…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高一物理下冊月考試卷755考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示，一圓盤可以繞其豎直軸在水平面內運動，圓盤半徑為R，甲、乙兩物體的質量分別為M和m(M>m)，它們與圓盤之間的最大靜摩擦力均為正壓力的μ倍，兩物體用長為L的輕繩連在一起，L<div>A.B.C.D.2、如圖所示；利用傾角為α的傳送帶把一個質量為m的木箱勻速傳送L距離，這時木箱升高h，木箱和傳送帶始終保持相對靜止．在此過程中，下列說法正確的是（）

A.木箱克服摩擦力做功mgh

B.木箱和地球組成的系統機械能保持不變。

C.摩擦力對木箱做功為μmgLcosα；其中μ為木箱與傳送帶之間的動摩擦系數。

D.摩擦力對木箱做功為mgh

3、【題文】如圖所示，水平木板上有質量m＝1.0kg的物塊，受到隨時間t變化的水平拉力F作用，用力傳感器測出相應時刻物塊所受摩擦力Ff的大?。≈亓铀俣萭＝10m/s2；下列判斷正確的是。

A.5s內拉力對物塊做功為零B.4s末物塊所受合力大小為4.0NC.物塊與木板之間的動摩擦因數為0.4D.6～9s內物塊的加速度大小為2.0m/s24、如圖所示；物體P用兩根長度相等不可伸長的細線系于豎直桿上，它們隨桿轉動，若轉動角速度為ω，則下列說法錯誤的是（）

A.ω只有超過某一值時，繩子AP才有拉力B.線BP的拉力隨ω的增大而增大C.線BP的拉力一定大于線AP的拉力D.當ω增大到一定程度時，線AP的拉力將大于BP的拉力5、歐洲航天局(ESA)

計劃于2022

年發射一顆專門用來研究光合作用的衛星“熒光探測器”。已知地球的半徑為R

引力常量為G

假設這顆衛星在距地球表面高度為h(h<R)

的軌道上做勻速圓周運動，運行的周期為T

則下列說法中正確的是()A.該衛星正常運行時一定處于赤道正上方B.該衛星一晝夜圍繞地球運動一周C.該衛星運行時的向心加速度為4婁脨2(R+h)T2

D.地球質量為M=4婁脨(R+h)3GT2

6、用手握住瓶子，使瓶子在豎直方向靜止，如果握力加倍，則手對瓶子的摩擦力(

)

A.握力越大，摩擦力越大B.只要瓶子不動，摩擦力大小不變C.方向由向下變成向上D.手越粗糙，摩擦力越大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、已知兩行星繞太陽運動的半長軸之比為b，則他們的公轉周期之比為______．8、起重機吊起質量為2×104kg的水泥，某時刻水泥的速度為0.3m/s，那么這時刻水泥的動能為____J，如果水泥在2.0s內上升了0.5m，那么這段時間內水泥克服重力做功的平均功率為____W．（g=10m/s2）9、如圖所示，A、B兩小球固定在水平放置的細桿上，相距為l，兩小球各用一根長也是l的細繩連接小球C，三個小球的質量都是m.則桿對小球A的作用力的大小為____，方向為____.10、如圖所示，假日里小明乘車在平直的公路上勻速行駛，因故汽車緊急剎車做勻減速運動，小明發現駕駛員旁邊懸掛的裝飾物向前擺動了大約30°，小明估計剎車產生的加速度大約為______m/s2．（g取10m/s2）11、小球質量為2m

以速度v

沿水平方向撞擊豎直墻壁，以45v

的速率反彈回來，球與墻的撞擊時間為t

則在撞擊過程中，球對墻的平均作用力的大小是______．評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)12、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體，你認為該液體中的分散質微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．13、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內僅有一個質子；rm{B}原子的電子總數與rm{D}原子的最外層電子數相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數之和與rm{C}原子的最外層電子數相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。15、已知rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質rm{F}其合成路線如圖所示。回答下列問題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質。它們之間有如下的反應關系：

rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。17、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體，你認為該液體中的分散質微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中rm{A}是單質。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。19、圖示中，rm{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：rm{(1)}寫出化學式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應的化學方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現象是________________________。rm{(4)}20、現有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉化關系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)21、【題文】以初速度v0豎直上拋一個質量為m的物體,設物體在運動過程中所受到的阻力的大小不變,物體經過時間t到達最高點O,

求:(1)物體由最高點落回原地所用的時間.

(2)物體落回原地時的速度大小22、如圖所示，質量M=23kg

的木塊A

套在水平桿上，并用輕繩將木塊A

與質量m=3kg

的小球相連.

今用跟水平方向成婁脕=30鈭?

角的力F=103N

拉著球帶動木塊一起向右勻速運動，運動中Mm

相對位置保持不變，取g=10m/s2.

求：

(1)

運動過程中輕繩與水平方向夾角婁脠

(2)

木塊與水平桿間的動摩擦因數婁脤

．23、如圖甲所示.

豎直平面內的光滑軌道由直軌道AB

和圓軌道BC

組成；小球從軌道AB

上高H

處的某點靜止滑下，用力傳感器測出小球經過圓軌道最高點C

時對軌道的壓力為F

并得到如圖乙所示的壓力F

隨高度H

的變化關系圖象.(

小球在軌道連接處無機械能損失，g=10m/s2)

求：

(1)

小球的質量和圓軌道的半徑．

(2)

試在圖乙中畫出小球在圓軌道最低點B

時對軌道的壓力F

隨H

的變化圖象．評卷人得分五、解答題(共4題，共24分)24、如圖所示，在厚鉛板A的右表面P處放一個β放射源（β放射源是一個發射出高速電子的源），放出的電子速度均為v；方向沿四面八方，且機會相等．在B處放一塊平行于A的足夠大的金屬網，A；B間加一場強為E、方向水平向左的勻強電場，A、B間相距d，在B的右側距金屬網L處放置一熒光屏M，以觀察到達熒光屏的電子，（設電子的電荷量為e，質量為m）．求。

（1）電子到達金屬網的最長時間；

（2）熒光屏上出現亮點范圍的面積．

25、如圖所示，半徑為R=0.4m的半圓豎直軌道BCD與水平地面平滑連接，O是半圓形軌道的圓心，BOD在同一豎直線上．質量m=2kg的物體（可視為質點）以vA=7m/s的速度從A點沿水平面向右運動，沖上圓弧后從D點水平拋出，落在水平地面上，落點與B點的距離x=1.2m．忽略空氣阻力，重力加速度g=10m/s2．求：

（1）小物塊從D點拋出時的速度大?。?/p>

（2）小物塊運動到D點時；對軌道壓力的大?。?/p>

（3）小物塊從A點運動到D點的過程中克服摩擦力所做的功．26、一輛卡車初速度v為10m/s，超車過程的加速度a為2m/s2；求：

（1）卡車在3s末的速度v

（2）卡車在6s內的位移x6

（3）卡車在第6s內的位移x6′．

27、一輛汽車以54km/h的速度在平直公路上做勻速直線運動，由于在前方出現了險情，立即采取緊急剎車．其加速度大小為2.5m/s2；求：

（1）汽車剎車4s后速度的大?。?/p>

（2）剎車后8s內汽車經過的位移大?。?/p>

評卷人得分六、其他(共4題，共36分)28、如圖是質量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關數據見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質量/kg4.5整車質量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．29、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關字母表示）．30、如圖是質量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關數據見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質量/kg4.5整車質量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．31、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關字母表示）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：當繩子的拉力等于甲的最大靜摩擦力時，角速度達到最大，對m根據牛頓第二定律有T+μmg=mLω2，對M有：T=μMg．所以ω=故選D.考點：牛頓第二定律；向心力.【解析】【答案】D2、D【分析】

木箱和皮帶間的摩擦力為靜摩擦力；對木箱做正功，木箱勻速運動，根據功能原理，摩擦力對木箱做的功等于木箱克服重力做的功mgh；

A；選項說明摩擦力做負功；故A錯誤；

B；木箱和地球組成的系統由于存在摩擦力做功；所以機械能不守恒，故B錯誤；

C；因為靜摩擦力做功；即為mgh，故C錯誤；

D；摩擦力對木箱做功為mgh；所以只有D選項正確．

故選D．

【解析】【答案】由于整個過程中物體是勻速運動的；由動能定理可以直接得出結論．

3、D【分析】【解析】

試題分析:在0～4s內，物體所受的摩擦力為靜摩擦力，4s末開始運動，則5s內位移不為零，則拉力做功不為零，故A錯誤；4s末拉力為4N，摩擦力為4N，合力為零，故B錯誤；根據牛頓第二定律得，6s～9s內物體做勻加速直線運動的加速度a=2m/s2．f=μmg；解得μ=0.3，故C錯誤，D正確。

考點：牛頓第二定律【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】ω較小時，AP松弛，故A選項正確.當ω達到某一值ω0時，AP剛好要繃緊.線BP的拉力隨ω的增大而增大，B對；P受力如圖，其合力提供向心力，由豎直方向合力為零，可知FBP＞FAP,C選項正確.

【點評】本題難度較大，首先進行受力分析，找到圓周運動所在平面，能夠判斷出隨著角速度的變化，兩個繩子的拉力有臨界問題的出現，這是求解本題的關鍵。5、C【分析】【分析】衛星繞地球做圓周運動，萬有引力提供向心力，已知衛星的軌道半徑與周期，應用線速度與周期的關系、向心加速度公式與牛頓第二定律分析答題。本題考查了求衛星的線速度、加速度與地球質量問題，知道線速度與周期間的關系、掌握向心加速度公式、知道萬有引力提供向心力是解題的前提，應用萬有引力公式與牛頓第二定律可以解題。【解答】A.衛星繞地球做圓周運動；衛星正常運行時即可能處于赤道上方，也可能不在赤道上方，故A錯誤；

B.該衛星的距地面的高度小于同步衛星的高度，所以周期小于1

天，故B錯誤；C.衛星的軌道半徑：r=R+h

衛星的線速度：v=2婁脨rT=2婁脨(R+h)T

衛星的向心加速度：a=v2r=4婁脨(R+h)T2

故C正確；D.衛星做圓周運動，萬有引力提供向心力，由牛頓第二定律得：GMm(R+h)2=m(2婁脨T)2(R+h)

解得：M=4婁脨2(R+h)3GT2

；故D錯誤；

故選C。

【解析】C

6、B【分析】解：瓶子保持靜止；受力平衡，對瓶子受力分析，豎直方向上受重力和靜摩擦力，二力平衡，因而靜摩擦力大小等于重力，方向向上；

握力加倍后；瓶子更掉不下，依然保持靜止，豎直方向上重力和靜摩擦力依然平衡，靜摩擦力還是等于重力，故B正確，ACD錯誤．

故選：B

．

瓶子保持靜止；受力平衡，對瓶子受力分析，豎直方向上受重力和靜摩擦力，二力平衡，根據靜摩擦力的特點可以判斷．

知道并理解摩擦力大小的影響因素是解決該題的關鍵，注意靜摩擦力大小由什么因素決定，理解壓力增大，會引起最大靜摩擦力變化．【解析】B

二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】解：由開普勒第三定律得：它們的公轉周期的平方之比等于b3：1；

則它們的公轉周期之比為b1．

故答案為：b1

根據開普勒第三定律得，中心天體相同，則地球和該行星公轉半徑的三次方與周期的二次方的比值相同，即可求解．

考查開普勒第三定律的應用，注意適用條件是同一個中心天體，不難屬于基礎題．【解析】b18、略

【分析】

根據EK=得：

此時刻水泥的動能為：=900J

克服重力做功的平均功率=W=5.0×104W

故答案為：900；5.0×104W

【解析】【答案】根據動能表達式即可求得某，克服重力做功的平均功率根據求解．

9、略

【分析】試題分析：ABC構成一個等邊三角形，分析C可得，C受到豎直向下的重力，和兩繩子對其的拉力T，根據共點力平衡條件可得研究A可得A受到繩子斜向下的拉力，豎直向下的重力，桿對A的作用力F，重力與拉力之間的夾角為30°，小球A處于靜止狀態，設桿對小球A的作用力與豎直方向夾角為則根據余弦定理可得其中考點：考查了共點力平衡條件的應用【解析】【答案】方向豎直向上偏左α角，其中10、略

【分析】解：對小球受力分析；受重力和拉力，如圖所示：

根據牛頓第二定律；有：

F=mgtan30°=ma

解得：a=gtan30°=m/s2

故答案為：．

對小球受力分析；受重力和拉力；小球和車一起勻減速前進，故加速度水平向左，合力水平向左；運用牛頓第二定律并結合合成法列式求解．

本題關鍵是先對小球受力分析，然后結合運動情況確定合力方向，最后運用合成法并結合牛頓第二定律求解加速度．【解析】11、【分析】解：規定以初速度方向為正；根據動量定理得：

F爐t=鈭?0.8v鈰?2m鈭?2mv

解得：F爐=18mv5t

跟據牛頓第三定律可知球對墻的平均作用力為18mv5t

．

故答案為：18mv5t

根據動量定理；合外力的沖量等于小球動量的變化量，墻對小球的平均作用力，根據牛頓第三定律即可求得球對墻的平均作用力．

本題主要考查了動量定理的直接應用，對于矢量的加減，我們要考慮方向，應該規定正方向．【解析】18mv5t

三、推斷題(共9題，共18分)12、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應rm{HClO}rm{HClO}13、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4；蒸發；結晶操作中使用到儀器：玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、蒸發皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸發皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液14、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內僅有rm{1}個質子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍，最外層電子數為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數與rm{D}原子的最外層電子數相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數之和與rm{C}原子的最外層電子數相等，rm{C}原子最外層電子數為rm{5}且rm{C}的原子序數小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}15、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rm2kgho8x為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}16、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質之間的轉化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質的性質是解題的關鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應的化學方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應用到rm{A}反應條件為高溫，為制玻璃的反應，則rm{Si}的化學方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應的化學方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應rm{HClO}rm{HClO}18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質及化合物的性質來分析推斷各物質為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據題給轉化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產物為rm{D}還原產物為rm{NaOH}所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，涉及物質推斷、離子方程式書寫、物質用途等知識點，明確元素化合物的性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意基礎知識的積累?！窘獯稹縭m{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結合轉化關系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應的化學方程式為反應的化學方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質轉化關系的分析推斷，物質性質的應用主要考查常見單質及其化合物的性質應用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質rm{E}為鹽酸溶液，物質rm{D}氫氧化鈉和物質rm{G}為反應生成的物質rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據此答題；rm{(1)}依據以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現象為產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色，故答案為：產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色

rm{1)}產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}四、計算題(共3題，共12分)21、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】t=22、略

【分析】

(1)

以小球為研究對象；分析受力，作出力圖，根據平衡條件求解輕繩與水平方向夾角婁脠

(2)

以木塊和小球組成的整體為研究對象；分析受力情況，由平衡條件和摩擦力公式求解木塊與水平桿間的動摩擦因數婁脤

．

本題涉及兩個物體的平衡問題，研究對象的選擇要靈活，此題采用隔離法與整體相結合的方法，也可以就采用隔離法研究．【解析】解：(1)

設細繩對B

的拉力為T.

以小球為研究對象；分析受力，作出力圖如圖1

由平衡條件可得：

Fcos30鈭?=Tcos婁脠壟脵

Fsin30+Tsin婁脠=mg壟脷

代入解得，T=103Ntan婁脠=33

即婁脠=30鈭?

(2)

以木塊和小球組成的整體為研究對象；分析受力情況，如圖2.

再平衡條件得。

Fcos30鈭?=f

N+Fsin30鈭?=(M+m)g

又f=婁脤N

得到，婁脤=Fcos30鈭?(M+m)g鈭?Fsin30鈭?

代入解得，婁脤=35

答：

(1)

運動過程中輕繩與水平方向夾角婁脠=30鈭?

(2)

木塊與水平桿間的動摩擦因數婁脤=35

．23、略

【分析】

小球從A

到C

運動的過程中；只有重力做功，機械能守恒，根據機械能守恒定律和牛頓第二定律求出小球對軌道C

點的壓力與H

的關系式，然后結合F鈭?H

圖線求解．

本題是牛頓運動定律與機械能守恒定律的綜合題，解決本題的關鍵根據該規律得出壓力F

與H

的關系式．【解析】解：(1)

由機械能守恒得：mgH鈭?mg鈰?2R=12mvC2

由牛頓第二定律得：mg+F=mvC2R)

解得：F=2mgRH鈭?5mg