湖北省武漢市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

L化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）

A.“人造太陽”的核燃料是氣、僦，沁均為氫元素，其物理性質和化學性質均相同

B.我國已經實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發生

C.近年的材料新寵黑磷（僅由P構成），它與白磷互為同位素

D.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護，所以可以用來長時間存放酸性或堿性食物

2.下列化學用語正確的是（）

A.N2的結構式：N=N

B.CuC%的電離方程式：CaC%=C/++C份

C.中子數為10的氧原子：1的

D,氯化氫的形成過程可表示為：H：H+：C**1：C,,1：->2H：C??1：

3.南京大學科研團隊首次發現氨還原過程中的多米諾效應：即一旦完成第①步，將自發完成后續步驟，反應

過程示意圖如下。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2.24LN2含有NA個價電子

B.3.5g〃3N中含有3Ml個共價鍵

C.若0.7g以參與第②步反應轉移電子數為0.1以

D.該過程中Li作催化劑

4.某學者繪制了一種八角星元素周期表，每個八角星代表一個周期（第1周期除外），每個“?”代表一種元素，

“……”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總

數比最內層電子總數多一個，下列說法正確的是（)

Y

A.原子序數由大到小：X>Y>Z

B.Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩定結構

C.X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間均能兩兩反應

D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數比分別為1：1、1：2

5.下列說法錯誤的有幾項：（）

①鈉著火用干沙土撲滅；

②明磯可用于水的凈化和消毒；

③可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸；

④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；

⑤打磨過的鋁片加熱熔化時會滴落，未打磨的鋁片則不會滴落；

⑥可。2。2用作呼吸面具的供氧劑；

⑦氧化鐵常用來制造涂料；

⑧灼燒某待測液，焰色反應為黃色，則待測液中一定不含鉀離子；

⑨用電子式表示MgF2的形成過程：：?三.^^且廠廠三,：一>Mg2+［：F：］2；

A.3項B.4項C.5項D.6項

6.推斷是化學學習的一種思維方式。下列推斷正確的是

A.由熔點/2>8「2，推斷熔點：Na>Li

B.由沸點：H20>H2S,推斷沸點：CH4>SiH4

C.由氧化性：F2>02,推斷匕通入水中可以發生反應：2F2+2H2。=02+4HF

D.由還原性，Ca>Mg,推斷Ca投入Mg。2溶液中可以發生反應：Ca+Mg2^=Mg+Ca2+

7.下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在因果關系的是（）

選

實驗操作現象結論

項

將一個干燥的用埸加熱，切取一塊綠豆大的

劇烈反應，發出黃色火焰，鈉與氧氣在加熱條

A鈉，迅速投入熱用地中，待熔化后撤掉酒精

生成淡黃色固體件下生成過氧化鈉

燈

未知溶液一定含有

B在某未知溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液KMnQt溶液的紫紅色褪去

Fe2+

將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶干燥的氯氣沒有漂

C有色的鮮花不褪色

中，蓋上玻璃片白性

將飽和FeCh溶液滴入煮沸的NaOH溶液生成紅褐色透明液體，用光生成Fe(OH)3膠體

D

中，用光束照射所得液體束照射可見一條光亮的通路有丁達爾效應

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法中簿送的是

圖】

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO?氣體會看到白色沉淀，反應中生成了NQHC03

B.X、Y、Z、W有如圖1所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，貝!JX,Y、Z可能是Na、

Na2O>Na2O2

C.通過鹵素單質與口2反應的難易程度及其生成的氫化物的穩定性可以判斷鹵族元素的非金屬性強弱

D.圖2可以表示向小Ch溶液中滴加NaOH溶液過程中生成沉淀的質量與滴加NaOH溶液體積的關系

9.我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻.下圖為聯合制堿法的主要過程(部

A.沉淀池中有NaHCOs析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度較小

B.濾液中主要含有NaC7、NC1HCO3和NH4cl

C.設計循環的目的是提高原料的利用率

D.某純堿樣品中含雜質NaCZ,取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼

燒，得到bg固體物質，則樣品中可￡12。。3的質量分數為1。6(b-a)/a

10.科學家利用原子序數依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性

能，其結構如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強。下列說法錯誤的是

)

w

A.向Z2X%固體中加入少量水，會觀察到固體溶解

B.Z和/在不同條件下發生反應產物不同

C.L與丫同主族，并且位于丫的下一周期，則L與Z可以形成化合物Z2L2

D.ZW與Ca（HCO3）2溶液反應的現象是生成白色沉淀并且有氣泡產生

11.下列離子方程式的書寫錯送的是（）

+

A.將Na投入到溶液中，有刺激性氣味氣體放出：2Na+NHj+HCO1=2Na+COj-+NH3T

+H2T

B.Na2。2和稀HC7的反應：2Na2Ch+4H+=4Na++O2T+2H2。

C.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：

+22+

H+OH+SO4+Ba=BaSCUl+H2O

2

D.向漂白液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

12.在實驗室中，只允許選用下列玻璃儀器（非玻璃儀器藥品可任意選）就能完成的實驗是

A.分離水和乙醇的混合物

B.用Na?。?與水反應制取。2

C.分離實驗室制取氯氣后的“71。2與“九。2溶液

D.用Fe粉和水蒸氣反應制取“2

13.下列選項描述與對應圖像相符的是（）

J

/

S

E

)

翻

彩

J

巡

崛

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C1-濃度隨著時間變化的圖像

B.圖②為Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像

C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液的導電性變化圖像

D.圖④為FeBrz、Feb混合液中各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Ct

14.科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用用九。2氧化廢電池沒出液中的

2+2++3+2+

Fe(2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mv+2H2O),再加適量可。2。。3調pH使Fe3+轉化為Fe(。“為沉淀。研究

發現pH對"2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。

圖2川、調溶液pH對鐵去除車的影響

已知：i.pH越大，c(H+)越小；

ii.酸性條件下”"。2被還原為M"+

下列說法不合理的是

A.由圖1可知，Fe?+氧化率隨浸出液pH增大而減小

B.若起始浸出液pH=l,“幾。2與Fe2+反應一段時間后，浸出液pH會減小

C."3+轉變為沉淀的離子方程式為：2Fe3++3C。歹+342。=2Fe(OH)3I+3CO2T

D.推測若用NaHCg調溶液pH也可以使Fe3+轉化為Fe(0H)3沉淀

15.將一定量的Cb通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(已知該反應過程放熱)，生成物中有三種

含氯元素的離子，其中。0-和C/0.兩種離子的物質的量(n)與反應時間⑴的變化關系如圖所示。下列說法錯誤

A.反應中轉移電子的物質的量為0.21mol

B.窗。］的生成是溫度升高而引起的

C.該KOH溶液中KOH的質量為5.04g

D.整個反應過程中，被氧化和被還原的氯元素的質量之比為3：7

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.隨著原子序數的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化

合價的變化如圖所示。

陰

升

+

W

（1）元素X在元素周期表中的位置是。

（2）元素x、z可形成含18電子的分子甲，其結構式為。在微電子工業中，可以用yx3的水

溶液消除蝕刻劑中的分子甲，所得產物不污染環境，其化學方程式是o

（3）x分別與y、z、d形成的化合物中，沸點最高的物質是（填化學式）

（4）元素d、e、g、h形成的簡單離子，半徑由大到小為（填離子符號）。

（5）這幾種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（填化學式）-

（6）元素e、f的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為。

（7）用電子式表示化合物ex的形成過程。

17.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中B為淡黃色固體，A為人類使用量最大的一種主族

金屬，P為含元素A的共價化合物，N為紅褐色固體，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物

均已略去。

B

（1）F的化學式為,G的一種用途為

(2)A與F在高溫下反應生成G和H的方程式為0

(3)向L中滴加C的實驗現象為o

(4)I與J反應轉化為Q的離子方程式為,向P的溶液中加入過

量氨水的離子方程式為o

(5)將A和F的混合物共10.7g進行如下操作。操作一：溶于500mL過量稀HNO3,產生標況下

2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀質量達到最大(反應過程中

溶液體積變化忽略不計)。①C(HNO3)=；②操作一中反應后溶液c(H+)=-

18.某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

方案一

(1)根據方案一裝置回答以下問題：

I.寫出裝置①發生的化學反應方程式：0

II.實驗室中還可利用KMnCU與濃鹽酸反應制取C12,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

為:若制取等物質的量的Ch,消耗MnO2和KMnO4的質量比為。

III.若將反應后②中的溶液倒入CC14中，出現的現象與下圖吻合的是。(填代號)

(2)利用方案二裝置探究C和Si元素的非金屬性強弱，已知硅酸是一種白色膠狀沉淀。回答以下問題:

I.B裝置的作用是,X是o

II.能說明c和Si元素的非金屬強弱的實驗現象是；C中反應的離子方程

式為O

19.以軟鎰礦（主要成分是“八。2，含有Si。?、FeO、962。3等少量雜質）為主要原料，制取高純M71CO3,流程如

圖所示。

NH4HCO3

沉銃高純MI1CO3

已知：MnC>2難溶于酸。Sit）2難溶于水,且不與稀H2s。4、SO2反應。

回答下列問題:

（1）FeO屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為。

⑵“浸鎰”步驟中，“"。2與SO2發生反應，在此過程中S"表現了（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）經“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為（填離子符號）。

（4）“氧化”步驟中,加入M九。2的作用為（用離子方程式

表示）。

（5）“過濾II”前檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作

是O

（6）“沉鎰”步驟中，除了生成產品MnC/外，還有氣體生成，該反應的離子方程式

為?

（7）取23.0g所得產品（高純MnCCh）溶于足量的鹽酸中，將所得氣體經除雜、干燥后通入足量NazCh固

體，反應后固體質量增加了4.76g,計算產品中碳酸鎰的質量分數為%o

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、均為氫元素的不同原子，互為同位素，其化學性質相同，物理性質存在差

異，A錯誤；

B、缺鐵導致貧血，加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發生，B正確；

C、黑磷（僅由P構成），它與白磷均是由磷元素組成的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D、氧化鋁和酸或堿均會發生反應，不能用來長時間存放酸性或堿性食物，D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】A、質子數相同，中子數不同的不同原子互為同位素；

B、缺鐵會引起貧血；

C、同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

D、氧化鋁能與酸、堿反應。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、氮氣中氮原子形成氮氮三鍵，則其結構式為N三N,故A正確；

B、氯化銅為強電解質，完全電離為銅離子和氯離子，正確的電離方程式為CaC。=C/++2c廣，故B錯

誤；

C、原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，則中子數為10的氧原子表示為筆0,故C錯誤；

D、氯化氫為共價化合物，H、C1原子間共用1對電子，用電子式表示氯化氫的形成過程為

HT.百：一＞H：百：，故D錯誤;

????

故答案為：A。

【分析】A、氮氣中兩個氮原子形成三鍵；

B、氯化銅完全電離為銅離子和氯離子；

C、原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷

數；

D、HC1為共價化合物。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、氣體所處的狀態未知，不能計算2.24LN2的物質的量，A錯誤；

B、Li3N是離子化合物，不含共價鍵，B錯誤；

C、0.7gLi的物質的量為（Mmol,參與第②步反應時，Li化合價從。價升高到+1價，則轉移電子數為

0.1NA,C正確；

D、Li是反應物，不是催化劑，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、氣體所處的狀態未知；

B、Li3N為離子化合物；

C、Li從。價升高到+1價；

D、Li為反應物。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、元素原子序數由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),故A錯誤；

B、Z與M形成的化合物是HC1,氯原子滿足8電子結構，H原子沒有滿足8電子穩定結構，故B錯誤；

C、Na、Al、Cl最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HC1O4,Al(OH)3是兩性氫氧化物，

既可以和酸反應也可以和堿反應，則這三種物質之間均能兩兩反應生成鹽和水，故C正確；

D、0、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2,1個Na2O中含有2個Na+和1個O\1個Na2O2中

含有2個Na+和1個。尸，陰、陽離子個數比均為1：2,故D錯誤；

故答案為：C?

【分析】丫的最外層電子總數比最內層電子總數多一個，且位于第三周期，所以丫為A1元素，M位于第一周

期，M為H元素，X與H同主族，與A1同周期，則X為Na元素，Z為C1元素、R為。元素。

5.【答案】B

【解析】【解答】①鈉能與水和二氧化碳等反應，故鈉著火通常用干沙土撲滅，①正確；

②明磯溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有凈水的作用但是沒有消毒的作用，②錯誤；

③鐵遇到冷的濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，④正確；

④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵銘銀合金，硬鋁是鋁硅鎂等形成的合金，三種物質都是合金，⑤正確；

⑤打磨過的鋁片在加熱時也會迅速生成致密的氧化膜，加熱熔化時不會滴落，⑤錯誤；

⑥NazCh可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，⑥正確；

⑦氧化鐵為紅棕色固體，常用來制造涂料，⑦正確；

⑧鉀元素的焰色反應必須通過藍色鉆玻璃濾掉鈉的黃光才能觀察到，所以焰色反應為黃色不一定沒有鉀元

素，⑧錯誤；

⑨鎂失電子生成鎂離子，氟得電子生成氟離子，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成氟化鎂，用電子式表示MgF2

的形成過程為:「'.公MgC*「F':―>［\F：］-Mg2+［：F：］->⑨錯誤；

則錯誤的有4項；

故答案為：B。

【分析】①鈉很活潑；

②明磯不具有強氧化性；

③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

④合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質；

⑤鋁在加熱條件下反應生成致密的氧化膜；

⑥過氧化鈉和水、二氧化碳反應均能生成氧氣；

⑦氧化鐵為紅棕色固體；

⑧鉀元素的焰色需要通過藍色鉆玻璃觀察；

⑨氟化鎂為離子化合物。

6.【答案】C

【解析】【解答】解：A、L的沸點高于Br2,但無法推斷Na的熔點高于Li,A不符合題意。

B、也0中由于含有氫鍵，使得H2O的沸點高于H2S；而SiH4的相對分子質量大于CH4,因此SiH4的沸點高

于CH4,B不符合題意。

C、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此F2通入H2。中可發生反應2F2+2H2O=4HF+Ch,C符

合題意。

D、K、Ca、Na的還原性較強，加入到鹽溶液中能直接與H?0發生反應生成Ca(0H)2和H2,Ca(OH)2進一步

與MgCb反應生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、分子晶體的熔點無法推斷金屬晶體的熔點。

B、CH4的沸點低于SiH4。

C、F2能與H2O反應生成HF和O2。

D、Ca能與HzO反應生成Ca(OH)2和H2,Ca(0H)2進一步與MgCb反應。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，現象為：劇烈反應，發出淡黃色火焰，生成淡黃色固體，A正

確；

B、SHC1一等性離子也能使酸性KMnCh溶液褪色，則某無色溶液中加入酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪

去，則該溶液中不一定含有Fe2+,B錯誤；

C、氯氣與水反應生成的HC10具有漂白性，可使鮮花褪色，有色的鮮花褪色，C錯誤；

D、將飽和FeCb溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，FeCb與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，實驗現象為：有紅褐

色沉淀生成，用光束照射所得液體沒有光亮的通路，D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉；

B、具有還原性的物質能使酸性高鎰酸鉀褪色；

C、氯氣與水反應生成次氯酸；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：向飽和Na2c。3溶液中通入過量的CCh時發生反應Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，由

于NaHCCh的溶解度小于Na2cCh,因此可觀察到有白色沉淀產生，A不符合題意。

B、Na與02常溫下可反應生成NazO,NazO進一步與O2反應可生成NazCh,Na與O2在加熱條件下可直接反

應生成NazCh,B不符合題意。

C、鹵素單質與H2越容易反應，則鹵素單質的氧化性越強，非金屬性越強；生成的氫化物越穩定，則非金屬

性越強，C不符合題意。

-

D、向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，依次發生反應+=A1(OH)3］、A1(OH)3+OH=A102+2H2O,

因此產生沉淀需要NaOH溶液的體積與沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的體積比為3：1,D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaHCCh的溶解度小于Na2co3,可觀察到有白色沉淀生成。

B、根據Na及其氧化物的轉化分析。

C、單質的氧化性越強、氫化物的穩定性越強，則非金屬性越強。

D、根據滴加NaOH溶液過程中發生的反應分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀池中有NaHCCh析出，是因為NaHCCh的溶解度小于碳酸鈉，故A不符合題意；

B、發生反應NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CL溶液中還含有少量的NaCl、碳酸氫鈉，濾液中主要含

有NaCl、NaHCC^ONHQ,故B不符合題意；

C、沉淀池和燃燒爐中反應得到的產物都可作為制取純堿的原料，故設計循環的目的是提高原料的利用率，故

C不符合題意；

D、樣品中含NaCl雜質，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到

bg固體物質，固體差量為(b-a)g,根據差量法計算有：

Na2cO3+2HCI=CO2T+2NaCl+H20Am

10611711

xb-a

解得：x(Na2c03)=106J-a),故樣品中Na2cCh的質量分數是蘭號2*100%=當笠6X100%，故D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉和氯化鏤分離，碳酸

氫鈉加熱煨燒得到碳酸鈉，氯化鏤用于化肥的生產，煨燒碳酸氫鈉時會產生二氧化碳氣體，此氣體可以循環

至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、Z2X%表示可。2。。3，向可。2。。3固體中加入少量水，會吸水形成帶結晶水的晶體，不會觀

察到固體溶解，故A符合題意；

B、Na與。2反應，常溫條件下反應生成Na2。，加熱條件下生成Na?。?，不同條件下發生反應產物不同，故B

不符合題意；

C、丫為O元素，L與O位于同族，且位于。元素下一周期，則L為S元素，二者性質相似，可形成

Na2s2,故C不符合題意；

D、NaH與水反應：NaH+H2O=NaOH+H2T,少量NaOH與。。(“。優上溶液發生反應：Ca(HCO3)2+

NaOH=CaCO31+NaHCO3+H20,現象是生成白色沉淀并且有氣泡產生，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半徑在

同周期元素中最大，則Z為Na元素，所以丫在第二周期，一個X原子能形成四根共價鍵，一個丫原子能形

成兩根共價鍵，且X、丫均在第二周期，所以X為C元素，丫為O元素。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、將Na投入到可”4口。。3溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸

H

氫鏤反應生成氨氣，反應的離子方程式為2Na+NH4+HC。］=2Na++C。g+N為T+"2T，故A不符

合題意；

B、過氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，反應的離子方程式為ZNazCh+4H+=4Na++O2T+2H2。，

故B不符合題意；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，反應的離子方

程式為H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+H2O,故C不符合題意；

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應生成HC1O和HCO*離子方程式為CIO+CO2+H2O

=HC1O+HCO3-,故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸氫鏤反應；

B、過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水；

D、次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成次氯酸和碳酸氫根離子。

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A、水和乙醇的分離需用蒸儲，需要的儀器有蒸儲燒瓶、冷凝管，A不符合題意。

B、收集02需用導管和集氣瓶，B不符合題意。

C、固液混合物的分離用過濾，需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C符合題意。

D、鐵與水蒸氣高溫反應的過程中，需用硬質玻璃管，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、水和乙醇為互溶液體，互溶液體的分離用蒸鐳。

B、氣體的收集需用導管和集氣瓶。

C、固液混合物的分離用過濾。

D、鐵與水蒸氣高溫反應需使用硬質玻璃管。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、新制氯水中存在可逆反應CI2+H2OUHCI+HCIO,陽光直射新制氯水時，發生反應

光照

2HC10:2HCl+ChT，隨著時間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯誤;

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發生反應Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后發生反應

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,前半段消耗40mL鹽酸，則在后半段反應中前階段產生的碳酸氫鈉就要消耗

40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL,即鹽酸總體積要在80mL以后才不產生二氧化碳氣體，B

錯誤；

C、向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液發生反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反

應時導電性接近于0,MgSCU溶液過量后導電能力增強，圖象符合，C正確；

D、還原性強弱為：I>Fe2+>Br>C1,則通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，

則反應一旦開始C1-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、次氯酸光照下分解生成鹽酸和氧氣；

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發生反應Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后發生反應

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；

C、溶液的導電性與離子濃度成正比；

D、氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子。

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、由圖1可知，隨著浸出液pH值的增大，Fe2+氧化率逐漸減低，A不符合題意。

B、MnC>2與Fe2+反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,隨著反應的進行，溶液中

c(H+)逐漸減小，pH值逐漸增大，B符合題意。

C、Fe3+與CO32—、HzO反應生成Fe(OH)3和CO2,該反應的離子方程式為2Fe3++2CCh2—+3H2O=2Fe(OHR

+3CO2T，C不符合題意。

D、Na2cCh溶液與Fe3+反應體現了Na2cCh的堿性，NaHCCh溶液也具有堿性，因此也能與Fe3+反應生成

Fe(0H)3沉淀，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據圖1曲線的變化分析。

B、根據反應的離子方程式確定溶液中c(H+)的變化，從而判斷pH的變化。

C、Fe3+與CO32一反應生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。

D、HCCh-也能與Fe3+反應。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、由圖像可知，反應結束后，生成0.06molC10-、0.03molCIO],因此反應過程轉移電子的

物質的量為0.06molxl+0.03molx5=0.21mol,故A不符合題意；

B、CL與KOH溶液常溫下反應生成KC1、KC10,該反應放熱，由圖像可知，ti之前無生成，而后生成，說明

反應生成的原因是溫度升高，故B不符合題意；

C、由上述分析可知，反應結束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KC10)=0.06moLn(KC103)=0.03mol,根據反

應過程中K原子守恒可知，該KOH溶液中KOH的物質的量為0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,

m(KOH)=0.3molx56g/mol=16.8g,故C符合題意；

D、整個反應過程中，被氧化和被還原的氯元素的質量之比為(0.06mol+0.03moi)：(0.21mol)=3：7,故D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】將一定量的Cb通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應，生成物中有三種含氯元素的離

子，反應過程中生成次氯酸根離子和氯酸根離子兩種微粒時，C1元素化合價升高，根據化合價升降原則可

知，反應過程中同時生成KC1。

16.【答案】(1)第一周期第IA族

(2)H-O-O-H；2NH3-H20+3H2O2=N2T+8H20

(3)H2O

(4)S2->Cl->F->Na+

(5)HC104

(6)4+。"-=[A](0H)4「

(7)Na^H-Na+[：H]'

【解析】【解答】(1)由分析可知，x為H元素，位于第一周期第IA族；

故答案為：第一周期第IA族；

(2)由分析可知，x為H元素，z為O元素，H、0形成的18電子分子為H2O2,其結構式為H-O-O-H；yx3

的水溶液為氨水，氨水與過氧化氫發生氧化還原反應生成氮氣和水，其化學方程式是2N名-H20+3H2。2

N2T+8H20；

故答案為：H-O-O-H；2NH3-H20+3H2。2=N2T+8%。；

(3)x分別與y、z、d形成的化合物為NH3、H2O、HF,常溫下NH3、HF為氣態，IhO為液態，則沸點最

高的是HzO；

故答案為：H2O；

(4)電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則半徑由大到小為S2>C1>F>

Na+；

故答案為：S2->Cl->F>Na+；

(5)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F沒有最高價含氧酸，則這幾種元素的最高價氧

化物的水化物的酸性最強的是HC1O4；

故答案為：HC1O4；

(6)元素e、f的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩者反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，反

應的離子方程式為加(0H)3+0H-=[4(。”)4「；

故答案為:⑷(。“)3+0H-=⑷(。”)4「;

(7)化合物ex為NaH,NaH屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為Na^H-Na+〔：H「，故答

案為：Na隼H—Na+[：H]'°

【分析】X的原子序數和原子半徑均最小，x的最高正價為+1,則x為H元素，z、g均有-2價，二者處于VIA

族，g的原子序數較大，故z為O元素、g為S元素，y最高正價為+5,原子序數小于O,則y為N元素，d

最低負價為-1，原子序數小于Na,則d為F元素，e最高正價為+1價，其處于IA族，原子序數大于d(氧)，

故e為Na元素；f有+3價，處于IIIA族，原子序數大于e(鈉)，故f為A1元素；h有-1價，原子序數大于

g(硫)，故h為C1元素。

17.【答案】(1)Fe2O3;耐高溫材料

(2)2Al+Fe2Ch局源AI2O3+2Fe

(3)產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

+3++

(4)[A1(OH)4]-+H=A1(OH)3+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

(5)2.2mol/L；0.8mol/L

【解析】【解答】(1)由分析可知，F為氧化鐵，其化學式為Fe2O3；G為氧化鋁，其熔點高，可作耐高溫材

料；

故答案為：Fe2O3；耐高溫材料；

(2)A為鋁，F和氧化鐵，G為氧化鋁，H為鐵，則A與F在高溫下反應生成G和H的方程式為、2A1+

Fe2O3局源AI2O3+2Fe；

故答案為：2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe；

(3)L為亞鐵鹽，C為氫氧化鈉，向亞鐵鹽中滴加氫氧化鈉，反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易

被氧化為氫氧化鐵，實驗現象為：產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；

故答案為：產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；

(4)1為偏鋁酸鈉，與酸反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為：［Al(OH)41+H+=Al(OH)3j+H2O；向

P的溶液中加入過量氨水，氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，反應的離子方程式為：AP++3NH3H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4；

+3++

故答案為：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(5)產生標況下2.24LNO,物質的量為O.lmoL所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀質量

達到最大，反應后的溶質為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質的量為2moi/Lx0.5L=lmol,則硝酸的總物

質的量為lmol+0.1mol=l.lmol,c(HNO3)=2.2mol/L；

設混合物中，Al的物質的量為xmol,氧化鐵的物質的量為ymol,則有：27x+160y=10.7,根據得失電子守恒

有：3x=O.lx3,解得x=0.1,y=0.05,加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,反應消耗氫

氧根離子物質的量為0.6mol,消耗氫氧根的總物質的量為ImoL則操作一后的溶液中剩余的氫離子消耗

0.4mol氫氧根離子，則操作一中反應后溶液cCH+尸警等=0.8moZ/L;

故答案為：2.2mol/L；0.8mol/Lo

【分析】B為淡黃色固體，能與水反應生成D和C,則B應為過氧化鈉，N為紅褐色固體，應為氫氧化鐵，

M與D反應生成氫氧化鐵，則M應為氫氧化亞鐵，D為氧氣，則C為氫氧化鈉，L和氫氧化鈉反應生成氫氧

化亞鐵，則L為亞鐵鹽，氫氧化鐵灼燒生成F,則F應為氧化鐵，A為人類使用量最大的一種主族金屬，應

為鋁，鋁和氧化鐵在高溫下反應生成G和H,H與K反應生成亞鐵鹽，K由氧化鐵和J反應得到，則K為鐵

鹽，H為鐵，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，G為氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，貝也為偏鋁酸

鈉，氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，偏鋁酸鈉和酸反應生成Q,Q與酸反應得到鋁鹽，則Q為氫氧化鋁，P為含

元素A的共價化合物，則P為氯化鋁。

18.【答案】(1)MnCh+4HCl(濃)=2=MnC12+C12T+H2。；1：5；435：316；A

22

(2)吸收CO2中的HC1；飽和NaHCCh溶液；C裝置中出現白色膠狀沉淀；H2O+SiO3-+CO2=CO3-+

H2SiO31

【解析】【解答】(1)I.裝置①中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎰反應生成氯化鎬、氯氣和水，反應的化

學方程式為：MnO2+4HCl(^)=￡=MnCl2+C12T+H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)=2=MnC12+C12T+H2O；

II.實驗室中還可利用KMnCU與濃鹽酸反應制取Ch,發生反應:

2KMnCU+16HCl=2MnC12+2KCl+8H2O+5CLT，該反應中，高鎰酸鉀為氧化劑，生成氯氣的鹽酸為還原劑，則

氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；假設制備ImolCb,消耗MnCh的物質的量為Imol,消耗KMnCU的

物質的量為0.4mol,消耗MnCh和KMnCU的質量比為435：316；

故答案為：1：5；435：316；

III.氯氣的氧化性強于澳，故把氯氣通入②中，氯氣把澳離子氧化成單質澳，Cl2+2Br=Br2+2Cl-,單質澳易溶

于四氯化碳中，四氯化碳密度