…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.2、分子式為C3H6BrCl的有機物共有（不含立體異構）（）A.4種B.5種C.6種D.7種3、下列各反應中屬于加成反應的是。

①CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br

②H2+Cl22HCl

③

④A.①②B.②③C.①③D.②④4、化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯B.該烴與氫氣發生加成反應得到的烷烴的名稱為3--甲基戊烷C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發生取代反應D.該烴能在一定條件下與HCl發生加成反應，得到兩種鹵代烴5、下列有機反應中，不屬于取代反應的是A.甲烷在光照條件下與氯氣反應B.醇的分子內脫水C.甲苯制取TNTD.苯的硝化反應6、下列“類比”合理的是A.銅在氧氣中燃燒生成氧化銅，則銅和硫粉混合加熱中生成硫化銅B.AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能產生沉淀，則FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產生沉淀C.能與氫氣發生加成，則也能與氫氣發生加成D.乙醇能被氧氣在銅的作用下催化氧化，則所有的醇都能被氧氣在銅的作用下催化氧化7、有下列三種有機物；實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（）

選項a轉化為ba轉化為cc轉化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHCl

A.AB.BC.CD.D8、某高分子材料的結構簡式可表示為則不屬于生成該高分子材料的單體是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。10、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。11、(1)25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是___12、按要求寫出有關反應的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應______

（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體_____13、(1)根據要求回答下列問題：

①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與

在上述各組物質中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是______________；

互為同分異構體的是________________；

屬于同種物質的是____________________。(填序號；下同)

(2)現有以下六種物質形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請用相應字母填空：

屬于分子晶體的是________；屬于共價化合物的是______________；熔化時只需要破壞共價鍵的是___；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________；不存在化學鍵的是_____。14、根據下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的結構簡式是_______，名稱是_______。

(2)②的反應類型_______，③的反應類型_______。

(3)反應④的化學方程式_______。15、丁子香酚()M1=164)可用于配制香精、作殺蟲劑和防腐劑。已知結合質子由強到弱的順序為>>回答下列問題：

(1)丁子香酚的分子式為_______，其中含有_______種官能團。

(2)下列物質不能與丁子香酚發生化學反應的是_______(填選項字母)。

a.NaOH溶液b.溶液c.溶液d.的溶液。

(3)任寫一種同時滿足下列條件的丁子香酚的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環上連有兩個對位取代基。

②能與溶液發生顯色反應。

③能發生銀鏡反應。

(4)丁子香酚的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是_______(填選項字母)

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀。

(5)丁子香酚在催化劑、加熱條件下能發生加聚反應，發生反應的化學方程式為_______。16、某α-氨基酸；相對分子質量不超過100，經分析可知，該氨基酸含C；H、O、N四種元素，其中N元素的質量分數為15.7%，O元素的質量分數為36.0%。

(1).該氨基酸的分子中有_______個氨基，_______個羧基；

(2).該氨基酸相對分子質量(取整數值)為_______；

(3).該氨基酸的結構簡式為_______；

(4).兩分子該氨基酸在適當條件下加熱去水生成一個具有六元環結構的化合物A，寫出A的結構式_______。17、現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的逆反應為_____熱反應，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______。

(5)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤19、C2H5Br可以發生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡，且以環狀結構為主。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤22、質譜法不能用于相對分子質量的測定。(___________)A.正確B.錯誤23、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共2題，共8分)24、Ni2O3是重要的蓄電池材料。一種以油化工中含鎳廢料(主要成分為NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)為原料制備Ni2O3的工業流積如圖：

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時；離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）為提高酸劑效率，可采取的措施是__。(任寫兩種)

（2）“堿析I”時，加入的NaOH溶液需過量，則"沉鉻”的離子方程式為__。

（3）“氨解”的目的為_。

（4）“酸化"時發生反應的離子方程式為__。“氧化”時發生反應的化學方程式為__。

（5）實驗室灼燒Cr(OH)3轉化為Cr2O3，現有酒精燈、三腳架，還缺少的儀器為__。

（6）“堿析II”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]25、有機物1，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結構簡式為該物質的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有_______（填名稱）。

（2）E的結構簡式為______.

（3）I→J的反應類型為______.

（4）在一定條件下可以發生加聚反應，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式:________________________.

（5）符合條件的G的同分異構體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體②不能使溴水褪色。

（6）以CH3CHO、HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________.已知：評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)26、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，基態Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結晶水的氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。27、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域。回答下列問題：

（1）基態Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

28、與溶液條件相比；晶體條件下發生的反應有產物選擇性高；易于分離提純等優點。

(1)氟元素在有機晶體化學領域的研究和應用中有重要價值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據電負性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進而影響物質的性質和反應的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(環丁烷)的結構。紫外光下，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物Z，推測Z的結構簡式為_______(不考慮立體異構)。

(3)A與B經以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發生加成反應得到含結構的分子。E的結構簡式為_______。

②將B更換為B'，發現A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發生反應時氟原子的必要性。B'的結構簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______。29、判斷。

（1）含有苯環的有機物屬于芳香烴_____

（2）官能團相同的物質一定是同一類物質_____

（3）含有羥基的物質只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環的有機物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體_____評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共15分)30、某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是________________________。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是__________________________________。

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是_________________________________________________________。

（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是_________________。31、A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構成C單質的元素在周期表中位于___________

(2)反應①的離子方程式為___________，反應②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為___________(保留到小數點后兩位)。32、有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種；按以下步驟進行實驗：

①取少量固體粉末加到足量水中；得到無色溶液；

②取①中溶液少量繼續往其中加入足量稀硫酸；有氣泡產生；

③繼續向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量；加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍。

根據以上事實判斷：

(1)肯定存在的是_______。

(2)肯定不存在的是_______。

(3)不能確定是否存在的是_______。請簡述證明該物質是否存在的實驗方案(實驗方法、現象、結論)_______。

(4)寫出上述實驗④中產生刺激性氣味反應的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．銅離子和碳酸根離子會反應；不能大量共存，A錯誤；

B．四種離子相互之間不生成沉淀氣體水；能大量共存，B正確；

C．銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣和水；不大量共存，C錯誤；

D．鐵離子和碘離子會發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘；不大量共存，D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

分子式為C3H6BrCl的有機物共有共5種。

答案為B。3、C【分析】【詳解】

①反應CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br中，CH2=CH2分子中的碳碳雙鍵斷裂后，連接Br原子；形成碳碳單鍵，發生加成反應；

②反應H2+Cl22HCl屬于化合反應；

③是發生在碳碳雙鍵上的加成反應；

④是乙烷分子中的H原子被Cl原子取代；屬于取代反應；

綜合以上分析，①③屬于加成反應，故選C。4、C【分析】【分析】

化學式為C6H12的烴，主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，結構簡式為：根據結構分析。

【詳解】

A.根據分析可知，符合條件的有機物的鍵線式為主碳鏈為4個碳，雙鍵在1號碳上，根據烯烴的命名原則，名稱為2-乙基-1-丁烯，故A正確；

B.該烴加成氫氣后的產物為：根據烷烴的命名原則，該產物的名稱為3-甲基戊烷，故B正確；

C.該烴含有碳碳雙鍵能與溴發生加成反應使溴水褪色；烷烴基上的氫可與溴在光照條件下發生取代反應，故C錯誤；

D.該烯烴雙鍵不對稱，與HCl加成時能得到和兩種結構；故D正確；

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷在光照條件下與氯氣反應；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，甲烷中氫原子被取代，屬于取代反應，A不符合；

B．醇的分子內脫水生成烯和水；屬于消去反應，B符合；

C．甲苯制取TNT是甲苯和濃硝酸反應；苯環上氫原子被硝基取代，屬于取代反應，C不符合；

D．苯的硝化反應；苯環上氫原子被硝基取代，屬于取代反應，D不符合；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據元素周期律；S的氧化性弱于O的，所以銅和硫粉混合加熱生成硫化亞銅。A錯誤。

B．AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能產生沉淀，是因為Al3+水解呈酸性，提供了H+，類比，Fe3+也可以水解，提供H+，所以FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產生沉淀。B正確。

C．這是肽鍵，不能與氫氣加成。C錯誤。

D．并不是所有的醇都可以發生催化氧化反應；只有與羥基直接相連的C上還有H，醇才可以發生催化氧化反應。D錯誤。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.加入NaOH；既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，A不合題意；

B.加入Na2CO3；既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，B不合題意；

C.NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現a→c的轉化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現c→b的轉化；C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；加入NaCl；不能實現a→c的轉化，D不合題意。

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

該高分子的主鏈上前兩個碳原子單鍵相連，分別連接和對應的單體是主鏈上第三、四個碳原子為碳碳雙鍵連接，其中一個碳原子連接苯基，對應單體主鏈上后兩個碳原子單鍵相連，其中一個碳原子連接苯基對應單體是故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S10、略

【分析】【分析】

⑴N基態氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數，根據孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據相對分子質量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數為推測出NH3分子的空間構型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質結構是常考題型，主要考查電子排布式、分子構型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析。【解析】①.2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。11、略

【分析】【分析】

（1）純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數不變，C（H＋）·C（OH－）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數不變；根據Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；

根據物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大小；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合；溶液中的溶質是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據電荷守恒判斷離子濃度大小；

（4）室溫下；pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，說明氫離子和氫氧根離子物質的量相等，計算體積之比。

【詳解】

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某溫度下純水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，純水中C（H＋）=C（OH－），所以此時溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，則溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H＋）；

②根據電荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根據質子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），結合電荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，堿溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol·L－1，酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，則強堿與強酸的體積比是1：10。【解析】①.10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1012、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開，離子方程式為：

（2）和反應得到沉淀和水，后兩者不能拆開，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)根據同一物質分子式相同；同位素是質子數相同而中子數不同的原子；同素異形體是由同一元素組成的不同性質的單質；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物分析判斷；

(2)分子晶體的構成微粒是分子；作用力是分子間作用力；共價化合物是原子之間以共價鍵形成的化合物；原子晶體構成微粒是原子，作用力是共價鍵；離子晶體是陰陽離子之間以離子鍵結合形成的化合物，若陰離子或陽離子為復雜離子，則還含有共價鍵；若物質構成微粒是單原子分子，則物質內不含有化學鍵，據此解答。

【詳解】

(1)①干冰是固態CO2，因此干冰與CO2屬于同一物質；

②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質的單質；二者互為同素異形體；

③Cl與Cl質子數都是17；中子數分別是18；20，二者互為同位素；

④液氯是液態Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分；屬于混合物；

⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14；二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。

故在上述各組物質中；互為同位素的序號是③；互為同素異形體序號是②；互為同分異構體的序號是⑤；屬于同種物質的序號是①

(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合形成離子晶體，在陽離子NH4+中含有共價鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵；共價鍵；

b．SiO2是由Si原子與O原子通過共價鍵形成的原子晶體；構成微粒是原子，作用力為共價鍵，屬于共價化合物；

c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在O22-中含有共價鍵；因此其中含有的化學鍵為離子鍵；共價鍵；

d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體；在分子內含有共價鍵，屬于共價化合物；

e．C60是由分子通過分子間作用力形成的分子晶體；分子內C原子之間以共價鍵結合，由于只含有C元素，屬于單質；

f．Ne是由分子通過分子間作用力構成的分子晶體；一個Ne原子就是一個分子，不存在化學鍵。

故在上述物質中，屬于分子晶體的序號是def；屬于共價化合物的序號是bd；熔化時只需要破壞共價鍵的序號是b；既含有離子鍵又含有共價鍵的是ac；不存在化學鍵的序號是f。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構體的判斷及不同物質晶體類型的判斷及含有的化學鍵類型的判斷。掌握有關概念的含義的正確判斷的關鍵。【解析】③②⑤①defbdbacf14、略

【分析】【分析】

由反應①條件結合產物知，反應①為取代反應，故A為環己烷()，根據反應②條件知，反應②為消去反應，生成環己烯，反應③為碳碳雙鍵與Br2加成，生成結合最終產物知，反應④為消去反應。

【詳解】

(1)由分析知，A的結構簡式為名稱為環己烷；

(2)由分析知；反應②為消去反應，反應③為加成反應；

(3)反應④為消去反應，對應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【解析】環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丁子香酚的分子式為其中含有酚羥基、碳碳雙鍵和醚鍵3種官能團。故答案為：3；

(2)丁子香酚含有酚羥基，可以與NaOH溶液、溶液、的溶液反應，不能與溶液反應。故答案為：b；

(3)苯環上連有兩個對位取代基且含酚羥基和醛基的丁子香酚的同分異構體的結構簡式為)故答案為：中的一種；

(4)質譜儀根據帶電粒子在磁場中偏轉的原理；按物質原子；分子或分子碎片的質量差異進行分離和檢測的一類儀器；紅外光譜儀用來分析分子中含有的化學鍵和官能團；元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同；核磁共振譜儀判斷氫原子種類，故選c。故答案為：c；

(5)丁子香酚能發生加聚反應，發生反應的化學方程式為n故答案為：n【解析】3b中的一種cn16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據質量分數進行計算實驗式【解析】118917、略

【分析】【分析】

反應達到化學平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；

當減小壓強時；混合體系中C的質量分數減小，說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；

催化劑對化學平衡移動無影響；根據外界條件對化學平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高化學平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應是吸熱反應，因此反應的逆反應為放熱反應；

當減小壓強時；混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，由于減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質量分數減小；說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，因此減壓時，反應物A的質量分數增大；

(3)若容積不變加入B；則反應物B的濃度增大，使化學平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于加入總量，故反應物B的轉化率減小；

(4)使用催化劑不能使化學平衡發生移動；平衡時氣體混合物的總物質的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學平衡移動的影響是解題關鍵，注意催化劑只能改變反應速率而不能使化學平衡發生移動。【解析】①.放②.＞③.增大④.減小⑤.不變⑥.加深三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發生在側鏈上，不會得到產物是2,4-二氯甲苯，錯誤。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應，D正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環狀兩種結構，且兩種結構之間能發生相互轉化，以環狀結構穩定為主，故答案為：正確；21、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

質譜法用于相對分子質量的測定，質譜中荷質比的最大值就是所測分子的相對分子質量，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。四、工業流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）歸根到底是加快反應速率問題；

（2）書寫NaOH溶液過量條件下"沉鉻”的離子方程式為；結合圖示信息找到反應物和產物，注意配平；

（3）“氨解”的目的可從信息②；物質流程中發現是分離離子用的；

（4）“酸化"時發生反應，應是濾液中[Ni(NH3)6]2-的反應，釋放出Ni2+，“氧化”時發生反應則是Ni(OH)2被NaClO氧化；

（5）結合具體操作選擇合適的儀器；

（6）結合信息及已知條件Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4；計算即可；

【詳解】

(1)提高酸溶效率；從能提高反應速率的角度入手；

答案為：將廢料粉碎；升高溫度、提高酸的濃度能提高反應速率；從而提高酸溶效率；

(2)“堿析Ⅰ”后鉻以CrO形式存在，與CO2反應后生成Cr(OH)3沉淀；

答案為：CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-；

(3)Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，Fe(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液,“氨解”的目的為實現鎳元素和鐵元素的分離；

答案為：實現鎳元素和鐵元素的分離；

(4)遇到H+，NH3轉化為NH所以離子方程式為[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NHNi(OH)2被氧化為Ni2O3，NaClO被還原為NaCl，所以化學方程式為NaClO+2Ni(OH)2

=Ni2O3+NaCl+2H2O；據此回答；

答案為：NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O；

(5)灼燒固體；應該用到泥三角；坩堝；

答案為：泥三角；坩堝；

(6)氫氧化鎳中存在溶解平衡，根據信息離子濃度≤10?5mol·L?1時，離子沉淀完全，則c(OH?)=1.4×10?5mol·L?1，則若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需維持c(OH?)不低于1.4×10?5mol·L?1；

答案為;1.4×10?5mol·L?1。

【點睛】

流程題中化學方程式或離子方程式的書寫，參加反應的離子從流程圖及題干中提供的信息去發現，如本題聽過氨解、酸化、堿化和氧化，實現了Ni元素從Ni2+到[Ni(NH3)6]2+到Ni(OH)2最后到Ni2O3的轉化，所以做流程題一定要特別注意從流程和信息中物質變化的角度來做。【解析】①.將廢料粉碎、升高溫度、適當提高酸的濃度②.CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-③.實現鎳元素和鐵元素的分離④.[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH4+⑤.NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O⑥.泥三角、坩堝⑦.1.4×10-5mol·L?125、略

【分析】【詳解】

（1）根據結構簡式，頂點和節點為碳，其余不滿四鍵的位置全部補充氫原子，1，3，5，7-辛四烯的分子式為C8H10；根據有機物A的結構簡式；所含含氧官能團有醛基；碳碳雙鍵、醚鍵；

答案為：C8H10；醛基；碳碳雙鍵、醚鍵；

（2）從題圖中的各物質之間的轉化關系可知，D→E是乙醇中的-OCH2CH3取代D中與O相鄰的碳上的溴原子，E→F發生的是消去反應，E中脫去1個HBr分子，得到F，所以E的結構簡式為

答案為：

（3）從I→J的反應反應過程中；I中的一個雙鍵變為單鍵并連接了一個羥基和一個氫原子轉變為J，發生的反應類型為加成反應。

答案為：加成反應；

（4）在一定條件下可以發生加聚反應，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。原來的雙鍵打開相互連接，其他的鍵重新組合為雙鍵，化學方程式為

答案為：

（5）G的分子式為C5H8O2，G的同分異構體與碳酸氫鈉反應可以產生氣體，則其結構中含有-COOH，且其不能使溴水褪色，則滿足條件的同分異構體有共四種。

答案為：4；

（6）CH3CHO+HCHO

答案為：CH3CHO+HCHO【解析】C8H10醛基、碳碳雙鍵、醚鍵加成反應4CH3CHO+HCHO五、結構與性質(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

根據Cu的核外電子數寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數；根據VSEPR理論判斷空間構型；根據電負性和第一電離能遞變規律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據晶胞的結構，由“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

（1）

Cu的原子序數為29，核外有29個電子，根據核外電子排布規律，基態Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，基態Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結構中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結構可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O27、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數等于價層電子對數，從配合物結構進行分析；根據晶胞的結構進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數為a，－2價O原子的個數為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結構簡式為即鍵、鍵的數目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據配合物結構，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數為=0；價層電子對數為4，空間構型為正四面體形；

(6)根據氮化鉻的晶胞結構，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數為=4，N位于頂點和面心，個數為=4，化學式為CrN，晶胞的質量為根據晶胞的結構，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm328、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負性比C強，C的電負性比H強，F-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質的熔點越高；根據題給已知信息，混晶的熔點最高，則其分子間作用力最大；

②根據X的結構簡式，結合已知信息，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環后，苯環與五氟苯環處于相對位置，整個結構關于中心對稱，則Z的結構簡式為

（3）①根據題意，與在銅鹽催化條件下可發生加成反應得到含結構的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應得到：或者

②根據題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結構簡式為

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性，也可能是F的電負性較強，F原子有吸電子作用，增強了-COOH的酸性。【解析】(1)第二周期ⅦA族sp2>電負性F>C>H；F原子對苯環有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強了-COOH的酸性29、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環的烴屬于芳香烴；錯誤；

（2）

官能團相同的物質不一定是同一類物質；如醇和酚，錯誤；

（3）

含有羥基的物質不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯誤；

（4）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（5）

醛基的結構簡式為“—CHO”；錯誤；

（6）

含有苯環的烴屬于芳香烴；錯誤；

（7）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯誤；

（9）

醛基的結構簡式為“—CHO”；錯誤；

（10）

屬于醇類；錯誤；

（11）

CH2==CH2和結構不相似；不互為同系物，錯誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的