化學實驗基礎知識要點1.教材無機實驗(1)配制一定物質的量濃度的溶液主要儀器注意事項①容量瓶:只有一個刻度線,只能配制瓶上規定容積的溶液,若配制480mL溶液應用500mL容量瓶。②寫所用儀器時,容量瓶必須注明規格。③容量瓶使用之前必須查漏。誤差分析依據:cB=nB命題角度:一是儀器的缺失與選擇,二是實驗誤差分析。(2)Fe(OH)2的制備實驗現象:白色沉淀迅速轉變為灰綠色,最后變成紅褐色。化學方程式Fe2++2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)2具有較強的還原性,容易被氧化。注意事項①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸。②膠頭滴管須插入試管底部。③往往在液面加一層油膜,如少量煤油、苯或植物油等,如圖1;或如圖2所示改進裝置。命題角度:制備過程中的現象、創設無氧環境。(3)氨氣的實驗室制法反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氣體制備流程:原理——發生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。注意事項①制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。②還可以使用濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣。③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。命題角度:物質制備原理、發生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等,并以此基礎進行性質探究實驗。(4)噴泉實驗實驗原理①氨氣極易溶于水;②利用壓強變化。注意事項①氨氣應充滿;②燒瓶應干燥;③裝置不得漏氣。實驗拓展①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉;②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉,但與濃NaOH溶液可形成噴泉。命題角度①原理、實驗操作。②溶質物質的量濃度的計算。(5)銅與濃硫酸反應的實驗實驗原理:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。實驗現象:加熱之后,試管中的品紅溶液褪色(或紫色石蕊溶液變紅);將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。原因解釋:變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO等,CuO等與稀釋后的硫酸反應生成了CuSO4溶液。命題角度①“綠色化學”及尾氣處理。②SO2的性質及以此基礎進行性質探究實驗。(6)酸、堿中和滴定實驗原理:c酸·V酸=c堿·V堿。主要儀器:酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。主要試劑:待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。關鍵點①準確測量體積;②準確判斷滴定終點。操作步驟①查漏、洗滌、潤洗;②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中);③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當滴入最后半滴標準液,溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內不變色即為滴定終點。注意事項①酸式滴定管和堿式滴定管的使用:a.“0”刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數數值偏大;b.使用滴定管時的第一步是查漏;c.滴定讀數時,記錄到小數點后兩位;d.酸、堿式滴定管不能混用,如酸性、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝;e.滴定管必須用待裝液潤洗,錐形瓶不能潤洗。②滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用紫色石蕊溶液,指示劑用2~3滴。③數據處理:求算2~3次實驗的待測液的濃度,然后求濃度的平均值。命題角度:滴定管的使用、誤差分析依據c測=c標·V標V測,(7)氯堿工業①實驗原理:電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;電解的離子方程式:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。②電極產物判斷:陰極產物是H2和NaOH,若在陰極區附近滴幾滴酚酞溶液,可發現陰極區附近溶液變紅;陽極產物是氯氣,將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極區附近,試紙變藍。③命題角度a.兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理;b.離子交換膜的原理和使用。2.教材有機實驗(1)溴苯的制備裝置注意事項①苯、液溴在FeBr3作催化劑的條件下制取溴苯。②注意控制反應速率,以反應物液面微沸為宜,否則苯和溴會大量蒸發。③長導管除導氣外,還可以兼起冷凝的作用,使蒸發出來的苯或溴回流。④用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴,再在分液漏斗中靜置、分液。⑤若將錐形瓶中的蒸餾水換成AgNO3溶液,若生成淡黃色沉淀,不能證明該反應是取代反應,因為揮發出的Br2也能與AgNO3溶液反應生成AgBr沉淀,應加一個有CCl4的洗氣瓶除去Br2。(2)硝基苯的制備裝置注意事項①配制混酸先加濃硝酸,再加濃硫酸。②在50~60℃下水浴加熱,其優點是加熱均勻,便于控制(溫度過高會生成二硝基苯)。③除去混合酸后,用蒸餾水和NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。④用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。(3)溴乙烷的消去反應裝置注意事項檢驗氣體產物:先將氣體通過裝有水的洗氣瓶,除去揮發出來的乙醇,再將氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗是否生成了乙烯。現象:酸性KMnO4溶液褪色。注:若用溴水檢驗氣體產物,則不用事先將氣體通入盛有水的試管中,因為乙醇不能使溴水褪色,不會對乙烯的檢驗產生干擾。(4)乙醇的消去反應裝置注意事項①應使溫度迅速升高到170℃。②濃硫酸作催化劑和脫水劑。③由于濃H2SO4具有強氧化性,會有副產物SO2產生,揮發出來的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色,先用NaOH溶液除去乙醇、SO2,再檢驗是否生成乙烯。(5)乙醇和乙酸的酯化反應裝置注意事項①試劑的加入順序,先加乙醇,再加濃H2SO4,待冷卻到室溫后,再加入乙酸。②導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。③可選用飽和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,然后分液,不選用NaOH溶液是因為會引起酯的水解。3.考前必記(1)可直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發皿。(2)需要墊上陶土網才能加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶。(3)常見的計量儀器有:量筒、容量瓶、托盤天平、溫度計、滴定管。(4)量筒沒有零刻度,容量瓶也沒有零刻度,托盤天平的零刻度在標尺的最左邊,溫度計的零刻度在中下部,滴定管的零刻度在最上方。(5)使用前需要檢查是否漏液的儀器有:容量瓶、滴定管、分液漏斗。(6)容器內壁上附著的油污可以用熱的堿液來洗滌。(7)能溶于水但溶解度不大的氣體可以用排飽和溶液的方法收集。如CO2→飽和NaHCO3(aq)、SO2→飽和NaHSO3(aq)、Cl2→飽和NaCl(aq)、H2S→飽和NaHS(aq)。(8)液態溴易揮發,應盛裝在磨口的細口瓶中,并用水封,且不能用橡膠塞。(9)液溴撒在皮膚上,用酒精洗滌。(10)濃HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3·H2O等見光易分解,應保存在棕色試劑瓶中置于冷暗處。(11)KMnO4溶液的酸化應該用硫酸,不能用鹽酸或硝酸。(12)稀釋濃H2SO4,應把濃H2SO4沿著器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌。(13)點燃(或加熱)可燃性氣體前應先驗純后點燃(或加熱)。(14)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質時要先用蒸餾水將試紙潤濕,再將試紙靠近氣體檢驗。(15)氯水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液,應該現用現配,不能久置。(16)檢驗某溶液中是否有SO42?的方法:取待測液少許于試管中,先加稀鹽酸無明顯現象,再加入氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,說明含有SO4(17)濃H2SO4作干燥劑只能盛裝在洗氣瓶中,不能干燥NH3和還原性(H2S、HBr、HI)等氣體,但可以干燥SO2。(18)無水CaCl2能干燥除NH3之外的所有氣體(會生成CaCl2·8NH3),并盛裝在U形管或干燥管中。易錯判斷1.取用放在細口瓶中的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面。()2.少量濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液沖洗。()3.用pH試紙檢測某溶液的pH時,應先將pH試紙用蒸餾水潤濕。()4.用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝。()5.配制氯化鐵溶液,是將FeCl3溶于蒸餾水,再加入一定量的鐵粉。()6.己烯中混有少量甲苯,先加入足量溴水,然后加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明己烯中混有甲苯。()7.除去溴苯中的少量溴,也可加入NaOH溶液充分振蕩,靜置后分液。()8.稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度,配制濃度為0.010mol·L1的KMnO4溶液。()9.用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數時尖嘴處有氣泡,末讀數時氣泡消失,則所取稀硫酸體積小于20.00mL。()10.在溴乙烷中加入AgNO3溶液,立即產生淺黃色沉淀。()11.制取無水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后過濾。()12.將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。()13.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨極易溶于水。()14.做H2還原CuO的實驗時,先通H2后加熱CuO;反應完畢后,先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻。()15.點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時,先檢驗氣體純度后再點燃。()16.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗滌干凈后檢查是否漏水。()17.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物。()

題型訓練一、單選題1．下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是A．觀察溶液的焰色B．干燥氯氣C．收集氯氣D．聞氯氣的氣味A．A B．B C．C D．D2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于治療重金屬中毒，高溫、遇酸均易分解。35℃時，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反應可生成Na2S2O3與一種氣體產物。現利用下圖裝置(夾持和攪拌裝置略去)制備Na2S2O3，并檢驗氣體產物是H2S或CO2。下列表述錯誤的是A．裝置D采用的加熱方式為水浴加熱B．實驗的儀器連接順序應為(i)j→h→g→d→c→b→a→f→eC．為了提高硫化鈉的原料利用率，應盡可能通入過量的SO2D．實驗結束后，拆卸裝置前，應打開i處彈簧夾通入N2將殘留的SO2氣體趕入裝置A中3．下列實驗裝置應用于Cu與濃硫酸反應制取SO2和膽礬，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸干獲得膽礬4．下列裝置可以用于相應實驗的是A．測定中和反應反應熱B．制備并收集C．制取乙酸乙酯D．在石英坩堝中熔化A．A B．B C．C D．D5．實驗是探究化學的基礎。下列有關裝置、實驗操作與目的均正確的是裝置操作與目的A．用標準液滴定溶液B．用于實驗室制備裝置操作與目的C．用于乙酸與乙醇的酯化反應D．用于的尾氣吸收A．A B．B C．C D．D6．下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．測定中和熱C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．A B．B C．C D．D7．下列裝置可以完成相應實驗的是A．測稀硫酸pHB．制備氨水C．驗證乙炔屬于不飽和烴D．分離與A．A B．B C．C D．D8．自貢市懷德鎮素有“桂圓之鄉”的美稱，中醫認為桂圓肉有滋補養血、安神補腦等功效，其富含的鐵元素可經過以下步驟完成檢驗：①桂圓肉剪碎研磨；②用適量稀HNO3溶液溶解；③過濾取濾液；④滴加試劑檢測其中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為A． B． C． D．9．用下列儀器或裝置進行相應實驗，能夠達到實驗目的的是A．制備Fe(OH)2B．將定容后的溶液搖勻C．對和濃鹽酸加熱反應生成的氣體進行凈化D．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性A．A B．B C．C D．D10．下列實驗設計或操作能達成對應實驗目的的是實驗裝置實驗目的A．堿式滴定管排氣泡B．干燥NH3實驗裝置實驗目的C．分離苯與NaCl溶液D．實驗室制SO2A．A B．B C．C D．D11．用下列裝置進行相應實驗，操作規范且能達到實驗目的的是A．圖示為易燃類物質B．向容量瓶轉移溶液C．熔化純堿D．檢驗氣體中含SO2和SO3A．A B．B C．C D．D12．下列實驗操作或試劑存放方法正確的是A．向容量瓶中移液B．除去Na2CO3中的NaHCO3C．分離苯和水D．試劑存放A．A B．B C．C D．D13．在實驗室中進行海帶提碘的實驗。下列操作正確且能達到對應實驗目的的是A．灼燒海帶B．過濾海帶灰懸濁液C．加入溶液氧化D．用乙醇萃取水溶液中的A．A B．B C．C D．D14．規范操作是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確的是A．裝置甲：測定溶液的B．裝置乙：關閉a、打開b，檢查裝置氣密性C．裝置丙：加熱試管中的溶液D．裝置丁：實驗室收集15．下列實驗的對應操作中，不合理的是A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質的量濃度的KCl溶液A．A B．B C．C D．D16．下列實驗的對應操作中，不合理的是操作實驗A配制一定物質的量濃度的溶液時，用洗瓶沖洗玻璃棒和燒杯B向試管中加入塊狀固體操作實驗C酸堿中和滴定接近終點時，改為滴加半滴酸溶液D用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液A．A B．B