…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修四化學下冊月考試卷626考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()

A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：BB.兩步反應均為放熱反應C.該反應ΔH>0，加入催化劑不改變反應的焓變D.整個反應的ΔH=E1-E22、某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)；達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是。

A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率B.前20minA的反應速率為1.00mol/(L·min)C.反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應3、恒容密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；反應過程中測得D的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B.溫度為T1時B的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K=4C.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變時，反應達平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉化率4、在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（）

xyA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大體積A的轉化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量

A.AB.BC.CD.D5、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)；反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）

。A

B

C

D

升高溫度；正反應方向平衡常數(shù)減小。

0~3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑；平衡正向移動。

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A.AB.BC.CD.D6、已知醋酸；醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5

CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10

常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A.甲溶液的pH>7B.對甲進行微熱，K1增大、K2減小C.甲溶液中有c（CH3COO—）>c（Na+）>c（CH3COOH）D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.時，B.常溫下，C.b點時，D.時，先增大后減小8、將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3molCu，此時，另一極上的氣體體積(標準狀況)為()A.4.48LB.5.6LC.6.7LD.7.8L評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ10、初始溫度為t℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：。容器容器類型初始體積初始壓強/Pa反應物投入量/mol平衡時Cl2的物質的量/molHClO2Cl2H2OHClO2Cl2H2OI恒溫恒容1L41001II絕熱恒容1Lp20022aIII恒溫恒壓2Lp38200b

下列說法正確的是()A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116kJ·mol－1B.a＞1,b＞2C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105PaD.若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應向逆反應方向進行11、500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關物質起始時的物質的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時物質的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為則正反應為吸熱反應B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)12、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的正反應是吸熱反應B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分數(shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動13、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉化率D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質的量濃度c(I－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）

A.該反應ΔH＞0B.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大15、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10－15，該溶液可能是A.一定濃度的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液16、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。18、用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)19、依據(jù)事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___。20、能源的開發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學鍵C-H鍵能bcd

①寫出CH4的結構式___________。

②C=O的鍵能為___________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。21、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計；2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物；氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器；可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。

A.比值不變。

B.容器中混合氣體的密度不變。

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變。

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO；裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：。時間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0

（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與的關系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。22、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質的平均反應速率為_______。23、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。24、利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉移了___________mol電子。25、電化學是研究化學能與電能轉換的裝置；過程和效率的科學；應用極其廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉化方式是_____________________________；裝置C電池總反應為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共6分)27、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)28、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.0kJ/mol

反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=-173.6kJ/mol

Ⅰ.(1).寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______。

Ⅱ.在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

(3)平衡時CO2的轉化率為_______。

(4)該反應平衡常數(shù)表達式為_______。

(5)一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。

(6)寫出CH3OH燃料電池在酸性環(huán)境中的負極反應式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

A→B的反應；反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。

【詳解】

A.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B

B.A→B的反應為吸熱反應；B→C的反應為放熱反應，B錯誤；

C.由于反應物總能量比生成物總能量高，所以該反應的反應熱ΔH<0；加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，C錯誤；

D.整個反應中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4；D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握放熱反應ΔH<0，吸熱反應ΔH>0，催化劑可以改變反應途徑，降低反應的活化能，但反應熱不變。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖象可知反應從正反應方向開始；在20min時反應達到平衡狀態(tài)，在20min以前反應沒有達到平衡狀態(tài)，由于反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，可知正反應速率大于逆反應速率，A錯誤；

B.由圖象可知在前20min內(nèi)C的濃度變化了2.00mol/L；v(C)=2mol/L÷20min=0.1mol/(L?min)，根據(jù)v(A):v(C)=1:2，可知：v(A)=0.1mol/(L?min)÷2=0.05mol/(L?min)，B錯誤；

C．根據(jù)圖1可知在30-40min內(nèi)反應物；生成物的濃度都降低；說明擴大了容器的容積，減小了體系的壓強，而此時由圖象2可看出v(正)、v(逆)都減小，但減小后的v(正)=v(逆)，說明減小了壓強，平衡不移動，1+x=2，則x=1，C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知；40min時正；逆反應速率都增大，由于該反應是體積不變的反應，所以改變的外界條件只能是升高溫度；由于升高溫度后，逆反應速率大于正反應速率，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，說明逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，D正確；

本題合理選項是D。

【點睛】

本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響。注意圖象中橫坐標和縱坐標的含義，根據(jù)圖象出現(xiàn)變化時的濃度變化、反應速率的變化來確定反應方程式的系數(shù)關系及影響化學平衡移動的因素是本題解答的關鍵。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度D的含量降低，則平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，則X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；故A正確；

B．溫度為T1時；N的平衡轉化率為80%，則消耗的n（B）=2mol×80%=1.6mol；

化學平衡常數(shù)K=B正確；

C.無論溫度為T1還是T2；由于物質A是固體，故在反應過程中容器中氣體密度一直在變化，現(xiàn)在不變了，說明反應達平衡狀態(tài)了，C正確；

D.由A項分析可知該反應正向是個放熱反應；故降低溫度和及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉化率，但由于該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．加入A；A的濃度增大，平衡正向移動，促進B的轉化，則隨A的加入，B的轉化率增大，與圖像一致，故A正確；

B．體積不變時；再加入C，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的體積分數(shù)會減小，與圖像變化不一致，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積減小的反應；則增大體積后壓強減小，平衡向著逆向移動，則A的轉化率減小，與圖像變化不一致，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，由M=可知；混合氣體平均摩爾質量減小，與圖像變化不一致，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．達到平衡后；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B．0～3s內(nèi)，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1；故B正確；

C．催化劑同等程度增大正逆反應速率；不影響平衡移動，故C錯誤；

D．x為c(O2)時；增大濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．由K的關系可知；醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，選項A錯誤；

B．電離、水解均為吸熱反應，則對甲進行微熱，K1、K2同時增大；選項B錯誤；

C．醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，則c(CH3COO-)＞0.1mol/L，c(CH3COOH)＜0.1mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；選項C正確；

D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關，則溶液中醋酸的K1不變；選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，易錯點為選項C．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，判斷離子濃度關系。7、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，越大，c越小，由此分析圖可知：隨著pH的增大，pc逐漸增大的是H2A，先減小后增大是HA-，逐漸減小的是A2-；a點c(H2A)和c(HA-)相等，b點c(H2A)和c(A2-)相等，c點c(HA-)和c(A2-)相等。根據(jù)以上認識；結合電解質溶液知識及物質的性質，可解答各小題。

【詳解】

時，左側曲線是的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是的物質的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B.交點a處交點c處故B錯誤；

C.b點時，故C正確；

D.時，結合物料守恒，始終不變；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)題給圖來解題時，要善于利用圖中特殊的點。如本題中的a、b、c三個點，分別表示c(H2A)=c(HA-)，c(H2A)=c(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，用好了，能方便地解決問題。8、B【分析】【詳解】

三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl，當有0.3molCu生成時，先后發(fā)生反應：①Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。在陽極上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4mol＝0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2＝0.2mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為：(0.2mol＋0.05mol)×22.4L·mol－1＝5.6L。故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，則碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；

B.中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，而H2SO4和Ca(OH)2反應除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C.很多放熱反應也需要條件才發(fā)生，如碳的燃燒反應，需要加熱才發(fā)生，但是該反應為放熱反應，故C錯誤；

D.醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。

故選：AD。

【點睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。10、BD【分析】【分析】

三個容器中，Ⅰ與Ⅱ均為恒容容器，差別在于前者恒溫，后者絕熱；不妨設想容器Ⅳ，其與容器Ⅰ其余的條件相同，僅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式進行，那么容器Ⅳ中的平衡與Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反應達到平衡時，Cl2的物質的量為1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，體積擴大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒溫恒壓的條件下反應的；不妨設想容器Ⅴ，其與容器Ⅲ的其他的條件相同，僅容器類型更改為恒溫恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡狀態(tài)與Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反應達到平衡時，Cl2的物質的量為2mol。

【詳解】

A．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液態(tài)水，氣態(tài)水變液態(tài)水放出熱量，因此ΔH＜－116kJ·mol－1；故Ａ錯誤；

B．構造的容器Ⅳ的類型是恒溫恒容，容器Ⅱ的類型是絕熱恒容，二者都是逆向反應建立的平衡狀態(tài)，容器Ⅱ由于是絕熱的，所以容器Ⅱ中的溫度會越來越低，不利于反應逆向進行，相比于容器Ⅳ達到平衡時消耗的Cl2更少，所以a＞1；構造的容器Ⅴ的類型為恒溫恒容，容器Ⅲ的類型為恒溫恒壓，二者都是正向反應建立的平衡，由于容器Ⅴ為恒容容器，所以反應開始后容器Ⅴ中的壓強逐漸小于容器Ⅲ中的壓強，壓強越小越不利于反應正向進行，因此平衡時，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b＞2；故B正確；

C．根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，溫度相同，體積相同，則壓強之比等于物質的量之比解得p2＝1.6×105Pa，III容器體積和加入的物質的量都是I容器的2倍，因此壓強相同p3＝2×105Pa；故C錯誤；

D．反應容器Ⅰ平衡常數(shù)若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應向逆反應方向進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、BC【分析】【分析】

500℃時，甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時，

【詳解】

A.500℃時，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當于加壓，加壓平衡不移動，達平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關系，因此達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時v(正)＜v(逆)；故D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，會根據(jù)K與Q的關系判斷反應方向。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，A錯誤；

B．溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點的算，

則K(b)==當用α=60%代入時，有K(b)=12.96，但由于b點的平衡轉化率＜60%，導致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點和c點，兩個容器中甲烷的起始量相同，轉化率相同時，生成的氫氣的物質的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時容器中總物質的量不相同，所以H2的體積分數(shù)也不相同；C錯誤；

D．當α=60%時，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀叮梢暈榧訅?，則反應向氣體體積減小的方向進行，即平衡逆向移動，D錯誤；

故答案為：B。13、BC【分析】【詳解】

A．反應在CH3OH的產(chǎn)率達到最高點后達到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低，反應是放熱反應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0；故A錯誤；

B．圖中P點所示條件下，沒有達到平衡，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度促進平衡正向移動，可提高H2的轉化率；故C正確；

D．列出三段式：

520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=故D錯誤；

故選BC。14、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動，則證明正反應放熱，A項錯誤；

B.D點要達到平衡狀態(tài)（C點）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動，也就是說逆反應速率大于正反應速率，B項錯誤；

C.已經(jīng)分析過正反應放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項正確；

D.A與B相比反應物更少；則A的生成物更多，D項正確；

故答案選AB。15、AB【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10-15，c(H+)=c(OH－)=10-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸；堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用。

【詳解】

A.一定濃度的醋酸溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，A項正確；

B.一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，B項正確；

C.一定濃度的NH4Cl溶液中；銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，C項錯誤；

D.0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14；D項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題重要知識點：常溫下，水的電離c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14，當乘積變小，水的電離被抑制，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用；當乘積變大，水的電離被促進，水解的鹽對水的電離起到促進作用。16、CD【分析】【詳解】

A.加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯誤；

B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯誤；

C.加入氫氧化鈉與氫離子反應，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，的比值增大，C正確；

D.在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小；

②化學平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應是體積減小的；則增加壓強，NO的轉化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為減小；

②反應ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高△H1＋△H2－△H318、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關；根據(jù)弱電解質的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小19、略

【分析】【分析】

（1）化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并寫出熱化學方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式。

【詳解】

（1）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點睛】

此題最易錯之處是沒有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時反應放出的熱量才是中和熱?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價化合物，結構式為

②根據(jù)△H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇的質量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；完成熱化學方程式書寫；

（2）化學平衡狀態(tài)的判斷要依據(jù)正逆反應速率相等；各組分的濃度不變來分析判斷；

（3）結合圖示信息確定吸收室中的反應物和產(chǎn)物；以及陰極的反應物和產(chǎn)物，依據(jù)電子得失守恒以及元素守恒完成反應方程式的書寫；

（4）根據(jù)表達式；結合平衡時正逆反應速率相等，確定平衡常數(shù)與正逆速率常數(shù)之間的關系，利用表格數(shù)據(jù)列出三段式，求解平衡常數(shù)，根據(jù)溫度改變平衡常數(shù)改變，由不同溫度時平衡常數(shù)的大小確定溫度的變化情況；

（5）根據(jù)濃度對平衡的影響分析反應物比值改變時的轉化率變化；借助特殊的交點數(shù)據(jù)列三段式求解Kp。

【詳解】

（1）將三個反應依次標記為I、II、III，根據(jù)蓋斯定律熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可由得到，則ΔH===-746.5kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol；

（2）A.反應過程中NO的濃度在減小，二氧化碳的濃度在增大，則比值在反應過程中是變量；當比值不變時說明濃度不再改變，反應達到平衡，故A可判斷；

B.該反應前后各物質均為氣體；氣體質量保持不變，容器體積恒定，則密度始終保持恒定，故容器中混合氣體的密度不變不能確定平衡狀態(tài)，故B不可判斷；

C.平衡時正逆反應速率相等，不同物質間速率要滿足化學計量數(shù)之比，即2v（N2）正=v（NO）逆時反應達平衡狀態(tài)；故C不能判斷；

D.反應前后氣體質量不變；該反應正向氣體分子數(shù)減小，反應過程中容器中混合氣體的平均摩爾質量逐漸增大，當平均摩爾質量不變時反應達到平衡，故D可判斷。

故答案為：AD；

（3）由電解裝置可知左側Pb為陰極，陰極上發(fā)生轉變?yōu)榈姆磻娊鉃槿跛嵝原h(huán)境，則電極反應式為：2+2e-+2H+=+2H2O；吸收室中發(fā)生NO和產(chǎn)生和氮氣的反應，反應方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案為：2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

（4）①v正=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=k逆c2(CO2)，當反應達平衡時v正=v逆，則k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2)，

根據(jù)表格信息，T1時反應3s達到平衡狀態(tài)，c(CO)=c(O2)=0.2mol/L，結合反應可知二氧化碳的濃度變化量=一氧化碳的濃度變化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)K=則該溫度時=80；故答案為：80；

②溫度改變?yōu)門2時k正=k逆，即=1，此時的平衡常數(shù)小于T1時的平衡常數(shù)，該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動平衡常數(shù)減小，因此T2大于T1，故答案為：>；

（5）①越大時，可視為是二氧化碳不變時增大氫氣的物質的量，增大氫氣的量平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，而氫氣的轉化率降低，故L1代表二氧化碳，L2代表氫氣，故答案為：L1；

②溫度為T不變時，平衡常數(shù)不變，取交點時計算，交點時兩者的轉化率均為50%，總氣體為5mol，=amol，則=（5-a）mol，列三段式得：。CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)起始物質的量：a5-a轉化物質的量：0.5a0.5（5-a）aa平衡物質的量：0.5a0.5（5-a）aa

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比得：解得：a=1,代入三段式得。CO2(g)+?CH4(g)+?CH4(g)+2H2O(g)起始物質的量：4轉化物質的量：210.51平衡物質的量：210.51

起始物質的量為5mol時氣體壓強為5P，平衡時氣體物質的量為4mol，則平衡時壓強為4P，故答案為：

【點睛】

本題主要考查化學反應原理的有關知識，涉及蓋斯定律的應用，平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計算等知識，特別主要反應平衡常數(shù)表達式中是不允許代入固體和純液體物質，代數(shù)計算算是一定要注意只能是平衡濃度。平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變時任意平衡點的平衡常數(shù)相同?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molAD2+2e-+2H+=+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>L122、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)23、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑24、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ為正極，故答案為負；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負極，原電池中陰離子向負極移動，根據(jù)得失電子守恒計算1molO2反應中轉移4mol電子，4molNO2轉變成N2O5，轉移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉移電子的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應、物質之間的轉化是解本題關鍵。本題的難點是(4)的計算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應式進行計算，注意電路中轉移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉移的電子是不一樣的?！窘馕觥控揘O2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.1225、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進行的氧化還原反應才可以設計成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)