…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+；所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應混合液過濾；將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產生氣體。

下列說法正確的是A.（2）中產生的氣體可能含有SO2B.溶液X中一定存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在IˉD.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應才能確定2、下列四種元素中，元素的非金屬性最強的是（）A.原子最外層電子數為次外層電子數的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16號元素D.原子核外L層電子數為K層電子數的三倍3、下列應用中發生的不是化學變化的是A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.用FeCl3溶液作印刷電路板的“腐蝕液”C.偏二甲肼用作發射“嫦娥五號”的火箭燃料D.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料4、下列說法正確的是()A.由H、T與16O、17O、18O構成的水分子的相對分子質量有18個B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D.氕、氘發生核聚變反應生成其他元素，屬于化學變化5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（）A.離子半徑aAm+<bBn-B.原子半徑AC.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)D.b=a-n-m6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NAB.標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NAC.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.2NA7、為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質生成Fe3+，最好向溶液中加入A.KSCN溶液B.鐵片C.NaOH溶液D.石蕊試液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現的是___(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是___(填化學式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可用上述反應中的___作氧化劑。9、現有下列物質：①CO2②石墨③無水酒精④NaHSO4固體⑤Ba(OH)2固體⑥稀硝酸⑦氨氣。

(1)按物質的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：。分類標準能導電的物質電解質非電解質既不是電解質也不是非電解質屬于該類的物質________________

(2)寫出屬于電解質的物質在水溶液中的電離方程式：___________

(3)上述7種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式：___________。10、現有以下物質：①氮氣②液態CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液；請回答下列問題(填序號)：

(1)以上物質能導電的是___。

(2)以上物質中屬于電解質的是___。

(3)③⑧的電離方程式為：③___，⑧___。11、氧化還原反應是中學階段非常重要的知識；對它的認知和理解是分析問題的關鍵。

(1)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為：在此反應中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產物是___________(填化學式)，6.4gS參加反應時，產生氣體的體積為___________L(標況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣的化學方程式___________，該反應中體現了濃鹽酸的___________性質，當生成1mol的氯氣時，被氧化的HCl的物質的量___________。

(3)將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目___________。

②該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。12、從元素化合價和物質類別兩個角度學習；研究物質的性質；是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。

（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學式_____、_____。

（2）寫出NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式_____。

（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣。反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應中顯示_____（填寫序號）。

A只有還原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有還原性又有酸性。

②當反應過程中有6.02×1022個電子發生轉移時，生成Cl2的體積為_____（在標準狀況下），被氧化的HCl的物質的量為_____。

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性，且生成2種鹽。寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____。13、按要求書寫。

(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___________

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的實驗現象：___________

(3)用單線橋標出電子轉移方向和數目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(將配平系數依次填入答題卡空格)14、下列物質：①Ar②Na2O2③AlCl3④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共價鍵的是___，不存在化學鍵的是_____,離子化合物有_______

(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質是__________

(3)N2的電子式為_____HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________

(4)用電子式表示MgF2的形成過程___________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤17、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色，說明溶液已變質_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、氯氣可以使濕潤的有色布條退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤20、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤23、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)26、取一定質量的Fe；Cu混合物的粉末平均分成四等份；分別向其中逐漸加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中(氣體體積均在標準狀況下測定)。

(1)寫出實驗①中化學反應的方程式_______________________________________

(2)計算稀硝酸的物質的量濃度是___________；

(3)每份混合物中含鐵的質量是__________克、銅的質量是__________克；

(4)計算上表中實驗③所用稀硝酸的體積和實驗③、④產生氣體的體積___________。27、若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為則此溶液的物質的量濃度為___________(用含V，d字母的算式表示)28、（1）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol·L﹣1，則c（）=____。

（2）在相同溫度和壓強下，相同體積的CO、CO2兩種氣體原子數之比為_________；相同質量的兩種氣體的體積之比為_________。

（3）3.01×1023個CO2分子在標準狀況下其體積為_________，它與________gH2O含有相同的氧原子數。

（4）取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_________。

（5）取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是______。

（6）若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是______；質量之比是______。

（7）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積之比是__________。29、酒精溶液在抗擊COVID－19中發揮了極為重要的作用，現有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列問題：

(1)醫用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分數)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個數比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應的化學方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標準狀況)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色，則一定不含Fe3＋，且（1）產生的色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在：存在中的至少一種，氣體為CO2或SO2中的至少一種，又Mg2＋相互促進水解不能共存，溶溶所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知溶液中肯定有Na＋、Mg2＋，溶液中一定含Na＋、Mg2＋，不存在Fe3＋，Cl－，I－。

【詳解】

A．由分析，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，則（2）中產生的氣體為CO2，不可能含有SO2；故A錯誤；

B．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋；故B正確；

C．溶液X中一定不存在Fe3＋，也一定不存在I－；故C錯誤；

D．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，一定含有Na+；不需要做焰色反應就能確定，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

當次外層有2個電子時最外層有4個電子；A為碳元素；第三周期第IIIA族為鋁，B為鋁元素；第16號元素是硫，C為硫元素；K層最多只能容納2個電子，則L層有6個電子，D為氧元素。這四種元素中，非金屬性最強的是氧元素，答案選D。

【點睛】

元素周期表中，非金屬性最強的元素是氟，金屬性最強的穩定的元素是銫，因此同學們可以認為越右上角的元素非金屬性越強，越左下角的元素金屬性越強。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進行殺菌處理過程,屬于化學變化，A項錯誤；

B．溶液作印刷電路板的“腐蝕液”，方程式為B項錯誤；

C．偏二甲肼化學式其燃燒方程式為C項錯誤；

D．核聚變為原子核的變化；而化學變化最小微粒是原子，則核聚變不屬于化學變化，D項正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因1個氫分子由2個原子構成，則氫分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6種分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式為H2O，氧原子有3種，則水分子有6×3=18種，T218O分子相對分子質量最大的24，相對分子質量最小的是H216O；相對分子質量為18，之間有7個整數值，A錯誤；

B．根據同素異形體的定義：同種元素之間形成的不同種的物質可知，H2、D2、T2三者之間是相同的物質；都是氫氣，B錯誤；

C．根據阿伏伽德羅定律和它的推論可以知道，氣體之間的摩爾質量比等于氣體的密度比，故H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3；C正確；

D．氕；氘發生核聚變反應生成其他元素；屬于核反應，不是化學反應，D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質子數a>b，A、B在周期表中的相對位置是

【詳解】

A．電子層數相同，質子數越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-；故A正確；

B．電子層數越多半徑越大，原子半徑A>B；故B錯誤；

C．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n；所以A的原子序數比B的原子序數大m+n，故C正確；

D．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m；故D正確；

選B。6、C【分析】【詳解】

A；氨氣溶于水；部分氨氣和水發生生成了一水合氨，錯誤；

B；標準狀況下；四氯化碳不是氣態，不能用于氣體摩爾體積，錯誤；

D；甲醛和乙酸的最簡式相同；正確；

D、因為是狀態不是在標準狀況下，錯誤。7、A【分析】【分析】

【詳解】

Fe3+遇SCN-會反應產生Fe(SCN)3，使溶液變為血紅色，而Fe2+遇SCN-無現象，故檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質生成Fe3+，最好向溶液中加入KSCN溶液，合理選項是A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】(1)

根據元素化合價可知：處于最低價態的只有還原性，處于最高價態的只有氧化性，處于中間價態的既有氧化性又有還原性，所以只有氧化性的是Mg2＋、H＋；

(2)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中+2價的氮和+5價的氮變為+3價的氮；既升高又降低，①可以實現；

②NH3＋NO→HNO2＋H2O中；-3價的氮和+2價的氮變為+3價的氮，都是升高無降低，②不能實現；

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中；+4價的氮變為+5價的氮和+3價的氮，既升高又降低，③可以實現；

綜上所述答案為②；

(3)

氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物，所以由①知氧化性：FeCl3>I2；由②知氧化性：Cl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最強的是KMnO4；為了氧化I-而Cl-不被氧化，則所用氧化劑的氧化性應比Cl2弱，但比I2強，故選用FeCl3。【解析】(1)Mg2+、H+

(2)②

(3)KMnO4FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

含有自由移動電子或自由移動離子的物質能導電；如金屬石墨；電解質溶液、熔融的離子化合物，能導電的物質：②⑥；電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，具體包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水，故屬于電解質的有④⑤；非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，如非金屬氧化物、除羧酸外的多數有機物，部分非金屬氫化物等，故屬于非電解質的有：①③⑦；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質，則②⑥既不是電解質也不是非電解質；

(2)

屬于電解質的有④⑤，硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子氫離子和硫酸根離子：NaHSO4=Na++H++氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)

兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，說明反應物為兩種電解質，根據離子反應方程式則考慮Ba(OH)2與HNO3反應，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。【解析】(1)②⑥④⑤①③⑦②⑥

(2)NaHSO4=Na++H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O10、略

【分析】【分析】

含有自由移動的電子或離子的物質就可以導電；電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，據此分析解答。

【詳解】

(1)①氮氣②液態CO2③氯化氫氣體⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精中不存在自由移動的離子或電子，不能導電；④銅片中含有自由移動的電子，能夠導電；⑧熔化的KNO3；⑨NaOH溶液中含有自由移動的陽離子、陰離子；能夠導電，故以上物質中能夠導電的物質序號是④⑧⑨；

(2)電解質必須是化合物；屬于純凈物。

①氮氣是單質；不屬于化合物，不屬于電解質；

②液態CO2由分子構成；在水溶液或熔融狀態下都不能自身電離產生自由移動的離子，是非電解質；

③氯化氫氣體；在水溶液能自身電離產生自由移動的離子，因此屬于電解質；

④銅片都是單質；不屬于化合物，不屬于電解質；

⑤硫酸鋇晶體；在水溶液或熔融狀態下能自身電離產生自由移動的離子，因此屬于電解質；

⑥蔗糖由分子構成；在水溶液或熔融狀態下都不能自身電離產生自由移動的離子，是非電解質；

⑦酒精都是化合物；由分子構成，在水溶液不能自身電離產生自由移動的離子，是非電解質；

⑧熔化的KNO3是化合物；在水溶液或熔融狀態下能自身電離產生自由移動的離子而導電，因此屬于電解質；

⑨NaOH溶液是混合物；不屬于電解質；也不屬于非電解質；

故以上物質中屬于電解質的序號是③⑤⑧；

(3)③氯化氫氣體，在水溶液能自身電離產生氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H?++Cl?-；

⑧熔化的KNO3是化合物，在水溶液或熔融狀態下能自身電離產生鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3=K++

【點睛】

電解質不一定導電，能夠導電的也不一定是電解質，為易錯點。物質不是電解質，也不一定就是非電解質，電解質和非電解質必須是化合物，屬于純凈物。【解析】④⑧⑨③⑤⑧HCl=H?++Cl?-KNO3=K++11、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價升高，氧化產物是CO2；6.4gS的物質的量為方程式中生成氣體的物質的量為：0.8mol，標況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣的化學方程式：體現了濃鹽酸的酸性；還原性；當生成1mol的氯氣時；被氧化的HCl的物質的量2mol；

（3）將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個HCl參與反應，10個被還原，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：2：10=1：5。【解析】(1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：512、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物質的二維圖；圖中橫坐標為氯元素形成物質的類別，縱坐標為氯元素的化合價，氯元素正化合價有+1；+3、+5、+7價等，這些正化合價都有對應的含氧酸。

【詳解】

（1）氯元素正化合價有+1、+3、+5、+7價等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，發生反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合價從﹣1升高為0價；發生氧化反應，作還原劑，具有還原性，部分Cl元素化合價仍為﹣1價，未發生變化，起酸性作用，即反應中HCl既有還原性又有酸性，選項D符合題意；

②每生成1molCl2轉移2mol電子，有2molHCl被氧化，當反應過程中有6.02×1022個電子發生轉移時，電子的物質的量為0.1mol，則生成Cl2的物質的量為0.05mol；在標準狀況下的體積為1.12L，被氧化的HCl為0.1mol；

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性，則該反應中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用雙線橋分析電子轉移數目和方向為

【點睛】

本題的最后一個問題是難點，要求學生能根據氧化還原反應的規律，準確判斷相關元素的化合價變化，進一步結合題中的其他信息，確定反應的產物，并完成配平。在配平時，先配好氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，然后根據質量守恒定律觀察配平其余項，并確定是否有其他物質參加反應或有其他物質生成，最后要注意檢查配平。【解析】①.HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意兩種③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化為氫氧化鐵，則實驗現象為產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色；

(3)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，鹽酸中氯元素化合價從－1價升高到0價，氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到0價，則用單線橋標出電子轉移方向和數目為

(4)銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從－2價升高到0價，氮元素化合價從+5價降低到+2價，則根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O。【解析】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O14、略

【分析】【分析】

①Ar中不含化學鍵；②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成，其含有離子鍵和非極性共價鍵；③AlCl3為共價化合物，其含有極性共價鍵；④HClO為共價化合物，其含有極性共價鍵；⑤N2中含有非極性共價鍵；⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構成，其含有離子鍵；⑦NH4Cl為離子化合物；由銨根離子和氯離子構成，其含有極性共價鍵和離子鍵。

【詳解】

(1)綜上分析，③④⑤只存在共價鍵，①Ar不存在化學鍵；②⑥⑦為離子化合物。

(2)NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構成的物質是⑦NH4Cl。

(3)N2分子中氮原子之間為叁鍵，其電子式為HClO中H原子與O原子共用一對電子，O原子與Cl原子共用一對電子，電子式為NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，其電子式為

(4)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為

【點睛】

共價鍵的成鍵微粒為原子，離子鍵的成鍵微粒為陰陽離子。同種非金屬元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵。【解析】③④⑤①②⑥⑦⑦三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變為紅色，說明溶液已變質，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使濕潤的有色布條褪色，則實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則兩種微粒的核外電子數與質子數的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質子數相同的分子，要么為帶電荷數相同、質子數相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結論錯誤。答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數不一定相同，錯誤。23、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

由1；2兩組數據分析；兩次剩余物的質量相差9.0g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子）．若只溶解鐵，質量為8.4g，若只溶解銅，質量為9.6g．由此可知這9.0g中應有Fe和Cu兩種金屬．

所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實驗后剩余金屬只有Cu．

【詳解】

（1）由分析實驗①溶解的是Fe，生成硝酸亞鐵和NO，實驗①中化學反應的方程式：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（2）由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO）．

加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol·L－1；

故答案為：c（HNO3）=4mol·L－1；

（3）由以上分析可知；第二次實驗后剩余銅6.72g，而與第一次相比少掉的9.0g中Fe和Cu都有。

設：這9.0g固體中Fe的物質的量為xmol和Cu的物質的量為ymol．

56x+64y=9.0①

2（x+y）=3×0.1②

解得y=0.075mol；質量是4.8g，x==0.075mol，質量是4.2g．

每次所取混合物中銅的質量4.8g+6.72g=11.52g．

第一次溶解的鐵為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Fe)=×0.1mol=0.15mol；

鐵的質量為4.2g+0.15mol×56g·mol－1=12.6g

故答案為：12.6g；11.52g；

（4）由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實驗③所用稀硝酸V=+0.2L