熱點題型05實驗方案設計與評價

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熱點解讀

探究性實驗以其創新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型，試題將元素化合物知識與化學實驗知識巧妙

地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學生的發散思維能力和分析問題的能力。實驗往

往通過對物質化學性質的實驗探究、反應產物成分的實驗探究、化學反應原理的實驗探究，揭示反應原理、

解釋產生某些現象的原因等。

1.性質、原理探究類實驗的設計角度分析

(1)酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應鹽溶液的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較

利用“強酸制弱酸”的原理探究：鹽酸與碳酸鹽反應制取CO2,氣體凈化后通入硅酸

探究鹽酸、碳酸、硅鈉溶液中生成硅酸沉淀

酸的酸性強弱利用鹽的水解原理探究：用pH試紙(或pH計)測定同濃度的NaCl溶液、NaHCO3

溶液、NazSiCh溶液的pH,pH越大，則對應酸的酸性越弱

探究HCOOH、用pH試紙(或pH計)分別測定同濃度的HCOOH溶液、CH3coOH溶液的pH

電離能力

CH3COOH用pH試紙(或pH計)分別測定同濃度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH,

的強弱鹽溶液的pH越大，則對應酸的酸性越弱

(2)金屬性強弱比較：R]「通過與水或酸反應置換氫的能力、最高價氧化物對應水化物的堿性、置換反應、原

電池的正負極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較

(3)非金屬性強弱比較：可通過最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態氫化物的穩定性、與H2化合的難易程

度、相互之間的置換、對應陰離子的還原性等方法來比較

3+

探究CL、Fe>12利用“氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性”原理探究：將氯氣通入FeCL溶液中，

3+

的氧化性強弱氯氣將Fe2+氧化成Fe,將FeCl3溶液滴入淀粉一KI溶液中，Fe3+將「氧化成12

(4)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測定溶液的酸堿性的方法來比較

(5)Kp的大小比較

向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加

探究AgCl、Agl的溶KI溶液，產生黃色沉淀

度積大小向濃度均為0」mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L_1AgNCh溶液，

先產生黃色沉淀

探究CuS、ZnS的溶度向濃度相同的CuS04、ZnSCU的混合液中滴入Na2s溶液，若先生成黑色沉淀CuS、

積大小后生成白色沉淀ZnS,則說明Ksp(ZnS)>&p(CuS)

(6)一元酸、二元酸判斷：可用NaOH溶液進行中和滴定測定消耗V(NaOH)來確定

(7)羥基的數目判斷：可通過取一定量試劑與足量Na反應測定放出氫氣的量來確定

⑻裝基的數目判斷：可通過取一定量試劑與足量NaHCCh反應測定放出CO2的量來確定

2.探究物質成分或反應產物的設計角度分析

通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質，對這些物質一一的檢驗來推測出究竟含有哪些物質

（1）鋼鐵發生電化學腐蝕的規律探究：可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿度、

鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓變化等設計實驗，找出規律

（2）常見物質的熱分解反應規律

①難溶性碳酸鹽4氧化物+co2T

②碳酸的酸式鹽工碳酸的正鹽+CO2T+H2O

③錢鹽-NH3+相應的酸（或酸性氧化物+H2O）（NH4NO3除外）

④草酸晶體ACO2T+COT+H2O

⑤硝酸鹽的分解規律

廣亞硝酸鹽+氧氣（K—Na的硝酸鹽）

硝A

般依據活動f金屬氧化物+二氧化氮+氧氣（MgfCu的硝酸鹽，包括Mg和Cu）

鹽性順序

f金屬單質+二氧化氮+氧氣（Cu以后的金屬的硝酸鹽）

3.根據特殊現象進行成分確定

根據物質性質，使被檢驗物質與加入的試劑作用，轉變為某種已知物質，或產生某種特殊現象，從而確定

該物質的存在（物質性質也是幫助檢驗的重要依據）。常見的特殊現象有：

生成

能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子

氣體

生成許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質的沉淀，但同時也應注意排除

沉淀干擾離子

呈現特特殊顏色的出現或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質的常見方法，如KSCN檢驗Fe3+、淀粉

殊顏色檢驗L等

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

1.（2024?寧夏銀川?一模）下列方案設計、現象和結論均正確的是

選

實驗目的方案設計現象和結論

項

滴入酚醐溶液變紅，再滴入

A探究碳酸鈉溶液取2.0mL0.1mol/LNa2C03溶液，滴入3滴酚麟，

堿性是coj水觀察現象，再滴入3滴lmol/LBaC12溶液BaCb后出現白色沉淀，溶液顏

色變淺

解導致

將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入產生紅色沉淀，淀粉水解為葡萄

B探究淀粉的水解

新制的Cu(OH)2加熱糖

探究電解質的強鹽酸的pH小，CH3coOH是弱

C用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH,

弱電解質

探究酸性氧化物有白色沉淀生成，生成了BaSCh

D將SO2通入BaCL溶液

和鹽的反應沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.CO1和Ba2+反應生成BaCO3沉淀，溶液中CO：濃度減小，COf水解平衡逆向移動，溶液中

OH度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，可驗證碳酸鈉溶液堿性是COf水解導致，A項正確；

B.應在堿性條件下加入新制的CU(OH)2,檢驗水解產物，淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，溶液顯酸性，

加入新制的Cu(OH)2加熱不會生成磚紅色沉淀，B項錯誤；

C.醋酸溶液、鹽酸的濃度未知，不能通過測定pH比較電解質的強弱，C項錯誤；

D.S02和BaCb溶液不反應，D項錯誤；

答案選A。

2.(2024?山西大同?模擬預測)根據實驗目的設計方案并進行探究，其中方案設計、現象和結論都正確的是

實驗目的方案設計現象結論

檢驗丙烯醛中

A取少量待檢液于試管中，滴加濱水漠水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵

的碳碳雙鍵

探究NaCl的化NaCl溶液能

B將NaCl固體溶于水，進行導電性實驗NaCl的化學鍵是離子鍵

學鍵類型導電

先產生白色相同溫度下，

C比較Km大小向10mL0.2moi1一Z11SO4溶液中加入

沉淀，然后沉&p(CuS)<Ksp(ZnS)

5mL0.4mol-LTNa2s溶液，再滴加淀變黑

CuSO4溶液

探究脫氧劑(主

D要成分是Fe粉)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液無明顯現象脫氧劑沒有變質

是否變質

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.澳水具有強氧化性可以氧化醛基，故濱水褪色不能確認碳碳雙鍵加成，A項錯誤；

B.探究是否含有離子鍵應該在熔融狀態下，不應在水溶液中，一些共價化合物在水溶液中也導電，B項錯

誤；

C.Z#+與S?一恰好完全反應產生白色沉淀ZnS的情況下，加入C1+產生黑色沉淀，說明ZnS轉化為更難溶

的CuS沉淀，即相同溫度下，Mp(CuS)<Ksp(ZnS),C項正確；

D.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，可能是變質的Fe3+被鐵粉還原，D項錯誤；

答案選C。

3.(2024?吉林白山?一模)為完成相應實驗目的，下列方案設計、現象和結論均正確的是

選

實驗目的方案設計現象和結論

項

探究鐵粉在C4中取少量固體粉末，加入2~3mL

溶液不顯紅色，說明該固體粉末中不存在

A燃燒所得固體粉末蒸儲水，振蕩，迅速滴入幾滴

FeCl3

的成分KSCN溶液

探究瑪SC>3和HC1O

將氣體通入)溶液中

BSO2Ca(ClO2產生白色沉淀，說明酸性：H2SO3>HC1O

的酸性強弱

加熱，溶液變為黃色，冷卻后變為藍色，說

探究溫度對化學平

C加熱盛有CuCl?溶液的試管明［CU(HQ)4「轉化為［CuClJ-的反應為

衡的影響

吸熱反應

檢驗漠乙烷中含澳加熱澳乙烷與NaOH的混合液，

D有沉淀生成，說明澳乙烷中含澳元素

元素然后滴加AgNC>3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.若反應中鐵過量，則會發生2FeCL+Fe=3FeCL反應，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，

不能證明固體粉末中不存在FeC§,A錯誤；

B.Ca（ClO）2與SO,會發生氧化還原反應，生成的沉淀是CaS。,,所以不能根據是否有沉淀生成證明兩種酸酸

性的強弱，B錯誤；

c.CuCL溶液中存在［01（凡0）4『+45］CuClJ-+4H2。，升高溫度溶液變為黃色，即轉化為［CuCl）」，

說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，C正確；

D.加熱澳乙烷與NaOH的混合液時，為確保澳乙烷水解完全，NaOH應過量，故反應后混合液中含有未反

應的NaOH,需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加AgNC）3溶液檢驗澳離子，D錯誤。

答案選C。

4.（2024?映西?模擬預測）下列實驗方案的設計不能達到實驗目的的是

方案設計實驗目的

A取少量久置Fes。,溶液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化檢驗FeSO,溶液是否被氧化

比較HF與CHjCOOH的酸

分別測定等物質的量濃度的與溶液的

BNH4FCH3COONH4pH

性

Bas。,用飽和Na2cO3溶液浸泡一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴

CKsp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

加鹽酸，產生無色氣體

D用鉗絲蘸取少量溶液，做焰色實驗，觀察到火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.取少量久置尸eSC>4溶液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若有三價鐵生成，則溶液變紅。

因此可檢驗FeSO,溶液是否被氧化，A項正確；

B.越弱越水解，分別測定等物質的量濃度的N&F與S3coON4溶液的pH,能比較HF與C&C0C汨的

酸性，B項正確；

C.Bas。,用飽和血￡。3溶液浸泡一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產生無色氣體，只能

說明沉淀發生部分轉化，但并不能證明KK&SOJAKK&C。），C項錯誤；

D.Na+焰色試驗火焰呈黃色，可以證明溶液中存在Na+，D項正確。

故選Co

5.（2024?映西咸陽?聯考）下列實驗的方案設計、現象和結論都正確的是

選

實驗目的方案設計現象和結論

項

檢驗Cu2。固體中取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現

A若有紅色固體剩余，則說明樣品中有單質Cu

是否含有單質Cu象

檢驗某固體試樣中取少量固體試樣完全溶于鹽酸，沒有出現血紅色，說明該固體試樣中不存在

B

是否存在三價鐵再滴加KSCN溶液三價鐵

取少量反應冷卻液加入盛有水的

檢驗銅與濃硫酸反

C燒杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶若不立即產生藍色沉淀，則硫酸有剩余

應是否有酸剩余

液

MgCU溶液出現白色沉淀，A1CL溶液先出現

比較鎂與鋁元素的取MgCl2與A1C13溶液于試管中，

D白色沉淀，后溶解，證明鎂元素的金屬性更

金屬性強弱加入足量濃氨水

強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.CU2O在酸性條件會歧化生成Cu和CM+,不能確定是否混有單質Cu,A錯誤；

B.若為Fe和FezCh的混合物，溶于鹽酸后，得到氯化亞鐵，再滴加KSCN溶液，不顯血紅色，但FezCh

中含三價鐵，B錯誤；

C.硫酸剩余會與氫氧化鈉反應，故需要一段時間再與硫酸銅反應生成藍色沉淀，c正確；

D.氫氧化鎂不溶于氨水，氫氧化鋁也不溶于氨水，不說明氫氧化鋁具有兩性，故不能說明Mg的金屬性大

于Al,D錯誤；

故選C。

6.(2024?陜西安康?聯考)化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現象與結論均正確的是

選

目的方案設計現象與結論

項

檢驗淀粉是否水向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加溶液中未觀察到磚紅色沉

A

解入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱淀產生

檢驗火柴頭中是將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀產生，說明

B

否含有氯元素試管中，加入稀HNC>3和AgNO3溶液火柴頭中含有氯元素

檢驗菠菜中是否取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試若溶液變紅，說明菠菜中

C

含有鐵元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有鐵元素

檢驗雞皮中是否一段時間后雞皮變黃說明

D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上

含有脂肪雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.用新制Cu(OH)2濁液檢驗淀粉的水解產物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液

水解時加入稀H2s04做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后

再加入Cu(OH)z懸濁液加熱，A錯誤；

B.火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生

成氯化銀白色沉淀，B錯誤；

C.取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+,

再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+,從而可說明菠菜中含有鐵元素，C正確；

D.加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，D錯誤；

故選C。

7.（2024?山西運城?聯考）下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是

選

方案設計現象結論

項

和）發生了

將裝滿CH,和Cl2的試管倒立在飽和食鹽水中，試管中氣體顏色逐漸變淺，最CH,C

A

光照終試管內充滿液體取代反應

取2mL雞蛋清溶液于試管中，加入適量醋酸鉛產生白色沉淀且加水后沉淀

B蛋白質發生變性

溶液，再加入足量水不溶解

取未知溶液于試管中，加入BaC4溶液，有白色溶液中一定含有

C沉淀不溶解

沉淀生成，再加足量稀鹽酸so：

向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴稀鹽酸可以將Fe?+

D溶液變為紅色

KSCN溶液氧化為Fe?+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.一氯甲烷常溫下是氣體，試管內最終不能充滿液體，現象錯誤，A不符合題意；

B.蛋白質在重金屬鹽類作用下會發生變性，此實驗的方案設計、現象和結論都正確，B符合題意；

C.白色沉淀可能為AgCLC不符合題意；

D.由于原溶液中含有NO1,加入稀鹽酸后，H+和NO；的組合具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+,D

不符合題意；

故選B。

8.（2024?山西呂梁?聯考）下列方案設計、現象和結論正確的是

目的方案設計現象和結論

將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸

檢驗海帶中是否含有溶液變藍，則證明海帶中含

A化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1?2

碘元素有碘元素

滴淀粉溶液

探究H2sO3和HC1O的若產生白色沉淀，則說明酸

B將SO2氣體通入Ca（C1O）2溶液中

酸性強弱性：H2SO3>HC1O

檢驗CO還原FeQ的

將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解溶液變血紅色，則證明還原

C生成物中是否含有

液于試管中，滴加硫氧化鉀溶液產物中含有Fes。，

Fe3O4

驗證某紅棕色氣體是若溶液變藍，則說明氣體為

D將氣體通入淀粉碘化鉀溶液

否為NO?NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濾液中含有碘離子，酸化后加入少量新制氯水，氯水將碘離子氧化成單質碘，碘遇淀粉變藍，

因此溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素，A正確；

B.S0,氣體通入Ca（ClO）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鈣，由實驗不能比較H2SO3、HC10的酸性

強弱，B錯誤；

C.FeQs中鐵元素為+3價，若FeQs過量，CO不能將FeQ,反應完全，將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，

生成氯化鐵，滴加硫氟化鉀溶液，溶液也會變成血紅色，C錯誤；

D.澳蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉碘化鉀溶液，由實驗操作和現象，不能說明氣體為NO2,D

錯誤；

故選Ao

9.（2024?山西?聯考）下列方案設計、現象和結論都正確的是

選

實驗方案現象結論

項

將新制飽和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液先變紅，當滴到一定量時，紅

A氯氣具有酸性和漂白性

溶液中色褪去

向盛有濃硝酸的兩支試管中分別加加入鎂帶的試管中迅速產生紅棕色

B金屬活潑性：Mg>Al

入除去氧化膜的鎂帶和鋁片氣體，加入鋁片的試管中無明顯現

象

向NaBr溶液中先通入過量氯氣，后

C溶液先變橙，后變藍氧化性：Cl2>Br2>I2

滴加淀粉-KI溶液

向lmL2%AgNC>3溶液中，逐滴滴入結合銀離子能力：氨分

D先產生沉淀，后沉淀溶解

2%的氨水子〉氫氧根離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.氯水含鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，將新制飽和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，先變紅

后褪色，不能證明氯氣具有酸性和漂白性，故A錯誤；

B.鋁遇到濃硝酸發生鈍化，阻止反應的進一步進行，該操作不能證明兩者的金屬活動性，故B錯誤；

C.過量氯氣分別與NaBr、KI反應，由實驗操作和現象，不能比較澳、碘的氧化性強弱，故C錯誤；

D.AgNCh溶液中滴入氨水，先生成沉淀后生成銀氨溶液，則先產生沉淀，后沉淀溶解，可知結合銀離子能

力：氨分子〉氫氧根離子，故D正確；

故選：D。

10.（2024?陜西安康?聯考）下列方案設計、現象和結論都正確的是

選

目的方案設計現象和結論

項

向盛有高錦酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜溶液的紫色逐漸褪去，

A乙烯的還原性

置靜置后溶液分層

取5mLO.lmoLPKI溶液于試管中，加入若溶液變血紅色，則

探究KI與FeCl3

1

B1mLO.lmolL-FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴KI與FeCl3的反應有一

反應的限度

15%KSCN溶液定限度

檢驗乙醇中是否

C向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水

含有水

D探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后若沒有生成磚紅色沉

水溶液中的水解水浴加熱5min,再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱淀，則蔗糖沒有水解

程度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.乙烯與酸性高銃酸鉀發生氧化還原反應，氧化產物為二氧化碳，溶液褪色，不會分層，A錯誤；

3+2+

B.鐵離子與碘離子反應的離子方程式為：2r+2Fe=I2+2Fe,由表格中數據可知碘離子過量，若滴入KSCN

溶液后溶液變紅，說明鐵離子沒有完全反應，說明該反應有限度，B正確；

C.乙醇也能與金屬鈉反應產生氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含水，C錯誤；

D.檢驗水解產物葡萄糖需要在堿性條件下，需要將酸性水解液調節為堿性后再檢驗，D錯誤；

故選B。

11.(2024?山西?聯考)下列方案設計、現象和結論都正確的是

選

目的方案設計現象和結論

項

確定苯中是若有氣泡產生，則樣品中含

A取少量待測液于試管中，加入適量金屬鈉

否有乙醇有乙醇

探究某鹵代

將少量樣品與NaOH水溶液共熱幾分鐘，待冷卻后再加若有白色沉淀生成，則該鹵

B煌中

入AgNCh溶液代燃中含有氯原子的

的鹵素原子

確定某有機

分子若出現明亮的銀鏡，則分子

C向待測液中加入新制銀氨溶液，并用酒精燈加熱

中是否含有中含有醛基

醛基

探究乙醇消

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫若濱水褪色，則乙醇消去反

D去反

至140℃,將產生的氣體通入2mL濱水中應的產物為乙烯

應的產物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.乙醇與Na反應生成H2,而苯不能，有氣泡產生可以說明苯中含有乙醇，A項符合題意；

B.鹵代燒水解液顯堿性，加入AgNCh會產生極不穩定的AgOH對實驗產生干擾，B項不符合題意；

C.銀鏡反應需要水浴加熱，可保持溫度恒定，產生均勻、明亮的銀鏡，直接加熱可能不會產生銀鏡，C項

不符合題意；

D.乙醇在140℃、濃硫酸的作用下，會發生分子間脫水，不發生消去反應，D項不符合題意；

答案選A。

12.（2024?陜西咸陽?三模）為達到相應目的，下列方案設計、現象與結論均正確的是

選

目的方案設計現象與結論

項

檢驗食鹽中是否溶液顏色不變，說明該食

A向某品牌的食鹽水溶液中滴加淀粉溶液

含有碘元素鹽為無碘鹽

檢驗葡萄酒中是高錦酸鉀溶液紫色褪去，

B向葡萄酒中滴加幾滴酸性高鋸酸鉀溶液

否含有so2證明葡萄酒中含SO2

檢驗菠菜中的鐵取少量菠菜葉，剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于若溶液變紅，說明菠菜中

C

元素試管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液含有鐵元素

檢驗雞皮中是否一段時間后雞皮變黃，說

D取一小塊雞皮于表面皿上，滴幾滴濃硝酸于雞皮上

含有脂肪明雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯誤；

B.強還原性的物質均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B錯誤；

C.加入氯水后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+,從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確;

D.加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：C?

13.（2024?浙江?模擬預測）下列方案設計和結論都正確的是

選目的方案設計現象和結論

項

判斷固體化合物取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，若試紙變藍，說明該化合物

A

是否是錢鹽在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現象屬于錢鹽

檢驗鐵粉與水蒸

取反應后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶若溶液未顯紅色，說明產物

B氣反應產物中鐵

液，觀察現象中鐵元素為二價鐵

元素的價態

取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸

研究淀粉的水解若溶液未顯藍色，說明淀粉

C水浴加熱5min,再滴加足量NaOH溶液，加入適量

程度己經水解完全

碘水，觀察現象

驗證反應物濃度在甲、乙兩支試管中均加入ImLO.Olmol-L1高錦酸若甲試管中溶液紫色先褪

D增大可加快反應鉀溶液，再分別同時加入01mol-L1和0.05mol-L-1去，說明反應物濃度增大

速率的草酸溶液各1mL,觀察現象時，反應速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試

紙變藍，則產生的氣體為NH3,但原樣品不一定為鏤鹽，可能為Mg3N2等，A不正確；

B.取鐵粉與水蒸氣反應后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未顯紅色，說明加入稀硫酸

反應后的溶液中不含有Fe3+,但固體產物中可能含Fe3+,加硫酸溶解后，Fe3+被內部的Fe（未與水蒸氣反應）

還原，所以產物中鐵元素不一定都為二價鐵，B不正確；

C.取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min,再滴加足量NaOH溶液，加入的碘

水中的12可能與過量的NaOH反應，使溶液中不含有12,所以即便溶液未顯藍色，也不能說明淀粉已經水

解完全，C不正確；

D.在甲、乙兩支試管中均加入ImLO.Olmol-L-i高鎬酸鉀溶液，再分別同時加入0.1molU和0.05molB

的草酸溶液各1mL,若甲試管中溶液紫色先褪去，說明甲試管內反應速率快，從而說明反應物濃度增大，

反應速率越快，D正確；

故選D。

14.（2024?全國?模擬預測）下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是

選

方案設計現象結論

項

25℃時，用pH試紙分別測定飽和Na2cO3溶液

ApH：Na2CO3>NaHCO3H2co(的&。跖

和飽和NaHCO3溶液的pH

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中有紅棕色氣體產生濃硝酸能氧化木炭

C向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含S。？

1

向2mLO.lmol-L-MgCl2溶液中滴加2~4滴2

7C[Fe(OH)]<

先出現白色沉淀，之后轉sp3

Dmol-L-1NaOH溶液，繼續滴加4滴0.1mol-U1

化為紅褐色K」Mg(OH%]

FeCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.25℃時，Na2c。3的溶解度大于NaHCC>3的溶解度，則二者飽和溶液中物質的量濃度不同，因

此無法比較COj與HCO；的水解能力，A錯誤；

B.將灼熱的木炭投入濃硝酸中，有紅棕色氣體NO?產生，濃硝酸受熱分解也能產生NO-該現象不能證

明濃硝酸能氧化木炭，B錯誤；

C.白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，該實驗不能證明葡萄酒中含so-C錯誤；

D.向2mL0.1mobLMg5溶液中滴加2?4滴2mol?LNaOH溶液，氫氧化鈉少量，繼續滴加4滴0.1

1

mol.LTFeJ溶液，Mg(OH)2白色沉淀轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，說明Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH%,

D正確；

故選D。

15.(2025?河南?聯考)下列實驗目的、方案設計和現象以及結論都正確的是

選

實驗目的方案設計和現象結論

項

判斷A1C13的化A1C13中含有離

A將A1CL固體溶于水，進行導電性實驗，AlCb溶液可導電

學鍵類型子鍵

驗證某固體是

室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降該固體是

BNa2cCh還是

低Na2cCh

NaHCCh

將一塊未經打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投

驗證cr能加速說明cr能加速

入5.0mL濃度均為2.0mol/L的C11SO4溶液和CuCL溶液中，

C破壞鋁片表面的破壞鋁片表面

CuSCU溶液中無明顯現象；CuC12溶液中反應劇烈，鋁片表面有

氧化膜的氧化膜

紅色物質生成

探究鈉在空氣中

固體中一定含

D久置后所得固體把一塊綠豆大的久置后的鈉固體放入蒸儲水中，有氣體產生

有Na?O2

成分

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氯化鋁在熔融狀態下不能電離出自由移動的離子，不能導電，在水溶液中受水分子影響，能電

離出自由移動的離子，能導電，AlCb的中不含有離子鍵，其屬于共價化合物，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶于水的過程為放熱過程，碳酸氫鈉溶于水為吸熱過程，故B錯誤；

C.由探究實驗變量唯一化原則可知，該實驗控制單一變量，兩組實驗電解質濃度一致，唯一的差別就在于

陰離子不同，硫酸銅溶液中無明顯現象，而氯化銅溶液中反應劇烈，鋁片表面有紅色物質生成說明氯離子

能破壞鋁膜，故C正確；

D.金屬鈉也能與水反應生成氫氣，所以把一塊綠豆大的久置后的鈉固體放入蒸儲水中，有氣體產生不能說

明固體中一定含有過氧化鈉，故D錯誤；

故選Co

16.（2025?江蘇蘇州?聯考）下列方案設計、現象和結論都正確的是

選

方案設計現象結論

項

A往2支試管中各加入1mL乙酸乙酯，再分別加入等NaOH溶液中堿催化酯水解的效果比酸的

體積等濃度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同溫度水浴酯層消失的催化效果好

加熱快

向等濃度、等體積的H2O2中分別加入等濃度、等體前者產生氣過氧化氫分解催化效果

B

積的溶液和溶液泡速率快

KMnCUCuSCUKMnO4>CuSO4

/（橙色）

在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入數滴溶液由橙色+H2O-CrOi'

C

Imol/LNaOH溶液變為黃色（黃色）+2H+反應平衡正向移動

取少量“Fe粉與HNCh”反應后的溶液于試管中，依次有有色氣體

DHNO3過量

加入H2SO4和Fe粉產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.在相同溫度下水浴加熱，氫氧化鈉中和了酯水解反應生成的酸，