學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精物質的量濃度編稿：李貴旭審稿：曾浩萍【學習目標】1.物質的量濃度的概念2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。【要點梳理】要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積,并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量,那就方便多了。

要點一、物質的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度.符號為c（B），單位有mol/L（或mol·L―1）等。

注意：

(1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。

（3）溶液具有均一性,即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,物質的量濃度保持不變。

(4）溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L.（5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。（6）從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。(7）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。（8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數內容物質的量濃度質量分數定義以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質的量濃度(mol·L－1）＝質量分數＝特點體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同兩者的關系要點三、溶質的物質的量（n）、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系

(1）物質的量濃度與溶質質量分數的換算（w為溶質質量分數)

（2)溶液的稀釋規律:即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2【高清課堂：物質的量濃度】N、m、V（氣體)、cB之間的轉換關系：要點四、有關物質的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合①稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積］a．稀溶液稀釋時V2=V水+V1b．濃溶液稀釋時V2≠V水+V1②混合c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b．混合物溶液體積改變(兩溶液濃度差別較大）[c1、c2，ρ1、ρ2,V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積］（2）物質的量濃度c（B）與溶質質量分數（w)的換算M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL－1)推導方法設溶液為1L,則(3）飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算ρ:飽和溶液密度（g·mL－1)M:溶質B的摩爾質量（g·mol－1)注:只適用于飽和溶液中的換算推導方法設溶劑為100g,則B為Sg,溶液為(100＋S)g（4）標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度標準狀況下,VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為ρ(g·mL－1)則:特別提醒①溶液體積的單位是L,ρ的單位是g·mL－1時，利用計算V（溶液）時注意單位換算。②當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是.③濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積。【典型例題】類型一、物質的量濃度概念辨析例1．下列說法中正確的是(）.A．1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為lmol/LB．從lL2mol/L的H2SO4溶液中取出0。5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mLlmol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【思路點撥】注意計算物質的量濃度時用到的體積為溶液的體積,而不是溶劑的體積，物質的量濃度=物質的量/溶液的體積。【答案】C【解析】A中58.5gNaCl的物質的量為lmol，但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質的量濃度無法計算.B中取出0。5L的溶液，它的物質的量濃度并未發生變化，仍為2mol/L，0。5L溶液中所含的溶質是1L溶液中的一半。C中因為500mL0。5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5L×0.5mol/L=0。25mol，所以膽礬的物質的量也應為0.25mol，即質量為0。25mol×250g/mol=62。5g。D中因為H2SO4的物質的量為0.1L×1mol/L=0。1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH應為0。2mol，即0.2mol×40g/mol=8g。【總結升華】（1）正確應用物質的量濃度進行化學計算，不僅要算數值，還要算數值的單位。(2）可變形應用,即nB=cB·V或。舉一反三：【變式1】下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是（)。A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mLlmol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液【答案】B、C【變式2】下列溶液中物質的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【解析】根據公式c＝n/V,n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不等于1L；B項22.4LHCl的物質的量不一定是1mol；C項,鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項n(NaOH)＝0。25mol，V［NaOH（aq）］＝0。25L，c(NaOH）＝1mol/L.【總結升華】溶液的體積應由溶液質量和密度計算并注意密度單位為g·mL－1，要進行單位的換算，所求溶液體積單位換算為L。類型二:有關物質的量濃度的計算（1）溶液中離子物質的量濃度的換算例2．在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1mol·L－1,Mg2＋的濃度為0.25mol·L－1，Cl－的濃度為0。2mol·L－1,則SO42—的物質的量濃度為()A．0。5mol·L－1B．0.45mol·L－1C．0。2mol·L－1D．0.25mol·L－1【思路點撥】可根據電荷守恒法來解決此題，即溶液中電荷的代數和為0。【答案】C【解析】根據電荷守恒：c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＋2c(SO42—），即0.1mol·L－1＋2×0。25mol·L－1＝0。2mol·L－1＋2c(SO42-），解得c（SO42—）＝0.2mol·L－1。【總結升華】電荷守恒法是溶液中離子濃度計算的常用方法①離子的物質的量濃度與溶質的組成及溶質的離子濃度有關。如：1mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋的物質的量濃度為1mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為2mol·L－1.②離子所帶的電荷數等于離子的物質的量乘以每一個離子所帶的電荷數.如：K2SO4、NaCl的混合液中c（H＋)＋c(K＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（SO42—）＋c（Cl－）舉一反三:【變式1】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知c（Cl-）=3。5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-）=0.5mol/L。求c(Al3+）【答案】c（Al3+）=1mol/L【解析】設：溶液體積為1L則：c(K＋）+3c(Al3+）=c（Cl－)+2c(SO42-)1.5mol/L+3c（Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L(2）溶液的稀釋與混合例3．現有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質的量濃度為1mol/L，Na2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物質的量濃度分別為2mol/L和0。2mol/L的溶液，應加入55。8％的H2SO4溶液(密度為1.35g·cm－3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？【思路點撥】本題是Na2SO4稀釋及H2SO4混合的計算，抓住溶液稀釋和混合前后溶質的質量或溶質的物質的量守恒解題。【答案】104mL500mL【解析】根據稀釋定律，稀釋前后Na2SO4的物質的量不變，即有0.20L×0。5mol/L＝V(稀）×0.2mol/L，則V(稀）＝0。50L；由題意可知，對于H2SO4來說，加入的量與原有量之和等于配制的總量,則有:0.20L×1mol/L＋[V(H2SO4)×1。35g·cm－3×55。8%］÷98g·mol－1＝0.50L×2mol/L，解得：V(H2SO4)＝104mL，故加入55。8%的H2SO4溶液104mL后再加蒸餾水稀釋到500mL。【總結升華】注意濃溶液稀釋或濃度差別較大的同種溶質的溶液混合后溶液的體積不能相加和，若為很稀的溶液稀釋或混合后溶液的體積可以加和。舉一反三：【變式1】0。1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質的量濃度【解析】不同濃度硫酸混合需經計算求出混合液的濃度，因題中沒有給出混合液密度故當做忽略體積變化不計。(3)物質的量濃度c(B）與溶質質量分數（w）的換算例4．體積為V（mL)、密度為ρ(g·cm－3）的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c，質量分數為w。下列表達式中不正確的是（)【思路點撥】根據基本關系式進行推導，注意用適當的關系式進行轉換以協調等號的左右兩邊。【答案】B【解析】已知溶質摩爾質量、質量分數和溶液密度時，的含義為1L溶液中所含溶質的物質的量；若已知溶質摩爾質量、溶液的物質的量濃度和溶液密度時，可計算出溶質質量分數,其含義為1L溶液中，溶質占溶液的質量分數,故A、C選項正確;B選項中求溶質質量，應通過溶液體積、密度、質量分數三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B選項錯誤;D選項是根據物質的量濃度的定義,由溶質質量、溶質摩爾質量和溶液體積計算而得，即，故D選項正確.【總結升華】溶液中溶質質量分數與物質的量濃度相互換算，一定要通過溶液密度這個橋梁，溶液的質量除以溶液密度等于溶液的體積。這個體積的單位是“mL"而不是“L"，忽略了抽象符號的單位，將導