…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學下冊月考試卷579考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；電池示意如圖，下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極C.電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2OD.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移2、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．關于此反應的敘述正確的是（）A.該反應的還原產物是CO2B.該反應右框內的產物是OH﹣C.配平該反應后，H+計量數是6D.1molMnO4﹣在反應中失去5mol電子3、把的方法是

A.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，加入足量稀硫酸B.與鹽酸共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液C.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，通入足量rm{CO_{2}}D.與稀硫酸共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液4、根據的結構，它不可能發生的反應是rm{(}rm{)}A.與銀氨溶液反應析出銀B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應D.與新制氫氧化銅反應5、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Cu^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{S^{2-}}rm{Br^{-}}D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}6、玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（）A.配制一定物質的量濃度的溶液B.測定溶液的pHC.物質的溶解D.濃鹽酸與濃氨水相遇發煙7、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物：現在試劑：rm{壟脵KMnO_{4}}酸性溶液；rm{壟脷H_{2}/Ni}rm{壟脹Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{壟脺}新制rm{Cu(OH)_{2}}能與該化合物中所有官能團都發生反應的試劑有rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}8、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}標準狀況下，含rm{N_{A}}個氬原子的氬氣體積約為rm{22.4L}

rm{壟脷34g}rm{H_{2}O_{2}}中含有的陰離子數為rm{N_{A}}

rm{壟脹}常溫常壓下，rm{21g}氧氣和rm{27g}臭氧中含有的氧原子總數為rm{3N_{A}}

rm{壟脺}在rm{Fe}參與的反應中，rm{1mol}rm{Fe}失去的電子數為rm{3N_{A}}

rm{壟脻}標準狀況下，rm{11.2L}的rm{Cl_{2}}溶于水，轉移的電子總數為rm{0.5N_{A}}

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應中，rm{1mol}rm{O_{2}}作氧化劑時得到的電子數一定是rm{4N_{A}}

rm{壟脽1L}rm{1mol?L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子數小于rm{2N_{A}}

rm{壟脿}標準狀況下，rm{22.4L}rm{CCl_{4}}中所含有的分子數為rm{N_{A}}．A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脵壟脼壟脿}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脹壟脺}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液10、下列做法與化學反應速率有關的是。

A.延長反應時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應物的濃度D.改變反應的溫度11、以石油、煤和天然氣為主要原料生產的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠12、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發濃縮13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、下列物質與水混合后靜置，出現分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般可采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012由表中數據判斷ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min該反應達到平衡，測得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內該反應的反應速率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發生反應I，達平衡時CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物質的量mol。（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH216、(16分)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的狀態，則電解過程中轉移的電子的物質的量為②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當陽極產生的氣體448mL（標準狀況下）時，溶液的C（OH—）=（假設電解后溶液體積不變）。17、如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中rm{X}為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

rm{(1)}石墨電極rm{(C)}作___極，甲中甲烷燃料電池負極反應式為__________________。rm{(2)}若消耗rm{2.24}rm{L(}標況rm{)}氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積rm{(}標況rm{)}為_____rm{L}rm{(3)}若丙中以rm{CuSO_{4}}溶液為電解質進行粗銅rm{(}含rm{Al}rm{Zn}rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等雜質rm{)}的電解精煉。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}

A.rm{a}電極為純銅B.粗銅接電源正極，發生還原反應C.rm{CuSO_{4}}溶液的濃度保持不變D.利用陽極泥可回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金屬rm{(4)}若丙中以稀rm{H_{2}SO_{4}}為電解質溶液，電極材料rm{b}為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為_______。18、下列反應中；屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．

rm{壟脵}物質燃燒rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}酸堿中和反應rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟謾}食物因氧化而腐敗．19、（14分）Cl2是一種重要的化工原料。（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是____________________。（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2(g)Cl2(l)]，應采取的措施是_____（寫出一條即可）。（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：。危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。（4）質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如上圖乙所示：①用離子方程式說明c裝置的作用_______。②檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。20、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1個電子后變為質子,B元素原子的最外層電子數比次外層電子數多2個，C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D元素原子最外層電子數為1，E元素原子的最高價與負價的絕對值之差為4。試回答：（1）E元素在元素周期表中的位置是（2）由A、C二種元素共同組成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是，只含極性鍵的是____（填化學式）。（3）D與E可形成化合物，用電子式表示該化合物（4）用電子式表示B、C兩元素形成穩定化合物的過程評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)22、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，所以A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，所以B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O，所以C錯誤；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以D正確；所以選D．

【分析】本題考查原電池知識，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法．2、C【分析】【解答】解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+；故A錯誤；

B、根據電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數是6；故B錯誤；

C、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數是6；故C正確；

D、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO4﹣在反應中得到5mol電子；故D錯誤；

故選C．

【分析】A、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑，得到還原產物；B、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式．C、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；D、化合價升高元素失去電子，化合價升高數=失去電子的數目．3、C【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酚、酯等有機物性質的考查，題目難度不大。【解答】A.加入足量的rm{NaOH(aq)}并加熱，生成rm{-COONa}及酚鈉，再加入硫酸，硫酸的酸性比羧酸的酸性強，所以會得到羧酸，而不是rm{-COONa}故A不選；

B.與鹽酸共熱后，再加入足量的rm{NaOH}溶液，生成rm{-COONa}及酚鈉；故B不選；

C.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，rm{-COOH}轉化為rm{-COONa}同時rm{-COOC-}轉化為酚鈉，再通入足量rm{CO_{2}}最后為rm{-COONa}及酚結構；故C選；

D.與稀硫酸共熱后，加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，生成rm{-COONa}及酚鈉；故D不選。

故選C。

【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}不含rm{-CHO}不能發生銀鏡反應，故A選；

B.含碳碳雙鍵；與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使其褪色，故B不選；

C.含rm{-COOH}與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應，故C不選；

D.含rm{-COOH}與新制氫氧化銅反應，故D不選；

故選A．

由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-COOH}結合烯烴；羧酸的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}反應的離子而不能大量共存；故A錯誤；

B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性；在酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的rm{S^{2-}}不能大量共存；故C錯誤；

D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下rm{Mg^{2+}}不能大量共存；故D錯誤．

故選B．

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，與rm{H^{+}}反應的離子不能大量共存；

B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性；在酸性條件下，如離子之間不發生任何反應，則可大量共存；

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性；具有還原性的離子不能大量共存；

D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液；水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題中各項所給信息，此為解答該題的關鍵，也是易錯點．【解析】rm{B}6、A【分析】配制一定物質的量濃度溶液時，需要溶解和轉移，A正確。B中只需要蘸取待測液，C中只需要攪拌，D中只需要蘸取待測液，所以正確的答案是A。【解析】【答案】A7、A【分析】根據所給有機物的結構簡式可以看出，它含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團，上述試劑中與兩種官能團都發生反應的只有酸性rm{KMnO_{4}}溶液和rm{H_{2}}【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{壟脵}氬氣為單原子單質，故含rm{N_{A}}個氬原子的氬氣的物質的量為rm{1mol}在標況下的體積為rm{22.4L}故正確；

rm{壟脷H_{2}O_{2}}是共價化合物；結構中無陰離子，故錯誤；

rm{壟脹}氧氣和臭氧分子均由氧原子構成，故rm{21g}氧氣和rm{27g}臭氧的混合物即rm{48g}混合物中含有的氧原子的物質的量為rm{3mol}個數為rm{3N_{A}}個；故正確；

rm{壟脺}鐵有rm{+2}價和rm{+3}價，故rm{1mol}鐵參與反應后失去的電子數可能為rm{2N_{A}}個，也可能為rm{3N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脻}標準狀況下，rm{11.2LCl_{2}}的物質的量為rm{0.5mol}而和水的反應為可逆反應，故轉移的電子數小于rm{0.5N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應中，氧元素可能變為rm{-1}價或rm{-2}價，故rm{1mol}氧氣轉移的電子數可能為rm{2N_{A}}個，也可能為rm{4N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脽}溶液中rm{NH_{4}NO_{3}}的物質的量為rm{n=CV=1mol/L隆脕1L=1mol}rm{1mol}硝酸銨中含rm{2mol}氮原子，即rm{2N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脿}標準狀況下，rm{CCl_{4}}為液態；故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故錯誤．

故選C．

rm{壟脵}氬氣為單原子單質；

rm{壟脷H_{2}O_{2}}是共價化合物；無陰離子；

rm{壟脹}氧氣和臭氧分子均由氧原子構成；

rm{壟脺}鐵有rm{+2}價和rm{+3}價；

rm{壟脻}標準狀況下，rm{11.2LCl_{2}}的物質的量為rm{0.5mol}而和水的反應為可逆反應；

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應中，氧元素可能變為rm{-1}價或rm{-2}價；

rm{壟脽}求出rm{NH_{4}NO_{3}}的物質的量，然后根據rm{1mol}硝酸銨中含rm{2mol}氮原子來分析；

rm{壟脿}標準狀況下，rm{CCl_{4}}為液態．

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、ACD【分析】【分析】本題是對化學實驗的儀器使用的知識的考查，是中學化學實驗的基礎知識，難度較小。關鍵是掌握化學實驗的操作原理核和實驗的儀器，操作基礎知識的考查。【解答】A.依據過濾的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯誤；C.依據溶解的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據分液的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】【分析】本題考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。【解答】A.延長時間不能判斷反應速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應速率，故B選；

C.增加反應物濃度，單位體積的活化分子數目增多，反應速率增大，故C選；

D.改變反應的溫度，活化分子的百分數改變，則反應速率一定改變，故D選。

故選BCD。【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BCD12、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調節溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發濃縮達到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發濃縮；

故選ABD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發濃縮達到純凈的氯化鈉，據此進行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現分層時選項中的物質與水互溶，以此來解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：（1）①對于放熱反應，溫度越高，K越小，對于吸熱反應，溫度越高，K越大，所以ΔH<0;②設一氧化碳的變化量為x，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始濃度（mol/L）130變化濃度（mol/L）x=0.81.60.8平衡濃度（mol/L）0.22.40.8則V（H2）=1.6/5=0.32mol·L-1·min-1，K=0.8/(0.2X2.4X2.4)=2.04,所以此時的溫度為250℃③根據CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始濃度（mol/L）00C變化濃度（mol/L）0.5CC0.5C平衡濃度（mol/L）0.5CC0.5CK=0.25=0.5C/0.5CxCxC解得C=2，則起始投入CH3OH(g)的物質的量為4mol。（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0；若容器容積不變，可增加甲醇產率的條件分析：A、升高溫度平衡逆向進行，甲醇產率減小，A不符合；B、將CH3OH（g）從體系中分離，平衡正向進行，甲醇產增大，B符合；C、充入He，使體系總壓強增大，分壓不變，平衡不動，C不符合；D、按原比例再充入CO和H2，相當于增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，即正向進行，甲醇產率增大，D符合；選BD。考點：考查化學平衡常數與反應熱的關系；化學平衡的計算，影響平衡移動的因素等知識。【解析】【答案】22．（1）①<；②0.32mol·L-1·min-1；250℃；③4；（2）BD。16、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。0.4mol②C（H+）=0.1mol.L-117、(1)陽CH4＋10OH－－8e－═══CO32－＋7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al＋3H2O－6e－═══Al2O3＋6H＋【分析】【分析】本題綜合考查電解池和原電池知識；注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度中等。

【解答】rm{(1)}燃料電池中通入氧氣的一極是正極，石墨電極rm{(C)}作陽極作陽極，燃料電池負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：rm{(C)}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+10OH}rm{-}rm{-}rm{-8e}rm{-}rm{-}rm{簍T簍T簍TCO}rm{3}故答案為：陽；rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+7H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+10OH}rm{-}rm{-}串聯電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有rm{-8e}氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量rm{=2.24L隆脗22.4L/mol隆脕4=0.4mol}乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為rm{-}rm{-}rm{簍T簍T簍TCO}rm{3}rm{3}rm{2-}解得rm{2-}故答案為：rm{+7H}rm{2}rm{2}電解精煉時粗銅做陽極，發生氧化反應，精銅做陰極，陰極上發生還原反應，由裝置圖知rm{O}電極為陰極，純銅作陰極，故A正確；B.rm{(2)}C.電解精煉銅時，rm{2.24L}rm{=2.24L隆脗

22.4L/mol隆脕4=0.4mol}溶液的濃度減小，故C錯誤；D.rm{xL}利用陽極泥可回收rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2mol}rm{22.4L}等金屬，故D正確，故答案為：rm{0.4mol}

rm{xL}若丙中以稀rm{x=4.48}rm{4.48}rm{(3)}A.rm{a}電極為陰極，純銅作陰極，故A正確；為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為rm{a}電解精煉時粗銅做陽極，與電源正極相連，發生氧化反應，故B錯誤；rm{CuSO}rm{4}rm{4}粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近，rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}rm{AD}rm{(4)}若丙中以稀rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}為電解質溶液，電極材料rm{b}為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為rm{b}rm{2Al+3H}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)}陽rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{(2)}rm{4.48}

rm{(3)A}rm{D}rm{(4)2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍T簍T簍TAl_{2}O_{3}}rm{(4)

2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍T簍T簍TAl_{2}O_{3}}rm{+6H^{+}}18、①②③⑥⑧⑨；④⑤⑦【分析】解：rm{壟脵}所有的燃燒均屬于放熱反應；rm{壟脷}炸藥爆炸屬于放熱反應；rm{壟脹}酸堿中和反應屬于放熱反應；rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳反應生成rm{CO}屬于吸熱反應；rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應，屬于吸熱反應；rm{壟脼}金屬與酸的反應屬于放熱反應，故鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應；rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}為高溫分解反應，屬于吸熱反應；rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應；rm{壟謾}食物因氧化而腐敗；屬于緩慢氧化，是放熱反應；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿壟謾}rm{壟脺壟脻壟脽}．

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}工業制水煤氣、碳rm{(}一氧化碳、氫氣rm{)}還原金屬氧化物、某些復分解rm{(}如銨鹽和強堿rm{)}．

本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿壟謾}rm{壟脺壟脻壟脽}19、略

【分析】試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液化學方程式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）將氣體轉化為液態可以降溫或降壓使其液化。（3）①HSO3是還原性離子，氯氣有強氧化性，發生的反應為：HSO3-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+3H+。②鐵與氯氣反應生成的FeCl3可以做氯氣和苯反應的催化劑，所以氯氣和苯反應會加快。③Cl2得到電子生成Cl-，由于有Ag+存在，Cl-會和Ag+反應生成AgCl，總反應為：Cl2+2e-+2Ag+2AgCl。（4）①裝置C的作用是吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。②要測定液氯中水的含量就需要分別測定通液氯樣品前后a、c的質量。考點：離子方程式的書寫和具體情景的化學問題的分析【解析】【答案】（1）2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）降溫（或加壓）（3）①HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+②鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作。③Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl（4）①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O②分別測定通液氯樣品前后a、c的質量20、略

【分析】A、B、C、D、E五種元素分別為：H、C、O、Na、S【解析】【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)H2O2H2O(3)(4)四、原理綜合題(共1題，共7分)21、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2