專題08金屬和金屬材料

題型導航

題型1金屬材料的判斷

題型2選擇金屬材料的依據

題型3金屬的物理共性和用途

考點1金屬材料題型4常見合金的判斷

題型5合金的優點

題型6關于金屬材料和合金的說法

題型7常見合金的使用

題型8金屬與氧氣的反應

題型9金屬與酸反應的原理

題型10金屬與酸反應的圖像

題型U金屬與酸反應的數字化實驗

題型12金屬混合物與酸反應的相關計算

考點2金屬的化學性質

題型13金屬活動性順序的理解和判斷

題型14證明金屬活動性強弱的實驗方案設計

題型15反應后濾渣和濾液成分及質量的變化

題型16金屬回收的流程題

題型17探究金屬的活動性強弱的綜合實驗

題型18高爐煉鐵

題型19一氧化碳還原氧化鐵

題型20金屬冶煉的相關計算

考點3金屬資源的利用和保護題型21探究鐵生銹的條件

題型22防銹的方法和措施

題型23保護金屬資源

題型24綜合考直

考題猜想

■題型1金屬材料的判斷

【例1】（2023?四川攀枝花?中考真題）下列水杯所使用材料中，屬于金屬材料的是

A.不銹鋼水杯B.玻璃水杯C.塑料水杯D.陶瓷水杯

【答案】A

【詳解】A、不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，選項正確；

B、玻璃屬于無機非金屬材料，選項錯誤；

C、塑料屬于有機合成材料，選項錯誤；

D、陶瓷屬于無機非金屬材料，選項錯誤；

故選Ao

【變式1-1］（23-24九年級上?河北石家莊?期末）下列物質中，不屬于金屬材料的是

A.赤鐵礦B.生鐵C.不銹鋼D.黃金

【答案】A

【分析】金屬材料包括純金屬和合金

【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是一種氧化物，即赤鐵礦不屬于金屬材料，符合題意；

B、生鐵是一種鐵合金，屬于金屬材料，不符合題意；

C、不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D、黃金是純金屬，屬于金屬材料，不符合題意；

故選A?

【變式1-2］（23-24九年級上?廣東東莞?期末）下列不屬于金屬材料的是

A.鋅B.生鐵C.氧化銅D.鋁合金

【答案】C

【詳解】A、鋅是金屬，屬于金屬材料，不符合題意；

B、生鐵是鐵合金，屬于合金，屬于金屬材料，不符合題意；

C、氧化銅是由一種物質組成的純凈物，不屬于合金，也不屬于純金屬，不屬于金屬材料，符合題意；

D、鋁合金屬于合金，屬于金屬材料，不符合題意；

故選：Co

■題型2選擇金屬材料的依據

【例2】（23-24九年級上?山西長治?期末）成都大運會獎牌"蓉光"的整體創意是以"五洲融合、天府文化、

賽事標識系統、成都成就夢想”為核心，著重表達新時代天府文化的內涵。制作獎牌的金屬應具有良好的

A.導熱性B.導電性C.溶解性D.耐磨性

【答案】D

【詳解】獎牌具有一定的收藏價值，所以制作獎牌的金屬應具有良好的耐磨性，與導熱性、導電性、溶解

性無關；

故選：Do

【變式2-1］（2024?廣西?模擬預測）2024年3月2日，我國航天員首次完成在軌航天器艙外設施的維修

任務。出艙活動期間航天員會使用機械臂。在選用機械臂材質時，不需要考慮的性質是

A.硬度B.光澤C.抗腐蝕性D.密度

【答案】B

【詳解】出艙活動期間航天員會使用機械臂，在選用機械臂材質時，需要考慮的性質有：機械臂材質硬度

要大，抗腐蝕性要好，密度要小，無需考慮是否有光澤。

故選Bo

【變式2-2］（2024?山西陽泉?二模）"中國天眼"反射面共用鋁合金2000多噸，支撐高塔共用鋼材1萬多

噸.在選擇以上材料時，不需要考慮的因素是

A.金屬的強度B.金屬的導電性C.金屬的抗腐蝕性D.金屬的加工性能

【答案】B

【詳解】“中國天眼"反射面共用鋁合金2000多噸，支撐高塔共用鋼材1萬多噸，則在選擇"中國天眼”的材

料時，需要考慮的因素有金屬的強度、金屬的抗腐蝕性、金屬的加工性能，不需要考慮到因素是金屬的導

電性，故選：Bo

■題型3金屬的物理共性和用途

【例3】（23-24九年級上?海南海口,期末）鋁箔常用于食品的包裝，它是由鋁塊加工而成，這體現了鋁具

有

A.延展性B.導電性C.導熱性D.密度小

【答案】A

【詳解】鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性，與鋁的導電性、導熱性、密度小無關。

故選A。

【變式3-1］（23-24九年級上?河北石家莊?期末）下列金屬制品中，主要利用其導電性的是

A.銅制雕像B.飛機模型C.金屬導線D.炒菜鐵鍋

【答案】C

【詳解】A、銅制雕像是利用了金屬具有良好的延展性，選項錯誤；

B、飛機模型是利用了金屬具有良好的延展性，選項錯誤；

C、金屬導線是利用了金屬的導電性，選項正確；

D、炒菜鐵鍋是利用了鐵具有良好的導熱性，選項錯誤；

故選Co

【變式3-2］（2024?廣西欽州?一模）應用于生活中的下列金屬制品，其中利用金屬導熱性的是

A.電線B.鐵鍋C.鋼刀D.金項鏈

【答案】B

【詳解】A、電線利用了金屬的導電性，A選項錯誤；

B、鐵鍋利用了金屬的導熱性，B選項正確；

C、鋼刀利用了合金硬度大的特點，C選項錯誤；

D、金項鏈利用了金屬具有金屬光澤且金的化學性質穩定，D選項錯誤。

故選：Bo

■題型4常見合金的判斷

【例4】（23-24九年級上?陜西咸陽,期末）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一，下列屬于合金

的是

A.不銹鋼B.氧化銅C.金剛石D.水銀

【答案】A

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。

【詳解】A、不銹鋼是鐵合金，屬于合金，故A正確；

B、氧化銅是由氧元素和銅元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于合金，故B錯誤；

C、金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于合金，故C錯誤；

D、水銀是金屬汞的俗稱，屬于純金屬，不屬于合金，故D錯誤；

故選：Ao

【變式4-1］（23-24九年級上?河北石家莊?期末）下列物質不雇于合金的是

A.氧化鐵B.黃銅C.生鐵D.鋼

【答案】A

【分析】合金是由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合在一起，具有金屬特性的混合物。

【詳解】A.氧化鐵是純凈物，所以它不是合金，故A選項符合題意；

B.黃銅是金屬銅和鋅的合金，故B選項不符合題意；

C.生鐵是鐵合金，其中含碳量為2%?4.3%,故C選項不符合題意；

D.鋼也是鐵的合金，其中含碳量為0.03%?2%,故D選項不符合題意；

故選Ao

【變式4-2］（23-24九年級上?河北邢臺?期末）下列物質不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅C.赤鐵礦D.不銹鋼

【答案】C

【詳解】A、硬鋁是鋁的一種合金，故A不符合題意；

B、黃銅是銅鋅合金，故B不符合題意；

C、赤鐵礦是一種含有鐵元素的礦物質，主要成分是氧化鐵，不屬于合金，故C符合題意；

D、不銹鋼是鐵的合金，故D不符合題意。

故選C。

■題型5合金的優點

【例5】（23-24九年級上?湖南永州?期末）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鰻

龍"已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關合金的說法正確的是

A.鋁鋰合金硬度比純鋁大B.合金不是金屬材料

C.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差D.鋁鋰合金的密度很大

【答案】A

【詳解】A.一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，正確；

B.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬制備的金屬材料，故合金是金屬材料，錯誤；

C.一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，錯誤；

D.鋁鋰合金的密度小，等體積條件下質量較輕，用于制造大飛機，錯誤；

故選Ao

【變式5-1］（2023?湖南長沙?中考真題）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機"鯨龍"

已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差

C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

【答案】C

【詳解】A、一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，不符合題意；

B、一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，不符合題意；

C、鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質組成，屬于混合物，符合題意；

D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；

故選C。

【變式5-2］（24-25九年級上?全國,期末）合金由于其優良的性能在生產生活中得到廣泛的使用，下列關

于合金及金屬的比較中，不正確的是

A.含碳量：鋼〉生鐵B.抗腐蝕性：不銹鋼〉純鐵

C.硬度：黃銅〉銅D.熔點：錫〉焊錫

【答案】A

【詳解】A、生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,鋼的含碳量小于生鐵的含碳量，故A

不正確；

B、合金具有抗腐蝕性能好的優點，不銹鋼是鐵的合金，其抗腐蝕性比純鐵強，故B正確；

C、合金具有硬度大的優點，合金的硬度比其組成純金屬的硬度大，黃銅是銅的合金，其硬度大于銅，故C

正確；

D、合金具有熔點低的優點，焊錫的熔點小于錫，故D正確。

故選A。

■題型6關于金屬材料和合金的說法

【例6】（23-24九年級上?寧夏銀川?期末）下列有關合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中

的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤氧化鐵不是鐵合金；⑥合

金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。以上敘述正確的是

A.①③④⑤⑥B.②⑤⑥C.①②③④⑤⑥

D.③④⑤⑥

【答案】D

【詳解】①合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，因此合金中

至少含1種金屬，說法不正確；

②合金中的元素以單質形式存在，說法不正確；

③合金中一定含有金屬，說法正確；

④合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，則合金一定是混合物,

說法正確；

⑤氧化鐵是化合物，不是鐵合金，說法正確；

⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，說法正確；

故選D。

【變式6-1]（2024?河北保定?二模）金屬與人類生活密切相關。下列關于金屬及合金的說法正確的是

A.金屬在常溫下都是固體B.金屬都具有銀白色金屬光澤

C.合金中至少含兩種金屬D.不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵好

【答案】D

【詳解】A、金屬在常溫下不都是固體，如汞常溫下為液態，故A說法錯誤；

B、金屬不是都具有銀白色金屬光澤，如銅是紫紅色金屬，故B說法錯誤；

C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中至少含一種

金屬，故C說法錯誤；

D、一般合金的抗腐蝕性能比組成中純金屬的抗腐蝕性能強，不銹鋼是鐵的合金，其抗腐蝕性比純鐵好，

故D說法正確；

故選：D?

【變式6-2]（2023?湖南湘潭?中考真題）2023年5月28日，國產大型客機C919首次商業載客飛行成功，

C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤

的是

A.合金中一定只含金屬元素B.金屬材料包括純金屬和合金

C.鈦合金的硬度比純鈦更大D.超高強度鋼屬于一種鐵合金

【答案】A

【詳解】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；

B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；

C、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不

符合題意；

D、鋼是鐵的合金，超高強度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；

故選Ao

■題型7常見合金的使用

【例7】（23-24九年級上?山東臨沂?期末）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鰻

龍"已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金、鋼等多種合金。下列有關說法正確的是

A.合金中一定只含金屬元素

B.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

C.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高

D.鋁鋰合金中的鋁元素，是地殼中含量最多的金屬元素

【答案】D

【詳解】A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬制備的金屬材料，不一定只含金屬元素，不符

合題意；

B.一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；

C.一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，不符合題意；

D.地殼中含量較多的元素前四位分別為氧、硅、鋁、鐵，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，符合題意；

故選D。

【變式7-1］（2022?湖南益陽,中考真題）大量新型科技材料用于2022年即將運營的長益高鐵建設中，下

列相關說法錯誤的是（）

A.車體材料中所用合金強度高、硬度大

B.鋼軌所用合金硬度大、韌性好

C.電路材料中所用石墨電刷導電性能好

D.使用的金屬材料都是純金屬

【答案】D

【詳解】A、車體材料中所用合金強度高、硬度大，此選項正確；

B、鋼軌所用合金硬度大、韌性好，此選項正確；

C、石墨具有良好的導電性，此選項正確；

D、使用的金屬材料大部分屬于合金，此選項錯誤。

故選D。

【變式7-2］（23-24九年級上?海南海口?期末）鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，具有很多優良

的性能，如熔點高、密度小、抗腐蝕性強、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的"相容性"。根據

鈦的上述性質，下列的用途不切合實際的是

A.用于作保險絲B.用于制造航天器

C.用于制造船舶D.用于制造人造骨

【答案】A

【詳解】A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故說法錯誤；

B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天器，故說法正確；

C、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造船舶，故說法正確；

D、因為鈦合金與人體有很好的"相容性"，所以可用來制造人造骨，，故說法正確。

故選Ao

■題型8金屬與氧氣的反應

【例8】（23-24九年級上?山東泰安?期末）下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是

A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體

D."真金不怕火煉"

【答案】B

【詳解】A、鎂燃燒時，發出耀眼的白光，該選項說法正確；

B、鐵絲在空氣中不能燃燒，該選項說法不正確；

C、銅加熱會生成黑色的氧化銅，則變成了黑色的固體，該選項說法正確；

D、"真金不怕火煉"，是因為金在高溫條件下也不和氧氣反應，該選項說法正確。

故選Bo

【變式8-1］（23-24八年級下?山東淄博?期末）下列化學方程式書寫正確的是

點燃

A.2Mg+O2^^2MgOB.Al+O2=A1O2

通電A.

c.f+02TD.4Fe+3O2=2Fe2O3

【答案】A

占燃

【詳解】A、鎂和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂，化學方程式2Mg+C>2空空2MgO。A正確;

B、鋁和空氣中氧氣在常溫下反應生成氧化鋁，化學方程式4A/+3C）2=2A/Q3。B不正確；

C、水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式2H2。?2凡個+。2個。C不正確；

點燃

D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式4Fe+3C）2=Fes。"D不正確。

綜上所述：選擇A。

【變式8-2］鋁有很好的抗腐蝕性能是因為

A.在常溫下，鋁不能與氧氣反應

B,鋁在純氧氣中燃燒，產生耀眼的白光

C.鋁能夠與酸溶液反應

D.常溫下，鋁的表面在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化

【答案】D

【詳解】A、在常溫下，鋁能與氧氣反應，此選項錯誤；

B、鋁在純氧氣中燃燒，產生耀眼的白光，與鋁有很好的抗腐蝕性能無關，此選項錯誤；

C、鋁能夠與酸溶液反應，與鋁有很好的抗腐蝕性能無關，此選項錯誤；

D、鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部

的鋁進一步氧化，使鋁有很好的抗腐蝕性，此選項正確；

故選D。

■題型9金屬與酸反應的原理

【例9】（2024?甘肅嘉峪關?模擬預測）下列化學方程式中，完全正確的是

A.2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2個B.Cu+H2so4=CuSC>4+出個

C.Zn+CuS04=ZnS04+CuD.H2個+Cu。=Cu+H2O

【答案】C

【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，該反應的化學方程式為:

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,不符合題意；

B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，不符合題意；

C、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,符合題意

A

D、氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：H2+CUO=CU+H2O,缺少反

應條件，氫氣無需標注氣體符號，不符合題意。

故選Co

【變式9-1](2024?福建莆田?二模)如圖向密閉的試管中注入稀鹽酸，觀察到飽和澄清石灰水變渾濁。下

列有關說法錯誤的是

稀鹽酸

癟氣球

飽和澄清石灰水

二二6在丁鎂條

A.試管內發生的反應屬于置換反應

B.澄清石灰水變渾濁是Ca(OH)2與空氣中的C02反應

C.反應后試管內溶液中一定有MgCL

D.實驗中還可以觀察到氣球膨脹

【答案】B

【詳解】A、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質

與另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確；

B、鎂與鹽酸反應放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此澄清石灰水變渾濁不是Ca(OH)2

與空氣中的CO2反應，而因為反應放熱，溫度升高造成的，故選項說法錯誤；

C、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，因此反應后試管內溶液中一定有MgCb,選項說法正確；

D、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，且該反應放出熱量，導致試管內的壓強增大，因此可以觀察到氣

球膨脹，故選項說法正確；

故選：Bo

【變式9-2](2024?安徽宣城?三模)歸納是化學學習的重要方法之一，下列有關說法合理的是

A.木炭燃燒屬于化合反應，所以甲烷燃燒也是化合反應

B.鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，所以銅也能與稀鹽酸反應生成氫氣

C.燃燒需要同時具備三個條件，所以滅火只要破壞其中一個條件

D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應放出熱量，所以一切化學反應都放出熱量

【答案】C

【詳解】A、甲烷燃燒生成了二氧化碳和水兩種物質，只是氧化反應但不是化合反應，A項錯誤；

B、金屬銅屬于不活潑金屬，金屬活動性排在氫后，與稀鹽酸不發生反應，B項錯誤；

C、燃燒需要同時具備可燃物、與氧氣（空氣）接觸，溫度達到著火點三個條件，滅火只要破壞其中之一

即可，C項正確；

D、化學反應都有能量變化，但有的吸熱，有的放熱，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳需要吸熱，D項

錯誤。

故選C。

■題型10金屬與酸反應的圖像

【例10】（2023?山東淄博?二模）現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量

分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合

價均為+2）。下列說法不正確的是

產

生

氫

氣

質

量

/g

A.相對原子質量：甲＜乙＜丙B.金屬活動性：乙＜丙＜甲

C.消耗硫酸的質量：甲〈乙〈丙D.甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅

【答案】C

【詳解】A、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時，產生氫氣的質量與金屬

的相對原子質量成反比，結合圖像可知，相對原子質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確；

B、金屬越活潑，與酸反應產生氣體速率越快，單位時間內產生的氣體越多，結合圖像可知，金屬活潑性

為甲＞丙＞乙，故該項正確；

C、金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量呈正比，因此

消耗酸的質量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤；

D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質量分別為24、

56、65,且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確；

故選C。

【變式10-1］（22-23九年級上?內蒙古包頭?期末）下列圖像能正確表示對應關系的是

氫氣

的質-Fe

Zn

^量/g

A.①向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鋅、鐵

0時間/s

[氫氣的質量/g

/----------Mg

B.②/Zn向等質量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸

°稀硫酸的質量/g

氫氣「

的質MgAlFe

c.（3）41,8//向三份等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質量、足量的鎂、鋁、鐵

。金屬的質量/g

I氫氣的質量/g

D.④/Fe向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質量且足量的鎂、鐵

0金屬的質量/g

【答案】B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

【詳解】A、根據反應關系可知，向等質量、等濃度

652562

的稀硫酸中分別加入足量的鋅、鐵，最終稀硫酸完全反應，生成氫氣質量相等，鋅比鐵活潑，反應需要時

間比鐵短，故圖像不符合;

B、根據反應關系吁+9廣MgSOH、ZiSW/M

向等質量的鎂、鋅中分別加入

稀硫酸，最終鎂、鋅都完全反應，鎂比鋅生成的氫氣多，故圖像符合;

Mg+2HC1=MgCl,+H,T2Al+6HC1=2A1C1,+3H,TZn+2HC1=ZnCl,+H,T

C、根據反應關系2422、2196、652可知'相

同質量的鎂、鋁、鐵完全與酸反應時，鋁生成氫氣最多，鐵最少；向三份等質量的相同的稀鹽酸中分別加

入等質量且足量的鎂、鋁、鐵，最終生成的氫氣質量相同，故圖像不符合；

Mg+2HC1=MgCL+H,TFe+2HC1=FeCl,+H,T

D、由反應關系J:、”（可知，相同質量的鎂、鐵完全與酸反應

242562

時，鎂生成氫氣比鐵最多；向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質量且足量的鎂、鐵，最終生成的氫

氣質量相同，故圖像不符合。

故選Bo

【變式10-2]（23-24九年級上?甘肅蘭州?期末）等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐

滴加入溶質質量分數相等的稀硫酸至過量，下圖正確的是

【答案】AC

【分析】金屬與稀硫酸的反應速率與金屬的活動性有關，金屬活動性越強，反應速率越快；金屬與稀硫酸

反應產生的氫氣質量為：金森黑染量*金屬的質量。

【詳解】A、金屬活動性：鎂〉鋅，故鎂與稀硫酸反應的速率更快，產生相同質量的氫氣所需時間更短（即

22

圖象的斜率大），假設鎂、鋅的質量均為1g,則生成氫氣的質量分別為：m（H2>^-xlg^^g,

2222

m（H）=—xlg=—g,--g>—g,故鎂生成的氫氣更多，A正確；

265652465

B、由A可知，鎂對應的圖象斜率更大，生成的氫氣更多，故B錯誤；

C、稀硫酸的溶質質量分數相等，當金屬有剩余時，滴加同質量的稀硫酸（稀硫酸被完全消耗），生成氫

氣的質量相同，由于等質量的鎂、鋅與稀硫酸反應，鎂生成的氫氣更多，故C正確；

D、由C可知，當金屬有剩余時，生成氫氣的質量相同，鎂消耗的更慢，生成的氫氣更多，故D錯誤。

故選：ACo

■題型U金屬與酸反應的數字化實驗

【例11】（2024?四川德陽?中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別

與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下

列說法正確的是

A.根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出

B.曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生比總量更多

C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線

D.反應結束后Zn一定有剩余

【答案】A

【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是

先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；

B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；

C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；

D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65,

因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；

故選Ao

【變式11-1］（2024?廣東深圳?三模）小圳同學在探究金屬與酸的反應時做了如圖1實驗，分別將形狀、

體積相同的Mg、Cu、Zn、R和M五種金屬打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀鹽酸,

利用壓強傳感器采集數據，得到圖2所示的氣壓變化情況。下列有關說法錯誤的是

圖1測定氣壓變化的裝置圖2氣壓變化曲線

A.五種金屬中Mg的金屬活動性最強B.Zn與稀鹽酸反應產生H2速率比M快

C.Zn與稀鹽酸反應后溶液質量減少D.反應結束后消耗稀鹽酸最多的金屬是R

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，鎂反應用時壓強變化到最高點用時最短即最短時間反應結束，則五種金屬中Mg

的金屬活動性最強，故A說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，鋅的反應速率適中，壓強變化比較平穩，M與酸反應的速率較慢，則鋅與酸反應的速率比

M快，故B說法正確，不符合題意；

C、鋅與鹽酸反應，65g的鋅反應生成2g的氫氣，根據質量守恒定律，溶液質量增加，故C說法錯誤，符

合題意；

D、根據圖像可知，反應后R的壓強最大，說明生成的氫氣量最多，則反應消耗的鹽酸最多，故D說法正

確，不符合題意；

故應選C。

【變式11-2］（2023?廣東汕頭?一模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗裝置

如圖1,實驗所用藥品如下表，溶液溫度隨反應時間變化如圖2。

實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量

①含H2so49.8g6.5g鐵

②含H2so49.8g6.5g鋅

③含H2so49.8g6.5g鎂

溫度傳感器

圖1

下列分析正確的是

A.實驗①對應圖2中曲線a

B.反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C.實驗③能產生0.2g氫氣

D.上述對比實驗說明相同條件下，產生的氫氣越多的放出熱量越大

【答案】C

【詳解】A、在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應，金屬活動性越強，反應速率越快，金屬活動性:

Mg>Zn>Fe,故實驗①對應圖2中曲線c,不符合題意；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

B、9.8g硫酸消耗鐵的質量為：5698

5.6g9.8g

+H2SO4=ZnSO4+H2T

9.8g硫酸消耗鋅的質量為：6598

6.5g9.8g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

9.8g硫酸消耗鎂的質量為：2498,故反應結束后，實驗①和③有金屬粉末剩余,

2.4g9.8g

不符合題意；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

c、實驗③能產生氫氣的質量為：982,符合題意；

9.8g0.2g

D、由圖2可知，三種金屬與硫酸反應放出的熱量不同，由以上分析可知，三種金屬與相同的硫酸反應,

鋅和硫酸恰好完全反應，鎂、鐵過量，即硫酸完全反應，最后生成氫氣的質量相同，不符合題意。

故選C。

■題型12金屬混合物與酸反應的相關計算

【例12］（23-24九年級上?河南南陽?期末）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。3g

該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應，得到0」g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是

A.Mg和AlB.Mg和ZnC.Fe和MgD.Fe和Al

【答案】B

【分析】設生成0.1g氫氣需要金屬的質量分別為：鋅的質量為X,鎂的質量為y,鐵的質量為a,鋁的

質量為b；則:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

竺—X

652,XI解得x=3.25g>3g；

o.ig

x0.1g

Mg+2HCl=MgCl+HT

2224y

242,=解得片L2g〈3g；

To.ig

y0.1g

Fe+2HCl=FeCl?+H?T

2256。_

562,?=不丁解得a=2.8gV3g；

20.1g

a0.1g

2A1+6HC1=2AZCL+3H,T

j54b5g

546,n一八1用牛倚b-0.9g<3g。

60.1g

bo.ig

【詳解】A、1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，0.9g鋁完全反應生成0.1g氫氣，則3g鎂鋁混合物完全反應

生成氫氣的質量大于0.1g,故A錯誤；

B、1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，3.25g鋅完全反應生成0.1g氫氣，則3g鎂鋅混合物完全反應生成氫氣

的質量可能是0.1g，故B正確；

C、2.8g鐵完全反應生成0.1g氫氣，1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，則3g鐵鎂混合物完全反應生成氫氣

的質量大于0.1g,故C錯誤；

D、2.8g鐵完全反應生成0.1g氫氣，0.9g鋁完全反應生成0.1g氫氣，則3g鐵鋁混合物完全反應生成氫氣

的質量大于0.1g,故D錯誤；

故選：Bo

【變式12-11（23-24九年級上?河南鄭州?期末）某金屬混合物由Mg、Al、Fe、Zn中的兩種或多種組成。

一定量該金屬混合物與足量的稀硫酸充分反應，得到02g氫氣，則該金屬混合物的質量不可能是

A.2.4gB.2.7gC.5.6gD.6.5g

【答案】D

【詳解】設生成0.2g氫氣需要金屬的質量分別為：鋅的質量的x,鎂的質量為y,鐵的質量為。，鋁的質量

為b；則:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H,T

.65X

652—=

2O2g

X0.2g

x=6.5g

Mg+H2SO4=MgSO4+H,T

注

242y

2-0.2g

y0.2g

y=2.4g

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T

.56a

562—=

202i

a0.2g

0=5.6g

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）+3H2T

一54b

546—=----

60.2g

b0.2g§

b=1.8g

故金屬混合物的質量范圍為1.8g~6.5g,不可能等于6.5go

故選D。

【變式12-2］（2024?河南洛陽?一模）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生

成0.3g氫氣，則金屬混合物的質量不可能為

A.3.6gB.4.8gC.5.6gD.8.4g

【答案】D

【詳解】本題用極值法進行解答，即求出產生0.3g氫氣，需要其中某一種金屬的質量各是多少。下面為各

反應的化學方程式及所用金屬及產生氫氣的質量關系：

Mg+H2sO4=MgSO,+H2T2AI+3H2SO4=A/2(SO4)3+3H2T

242、546、

3.6g0.3g2.7g0.3g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

8.4g0.3g

產生等量的氫氣，所需三種金屬質量由大到小的順序為：鋁、鎂、鐵。產生0.3g氫氣，最少需要金屬鋁的

質量為2.7g,如果有其他一種金屬或兩種金屬混合，由于等量的鎂和鐵完全反應產生的氫氣都比鋁產生的

少，則所需要金屬混合物的質量要比鋁單質的質量大了，即要比2.7g多；

產生0.3g氫氣需要金屬質量最大的是鐵，需要鐵8.4g,但由于等質量的鎂和鋁完全反應生的氫氣都比鐵的

多，所以當有這兩種金屬混合時，所需金屬混合物的質量就比鐵單質的小了，即要比8.4g少，所以所需金

屬混合物的質量為多于2.7g,少于8.4g,選項中8.4g不在此范圍內，故選D。

■題型13金屬活動性順序的理解和判斷

【例13】（23-24九年級上?河南信陽?期末）鎰和銀（Ni）都是重要的金屬，將銀絲插入CHS。,溶液中，銀

絲表面有紅色固體析出，而將銀絲插入MnSC>4溶液中，則無明顯現象.Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由

弱到強的順序是

A.Mn、Ni、CuB.Cu、Ni、MnC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni

【答案】B

【詳解】將保絲插入CuSO4溶液中，鑲絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性Ni>Cu；將銀絲插入MnSO4

溶液中，無明顯現象，證明金屬活動性Mn>Ni；所以三種金屬的活動性有弱到強的順序是Cu<Ni<Mn,故

選Bo

【變式13-1］（23-24九年級上?河北保定?期末）依據金屬活動性順序，下列說法正確的是

A.Mg、Zn、Fe加入稀鹽酸中，反應劇烈程度依次增大

B.金屬都能和稀鹽酸反應生成氫氣

C.可以使用加入鋅粉或鐵粉的方法從硫酸銅溶液中制取銅單質

D.金屬暴露在空氣中都能被氧化

【答案】C

【詳解】A、根據金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>H,加入稀鹽酸中，反應劇烈程度依次減小，故A說法錯

誤；

B、在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣，而位于氫后面的金屬不能與稀

鹽酸反應生成氫氣，故B說法錯誤；

C、根據金屬活動性順序Zn>Cu,Fe>Cu,鋅可以與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵可以與硫酸銅反應生

成硫酸亞鐵和銅，則可以使用加入鋅粉或鐵粉的方法從硫酸銅溶液中制取銅單質，故C說法正確；

D、并不是所有的金屬暴露在空氣中都能被氧化，例如金、銀等，故D說法錯誤；

故選：Co

【變式13-2］（23-24九年級上?江蘇南通?期末）中國傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成"金汞漆"，涂在器

物表面，然后加熱除汞，使金附著在器物表面。下列說法不正俄的是

A.金汞漆屬于合金B.金的化學性質比較穩定

C.鎏金工藝利用了汞的易揮發性D.金汞漆加入鹽酸中會產生大量氣泡

【答案】D

【詳解】A、金汞漆是兩種金屬熔合具有金屬特性的物質，屬于合金，故A說法正確；

B、金在自然界中以單質形式存在，則金的化學性質比較穩定，故B說法正確；

C、中國傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成"金汞漆"，涂在器物表面，然后加熱除汞，使金附著在器物表面，

利用了汞的易揮發性，故C說法正確；

D、汞和金均屬于不活潑的金屬，與稀鹽酸不反應，因此金汞漆加入鹽酸中不會產生大量氣泡，故D說法

不正確；

故選：Do

■題型14證明金屬活動性強弱的實驗方案設計

【例14】（2023?山東聊城?中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目

的的是

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCL、AgNO3溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

【答案】B

【詳解】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應生成氣體產生氣泡，而銅、銀都不與

稀鹽酸反應，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；

B、將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中，銅不與氯化亞鐵反應，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀

反應生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；

C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不

能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；

D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣產生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu

放入AgNCh溶液中反應生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關系，選

項錯誤，故選B。

【變式14-1］（2024?山東濱州?中考真題）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是

A.CuSC\溶液FeAgB.FeSO,溶液稀HzSO,CuAg

C.AgNC>3溶液稀H2sO,FeCuD.AgNC^溶液FeSO,溶液Cu

【答案】B

【詳解】A＞Fe能與CuSC）4溶液反應置換出Cu,說明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSCU溶液反應，說明Ag

不如Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意；

B、Cu、Ag都不能與FeSCU溶液和稀H2SCU反應，只能說明Cu、Ag的活動性都比Fe弱，但無法比較Cu和

Ag的活動性強弱，不能驗證三種金屬活動性強弱，符合題意；

C、Fe能與AgNCh溶液反應置換出Ag,說明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNCh溶液反應置換出Ag,說明Cu

比Ag活潑，Fe能與稀H2SO4反應，Cu不能與稀H2so4反應，說明Fe比Cu活潑，可以驗證三種金屬活動

性強弱，不符合題意；

D、Cu不能與FeSCU溶液反應，說明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNCh溶液反應置換出Ag,說明Cu比Ag

活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意。

故選Bo

【變式14-2］（23-24九年級上?河北石家莊?期末）利用如圖所示的四個實驗驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性

D.①②④

【答案】B

【詳解】A、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；③銅與稀硫酸不反應，說明了銅

的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定鋁和鐵的活動性

強弱，故選項錯誤；

B、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應，說明了鐵的位置排

在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應，說明了銅的位置排在氫的后面；可得出三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅，

故選項正確

C、②鐵與硫酸鋁不反應，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應，說明了銅的位置排在氫

的后面；④銅與硫酸鋁不反應，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故選項

錯誤；

D、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應，說明了鐵的位置排

在鋁的后面；④銅與硫酸鋁不反應，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故

選項錯誤。

故選Bo

【變式14-3】（2024?江蘇連云港?二模）某化學興趣小組為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，設

計了下面4個實驗，其中不需要進行也能得出結果的實驗是

鐵絲__銅絲銀絲

A.B.

董一稀鹽酸

【答案】C

【詳解】A實驗能證明鐵〉H；B實驗能證明H＞銅；C實驗能證明H＞銀，D實驗能證明銅〉銀，由此可知，A、

B、D組合即可證明三種金屬活動性強弱，C不必進行。

故選C。

■題型15反應后濾渣和濾液成分及質量的變化

【例15]（23-24九年級上?河南鄭州?期末）把一定量的鋅粉加入到MgCb和CuCL的混合溶液中，充分反

應后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，下列說法正確的是

①固體中一定有鎂②固體中一定有鋅③固體中可能有銅④濾液中一定有MgCb

⑤濾液中可能有ZnCb⑥濾液中一定無CuCb

A.①②⑤B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

【答案】D

【詳解】根據金屬活動順序表知：鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅金屬活動性在氫的后面，故加入鋅粉，鋅

粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，鋅粉不與氯化鎂反應，充分反應后過濾，得到固體和濾液。向固體

中加入稀硫酸，有氣泡產生，可知鋅粉過量，有剩余；

①因為鋅金屬活動性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應，故固體中沒有鎂，①說法