模塊綜合試卷

（滿分:100分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.我國傳統文化包含豐富的化學知識。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃

用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，

指湖泊池沼。下列關于“氣”和“火”的說法正確的是（）

A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵

B.“氣”的沸點低于“火”

C.“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形

D.每個“氣”“火”分子中。鍵數目之比為5：4

2.冠雁是由多個二元醇分子之間脫水形成的環狀化合物。18-冠-6可用作相轉移催化劑，其與

K+形成的螯合離子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型

B.該整合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數比為7：1

D.該螯合離子形成的晶體類型為離子晶體

3.乙二胺是一種重要的有機化工原料，下列關于乙二胺的說法不正確的是

（）

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.[Cu（H2NCH2cH?NH2）2]2-中，提供孤電子對形成配位罹的是Ci?+

4.物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。下列說法正確的是（）

A.MgO的熔點高于NaCI的熔點

B.金剛石與碳化硅晶體結構相似，金剛石的硬度小丁碳化硅

C.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強

D.HF晶體沸點高于HCL是因為HC1共價鍵鍵能小于HF

5.聯氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。

下列敘述正確的是（）

N2HsNH,-H2OO2

2

[CU(NH:1)2]*^—(CU(NH3),]*

③

A.N2H1分子中。鍵與兀鍵的數目之比為5：1

B.1molN2H4可處理水中1.5mol02

C.|CU（NH3）4產中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵

D.氨水中NH?與H?O間存在氫鍵

6.NaAlH4晶體結構如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長為anm。

卜列說法錯誤的是（）

OA1H；ONa*

A.NaAlHj晶體中，與A1H1緊鄰且等距的Na卡有8個

1y1件3

B.設阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為務必gem3

C.制備NaAIH,的反應選擇在乙醛（CH3cH20cH2cH3）中進行，也可以在水中進行

D.A1H1的空間結構為正四面體形

7.3-氨基-I-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀（治療2型糖尿病），其分子結構如圖所示。下列

說法不正確的是（）

NH2

3-氨基7-金剛烷殍

A.分子中O原子和N原子均為sp3雜化

B.分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角

C.分子中O—H的極性大于N—H的極性

D.分子中含有手性碳原子

8.2022年諾貝爾化學獎頒給了在“點擊化學”領域做出貢獻的科學家。一種“點擊化學”

試劑XYZ2W3是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數依次遞減，三者基

態原子核外電子的空間運動狀態數相同，Y的原子序數是Z的兩倍，下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物分子中的鍵角：Y>Z

B,電負性和第一電離能均有Z>W

C.同周期元素形成的簡單氫化物中X穩定性最強

D.同周期主族元素基態原子未成對電子數少于Y的有2種

9.FeSOQHzO失水后可轉化為FeSOy6H2O（結構如圖）。下列說法正確的是（）

OF鏟

0H

OO

Os

A.物質中元素電負性順序：O>H>S>Fe

B.SO「中鍵角NOSO大于H2O中鍵角NHOH

2

C.此結構中H20與Fe\H2O與SOi之間的作用力相同

D.基態S原子核外有16種能量不同的電子

10.工業上通常利用反應2Al20式熔融）埋=4A1+302t來獲得單質鋁，反應時還需要向

AK）3（熔點2050℃）中添加Na3[AlF6]以降低熔化溫度。下列有關說法不正確的是（）

A.AI2O3和Na3[AlF6]熔化時會破壞離子鍵

B.制得的A1是金屬晶體.由“自由電子”和AP+之間強的相互作用而形成

C[A1F"一的中心離子是AP+,其配位數為6

D.可將該反應中的Ab。?換成AlCb（熔點194℃）進行電解獲得單質鋁

II.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態的鹽，也

稱為低溫熔融鹽。有許多優點，例如難揮發，有良好的導電性，可作溶劑、電解質、催化劑

等。1-正丁基-3.甲基咪哇六氟磷酸鹽是一種離子液體，結構簡式如圖，下列關于它的敘述正

確的是（）

A.該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp，雜化

B.1-正丁基-3-甲基咪喋六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物

C.第一電離能：F>N>C>H

D.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區

12.下列對一些實驗事實的理論解釋錯誤的是（）

選項實驗事實理論解釋

A金屬的導熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動

氟的電負性大于氮的電負性，F—C的極

性大于C1-C的極性，使一CF3的極性

B酸性：CF3COOH>CChCOOH

大于一CC13的極性，導致CF3COOH錢

基中羥基的極性更大，更易電離出H+

A的基態原子價層電子排布為〃s"〃p"

B的基態原子2P能級有3個單電子―

C的原子最外層電子數是其內層的3倍

D的基態原子3P軌道上有4個電子―

E2+的d軌道中有10個電子

F單質在金屬活動性順序中排在最末位

(1)寫出E的基態原子的電子排布式：。

(2)A、B形成的AB一常作為配位化合物中的配體。在AB-中，元素A的原子采取sp雜化，

則A與B形成的化學鍵中含有的o鍵與71鍵的數目之比為。

(3)D與E形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E離子的數目為

該化合物的化學式為3

(4)在D的氫化物(H?D)中，D原子的雜化軌道類型是。

的氫化物在乙醇中的溶解度大于其原因是。

(5)C(H2C)H2D,

(6)D與C可形成的DCT的空間結構為(用文字描述)。

(7)E、F均能與AB」形成配離子，已知E2+與AIT形成配離子時，配位數為4；1與AB一形

成配離子時，配位數為2.工業上常用h與AR'形成的配離子與單質E反應，生成E2+與

AB」形成的配離子和F單質來提取F,寫出上述反應的離子方程式：。

17.(15分)過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

(I)基態Cu原子核外K、L層電子的電子云有種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能(填“大于”“小于”或“等

于")鋅的第二電離能，理由是o

(3)[CO(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碉，化學式為(CFhXSO。

中的鍵角(填“大于”“小于”或“等于")由中

(CH3)2SOC—S—OCH3coe

C—C—0的鍵角，理由是；元素S、C1、O的電負性由大到小的順序為。

利用和制備的懸濁液檢驗醛基時，生成磚紅色的其晶胞結

(4)C11SO4NaOHCu(0H)2Cu2O,

構如圖所示。

①該晶胞原子分數坐標A為（00,0）,C為1,3,則D原子分數坐標為

②若Cu2O晶體密度為dg?cm、，晶胞參數為apm,則阿伏加德羅常數的值以為

（用含d和。的式子表示）。

18.（13分）在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰略

導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多種元

素。

（1）金屬鈦是一種新興的結構材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是。

與鈦同周期的過渡元素中，基態原子的成對電子數與鈦相同的有種。

（2）某科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，

小黑球表示C。原子，大灰球表示O原子）。下列用粗線面出的重復結構單元示意圖不能描述

CoO2的化學組成的是（填字母）。

ABCD

⑶在濃的TiCh的鹽酸中加入乙醛，并通入HC1至飽和，可得到配位數為6,組成為TiCb-6H2O

的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為2