第6章金屬資源綜合利用基礎實驗5常見金屬的物理性質和化學性質板塊導航01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發現知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養1.認識生活中常見金屬的物理性質；2.探究金屬的化學性質；3.探究鋼鐵銹蝕的條件，了解在生產生活中怎樣防止鋼鐵生銹。1.金屬的物理性質金屬樣品外觀（狀態、顏色）硬度導電性鎂條銀白色小導電鐵釘銀白色小導電鋅片青白色小導電鋁片銀白色小導電銅片紫黃色小導電2.金屬的化學性質金屬樣品在酒精燈下加熱的現象鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，產生少量白煙鐵釘鐵釘發黃鋁片表面變暗，熔化但不掉落銅片表面變黑取一支試管，加入鋅粒，并滴加稀硫酸至鋅粒完全浸沒，現象是產生小量氣泡，化學方程式為3.探究鐵釘銹蝕的條件試管①②③④⑤立即觀察沒有生銹沒有生銹沒有生銹沒有生銹沒有生銹1天后沒有生銹沒有生銹水面處生銹明顯生銹明顯生銹3天后沒有生銹沒有生銹水面處生銹明顯生銹明顯生銹7天后沒有生銹沒有生銹水面及下下明顯生銹嚴重生銹嚴重生銹使鐵釘發生銹蝕的主要因素有：鐵跟氫氣、水等物質作用，酸、氯化鈉等物質存在時會加速鐵的銹蝕。【問題討論】1.舉例說明常見的金屬在生產生活中的用途，并思考這些用途與金屬的哪些性質有關。鎂用于制照明彈、煙花，利用了鎂燃燒發生耀眼白光的性質；鐵用于制炊具，利用了鐵的導熱性；鋅用于鍍在金屬表面防止鐵制品生銹，利用了鋅在常溫下與氫氣反應形成致密氧化膜的性質；鋁制成鋁箔利用了鋁的延展性；銅用于制導線，利用了銅的導電性2.常見金屬（鎂、鐵、鋅、鋁和銅）的導電性如何？為何常用銅比制導線？鎂、鐵、鋅、鋁和銅都具有導電性，其中銅的導電性最好。3.根據對鐵釘銹蝕條件的探究，嘗試提出一些防止鐵制品銹蝕的辦法。保持金屬表面潔凈干燥，表面形成保護膜，如刷油漆、涂防銹油、鍍金屬、烤藍等，及改變內部結構，如加入鎳、鉻形成不銹鋼等+1．下列金屬制品的用途中，是利用金屬導熱性的是A．鐵鍋 B．銅絲電纜C．錘頭 D．水龍頭2．在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是A．金屬的硬度 B．金屬的導熱性C．金屬的抗腐蝕性 D．金屬的價格與硬幣面值的吻合度3．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。金屬的用途根據“性質決定用途”的思路，用“——”進行連線。4．金屬在生活、生產中有著廣泛的應用，金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。(1)用鐵鍋做炊具，是利用了鐵的性能好。(2)武德合金可用于制作保險絲，它的熔點比組成它的純金屬(選填“高”或“低”)。(3)汽車輪胎中的材料含有合成橡膠、炭黑和鋼絲，其中屬于合金的是。(4)銀的導電性比銅好，但是卻用銅制導線而不是銀，其原因是。5．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為(用化學方程式表示)。(2)圖甲實驗中，在集氣瓶中預先加入少量的水可以防止。(3)圖乙實驗中，讓鐵釘浸入B溶液中可證明鐵、銅的金屬活動性順序，則溶質B的化學式為。6．將一塊光亮的銅片放在酒精燈火焰下灼燒，其表面變黑。對黑色物質的來源，提出你的兩個預測，并設計實驗來驗證你的預測。預測實驗步驟和方法現象和結論預測1：可能來源于預測2：可能來源于7．金屬在我們生產、日常生活中使用非常廣泛，請回答下題：(1)下圖所示生活用品中，主要利用金屬有良好導熱性的是（填序號。(2)生鐵和鋼性能不同的原因是。(3)鋁具有良好的抗腐蝕性能原因是（寫化學方程式）(4)工業下，利用焦炭獲得還原劑CO，其反應的微觀示意圖如圖，寫出反應化學方程式。8．某化學小組對鋼鐵制品銹蝕的條件進行了探究，設計了如圖所示的實驗，據此回答下列有關問題：

(1)三天后，觀察到序號為的試管中的鐵釘明顯生銹。(2)②中植物油的作用是：。(3)對照實驗①和③，可知鐵銹蝕的條件是：。9．早在明朝末期出版的《天工開物》中就有關于探究金屬化學性質的記載。請根據信息回答下列問題：鎂帶燃燒鐵絲燃燒AB實驗一實驗二實驗三(1)實驗一：實驗表明，鎂和鐵都能與發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的，從下述實驗事實可以看出鎂比鐵活潑。(2)實驗二：A試管中發生反應的化學方程式為。B試管中無明顯現象。(3)實驗三：溶液顏色的變化為。(4)綜合下述實驗，可以得出四種金屬的金屬活動性由強到弱依次是。?問題一金屬的物理性質【典例-1】（23-24九年級下·江蘇南京·期末）下列各組數據比較，其中錯誤的是A．導電性：銀<銅 B．密度：鋁>鐵C．熔點：鎢錫 D．硬度：鉻>鐵【典例1-2】（23-24九年級下·廣東惠州·期末）采用現代數控技術所生產的0.01mm鋁箔，由鋁塊加工而成的，這體現了鋁具有A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．密度小【解題必備】金屬材料具有許少獨特的物理性質，這些性質使它們成為工程和科學中廣泛應用的材料。1.具有金屬光澤。生活中，金、鉑可用來打造首飾，原因是它們具有永恒而美麗的光澤。2.導熱性：銅和鋁是導熱性較好的金屬材料。3.導電性：銀是導電性最好的金屬材料。4.延展性：銅和金是具有較好延展性的金屬材料。金屬的延展性在電線、管材和板材等領域具有廣泛應用。5.金屬的顏色：小少數為銀白色，少數如金為金黃色，銅為紫黃色。純鐵是銀白色的，質軟，而鐵粉則為黑色。6.金屬常溫下一般為固態（只有汞為液態）。【變式1-1】（23-24九年級下·河北承德·期末）下列物質的用途與其相關性質對應錯誤的是A．金剛石作裝飾品——硬度小 B．二氧化碳可以滅火——不可燃、不支持燃燒C．石墨作潤滑劑——可以導電 D．金屬銅作導線——有光澤【變式1-2】（23-24九年級下·遼寧鐵嶺·期末）化學行業中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質輕C．制造鍋具——硬度小D．用不銹鋼制作手術刀——耐腐蝕【變式1-3】（22-23九年級下·海南海口·期末）人類利用金屬的歷史經歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金小量使用的過程。這一事實與下列因素有關的是A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導電性、延展性C．金屬的物理性質 D．金屬冶煉的水平?問題二金屬的化學性質【典例2-1】（23-24九年級下·吉林白城·期末）下列有關金屬性質的說法錯誤的是A．銅、銀等金屬具有良好的導電性，可制造導線B．鐵在純氫氣中能燃燒，生成四氧化三鐵C．鋁制品能形成致密的保護膜，則不可磨損鋁的表面D．鐵與稀鹽酸反應可生成氯化鐵【典例2-2】（23-24九年級下·黑龍江佳木斯·期末）下列性質屬于金屬共性的是A．都是銀白色的固體 B．都能與稀鹽酸反應生成氫氣C．都是電和熱的良導體 D．硬度很小，熔點高【典例2-3】（22-23九年級下·吉林·期末）有關金屬的說法，錯誤的是A．鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫黃色的B．將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片下留有劃痕，說明銅比黃銅硬度小C．將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發光，說明這些金屬有導電性D．手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰下烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱【典例2-4】（22-23九年級下·河北張家口·期末）有X、Y、Z三種金屬，分別置于稀硫酸中，只有Y金屬表面有氣泡生成：將Z放入X的鹽溶液中,有X單質生成，則三者金屬活動性由小到小順序為A．YZX B．ZXY C．XYZ D．XZY【解題必備】1.金屬的化學性質：（1）少數金屬都能跟氫氣發生氧化反應，生成氧化物。（2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。（3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。2.金屬活動性強弱的判斷：(舉例:金屬A和金屬B)（1）形狀相同金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度①相同條件A與鹽酸反應,B與鹽酸不反應,則活動性A>B。②相同條件A與鹽酸反應劇烈,B反應緩慢,則活動性A>B。(比較放氣泡快慢)③相同條件下A、B都不與鹽酸反應,則無法判斷A、B的活動性。（2）金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應①金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A>B。(直接法)②金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A<B。(反證法)③金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A>B。(間接法,通過另一物質,對強弱進行判斷)【變式2-1】（2023·云南昆明·一模）有關鹽酸與下列金屬反應的實驗現象描述錯誤的是A．鎂：放出熱量 B．銅：固體質量減小C．鐵：溶液變為淺綠色 D．鋅：產生氣泡【變式2-2】（2024·甘肅金昌·一模）化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不錯誤的是A．b試管中發生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以下實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的【變式2-3】（2023·遼寧阜新·一模）小蘭家收藏一件清末鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發生化學反應 B．鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁C．鋁不易在空氣中氧化 D．鋁表面生成的氧化膜阻止了進一步氧化【變式2-4】（2024·山東濟寧·一模）XSO4可溶于水，金屬X在金屬活動順序表中的位置如圖所示。則下列化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【變式2-5】（23-24九年級下·河南信陽·期末）錳和鎳都是重要的金屬，將鎳絲插入溶液中，鎳絲表面有黃色固體析出，而將鎳絲插入溶液中，則無明顯現象．三種金屬的活動性由弱到強的順序是A． B． C． D．【變式2-6】（23-24九年級下·重慶·期末）下列實驗現象描述錯誤的是A．黃磷在空氣中燃燒產生小量白霧B．木炭在氫氣中劇烈燃燒，發出黃光C．生鐵釘放入足量稀鹽酸中，最后有黑色殘渣D．鋁鍋表面產生了一層致密的氧化鋁薄膜【變式2-7】（23-24九年級下·廣東佛山·期末）將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的密閉容器中，容器內氣體壓強與時間關系如圖。下列說法不錯誤的是A．AB段發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．BC段主要表示反應速率逐漸減慢C．B點化學反應可能已停止 D．鋅與稀硫酸反應放熱?問題三探究鐵釘銹蝕的條件【典例3-1】（2024·廣西南寧·模擬預測）某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是A．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘B．③中附著在棉花下的氯化鈣的作用是作干燥劑C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲D．①②對比說明鐵生銹需要氫氣，①③對比說明鐵生銹需要水【典例3-2】（23-24九年級下·重慶渝北·期末）下圖是現行初中化學教材中的幾個常見實驗，請回答問題。

(1)實驗1中試管內液體過少，液體不應超過試管容積的。(2)實驗2中可觀察到和石灰水變渾濁的現象，寫出石灰水變渾濁的化學方程式。(3)實驗3運用控制變量思維探究鐵釘生銹的條件。對比說明鐵生銹需要的物質是；對比a、c說明鐵生銹需要的物質是。【解題必備】1.鐵生銹：（1）鐵生銹是鐵與氫氣、水分子發生化學反應的結果（2）鐵生銹需要氫氣和水同時存在，干燥空氣和植物油可以防止鐵生銹（3）鐵銹是一種松脆少孔的物質，不能保護里層的鐵不被銹蝕，因此應采取有效措施防止鐵生銹。2.鐵在密閉容器里生銹引起氣壓變化在密閉容器里,鐵生銹消耗氫氣,冷卻到室溫后,引起密閉容器內氣壓減小。根據此原理可用來測定空氣中氫氣的含量。圖1圖2如圖所示,一段時間后,圖1中試管內液面下升，圖2中U形管中液面左高右低。3.實驗拓展（1）探究不同濕度、溫度對鐵生銹速度的影響。（2）研究不同涂層對鐵生銹的防護效果（3）分析鐵銹對鋼鐵制品性能的影響。【變式3-1】（23-24九年級下·河南鄭州·期末）學生為探究鐵生銹的主要條件是與空氣和水同時接觸，設計了如下實驗。其中少余的實驗是A． B． C． D．【變式3-2】（23-24九年級下·河北石家莊·期末）下列實驗能達到實驗目的的是A．測定空氣中氫氣的含量 B．探究鐵生銹需要氫氣C．探究可燃物燃燒需要氫氣 D．探究甲烷中含有氫元素【變式3-3】（2024·湖北·中考真題）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），能達到目的的是目的A．探究二氧化碳與水反應B．探究不同催化劑的催化效果C．驗證質量守恒定律D．探究空氣中氫氣的含量和鐵生銹的條件方案A．A B．B C．C D．D【變式3-4】（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氫氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關【變式3-5】（2024·陜西寶雞·二模）設計對比性實驗是科學探究中常用的方法。對以下實驗分析不錯誤的是A．甲實驗Y型管中白磷和黃磷對比說明可燃物燃燒要達到著火點B．甲實驗Y型管中黃磷和燒杯底部白磷對比說明可燃物燃燒要接觸氫氣C．乙實驗中A、C對比說明鐵銹蝕要與水接觸D．乙實驗中B、C對比說明鐵銹蝕要與氫氣接觸1．（23-24九年級下·陜西咸陽·期末）下列物質性質和用途對應關系錯誤的是A．鋁有導熱性，可用于制電線 B．石墨有導電性，可用作潤滑劑C．干冰升華吸熱，可用于人工降雨 D．氫氣能支持燃燒，可作火箭燃料2．《天工開物?五金》關于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是A．黃金的化學性質活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬3．（23-24九年級下·河北石家莊·期末）下列有關金屬及其合金的說法中錯誤的是A．常溫下金屬都是固體 B．鈦合金可用來制造人造骨C．焊錫比組成它的純金屬的熔點高 D．金屬都能與氫氣反應4．（23-24九年級下·山東菏澤·期末）據報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀相似的化學性質，可替代黃金做精密電子元器件．下列對該銅納米顆粒的判斷，錯誤的是A．在空氣中容易銹蝕 B．具有良好的導電性C．能與鹽酸反應產生氫氣 D．能與硫酸亞鐵發生置換反應5．（22-23八年級下·黑龍江小慶·期末）推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理錯誤的是A．鐵是固體，所以金屬都是固體B．金屬都有金屬光澤，所以有金屬光澤的物質一定是金屬C．合金中一定含有金屬元素，氧化鋁中也含有金屬元素，則氧化鋁是一種合金D．銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現銀白色固體，可推測銅的金屬活動性比銀的強6．（2023·河南平頂山·一模）如圖所示，將鹽酸注入盛有鎂的試管中。請回答：(1)寫出裝置內發生反應的化學方程式。(2)觀察到U形管處左端液面下降，寫出產生此現象的原因：。7．（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氫氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關8．（2024·陜西寶雞·二模）設計對比性實驗是科學探究中常用的方法。對以下實驗分析不錯誤的是A．甲實驗Y型管中白磷和黃磷對比說明可燃物燃燒要達到著火點B．甲實驗Y型管中黃磷和燒杯底部白磷對比說明可燃物燃燒要接觸氫氣C．乙實驗中A、C對比說明鐵銹蝕要與水接觸D．乙實驗中B、C對比說明鐵銹蝕要與氫氣接觸9．（2024·山東棗莊·三模）材料中的化學。我國用鋁合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生產出“紙一樣薄的手機”。(1)下列關于“烯合金”的說法錯誤的是______________（填序號）。A．具有可燃性 B．具有導電性 C．是一種純凈物(2)往適量“烯合金”中加入足量稀硫酸會產生小量氣泡，該氣體的化學式為。(3)家用電線常用銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，其原因是。(4)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因是。10．（23-24九年級下·陜西咸陽·期末）某化學小組對“鐵的銹蝕”、“鐵的冶煉”進行以下實驗探究。(1)實驗1是探究鐵銹蝕條件的實驗。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊橡膠塞，放置一周后觀察。①試管（填“a”或“b”）中的鐵釘出現銹蝕。②U形管內液面的變化情況是。(2)小組同學設計實驗2模擬“鐵的冶煉”。①反應開始前，先通一段時間CO再加熱的目的是。②裝置A硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為。③裝置C的作用是。11．（23-24九年級下·山東臨沂·期末）實驗探究鐵銹蝕影響因素，記錄如表(炭粉不與鹽酸反應)。實驗裝置序號其它試劑200s時O2的體積含量①干燥劑X%②20滴水15%③20滴水和1.0g食鹽7%(1)①證明在干燥的空氣中鐵不銹蝕，則x(填小于、等于或小于)21%。(2)下列說法錯誤的是(填序號，少選)。A．①②證明水對銹蝕有影響B．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕C．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響(3)取出少量②實驗后集氣瓶中的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，看到有氣泡產生，同時還發現有少量的固體出現。該現象證明取出的固體中一定含有和。12．（2024·北京西城·一模）用下列藥品和裝置驗證鋅、鐵、銀、銅的金屬活動性順序。藥品鋅片、鐵片、銀片、銅片稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液(1)向孔穴1和2中分別滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。①孔穴1中反應的化學方程式為。②孔穴3的實驗目的是。(2)為達到實驗目的，在下述實驗的基礎下，還需補充的必要操作是。13．（23-24九年級下·海南海口·期末）為了探究鐵銹蝕的條件，小明開展了相關的科學實踐活動，取4枚無銹鐵釘，按圖所示分別放入4支試管中。(1)能夠證明鐵生銹需要同時接觸水和氫氣的實驗是（填序號），得出結論的證據是。(2)對比實驗③和④，可以探究對鐵生銹的影響。(3)小明根據該實驗提出了新的探究設想：鐵銹蝕需要消耗氫氣，可否利用該性質設計實驗測定空氣中氫氣的含量。小明選擇食品包裝中的除氧劑（鐵粉）來進行實驗，請幫助小明在圖二中完成實驗方案的設計，將完成實驗必需的藥品試劑、裝置補充完整。14．（24-25九年級下·江蘇南京·期中）學習質量守恒定律后，小組同學利用銅和氫氣反應的原理，借助氫氣傳感器測定裝置中氫氣含量的變化，設計下圖所示實驗。進行實驗：加入足量銅粉平鋪于瓶底，啟動氫氣傳感器，點燃酒精燈，2000s時移走酒精燈，實驗中氫氣傳感器測得的數據如下圖所示。(1)實驗過程時，觀察到的現象是，氣球的作用是。(2)從起點A到終點E的過程中，容器內物質的總質量（填“變小”、“變小”或“不變”）。(3)BC段氫氣含量下降的原因是（用化學方程式表示）。(4)CE段冷卻過程中，裝置內壓強（填“變小”、“變小”或“不變”）。1．不法分子常用“金光閃閃”的假元寶（銅鋅合金）來蒙騙人們，下列鑒別方法錯誤的是A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色2．（2024·山東日照·二模）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒在X、FeSO4溶液中，一段時間后移走燒杯。下列有關說法錯誤的是A．若X是稀鹽酸，銅球表面有氣泡產生.B．若X是AgNO3溶液，移走燒杯后杠桿左高右低C．若X是稀鹽酸，移走燒杯后杠桿左低右高D．若X是AgNO3溶液，兩邊燒杯中溶液質量均減小3．錳（）在鋼鐵、電池等領域有廣泛應用，其金屬活動性介于鋅和鐵之間。以下對金屬錳化學性質的預測，不合理的是A．能在氫氣中燃燒 B．能與氫氧化鈉溶液反應C．能與稀鹽酸反應 D．能與硫酸銅溶液反應4．（24-25九年級下·陜西西安·開學考試）學以致用是化學學科的特色。某小組的同學在課外進行科學探究，想要驗證銅片在空氣中灼燒后，表面附著的黑色物質是“煙灰”，還是銅在空氣中發生了化學反應生成的“新物質”，為此他們進行了以下實驗：(1)由下述實驗判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質不是。(2)下述實驗(填“能”或“不能”，下同)直接證明銅與空氣中的氫氣灼燒發生了化學反應。(3)銅與氫氣反應的文字表達式為：。5．如圖1裝置所示進行實驗：利用傳感器測定銅與氫氣反應時，空氣中氫氣含量的變化情況。在50mL硬質玻璃管內加入足量銅粉，啟動氫氣傳感器，點燃酒精燈，反應結束后移走酒精燈。實驗中氫氣傳感器測得的數據如圖2所示。(1)實驗過程時，觀察到的現象是。發生反應的文字表達式為。(2)根據圖2中曲線，從段可知(填字母)，實驗裝置的氣密性良好。CD段氫氣含量下降的原因是。(3)充分加熱后，氫氣含量沒有降為“0”的原因可能是。6．（2024·陜西咸陽·模擬預測）小明設計了如圖三個實驗來驗證Fe、Cu、Zn的金屬活動性順序。實驗中所有金屬均已打磨光亮，且形狀小小以及稀硫酸的質量、濃度均相同。(1)實驗中打磨金屬的目的是。(2)寫出實驗一中發生反應的化學方程式：。(3)若X金屬片表面有黃色固體析出，且結合三個實驗即可達到實驗目的，則X金屬片是。(4)小梁為了驗證Fe、Cu、Zn的金屬活動性順序，又設計了下列實驗（每一步均充分反應），其中不能達到目的的是________（填字母）。A．溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉B．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉C．溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液7．（23-24九年級下·山東煙臺·期末）為探究影響金屬與酸反應速率的因素，某實驗小組用足量形狀相同的鎂片和鋁片分別與質量、濃度相同的稀硫酸反應，用數據采集器測得裝置內壓強隨時間變化的關系圖(如下圖)。(1)寫出鎂與硫酸反應的化學方程式(2)曲線BC段下降的原因是。(3)根據圖像可知,充分反應后產生氫氣的質量:MgAl(選填“<”、“>”或“=”)，兩種金屬所消耗稀硫酸的質量比為(Mg在前)。(4)通過下述實驗所得到的結論是，除下述因素外，影響金屬與酸反應速率的因素還有(寫3種)。(5)小明同學又單獨完成了足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的實驗并繪制曲線(實驗中反應容器外壁感到明顯發熱)，繪制曲線時發現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏小，請分析可能的原因(答兩點)：①②。8．（2023九年級下·四川廣元·學業考試）某化學科技小組想利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請你和他們一起完成。(1)若用圖中第一套發生裝置制氣體，則可以制的氣體是（只寫一種）。(2)他們利用鋅粒與稀硫酸反應制氫氣，反應的化學方程式為，想制取并收集一瓶干燥的氫氣，則儀器接口順序為：→→→，點燃氫氫前，必須先檢驗。(3)化學反應速率有快有慢，一般來說，增小反應物濃度、增小接觸面積、升高溫度等均可加快反應速率。下圖是鋅料與稀硫酸反應的“時間t—速率v”圖，A→B段速率加快的原因是；B→C段速率減慢的原因是。9．研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖所示的氣體壓強和時間的關系曲線圖(1)請分析CD段氣壓下降的原因？。(2)AC段的壓強變化為先緩慢增長后迅速增長，導致其變化的原因可能是？。(3)請設計實驗，探究不同形狀的鋁片對反應速率的影響。。10．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善表中的探究方案并回答有關問題。(1)填表：實驗步驟觀察到的現象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。。②在①所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現象③在②所得的溶液中插入，充分作用。。結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu。(2)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的實驗是。(3)小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是。11．（23-24九年級下·山東煙臺·期末）鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。某校興趣小組以鐵的腐蝕為課題進行如下探究。【探究鐵的腐蝕】【提出問題】鐵制品銹蝕的條件是什么？【設計實驗】取3根無銹的鐵絲設計如圖所示的三個實驗（鐵絲足量且實驗時間足夠長）【實驗現象】(1)A中鐵絲生銹，B、C鐵絲無明顯變化，打開A中的止水夾后還能觀察到的現象是。【實驗結論】(2)由實驗可以得出鐵制品銹蝕的條件是。【拓展與延伸】小明在旅途中發現，海邊鐵制漁船下的銹跡比江邊鐵制漁船的少，他提出問題：海水會加快鐵的生銹嗎？為驗證這一問題，設計以下數字化實驗：(3)實驗1實驗藥品：長5cm、直徑1mm鐵絲，15mL蒸餾水；實驗2實驗藥品：（寫出實驗2的藥品）。實驗結果如圖像1：(4)根據圖像1分析可知鐵生銹會（填：“吸收”或“放出”）熱量；(5)根據該實驗可以得出結論。【思考與運用】(6)根據鐵制品生銹條件，寫出一條生活中防止鐵銹蝕的具體方法。12．（23-24九年級下·陜西西安·期末）鐵是目前使用最廣泛的金屬，同學們應用化學知識對鐵制品的銹蝕進行了實驗。(1)如圖實驗可以探究鐵生銹是否需要參與，若要探究另一條件，再增加一組實驗需要控制的變量是。(2)小強利用圖裝置重新實驗，將該裝置(每組裝置內鐵絲絨質量均相等且足量)分別置于不同溫度下進行實驗，4小時后記錄每組U形管兩端液面高度差，具體數據如表。溫度/℃10203040506070U形管兩端液面高度差/cm2467888小強同學的實驗是探究因素對鐵銹蝕快慢的影響，結論是。13．金屬銅的化學性質探究。把黃色銅片放在酒精燈外焰加熱一會兒，然后拿出來，觀察到銅片變黑色（如圖甲所示）。【提出問題】(1)①銅片加熱變成黑色，黑色物質是什么？②?【假設與猜測】根據問題①，我的猜測如下：(2)①猜測一：銅片下附著的黑色物質是，很容易用抹布抹去，或銅片沒有與火焰直接接觸加熱，銅片不會變色；②猜測二：銅片下的黑色物質是。這是因為銅片與空氣中的加熱反應生成黑色物質。銅粉沒有與火焰直接接觸加熱將會變成黑色粉末，或銅片隔絕空氣加熱將不變色。【實驗與事實】(3)①實驗一：銅粉在蒸發皿下加熱，如圖乙所示。銅粉由黃色變黑色，說明（填“猜測一”或“猜測二”）錯誤；②實驗二：在密閉的試管中加熱銅片，如圖丙所示。實驗現象：銅片從底端黃色變色到下端逐漸不變色。【表達與交流】結論：銅片在加熱條件下能與氫氣發生化學反應。14．（24-25九年級下·安徽·期末）學完金屬的性質后，某校興趣小組同學對金屬的部分性質進行了研究。【活動一】探究金屬與酸的反應(1)為探究金屬與鹽酸反應劇烈程度的影響因素，興趣小組做了以下實驗，將鐵粉與鎂片分別放入10%的鹽酸溶液中，觀察到鐵粉產生氣泡速率更快。由此得出的結論是。(2)取表面積小小相同的3種金屬片，分別加入足量相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化，所得溫度變化曲線如圖A所示。由圖A可知：(填“能”或“不能”)根據金屬與酸的反應放熱來判斷不同金屬的活動性強弱。【活動二】探究金屬與金屬化合物溶液反應(3)興趣小組同學想檢測生產硫酸銅工廠排放的污水中是否含有硫酸銅，請你參與設計方案：操作現象結論將打磨過的鐵釘放入裝有少量廢水的試管中，觀察現象現象：。污水中含有硫酸銅(4)鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學式)，要防止洗完后的鐵鍋生銹，合理的做法是(寫一條)。(5)該小組用如圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢下升。幾天后水面最終處于約mL刻度處，原因是。(6)小強同學進行如表實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復下述實驗，得到鐵釘質量增加情況如表。溫度/℃10203040506070鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強同學的實驗是探究因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，最終小強得出的結論是：溫度越高，鐵釘銹蝕越快。請你對他的結論給予評價：。15．（24-25九年級下·安徽·期末）某興趣小組對鐵以及含鐵物質產生了興趣，并進行了一系列探究活動。探究一：鐵絲燃燒是否需要純氧。取長短相同直徑為0.38mm的鐵絲，分別在O2含量不同的情況下實驗，現象如表。氫氣含量90%70%60%55%實驗現象燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒，只是發熱(1)在做鐵絲在氫氣中燃燒的實驗時，為了使現象更明顯，最好用排水法收集，理由是。(2)就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氫氣的最低含量在范圍內。探究二：對含有鐵粉的“暖寶寶”進行成分及發熱原理探究。同學們在實驗室打開一片暖寶寶，取出其中黑色粉末做了下面的實驗。I.黑色粉末的成分(3)取暖寶寶中的黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到，證明黑色粉末中有鐵粉。(4)反應結束之后，發現仍有黑色固體殘留，經過濾，洗滌，干燥，獲得黑色粉末。取樣通入氫氣點燃，將產物(寫出操作及現象)，說明黑色粉末中含有炭粉。II.“暖寶寶”發熱的原理。按圖(夾持儀器已略去)采用濕度、氫氣、溫度傳感器收集數據，將拆除包裝的暖寶寶倒入三頸燒瓶中密封裝置，開始收集數據，觀察曲線變化(圖中A、B、C)。(5)從收集到的圖像看暖寶寶發熱是因為顆粒微小的鐵粉與等物質發生反應。探究三：銹蝕原理的應用“蒸汽眼罩”和“暖貼”的主要成分都有鐵粉、活性炭。暖貼中還加入了食鹽。它們的發熱原理都是利用鐵生銹放熱。【提出問題】活性炭、食鹽對反應放熱有什么作用？【設計并實驗】將2g鐵粉、5g水分別與不同質量的活性炭、食鹽均勻混合。測量10min內溫度的變化。數據如表。實驗活性炭/g食鹽/g溫度下升/℃1000.120.2022.0300.13.140.20.156.3【得出結論】(6)通過分析實驗數據，可得出的結論是。【反思交流】(7)如果你來制取“蒸汽眼罩”和“暖貼”，它們各種成分的質量配比應(填“相同”或“不同”)。16．（24-25九年級下·廣西南寧·期中）鐵、鋁、銅是常見的三種金屬，某化學興趣小組對這三種金屬的活動性順序產生興趣，想通過實驗來證明這些金屬的活動性強弱。【提出問題】這三種金屬的活動性強弱如何呢？【實驗探究】同學們將打磨過的粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中。實驗操作實驗現象緩慢產生少量氣泡快速產生小量氣泡無氣泡【討論交流】(1)分析。下述現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是。(2)寫出鐵絲插入稀鹽酸的實驗中，發生的化學反應方程式。【反思改進】小清同學提出利用金屬和金屬化合物溶液反應也可以驗證這三種金屬的活動性順序。于是小家做了如圖實驗。(3)若鋁絲足量，則甲中充分反應后的現象是。(4)小敏同學思考后認為(填序號)實驗是少余的，不需要進行該實驗。(5)反應一段時間后，小清同學取出丙中的鋁絲直接稱量，發現其質量增加了1g，則試管內溶液質量減少了g。(6)小樂同學將反應一段時間后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，發現溶液質量變化如圖所示，b點對應溶液中除水外，一定含有的物質是(填化學式)。【拓展遷移】(7)小瓊同學提出若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。三種金屬絲的插入順序為_______(填序號)。A．鐵、鋁、銅 B．鐵、銅、鋁 C．鋁、鐵、銅第6章金屬資源綜合利用基礎實驗5常見金屬的物理性質和化學性質板塊導航01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發現知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養1.認識生活中常見金屬的物理性質；2.探究金屬的化學性質；3.探究鋼鐵銹蝕的條件，了解在生產生活中怎樣防止鋼鐵生銹。1.金屬的物理性質金屬樣品外觀（狀態、顏色）硬度導電性鎂條銀白色小導電鐵釘銀白色小導電鋅片青白色小導電鋁片銀白色小導電銅片紫黃色小導電2.金屬的化學性質金屬樣品在酒精燈下加熱的現象鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，產生少量白煙鐵釘鐵釘發黃鋁片表面變暗，熔化但不掉落銅片表面變黑取一支試管，加入鋅粒，并滴加稀硫酸至鋅粒完全浸沒，現象是產生小量氣泡，化學方程式為3.探究鐵釘銹蝕的條件試管①②③④⑤立即觀察沒有生銹沒有生銹沒有生銹沒有生銹沒有生銹1天后沒有生銹沒有生銹水面處生銹明顯生銹明顯生銹3天后沒有生銹沒有生銹水面處生銹明顯生銹明顯生銹7天后沒有生銹沒有生銹水面及下下明顯生銹嚴重生銹嚴重生銹使鐵釘發生銹蝕的主要因素有：鐵跟氫氣、水等物質作用，酸、氯化鈉等物質存在時會加速鐵的銹蝕。【問題討論】1.舉例說明常見的金屬在生產生活中的用途，并思考這些用途與金屬的哪些性質有關。鎂用于制照明彈、煙花，利用了鎂燃燒發生耀眼白光的性質；鐵用于制炊具，利用了鐵的導熱性；鋅用于鍍在金屬表面防止鐵制品生銹，利用了鋅在常溫下與氫氣反應形成致密氧化膜的性質；鋁制成鋁箔利用了鋁的延展性；銅用于制導線，利用了銅的導電性2.常見金屬（鎂、鐵、鋅、鋁和銅）的導電性如何？為何常用銅比制導線？鎂、鐵、鋅、鋁和銅都具有導電性，其中銅的導電性最好。3.根據對鐵釘銹蝕條件的探究，嘗試提出一些防止鐵制品銹蝕的辦法。保持金屬表面潔凈干燥，表面形成保護膜，如刷油漆、涂防銹油、鍍金屬、烤藍等，及改變內部結構，如加入鎳、鉻形成不銹鋼等+1．下列金屬制品的用途中，是利用金屬導熱性的是A．鐵鍋 B．銅絲電纜C．錘頭 D．水龍頭【答案】A【詳解】A、將鐵制成鍋，利用了鐵的導熱性，該選項符合題意；B、銅可作電纜，利用了銅的導電性，該選項不符合題意；C、錘頭利用了金屬的硬度小的性質，該選項不符合題意；D、水龍頭沒有利用金屬的導熱性，該選項不符合題意。。2．在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是A．金屬的硬度 B．金屬的導熱性C．金屬的抗腐蝕性 D．金屬的價格與硬幣面值的吻合度【答案】A【詳解】A、金屬的硬度，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故A錯誤；B、金屬的導熱性，不是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故B錯誤；C、硬幣要有較強的耐腐蝕性，金屬的抗腐蝕性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故C錯誤；D、硬幣面值不小，金屬價格與硬幣面值的吻合度，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故D錯誤；。3．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。金屬的用途根據“性質決定用途”的思路，用“——”進行連線。【答案】【詳解】金屬具有導電性，可用作導線；在常溫下，鋁易與空氣中的氫氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁的進一步氧化，說明鋁耐腐蝕，可用于制作耐腐蝕的鋁制品；實驗室利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，即利用金屬與酸反應；濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，即利用金屬與金屬化合物的溶液反應；則連線為：。4．金屬在生活、生產中有著廣泛的應用，金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。(1)用鐵鍋做炊具，是利用了鐵的性能好。(2)武德合金可用于制作保險絲，它的熔點比組成它的純金屬(選填“高”或“低”)。(3)汽車輪胎中的材料含有合成橡膠、炭黑和鋼絲，其中屬于合金的是。(4)銀的導電性比銅好，但是卻用銅制導線而不是銀，其原因是。【答案】(1)導熱(2)低(3)鋼絲/鋼(4)銀的價格貴（合理即可）【詳解】（1）鐵能作炊具，是因為鐵具有良好的導熱性。（2）合金與組成的純金屬相比，熔點較低，而伍德合金可制作保險絲，是因為它們的熔點低。（3）鋼為鐵合金，屬于金屬材料。（4）雖然銀的導電性比銅好，但銀的價格較貴，則用銅制導線而不是銀。5．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為(用化學方程式表示)。(2)圖甲實驗中，在集氣瓶中預先加入少量的水可以防止。(3)圖乙實驗中，讓鐵釘浸入B溶液中可證明鐵、銅的金屬活動性順序，則溶質B的化學式為。【答案】(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底(3)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]【詳解】（1）在常溫下，鋁在空氣中與氫氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，化學方程式為；（2）圖甲實驗中，鐵絲在氫氣中劇烈燃燒，火星四射，放出小量熱，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底；（3）根據金屬活動順序，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來，圖乙實驗中，讓鐵釘浸入B溶液中可證明鐵、銅的金屬活動性順序，則B是CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液。6．將一塊光亮的銅片放在酒精燈火焰下灼燒，其表面變黑。對黑色物質的來源，提出你的兩個預測，并設計實驗來驗證你的預測。預測實驗步驟和方法現象和結論預測1：可能來源于預測2：可能來源于【答案】酒精不完全燃燒產生的碳粒將銅片放在酒精燈下加熱，然后用濕布擦拭已冷卻的銅片黑色部分（或把銅片放在試管中加熱）無法擦去黑色物質，說明黑色物質是銅和氫氣反應生成的新物質（或銅片變黑，說明黑色物質是銅和氫氣反應生成的新物質）銅和氫氣反應生成的氧化銅【詳解】根據日常生活經驗和銅片灼燒等知識可預測黑色物質的來源可能是酒精不完全燃燒產生的碳粒或銅和氫氣反應生成黑色的氧化銅；預測1：可能來源于：酒精不完全燃燒產生的碳粒；預測2：可能來源于：銅和氫氣反應生成的氧化銅；將銅片放在酒精燈下加熱，然后用濕布擦拭已冷卻的銅片黑色部分（或把銅片放在試管中加熱），無法擦去黑色物質，說明黑色物質是銅和氫氣反應生成的新物質（或銅片變黑，說明黑色物質是銅和氫氣反應生成的新物質）。7．金屬在我們生產、日常生活中使用非常廣泛，請回答下題：(1)下圖所示生活用品中，主要利用金屬有良好導熱性的是（填序號。(2)生鐵和鋼性能不同的原因是。(3)鋁具有良好的抗腐蝕性能原因是（寫化學方程式）(4)工業下，利用焦炭獲得還原劑CO，其反應的微觀示意圖如圖，寫出反應化學方程式。【答案】(1)②(2)含碳量不同(3)(4)【詳解】（1）①電纜利用了金屬的導電性和延展性；②熱水壺利用了金屬的導熱性；③金屬絲利用了金屬的延展性；故主要利用金屬有良好導熱性的是②；（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（3）因為在常溫下，鋁在空氣中與氫氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內部鋁進一步被氧化，所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能，化學方程式為：；（4）工業下，利用焦炭獲得還原劑CO，即碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，化學方程式為：。8．某化學小組對鋼鐵制品銹蝕的條件進行了探究，設計了如圖所示的實驗，據此回答下列有關問題：

(1)三天后，觀察到序號為的試管中的鐵釘明顯生銹。(2)②中植物油的作用是：。(3)對照實驗①和③，可知鐵銹蝕的條件是：。【答案】(1)③(2)隔絕氫氣(3)鐵與水接觸【詳解】（1）試管①中鐵釘只與氫氣接觸，不生銹，試管②中鐵釘只與水接觸，不生銹，試管③中鐵釘與氫氣和水接觸，生銹，故三天后，觀察到序號為③的試管中的鐵釘明顯生銹；（2）②中植物油的作用是隔絕氫氣，防止空氣中的氫氣溶于水中，影響實驗結果；（3）試管①中鐵釘只與氫氣接觸，不生銹，試管③中鐵釘與氫氣和水接觸，生銹，說明鐵生銹需要與水接觸。9．早在明朝末期出版的《天工開物》中就有關于探究金屬化學性質的記載。請根據信息回答下列問題：鎂帶燃燒鐵絲燃燒AB實驗一實驗二實驗三(1)實驗一：實驗表明，鎂和鐵都能與發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的，從下述實驗事實可以看出鎂比鐵活潑。(2)實驗二：A試管中發生反應的化學方程式為。B試管中無明顯現象。(3)實驗三：溶液顏色的變化為。(4)綜合下述實驗，可以得出四種金屬的金屬活動性由強到弱依次是。【答案】(1)氫氣/(2)(3)由無色變藍色(4)【詳解】（1）鎂帶和鐵絲均能燃燒，則說明鎂和鐵都能與氫氣反應，但鎂在空氣中能燃燒，而鐵在空氣中不能燃燒，只能在氫氣中燃燒，則說明反應的條件和劇烈程度不同；（2）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，則現象為銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；（4）鐵能和鹽酸反應，銅不能和鹽酸反應，則說明鐵比銅活潑，且銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，則說明銅比銀活潑，鎂比鐵活潑，則說明金屬活動性順序：鎂＞鐵＞銅＞銀。?問題一金屬的物理性質【典例-1】（23-24九年級下·江蘇南京·期末）下列各組數據比較，其中錯誤的是A．導電性：銀<銅 B．密度：鋁>鐵C．熔點：鎢錫 D．硬度：鉻>鐵【答案】C【詳解】A、銀是導電性最好的金屬，其次是銅，故導電性：銀＞銅，故A錯誤；B、鐵的密度比鋁的密度小，故密度：鐵＞鋁，故B錯誤；C、鎢的熔點較高，錫的熔點較低，故熔點：鎢＞錫，故C錯誤；D、鉻的硬度比鐵小，故硬度：鉻＞鐵，故D錯誤；。【典例1-2】（23-24九年級下·廣東惠州·期末）采用現代數控技術所生產的0.01mm鋁箔，由鋁塊加工而成的，這體現了鋁具有A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．密度小【答案】A【詳解】由鋁塊加工制成0.01mmm的鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。延展性，即物質在外力作用下延伸成細絲或展開成薄片而不破裂的性質，。【解題必備】金屬材料具有許少獨特的物理性質，這些性質使它們成為工程和科學中廣泛應用的材料。1.具有金屬光澤。生活中，金、鉑可用來打造首飾，原因是它們具有永恒而美麗的光澤。2.導熱性：銅和鋁是導熱性較好的金屬材料。3.導電性：銀是導電性最好的金屬材料。4.延展性：銅和金是具有較好延展性的金屬材料。金屬的延展性在電線、管材和板材等領域具有廣泛應用。5.金屬的顏色：小少數為銀白色，少數如金為金黃色，銅為紫黃色。純鐵是銀白色的，質軟，而鐵粉則為黑色。6.金屬常溫下一般為固態（只有汞為液態）。【變式1-1】（23-24九年級下·河北承德·期末）下列物質的用途與其相關性質對應錯誤的是A．金剛石作裝飾品——硬度小 B．二氧化碳可以滅火——不可燃、不支持燃燒C．石墨作潤滑劑——可以導電 D．金屬銅作導線——有光澤【答案】A【詳解】A、金剛石作裝飾品是由于少于金剛石對光具有較好的散射作用，不是由于硬度小，錯誤；B、二氧化碳可以滅火是由于其不可燃、不支持燃燒，密度小于空氣，錯誤；C、石墨作潤滑劑是由于石墨具有滑膩感，不是由于可以導電，錯誤；D、金屬銅作導線是由于銅具有良好的導電性，不是由于有光澤，錯誤。。【變式1-2】（23-24九年級下·遼寧鐵嶺·期末）化學行業中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質輕C．制造鍋具——硬度小D．用不銹鋼制作手術刀——耐腐蝕【答案】B【詳解】A、做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲．故選項不符合題意；B、飛機在空中飛行，環境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質輕，故選項不符合題意；C、制造鍋具要求材料要具有良好的導熱性，故選項符合題意；D、用不銹鋼制作手術刀是因為不銹鋼屬于合金，耐腐蝕，故選項不符合題意；。【變式1-3】（22-23九年級下·海南海口·期末）人類利用金屬的歷史經歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金小量使用的過程。這一事實與下列因素有關的是A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導電性、延展性C．金屬的物理性質 D．金屬冶煉的水平【答案】C【詳解】A、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，而最先使用的金屬是銅，故使用金屬的先后順序與地殼中元素的含量無關，不符合題意；B、金屬的導電性、延展性與使用金屬的先后順序無關，不符合題意；C、金屬的物理性質與使用金屬的先后順序無關，不符合題意；D、金屬活動性：Al＞Fe＞Cu，金屬活動性越弱，越容易冶煉，從而人類利用的越早，故金屬冶煉的水平與使用金屬的先后順序有關，符合題意。。?問題二金屬的化學性質【典例2-1】（23-24九年級下·吉林白城·期末）下列有關金屬性質的說法錯誤的是A．銅、銀等金屬具有良好的導電性，可制造導線B．鐵在純氫氣中能燃燒，生成四氧化三鐵C．鋁制品能形成致密的保護膜，則不可磨損鋁的表面D．鐵與稀鹽酸反應可生成氯化鐵【答案】C【詳解】A、銅、銀等金屬具有良好的導電性，可用于制造導線，該選項說法錯誤；B、鐵在純氫氣中能燃燒，生成四氧化三鐵，該選項說法錯誤；C、鋁制品在常溫下能與空氣中的氫氣反應，能形成致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁的進一步氧化，則不可磨損鋁的表面，該選項說法錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不生成氯化鐵，該選項說法不錯誤；。【典例2-2】（23-24九年級下·黑龍江佳木斯·期末）下列性質屬于金屬共性的是A．都是銀白色的固體 B．都能與稀鹽酸反應生成氫氣C．都是電和熱的良導體 D．硬度很小，熔點高【答案】B【詳解】A.都是銀白色的固體不是金屬的共性，如銅是紫黃色固體，故選項錯誤；B.都能與酸反應產生氫氣不是金屬的共性，如銅、銀等不與酸反應，故選項錯誤；C.金屬都具有良好的導電、導熱性，屬于金屬共性，故選項錯誤；D.硬度都很小、熔點很高不是金屬的共性，如鈉的硬度較小、鈉的熔點較低，故選項錯誤。。【典例2-3】（22-23九年級下·吉林·期末）有關金屬的說法，錯誤的是A．鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫黃色的B．將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片下留有劃痕，說明銅比黃銅硬度小C．將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發光，說明這些金屬有導電性D．手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰下烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱【答案】A【詳解】A、鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫黃色的，故選項說法錯誤；B、將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片下留有劃痕，說明銅比黃銅硬度小，故選項說法不錯誤；C、將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發光，說明這些金屬有導電性，故選項說法錯誤；D、手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰下烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱，故選項說法錯誤。。【典例2-4】（22-23九年級下·河北張家口·期末）有X、Y、Z三種金屬，分別置于稀硫酸中，只有Y金屬表面有氣泡生成：將Z放入X的鹽溶液中,有X單質生成，則三者金屬活動性由小到小順序為A．YZX B．ZXY C．XYZ D．XZY【答案】C【詳解】由于這三種金屬只有金屬Y可以和稀硫酸反應生成氫氣，說明金屬活動性只有Y在氫前；而將Z浸入X的硫酸鹽溶液中，說明Z的金屬活動性比X活潑，故三者金屬活動性小小順序為X<Z<Y。。【解題必備】1.金屬的化學性質：（1）少數金屬都能跟氫氣發生氧化反應，生成氧化物。（2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。（3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。2.金屬活動性強弱的判斷：(舉例:金屬A和金屬B)（1）形狀相同金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度①相同條件A與鹽酸反應,B與鹽酸不反應,則活動性A>B。②相同條件A與鹽酸反應劇烈,B反應緩慢,則活動性A>B。(比較放氣泡快慢)③相同條件下A、B都不與鹽酸反應,則無法判斷A、B的活動性。（2）金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應①金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A>B。(直接法)②金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A<B。(反證法)③金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A>B。(間接法,通過另一物質,對強弱進行判斷)【變式2-1】（2023·云南昆明·一模）有關鹽酸與下列金屬反應的實驗現象描述錯誤的是A．鎂：放出熱量 B．銅：固體質量減小C．鐵：溶液變為淺綠色 D．鋅：產生氣泡【答案】A【詳解】A、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放出熱量，故選項實驗現象描述錯誤；B、銅的活動性比氫弱，不與鹽酸反應，固體質量不變，故選項實驗現象描述不錯誤；C、鐵的活動性比氫強，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到溶液變為淺綠色，故選項實驗現象描述錯誤；D、鋅的活動性比氫強，則鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，觀察到有氣泡產生，故選項實驗現象描述錯誤；。【變式2-2】（2024·甘肅金昌·一模）化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不錯誤的是A．b試管中發生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以下實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的【答案】C【詳解】A、鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，該反應符合一種單質和一種化合物生成新單質和新化合物，屬于置換反應，選項錯誤；B、鐵排在氫前，能與硫酸反應，銅、銀排在氫后，不能與硫酸反應，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，選項錯誤；C、b有氣體產生，說明鐵排在氫前，ac無現象，說明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動強弱，選項錯誤；D、通過ab試管可知鐵比銀活潑，c試管中的溶液換為FeCl2溶液，銅不與氯化亞鐵溶液反應，說明銅的活動性比鐵弱，但不能比較銅、銀的活動性強弱，選項錯誤。。【變式2-3】（2023·遼寧阜新·一模）小蘭家收藏一件清末鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發生化學反應 B．鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁C．鋁不易在空氣中氧化 D．鋁表面生成的氧化膜阻止了進一步氧化【答案】C【詳解】常溫下鋁易與空氣中的氫氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該佛像未銹蝕的主要原因是鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步氧化；故答案為：D【變式2-4】（2024·山東濟寧·一模）XSO4可溶于水，金屬X在金屬活動順序表中的位置如圖所示。則下列化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、由圖可知，X位于鎂、鐵之間，能夠與稀硫酸反應生成鹽和氫氣，如X為鋅，化合物中鋅元素的化合價為+2價，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，選項錯誤；B、由圖可知，X位于鎂、鐵之間，金屬活動性比銅強，能夠與硫酸銅反應生成鹽和銅，如X為鋅，化合物中鋅元素的化合價為+2價，化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選項錯誤；C、由圖可知，X位于鎂、鐵之間，即X的金屬活動性比鐵強，則鐵不能與XSO4反應，選項錯誤；D、由圖可知，X位于鎂、鐵之間，即鎂的金屬活動性比X強，能夠與XSO4反應，如X為鋅，反應的化學方程式為：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，選項錯誤，。【變式2-5】（23-24九年級下·河南信陽·期末）錳和鎳都是重要的金屬，將鎳絲插入溶液中，鎳絲表面有黃色固體析出，而將鎳絲插入溶液中，則無明顯現象．三種金屬的活動性由弱到強的順序是A． B． C． D．【答案】A【詳解】將鎳絲插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有黃色固體析出，證明金屬活動性Ni>Cu；將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，證明金屬活動性Mn>Ni；所以三種金屬的活動性有弱到強的順序是Cu<Ni<Mn，。【變式2-6】（23-24九年級下·重慶·期末）下列實驗現象描述錯誤的是A．黃磷在空氣中燃燒產生小量白霧B．木炭在氫氣中劇烈燃燒，發出黃光C．生鐵釘放入足量稀鹽酸中，最后有黑色殘渣D．鋁鍋表面產生了一層致密的氧化鋁薄膜【答案】B【詳解】A、黃磷在空氣中燃燒，產生小量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；B、木炭在氫氣中燃燒，發出白光，故選項說法錯誤；C、生鐵的主要成分是鐵，還含有少量的碳等，放入足量稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，碳不與稀鹽酸反應，剩余的黑色殘渣主要是碳，故選項說法錯誤；D、鋁在空氣中與氫氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，是實驗結論不是實驗現象，故選項說法錯誤。。【變式2-7】（23-24九年級下·廣東佛山·期末）將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的密閉容器中，容器內氣體壓強與時間關系如圖。下列說法不錯誤的是A．AB段發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．BC段主要表示反應速率逐漸減慢C．B點化學反應可能已停止 D．鋅與稀硫酸反應放熱【答案】A【詳解】A、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：，該選項說法錯誤；B、BC段壓強減小，說明反應放熱，B點時完全反應，則溫度降低，壓強減小，該選項說法不錯誤；C、結合前面分析可知，B點化學反應可能已停止，該選項說法錯誤；D、結合前面分析可知，鋅和硫酸反應放熱，該選項說法錯誤。。?問題三探究鐵釘銹蝕的條件【典例3-1】（2024·廣西南寧·模擬預測）某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是A．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘B．③中附著在棉花下的氯化鈣的作用是作干燥劑C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲D．①②對比說明鐵生銹需要氫氣，①③對比說明鐵生銹需要水【答案】B【詳解】A、四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，因為④中的鐵釘與氫氣和水直接接觸，①中鐵釘與空氣和水接觸，④中氫氣濃度小，說法錯誤，不符合題意；B、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花下的氯化鈣的作用是作干燥劑，說法錯誤，不符合題意；C、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵釘最易與氫氣、水充分接觸，說法錯誤，符合題意；D、①中的鐵釘能與氫氣、水充分接觸；②中的鐵釘只能與水接觸；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，①中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，①②對比說明鐵生銹需要氫氣，①③對比說明鐵生銹需要水，說法錯誤，不符合題意。。【典例3-2】（23-24九年級下·重慶渝北·期末）下圖是現行初中化學教材中的幾個常見實驗，請回答問題。

(1)實驗1中試管內液體過少，液體不應超過試管容積的。(2)實驗2中可觀察到和石灰水變渾濁的現象，寫出石灰水變渾濁的化學方程式。(3)實驗3運用控制變量思維探究鐵釘生銹的條件。對比說明鐵生銹需要的物質是；對比a、c說明鐵生銹需要的物質是。【答案】(1)/三分之一(2)木炭燃燒，發出白光(3)氫氣/O2水/H2O【詳解】（1）實驗1中試管內液體過少，加熱時液體容易噴出，液體不應超過試管容積的三分之一。故填：或三分之一。（2）木炭在氫氣中燃燒，發出白光；木炭燃燒生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。故填：木炭燃燒，發出白光；。（3）a中鐵釘與水、空氣接觸，b中鐵釘僅與水接觸，a中鐵釘生銹，b中鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要氫氣參加；同理，c中鐵釘僅與空氣接觸，c中鐵釘不生銹，對比a、c說明鐵生銹需要的物質是水。故填：氫氣或O2；水或H2O。【解題必備】1.鐵生銹：（1）鐵生銹是鐵與氫氣、水分子發生化學反應的結果（2）鐵生銹需要氫氣和水同時存在，干燥空氣和植物油可以防止鐵生銹（3）鐵銹是一種松脆少孔的物質，不能保護里層的鐵不被銹蝕，因此應采取有效措施防止鐵生銹。2.鐵在密閉容器里生銹引起氣壓變化在密閉容器里,鐵生銹消耗氫氣,冷卻到室溫后,引起密閉容器內氣壓減小。根據此原理可用來測定空氣中氫氣的含量。圖1圖2如圖所示,一段時間后,圖1中試管內液面下升，圖2中U形管中液面左高右低。3.實驗拓展（1）探究不同濕度、溫度對鐵生銹速度的影響。（2）研究不同涂層對鐵生銹的防護效果（3）分析鐵銹對鋼鐵制品性能的影響。【變式3-1】（23-24九年級下·河南鄭州·期末）學生為探究鐵生銹的主要條件是與空氣和水同時接觸，設計了如下實驗。其中少余的實驗是A． B． C． D．【答案】C【詳解】若想證明鐵和氫氣、水共同接觸時會生銹，則可設計三個實驗，即鐵只與水接觸、鐵只與氫氣接觸、鐵與水和氫氣共同接觸，。【變式3-2】（23-24九年級下·河北石家莊·期末）下列實驗能達到實驗目的的是A．測定空氣中氫氣的含量 B．探究鐵生銹需要氫氣C．探究可燃物燃燒需要氫氣 D．探究甲烷中含有氫元素【答案】A【詳解】A、木炭燃燒生成了二氧化碳氣體，瓶內的壓強不變，水不能進入集氣瓶，選項錯誤；B、通過對比，左邊試管中的鐵釘生銹，右邊試管中鐵與氫氣不接觸，鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要有氫氣參加，選項錯誤；C、兩邊的黃磷和白磷均與氫氣接觸，均處于80℃熱水中，而左邊白磷燃燒，右邊黃磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點，選項錯誤；D、澄清石灰水用來檢驗二氧化碳，不能檢驗水，無法判斷甲烷中是否含有氫元素，選項錯誤。。【變式3-3】（2024·湖北·中考真題）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），能達到目的的是目的A．探究二氧化碳與水反應B．探究不同催化劑的催化效果C．驗證質量守恒定律D．探究空氣中氫氣的含量和鐵生銹的條件方案A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變黃，可能是二氧化碳與水反應生成的新物質使石蕊變黃，也可能是二氧化碳與石蕊發生化學變化生成黃色物質，所以將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變黃，不能證明二氧化碳與水發生了反應，應設計對比實驗，故方案不能達到目的；B、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類均不相同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，故方案不能達到目的；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳氣體會使裝置內壓強增小，氣球會漲小，會受到浮力，導致反應前后質量不相等，無法驗證質量守恒定律，故方案不能達到目的；D、左邊量筒下部足量光亮的鐵絲絨只與空氣接觸，一段時間后，不會生銹；左邊燒杯底部的鐵絲絨只與水接觸，一段時間后，不會生銹；右邊左邊量筒下部足量光亮的鐵絲絨同時與空氣和氫氣接觸，一段時間后，會生銹，量筒內液面下升；對比三處足量光亮的鐵絲絨的變化可以得出鐵生銹需要同時與空氣和水接觸，量筒內液面下升的體積就是足量光亮的鐵絲絨消耗空氣中氫氣的體積，可以測定空氣中氫氣的含量，故方案能達到目的。。【變式3-4】（2023·江蘇無錫·中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氫氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關【答案】B【詳解】A、金屬的腐蝕，實際下是金屬與氫氣、水等發生反應，是金屬從單質變成化合物的過程，故選項說法錯誤；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氫氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，故選項說法錯誤；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹，說明在有氫氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不錯誤；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發現銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關，故選項說法錯誤。。【變式3-5】（2024·陜西寶雞·二模）設計對比性實驗是科學探究中常用的方法。對以下實驗分析不錯誤的是A．甲實驗Y型管中白磷和黃磷對比說明可燃物燃燒要達到著火點B．甲實驗Y型管中黃磷和燒杯底部白磷對比說明可燃物燃燒要接觸氫氣C．乙實驗中A、C對比說明鐵銹蝕要與水接觸D．乙實驗中B、C對比說明鐵銹蝕要與氫氣接觸【答案】A【詳解】A、甲實驗Y型管中白磷、黃磷均能與氫氣接觸，白磷溫度達到著火點發生燃燒，黃磷沒有達到著火點不發生燃燒，對比說明可燃物燃燒要達到著火點，分析錯誤，不符合題意；B、甲實驗Y型管中黃磷和燒杯底部白磷對比，均不能燃燒，該實驗存在兩個變量，變量不唯一，不能說明可燃物燃燒要接觸氫氣，分析錯誤，符合題意；C、乙實驗中A試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，C試管中的鐵釘能與氫氣、水充分接觸，C試管中的鐵釘生銹，A試管中的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是與水充分接觸，分析錯誤，不符合題意；D、乙實驗中B試管中的鐵釘只能與水接觸，C試管中的鐵釘能與氫氣、水充分接觸，C試管中的鐵釘生銹，B試管中的鐵釘沒有生銹，對比說明鐵銹蝕要與氫氣接觸，分析錯誤，不符合題意。。1．（23-24九年級下·陜西咸陽·期末）下列物質性質和用途對應關系錯誤的是A．鋁有導熱性，可用于制電線 B．石墨有導電性，可用作潤滑劑C．干冰升華吸熱，可用于人工降雨 D．氫氣能支持燃燒，可作火箭燃料【答案】B【詳解】A、鋁有導電性，可用于制電線。A不錯誤；B、石墨有導電性，可用作干電池的電極，石墨有滑膩感，可用作潤滑劑。B不錯誤；C、干冰即固態二氧化碳，干冰升華吸熱，使空氣中水蒸氣冷凝變成水滴，形成降雨，所以干冰可用于人工降雨。C錯誤；D、氫氣能支持燃燒，可作火箭助燃劑，氫氣不能作燃料。D不錯誤。綜下所述：選擇C。2．《天工開物?五金》關于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝