機密★考試結束前

2023學年第一學期溫州市高一期末教學質量統一檢測

化學試題（A卷）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

考生須知

L考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處

用橡皮擦凈。

3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區城內，作圖時可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

4.本卷可能用到的相對原子質量數據：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-

35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

選擇題部分

一、選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分。每小題只有1個選項符合題意，不選、

多選、選錯均不給分）

1.次氯酸的分子式是

A.HC1B.HC1OC.HC1O3D.Ch

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1是氯化氫的分子式，A錯誤；

B.HC1O是次氯酸的分子式，B正確；

C.HCICh是氯酸的分子式，C錯誤；

D.CL是氯氣的分子式，D錯誤；

故選Bo

2.按物質的組成進行分類，SO3屬于

A.酸B.堿C.鹽D,氧化物

【答案】D

【解析】

【詳解】根據三氧化硫元素組成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫屬于氧化物，答案選D。

3.下列物質屬于電解質的是

A.CuB.鹽酸C.KNO3D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選B；

c.KNC)3的水溶液能導電，KNC)3是電解質，故選C；

D.NaOH溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質,故不選D；

選C。

4.名稱為“容量瓶”的儀器是

Jf□。

【答案】A

【解析】

昌

【詳解】A.為容量瓶，A正確；

B.為，蝸,B錯誤；

c.1］為燒杯，C錯誤；

D.，為膠頭滴管，D錯誤；

故選Ao

5.下列化學用語表示不正確的是

A.NH3的電子式：H：N：H

H

B.甲烷的分子結構模型:

C.m。2-的離子結構示意圖:

2e

D.反應中電子轉移的方向和數目：||

H2so4（濃）+H2S=S+SC）2+2H2O

【答案】D

【解析】

??

【詳解】A.NH,是共價化合物，電子式為H：P｛：H,A正確；

H

B.甲烷的價層電子對為4,沒有孤對電子，空間立體構型為正四面體形，碳原子位于正四面體中心，氫

D.反應H2so4（濃）+H2S=Sj+SO2T+2H20中，H2s中-2價的硫失去2個電子，H2sCU中+6價的硫得到2

2e-

個電子，反應中電子轉移的方向和數目：|，D錯誤；

H2so4（濃）+H2S=Sl+S（）2T+2H2。

故選D。

6.日本福島核事故向環境中排放的放射性物質中含有攀Pu和貫Pu。下列有關竽Pu和;;9pu的說法中正

確的是

A.￡Pu和竽Pu屬于兩種元素B.蓍Pu和攀Pu互稱為同位素

C.室Pu和；：9pu是同一種核素D.曹Pu和第Pu互稱為同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.竽Pu和19pu質子數相等，屬于同一種元素，故A錯誤；

B.j；Pu和竽pu質子數相等、中子數不同，互稱為同位素，故B正確；

C.『5pu和第Pu中子數不相等，是兩種不同的核素，故c錯誤；

D.竽Pu和j；9pu是質子數相等、中子數不同的原子，互稱為同位素，故D錯誤；

選B。

7.反應H2。？+C1?=2HC1+。？中，還原劑是

AH2O2B.Cl2C.HC1D.02

【答案】A

【解析】

【詳解】由方程式H,弓2+&2=2HC；+82可知，H2O2價態升高，作還原劑，。2價態降低，作氧化劑,

A正確。

8.下列說法正確的是

A,濃硫酸可用鋁制容器盛裝

B.液氯和氯水可以儲存在鋼瓶中

C.濃硝酸存放在無色細口玻璃試劑瓶中

D.燒堿溶液存放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸可用鋁制容器盛裝，故A正確；

B.氯水中含有鹽酸，鹽酸和鐵反應，氯水不能儲存在鋼瓶中，故B錯誤；

C.濃硝酸不穩定，見光易分解，濃硝酸存放在棕色細口玻璃試劑瓶中，故C錯誤；

D.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，燒堿溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤；

選A。

9.下列說法正確的是

A.工業制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

B.工業生產鋼鐵，可將熾熱的鐵水注入潮濕的模具中

C.工業生產陶瓷、玻璃及水泥均需要用生石灰為原料

D.工業合成氨是最重要的人工固氮途徑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三

氧化硫，A錯誤；

B.熾熱的鐵能與水發生反應生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，容易發生危險，B錯誤；

C.工業生產陶瓷不需要用石灰石為原料，C錯誤；

D.氮氣和氫氣反應生成氨氣，工業合成氨是最重要的人工固氮途徑，D正確；

故選D。

10.用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca?+、Mg?+和SO：,包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調pH、蒸發結

晶等步驟。下列說法正確的是

A.溶解、過濾、蒸發結晶等操作都使用玻璃棒攪拌

B.沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、Na?CO3溶液、BaC%溶液

C.檢驗SOj是否沉淀完全的操作是沿燒杯壁向上層清液繼續滴加2?3滴BaCL溶液，若無渾濁，則沉

淀完全

D.蒸發結晶結束，用用煙鉗將蒸發血夾持到實驗桌上冷卻，得到精鹽

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過濾操作使用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.為除去過量的氯化鋼，應該在加入氯化鋼溶液之后加碳酸鈉，故B錯誤；

C.檢驗SOj是否沉淀完全的操作是沿燒杯壁向上層清液繼續滴加2?3滴BaC%溶液，若無渾濁，則

soj沉淀完全，故C正確；

D.蒸發結晶結束，用生煙鉗將蒸發血夾持到石棉網上冷卻，以免燙壞試驗臺，故D錯誤；

選C。

11.下列說法不正玻的是

A.原子核外電子排布時，電子離核越遠，能量越高

B.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是第HA族元素

C.同一周期中HA、IHA族元素原子的原子序數不一定相差1

D.在過渡元素中尋找優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原子核外電子排布時，電子離核越遠，能量越高，電子離核越近，能量越低，A正確；

B.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是0族元素He,B錯誤；

C.第二、三周期的第IIA、IIIA族元素的原子序數相差1,第四、五周期的期第HA、IIIA族元素的原子

序數相差11,第六、七周期的期第HA、IIIA族元素的原子序數相差25,C正確；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，D正確；

故選B。

12.在酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.NH：、Na\Cr、CRTB.Mg2\Ag\NO］、Cl

C.Fe3\Cu2\SOj、CFD.K\Na\MnO；、SO；-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸性條件下，C「、C1CF發生氧化還原反應生成氯氣，C「、C1CF不能大量共存，故不選

A；

B.Ag+、C「反應生成氯化銀沉淀，Ag+、C「不能大量共存，故不選B；

C.酸性條件下，Fe3\Cu2\SOf、C「相互之間不反應，能大量共存，故選C；

D.酸性條件下，MnO4,SOj發生氧化還原反應，故不選D；

選C。

13.下列說法不正確的是

A.氯氣能與冷的石灰乳反應，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉

B.二氧化硅具有半導體性能，可用于制備計算機、通訊設備和家用電器等的芯片

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣能與冷的石灰乳反應生成次氯酸鈣，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，A正確;

B.單質硅具有半導體性能，可用于制備計算機、通訊設備和家用電器等的芯片，B錯誤;

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，二者可用作食用堿或工業用堿，C正確；

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，在合理用量下可用作食品添加劑，D正確;

故選B。

A.圖①裝置可制備Fe(0H)3膠體

B.圖②裝置可通過噴泉現象證明NH3極易溶于水

C.圖③裝置可制備及收集Cl2

D.圖④裝置可除去C。？中混有的HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液滴入沸水中制備Fe(0H)3膠體，FeCb溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成Fe(0H)3沉

淀，故A錯誤；

B.燒瓶中產生噴泉證明NH3極易溶于水，故B正確；

C.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下才能反應生成氯氣，故C錯誤；

D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去C。？中混有的HC1,故D錯誤；

答案選B。

15.2023年我國科技領域涌現出多項新突破，下列說法不正卿的是

A.“愛達魔都號”游輪外殼用到的鋁合金材料，具有強度小、密度大、耐腐蝕等性能

B.“奮斗者”號潛水器載人艙用到的國產鈦合金屬于新型合金材料

C.“祝融號”中國火星探測器使用的碳化硅屬于新型無機非金屬材料

D.“華龍一號”核電站使用的鈉-鉀合金，是一種常用的核反應堆的傳熱介質

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋁合金具有硬度大、密度小、耐腐蝕的特性，“愛達魔都號”游輪外殼可以用鋁合金材料，A

錯誤；

B.鈦合金指是多種用鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于新型合金材料，B正確；

C.碳化硅是一種無機物，屬于新型無機非金屬材料，具有多種優良性能，包括高硬度、高耐磨性、高導

熱性、高抗氧化性等，C正確；

D.鈉鉀合金在室溫狀態下呈液態，廣泛應用在核反應堆中，作為有效的冷卻劑，它也是核反應堆的導熱

劑，D正確；

故選Ao

二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意，不選、

多選、選錯均不給分）

16.下列有關說法不.理的是

A.若不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%?5%硼酸溶液沖洗

B.若不慎被玻璃劃傷，可用藥棉把傷口清理，再用雙氧水擦洗，最后用創可貼外敷

C.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.一旦發生火情，應立即切斷電源，移走可燃物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸一般具有腐蝕性，如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCCh

溶液沖洗,，A錯誤；

B.當出現創傷時，為防止傷口感染，應用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創可

貼外敷，B正確；

C.白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發火災，因此需將未用完的白磷放回原試劑瓶，

鈉、鉀易與空氣中水、氧氣反應，為了避免危險，實驗后放回原試劑瓶，c正確；

D.一旦發生火情，應立即切斷電源，防止損壞的電線造成觸電危險，移走可燃物，D正確；

故選Ao

17.圖a?c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗（電極均為石墨電極）微觀示意圖。下列說法不正確的是

與電

與電

與電

與電

源

正

源負

源負

源正

極

相

極相

極相

極相

連

的

連的

連的

連的

電

極

電極

電極

電極

圖aNaCl固體圖bNaCl溶液圖c熔融NaCl

A.圖a表示的是干燥的NaCl固體不導電，所以電解質不一定能導電

通電

B.圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為：NaCl^Na++Cr

C.圖c表示熔融的NaCl能導電，因為離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵

D.由圖a?c可知，能導電的物質必須具有能自由移動、帶電荷的粒子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.干燥NaCl固體中離子不能自由移動，NaCl固體不導電，電解質不一定能導電，故A正

確；

B.電離不需要通電，電離的條件是溶于水或加熱熔融，圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常

表示為NaCl=Na++Cl;故B錯誤；

C.圖c表示熔融的NaCl能導電，因為離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵，形成自由移動的離

子，故C正確；

D.能導電的物質必須具有能自由移動、帶電荷的粒子，故D正確；

選B。

18.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.將稀鹽酸滴在石灰石上：COj+2H+=C02T+H20

B.往FeCL溶液中加入過量的Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.Al溶于氫氧化鈉溶液：2A1+2O1T+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

2+3+

D.往FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將稀鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故A錯誤；

B.往FeCL溶液中加入過量的Cu粉生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C.Al溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

2Al+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T,故C正確;

D.往FeBr2溶液中通入過量氯氣，反應生成氯化鐵和澳單質，反應的離子方程式為

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1,故D錯誤；

選C。

19.下列“類比”合理的是

A.Fe(0H)3中加入鹽酸生成Fe3+，則Fe(0H)3中加入氫碘酸也生成Fe3+

B.Na?。？與CO?反應生成Na2C03和O2,則Na?。？與S。2反應生成Na2sO3和。2

C.SO?通入Ba(NC)3)2溶液產生沉淀，則C。2通入Ca(NC)3)2溶液也產生沉淀

D.CO?與NaOH反應生成Na2cO3和H?。，則SiO2與NaOH反應生成NazSiC^和H?。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鐵中的三價鐵具有較強氧化性，會將氫碘酸的「氧化成碘單質，A錯誤；

B.過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應會生成硫酸鈉，B錯誤；

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸，再與鋼離

子產生硫酸領沉淀，二氧化碳通入硝酸鈣中不產生碳酸鈣沉淀，前者發生了氧化還原反應，后者沒有沉淀

產生，不能進行類比，C錯誤；

D.二氧化碳和二氧化硅均屬于酸性氧化物，與堿反應生成對應的鹽和水，D正確；

故選D。

20.下列說法正確的是

A.Hz。？中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構

B.CO2分子的空間結構是V形

C.CaC%晶體中既有離子鍵又有非極性共價鍵

D.K?。溶于水形成溶液的過程中，既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Hz。？中H原子最外電子層并非8電子穩定結構，是2電子穩定結構，A錯誤；

B.CO2分子的空間結構是直線形，B錯誤;

c.CaC%晶體中僅有離子鍵，C錯誤;

D.K2O+H2O=2^OH,所以既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，D正確;

故選D。

21.下列物質按如圖轉化，不熊一步實現的是

X<---------Z

XYz

ACl2HC10HC1

BNaOHNa2cO3NaHCO3

CSCuSso2

DA12O3A1C13A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cb溶于水生成HC10,HC10分解可以得到HC1,HC1濃溶液和MnCh加熱可以生成CL,即

可以一步完成，故A不符合題意；

B.NaOH溶液中通入少量的C02可以生成Na2co3,Na2cO3溶液中繼續通入CO2可以生成NaHCCh,少

量NaHCCh溶液與Ca(OH)2反應可以得到NaOH,即可以一步完成，故B不符合題意；

C.S與Cu共熱生成Cu2S,S不能一步轉化為CuS,即不能一步完成，故C符合題意；

D.ALCh與鹽酸反應生成AlCb,AlCb與氨水反應可以生成A1(OH)3,A1(OH)3加熱分解為AI2O3,即能一

步完成，故D不符合題意；

答案選C。

22.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是

原子序數

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、M兩種元素均可與H形成18片的物質

C.氣態氫化物的穩定性：Y<M

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>Z

【答案】B

【解析】

【分析】根據圖示X、Y、Z、W、Q分別是0、F、Mg、Al、Cl；

【詳解】A.電子層結構相同，質子數多的半徑小，簡單離子半徑：Al3+<Mg2+<O2\A錯誤；

B.H2O2>HC1均為I8e」的物質，B正確；

C.氣態氫化物的穩定性和非金屬一致，非金屬性：F>CL所以氫化物的穩定性：HF>HC1,C錯誤;

D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Mg>Al,堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3,D錯誤；

故選B。

23.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，2.24LCO2中含有的原子數小于0.3NA

B.18gH2m。中含有的中子數為IONA

C.0.Imol?LTH2SO4溶液中含有的H+數目為0?2NA

D.2.3gNa與足量O?完全反應，反應中轉移的電子數介于O.INA和0.2NA之間

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Umol,故常溫常壓下，2.24LCC>2中含有的原子數小于

0.3NA,A正確;

B.18gH10的物質的量為「Jg=0.9mol,H/。含有的中子數為10,故18gHF。含有的中子數

20g/mol

為9NA，B錯誤；

C.無體積，無法計算，c錯誤；

D.2.3gNa與02完全反應，無論是生成Na?。還是NazCh,Na均變成Na+,轉移1個電子，故2.3g(即

0.1mol)的Na與02完全反應，轉移的電子數為O.INA,D錯誤；

故選A?

24.高鐵酸鉀(K^FeOj是一種綠色高效的新型水處理劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀流程如下：

II

已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩定。下列說法不正卿的是

A.操作①和操作②均為過濾

B.步驟I中，1.5molNaClO能將ImolFe?+氧化成FeO：

C.步驟I中，反應物NaOH需要過量

D.步驟II應體系中，KzFeC^溶解度大于Na2FeC)4

【答案】D

【解析】

25.根據實驗操作和現象得出的結論不正卿的是

選

實驗操作和現象結論

項

X溶液中含有

A用潔凈的鉗絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰

Na+

向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結塊變成晶體，溫度

B該過程放熱

升高

C取少量鈉與氧氣反應所得的固體，加入2~3mL蒸儲水，產生氣體固體為Na2。？

將新制氯水逐滴滴入含有酚酰的NaOH稀溶液中，待紅色突然褪去后，再加入HQO起漂白

D

NaOH稀溶液，溶液不再出現紅色作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉗絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明含有

Na+>A正確；

B.向碳酸鈉粉末中加入少量水，溫度升高說明該過程放熱，B正確；

C.可能是常溫下表面生成氧化鈉，仍存在鈉與水反應生成氫氣，不能證明固體為過氧化鈉，C錯誤；

D.將新制氯水逐滴滴入含有酚猷的NaOH稀溶液中，待紅色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液

不再出現紅色，說明指示劑被氧化，HC1O起漂白作用，D正確；

故選C。

非選擇題部分

三、非選擇題(共5大題，共40分)

26.請回答:

(1)寫出石膏的化學式___________o

(2)寫出N2分子的結構式___________o

(3)純凈的H?在C"中安靜地燃燒，發出__________色火焰。

(4)Cu與濃HzS。,反應的化學方程式是o

【答案】⑴CaSO4-2H2O

(2)N三N

(3)蒼白(4)Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2T+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

石膏的化學式CaSO「2H2。

【小問2詳解】

N2的電子式為:NIN：，結構式為N三N

【小問3詳解】

純凈的H?在C"中安靜地燃燒發出蒼白色火焰

【小問4詳解】

Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

27.某納米材料X僅由兩種元素組成，其摩爾質量為364g-molT,氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍。可以發生如圖轉化(X、A、B、C均為化合物)：

02

請回答：

(1)固體X的組成元素為(用元素符號表示)，沉淀F的化學式為。

(2)氣體C與氧氣通入水中生成溶液D的離子方程式為。

(3)固體X在潮濕空氣加熱發生反應的化學方程式為=

(4)設計實驗檢驗溶液E中的陽離子0

【答案】(1)①.Fe、N②.Fe(0H)3

+

(2)4N0+302+2H2O=4H+4N0；

(3)5O2+6H2O+2Fe6N2=4Fe3O4+4NH3

(4)在兩支試管中分別取適量溶液E,在一只試管中滴加KSCN溶液,若出現血紅色，說明試液中含有Fe3+：

在另一只試管中滴加石蕊試液，若變紅則含H+

【解析】

【分析】某納米材料X僅由兩種元素組成，其摩爾質量為364gX在潮濕的空氣中加熱生成氣體A

和磁性氧化物Fe3O4,氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A為NH3,說明固體X中含有N和Fe元素,

NH3和02發生催化氧化反應生成氣體C為NO,NO和02、壓0反應生成D為HN03,Fe3<)4溶于稀硝酸發

生氧化還原反應生成E為Fe(NO3)3,Fe(NO3)3溶液和足量碳酸鈉溶液反應生成F為Fe(OH)3,Fe(OH)3受

24.0g

熱分解得到G為FeO,n(FeO)=…1=0.15mol，則X中n(N)=

2323160g/mol

18.2g-0.15molx56g/molx2八〕］1

——且————~1------=0.1mol,則X中n(Fe):n(N尸3：1,結合X的摩爾質量為364g?moL,X

14g/mol

的化學式為FefN?o

【小問1詳解】

分析可知，固體X的組成元素為Fe、N,沉淀F的化學式為：Fe(OH)3o

【小問2詳解】

NO氣體與氧氣通入水中生成溶液HNO3,根據得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：

+

4NO+302+2H2。=4H+4NO；。

【小問3詳解】

Fe6N2固體在潮濕空氣中和Ch在加熱條件下發生反應生成FesO4和NH3,根據得失電子守恒和原子守恒

配平化學方程式為：5O2+6H2。+2Fe6N2=4Fe3O4+4NH3。

【小問4詳解】

E中的陽離子為Fe3+,設計實驗檢驗溶液$E$中的陽離子的方法為：取少量E溶液于試管中，滴力口KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+。

28.短周期主族元素X、Y、Z和R的原子序數依次增大，在元素周期表中，它們滿足以下條件：①

X、Y、R分別位于不同周期；②Z與Y、R均相鄰；③Y、Z、R三種元素的原子最外層電子數之和為

17o請回答：

(1)R元素在周期表中的位置為=

(2)請寫出一種由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物的化學式：0

(3)元素M是與R同主族的34號元素，請判斷非金屬性強弱：MR(填“或“=")，請從

原子結構的角度解釋原因：；可以驗證該結論的方法是o(填字母)

A.比較氣態氫化物的沸點B.比較含氧酸的酸性

C.比較單質與氫氣化合的難易程度D.比較簡單陰離子的還原性

【答案】(1)第三周期第VIA族

(2)NH4NO3或NH4NO2

(3)①.<②.M(Se)與S位于同一主族，最外層電子數相同，隨著電子層數的增加，原子半徑增

大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，非金屬逐漸減弱③.CD

【解析】

【分析】由題意可知，①X、Y、R分別位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H,Y在第二周

期，R在第三周期。②Z與Y、R均相鄰；③Y、Z、R三種元素的原子最外層電子數之和為17,所以Z

和R同一主族，且最外層電子數為6,Y的最外層電子數為5,因此X是H,Y為N,Z為O,R為S。

【小問1詳解】

S原子序數為16,位于第三周期第VIA族。

【小問2詳解】

Y為N,Z為O,X為H,N、H能形成陽離子鐵根離子，N、。能形成陰離子硝酸根離子或亞硝酸根離

子，所以三種元素組成的離子化合物的化學式為NH4NO3或NH4NO2o

【小問3詳解】

M(Se)與S位于同一主族，最外層電子數相同，隨著電子層數的增加，原子半徑增大，原子核對核外電子

的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，非金屬逐漸減弱，所以非金屬性M(Se)<S；非金屬性的判斷依據主

要有與氫氣化合的難易程度，氫化物的穩定性，單質的氧化性，陰離子的還原性，最高價氧化物對應水化

物的酸性強弱，不能通過比較氣態氫化物的沸點和非最高價含氧酸的酸性來比較元素的非金屬性，所以

CD合理。

29.綠磯(FeSO,IHzO)加熱至高溫分解，生成一種金屬氧化物和兩種酸性氧化物及水，某研究性學習小

組用如圖所示裝置(夾持裝置略去)對綠磯進行焙燒，并檢驗其焙燒產物。

ACDE

請回答：

(1)組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是;裝置B的名稱是

(2)裝置C的作用是o

(3)下列說法正確的是?

A,為了讓實驗結果更準確，實驗開始前應先通一段時間的N2,以排盡裝置中的空氣

B.裝置B中所加的試劑為堿石灰

C.為了檢驗另一種酸性氧化物，裝置D中的X溶液可以是品紅溶液、Hz。？溶液、Na2s溶液或酸性

KMnO4溶液

D.裝置E中的NaOH溶液可用NazCOs溶液代替

(4)綠颯焙燒分解后的金屬氧化物常用作油漆的紅色顏料，寫出該條件下綠颯受熱分解的化學方程式

__________________________O

(5)裝置E中NaOH溶液濃度為lmol-I7i，現需配制250mL溶液，其過程如下(未排序)

①將已恢復至室溫的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒、搖勻；

③用天平稱取10.0g產品放入燒杯中，加入水充分攪拌、溶解；

④用蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶中，輕輕振蕩：

⑤定容：用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切：

⑥將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽：

實驗操作順序依次為(填序號)。配制過程中，下列情況會引起NaOH溶液濃度偏大的是

A.溶解過程中有少量液體濺出燒杯

B.定容時俯視刻度

C.定容后發現液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液

D.容量瓶剛用蒸儲水洗過

【答案】(1)①.檢查裝置的氣密性②.(球形)干燥管

(2)檢查產物中有SC)3生成(3)AD

(4)2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2O

(5)①.③①④⑤②⑥②.B

【解析】

【分析】綠研(FeSC^IH2。)加熱至高溫分解，生成一種金屬氧化物和兩種酸性氧化物及水，根據元素守

恒，可知生成的兩種酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用無水硫酸銅檢驗水、用氯化鋼溶液檢驗三氧化硫，

用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染。

小問1詳解】

該裝置涉及氣體的檢驗，為防止裝置漏氣，組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是檢查裝置的氣密

性；根據裝置圖，裝置B的名稱是球形干燥管。

【小問2詳解】

三氧化硫能與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，所