…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列根據實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{壟脵}是向久置空氣中的rm{NaOH}溶液中加入鹽酸，溶液的rm{pH}與加入鹽酸質量的關系B.圖rm{壟脷}是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質質量與時間的關系rm{(}氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小rm{)}C.圖rm{壟脹}是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系D.圖rm{壟脺}是分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質量與生成氯化鎂的質量關系2、電解水時，當與電源正極相連的試管中得到rm{l6mL}氣體時；同時在與電源負極相連的試管中，可得到氣體。

rm{(}rm{)}A.rm{8mL}B.rm{16mL}C.rm{24mL}D.rm{32mL}3、下列常見的生活物品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是rm{(}rm{)}A.

紫砂壺B.

紫砂壺C.

真絲圍巾D.

鋁合金物品4、要使rm{Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}中所含鐵元素質量相等，則rm{Fe_{3}O_{4}}與rm{Fe_{2}O_{3}}質量比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{4}rm{5}C.rm{29}rm{30}D.rm{3}rm{2}5、用化學的觀點解釋下列成語，錯誤的是rm{(}rm{)}A.花香四溢：分子在不斷運動B.釜底抽薪：將可燃物撤出燃燒區C.百練成鋼：逐漸降低生鐵中碳、硅等含量D.十年樹木：樹木生長，無化學變化6、以下對某一主題知識進行的歸納，正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.健康常識B.安全常識人體缺鐵--易患貧血。

病人體缺鋅--易患佝僂病不明洞穴探險--先做燈火實驗。

家中石油氣泄漏--立即打開排氣扇C.性質與用途D.物質分類石墨能導電--作電極。

活性炭有吸附性--作冰箱除臭劑常見的堿--熟石灰；燒堿、純堿。

常見的干燥劑--濃硫酸、生石灰、堿石灰A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列關于實驗方法的歸納，錯誤的是rm{(}rm{)}A.實驗時點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體純度B.制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性C.給玻璃儀器加熱時，均應墊上石棉網D.取用液體藥品可用滴管吸收，也可直接傾倒8、現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示rm{(}已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為rm{+2}價rm{).}則下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.生成氫氣的質量：甲rm{>}乙rm{>}丙B.相對原子質量：甲rm{>}乙rm{>}丙C.金屬活動性：乙rm{>}甲rm{>}丙D.消耗硫酸的質量：甲rm{>}乙rm{>}丙評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

11、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

12、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子13、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發生電離的緣故。

15、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

16、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

17、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、分子是構成物質的一種微粒．當100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關．19、說說下列化學符號的含義：H____，____；6N____；5S2-____．20、某興趣小組話動中，在空氣中點燃鎂條時，發現在生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體rm{.}為了探究其原因；小組成員進行了以下探究活動：

【提出問題】淡黃色固體物質的成分是什么？

【查閱資料】通過查閱資料；記錄了下列幾種物質的顏色：

小組成員一致認為產物中一定不含有氯化鎂，理由是____．

【提出猜想】淡黃色的固體可能是____rm{.(}填化學式rm{)}

【實驗探究】rm{1)}按如圖所示裝置收集氮氣rm{(}關閉rm{a}rm{b}rm{c}用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開rm{a}rm{b}rm{c}使用打氣筒進行充氣rm{)}

rm{(}七rm{)B}裝置點燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮氣后，接下來的實驗操作是將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，____．

【實驗結論】猜想是正確的rm{.}鎂條在氮氣中燃燒的有關化學反應方程式是____．

【實驗反思】本探究活動對物質燃燒新的認識是____21、水是人類寶貴的自然資源；請冋答下列問題：

rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是______；

rm{(2)}利用______的吸附性去除水中異味；

rm{(3)}日常生活中；常用______的方法降低水的硬度；

rm{(4)}鑒別：鑒別軟水和硬水，取樣，分別加入約rm{5mL}的______，觀察現象進行鑒別．22、鏈狀結構的高分子材料具有______性，而多數網狀結構的高分子材料一經加工成型就不會受熱熔化，因而具有______性rm{.}裝食品用的聚乙烯塑料袋應采用______的方法進行封口，電木插座破裂后______采用熱修補．23、在高速發展的信息時代，我們要學會獲取和辨別信息：。rm{隆脕隆脕}豆腐干。

配料：大豆、食鹽、植物油、辣椒、味精圖一。

rm{(1)}寫出圖一商品標簽中所示食品含有的兩種營養素______；______；

rm{(2)}圖二圖片中物品使用的主要材料是______；

rm{(3)}下列從網絡搜取的信息正確的是______：

rm{壟脵}為了提高糧食產量；應大量使用農藥；化肥。

rm{壟脷}塑料薄膜可用于大棚蔬菜；同時也會造成“白色污染”；

rm{壟脹}對人體有益的鈣；鎂、鐵、鋅等元素應適量；

由此你對化學物質的看法是rm{(}寫出一條rm{)}______rm{(}合理即可rm{)}．24、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同質量的氧元素，則rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量相等，則rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素質量比為______．25、下列事實說明空氣中含有哪些成分？

（1）木材在空氣中燃燒____；

（2）空氣是制造氮肥的原料____；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟____；

（4）綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用____．26、化學就在我們身邊，它與我們的生產生活息息相關，從金剛石，石灰石，氫氧化鈉和干冰及小蘇打五種物質中，選擇與下列物質用途相對應的化學式．①用作建筑材料的是____；②發酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤廣泛用于肥皂、造紙等工業的是____．評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)27、實驗室制取氧氣的儀器裝置及操作應注意的事項很多；你認為要注意哪些，至少寫出兩種，并說明原因______．

評卷人得分五、簡答題(共1題，共2分)28、完成下反應的化學方程式rm{(}注明反應條件及符號rm{)}

rm{(1)}磷的燃燒：______

rm{(2)}水的分解：______

rm{(3)}實驗室用氯酸鉀制氧氣：______

rm{(4)}實驗室用高錳酸鉀制氧氣：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A}久置的氫氧化鈉溶液有可能會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，溶液仍呈堿性，rm{pH}大于rm{7}碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應時都會生成氯化鈉和水，恰好反應時溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}再滴加鹽酸溶液顯酸性，rm{pH}小于rm{7}圖象能反映該過程；

B；氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高；氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少，過一會兒后溶液溫度恢復到室溫其溶解度會恢復到原來的量，但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，圖象能反映該過程；

C、由于金屬與酸反應時生成的氫氣量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質量；所以等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸鋁生成的氫氣比鎂要多，圖象能反映該過程；

D、根據質量守恒定律可知：兩者與同質量、同質量分數的稀鹽酸反應生成的氯化鎂質量相等，由方程式rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}rm{MgCO_{3}+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可得到生成相同質量的氯化鎂時消耗碳酸鎂質量應大于氧化鎂的質量；而圖象反映的信息是生成相同質量的氯化鎂時，氧化鎂的質量更大一些，所以該圖象不能正確的反應該過程；

故選D

A、依據久置的氫氧化鈉溶液會變質以及和鹽酸反應是的rm{MgO+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O}變化分析解答；

B；依據氧化鈣溶于水會放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系等知識分析解答；

C；依據兩者與足量的稀硫酸反應時生成氫氣的多少分析解答；

D；依據兩者與同質量、同質量分數的稀鹽酸反應生成的氯化鎂質量以及消耗固體的質量分析判斷即可；

本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據具體的反應現象及其實質進行．rm{pH}【解析】rm{D}2、D【分析】解：與電源正極相連的試管中得到的是氧氣，與負極相連的試管中得到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}氧氣是rm{l6mL}時，氫氣是rm{32ml}．

故選：rm{D}．

電解水時，與正極相連的試管產生的是氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}．

本題比較簡單，只要熟記教材內容即可順利解答．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】有機合成材料簡稱合成材料；要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物；合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。

本題難度不大，掌握合成材料的三大特征rm{(}有機物、合成、高分子化合物rm{)}分類是正確解答此類題的關鍵所在。

【解答】rm{A.}紫砂壺是泥土燒制而成的；屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

B.塑料籃是用塑料制成的；塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

C.真絲圍巾是用真絲制成的；屬于天然材料，故選項錯誤．

D.鋁合金物品是用鋁合金制成的；鋁合金屬于金屬材料，故選項錯誤。

故選：rm{B}

【解析】rm{B}4、C【分析】解：假設rm{Fe_{3}O_{4}}與rm{Fe_{2}O_{3}}的質量分別為rm{x}rm{y}則。

rm{x隆脕dfrac{56times3}{232}隆脕100%=y隆脕dfrac{56times2}{160}隆脕100%}

rm{x隆脕dfrac{56times

3}{232}隆脕100%=y隆脕dfrac{56times2}{160}隆脕100%}rm{x}rm{y=29}．

故選C．

或者。

根據rm{30}和rm{Fe_{3}O_{4}}中鐵元素質量相等，所以對應鐵原子也相等，即rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Fe_{3}O_{4}}的分子個數比為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{2}也就是兩者存在rm{3}和rm{2Fe_{3}O_{4}}的比例關系rm{3Fe_{2}O_{3}}則兩物質的質量比為rm{dfrac{(56times3+16times4)times2}{(56times2+16times3)times3}=dfrac{232times2}{160times3}=dfrac{29}{30}}

即選Crm{.}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}花香四溢，是因為花香的微粒通過不斷運動擴散到了空氣中，說明分子在不斷運動，故A正確rm{.}不符合題意；

B、釜底抽薪，由燃燒的條件可知屬于清除了可燃物達到滅火的目的，故B正確rm{.}不符合題意；

C、百練成鋼，由生鐵和鋼的成分可知，煉鋼的過程就是逐漸降低生鐵中碳、硅等含量，故C正確rm{.}不符合題意；

D；十年樹木；由植物的光合作用可知，樹木在生長過程發生了化學變化，故D錯誤，符合題意；

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺乏會患貧血，鋅影響人的發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，前對后錯，所以錯誤。

B；二氧化碳的密度比空氣大；會聚集在洞穴內，二氧化碳不能供給呼吸，含量過高會使人窒息死亡，可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發生爆炸，打開排氣扇時產生電火花的會引燃混合氣體，前對后錯，所以錯誤。

C；物質的性質決定物質的用途；石墨能導電故能作電極，活性炭有吸附性，能吸附異味，故可作冰箱除臭劑，所以正確。

D；純堿是碳酸鈉；雖然水溶液呈堿性，但本身屬于鹽，所以錯誤。

故選：rm{C}

A；根據鐵和鋅的生理功能判斷．

B；根據二氧化碳的性質；以及可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸判斷．

C；根據石墨、活性炭的性質和用途判斷．

D；根據堿的定義及濃硫酸、生石灰、堿石灰的成分和性質判斷．

將零散的化學知識整理歸納，是學好化學的可取方法之一rm{.}我們要在平時的學習過程中，養成歸納整理的習慣，從而幫助自己學好化學．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}實驗時點燃可燃性氣體前；為防止與空氣混合后點燃時發生爆炸，必須檢驗氣體純度，故選項說法正確．

B；制取氣體時；應先檢查裝置的氣密性，故選項說法正確．

C；給玻璃儀器加熱時；無需均墊上石棉網，如試管可以直接進行加熱，故選項說法錯誤．

D；取用液體藥品可用滴管吸收；也可直接傾倒，故選項說法正確．

故選C．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}根據反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出rm{H_{2}}的質量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；故A正確；

B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出rm{H_{2}}的質量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；因此可判斷相對原子質量是：丙rm{>}乙rm{>}甲；故B錯誤；

C、根據反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故C正確；

D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲rm{>}乙rm{>}丙；故D正確。

故選：rm{B}

根據相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強；結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；

根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質量；結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小．

對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

10、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

11、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

12、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}14、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

15、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

16、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

17、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變小；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據分子的性質解答；分子的體積和質量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

19、略

【分析】

元素符號的意義表示某元素，表示一個某原子；故N表示氮元素，表示一個氮原子；元素符號前面加數字表示原子個數，故6N表示6個氮原子；離子符號前面加數字表示離子個數，故5S2-表示5個硫離子．

故答案為：氫元素；一個氫原子；六個氮原子；5個硫離子。

【解析】【答案】元素符號的意義表示某元素；表示一個某原子；元素符號前面加數字表示原子個數；離子符號前面加數字表示離子個數．

20、空氣中無氯元素或空氣中無氯氣;Mg3N2;除去裝置B中的氧氣;將燃著的鎂條伸進(1)所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮氣難溶于水；(2)燃燒不一定有氧氣【分析】試題分析：查閱資料rm{]}根據質量守恒定律確定產物中一定不存在氯化鎂；

rm{[}提出猜想rm{]}根據空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；

rm{[}實驗探究rm{](2)}根據白磷燃燒消耗氧氣；同時生成五氧化二磷固體進行解答；

rm{(3)}根據在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體；在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取分別在純氧氣和純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法；

rm{[}實驗結論rm{]}根據反應的反應物；生成物和反應條件書寫方程式；

rm{[}反思與評價rm{]}根據鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質分析回答．

解：rm{[}查閱資料rm{]}根據質量守恒定律；化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂；故填：空氣中無氯元素或空氣中無氯氣；

rm{[}提出猜想rm{]}空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}實驗探究rm{](1)}白磷燃燒消耗氧氣，同時生成五氧化二磷固體，所以rm{B}裝置點燃白磷的作用是除去裝置rm{B}中的氧氣；故填：除去裝置rm{B}中的氧氣；

rm{(3)}由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}實驗結論rm{]}鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思與評價rm{]}一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒rm{.}故填：rm{(1)}氮氣難溶于水；rm{(1)}燃燒不一定有氧氣．【解析】空氣中無氯元素或空氣中無氯氣rm{;Mg_{3}N_{2};}除去裝置rm{B}中的氧氣rm{;}將燃著的鎂條伸進rm{(1)}所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮氣難溶于水；rm{(2)}燃燒不一定有氧氣21、水分子；活性炭；煮沸；肥皂水【分析】解：rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是水分子；

rm{(2)}在水的凈化過程中；常利用活性炭的吸附性除去異味和有色物質；

rm{(3)}通過加熱煮沸可以使硬水中的可溶性鈣鎂化合物發生反應以水垢的形式析出；形成含較少可溶性鈣鎂化合物的軟水；

rm{(4)}通常區別硬水與軟水用肥皂水：向水中分別滴入等量的肥皂水；泡沫豐富的為軟水，泡沫很少的為硬水．

故填：rm{(1)}水分子；rm{(2)}活性炭；rm{(3)}煮沸；rm{(4)}肥皂水．

rm{(1)}根據分子是保持物質化學性質的一種微粒進行分析；

rm{(2)}根據活性炭的吸附作用進行分析；

rm{(3)}從日常生活中降低水硬度的方法；硬水與軟水的區別方法去分析；

rm{(4)}根據區分硬水和軟水的方法進行分析．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，要學好化學知識，為生產、生活服務．【解析】水分子；活性炭；煮沸；肥皂水22、熱塑；熱固；加熱；不能【分析】解：塑料的化學性質包括熱塑性和熱固性；故前兩個空答案：熱塑性；熱固性．

裝食品用的聚乙烯塑料袋加熱融化遇冷會冷凝在一起；故答案：采用加熱的方法封口．

塑料具有熱固性，熱補后插孔將會被堵上rm{.}故答案：電木插座破裂后不能采用熱修補．

前兩個空考查的是塑料的性質熱塑性和熱固性；第三個空據生活經驗得出答案，塑料具有熱固性，熱補后插孔將會被堵上．

本題考查的是塑料的性質及應用問題，側重基礎考查，考查的角度新穎．【解析】熱塑；熱固；加熱；不能23、蛋白質；無機鹽或維生素或油脂；合成橡膠（或合成材料或有機高分子材料）；②③；要科學合理的使用化學物質【分析】解：rm{(1)}大豆中富含蛋白質；食鹽屬于無機鹽，辣椒中含有維生素，植物油屬于油脂，故答案為：蛋白質；無機鹽或維生素或油脂．

rm{(2)}有機合成材料又稱有機高分子材料，包括：合成橡膠、合成纖維和塑料；故答案為：合成橡膠rm{(}或合成材料或有機高分子材料rm{)}．

rm{(3)}為了提高糧食產量，應合理使用農藥、化肥，不能過量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同時也會造成“白色污染”；對人體有益的鈣、鎂、鐵、鋅等元素應適量；因此我們應該科學合理的使用化學物質rm{.}故答案為：rm{壟脷壟脹}要科學合理的使用化學物質．

人體的六大營養物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質rm{.}大豆中富含蛋白質，食鹽屬于無機鹽，辣椒中含有維生素，植物油屬于油脂rm{.}有機合成材料又稱有機高分子材料；包括：合成橡膠；合成纖維和塑料；為了提高糧食產量，應合理使用農藥、化肥；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同時也會造成“白色污染”；對人體有益的鈣、鎂、鐵、鋅等元素應適量；因此我們應該科學合理的使用化學物質．

本考點考查了元素與人體健康的關系、合成材料的應用和有關的環境問題等，考查的知識點比較多，有關食品問題是中考的主要考點之一，基礎性比較強rm{.}食品在現實生活中種類繁多，應該好好選擇rm{.}要合理膳食，均衡營養，保證身體健康．【解析】蛋白質；無機鹽或維生素或油脂；合成橡膠rm{(}或合成材料或有機高分子材料rm{)}rm{壟脷壟脹}要科學合理的使用化學物質24、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

則rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數比為rm{2}rm{1}時含有相同rm{O}原子；

即物質中含有相同氧元素；

當rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素時rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比為rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

設rm{CO}和rm{CO_{2}}的質量都為rm{44g}則。

rm{CO}中rm{C}元素的質量為rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的質量為rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

則等質量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的質量比為rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案為：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根據物質的質量和元素的質量分數來計算元素的質量，進一步計算元素的質量比；根據rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數比；再計算物質的質量比．

本題考查有關化學式的計算，學生應熟悉質量分數的計算和質量比的計算，抓住本題信息中等質量、相同氧元素是解答的關鍵．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}25、略

【分析】

（1）木材在空氣中燃燒；是因為氧氣具有助燃性；

（2）空氣是制造氮肥的原料；是因為空氣中氮氣含量多且氮氣是由氮元素組成的；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟是因為水蒸氣；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用．

故答案為：（1）氧氣．（2）氮氣．（3）水蒸氣．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根據氮氣；氧氣、水蒸氣、二氧化碳的性質來進行解答．

26、略

【分析】

①碳酸鈣是常用作建筑材料的鹽，其化學式為：CaCO3．

②發酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，其化學式為：NaHCO3．

③干冰（固體的二氧化碳）常用于人工降雨，其化學式為：CO2．

④