第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考向一物質(zhì)的量濃度的計算【考點(diǎn)精析】1.物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶質(zhì)發(fā)生變化,水量減少,如:②結(jié)晶水合物,溶質(zhì)不變但水量增多,如CuSO4·5H2OCuSO4,FeSO4·7H2OFeSO4(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積c=中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和,不能用水的體積代替溶液的體積,應(yīng)根據(jù)V=計算。2.有關(guān)概念的計算:利用“萬能恒等式”n=cV=3.物質(zhì)的量濃度計算的四個角度(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣體溶解于L水中所得溶液(濃度為ρg·mL-1,溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度的計算:c=(2)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式:c=(3)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式:c=(4)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算①稀釋定律:c1V1=c2V2或m1w1=m2w2②混合后溶液體積不變c1V1+c2V2=c混(V1+V2)③混合后溶液體積改變c1V1+c2V2=c混V混V混=4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合(1)等質(zhì)量混合,無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)(質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%)(2)等體積混合①若ρ>1g·cm-3,則w>(a%+b%)②若ρ<1g·cm-3,則w<(a%+b%)考向二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【考點(diǎn)精析】1.溶液配制過程的四個重要數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字,如所需NaCl的質(zhì)量為5.9g,不能寫為5.85g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等,無合適規(guī)格容量瓶時,則選容積稍大一點(diǎn)的,如需用480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(2)回答問題時應(yīng)指明所選容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”數(shù)據(jù)要求或解釋洗滌燒杯2～3次移液時洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,超過刻度線應(yīng)重新配制2.溶液配制過程中的誤差分析(1)誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大,都會使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小,都會使所配溶液濃度偏大。(2)誤差分析(以配制NaOH溶液為例)(3)定容時俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時,要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的次序,做到“三點(diǎn)一線”。①仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小。②俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大。考向三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【考點(diǎn)精析】1.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系。不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。(2)不同物理量間的換算方法。aA(g)

+

bB(g)====cC(g)

+

dD(g)[a×M(A)]g bmol (c×22.4)L dmolm(A) n(B) V(C) n(D)則比例關(guān)系:單位關(guān)系:上下一致,左右對應(yīng)。2.化學(xué)方程式計算中常用的方法(1)關(guān)系式法。當(dāng)已知物和未知物之間是靠多步反應(yīng)來聯(lián)系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式:如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。涉及反應(yīng):3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3,即CO～CaCO3。②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式:上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。(2)差量法。解題的一般步驟:①準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等,且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式求解。如CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中存在的固體質(zhì)量差:CuO+H2Cu+H2O

Δm80g

64g

80g-64g=16g3.過量計算(1)過量計算的原則。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按化學(xué)方程式確定的比例關(guān)系進(jìn)行的,若題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,則應(yīng)先判斷反應(yīng)物誰過量,然后按不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。(2)反應(yīng)物過量的判斷方法。①先求出