…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修一化學上冊階段測試試卷16考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列正確的敘述有（）

①CO2、SO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物。

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得。

③碘晶體分散到酒精中；淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體。

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應均屬于氧化還原反應；又是吸熱反應。

⑤需要通電才可進行的有：電離；電解、電泳、電鍍、電化腐蝕。

⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙；加熱蒸干；灼燒后都有氧化鐵生成。

⑦按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O；鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣。

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3個B.4個C.5個D.6個2、下列離子方程式不正確的是（）A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、下列過程對應的離子方程式書寫正確的是（）A.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋＋OH－＝H2OC.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.足量純堿溶液中，加入數滴稀鹽酸：CO32－＋H＋＝4、下面對氯氣的敘述，正確的是（）A.液氯可使濕的紅布條褪色，所以液氯具有漂白性B.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D.氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變為稀鹽酸5、下列關于物質的量及其相關概念的說法不正確的是A.物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體的物理量B.物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，兩者含義相同C.在任何溫度、壓強下都可以測得氣體的摩爾體積D.將一定物質的量濃度的溶液取出一部分，取出部分的溶液濃度不變6、分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類結論說法正確個數為（）

①氨水；氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質。

②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性；都是氧化性酸。

③HI、CH3COOH；膽礬、氯氣都是電解質。

④NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成；都是離子化合物。

⑤漂粉精；福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物。

⑥青銅；硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金。

⑦C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．A.2個B.3個C.4個D.5個7、為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是。

A.元素的氣態氫化物最穩定B.原子半徑：C.若均存在最高價氧化物對應的水化物，則元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強D.若元素的原子序數為的兩倍，則與可以形成型號的原子晶體8、中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學式為RN。已知該化合物里與氮粒子結合的Rn+核外有28個電子。則R位于元素周期表的（）A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第四周期VA族D.第五周期IIIA族評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某化學興趣小組從含有等成分的工業廢水中回收(碘從45℃左右開始升華，77℃升華完畢)和其流程如圖1：

下列說法錯誤的是A.步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干10、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是。選項實驗現象結論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應中作還原劑B溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是C12C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振蕩、靜置有機相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D11、現有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經充分反應后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是()A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol12、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素)；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是()A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數比都為1∶2B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>DC.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物D.電負性：D>B>A>C13、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molN2的體積是22.4LB.1molNa2O2中，含有的陰離子數為NAC.18gH2O分子中含有共價鍵數為2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物質的量為0.2mol14、下列離子方程式書寫正確的是A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Fe=Fe2++2C1-+H2↑15、下列有關化學用語表示正確的是A.燒堿的化學式：Na2CO3B.原子核內有7個中子的碳原子：CC.Mg2+的結構示意圖：D.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、現有部分短周期元素的原子結構如下表：

。元素符號。

元素原子結構。

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數是次外層電子數的2倍。

Z

原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

（1）寫出X的元素符號：________,元素Y的最簡單氫化物的化學式為_________。

（2）Z元素原子的質量數為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________________17、在實驗室中為了研究鈉的性質；做了如下實驗：

（1）取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是__。

（2）一小塊金屬鈉久置于空氣中，產生下列現象，這些現象出現的先后順序是__。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④有“液滴”出現。

A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①18、I.易溶于水；外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。

(1)中氮元素的化合價為___________價。

(2)已知能發生反應：

①用單線橋法表示該反應中電子轉移情況___________。

②淀粉週碘單質會變藍色，則鑒別固體和固體，選用的物質為___________(填標號)。

a．水b．淀粉一碘化鉀溶液c．白醋d．白酒。

II.

(3)工業廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬作處理劑，能將中價轉化為價則反應中氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為___________。

(4)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液含②則氧化性由強到弱排序為___________。19、(1)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+；有利于人體對鐵的吸收。

①人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，由此可以推知維生素C在該過程中作___________劑。

②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內的鐵元素發生A過程，過多食用會發生食物中毒，Fe2+此過程中表現出___________性。

③已知下列反應在一定條件下發生：

總反應式：2H2O22H2O+O2↑

在以上的反應中，Fe2+實際上起著___________的作用。

(2)硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

①下列物質不是硅酸鹽材料的是___________

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________，工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

③試管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應的化學方程式為___________。20、化學與環境；生產、生活、信息關系密切；根據所學知識回答下列問題：

(1)某科研課題組通過構建碳納米管與碳納米片交織的三明治結構材料(主要成分為由和高溫制得的)有效提高了的擴散能力和增大了電催化活性表面積，并設計了以醋酸鋅[強電解質]溶液為電解質溶液的空氣電池。

①中的化合價為______。

②題干所述物質中屬于氧化物的是______(填化學式)。

③往醋酸鋅溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀析出，則生成此沉淀的離子方程式為______。

(2)食鹽純堿()和小蘇打是日常家庭廚房中常見用品。

①分別取這三種物質做焰色反應實驗，可觀察到的實驗現象為______。

②俗稱蘇打，市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質是小蘇打而不是蘇打請你設計一個簡單的實驗方案判斷“蘇打水”是還是______。

(3)琥珀酸亞鐵是一種常見補血劑，主要成分的化學式為人體正常的血紅蛋白含有若誤食亞硝酸鹽(如)，會導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，服用維生素C可解毒。這利用了維生素的______(填“氧化性”或“還原性”)。21、(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。22、元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙；1869年門捷列夫發現了元素周期律并發表元素周期表。下圖為元素周期表的一部分回答下列問題。

(1)上述元素中化學性質最穩定的是_______(填元素符號下同)，金屬性最強的是_______。

(2)b、c的最高價氧化物對應水化物中，酸性更強的是_______(用化學式表示)，d、e形成的簡單陰離子中，還原性更強的是_______(用離子符號表示)。

(3)h元素的原子結構示意圖是_______，寫出h元素最高價氧化物的一種用途_______。

(4)d、e、f三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用化學符號表示)。

(5)寫出j的最高價氧化物對應水化物與g的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______。

(6)12gb單質在足量d單質中燃燒，所得氣體通入的最高價氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要陰離子的物質的量之比是_______。23、致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑；但它們不是有毒，就是易燃；于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。

據現有知識；某些元素化合物的易燃性；毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O；HF。

(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(選填＞或＜)。于是科學家們開始把注意力集中在含F；Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了。求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母；多選扣分)①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色。

A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤24、完成下列填空：

I．以下是實驗室常用的部分儀器；請回答下列問題：

(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______；______。

(2)在分液操作中；必須用到上述儀器中的____（填序號）。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時；一定需要用到的儀器是________（填序號）。

(4)儀器上標有溫度的是____（填序號）。

II．有以下10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤氯氣⑥二氧化碳。

⑦乙醇⑧熔融氯化鈉⑨NaOH⑩H2CO3

按照表中提示的信息；把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。

。

符合的條件。

物質的序號。

(1)

能導電的物質。

_________________

(2)

電解質。

_________________

(3)

非電解質。

__________________

評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①CO2、SO2、P2O5均能與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，但NO2與堿反應為氧化還原反應；所以二氧化氮不是酸性氧化物，故①錯誤；

②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2；均可由化合反應制得，故②正確；

③碘晶體分散到酒精中形成溶液；淀粉溶于水中所形成膠體；故③正確；

④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于非氧化還原反應；故④錯誤；

⑤電離不需要通電；鋼鐵構成原電池發生電化學腐蝕；不需要通電，故⑤錯誤；

⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體粒子直徑小于100nm；都能透過濾紙，加熱蒸干；灼燒后都生成氧化鐵，故⑥正確；

⑦氯氣是單質；既不是電解質也不是非電解質，故⑦錯誤；

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁是共價化合物，故⑧錯誤；

綜上所述，②③⑥正確，故選A。2、B【分析】【詳解】

A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO；A正確；

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；B錯誤；

C.稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；

D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸、酸性大于碳酸，故用醋酸除去水壺中的水垢：A錯誤；

B.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：B錯誤；

C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：C錯誤；

D.足量純堿溶液中，加入數滴稀鹽酸：CO32－＋H＋＝D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.液氯不具有漂白性；液氯與濕的紅布條上的水反應產生的HClO具有漂白性，因此能使濕的紅布條褪色，A錯誤；

B.氯氣與水反應生成次氯酸；次氯酸具有強的氧化性，會將有色物質品紅氧化為無色物質，因此可使品紅溶液褪色，B正確；

C.加熱或點燃條件下；可與金屬銅；鐵等反應，但常溫下，干燥的氯氣與金屬不反應，C錯誤；

D.氫氧化鈣在水中的溶解度很小；澄清石灰水濃度較低，不能用于吸收尾氣，一般用溶解度較大的NaOH濃溶液進行尾氣處理，D錯誤；

故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體的物理量；故A正確；

B．物質的摩爾質量在以克為單位時；數值上等于其相對分子質量，摩爾質量的單位為g/mol，兩者含義不同，故B錯誤；

C．氣體的摩爾體積與氣體的溫度和壓強有關；因此在任何溫度；壓強下都可以測得氣體的摩爾體積，故C正確；

D．溶液具有均一性；將一定物質的量濃度的溶液取出一部分，取出部分的溶液濃度不變，故D正確；

故答案：B。6、B【分析】【分析】

①水溶液中部分電離的電解質為弱電解質；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現出來的強氧化性，會表現出較強的氧化性；③水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質；④AlCl3是共價化合物；⑤混合物是由不同物質組成的；結合物質的組成判斷；⑥不同金屬；金屬和非金屬融合在一起形成具有金屬特性的混合物為合金；⑦由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質。

【詳解】

①氨水是一水合氨的水溶液不是電解質、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質，故①錯誤；②HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故②正確；③HI、CH3COOH、膽礬都是電解質，氯氣是單質不是電解質、也不是非電解質，故③錯誤；④AlCl3是共價化合物，不屬于離子化合物，故④錯誤；⑤漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，水銀是金屬單質屬于純凈物，故⑤錯誤；⑥青銅是銅的合金，硬鋁是鋁的合金，不銹鋼是鐵的合金，目前流通的硬幣也是合金，故⑥正確；⑦C60、C70；金剛石、石墨均為碳元素的不同單質；互為同素異形體，故⑦正確；答案選B。

【點睛】

本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵。7、D【分析】【詳解】

A.同周期自左而右元素非金屬性增強；同主族從下往上，元素非金屬性增強，四種元素中X元素非金屬性最強，X的氫化物最穩定，故A錯誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：故B錯誤；

C.若均存在最高價氧化物對應的水化物；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則X元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，故C錯誤；

D.若元素的原子序數為的兩倍，X、Y、Z、W分別為O、Si、P、S，則為Si，為O，可以形成原子晶體；故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

合成納米材料，其化學式為RN，已知該化合物中的R3+核外有28個電子，則R元素原子質子數為28+3=31，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1；處于第四周期第ⅢA族；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，故A正確；

B．步驟2是蒸餾；使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，故B錯誤；

C．利用碘單質易升華；因此步驟3可以在圖2裝置中完成，故C正確；

D．硝酸鉀易分解；且會混有KCl雜質，因此步驟4中應蒸發濃縮；冷卻結晶過濾，故D錯誤；

答案為BD。10、AD【分析】【詳解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，溶液紫色消失，證明二者發生氧化還原反應，則H2O2在該反應中被氧化；作還原劑，故A正確；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明氣體X能夠氧化二氧化硫，或導致溶液顯堿性，可能為二氧化氮、臭氧或氨氣，不一定是Cl2；故B錯誤；

C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的還原性大于Br-，則亞鐵離子優先被氧化，再加入CCl4混合振蕩；靜置后有機相呈無色；水相呈紅色，故C錯誤；

D．鋁絲用砂紙打磨后；露出單質Al，Al與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.06L=0.12mol，

所得溶液中只含有2種溶質，溶質組成為：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，

當溶質為①NaOH和NaCl時，說明氯氣不過量，氯元素完全轉化成NaCl，根據氯元素守恒可知氯氣的物質的量為：0.1mol×=0.05mol，則氫氣的物質的量為0.05mol；

當溶質為②NaCl和NaClO時，說明氯氣過量，氫氧化鈉溶液完全反應，生成次氯酸鈉的物質的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根據反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應的氯氣的物質的量為0.02mol，則參與反應H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氫氣的物質的量為：0.08mol×=0.04mol；

根據分析可知，氫氣的物質的量可能為0.04mol或0.05mol，

故選：BC。12、AD【分析】【分析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代，故A為C，B的氣態氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3，即B為N，C為金屬元素且有兩種常見氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2；即C為Na，D單質的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅，說明水溶液顯酸性，后褪色說明溶液中含強氧化性物質，即D為Cl。

【詳解】

A.C的兩種含氧化合物分別是Na2O和Na2O2，其電子式分別是陰；陽離子個數比均為1∶2，A項正確；

B.B的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，D的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，非金屬性：Cl＞N，所以HClO4酸性最強；B項錯誤；

C.N的氫化物可以是NH3，也可以是N2H4等；C的氫化物是一類物質，即烴，烴的狀態有氣態；液態和固態，因此N的氫化物的沸點不一定高于C的氫化物，C項錯誤；

D.同周期從左到右，電負性逐漸增大，同主族，從上到下，電負性逐漸減弱，所以電負性應為Cl>N>C>Na；D項正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，1molN2的體積是22.4L；故A錯誤；

B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，陰陽離子比為1∶2，1molNa2O2中，含有的陰離子數為NA；故B正確；

C．每個水分子中含有2個H-O，18gH2O分子中含有共價鍵數為2NA；故C正確；

D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Na+的物質的量；故D錯誤；

故選BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，不能拆寫成離子，所以離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正確；

B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，Fe(OH)2、BaSO4難溶于水，不能拆寫成離子，所以離子方程式是Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓；故B正確；

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，HCl是強電解質，拆寫為離子，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑；故D錯誤；

選AB。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿的化學式是NaOH，而Na2CO3是純堿；蘇打的化學式；A錯誤；

B．質量數等于質子數+中子數，故原子核內有7個中子的碳原子為：C；B錯誤；

C．Mg是12號元素，質子數為12，故Mg2+的結構示意圖：C正確；

D．硫酸鋁是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，故硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正確；

故答案為：CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

根據題給信息推斷X為氮元素；Y為碳元素，Z為鈉元素。

（1）X為氮元素，元素符號為：N，Y為碳元素，最簡單氫化物的化學式為CH4。

（2）Z鈉元素；質子數為11，中子數為12，原子的質量數為23。

（3）硝酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH—＝H2O。【解析】NCH423H++OH—＝H2O17、略

【分析】【分析】

取用固體使用鑷子；鈉在空氣中依次與氧氣；水和二氧化碳反應。

【詳解】

(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是：用鑷子取出一塊鈉；用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小塊鈉備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。

(2)Na在空氣中放置的變化過程為

答案為B。【解析】用鑷子取出一塊鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小塊鈉備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中B18、略

【分析】【詳解】

（1）NaNO2中Na為價，O為-2價，根據化合價之和為可知N為+3價；

（2）①根據已知信息可知為氧化劑，為還原劑，元素化合價降低1價，部分HI中I元素化合價升高1價得到用單線橋法表示該反應中電子轉移情況為：法表示該反應中電子轉移情況

②根據方程式可知酸性環境中，可以氧化生成碘單質，而不行，所以可以用淀粉-碘化鉀溶液、白醋提供酸性環境區分二者，故選bc；

（3）C中價轉化為價化合價降低被還原，所以為氧化劑，被氧化為作還原劑；根據得失電子守恒可知氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為1:6；

（4）氧化劑的氧化性大于氧化產物，①中被氧化為被氧化為可知的氧化性大于中Cl-被KMnO4氧化為則氧化性綜上所述氧化性：【解析】(1)+3

(2)bc

(3)1:6

(4)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①轉化為得電子被還原，因此維生素C作還原劑；

②轉變為失電子被氧化，則在該過程中作還原劑；

③在反應中先消耗后生成；反應前后數量不變，因此起到催化劑的作用；答案為：還原；還原；催化劑；

(2)①玻璃；陶瓷、水泥為三大硅酸鹽材料；生石灰的主要成分是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；

②SiO2作為酸性氧化物可以與堿反應得到鹽和水，所以SiO2與NaOH溶液反應，生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：在蝕刻玻璃時經常使用氫氟酸來進行；

③硅酸是一種弱酸，可以由強酸和硅酸鹽反應制得，所以硅酸鈉中滴加鹽酸，生成硅酸膠體和氯化鈉，化學方程式為：答案為：D；氫氟酸；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。【解析】還原還原催化劑D氫氟酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl20、略

【分析】【詳解】

(1)①化合物中元素化合價代數和為0，Zn+2價、O-2價，則中的化合價為+3；

②氧化物是氧和另一種元素組成的化合物，則題干所述物質中屬于氧化物的是

③往醋酸鋅溶液中滴加少量的氨水，發生復分解反應，生成白色沉淀和醋酸銨，則生成此沉淀的離子方程式為

(2)①食鹽；純堿和小蘇打都含鈉元素；分別取這三種物質做焰色反應實驗，可觀察到的實驗現象為火焰顏色均呈現黃色；

②能和鈣離子反應產生白色沉淀碳酸鈣、小蘇打不與鈣離子反應，但碳酸氫根、鈣離子和氫氧根離子可以反應產生白色沉淀碳酸鈣，故可利用這個區別設計一個簡單的實驗方案判斷“蘇打水”是還是具體方案為：取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量溶液，沒有沉淀生成，說明不含有接著加入少量溶液，出現白色沉淀，說明含有

(3)亞硝酸鹽能把轉化為而服用維生素C可解毒，則是用維生素C把轉化為轉化為時鐵元素化合價降低、發生還原反應、故維生素表現出了還原性。【解析】+3火焰顏色均呈現黃色取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量溶液，沒有沉淀生成，說明不含有接著加入少量溶液，出現白色沉淀，說明含有還原性21、略

【分析】【詳解】

(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強；反應可以說明；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個電子為Ca2+；C最外層4個電子,兩個碳原子共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩定結構，所以的電子式為

(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。【解析】>甲醇分子間存在氫鍵22、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j元素分別是Li、C、N、O、F、Mg、Al、Si、Ar；K元素；結合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體化學性質最不活潑，這幾種元素中，化學性質最不活潑的是Ar元素；同一主族，從上到下，金屬性增強；同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性最強的元素是K元素，故答案為：Ar；K；

(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：C＜N，則最高價氧化物對應水化物酸性更強的是HNO3；非金屬性越強，單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：O＜F，則d、e形成的簡單陰離子中，還原性更強的是O2-，故答案為：HNO3；O2-；

(3)h為硅元素，核電荷數14，核外電子數14，原子結構示意圖為h的最高價氧化物為二氧化硅，可用于制造光導纖維等，故答案為：制光導纖維等；

(4)d；e、f三種元素原子；鎂原子三個電子層，F和O電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，原子半徑由大到小的順序是：Mg＞O＞F，故答案為：Mg＞O＞F；

(5)j的最高價氧化物對應水化物為KOH，g的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)12gC的物質的量==1mol，完全燃燒生成1molCO2，KOH溶液中含有KOH的物質的量為=1.5mol，二氧化碳與氫氧化鉀反應的離子方程式為CO2+OH-=HCOCO2+2OH-=+H2O，則有n(HCO)+n()=1mol，n(HCO)+2n()=1.5mol，解得：n(HCO)=n()=0.5mol，因此n(HCO)∶n()=1∶1，故答案為：n(HCO)∶n()=1∶1。【解析】ArKHNO3O2-制造光導纖維Mg＞O＞FAl(OH)3+OH-=[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]n(HCO)∶n()=1∶123、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的還原性逐漸減弱，則同周期氫化物的易燃性從左到右逐漸減弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF；

答案為：CH4；NH3。

（2）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般從上到下逐漸增強，則有H2S＞H2O；CCl4＞CF4；

故答案為：＞；＞；

（3）由（1）（2）（3）可知；科學家從物質的毒性；沸點、易燃性考查、分析并通過反復實驗開發致冷劑，故選B；

答案為B。【解析】CH4NH3＞＞B24、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)序號為⑧的儀器是配制溶液時使用的容量瓶；序號為⑩的儀器為蒸餾時使用的冷凝管；故答案為：容量瓶；直形冷凝管（冷凝管）；

(2)進行分液的時候；必須將需要分液的混合物放入分液漏斗中，振蕩；靜止分層后，再分開，所以必須使用分液漏斗、燒杯；故答案為：②⑥；

(3)配制一定物質的量濃度的溶液；應該使用燒杯溶解固體或稀釋濃溶液，再將其轉移至一定規格的容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容；故答案為：②④⑧；

(4)容量瓶和量筒上均有刻度且有溫度；故答案為：⑧⑨；

II．(1)能導電的物質有：銅；稀硫酸、熔融氯化鈉；故答案為：①②⑧；

(2)電解質的定義為在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。故答案為：③⑧⑨⑩；

(3)非電解質的定義為在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。故答案為：④⑥⑦。【解析】容量瓶直形冷凝管（冷凝管）②⑥②④⑧⑧⑨①②⑧③⑧⑨⑩④⑥⑦四、判斷題(共1題，共2分)25、B【分