…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質混合反應后，不能生成NaOH的是A.Na和少量CuSO4溶液B.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2與Na2CO3D.Ba(OH)2與NaCl2、下列有關說法錯誤的是A.三聯苯（）的一氯代物有4種B.立方烷（）經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種C.β-月桂烯()與溴發生1：1加成反應，產物(不考慮順反異構)有3種D.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）3、下列反應屬于取代反應的是（）A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl4、北京冬奧會將于2022年舉辦，節儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A.該雙環烯酯的水解產物都能使溴水褪色B.1mol該雙環烯酯能與3molH2發生加成反應C.該雙環烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種5、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應試劑后發生反應的離子方程式正確的是。選項離子加入試劑離子方程式AK+、Fe2+、稀硫酸3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、Cl-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C少量稀硫酸+H++H2O=Al(OH)3↓DNa+、過量氫氧化鈉溶液+OH-=NH3·H2O

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.NaHCO3與澄清石灰水反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應7、常溫下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/L的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)，且的電離常數已知指示劑變色范圍為甲基橙(3.1?4.4)，酚酞(8.2?10.0)；下列說法不正確的是。

A.測定鹽酸濃度時，可選用酚酞或甲基橙作為指示劑B.點b處c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.點b處溶液pH為3D.點c處溶液中粒子濃度大小為8、向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O9、用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D.裝置丁：檢驗混合液中的Fe3＋和Cu2＋10、關于結構如圖所示的有機物的敘述中正確的是。

A.分子中有2個手性碳原子B.1mol此有機物與足量Na發生反應，有3molH2生成C.分子中sp2、sp3雜化的原子個數比為1：1D.1mol此有機物與足量H2發生加成反應，有2molπ鍵斷裂11、化合物是一種藥物合成中間體，可由化合物X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）

A.X的分子式為B.的反應類型為取代反應C.Y分子一定條件下能發生取代、加成反應D.最多可與反應12、麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑；能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是。

A.分子式為C17H22O6B.能與FeC13溶液發生顯色反應C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數據如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數；滴定后俯視讀數。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡14、硼及其化合物的應用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結構為層狀；其二維平面結構如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。15、(1)的分子式_______

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結構簡式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:_______

(4)的習慣命名:_______

(5)的系統命名:_______

(6)的系統命名:_______

(7)的系統命名:_______

(8)的系統命名為_______16、指出下列哪些是碳鏈異構___________；哪些是位置異構_____________________；哪些是官能團異構_______________________________________________。

。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3A．CH3CH2COOHH．CH3-CH2-CH2-CH3

A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH317、（1）有下列五種物質：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質互為同位素；②________組兩種物質互為同素異形體；

③________組兩種物質互為同系物；④________組兩種物質互為同分異構體；

⑤________組兩種物質為同一種物質；

（2）現有六種有機物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發生消去反應生成烯烴的有________。

（3）現有四種有機物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應的有________。

②能與NaOH水溶液反應的有________。18、寫出下列反應的方程式。

（1）乙醇的催化氧化反應方程式____

（2）乙醛與銀氨溶液反應的方程式____

（3）實驗室制取乙烯的反應方程式____

（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應方程式____19、的化學名稱為_______。20、回答下列問題：

(1)X的質荷比為60；紅外光譜儀測定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結構簡式為_______。

(2)某烴Y的相對分子質量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結構，則Y的結構簡式為_______。

②若Y經酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結構簡式為_______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結構簡式為_______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結構單元：稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結構簡式有_______種。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)22、震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料:氰化鈉化學式NaCN（N元素-3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水。

(1)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式____________________________。

(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是______________；b裝置的作用是________。

②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有______。

③實驗結束后,在e處最好連接盛________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag＋+2CN－==[Ag(CN)2]－,Ag＋+I－==AgI↓；AgI呈黃色,且CN－優先與Ag＋反應。

實驗如下:取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。

④滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為________mg/L，________(選填“能”、“不能”)排放。23、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，某實驗小組設計了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3為原料制備乳酸亞鐵晶體的實驗。

Ⅰ.FeCO3的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器A的名稱是___。

(2)制備FeCO3的實驗操作為___。

(3)寫出生成FeCO3的離子方程式：___。

(4)裝置C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法：___。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及含量的測定。

(5)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應后，經過濾，在隔絕空氣的條件下，低溫蒸發，其中隔絕空氣的目的是___。

(6)鐵元素含量測定：稱取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，加酸酸化后，過濾，取濾液加水配成100mL溶液。移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定實驗是否需要指示劑并解釋其原因：___。

②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為25.00mL，則樣品純度為____%。24、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體并測定其產品的純度。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解。

②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

I.制備硫代硫酸鈉。

(1)檢查裝置氣密性，然后按圖示加入試劑。裝置D的作用是_____；裝置E中應盛放的試劑是___。

(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____。

(3)裝置C中發生反應的化學方程式為____。

(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾裝置C中混合物，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。洗滌時為盡可能避免產品損失，應選用的試劑是______(填字母序號)。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸。

II.測定硫代硫酸鈉產品的純度。

(5)該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為_______；然后加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2=2I-＋當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定終點的現象是_________；

②該產品的純度是_______。25、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態烴X的結構；對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計算過程）X的結構簡式為___________；評卷人得分六、工業流程題(共3題，共27分)26、鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、鐵的氧化物和不溶于酸的雜質，工業上常用酸浸法回收ZnSO4·7H2O。已知ZnSO4·7H2O晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實驗室模擬回收ZnSO4·7H2O晶體；流程如下：

請回答：

（1）分析步驟II中的操作和原理；回答下列問題：

①結合表1、2，分析選擇的pH值及溫度分別是______，其中，可以采用加入______來調節pH值；

②該過濾時采用減壓過濾，操作過程中是否可以使用濾紙并說明理由___________；

③酸性KMnO4溶液將溶液中的Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2沉淀。試寫出在該環境下，KMnO4溶液氧化Fe2+的離子反應方程式____________。若用稀硝酸做氧化劑，除了產物中可能含有Zn(NO3)2外，還可能的缺點是：_____________；

（2）在整個實驗過程中，下列說法正確的是_________；

A．濾渣B的主要成分為Cu

B．為了檢驗濾液B中是否含有鐵元素；可選擇KSCN溶液進行測定。

C．步驟Ⅴ進行洗滌時；可以選擇酒精作為洗滌劑，對晶體洗滌1~2次。

D．步驟IV溶液冷卻時；若未見晶體析出，可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁。

（3）為測定ZnSO4·7H2O晶體的純度，可用K4Fe(CN)6標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4

準確稱取5.000gZnSO4·7H2O晶體，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準確移取該溶液25.00mL至錐形瓶中，用0.0500mol/LK4Fe(CN)6溶液進行滴定，所得數據如下表：。實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10

則ZnSO4·7H2O晶體的純度是_______（以質量分數表示）。27、某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu；Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用；所設計工藝流程如圖。

已知：298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學式)。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__。

（3）調節pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為__。

②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質的量為__(用含a；V的代數式表示)

（5）用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為__mol。28、是一種良好的催化劑，用于加氫反應。以某地石煤礦(主要成分：及少量)為原料制備高純的工藝流程如下：

已知：①偏釩酸銨微溶于水；煅燒所得中含少量

②草酸等還原劑均可以將的酸性溶液還原，形成藍色的溶液。

回答下列問題：

(1)石煤礦預先粉碎的目的是___________。

(2)“焙燒”時生成的反應化學方程式為___________；

(3)該工藝生產中可回收再用于該生產的物質有___________(填化學式)。

(4)生產中準確測定煅燒所得的純度可為后續生產提供理論依據。準確稱取煅燒所得加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸標準液進行滴定，達到滴定終點時的現象___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；

B.Na2O2和H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣；能生成NaOH，故不選B；

C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能生成NaOH，故不選C；

D.Ba(OH)2與NaCl不反應；不能生成NaOH，故選D；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．三聯苯()中有4種氫原子，如圖所示一氯代物有4種，A正確；

B．立方烷經硝化可得六硝基立方烷；取代后剩余2個氫原子可能是相鄰；同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，故其可能的結構有3種，B正確；

C．β-月桂烯()分子中有3種不同的碳碳雙鍵，如圖所示：與溴發生1：1可以發生3種碳碳雙鍵的加成反應；同時也可以在1；2號碳上發生1，4加成，所得產物共有4種，C錯誤；

D．和均有4種不同化學環境的H原子；所以兩者的一溴代物都有4種，D正確；

答案選C。

【點睛】

此題答題關鍵點為找到各個物質的等效氫原子種類，注意對稱結構的碳原子等效即氫原子等效；B選項硝基取代方法類似，六硝基取代位置太多不方便書寫，可直接書寫立方烷的兩個氫原子的相對位置關系。3、D【分析】【分析】

有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

【詳解】

A.反應CH4C+2H2為分解反應；故A不符合；

B.反應2HI+Cl2=2HCl+I2為置換反應；屬于氧化還原反應，故B不符合；

C.反應CH4+2O2CO2+2H2O為可燃物的燃燒反應；屬于氧化還原反應，故C不符合；

D.反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中，Cl原子取代乙烷中的H原子生成CH3CH2Cl；同時生成HCl，故D符合；

故選D。4、A【分析】【詳解】

該雙環烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環，共平面的原子從碳碳雙鍵出發，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應符合事實；遵循物質拆分原則，A符合題意；

B．Fe3+、I-會發生氧化還原反應，產生Fe2+、I2；不能大量共存，B不符合題意；

C．會發生鹽的雙水解反應；不能大量共存，C不符合題意；

D．過量NaOH電離產生的OH-與反應產生H2O；與反應產生NH3·H2O；反應不符合事實，D不符合題意；

故合理選項是A。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯誤。

答案選AB。

【考點定位】

考查化學反應方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。7、AB【分析】【分析】

由HCl和CH3COOH組成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先與HCl反應，再與CH3COOH反應，而指示劑選擇則是由滴定終點時溶液堿性定的，因此加入NaOH體積為10mL時，HCl完全反應，醋酸未完全反應，且CH3COOH的濃度為0.1mol/L，因此Ka=由于醋酸電離時，產生的氫離子和醋酸根相等，所以此時溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，因此應該選擇甲基橙作為指示劑，當醋酸完全反應時，溶質為NaCl和CH3COONa；所以溶液呈堿性，因此應該選擇酚酞作為指示劑，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知；測定鹽酸濃度時，可選用甲基橙作為指示劑，故A錯誤；

B．加入NaOH體積為10mL時，HCl完全反應，醋酸未完全反應，且CH3COOH的濃度為0.1mol/L，醋酸部分電離，所以c(CH3COO-)遠小于0.1mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2mol/L；故B錯誤；

C．由分析可知，點b處溶液pH為3；故C正確；

D．點c處加入NaOH溶液為20mL，溶質為等物質的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)點c處溶液中粒子濃度大小為故D正確；

故選AB。8、BD【分析】【詳解】

A．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應將兩個方程式相加得：故A錯誤；

B．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2OH?+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：故B正確；

C．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為即故C錯誤；

D．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應將兩個方程式相加得：故D正確；

故答案為：BD。

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共存，則假設不能成立，以此類推，如本題中OH-、均能與CO2反應，若先與CO2反應生成Al(OH)3，而Al(OH)3與溶液中OH-會反應生成即未參加反應，假設不成立，由此可知OH-先發生反應。9、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護；該裝置中Fe作陰極被保護，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯誤；

C．NaOH促進乙酸乙酯水解；應該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機溶劑作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動的速度不同，Fe3＋和Cu2＋距起點的距離會不同，從達到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點睛】

D的實驗為紙色譜，利用離子的運動速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應生成沉淀，不能一起檢驗，只能先分離，再檢驗。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子是指連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子，故環上兩個連接羥基的碳是手性碳原子用“*”表示為：A正確；

B．由題干可知，該有機物中含有3個醇羥基，故1mol此有機物與足量Na發生反應，有1.5molH2生成；B錯誤；

C．已知分子中雙鍵所在的4個碳原子為sp2雜化，其余碳原子和氧原子為sp3雜化，分子中sp2、sp3雜化的原子個數比為4：6=2：3；C錯誤；

D．分子中含有2個碳碳雙鍵，與H2加成時是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，故1mol此有機物與足量H2發生加成反應；有2molπ鍵斷裂，D正確；

故答案為：AD。11、BC【分析】【詳解】

A.X分子內有14個碳原子，不飽和度為3，則其分子式為A錯誤；

B.的反應為酯基發生水解反應；該反應屬于取代反應，B正確；

C.Y分子含有羧基；一定條件下能發生取代反應；分子內有羰基，一定條件下可發生加成反應，C正確；

D.+NaOH+故最多可與反應生成；D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.由結構簡式可知分子式為C17H20O6；故A錯誤；

B.麥考酚酸結構中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發生顯示反應，故B正確；

C.麥考酚酸結構中含有羧基可與碳酸氫鈉反應，1mol羧基消耗1molNaHCO3，因此1mol麥考酚酸最多能與1molNaHCO3反應；故C錯誤；

D.麥考酚酸結構中含有羧基；酯基、酚羥基均可與氫氧化鈉反應；且1mol相應官能團消耗1molNaOH，因此1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據表中數據；計算即可；

（4）依據溶度積常數Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數據與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數據，用第2組和第3組數據的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，導致讀數偏小，結果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD；

本題答案為：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD14、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質分子間形成的氫鍵不利于溶質的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小雜化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的分子式為C6H7ClO，答案為C6H7ClO

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結構簡式，根據烷烴的系統命名法可以寫出其結構簡式，答案為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:主鏈為四個C,碳碳雙鍵在第1，第2碳位，其鍵線式為：答案為：

(4)的習慣命名為：對二甲苯；答案為：對二甲苯。

(5)的主鏈有7個C；當幾個鏈一樣長時，以支鏈最多的碳鏈為主鏈，所以其系統命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案為2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主鏈含有兩個碳碳雙鍵；5個C原子，其系統命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有兩個羥基；屬于二醇，其系統命名:1，3-戊二醇，答案為：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一個三鍵，屬于炔烴，系統命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.對二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔16、略

【分析】【分析】

同分異構現象分為碳鏈異構；官能團異構、位置異構。碳鏈異構指碳骨架不同；但是官能團相同；官能團異構指官能團不同；位置異構指碳骨架相同，官能團的位置不同。

【詳解】

A；D、F互為同分異構體；其中A與D、A與F為官能團異構，D與F為位置異構；

B和H為碳鏈異構；

C；E、G互為同分異構體；其中C與E、C與G為官能團異構，E與G為位置異構；

故碳鏈異構有B與H；位置異構有D與F、E與G；官能團異構有：A與D、A與F、C與E、C與G。【解析】B與HE與G、D與FA與D、A與F、C與E、C與G17、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指質子數相同，中子數不同的同種元素的不同核素；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質；同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物；同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2的有機物；據此分析解答；

(2)根據與羥基相連的碳含H原子的個數判斷被催化氧化生成的產物；根據與鹵素原子或羥基相連的碳的鄰位碳上是否含H原子判斷是否發生消去反應生成烯烴；

(3)結合官能團的性質分析解答。

【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素組成的不同種單質；兩者互為同素異形體；

B．和為Cl元素的兩種核素；質子數相同，中子數不同，互為同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均屬于酯類，分子組成上相差1個CH2；互為同系物；

D．分子式均為C4H10；結構不同，互為同分異構體；

E．均是二溴甲烷；屬于同一種物質；

故答案為：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH與羥基相連的碳上只有3個H原子；可被氧化銅催化氧化生成甲醛，不能發生消去反應；

B．(CH3)3CCH2OH與羥基相連的碳上有2個H原子，可被氧化銅催化氧化生成(CH3)3CCHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發生消去反應生成烯烴；

C．(CH3)3COH與羥基相連的碳上沒有H，不能生成醛，也不能生成酮，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發生消去反應生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳上只有1個H原子，可被氧化銅催化氧化生成CH3COCH3，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發生消去反應生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH與羥基相連的碳上有2個H原子，可被氧化銅催化氧化生成C6H5CHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發生消去反應生成烯烴；

F．(CH3)2CHCl不被氧化銅催化氧化，與氯原子相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發生消去反應生成CH2=CHCH3；

故答案為：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能與新制Cu(OH)2反應，則符合條件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案為：BC；

②含有羧基或酯基或鹵素原子的化合物能與氫氧化鈉溶液反應，則能與NaOH水溶液反應的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案為：ABCD。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD18、略

【分析】試題分析：（1）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）乙醛與銀氨溶液發生銀鏡反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（3）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度生成乙烯和水，方程式：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O；（4）乙酸乙酯含有酯基，可發生水解反應生成乙酸、乙醇，方程式為

考點：考查有機物的機構和性質以及相關方程式的書寫。【解析】（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

（4）19、略

【分析】【詳解】

如圖羧基為主官能團，直接連在苯環上，為某苯甲酸，根據芳香族化合物的命名規則，3個羥基分別位于苯環的3、4、5號碳原子上，其化學名稱為3，4，三羥基苯甲酸。【解析】3，4，三羥基苯甲酸20、略

【分析】【詳解】

（1）X的質荷比為60，則相對分子質量為60，紅外光譜儀測定X含有羧基，根據核磁共振氫譜可知有兩種環境的H原子，所以應為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對分子質量為84，=612，則其分子式應為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結構，則只有一種環境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒有H原子時被氧化為羰基，有一個H原子時被氧化為羧基，根據產物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質的量為0.2mol，7.2gH2O的物質的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個數為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點，所以分子式也為CH4O，該物質應為甲醇，結構簡式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數量關系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數量關系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當n2=n3=n4=1時，n1=5，碳原子總數為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結構可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。【解析】(1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n33四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

根據結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。五、實驗題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；

（2）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用；防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

①由儀器結構特征，可知盛裝Na2SO3固體的儀器為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶；防止倒吸；

②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3；堿過量，還有亞硫酸鈉生成；

③驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫；為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；

④Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；說明反應到達滴定終點；

⑤消耗AgNO3的物質的量為2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L。【解析】①.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑②.圓底燒瓶③.安全瓶或防倒吸④.Na2SO3⑤.NaOH溶液⑥.防止拆除裝置時污染空氣⑦.滴入最后一滴AgNO3溶液,出現黃色沉淀,且半分鐘內不消失⑧.0.98⑨.不能23、略

【分析】【分析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用Fe與稀硫酸反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣；關閉K2，B中生成氫氣使B裝置中氣壓增大，將B裝置中硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應產生FeCO3沉淀。

（1）

由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗；

（2）

實驗開始時打開加入適量稀硫酸，和稀硫酸反應生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內空氣排出后，再關閉裝置中壓強增大，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置中；發生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳和水；

（3）

二價鐵和碳酸氫根離子反應生成碳酸亞鐵，其離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）

檢驗沉淀是否洗滌干凈，就是檢驗洗滌沉淀的最后一次洗滌液中是否存在故檢驗方法為：取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液；若無白色渾濁出現，則洗滌干凈；

（5）

有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故隔絕空氣的目的是：防止FeCO3被氧化；

（6）

KMnO4溶液是有顏色的，故不需要再加別的指示劑了，原因是：KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點的依據；根據高錳酸鉀和二價鐵之間的對應關系可知，~5Fe2+，則則樣品純度【解析】(1)分液漏斗。

(2)先打開K1、K2，反應一段時間后，關閉K2

(3)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液；若無白色渾濁出現，則洗滌干凈。

(5)防止FeCO3被氧化。

(6)不需要，KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點的依據24、略

【分析】【分析】

用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；二氧化硫通入C中，與硫化鈉；碳酸鈉溶液發生反應生成硫代硫酸鈉，因二氧化硫有毒不能直接排空，E中裝有堿液用來吸收尾氣，實驗過程中為防倒吸，B、D為安全瓶，據此分析及題中信息解答。

【詳解】

(1)因二氧化硫易溶于堿性溶液；所以要防止產生倒吸，裝置D的作用是作安全瓶，防倒吸；E中試劑是NaOH溶液，目的是吸收尾氣中剩余的二氧化硫，以免污染空氣，答案：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；

(2)裝置A為氣體發生裝置，70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；

(3)由信息可知向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所以C中反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(4)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解，洗滌時為盡可能避免產品損失，應先用乙醇進行洗滌，答案：B；

(5)向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，由信息可知反應后生成I2，所以錐形瓶中發生的是不同價態的碘元素的歸中反應，反應的離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O，然后加入幾滴淀粉溶液，溶液顯藍色，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2=2I-＋當溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色時到達滴定終點，由上述反應可得如下關系式：

則n()=0.015mol，則原溶液中n(Na2S2O3·5H2O)=0.0015mol×=0.01875mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.01875mol×248g·mol-1=4.65g，因此該產品的純度=×100%=93%；答案：溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；93%。

【點睛】

最后計算產品的純度時要注意配制溶液與滴定時所用溶液之間量的關系。【解析】安全瓶，防倒吸NaOH溶液Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2B5I-++6H+=3I2+3H2O溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色93%25、略

【分析】【分析】

烴X的物質的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為

【詳解】

（1）通過儀器分析得知相對分子質量的方法為質譜法；故答案為：質譜法；

（2）分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為故答案為：C8H10，【解析】質譜法烴X的物質的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10六、工業流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

結合表1、2，分析選擇的pH=4值，ZnSO4·7H2O的回收量較高，Fe3+較低，溫度60oC時，ZnSO4·7H2O的回收量較高，Fe3+較低，溫度80oC時，ZnSO4·7H2O,回收量差不了多少，條件還很容易達到。用ZnO來調節溶液的PH不會增加新雜質，同時降低了酸性。所以答案：4，60oCZnO。

②該過濾時采用減壓過濾，操作過程因為濾液B中含有KMnO4溶液，具有強氧化性，會腐蝕濾紙，不能用濾紙，此時可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。答案：不可以，因為濾液B中含有KMnO4溶液；具有強氧化性，會腐蝕濾紙，此時可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。

③酸性的條件能自動分解生成MnO2沉淀。試寫出在該環境下，KMnO4溶液氧化Fe2+的離子反應方程式：