紹興市2023學(xué)年第一學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)

高一化學(xué)

考生須知：

考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16C1—35.5S—32Na—23Al—27K—39

Fe—56Mn—55

一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇(CH3OH),其摩爾質(zhì)量為32g

B.以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期

C.我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇(CH3OH)的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故

A錯(cuò)誤；

B.鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，故B正

確；

C.由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定義，故C正確；

D.氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故答案為：Ao

2.人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是

A.道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體

B.湯姆生提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽(yáng)

C.門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

D.戴維確認(rèn)舍勒制得的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，A項(xiàng)正確；

B.湯姆生提出了葡萄干面包模型，提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.門捷列夫編制第一張?jiān)刂芷诒恚珻項(xiàng)正確；

D.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錦礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的

氣體，該氣體為氯氣，D項(xiàng)正確；

故選B。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.CO2B.液態(tài)HC1C.熔融NaOHD.氨水

【答案】C

【解析】

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

的化合物；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動(dòng)的離子。

【詳解】A.二氧化碳在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樘妓岚l(fā)生了電離，二氧化碳自身不發(fā)生電離、為非電解質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)HC1是電解質(zhì)，但是不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.熔融NaOH是電解質(zhì)，含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排序排列正確的是

A.熟石灰、液態(tài)氧、燒堿B.碘酒、白磷、生石灰

C.鹽酸、生鐵、干冰D.膽磯、氮?dú)?、次氯?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.熟石灰是氫氧化鈣固體，屬于化合物，不是混合物，故A不符合題意；

B.碘酒為碘和酒精的混合物，白磷是單質(zhì)，生石灰是氧化鈣固體，屬于化合物，故B符合題意；

C.生鐵是鐵、碳等多種物質(zhì)組成的混合物，故C不符合題意；

D.膽研是五水硫酸銅屬于化合物，不是混合物，故D不符合題意；

答案選B。

5.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的是

A.HC1OB.NaOHC.H2SD.N2H4

【答案】D

【解析】

【詳解】由不同非金屬原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，由相同非金屬原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，

A.HC10為共價(jià)化合物，含氫氧極性共價(jià)鍵和氯氧極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.H2s中H和S存在極性共價(jià)鍵，不含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N2H4分子中含有N-N非極性鍵，含有N-H極性鍵，故D正確；

故選D。

6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.生鐵可用于制造下水井蓋

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑

C.二氧化硅可以制成芯片、硅太陽(yáng)能電池

D.稀土元素可用于生產(chǎn)合金

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生鐵含碳較高，可用于鑄造，可用于制造下水井蓋，故A正確；

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，如用于葡萄酒的制造，故B正確；

C.硅是半導(dǎo)體，可以制成芯片、硅太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素可用于生產(chǎn)合金，改變材料的性能，故D正確；

故選C。

7.下列有關(guān)說法不正確的是

A.二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨

B.使用氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成物可能對(duì)人體有害

C.不能用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶

D.“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨，故A正確；

B.使用氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成物可能對(duì)人體有害，常用二氧化氯代

替,故B正確；

C.漂粉精中的有效成分次氯酸鈣能與潔廁靈的主要成分鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，則為防止混用生成氯

氣，發(fā)生意外事故，不能用漂粉精和潔廁靈混合后的濃溶液清洗馬桶，故c正確；

D.固氮是將空氣中的游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，與減少污染性氣體排放無關(guān)，故D錯(cuò)

誤;

故選D?

8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度、加入順序等)改變時(shí)，不

會(huì)引起產(chǎn)物改變的是

①Fe和H2SO4②Li和O2@A1C13和NaOH@H2和Cl2

⑤CI2和NaOH@S和O2?Na2CO3和HC1@Ca(OH)2和NaHCO3

A.②④⑥B.①②④⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

【詳解】①Fe和稀H2s04在任何條件下都只生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵在冷的濃硫酸中鈍化，故①不符合

題意；②Li和02常溫條件、加熱條件下反應(yīng)均只生成氧化鋰，故②符合題意；③少量氯化鋁和NaOH反

應(yīng)生成Na[Al(0H)4],過量氯化鋁和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，故③不符合題意；④H2在CL中燃燒無論

少量還是過量均只生成HCL故④符合題意；⑤CL和NaOH常溫下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加

熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，故⑤不符合題意；⑥硫和氧氣只能生成二氧化硫，與用量無關(guān)，

故⑥符合題意；⑦少量Na2cCh和HC1反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，過量Na2cCh和HC1反應(yīng)生成碳

酸氫鈉和氯化鈉，故⑦不符合題意；⑧少量Ca(0H)2和NaHCCh反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量

Ca(OH)2和NaHCCh反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，故⑧不符合題意；

綜上所述答案為A。

9.銘中毒案件曾震驚全國(guó)。銘(T1)最外層為3個(gè)電子，TF+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：

Tl3++2Ag=Tl++2Ag+0下列推斷不正確的是

A.T1+的最外層有2個(gè)電子B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.T1為過渡元素D.酸性溶液T1+的還原性比Ag弱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A正確；

B.由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.鋁與鋁同族，T1為主族元素，故C錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TF++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>TT,故D正

確;

故選c。

10.下列選項(xiàng)中，所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化(題中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Si^SiO2^H2SiO3B.Fe^FeCl2^Fe(OH)2C.N2^NO^HNO3D.

NaCl^NaHCO3^Na2CO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硅難溶于水且不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步生成硅酸，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,故B正確；

C.氮?dú)饪梢院脱鯕庖徊椒磻?yīng)生成一氧化氮，NO和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；

D.飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣能反應(yīng)生成NaHCC>3,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D正確;

故選Ao

11.下列化學(xué)用語正確的是

A.馬還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：產(chǎn)八

CuO+H2=CU+H2O

B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘三N

+

C.高氯酸的電離方程式：HC1O4=H+C1O4

D.用電子式表示HC1的形成過程：HX+-ci：一AH+[；ci：]"

????

【答案】c

【解析】

【詳解】A.還原劑為H2,失電子的應(yīng)該為氫氣，得電子的為CuO,箭頭指向錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.N原子最外層電子為5個(gè)，差3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用3對(duì)電子，N2的電子式：：N三N：,B錯(cuò)

誤；

+

C.高氯酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離出自由移動(dòng)的氫離子和C1C)4離子，電離方程式：HC1O4=H+C1O4,

c正確；

D.HC1為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，也沒有陰陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤；

故答案選C

12.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AB

)NaOH

式溶液

ABpBr2的CCL

稀硫酸溶液

鐵粉―可溶液

用此方法可較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀除CC14中的Br2

CD

色/濃鹽酸

I

含「―

的廢液J

/4yMM

實(shí)驗(yàn)室制取C12氧化碘離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導(dǎo)管進(jìn)入盛有氫氧化鈉溶液的試管中并將空

氣排出，關(guān)閉a,利用壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，因?yàn)轶w系充

滿氫氣，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，A正確；

B.澳與NaOH溶液反應(yīng)后，與四氯化碳分層，可選分液漏斗分離，故B正確；

C.濃鹽酸與二氧化鎰常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.圖中導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故D錯(cuò)誤；

故選AB?

13.下列說法正確的是

A.1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH：)=1mol/L

B.3mol的NO2與水完全反應(yīng)，氣體減少2mol

C.1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸恰好完全反應(yīng)

D.1mol/L的硫酸中c(H+)=lmol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1mol的NH3溶于1L水，所得溶液體積不是1L,Nth與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,NHs-HzO是

弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，故溶液中c(NH；)<1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.NO?溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中若有3moiNO2發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1mol

NO,故氣體物質(zhì)的量減少2mol,B正確；

C.200mL10mol/L溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量是0.2Lx10mol/L=2mol,Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：

A

Cu+2H2so4(濃)^=CuSC)4+SO2T+2H2O,若2molH2sO4完全發(fā)生上述反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)消耗ImolCu,隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，故1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸不能恰好完全反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2s04是二元強(qiáng)酸，故1mol/L的硫酸中H+的濃度c(H+)=2mol/L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

14.下列離子方程式中，書寫不正確的是

A.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4Hse)4溶液以體積比「1混合：

2++

Ba+20H+2H+SO4=BaSO4J+2H2O

3+

B.向AlCk溶液中加入過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al+4OH=Al(OH)4

+

C.向水中通入適量CI2：CI2+H2O=H+CI-+HCIO

D.向Na2SiC>3溶液中通入過量C。？：SiO|+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以體積比1：1混合，二者的物質(zhì)的量之比為1：

1,二者反應(yīng)生成BaSCU沉淀、H2O和NH3?H2。，離子方程式為

2++

Ba+20H+H+NH^+SO^=BaSO4+H2O+NH3-H2O,故A錯(cuò)誤；

3+

B.AICI3與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],離子方程式為：A1+4OH=A1(OH)4,故B正

確；

+

C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可拆，離子方程式為：C12+H2O=H+C1-+HC1O,故

c正確；

D.往Na2SiO3溶液中通入過量C02氣體反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：

SiO"+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO3，故D正確；

故選：Ao

15.通常利用反應(yīng)：KC1O3+HC1（濃）TKC1+C12+H2O（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是

A.CIOJ被還原

B.每消耗lmolKClC）3，轉(zhuǎn)移6moi片

C.KC103和HC1的物質(zhì)的量之比為1：6

D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：KC1O3>C12

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c12+3H2O反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5

價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)。

【詳解】A.CIO］中Q元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，被還原，故A正確；

B.反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以反應(yīng)中每消耗lmolKCK）3，轉(zhuǎn)移5moi電子，故

B錯(cuò)誤；

C.由方程式KC1C）3和HC1的物質(zhì)的量之比為1:6,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑、HC1是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)

物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性：KC1O3>C12,故D正確；

故選Bo

二、選擇題n（本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室儀器、藥品的處理方法中，不合理的是

A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器來滅火

B.如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸

C.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D,容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng),而干冰滅火器

和泡沫滅火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B.如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，中和堿，故B正確；

C.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，以防止引起火災(zāi)，故c正確；

D.容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，防止塞子與瓶子粘在一起，故D正

確；

故選A?

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.4gD2分子中共含有4NA個(gè)中子

B.常溫常壓下，18mL水中所含的水分子數(shù)目約為NA

C.0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為0.2NA

D.7.8gNa202與任何物質(zhì)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移O.INA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.4gDz分子中共含有――義2治11101“=2必個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

4g.mol

B.常溫常壓下，18mL水即18g水中所含的水分子數(shù)目約為7TXNAHIOI-LNA,故B正確；

18g.mol

C.合成氨是可逆反應(yīng)，O.lmolNz和0.3molHz充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)少于0.2NA,故C錯(cuò)誤;

D.7.8gNa?與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

18.常溫下，下列各組微粒能大量共存的是

33

A.K\Fe\SO：、SCN-B,H\Cl\Al\MnO4

2

C.Na\H\HCO3>SO：D.Ca\Na\Cl\NO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵離子和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.H\Cl\Mil。,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.H\HCO3會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故選D。

19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比

值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族

B.W、X、Z三種元素均能形成的多種同素異形體

C.W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

D.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

【答案】C

【解析】

【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的

比值依次為2、3、4、2,結(jié)合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2,最外層電子數(shù)為4,所以W為C元素；

最外層電子數(shù)不能超過8,X的電子層數(shù)只能為2,最外層電子數(shù)為6,所以X為O元素；Y+的電子層數(shù)

只能為2,最外層電子數(shù)為8,所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11,所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3,最外層電

子數(shù)為6,所以Z為S,

【詳解】A.Y為Na,在周期表中的位置為第三周期第IA族，故A正確；

B.W為C,X為O,Z為S,均能形成的多種同素異形體，如石墨和金剛石，氧氣和臭氧，單斜硫和斜方

硫，故B正確；

C.W、X和Y三種元素形成Na2c03,其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.X為O元素，和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物，如CO、CO?,Na2。、Na2O2,SO2、

S03,故D正確；

故選Co

20.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是

①CuS②FeS③Na202?Fe2S3⑤CbS?FeCl2

A.②⑤⑥B.①④⑥C.③④⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成較低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱

條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和CsS,而不能生成Fe2s3和CuS,②⑤正確，①④錯(cuò)誤；鈉在氧

氣中加熱生成過氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強(qiáng)的C12反應(yīng)只能生成FeCb,而不能生成FeCb,⑥錯(cuò)誤；

綜上所述，①④⑥正確，故選B。

21.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用鉗絲蘸取KC1溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈黃色K元素的焰色呈黃色

向KBrCh溶液中加入少量CC14,然后

B下層呈橙色氧化性：C12>Br2

通入少量C12,充分振蕩，靜置

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫在管口觀察到酸性條件下Fe2+還原N0：生成NO,

C

酸紅棕色氣體

NO遇到空氣產(chǎn)生紅棕色NO2

原溶液中只含有：、

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加soS01\

D出現(xiàn)白色沉淀

少量BaCb溶液HSO：中的一種或幾種

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.K元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯(cuò)誤；

B.由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，KBrCh溶液中與少量C12反應(yīng)生成澳，Br元素的化合價(jià)降低，可知氧化劑為

KBrCh,該反應(yīng)不體現(xiàn)CI2的氧化性，故B錯(cuò)誤；

+3+

C.向Fe(NC)3)2溶液中加入H2so4,則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NC)3+4H=3Fe+NOt+2H2O,產(chǎn)生的NO

在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，故C正確；

D.向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCb溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl,原溶液中可能含

有Ag+,不一定含有SO：、SO；、HSO；,故D錯(cuò)誤；

故選C。

22.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的

是

品紅濃NaOH

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b和c處均褪色，分別體現(xiàn)SO?的漂白性和還原性

D試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無HzO生成

【答案】D

【解析】

【分析】試管內(nèi)Cu與熱的濃硫酸反應(yīng)，生成的SO2通過a處時(shí)可驗(yàn)證是否是酸性氧化物，通過b處時(shí)可驗(yàn)

證其漂白性，通過c處時(shí)可驗(yàn)證其還原性，最后多余氣體被NaOH吸收，防止污染空氣。據(jù)此答題。

【詳解】A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,生成C11SO4和H2O體現(xiàn)了H2sCU的酸性，生成

SO?體現(xiàn)了H2sCU的強(qiáng)氧化性，A正確；

B.a處變紅是因?yàn)镾02與H2O反應(yīng)生成H2SO3,可說明SO2是酸性氧化物，B正確；

C.b處品紅褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性，c處酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SC>2的還原性，C正確;

D.試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuS04,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，將反?yīng)生成的水吸收了，D錯(cuò)誤；

故選D。

23.某廢催化劑含SiCh、ZnS和CuS。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如

圖:

濾液1飛+粗皓帆(ZnSOQHq)

0.5mol-L-|H2sO4

廢催化劑廣|濾液2粗藍(lán)磯(CuS0/5HQ)

浸出-1

l.Omol-LH2SO4^6%H2O2

①濾渣1

加熱浸出..

②濾渣2

下列說法不正確的是

A.步驟①中產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液進(jìn)行吸收

B.步驟②中的加熱操作需維持在較高溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率

C.濾渣1成分是SiCh和CuS,濾渣2成分可能為SiCh和S

D.步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥

【答案】B

【解析】

【分析】廢催化劑中含SiO2、ZnS、CuS,廢催化劑中加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)

ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2St,過濾后濾液中Z11SO4,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSOr7H2O,濾渣1含有SiCh、CuS。

向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2中含有硫

和二氧化硅，濾液2中含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.步驟①操作中生成的氣體為H2S,H2s有毒，其溶于水得到氫硫酸，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生

鹽和水，所以H2s可以用NaOH溶液吸收，A正確；

B.步驟②中加入了過氧化氫，過氧化氫在加熱時(shí)容易分解，因此操作不能在太高的溫度下進(jìn)行，B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)上述分析，濾渣1含有Si02、CuS,濾渣2含有硫和二氧化硅，C正確；

D.得到含硫酸銅的濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥得粗藍(lán)磯，D正確；

故選B。

24.在120℃下，將Vml的CO?和H2O(g),通入足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為

ImoL則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中消耗過氧化鈉為156g

B.充分反應(yīng)后氣體在120℃的體積為0.4Vml

C.組成過氧化鈉的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

D.Vml的C02和H20(g)質(zhì)量可能為31g

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C02和Hadi水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是2co2+2Na2O2=2Na2co3+02、

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，消耗過氧化鈉78g,故A錯(cuò)誤；

B.沒有給定氣體的壓強(qiáng)，反應(yīng)后氣體體積無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.過氧根離子是原子團(tuán)，組成過氧化鈉的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C錯(cuò)誤；

D.電子轉(zhuǎn)移為Imol時(shí)，生成氧氣為0.5mol,由方程式可知消耗水和二氧化碳總物質(zhì)的量為Imol,

Imol水的質(zhì)量為18g,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故混合物質(zhì)量在18g?44g之間，故D正確；

故選D。

25.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，硝酸可被還原為NH：?，F(xiàn)有一定

量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐

滴加入5moiiNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下

列說法正確的是

小〃(沉淀)/mol

bc

a8894104F[NaOH(aq)]/mL

+

A.b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)為：H+OH-=H2O

B.樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之比為5：3

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液體積為40mL

D,原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，0到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-=H2。，a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OHR,

3+

A1+3OH-=A1(OH)3；,b點(diǎn)至Ijc點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)NH；+OH-=NH3?H2O,c點(diǎn)至Ud點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，A1(OH)3+OH-

=[A1(OH)4]-,據(jù)此作答。

【詳解】A.由分析可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)NH；+OH-=NH3?H2O,故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)到c點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)NH；+OH-=NH3?H2。，消耗NaOH(94-88)mL=6mL,物質(zhì)的量為

5mol/Lx0.006L=0.03moL生成鍍根離子0.03mol,氮元素由+5價(jià)降低為-3價(jià)，得電子

0.03molx8=0.24mol,c點(diǎn)到d點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,消耗NaOH(104-94)mL=10mL,物

質(zhì)的量為5mol/Lx0.01L=0.05mol,故氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol,由元素守恒可知A1的物質(zhì)的量為

0.05mol,由電子守恒和原子守恒n(Fe)x3+0.05molx3=0.24mol,n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之

比為(0.05molx27g/mol)：(0.03molx56g/mol)M5：56,故B錯(cuò)誤；

3+

C.a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)31,A1+3OH=A1(OH)3；,消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(0.05mol+0.03moi)x3=0.24mol,消耗NaOH體積為48mL,故a=88mL-48mL=40mL,故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNCh和NH4NO3,由氮原子守恒可知

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=5mol/Lx0.088L+2x0.03mol=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

三、非選擇題(本大題共6小題，共40分)

26.化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，在生產(chǎn)、生活、科研等方面都起著重要的作用。

(1)磁鐵礦主要成分的化學(xué)式是；CO2的電子式_______。

(2)家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分

有鋁粉和氫氧化鈉，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)其疏通原理?

(3)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式o

【答案】⑴?,Fe3O4②.0：：C：：0

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AK)2+3H2T

高溫

(3)SiO2+2C^=Si+2COt

【解析】

【小問1詳解】

磁鐵礦主要成分的化學(xué)式是Fe3C>4；C02的電子式0：：C：：0°故答案為：Fe3C>4；

????

：：：：;

?0?Co.?

【小問2詳解】

家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分有鋁粉

和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，疏通原理用方程式可表示為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管

道，用離子方程式表達(dá)其疏通原理2A1+2OH-+2H2O=2A1C)2+3H2T。故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；

+3H2T；

【小問3詳解】

石英砂主要成分是二氧化硅，焦炭和石英砂在高溫下反應(yīng)生成Si和CO,反應(yīng)方程式為SiO2+2C呈典

Si+2COf,故答案為：Si02+2C=^Si+2C0to

27.物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素M的價(jià)類二維圖。其

中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)分子

質(zhì)量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

化合價(jià)

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

(1)下列說法正確的是o

A.物質(zhì)A中只含離子鍵

B.物質(zhì)B可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為E

C.物質(zhì)D、E均可以用向上排空氣法收集

D.通過水可以除去D中含有的少量E

(2)請(qǐng)寫出B在加熱和有催化劑條件下與Y反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式o

(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)正鹽A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案o

A

【答案】(1)D(2)4NH+5O,==4NO+6H.O

3§2催化劑2

(3)取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有錢

根離子；反之沒有

【解析】

【分析】A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B,則A為鏤鹽、B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到

氧化物D與氧化物E,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,則Y為。2、C為N2、D為NO、E為NCh,通常條件

下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸E則Z為H2O、F為HNO3,F與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為

硝酸鹽，以此解答該題。

【小問1詳解】

A.A為鏤鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，鏤根離子中還含有N-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.B為

NH3,Y為02,E為N02,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO,不會(huì)直接生成NO2,故B錯(cuò)誤；C.D為NO,NO

與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.D為NO、E為NCh,一氧化氮不與水反應(yīng)，二氧化氮

與水反應(yīng)生成硝酸和NO,用水可以除去NO中含有的少量NO2,故D正確；故選：Do

【小問2詳解】

B為NH3,在加熱和有催化劑條件下與02反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

；

4NH§.+5O2,催=化=劑4NO+6H?Q

【小問3詳解】

檢驗(yàn)鏤根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試

紙，若變藍(lán)，則含有錢根離子；反之沒有。

28.某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究

性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

過量X一系列

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用18.4mol-L-1的濃硫酸、500ml容量瓶配制480mLl.0mol1-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為

mL(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))

(3)下列說法不正確的

A.洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低

C.定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低

D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，倒置不漏液即可

(4)若最后稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的物質(zhì)的量為moL

【答案】(1)27.2

(2)①④⑶BD

a

(4)

800

【解析】

【分析】補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质荈eSCU,將10片補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，然后加入H2s04酸化，過濾除去不溶性固體雜質(zhì)，

向?yàn)V液中加入H2O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2Ch+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再向溶液中加

入足量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3紅褐色沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得氧化鐵的

質(zhì)量再根據(jù)Fe元素守恒可得10片補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e的質(zhì)量，最后根據(jù)FeSCU與Fe的質(zhì)量關(guān)系可得每片補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

中FeSCU的質(zhì)量。

【小問1詳解】

濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V,則500mLxlmol/L=18.4

mol/LxV,解得V=27.2mL,故答案為：27.2；

【小問2詳解】

①濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量，由于其密度比水大，因此稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并

用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，而不能將濃硫酸加入水中，①錯(cuò)誤；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要通

過玻璃棒引流，②正確；③定容時(shí)，要通過玻璃棒將蒸儲(chǔ)水加入至容量瓶中，③正確；④定容時(shí)視線

應(yīng)平視，不能仰視和俯視，④錯(cuò)誤；故選①④；故答案為：①④；

【小問3詳解】

A.洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每一次的洗滌液移入容量瓶，否則會(huì)因溶質(zhì)損耗而使配制的溶液濃度偏

小，A正確；B.未冷卻體積偏小，當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，液面低于刻度線，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視，體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)

致配制溶液的濃度偏小，C正確；D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲(chǔ)

水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒置不漏液即可，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是

AC；故答案為：AC；

【小問4詳解】

最后所得固體為氧化鐵，稱得固體的質(zhì)量為ag,根據(jù)鐵元素守恒，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的物質(zhì)的

,as.1aa

為----------x2x—=-----mol故答案為:

16Qg/mol10800800

29.海水中的鹵素資源。地球是一顆藍(lán)色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面，是蘊(yùn)藏著極為豐

富化學(xué)資源的“聚寶盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、澳、碘、碳總稱為鹵素。

(1)氯在元素周期表中的位置是=

(2)下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的比較，不正確的是o

A.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑：I>Br>Cl

C,還原性：r>Br>Cl-D.非金屬性：Cl>Br>I

(3)將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度減小的是。

A.SO；-B.HCO；C.Mg2+D.Fe3+

(4)氯氣的水溶液即氯水，某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能

是其檢測(cè)結(jié)果的是。

(

H&

dE

g)

w怩

母

膝

卜

槌

噱

A.圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化

B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化

C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化

D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

【答案】(1)第三周期VDA族

(2)A(3)AB

(4)C

【解析】

【小問1詳解】

氯在元素周期表中的位置是第三周期VDA族。故答案為：第三周期VDA族；

【小問2詳解】

A.C1、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性越來越弱，因而非金屬性Cl>Br>L非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HIO4<HBrO4<HClO4,故A錯(cuò)

誤；B.同主族電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，原子半徑：I>Br>Cl,故B正確；C.非金屬性

越強(qiáng)，則離子的還原性越弱，還原性：r>Br->cr,故C正確；D.周期表中同主族從下到上，同周期從

左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>L故D正確；故答案為：A；

【小問3詳解】

A.氯氣與溶液中的亞硫酸根離子反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和水，則氯氣通入溶液中，溶液中亞硫酸根

離子的濃度減小，故正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與溶液中碳酸氫根離子反應(yīng)生成二

氧化碳和水，則氯氣通入溶液中，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故正確；C.氯氣與溶液中的鎂離子不反

應(yīng)，氯氣通入溶液中，溶液中鎂離子濃度不變，故錯(cuò)誤；D.氯氣與溶液中的鐵離子不反應(yīng)，氯氣通入溶液

中，溶液中鐵離子濃度不變，故