…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是氫氧燃料電池構造圖。關于該電池說法不正確的是

A.a極是負極B.正極的電極反應是：H2-2e-=2H+C.電子由a通過燈泡流向bD.氫氧燃料電池是環保電池2、下列反應不能一步完成的是A.SiO2→Na2SiO3B.SiO2→H2SiO3C.Na2SiO3→H2SiO3D.H2SiO3→SiO23、“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下：

下列說法正確的是A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成4、下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.谷物發酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環境消毒D.山西太原鋼鐵集團有限公司生產的“手撕鋼”5、元素周期表共有18個縱列，下列有關元素周期表的說法錯誤的是A.第3列含有的元素種類最多B.第14列元素所形成的化合物種類最多C.第2列到第12列都是金屬元素D.最高價為+7的元素均在第17列6、一種以液杰肼()為燃料的電池裝置如圖所示；該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是。

A.b為電源的負極B.a極的反應式：C.放電時，鉀離子從a極經離子交換膜流向b極D.b極附近溶液pH值減小評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、已知反應在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關數據如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列有關說法正確的是（）

A.B.C.D.A點的平衡常數8、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1；現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④10、將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol·(L·min)-1。下列說法錯誤的是A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內的平均反應速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L11、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡；生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化D.反應過程中A和B的轉化率之比為3:112、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示；圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發生___(填“氧化”或還原”)反應。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標準狀況)。14、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為__。

(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__。15、將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中；并在中間串聯一個電流表，裝置如圖所示。

(1)該裝置可以將____能轉化為___能。

(2)裝置中的負極材料是___。

(3)銅片上的電極反應式是___，該電極上發生了___(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“鋅”或“銅”)片移動。16、已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經測定前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為__。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___(用甲、乙、丙表示)。17、燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究發現，催化劑可以使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他條件相同時，研究發現，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是____________。

②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是________（填字母）。

ACOBSO2CN2DH2SECO218、(1)在反應A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L?1·min?1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_______。

(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有_______molA，此時C的物質的量濃度為_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器內壓強保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內混合氣體的密度保持不變。

③在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______（填序號）。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共30分)19、A；B、C、D均為中學化學所學的常見物質；且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他產物已略去)，請填寫下列空白：

(1)若A為氣體單質，則A為______，D→B的離子方程式為______

(2)若A為固體單質，則A為______，A主要用于制造______(任寫兩種)

(3)若A為氣體化合物，其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則實驗室制取A的化學方程式為______。

(4)若A為氣體化合物，其水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A為______，A與B反應的化學方程式為______。20、某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)步驟I進行的實驗操作的名稱是_______。

(2)寫出步驟II反應中生成C的離子方程式：_______。

(3)進行步驟II時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因_______。

(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式：_______；

(5)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是_______21、在一定條件下可實現下圖所示物質之間的轉化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質，E是常見的雙原子氣體分子。

請填寫下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式___________，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數是___________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)22、乙烯是重要的有機化工原料；通過下列轉化可制取某些常見有機物。

結合以上轉化路線回答：

(1)反應④的化學方程式是____________。

(2)與A物質互為同分異構體的有機物的結構簡式為____________。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結構簡式為____________。

(4)G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G；裝置如圖所示。

①甲試管中加入反應混合物后，為了防止液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________。

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反應結束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現象是____________。

制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

④該反應類型是____________。

⑤與制法一相比，制法二的優點是____________。23、E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志；F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應．

（1）請寫出E的電子式_____．

（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式）

反應②：______________________________．

反應④：______________________________．

反應⑤：______________________________．

（3）比較反應①劇烈程度_____（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．24、Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分；A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

Ⅱ.現以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設計實驗區別B和D：______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據示意圖，電解質中H+從a極移向b極；則a極是負極，A正確；

B．結合A可知：b極是正極，正極的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O；B錯誤；

C．a極為負極，b極為正極，電子由a極（負極）通過燈泡流向b極（正極）；C正確；

D．氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O，生成物為H2O；無污染，所以氫氧燃料電池是環保電池，D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，則SiO2→Na2SiO3能一步完成；A不符合；

B.二氧化硅不溶于水，則SiO2→H2SiO3不能一步完成；B符合；

C.硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；可以一步完成，C不符合；

D.硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，則H2SiO3→SiO2能一步完成；D不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑能同等幅度地改變正；逆反應速率；加快正反應速率的同時也加快逆反應速率，故A錯誤；

B.一般情況下；反應的活化能越小，反應速率越快，故反應②的活化能比反應①小；故B錯誤；

C.催化劑是反應前后質量和化學性質都沒有發生變化的物質，從反應歷程圖中可知，本反應的催化劑為V2O5；故C錯誤；

D.歷程中反應①有V—O鍵的斷裂；反應②有V—O鍵的形成，故D正確；

本題答案為：D4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．谷物發酵釀造食醋；是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；

B．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；此反應沒有涉及元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B符合題意；

C．含氯消毒劑用于環境消毒；是次氯酸的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；

D．山西太原鋼鐵集團有限公司生產的“手撕鋼”；是經過煉鐵；煉鋼制得，此流程會經過鐵礦石制生鐵，生鐵煉鋼包含降C的含量，調Si、Mn含量，除P、S等過程，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；

答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA（1列）；ⅡA（2列）、ⅢB（3列）ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故不選A；

B．第14列為碳族元素；C元素可以形成有機物，故該列元素形成化合物的種類最多，故不選B；

C．第2列到第12列為堿土金屬元素與過渡元素；均為金屬，故不選C；

D.過渡金屬也有最高價為+7價的；例如Mn，故選D；

答案：D

【點睛】

本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大，D為易錯點，注意周期表中元素的特殊性。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．b極通入空氣；即通入氧氣，為正極，A錯誤；

B．a為負極，肼反應生成氮氣，電解質溶液為氫氧化鉀，所以電極反應不能寫氫離子，電極方程式為B錯誤；

C．放電時陽離子向正極移動；C正確；

D．b極生成氫氧根離子；pH增大，D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，正反應的故A錯誤；

B．為氣體分子數減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，碳的平衡轉化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強為6MPa時碳的平衡轉化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強一定時，溫度越高，碳的平衡轉化率越低，結合圖乙可知，故C正確；

D．A點碳的平衡轉化率為50%；

A點對應的壓強為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應終點時，產物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆粒可活化氧分子，活化氧是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑；炭黑相當于催化劑，D不正確；

故選BC。9、BC【分析】【詳解】

反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質A表示2s內的平均反應速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯誤；

②用物質B表示2s內的平均反應速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質A的轉化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質B的濃度==0.7mol/L；故④錯誤；

故②③正確，所以答案為：BC。10、CD【分析】【詳解】

A．4min內△c(D)=0.4mol/L，根據方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A；B的起始濃度為amol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內△c(B)=0.2mol/L，反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；故B正確；

C．4min內v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C錯誤；

D．根據A選項可知物質A的濃度為1.2mol/L；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前后均為氣體；反應過程中氣體的質量和容器的體積始終不變，當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態，故A正確；

B．2min后；加壓，各物質濃度均增大，正；逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．從2min到3min過程中；反應處于平衡狀態，氣體所占的壓強不會變化，故C正確；

D．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應物質的量之比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率之比為1：1，故D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發生還原反應，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發生加聚反應得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時；原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發生還原反應；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發生氧化反應；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發生還原反應，反應式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發生氧化反應；

（2）①只閉合K1時，Fe作原電池的負極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，Fe作電解池的陰極，Fe被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，Fe作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應只閉合K2；該防護法稱為外加電流的陰極保護法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，Fe發生吸氧腐蝕，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當鐵棒質量減少5.6g時，則負極失去0.2mole-，根據正負極得失電子數相等，則消耗O2的物質的量為0.05mol，故標準狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素。【解析】負Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護法1.1214、略

【分析】【分析】

在燃料電池中；通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；在電解池中，與電源負極相連的電極為陰極，與電源正極相連的是陽極。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池中，通入CH4的電極為負極，CH4失電子后，與OH-發生反應生成和H2O，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)閉合開關K后，a電極與正極(通O2的電極)相連，則此電極為陽極；b電極為陰極，水得電子生成氫氣，所以b電極得到的是H2，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。答案為：H2；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

【點睛】

在書寫電極反應式時，需注意電解質的性質，堿性電解質中，電極反應式中不能出現H+。【解析】CH4-8e-+10OH-=+7H2OH22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置中；鋅失去電子；氫離子得到電子，由于氧化反應和還原反應分開進行，故是原電池裝置，可以將化學能轉化為電能。

(2)裝置中鋅失去電子被氧化；為負極，鋅是導體，故負極材料是鋅。

(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反應式是2H++2e-=H2↑；該電極上發生了還原反應。

(4)原電池中，陰離子向負極移動，則稀硫酸中的SO向鋅片移動。【解析】化學電鋅2H++2e-=H2↑還原鋅16、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應物，且A的初始物質的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據此可以計算出a與b的比值；利用題給4s內v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結合A的濃度計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數比；書寫化學方程式，將不同物質表示的反應速率都換算成A表示的反應速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經測定前4s內v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學反應方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。【解析】①.3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙17、略

【分析】【分析】

（1）用蓋斯定律解答；

（2）①根據不同催化劑下SO2的轉化率隨反應溫度的變化圖示可以看出，Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率；從而節約能源。

②用三段式計算K。

③要使SO2轉化率增大，須通入除了SO2外的另一種反應物；或能消耗生成物的氣體。

【詳解】

（1）根據蓋斯定律，把反應依次標記為①②③，則用③-2×②，即得反應①，相應地，ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）①根據不同催化劑下SO2的轉化率隨反應溫度的變化圖示可以看出，Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率；從而節約能源。

②利用三段式法進行計算：

平衡時c(CO)=1.1mol/L，c(SO2)=0.3mol/L，c(CO2)=0.4mol/L；

K＝≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的轉化率增大，A項符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反應方向移動，但是SO2的轉化率會降低，B項不符合題意；恒容下通入N2，不影響平衡移動，C項不符合題意；通入H2S，H2S會與SO2反應，平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，D項不符合題意；通入CO2平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，E項不符合題意。故選A。【解析】ΔH3－2ΔH2Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源0.44A18、略

【分析】【詳解】

(1)根據同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數值之比等于各物質的化學計量數之比，可知，v(A):v(B)=1:3，則v(B)=答案為：0.6；

(2)由題可知，3s后N2的物質的量為1.9mol，根據反應方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質的量為根據化學反應速率的定義，可知，v(H2)=答案為：0.05mol·L?1·s?1；

(3)①根據化學反應速率的定義，可知在最初2s內，消耗A的物質的量=則2s時，容器中A的物質的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據反應方程式，可知2s時生成C的物質的量=此時C的物質的量濃度=答案為：8.8；0.08mol?L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆；即不能說明該反應達到平衡狀態，a項錯誤；

b．該可逆反應反應前后氣體分子數不相等，則總壓強一定，說明反應達到平衡狀態。b項正確；

c．根據化學反應方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能說明反應達到平衡狀態，c項錯誤；

d．恒容條件下；該可逆反應前后氣體質量不變，密度不變，不能說明該反應達到平衡狀態。d項錯誤；

答案選b；

③①降低溫度；化學反應速率減小；

②正催化劑能顯著加快反應速率；負催化劑能減慢反應速率；

③增大容器體積；該反應中的物質的濃度減小，化學反應速率減小；

綜上所述，改變條件①③，反應速率會減小。答案為：①③。【解析】0.60.05mol·L?1·s?18.80.08mol·L?1b①③四、元素或物質推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為中學化學所學的常見物質,且均含有同一種元素；

(1)若A為氣體單質,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,驗證符合轉化關系；

(2)若A為固體單質,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4，驗證符合轉化關系；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,驗證符合轉化關系；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,驗證符合轉化關系。

【詳解】

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質,且均含有同一種元素，

(1)若A為氣體單質,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,D→B是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水,反應離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本題正確答案是:N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為固體單質,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,硫主要用于制造火藥；硫酸等；

因此，本題正確答案是:S，火藥、硫酸；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,實驗室制取NH3的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,H2S與SO2反應生成S與水,反應方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本題正確答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。【解析】N23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OS火藥、硫酸Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2OH2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O20、略

【分析】【分析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液。固體B用試劑X反應，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F為Cu，Cu轉化得到硫酸銅，CuSO4溶液蒸發濃縮；冷卻結晶可以獲得膽礬晶體。

【詳解】

(1)由流程可知操作I實現固液分離；應為過濾操作，故答案為：過濾；

(2)步驟中NaAlO2與過量CO2反應生成Al(OH)3沉淀，反應離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl導致氫氧化鋁溶解，故答案為：由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al(OH)3；

(4)途徑③中Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2?+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)途徑①中銅與硝酸反應生成NO，途徑③中銅與濃硫酸反應生成二氧化硫均會污染空氣，而途徑②中銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，產物無污染，且反應過程中酸的利用率比途徑①、途徑③高，故答案為：酸的消耗量少，產物不污染。【解析】過濾AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al(OH)3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸的消耗量少，產物不污染21、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2；G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣。

【詳解】

(1)由上述分析可知F為CO2；

(2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化鋁電解生成鋁和氧氣的反應方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏鋁酸鈉和CO2反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。電解氧化鋁生成氧氣和鋁單質。由于D是固體，所以E是氧氣，D是鋁。鋁和氧化銅發生鋁熱反應，方程式為2Al+3CuOAl2O3+3Cu；根據反應方程式可知，若反應消耗了2molG(氧化銅)，則轉移的電子數是4mol。【解析】①.CO2②.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O③.2Al2O34Al+3O2↑④.2Al+3CuOAl2O3+3Cu⑤.4mol五、有機推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由轉化關系可知乙烯與溴發生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯與水發生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E為CH3COOH，生成G為CH3COOCH2CH3，乙烯發生加聚反應生成F為實驗室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發生酯化反應制得；以此分析。

【詳解】

(1)反應④是乙醇催化氧化成乙醛，反應的化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A為BrCH2CH2Br，根據官能團溴原子的位置不同可知，與A物質互為同分異構體的有機物的結構簡式為H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其結構簡式為是由乙烯加聚反應制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①為了防止液體在實驗時發生暴沸，甲試管中加入沸石(或碎瓷片)；

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小；便于溶液分層得到乙酸乙酯；