…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.Na＋的電子排布式為1s22s22p63s1B.SO2分子的結構按VSEPR模型是V形C.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定D.有機物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3和sp2，其中有一個π鍵，2個σ鍵2、下列各項敘述中，正確的是()A.N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：3、通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是A.和是等電子體，化學鍵類型完全相同B.和是等電子體，均為平面正三角形結構C.和是等電子體，均為三角錐形結構D.和是等電子體，和具有相同的化學性質4、下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④水分子高溫下也很穩定A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④5、氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣反應為光氣的結構式為下列說法正確的是（）A.分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構B.分子中含有4個鍵，中心C原子采用雜化C.分子為含極性鍵的非極性分子D.為正四面體結構6、下列關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C.最小的環上，Si和O原子數之比為1∶2D.最小的環上，有6個Si原子和6個O原子7、N4分子結構如圖所示；已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（）

A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高C.1molN4氣體轉變為N2氣體放出888kJ熱量D.N4和N2互為同位素8、觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是。晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子）NaClS8HCN結構模型示意圖備注熔點2573K——易溶于CS2——

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩定11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵12、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性13、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結構為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為()

14、短周期主族元素的原子序數依次增大，的最高正價與最低負價代數和為0，形成的化合物甲的結構如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：B.電負性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形15、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子16、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、根據題給要求填空。

(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。18、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態原子核外電子排布式為_____；Cu的基態原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH419、新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為____。，該能層具有的原子軌道數為____。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是____，Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_________。

（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號）。20、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活；生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環己基甲醇。

環己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號

環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，的配位數為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數式表示21、中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

22、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉氯化銫氟化鈣23、Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金屬Fe等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態和熔融狀態下都能導電的晶體是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為___________個。

評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)24、Cu；Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請回答下列問題:

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態的電子。Fe3+比Fe2+更穩定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結合Fe3+形成配合物，寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構型為____________。

（5）單晶硅的結構與金剛石的結構相似；若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_________，每個Si原子被_______個最小環所共有。

（6）已知Cu的晶胞結構如圖，棱長為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數式表示阿伏伽德羅常數為____mol-1。

25、金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質比Fe2＋穩定，請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可；填化學式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。

②若晶胞的邊長為acm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。26、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：

（1）基態Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質固態時密度比液態大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born-Haber循環計算得到。可知，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點高；硬度大；其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數目為____；設晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為apm、bpm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____（用a、b表示）。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)27、我國化學家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現出較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應如下，該反應涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標號)。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據結構與性質的關系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數為_____晶胞邊長為apm，則重冰的密度為____g·cm-3（寫出數學表達式，NA為阿伏伽德羅常數）。

28、2019年諾貝爾化學獎頒發給三位開發鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優點。Li+能量最低的激發態離子的電子排布圖為________，該晶體結構中含有Mn4+，基態Mn4+核外價層電子占據的軌道數為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結構為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料；晶胞結構如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。29、(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時；會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

①此配合物中，基態鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為306℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態A原子的價電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學式為____________，A原子的配位數是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達式即可)。30、均是鉻的重要化合物；回答下列問題：

(1)基態Cr原子的未成對電子數為________________。

(2)的結構如圖所示。

①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價。

②已知電子親和能(E)是基態的氣態原子得到電子變為氣態陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學式為

①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結構式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結構(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為高為設阿伏加德羅常數的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.Na＋離子核外有10個電子，Na+的電子排布式為1s22s22p6；A錯誤；

B.SO2中S原子上有孤對電子對；所以分子的結構按VSEPR模型屬于V形，B正確；

C.HF的分子內H-F化學鍵大于HCl分子內的H-Cl鍵；HF比HCl穩定，C錯誤；

D.有機物CH2=CH-CH3中甲基C原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中的C原子為sp2雜化；其中有一個π鍵，2個C-C形成的σ鍵和6個C-H形成的σ鍵，共8個σ鍵，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上到下；電負性減小，則N；P、As的電負性隨原子序數的增大而減小，故A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故B正確；

C．p軌道均為紡錘形；離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；

D．利用“洪特規則”可知最外層電子排布圖錯誤，應為故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．和原子數都是5，價電子數都是8，是等電子體，空間構型均為正四面體結構，都為共價鍵，但中有三條屬于極性共價鍵；一條屬于配位鍵，A錯誤；

B．和原子數都是4；價電子數都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，B正確；

C．價電子數是8，價電子數是26；價電子數不同，不是等電子體，C錯誤；

D．和是等電子體；價電子數都為18，具有相似的結構，但化學性質不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強氧化性，D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

①因ⅤA族中，N的非金屬性最強，氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④錯誤；故選B。5、A【分析】【詳解】

A．中含碳氧雙鍵和碳氯單鍵；每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構，A正確；

B．分子中含有4個鍵，中心C原子采用雜化；B錯誤；

C．分子正負電荷中心不重合；是極性分子，故C錯誤；

D．中心C原子采用雜化；為四面體結構，不完全對稱，故D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所，以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環（最小環），所以D對，B、C都錯誤。答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬于由非極性鍵構成的非極性分子；故A錯誤；

B．氮相對原子質量比磷小，N4的相對分子質量比P4（白磷）小，可知N4沸點比P4（白磷）低；故B錯誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ；形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故C正確；

D．質子數相同，中子數不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱為同素異形體；故D錯誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A.晶體硼是由非金屬原子通過共價鍵形成的，且其熔點高，應屬于原子晶體，每個硼原子與其他硼原子間形成5個共價鍵，則該結構單元中含B一B鍵的個數為每個正三角形平均占有硼原子的個數為故結構單元中含正三角形個數為故A正確；

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有12個；故B不正確；

C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵；故C正確；

D.HCN的結構式為H－C≡N；故其分子中含有2個σ鍵；2個π鍵，故D正確；

故答案選：B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩定；故D錯誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環及含有N原子的六元環中含大π鍵，根據瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環等六元環，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩定結構，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。13、AD【分析】【詳解】

A．根據抗壞血酸分子的結構可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強電解質，B選項錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒；兩者結構不同，因此兩者不互為等電子體，C選項錯誤；

D．根據晶胞結構圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標為()；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

C選項為易錯點，解答時需理解：具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的最高正價與最低負價代數和為0，則W為C或Si，根據W、X、Y形成的化合物甲的結構示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性大小：X＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。15、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。16、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個軌道，分別為1s、2s、3s共3個軌道，3個2p軌道，2個3p軌道；原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態都不一樣，因此有14種不同的運動狀態；

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個電子，形成Cl－，其結構示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，F為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結構與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個能級，分別為3s、3p、3d；3s有1個軌道，3p有3個軌道，3d有5個軌道，共9個軌道；每個軌道可以容納2個電子，作為內層最多可容納9×2=18個電子；作為最外層時，只有3s、3p能級上填充電子，未成對電子最多，則3個3p軌道上均只有1個電子，最多可含有3個未成對電子。【解析】①.2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.318、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數為14；按相關知識點填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規律；電負性規律填寫；熔點按原子晶體中影響熔點的因素填寫，沸點按分子晶體中影響沸點的規律填寫；

【詳解】

(1)硅原子序數為14；核外14個電子，分3層排布，最外層4個電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構型為3d34s1；則銅原子最外層有1個電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數大者電負性大，故電負性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點由共價鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結構相似，相對分子質量大者分子間作用力大，則沸點高，故沸點：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<。【解析】①.三②.IVA③.1s22s22p3④.1個⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<19、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl原子核外電子數為17，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；由此可得基態Cl原子中電子占據的最高能層為第3能層，符號M，該能層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道。

②BH4﹣中B原子價層電子數為4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對，所以是正四面體構型。非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li。

（2）①核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。鋰的質子數為3，氫的質子數為1，Li+、H﹣核外電子數都為2，所以半徑Li+＜H﹣。

②該元素的第Ⅲ電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素。【解析】①.M②.9③.正四面體④.＜⑤.H＞B＞Li⑥.Mg20、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，根據Cr的電子排布解答；

(2)①環己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數目為：4；數目為：

每個晶胞的質量晶胞的體積再結合計算即可。

【詳解】

為24號元素，價電子排布式為最高正價為價；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，價電子排布式為其原子核外有6個未成對電子；

環己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數為4，也采取雜化；

環己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個1個和1個故C的配位數為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：

每個晶胞中含有數目為：4；數目為：故化學式為

每個晶胞的質量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環己基甲醇分子間能夠形成氫鍵21、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強電負性越小；非金屬性越強，電負性越大，據此解答；

②由原子守恒確定物質A為K2S；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道sp雜化；

③根據CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵進行分析；

（2）原子序數小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規律解答；

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負性增大；金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵；2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級有4個單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積22、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結構粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個數為：12×+1=4；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個鈉離子周圍有六個氯離子；每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數均為6，陰陽離子個數之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結構粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數為：8×=1，晶胞中Cl-個數為：1；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子；配位數均為8，陰陽離子個數之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結構粒子為：Ca2+、F-，F－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據，由均難法：晶胞中Ca2+個數為：8×+6×=4，晶胞中F-個數為：8；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子；配位數為4，陰陽離子個數之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:123、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ、（1）雙原子單質分子是以非極性鍵結合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結合的非極性分子，故答案為N2；

（2）金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體；故答案為金剛石；

（3）C2H4分子中含有C-H極性共價鍵和C-C非極性共價鍵的非極性分子，故答案為C2H4；

（4）金屬Fe中存在自由電子；所以固態和熔融狀態下都能導電，故答案為金屬Fe．

Ⅱ、（1）CO2屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO2屬于是原子晶體；熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵，化學鍵比分子間作用強得多，所以二氧化硅熔點高于二氧化碳氣體，故答案為分子；分子間作用；原子；共價鍵；＜；

（2）SiO2晶體是原子晶體；一個硅與四個氧相連，一個氧與兩個硅相連形成正四面體，故答案為4；2；

（3）石墨層狀結構中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數=6×=2；故答案為2。

【考點】

考查共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶體的類型與物質熔點；硬度、導電性等的關系。

【點晴】

本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，分子的結構對稱、正負電荷的中心重合，則為非極性分子，如果存在自由移動的離子和電子就能導電，要學會利用均攤法進行有關晶胞的計算。【解析】Ⅰ、（1）N2；

（2）金剛石；

（3）C2H4；

（4）金屬Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子間作用；原子；共價鍵；＜；

（2）4；2；

（3）2四、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Fe為26號元素，Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5，最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有2種不同運動狀態的電子；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩定；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強，所以3種元素的電負性從大到小順序為Br＞Se＞As；（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵；（4）等電子體是指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團，與CN-互為等電子體的極性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子為sp雜化，分子的空間構型為直線型；（5）SiC中C與Si形成4個σ鍵，為sp3雜化；以1個Si為標準計算，1個Si通過O連接4個Si，這4個Si又分別通過O連有其他3個Si，故每個Si被4×3=12個最小環所共有；（6）已知Cu的晶胞結構如圖，為面心立方，每個晶胞含有Cu個數為8×+6×=4，棱長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，又知Cu的密度為pg/cm3，則pg/cm3=故NA=【解析】3s23p63d523Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩定Br>Se>As共價鍵配位鍵CO直線形sp312256/a3p25、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查離子核外電子排布式的書寫；σ鍵的計算、等電子體的書寫、晶胞的分析和計算。

（1）Fe原子核外有26個電子，基態Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價電子排布式為3d5，Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態，較穩定，Fe3+的化學性質比Fe2+穩定。

（2）CO的結構式為CO，1個CO分子中含1個σ鍵，1個Fe與5個CO形成5個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1個Fe（CO）5中含有10個σ鍵，1molFe（CO）5中含有10molσ鍵。

（3）用替代法，與CO互為等電子體的分子為N2，離子有CN-、C22-等。

（4）①用“均攤法”，該晶胞中含有的鐵原子數：8+1=2個。

②晶胞的體積為a3cm3，1mol晶體的體積為NAcm3，1mol晶體的質量為56g，晶體鐵的密度為56g（NAcm3）=g/cm3。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態10N2CN－226、略

【分析】【分析】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外電子總數為10；其原子核外有10種運動狀態不同的電子；

(2)PO43-中P原子價層電子對個數=且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該微粒空間構型及P原子的雜化形式；

(3)液態水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態H2O的密度比其液態時小，H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據“相似相溶”規律可知；

(4)晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(5)①有一個Ti原子位于體心，在三維坐標中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子；由晶胞的截圖可知；頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積；晶胞中P原子位于頂點和面心上，Ti位于棱邊上和體內，利用均攤法計算。

【詳解】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價電子軌道表示式（電子排布圖）為故答案為：O2-核外電子總數為10；其原子核外有10種運動狀態不同的電子，故答案為10；

(2)紫紅色波長介于380-435nm之間，是一種發射光譜，故答案為：發射；PO43-中P原子價層電子對個數=且不含孤電子對，據價層電子對互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；

(3)液態水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態H2O的密度比其液態時小，故答案為：液態水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小；H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據“相似相溶”規律可知,H2O2難溶于CS2；

故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據相似相溶原理，H2O2難溶于CS2；

(4)圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變為氧原子所需能量，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1；故答案為：2908；

(5)①根據磷化鈦晶體可知，有一個Ti原子位于體心，在三維坐標中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數目為3×4=12個；由晶胞的截圖可知，頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點和面心上，Ti位于棱邊上和體內，每個晶胞中含有的P原子個數為8×+6×=4，含有的Ti原子個數為12×+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）3×4pm3，晶胞的邊長（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%，故答案為：×100%；

【點睛】

本題考查物質結構和性質，側重于考查分析能力、計算能力以及對基礎知識的綜合應用能力，注意電子排布式書寫、晶胞的計算方法是解答關鍵，難點是晶胞的計算。【解析】10發射正四面體sp3液態水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據相似相溶原理，H2O2難溶于CS2290812r五、結構與性質(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；電離能逐漸增大，所以失去電子數越多，在電離最外層一個電子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環的碳原子兩種類型；據此分析雜化方式；

根據配位鍵是一個原子單方面提供電子對與另外原子共用，結合化合物丙中a、b；n、m處的化學鍵分析；

(3)根據構造原理書寫Cr原子核外電子排布式，Cr原子失去3個能量較高的電子得到Cr3+，據此書寫其電子排布式；根據沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的核外電子排布分析判斷；

(4)根據中心原子的電子形成化學鍵情況；結合孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用分析判斷；

(5)根據分子中羥基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數為8；每個晶胞中水分子個數為2，再用公式ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基態，C是激發態，微粒含有的能量：C＞A，則穩定性：A＞C，所以失去1個電子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1個電子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，則穩定性：D＞B。所以失去1個電子需要能量：D＞B；從帶一個單位正電荷的陽離子再失去1個電子需要的能量要比從中性原子失去1個電子需要的能量高，所以選項微粒失去1個電子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環的碳原子兩種類型，飽和C原子采用sp3雜化，形成苯環的C原子采用sp2雜化；

根據圖示可知：在化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵，a、n、m都是一般共價鍵，而b處是N原子提供電子對與Cr原子共用；因此該共價鍵為配位鍵；

(3)Cr是24號元素，根據構造原理可得Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2個4s電子和1個3d電子得到Cr3+，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外電子排布是：1s22s22p63s23p4；沒有3d電子，則其水合離子為無顏色；

V3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成對d電子，其水合離子為有顏色；

Ni2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成對d電子，其水合離子為有顏色；故上述三種離子中水合離子無顏色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一個孤電子對，ClO3-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對間的排斥力，導致鍵角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1個-OH，可分別表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價，(HO)NO2中N為+5價，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數為8；每個晶胞中水分子個數為×8+1=2，則由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及電離能比較、原子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式判斷、配位鍵及晶胞計算等知識，把握晶胞的計算和投影圖的識別是解題關鍵，注意根據失去電子數越多再電離最外層一個電子所需能量越大，根據物質結構分析判斷，側重考查學生空間想象能力及計算能力。【解析】①.D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s