實驗探究題

類型1物質組成或成分的探究

例1有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或幾

種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：

實驗一：探究固體的組成

因體

件小

無e?Fe(NOJ溶液,過EMgSO,溶液

能液丸沉設產生

T波液八I

(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是。

(2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為

(3)原固體中一定不含有的物質是0

實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉

仁f1+過量試劑xrl白色濾.I缶.酒?

'q濾液c|

得出結論：原固體中一定含NaCl。

(4)試劑X是溶液。

(5)濾液C中除含Fe(NC>3)3外，一定還含有的溶質是。

1.(2020錦州中考)有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種或

幾種。為了確定其成分，某興趣小組進行了如下實驗(微溶性物質按可溶處理)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性。

【實驗探究】

實驗一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶

物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。

【討論交流】有的同學對小明的結論提出了質疑，認為其結論不一定正確，理由是

(用化學方程式表示)。

實驗二：為進一步確定白色粉末的成分，繼續進行實驗。

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟I:取實驗一中的上

層清液少量于試管中，加

產生白色沉淀白色粉末中一定含有_

入過量的氯化鋼溶液，過

濾

步驟n：取步驟I中的濾

白色粉末中一定含有氫氧

液少量于試管中，滴加酚

化鈉

酶容液

【實驗結論】綜合以上探究，同學們通過討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有

種情況。

【反思評價】(1)步驟I中加入過量的氯化鋼溶液的目的是

(2)下列物質能替代步驟n中酚醐溶液達到實驗目的的是(填序號)。

①石蕊溶液②氧化銅③二氧化碳④硫酸鎂溶液⑤稀鹽酸

類型2物質性質的探究

例2(2020安順中考)某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究，請你參與。

【查閱資料】CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3

20℃時，部分物質的溶解度

物質Ca(OH)2NaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g0.1610921.89.6

探究一：探究氫氧化鈣的性質

20℃時，在盛有5gCa(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部

分清液于B燒杯中。一

(1)向A燒杯中滴加幾滴酚醐溶液，觀察到的現象是,再加入過量稀鹽酸,

反應的化學方程式為。

(2)向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。

(3)由上述實驗可知氫氧化鈣的性質有o

【實驗拓展】

(4)向上述(1)反應后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應時間的變化如圖1。A3段的

實驗現象是3c段發生反應的化學方程式為。

探究二：二氧化碳通入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液中溶質成分的探究

【設計和實驗】20℃時，甲、乙兩組同學設計如圖2裝置分別進行實驗。

甲組：從a端緩慢通入co?，一段時間后n中變渾濁，停止通CO2，I中溶質為X,打開活塞,

滴加足量稀鹽酸。"一

【解釋與結論】(1)經分析X是NaHCO3,實驗過程中，I中產生的現象是

乙組：從a端緩慢通入CO?，一段時間后H中無明顯現象，停止通CO2，I中溶質為Y。打開

活塞，滴加足量稀鹽酸，II中變渾濁。一

【解釋與結論】(2)乙組同學認為Y只有Na2co3。你認為該結論是否合理，結合分析Y的成分

說明理由：-I中一定發生反應的化學方程式為

2.同學們在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣的部分性質實驗，具體操作如下:

【實驗步驟】

步驟內谷

溶液配制用50mL30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化

氫溶液

用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化鋅制取

氣體制備

氧氣

性質實驗小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗

⑴溶液配制過程中，除用到量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是

(2)制備氣體時，應選擇下列裝置中的__(填字母)。

【拓展延伸】小亮同學在上述制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了5%的過

氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣。

【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？

【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：與0、SO；-、Cu2+。

【猜想與假設】I.不可能是H?。，理由是_—；

II.可能是SO.；

in.可能是cu2+。

【實驗驗證】如圖所示：

J—稀能酸J-

q5%的過軾『

化氫溶液\?

①②

⑶在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明不能使過氧化氫的分解速率加

(4)在實驗②中加入X溶液后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快

的是CU2+。則X可以是__(填字母)。

A.CuCl2B.CuSO4

C.CU(NO3)2D.MnO2

【實驗結論】硫酸銅溶液中的CU2+能使過氧化氫分解的速率加快。

【反思與交流】

(5)為了進一步證明硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑，還要繼續探究

(6)寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發生反應的化學方程式：0

類型3物質變質的探究

例3(2020湘西州中考)小楊在實驗室做酸、堿、鹽的性質實驗時發現，一瓶標注氫氧化鈉溶

液的試劑瓶是敞口放置的。為了檢驗這瓶氫氧化鈉溶液是否變質，小楊與同組的另兩位同學共同探

究。

(1)他們依據所學的化學知識，對這瓶溶液的成分作了如下猜想:

猜想一：可能是NaOH溶液；

猜想二：可能是Na2cO3溶液，作出此猜想的理由是

猜想三：可能是。

(2)查閱資料得知：Na2cO3溶液能使酚醐溶液變紅色；CaCl2溶液、Bad2溶液呈中性。為了驗

證溶液中是否含有Na2co3,三位同學各取少量待測試劑于小試管中，分別滴加①酚醐溶液、②稀

鹽酸、③澄清石灰水，并依據產生的實驗現象得出相同結論：溶液中一定含有Na2CO3o你認為他

們所選試劑正確的是_______^字母)。

A.①②③B.①②C.②③D.①③

(3)為了驗證“猜想二”正確還是“猜想三”正確，他們又做了以下實驗：①取少量待測試劑于

試管中，滴加足量_______溶液，溶液變渾濁；②過濾；③在濾液中滴加酚獻溶液，變紅，所以

選填“猜想二”或“猜想三”)正確。如果在已經變紅的溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到

的實驗現象＞0

3.化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。

(1)實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小

剛欲使用熟石灰，他需從號柜中取出。

(2)小剛發現盛放Na2cO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試

管中，加入無色酚醐溶液，若為Na2co3,則觀察到溶液變為。

(3)小文從柜中取出標有“10%的NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入

稀鹽酸，發現產生氣泡，判斷該NaOH溶液中含有Na2co3,用化學方程式表示NaOH溶液變質的

原因：。

小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。

I.測定NaOH溶液中Na2cO3的質量分數

【實驗操作】取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。

足量稀鹽酸

【數據處理】

①所取用鹽酸(溶質質量分數為7.3%)的質量理論上不少于go

②如圖中，反應前后天平示數相差1.1g,則該NaOH溶液中Na2cO3的溶質質量分數為

_O

II.變質的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，

得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的

是。

(4)實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀,

溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是。

同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。

類型4有關原因、條件或影響因素的探究

例4(2020江西中考)某班同學取用相同總質量的木炭粉和氧化銅的混合物，按下圖裝置進行

實驗。實驗過程中發現有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現象不明顯。小組同學對此異常現象

進行了如下探究。

【知識回憶】碳和氧化銅反應的化學方程式為C+2CuO=?^2Cu+CO2t,理論上碳和氧化

銅的質量比為。

【作出猜想】產生異常現象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質量比有關。

【實驗探究】小組同學用總質量相同但質量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物(不考慮其中雜

質)，分別進行實驗，部分實驗現象記錄如下:

實驗序

號m(C)：m(CuO)實驗后A處試管中固體顏色C處導管口的現象

11：8紅色固體中有少量黑色固體尾氣燃燒

21：9紅色固體中有較少量黑色固體尾氣燃燒

31：10紅色固體中有很少量黑色固體尾氣不燃燒

41：11紅色固體中有極少量黑色固體—

51：12紅色固體中無黑色固體尾氣不燃燒

61：13紅色固體中有較多黑色固體尾氣不燃燒

【交流討論】

(1)推測實驗4中“C處導管口的現象”是一一。

(2)上述探究可得出，實驗時所用木炭粉和氧化銅的質量比控制在1：10~1：12之間，可觀察

到黑色固體明顯變紅，同時還可減少(填化學式)排放，防止空氣污染。

(3)檢驗實驗6反應后A處試管中黑色固體物質，可滴加的試劑是,觀察到的現象

是_________________________________________。

【反思評價】分析發現，實驗5中機(C)：機(CuO)比值與理論值不符，實驗后卻無黑色固體殘

留。請用化學方程式解釋實驗中過量的黑色固體消失的原因：

___________________________________信一個即可)。

4.鎂是一種銀白色金屬，但打磨前的鎂條表面是黑色的。興趣小組的同學們對鎂條變黑的原

因進行初步探究。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉Na2sop可與。2發生化合反應。

【提出猜想】常溫下，鎂條變黑可能與。2、CO2,水蒸氣有關。

扉打磨光亮

的鍥條

【進行實驗】利用右圖裝置(每次所取鎂條長度為3cm,試管容積為20mL)分別進行下列5組

實驗，并持續觀察20天。

編號主要實驗操作實驗現象

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的

1

空氣，再加入2mL濃硫酸

2加入2mLNaOH濃溶液

先加入2mL濃硫酸，再通入約4各實驗中，鎂條始終無明顯變化

3

mLCO?

先加入4mL飽和Na2s。3溶液，

4

再充滿co.

先加入2mL蒸儲水，再通入約4鎂條第3天開始變黑，第20天全

5

部變黑

mLCO2

【解釋與結論】

⑴實驗1和實驗2中，NaOH濃溶液的作用是_—(用化學方程式表示)。

(2)實驗］的目的是-

(3)實驗3中，試管內的氣體主要含有CO?、_____________扎_______________o

(4)得出“鎂條變黑一定與CO?有關”的結論，依據的兩組實驗是

______________(填編號)。

⑸由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是一。

【反思拓展】欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需試劑是

專題訓練

1.(2020邵陽中考)某學校九年級學生小明在化學實驗室清點化學藥品時發現一包粉末狀固體，

猜測這包粉末狀固體可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化領、硫酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成。為

了檢驗其成分，小明做了如下實驗：

(1)取少量粉末狀固體于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，靜置，發現燒杯底部有白色未溶固

體A和上層無色清液Bo小明根據上述現象確定粉末狀固體中一定不含有的物質是

(填化學式)。

(2)進一步探究固體A的成分：

【提出問題】固體A的成分是什么？

【猜想與假設】I：BaCO3II：III：BaSO4

【實驗與探究】

實驗步驟實驗現象實驗結論相關化學方程式

取少量固體A于試

猜想n

管中，滴加過量的

—正確—

稀鹽酸

根據上述實驗結論，可以確定粉末狀固體中一定含有O

2.(2020濟字中考)小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了如圖所示實驗:

1。%稀藻I。%稀硫10。嘛硫

(1)實驗中，小雨觀察到的現象是三種金屬表面都有氣泡冒出，冒出氣泡的速率：鎂>鋅>鐵，

由此得出三種金屬的活動性：。

(2)小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現象是鐵片表面有紫紅色固體

析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，有關反應的化學方程式為,由此得出鐵、銅兩種

金屬的活動性：鐵(選填“>”“=”或“<”)銅。

3.某實驗小組在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。

(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生_的現象，說明氫氧化鈉溶

液變質了，寫出變質時發生反應的化學方程式：

(2)同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：Na0CO3；

猜想二：(填化學式)。

【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。認為猜想一成立。乙同學

不同意甲同學的觀點，理由^__

【設計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗設計。

實驗操作實驗現象實驗結論

①取一定量的待測液于試管中，加

入____________溶液

猜想二成立

②充分反應后靜置，取上層清液加——____________—

入無色酚酥溶液

【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應_保存。

4.(2020長春中考)小明想探究家中廚房里某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求

老師的幫助。在老師指導下，小明進行了大膽的猜想與實驗。

【提出問題】洗滌劑中主要含有哪些物質？

【作出猜想】小明根據所學酸堿鹽知識做出以下猜想：

猜想一：可能含有CO「；

猜想二：可能含有OH-；

猜想三：可能含有COg和OH-。

【進行實驗】實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變

為，說明洗滌劑的溶液顯性。

實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產生。將生成氣體通入澄清石灰水,

觀察到,證實洗滌劑中含有。

【查閱資料】小明查閱資料得知：①該洗滌劑中含有Na2co3、NaOH等；②Na2cO3溶液顯堿

性。'一*

【小結反思】實驗二中產生氣體的化學方程式為。

【實驗驗證】該洗滌劑中還含有NaOHo

實驗三中可選試劑：

A.BaJ溶液B.Ba(0H)2溶液

C.NaCl溶液D.稀鹽酸

E.石蕊溶液F.酚酸溶液

實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的(選填字母編號，下同)，產

生了白色沉淀，再加幾湎,溶液變為紅色，證實洗滌劑中還含有NaOH。

【實驗結論】該洗滌劑中含有。

5.堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。為了驗證某長期放置的堿石灰樣品是否變質，進

行了下列實驗。

實驗I：取一定量樣品加水溶解，測得溶液溫度升高，過濾得到濾液和濾渣。

實驗n：取一定量樣品加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，樣品全部溶解。

實驗ni：將實驗I的濾液與實驗n溶液混合又產生沉淀，過濾后得到濾液和濾渣，濾液滴入酚

醐溶液后呈紅色。

【分析與結論】

⑴該樣品_(選填“已變質”或“沒變質”)，依據是一

(2)樣品中一定含有——,可能含有一

【拓展探究】實驗ni濾液中溶質除酚醐外，還有什么？

實驗操作實驗現象結論

(1)取少量濾液加入氯化

—_____________

鈣溶液溶質有氯化鈉、氫氧化鈉

(2)_另取少量濾液加入和碳酸鈉

過量氯化鈣溶液，再向清—____________

液中滴入酚酥溶液—

6.(2020北京中考)丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規定了其用于制

作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學決定實驗探究其性質和防霉的效果。

I.探究丙酸鈣的性質

【進行實驗】用如圖裝置^夾持儀器已略去)完成實驗，記錄如下:

注入酸后，有氣泡產生，澄清石灰水變

現象試管內壁有水霧

渾濁

【解釋與結論】

⑴②中現象說明有CC)2產生，C()2與石灰水反應的化學方程式為

(2)查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗②可得出的結論

是___O

n.探究丙酸鈣防霉的效果

【進行實驗】分別按下列①?⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下:

名且另第1組第2組

序號①②③④⑤?⑦⑧

面粉枚5050505050505050

酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75

配方

蔗糖/g000055X5

丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15

開始發霉時間第4第5第6第3第4第5第6

第3天

天天天天天天天

【解釋與結論】

(3)設計第1組實驗的目的是_

(4)第2組，⑦中％為_。

⑸對比第1組、第2組實驗可得到的結論是o

【反思與評價】

(6)某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好"，你是否同意此觀點，并說明理由:

7.(2020百色中考)芯片作為集成電路的載體，廣泛應用于手機、軍工、航天等各個領域，是影

響一個國家現代工業的重要因素。2020年6月23日，北斗三號最后一顆全球組網衛星在西昌衛星

發射中心點火升空，發射成功。北斗導航型芯片的基材主要是高純硅，百色市某中學化學研究小組

的同學決定學習和研究芯片制造的相關知識。

【查閱資料】①芯片制造首先要獲得高純度的晶體硅，單質硅有一些特殊的性質；

②沙子、石英、水晶的主要成分是Si。?，可通過Si。2獲得硅單質。

【提出問題】如何獲得硅單質？硅單質有哪些特殊的訕學性質？

【分析討論】小明同學認為SiO,-Si發生的是__(選填“氧化”或“還原”)反應,

可以用較為活潑的以與SiO2在高溫條件下制取，該反應的化學方程式為一

__O

小李上網查到工業制取高純硅的相關化學方程式：

①SiC)2+2C奠選Si+2COT

②Si+3HC1=2=SiHCl3+H2

(DSiHCl3+H2=BB=Si+3HC1

細心的小李發現，反應②和③是不同條件下方向相反的一對反應，工業上依次進行這兩個反應

的目的是為了—_而獲得高純硅。

小方同學利用部分晶體硅，對晶體硅的性質進行較為全面的研究。

【實驗與理論探究】(1)說文解字：網上查閱到，硅名稱來自拉丁文的Silex,民國初期譯為

“矽”字，1953年中國科學院改為“硅”。“矽”和“硅”都是腳這種元素，Si是地殼中含量

排在第位的元素，這個“矽”字的“石"字旁說明Gi是一種單質，

“夕”是這種元素的外文發音。

(2班的性質：

①硅是一種灰黑色固體，小方同學將硅放入盛有水的燒杯中攪拌，發現不溶解。“灰黑色固

體”“硅不溶于水”都屬于硅白勺_性質。

②小方同學將晶體硅放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，觀察到晶體硅溶解產生一種可燃性氣體

的同時，還得到一種有黏性的鹽類物質，則該反應的化學方程式為一

_O

【結論】經過上述一系列的探究，同學們初步掌握了硅的一些相關知識，也學會了對未知元素

的一些研究途徑、思維和方法。

實驗探究題

類型1物質組成或成分的探究

例1有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或幾

種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：

實驗一：探究固體的組成

⑶休I+過?稀硝酸

底同+Fe(NOJ,洛濃.+過fiMgSO港班

解港無沉詫產生過渡

(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是0

(2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為

(3)原固體中一定不含有的物質是o

實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉

，二迂|

RT1+過量試劑XfH白色濾活I7f

遜百過滋I.E^+AgNO,溶液口1速圄

'q濾液ji

得出結論：原固體中一定含NaCl。

(4)試劑X是溶液。

(5)濾液C中除含Fe(NC)3)3外，一定還含有的溶質是。

1.(2020錦州中考)有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種或

幾種。為了確定其成分，某興趣小組進行了如下實驗(微溶性物質按可溶處理)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性。

【實驗探究】

實驗一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶

物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。

【討論交流】有的同學對小明的結論提出了質疑，認為其結論不一定正確，理由是Nag+

CaC12===CaCC>31+2NaCl(用化學方程式表示)。

實驗二：為進一步確定白色粉末的成分，繼續進行實驗。

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟I:取實驗一中的上

層清液少量于試管中，加白色粉末中一定含有鷺

產生白色沉淀

AS量的氯化鋼溶液，過典

濾

步驟n：取步驟I中的濾

白色粉末中一定含有氫氧

砂量于試管中，滴加酚溶液變紅色

化鈉

酶容液

【實驗結論】綜合以上探究，同學們通過討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有二種情

況。

【反思評價】⑴步驟I中加入過量的氯化鋼溶液的目的是檢驗并且除去溶液中的碳酸鈉。

(2)下列物質能替代步驟n中酚醐溶液達到實驗目的的是①袋(填序號)。

①石蕊溶液②氧化銅③二氧化碳④硫酸鎂溶液⑤稀鹽酸

類型2物質性質的探究

例2(2020安順中考)某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究，請你參與。

【查閱資料】CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3

~20°C時，部分物質的溶解度

物質

Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度/g0.1610921.89.6

探究一：探究氫氧化鈣的性質

20℃時，在盛有5gCa(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部

分清液于B燒杯中。

(1)向A燒杯中滴加幾滴酚醐溶液，觀察到的現象是,再加入過量稀鹽酸,

反應的化學方程式為o

(2)向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。

(3)由上述實驗可知氫氧化鈣的性質有。

【實驗拓展】

(4)向上述(1)反應后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應時間的變化如圖1。45段的

實驗現象是,段發生反應的化學方程式為。

探究二：二氧化碳通入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液中溶質成分的探究

【設計和實驗】20℃時，甲、乙兩組同學設計如圖2裝置分別進行實驗。

甲組：從a端緩慢通入CO?，一段時間后H中變渾濁，停止通CO2，I中溶質為X,打開活塞,

滴加足量稀鹽酸。

【解釋與結論】（1）經分析X是NaHCO3,實驗過程中，I中產生的現象是

乙組：從a端緩慢通入CO?，一段時間后H中無明顯現象，停止通CO2,I中溶質為Y。打開

活塞，滴加足量稀鹽酸，II中變渾濁。

【解釋與結論】（2）乙組同學認為Y只有Na2cO3。你認為該結論是否合理，結合分析Y的成分

說明理由：。I中一定發生反應的化學方程式為

2.同學們在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣的部分性質實驗，具體操作如下:

【實驗步驟】

步驟內容

用50mL30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化

溶液配制

氫溶液

用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化鎰制取

氣體制備

氧氣

性質實驗小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗

（1）溶液配制過程中，除用到量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是—燒杯.

（2）制備氣體時，應選擇下列裝置中的_BC（或BE）_（填字母）。

【拓展延伸】小亮同學在上述制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了5%的過

氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣。

【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？

【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2。、SO.、Cu2+o

【猜想與假設】I.不可能是H?。，理由是—過氧化氫溶液中含有水

n.可能是so7；

ni.可能是cu2+。

【實驗驗證】如圖所示：

稀他酸[x溶液

q5%的過氣F

g/化氫溶液\p

①(2)

(3)在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明—些上—不能使過氧化氫的分解速率加快。

(4)在實驗②中加入X溶液后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快

的是CU2+。則X可以是_生_(填字母)。

A.CuCl2B.CuSO4

C.CU(NO3)2D.MnO,

【實驗結論】硫酸銅溶液中的CU2+能使過氧化氫分解的速率加快。

【反思與交流】

(5)為了進一步證明硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑，還要繼續探究—硫酸銅在該反應前后的質

量和化學性質是否發生變化―。

(6)寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發生反應的化學方程式：2H+to

類型3物質變質的探究

例3(2020湘西州中考)小楊在實驗室做酸、堿、鹽的性質實驗時發現，一瓶標注氫氧化鈉溶

液的試劑瓶是敞口放置的。為了檢驗這瓶氫氧化鈉溶液是否變質，小楊與同組的另兩位同學共同探

究。

(1)他們依據所學的化學知識，對這瓶溶液的成分作了如下猜想：

猜想一：可能是NaOH溶液；

猜想二：可能是Na2cO3溶液，作出此猜想的理由是;

猜想三：可能是______：___________________________。

(2)查閱資料得知：Na2cO3溶液能使酚醐溶液變紅色；CaCU溶液、BaC%溶液呈中性。為了驗

證溶液中是否含有Na2co3,三位同學各取少量待測試劑于小試管中，分別滴加①酚醐溶液、②稀

鹽酸、③澄清石灰水，并依據產生的實驗現象得出相同結論：溶液中一定含有Na2co3。你認為他

們所選試劑正確的是_______鎮字母)。

A.①②③B.①②C.②③D.①③

(3)為了驗證“猜想二”正確還是“猜想三”正確，他們又做了以下實驗：①取少量待測試劑于

試管中，滴加足量_______溶液，溶液變渾濁；②過濾；③在濾液中滴加酚醐溶液，變紅，所以

選填“猜想二”或“猜想三”)正確。如果在已經變紅的溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到

的實驗現象是_________________________0

3.化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。

(1)實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小

剛欲使用熟石灰，他需從2號柜中取出。

(2)小剛發現盛放Na2CC>3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試

管中，加入無色酚醐溶液，若為Na2cO3,則觀察到溶液變為紅色。

(3)小文從柜中取出標有“10%的NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入

稀鹽酸，發現產生氣泡，判斷該NaOH溶液中含有Na2co3，用化學方程式表示NaOH溶液變質的

原因：C02+2NaOH===Na2cO3+與0。

小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。

I.測定NaOH溶液中Na2CO3的質量分數

【實驗操作】取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。

足量稀鹽酸

洋田

【數據處理】

①所取用鹽酸（溶質質量分數為7.3%）的質量理論上不少于50go

②如圖中，反應前后天平示數相差1.1g,則該NaOH溶液中Na2c的溶質質量分數為

__6.625%-

II.變質的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，

得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，將碳酸鈉完全除

去。

（4）實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀,

溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是氯化鈣。

同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。

類型4有關原因、條件或影響因素的探究

例4（2020江西中考）某班同學取用相同總質量的木炭粉和氧化銅的混合物，按下圖裝置進行

實驗。實驗過程中發現有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現象不明顯。小組同學對此異常現象

進行了如下探究。

【知識回憶】碳和氧化銅反應的化學方程式為C+2CuO=?^：2CU+CO2t,理論上碳和氧化

銅的質量比為o

【作出猜想】產生異常現象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質量比有關。

【實驗探究】小組同學用總質量相同但質量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物（不考慮其中雜

質），分別進行實驗，部分實驗現象記錄如下:

實驗序

號m(C):m(CuO)實驗后A處試管中固體顏色C處導管口的現象

11：8紅色固體中有少量黑色固體尾氣燃燒

21：9紅色固體中有較少量黑色固體尾氣燃燒

31：10紅色固體中有很少量黑色固體尾氣不燃燒

41：11紅色固體中有極少量黑色固體—

51：12紅色固體中無黑色固體尾氣不燃燒

61：13紅色固體中有較多黑色固體尾氣不

【交流討論】

⑴推測實驗4中“C處導管口的現象”是—尾氣不燃燒

⑵上述探究可得出，實驗時所用木炭粉和氧化銅的質量比控制在1：10?1：12之間，可觀察

到黑色固體明顯變紅，同時還可減少_8_（填化學式）排放，防止空氣污染。

（3）檢驗實驗6反應后A處試管中黑色固體物質，可滴加的試劑是,觀察到的現象

是—黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色

【反思評價】分析發現，實驗5中機（C）：機（CuO）比值與理論值不符，實驗后卻無黑色固體殘

留。請用化學方程式解釋實驗中過量的黑色固體消失的原因：

______________________________________后一個即可）。

4.鎂是一種銀白色金屬，但打磨前的鎂條表面是黑色的。興趣小組的同學們對鎂條變黑的原

因進行初步探究。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉Na2soJ可與。2發生化合反應。

【提出猜想】常溫下，鎂條變黑可能與。2、CO2、水蒸氣有關。

扉打磨光亮

的鎖條

【進行實驗】利用右圖裝置（每次所取鎂條長度為3cm,試管容積為20mL）分別進行下列5組

實驗，并持續觀察20天。

編號主要實驗操作實驗現象

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的

1

空氣，再加入2mL濃硫酸

2加入2mLNaOH濃溶液

先加入2mL濃硫酸，再通入約4各實驗中，鎂條始終無明顯變化

3

mLCO2