…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學下冊月考試卷489考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是工業生產水煤氣的化學反應微觀示意圖；有關敘述錯誤的是（）

A.該反應是置換反應B.圖中氣體單質的化學式為H2C.反應后原子的個數減少D.水煤氣泄漏會污染空氣2、下表列出了除去物質中少量雜質的方法；其中錯誤的是（）

。選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO將氣體點燃BN2O2通過灼熱的銅網CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉，過濾A.AB.BC.CD.D3、取相同質量分數；相同質量的鹽酸分別與足量的碳酸鉀和碳酸鈉反應；生成二氧化碳的質量為（）

A.一樣多。

B.碳酸鉀多。

C.碳酸鈉多。

D.無法計算。

4、下列實驗或事實中，能證明分子在化學變化中可分的是()A.工業上用液態空氣制取氧氣B.實驗室用過氧化氫制取氧氣C.實驗室用濃硫酸干燥氧氣D.實驗室用氫氧化鈉固體干燥氧氣5、石棉的熔點高，又不易燃燒，可制作石棉網rm{.}石棉的化學式可表示為rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}其中硅元素的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}6、下列物質與對應的用途錯誤的是（）A.亞硝酸鈉--腌制魚肉B.氮氣--生產氮肥C.氯化鈉--配制生理鹽水D.石墨--作電極7、小明同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進．如圖2所示；試管丁；戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞．

關于圖1；圖2中的實驗有以下說法：

①圖2比圖1的實驗更環保；更節約；

②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動；

③濃鹽酸有揮發性；僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的；

④如果丁中沒有小藥瓶；圖2的實驗也可達到實驗目的；

⑤若將戊浸入冰水中；濾紙條不會變紅．

以上說法中錯誤的是（）A.①②B.③④C.③⑤D.④⑤8、欲將下列物質中所含雜質除去；所選用的試劑或方法正確的是（）

。序號物質所含雜質除去雜質的試劑或方法①O2CO2通過足量NaOH溶液②ZnCu加入過量稀鹽酸、過濾③NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸、蒸發④CO2CO點燃混合氣體A.①②B.①③C.②③D.③④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、河南省地處中原；歷時悠久，形成眾多濃郁地方特色的文物和產品，如：①殷墟青銅器②道口燒雞③原陽大米．請選擇適當的物質填在下列橫線上（填序號）：

（1）富含蛋白質的是____；

（2）使用金屬材料制成的是____；

（3）富含淀粉的是____．10、某興趣小組為探究“不同濃度的重金屬污染液對水稻種子萌發是否有影響”；進行了如下實驗．

方法和步驟：①采集重金屬污染液500mL，用蒸餾水將其逐級稀釋10、102、103、104倍；獲得4種不同濃度的重金屬污染液．

②取4只相同培養皿；分別編號為甲；乙、丙、丁，墊上紗布，加入等體積的不同濃度的重金屬污染液，浸潤紗布．

③挑選籽粒飽滿；大小相似的水稻種子200粒．隨機均分成4組；分別均勻放入上述4只培養皿的紗布上．

④將4只培養皿置于25℃恒溫培養箱內；每天補充等量；相應濃度的重金屬污染液．

統計和分析：一段時間后，統計各組水稻種子的____；進行比較．

預測結果：如果重金屬污染液對水稻種子的萌發有抑制作用，實驗結果應是____．

反思與評價：

（1）在步驟③中．每只培養皿中均勻放置50粒水稻種子，而不是1粒的原因是____．

（2）實驗方案存在缺陷．還需要增加一個實驗，用與實驗組相同量的蒸餾水代替金屬污染液，培養水稻種子，其目的是____．11、人體注射葡萄糖溶液可以補充能量，葡萄糖（C6H12O6）在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水；釋放出能量．

計算：

（1）葡萄糖中各元素的質量比____．

（2）若將3000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，產生二氧化碳多少克？12、某校初三化學興趣小組的同學，為了測定水的組成，設計了以下的實驗裝置：他們用鋅粒和鹽酸反應，然后將產生的氫氣（其中混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣）依次通過如圖所示的裝置．

根據示意圖；回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是____，儀器B的名稱是____；

（2）甲裝置的作用是____，乙中裝生石灰的作用是____；

（3）丙裝置中玻璃管內的現象是____；

（4）實驗中測得有關數據如表．根據表中數據求：

。實驗前實驗后氧化銅+玻璃管66.7g60.3g氯化鈣+U形管101.9g109.1g生成的水中含氫、氧元素的質量分別為____克和____克，氫、氧元素的質量比為____．13、純堿（Na2CO3）屬于____類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變____色，說明純堿溶液呈____性，其pH____7．

我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．

（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

該過程中沒有涉及到的基本反應類型是____

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應。

（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：____．14、氮氣由于化學性質______，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣，或填充燈泡．15、（1）用于夾持試管的儀器是____；

（2）給試管中的液體加熱，應先進行____，試管中液體的體積不要超過試管容積的____；

（3）右圖表示的是某同學用50mL量筒最取一定體積液體的操作．請你仔細觀察該圖，判斷量筒內液體的體積實際是____（填“大于”“等于”或“小于”）25mL．16、過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方法，在過濾裝置中，要用到的玻璃儀器主要有三種，它們分別是：____．17、下面都是一些常見的物質；請按構成不同進行分類：

糖；水、鐵、銅、氫氣、氮氣、氧氣。

由____構成的物質是：____

由____構成的物質是：____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）19、蛋清遇堿性溶液會凝固，這是由于蛋白質變性所致____．20、物質與氧氣發生的反應都是氧化反應____（判斷對錯）21、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．22、蒸發食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____23、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對錯）24、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）25、蒸發完畢后移動很熱的蒸發皿的方法是用坩堝鉗夾取．____．評卷人得分四、簡答題(共1題，共2分)26、（2016春?召陵區期中）人體胃液里的鹽酸分泌過多；人會感到胃痛．某治療胃酸過多的藥物，說明書中部分內容如圖所示．

（1）碳酸鎂消耗鹽酸的化學方程式為____；每片藥品能消耗HCl的質量是____mg．（結果精確到小數點后一位）

（2）嚼碎后比整片吞咽服用療效更好，其原因是____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)27、（2007?廣陵區校級二模）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如圖所示的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）．請填空：

（1）圖中瓶II的作用是____．

（2）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ）有利于提高實驗的準確度，其理由是____．

（3）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶I溶液增重ag（密度為dg/L），收集到的氣體體積bL，則該呼出氣體中CO2的體積分數是____．

（4）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會____，猛呼時會____．為了避免這種情況的發生，在膠皮管上加了a，b兩個鐵夾控制，則在呼氣和吸氣時，應如何操作？____．

（5）此套實驗裝置也可以用來證明人體新陳代謝呼出的氣體中含CO2，但必須將瓶____（填瓶I或瓶II）中的試劑換成____試劑．28、（2011?南京一模）構建知識網絡是一種重要的學習方法．圖為某校化學學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質網絡示意圖．請分析回答下列問題：

（1）反應①中可用____（填化學式）作還原劑；

（2）寫出高爐中發生的反應①的化學方程式：____；寫出反應③的化學方程式____；

（3）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與____接觸；

（4）該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量；進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見下圖）．（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸；硫酸銅溶液反應．）

①鐵完全反應用去鹽酸的質量為____g．

②生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）____

（5）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（146+12-a）g，小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤____．

（6）小華另設計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線．29、請結合下列裝置圖1回答問題：

Ⅰ．（1）儀器a的名稱是____．

（2）寫出一種可使用C裝置收集的氣體____．

Ⅱ．（1）實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，選用的發生裝置是____（填序號）．

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下分解的化學方程式：____．

（3）FeCl3和CuSO4都可作為H2O2分解的催化劑．如圖2是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解催化效果的實驗，可通過觀察____（填現象）；判斷兩者的催化效果．

Ⅲ．（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：____．

（2）要驗證CO2不支持燃燒、密度比空氣大的性質，你認為用圖3的____（填“甲”或“乙”）實驗操作方法效果更好（夾持裝置已略）．30、蛋白質是由多種氨基酸[甘氨酸：CH2（NH2）COOH等]構成的極為復雜的化合物；人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：

（1）甘氨酸分子中碳原子與氫原子的個數比____．

（2）甘氨酸的相對分子質量____．

（3）甘氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】觀察工業生產水煤氣的化學反應微觀示意圖，根據反應的特點分析反應的類型；根據微粒的構成寫出化學式；根據微粒的變化分析分子、原子等的變化；一氧化碳是有毒的氣體，能污染空氣．據此分析判斷有關的問題．【解析】【解答】解：A；由工業生產水煤氣的化學反應微觀示意圖可知；該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；

B、由微粒的構成可知，圖中氣體單質的化學式為H2；故B正確；

C；由微粒的變化可知；反應后原子的個數不變，故C錯誤；

D；水煤氣的成分中含有一氧化碳；一氧化碳是有毒的氣體，水煤氣泄漏會污染空氣．故D正確．

故選C．2、A【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B；氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅；而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；Zn能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；銅不與稀鹽酸反應，再過濾，洗滌，干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、過量的鐵粉和CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅；再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：A．3、A【分析】

根據提干信息可知；鹽酸的質量相同，所以我們假定鹽酸的質量為1；

2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑

7344

1X

得：x=

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

7344

1Y

得：Y═

故答案為A

【解析】【答案】這是一個簡單的化學計算問題；相同質量分數；相同質量的鹽酸表示純凈的鹽酸質量相同，我們可以假定鹽酸的質量是1．然后寫出鹽酸和碳酸鉀和碳酸鈉反應的化學方程式并進行計算，經過計算我們可以算出二氧化碳的質量相同．

4、B【分析】【分析】根據分子和原子在化學變化中的本質區別考慮：在化學變化中分子可分原子不能再分．

【解答】因為在化學變化中分子可分原子不能再分；所以能證明分子在化學變化中可分的變化必須是化學變化．

A；工業上用液態空氣制取氧氣只是利用沸點不同進行簡單分離；屬于物理變化，故A錯；

B；實驗室用過氧化氫制取氧氣的生成物是水和氧氣；有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C；實驗室用濃硫酸干燥氧氣是利用濃硫酸的吸水性；沒有新的物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D；實驗室用氫氧化鈉固體干燥氧氣；是利用氫氧化鈉的吸水性，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故D錯．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是能證明分子在化學變化中可分，所以必須是化學變化才能證明．5、D【分析】解：設在化合物rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}中rm{Si}元素的化合價為rm{x}依據化合物中各元素的化合價代數和為rm{0}則有。

rm{(+2)+(+2)隆脕3+x隆脕4+(-2)隆脕12=0}

解得rm{x=+4}

故選D．

根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{0}利用石棉的化學式rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}由rm{Ca}rm{Mg}rm{O}分別為rm{+2}rm{+2}rm{-2}價計算化合物中rm{Si}元素的化合價．

根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{0}利用化合物的化學式，由已知的元素化合可計算化合物中未知的元素化合價．【解析】rm{D}6、A【分析】解：A；亞硝酸鹽有毒；不能食用，故A錯誤；

B；氮氣含有氮元素；因此可用于生產氮肥，故B正確；

C；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水；故C正確；

D；石墨具有導電性；能用于作電極，故D正確。

故選：A。

A；根據亞硝酸鹽有毒判斷．

B；根據氮氣的用途分析判斷．

C；根據氯化鈉的用途解答．

D；根據石墨具有導電性進行分析．

物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，熟記常見物質的性質和用途．【解析】A7、C【分析】【分析】本題考查了分子的性質，結合分子在不斷地運動，同種分子性質相同，不同種分子性質不同來分析解答．【解析】【解答】解：①圖2實驗是在密封的小容器內進行的；與圖1比較更環保；更節約，故正確；

②圖1中乙燒杯中的酚酞試液變紅色；丙燒杯中的酚酞不變色；圖2中丁試管中的濾紙不變色，丁試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷地運動，故正確；

③鹽酸不能使無色酚酞試液變色；故錯誤；

④如果丁中沒有小藥瓶；仍可形成對比實驗了，故正確；

⑤分子在不同溫度下都是在不斷運動的；故錯誤．

故選C．8、B【分析】【分析】本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中的雜質二氧化碳可以用足量NaOH溶液吸收；雜質銅不能用稀鹽酸除去，因為它們不反應；雜質碳酸鈉可以用適量稀鹽酸除去，然后蒸發即可；雜質一氧化碳可以通過灼熱的氧化銅除去．【解析】【解答】解：A；②中的雜質銅不能用稀鹽酸除去；因為它們不反應，反而把原物質鋅除去了，故選項錯誤；

B；本題中的雜質二氧化碳可以用足量NaOH溶液吸收；雜質碳酸鈉可以用適量稀鹽酸除去；然后蒸發即可；故選項正確；

C；②中的雜質銅不能用稀鹽酸除去；因為它們不反應，反而把原物質鋅除去了，故選項錯誤；

D；④中的雜質一氧化碳可以通過灼熱的氧化銅除去；一氧化碳少，無法點燃，故選項錯誤；

故選B．二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】根據已有的物質的成分以及物質的類別進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）道口燒雞富含蛋白質；故填：②；

（2）殷墟青銅器是使用金屬材料制成的；故填：①；

（3）原陽大米富含淀粉，故填：③．10、略

【分析】【分析】首先認真閱讀試題，明確題目探究的目的是：不同濃度重金屬污染液對水稻種子萌發和生長的影響．然后仔細審查題目中提供的實驗材料和用具，初步設想一下這些材料、用具在實驗中可能起的作用．接著，認識到欲使實驗設計完整、無漏洞，必須設置對照組來探究，而且為保證結果的可靠性，需有足夠多的對照實驗（4組以上）．【解析】【解答】解：【統計和分析】

一段時間后；統計各組水稻種子的萌發率，進行比較．

【預測結果】

如果重金屬污染液對小麥種子的萌發有抑制作用；實驗結果就應該是重金屬污染液對小麥種子的萌發有抑制作用，且隨著重金屬濃度的提高，種子的發芽率降低．

【反思與評價】

（1）在步驟③中；每只培養皿中均勻放置50粒水稻種子，而不是1粒的原因是：防止實驗出現偶然性．

（2）實驗方案存在缺陷．還需要增加一個實驗；用與實驗組相同量的蒸餾水代替金屬污染液，培養水稻種子，其目的是：起對照作用．

故答案為；萌發率；隨著重金屬污染液濃度的升高，種子萌發率降低；防止實驗出現偶然性；起對照作用．11、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）根據葡萄糖緩慢氧化的化學方程式、葡萄糖（C6H12O6）的質量，列出比例式即可計算出消耗氧氣的質量即可．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中碳；氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．故答案為：6：1：8

（2）設可產生二氧化碳的質量為x；

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

180264

3000g×5%x

x=220g．

答：可產生二氧化碳的質量為220g．12、略

【分析】【分析】（1）根據識記的儀器名稱直接寫出儀器A；B的名稱；

（2）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應；所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣，可以據此解答該題；

（3）氫氣具有還原性可以將氧化銅氧化成銅；可以據此解答該題；

（4）根據氧化銅和氫氣的反應可以知道，在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，而氯化鈣吸收了水分，所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量，進而計算出氫氧兩種元素的質量比．【解析】【解答】解：（1）根據識記的儀器名稱直接寫出儀器A的名稱為酒精燈；B的名稱為鐵架臺；

（2）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應；所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣；

（3）氫氣具有還原性可以將氧化銅氧化成銅；該實驗現象為黑色粉末變成紅色粉末；

（4）根據氧化銅和氫氣的反應可以知道；在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，所以氧元素的質量為：66.7g-60.1g=6.4g；

氯化鈣吸收了水分；所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，所以生成水的質量為：109.1g-101.9g=7.2g；而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量為：7.2g-6.4g=0.8g，進而計算出氫；氧兩種元素的質量比為：0.8g：6.4g=1：8．

故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；

（2）除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；

（3）黑色粉末變成紅色粉末；

（4）0.8；6.4；1：8．13、鹽紅堿＞C增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率【分析】【分析】據題意知，酚酞試液是一種酸堿指示劑，用來鑒別物質的酸堿性；了解四大反應類型及特點；了解“聯合制堿法”中加入氯化鈉的目的，以及溫度對物質溶解的影響．【解析】【解答】解：碳酸鈉是由金屬離子和酸根組成的化合物；屬于鹽，它的水溶液顯堿性，故答案為：鹽；紅、堿、＞；

（1）三個化學反應式中①是化合反應；②是復分解反應，③是分解反應，沒有置換反應，故選C；

（2）第②步中為了加快反應速度常加入磨細的食鹽粉，以增大和水的接觸面積．故答案為：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率．14、略

【分析】解：氮氣的化學性質不活潑；所以氮氣可做保護氣，或填充燈泡．

故填：不活潑．

根據氮氣的性質和用途分析解答．

明確氮氣的化學性質是解題的關鍵．【解析】不活潑15、略

【分析】【分析】（1）根據常見的夾持儀器；進行分析解答．

（2）根據給試管中的液體加熱的方法；進行分析解答．

（3）根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積小；俯視讀數液體體積比實際偏大．【解析】【解答】解：（1）用于夾持試管的儀器是試管夾．

（2）給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，為使試管受熱均勻，應先進行預熱；且液體體積不能超過試管容積的．

（3）用量筒量取液體讀數時；視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平；俯視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積大，量筒內液體的體積實際是小于25mL．

故答案為：（1）試管夾；（2）預熱；；（3）小于．16、略

【分析】【分析】根據過濾的操作步驟分析所用儀器．【解析】【解答】解：過濾要用到的玻璃儀器包括：燒杯、漏斗和玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒．17、略

【分析】【分析】根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：糖；水分別是由糖分子、水分子構成的；氫氣、氮氣、氧氣屬于氣態非金屬單質；分別是由氫分子、氮分子、氧分子構成的．

鐵；銅屬于金屬單質；分別是由鐵原子、銅原子直接構成的．

故答案為：分子；糖、水、氫氣、氮氣、氧氣；原子；鐵、銅．三、判斷題(共8題，共16分)18、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質是無限可分的．

故填：×．19、×【分析】【分析】蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下，從而導致其性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性，根據蛋白質變性的因素進行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化學因素的影響下；蛋白質的性質和生理功能發生改變的現象稱為蛋白質的變性．導致蛋白質變性的物理因素有：加熱；加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等．雞蛋清的主要成分是蛋白質，所以蛋清強堿溶液會凝固，而不是堿性溶液．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據氧化反應的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：物質與氧發生的化學反應是氧化反應；物質與氧氣發生的化學反應，都是氧化反應．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×22、×【分析】【分析】蒸發是分離可溶性固體與液體的一種方法，結合蒸發操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發操作時，等出現較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．23、×【分析】【分析】根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變判斷對錯．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質中氧元素的質量是64g，所以生成的氧氣質量小于64g，所以該說法不正確．24、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．25、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發皿．

故答案為：√．四、簡答題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】（1）碳酸鎂能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其化學方程式為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；根據碳酸鎂的質量利用化學方程式進行計算；

（2）“嚼碎服用”能增大反應物的接觸面積，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸鎂能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其化學方程式為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；

設氯化氫的質量為x

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

8473

250mgx

x=217.3mg

故填：217.3；

（2）“嚼碎服用”，能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好．五、實驗題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】要驗證呼出的氣體中的二氧化碳不是來自于空氣，必須將空氣中的二氧化碳吸收干凈，然后，再將空氣吸入體內，然后呼出，若澄清石灰水變渾濁，那么說明二氧化碳是人體產生的．【解析】【解答】解：吸氣時，用堿液來除去空氣中的二氧化碳，即為圖Ⅱ所示，要開b關a；呼氣時，利用澄清的石灰水來檢驗產生的氣體是二氧化碳，即為圖I所示，要開a關b，說明二氧化碳是人體的代謝產物，而不是來自空氣；試驗中，根據裝置結構和氣壓原理，猛呼和猛吸都會導致不良結果出現．該實驗中，瓶I溶液增重的質量為代謝產生的二氧化碳的質量，故可以計算呼出氣體中CO2的體積分數．

故答案為：

（1）除去空氣中的二氧化碳；

（2）增加氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收；

（3）×100%；

（4）會將氫氧化鈉溶液吸入體內；會將氫氧化鈉溶液吹出瓶外；

吸氣時，開b關a；呼氣時，開a關b；

（5）I，澄清石灰水．28、略

【分析】【分析】（1）常用的還原劑有碳；一氧化碳和氫氣三種；

（2）高爐煉鐵是用一氧化碳還原氧化鐵；鐵置換銅是鐵和銅的鹽溶液反應；

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；

（4）有圖可直接看出完全反應消耗鹽酸溶液的質量；根據鐵和鹽酸反應的方程式，利用鹽酸溶質質量可得到參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數；

（5）反應后溶液質量=參加反應的固體質量+液體質量-沉淀質量-氣體質量；

（6）此圖的起點容易找到，關鍵是找到拐點，即鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗的硫酸銅溶液的質量，和剩余固體的質量．【解析】【解答】解：（1）可以做還原劑有C或H2或CO；所以在①處可任寫一個．

（2）高爐煉鐵是一個復雜的過程，其中主要是利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

鐵和銅的鹽溶液反應可把銅置換出來，如方程式有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；所以防止鐵生銹的原理就是使鐵隔絕空氣和水（或氧氣和水）．

（4）①有圖可知鐵完全反應時消耗的鹽酸質量是146g．

②解：設與鹽酸反應的鐵的質量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x146g×10%=14.6g

解得：x=11.2g

生鐵中鐵的質量分數為：×100%=93.3%

答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%．

（5）因為溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量；所以還要減去雜質的質量．

（6）鐵和硫酸銅還未反應時固體就是鐵質量為12g；故起點應從縱軸上12開始畫起；

然后找拐點；即鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗的硫酸銅溶液質量及固體質量；

設鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗硫酸銅溶液為y；生