物質的量為1.0mol－0.4mol＝0.6mol，該溫度下CO的平衡轉化率為eq\f(0.6mol,1.0mol)×100%＝60%。4．某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表項目CaWO4Ca(OH)2－lgc(陰離子)42－lgc(Ca2＋)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發生反應的離子方程式為WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應的平衡常數為________。答案100解析已知CaWO4(s)??WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WOeq\o\al(2－,4))×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；則WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應的平衡常數＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。5．已知常溫下，H2S的電離常數：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，則0.1mol·L－1H2S溶液的pH約為________(取近似整數值)；向濃度均為0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2－)為________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52)答案41.6×10－49mol·L－1解析已知常溫下，H2S的電離常數：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，則0.1mol·L－1H2S溶液中氫離子濃度約是eq\r(1.3×10－7×0.1)≈10－4，因此pH約為4；根據溶度積常數Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先產生HgS沉淀，此時溶液中c(S2－)＝eq\f(1.6×10－52,0.001)mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。6．電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區電極反應式________________。答案CO＋6e－＋5H2O=6OH－＋CH4解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據此離子反應方程式為4CO＋3COeq\o\al(2－,3)＋5H2O=6HCOeq\o\al(－,3)＋CH4，陰極區電極反應式為CO＋6e－＋5H2O=6OH－＋CH4。7．工業上用鎳作為陽極，電解0.05～0.1mol·L－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為________；當NH4Cl濃度大于15g·L－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：____________。答案10g·L－12H＋＋2e－=H2↑(或2NH＋4＋2H2O＋2e－=H2↑＋2NH3·H2O)解析對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據圖示，NH4Cl的濃度為10g·L－1，根據電解原理，陰極產生的氣體是H2，因此電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。8．氧化鐵是重要工業顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：A．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；B．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；C．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定至終點；D．重復操作B、C2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。(1)寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)確定滴定達到終點的操作及現象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述樣品的質量分數為________________。(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有________(填字母)。A．未干燥錐形瓶B．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C．滴定結束時仰視刻度線讀數D．量取待測液的滴定管沒有潤洗答案(1)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去。(3)消耗高錳酸鉀是0.0002mol，根據方程式可知亞鐵離子是0.001mol，因此原物質中亞鐵離子是0.001mol×100mL/25m