…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷272考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)制造一般的光學(xué)玻璃用到的原料是（）A.石灰石、純堿、粘土、硼砂B.氧化鉛、純堿、石灰石、石英C.純堿、粘土、石英、氯化鈷D.硼砂、燒堿、氧化亞銅、石英砂2、實驗室常用rm{CS_{2}}溶解硫磺rm{(S_{8})}或白磷rm{(P_{4})}下列推測錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{CS_{2}}是非極性分子B.rm{CS_{2}}的沸點高于rm{CO_{2}}C.rm{CS_{2}}不能在空氣中燃燒D.rm{CS_{2}}能證明非金屬性rm{S>C}3、下列物質(zhì)的用途____的是A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列反應(yīng)中所加入的物質(zhì)不是起催化劑作用的是（）A.FeCl3溶液中，加入KSCN溶液B.H2O2水溶液中，加入少量新鮮的動物肝臟C.淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D.滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在燒瓶中充滿干燥的HCl和N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.022mol/LB.0.045mol/LC.0.8mol/LD.0.1mol/L6、下列物質(zhì)不屬于鹽的是（）A.純堿B.氯化鉀C.苛性鈉D.硫酸銅7、下列離子方程式正確的是（）A.鉀跟水的反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.過氧化鈉加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在水中C.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O；請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，x=____，y=____，z=____，氧化劑是____．

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有____（填序號）．

（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是____．

A．NaClB．KMnO4C．NH4ClD．濃硫酸。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2；請配平化學(xué)方程式：

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═____+3N2↑．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為____．10、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期元素；在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：

①常溫下；F的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌；消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液；又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：GPQM+P

④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．

請回答下列問題：

（1）C元素在周期表的位置____；M為____化合物（填“離子”或“共價”）

（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____；化合物X所含化學(xué)鍵類型有____．

（3）A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）E的非金屬性比F____（填“強”或“弱”），并用化學(xué)事實加以說明（用化學(xué)方程式表示）____．

（5）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：關(guān)于Se的預(yù)測正確的是____

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)。

C．氫化物的化學(xué)式為H2SeD．常見的氧化物只有SeO3．11、鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣；這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示。

（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為____；赤泥中一定含有的是____（填化學(xué)式）；向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時，W是____（填化學(xué)式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取A、A是____，其作用是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl2外還含有____．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____．

（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是____．

（5）用含Al2O368%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質(zhì)量為____．（保留三位有效數(shù)字）12、（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b；c、d四個電極均為石墨電極．接通電源；經(jīng)過一段時間后，測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為____極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；

（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：____；

（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為____（設(shè)溶液體積仍為200mL）；

（5）欲在丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為____f電極的電極反應(yīng)式為____

（Ⅱ）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖甲所示．

①電極X的材料是____

②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是____（填離子符號）13、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品；探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．

已知：①NO+NO2+2OH-═2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃；NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→____→____→B．

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____．

（3）關(guān)閉彈簧夾K1；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是____．

②裝置B的作用是____，裝置E的作用是____．

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是____．14、原子序數(shù)11-17的元素；自Na到Cl，電子層數(shù)相同；

（1）最外層電子數(shù)從____增加到____；隨著核電荷數(shù)依次遞增；

（2）原子半徑依次____（填“增大”或“減小”），核對外層電子的引力逐漸____（填“增強”或“減弱”；下同）；

（3）失電子能力逐漸____，得電子能力逐漸____，因此，金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____．15、已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)實際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應(yīng)．如圖1表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位；生成兩個新的烯烴分子-丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料；經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料Ⅰ和G．Ⅰ和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____⑥____⑧____

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____

（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是____（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是____

（4）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是____，與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是____

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．____．

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進行分析；寫出了以下四個關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．17、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱____（判斷對和錯）18、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對錯）19、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）20、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對錯）21、因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對錯）22、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對和錯）23、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）24、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)25、圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____；R的化學(xué)式是____；M溶液俗稱為____；寫出M溶液的一種用途____．

（2）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）A與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）寫出X和足量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____．評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】玻璃中含鉛，會使玻璃折光率強，這樣的玻璃即為光學(xué)玻璃．【解析】【解答】解：玻璃中含鉛，會使玻璃折光率強，這樣的玻璃即為光學(xué)玻璃．工業(yè)制造一般的光學(xué)玻璃用到的原料是氧化鉛、純堿、石灰石、石英，故選B．2、C【分析】解：rm{A.}非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，rm{CS_{2}}溶解硫磺rm{(S_{8})}或白磷rm{(P_{4})}硫磺和白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，rm{CS_{2}}為非極性分子；故A正確；

B.分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，這兩種物質(zhì)都是分子晶體，且二硫化碳相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，所以rm{CS_{2}}的沸點高于rm{CO_{2}}故B正確；

C.rm{CS_{2}}在空氣中燃燒生成二氧化硫和二氧化碳；所以二硫化碳能在空氣中燃燒，故C錯誤；

D.在同一種化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)化合價，電負(fù)性小的元素顯正化合價，元素的電負(fù)性越大其非金屬性越強，該化合物中rm{C}為rm{+4}價、rm{S}為rm{-2}價，所以非金屬性rm{S>C}故D正確；

故選C．

A.非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；

B.分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；還與氫鍵有關(guān)；

C.rm{CS_{2}}在空氣中燃燒生成二氧化硫和二氧化碳；

D.在同一種化合物中；電負(fù)性大的元素顯負(fù)化合價，電負(fù)性小的元素顯正化合價，元素的電負(fù)性越大其非金屬性越強．

本題考查較綜合，涉及相似相溶原理、非金屬性強弱判斷、熔沸點高低判斷等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)、元素周期律等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥劑，不具有還原性，不能做抗氧劑，故B錯誤；

C.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可做制冷劑，故C正確；

D.亞硝酸鹽具有還原性，可做防腐劑，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】A、FeCl3溶液中，加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色），可用這一反應(yīng)檢驗Fe3+；

B；新鮮的動物肝臟中含有過氧化氫酶；可加速過氧化氫分解；

C；淀粉可以在淀粉酶、稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)；

D、淀粉可以在稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液中，加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色），可用這一反應(yīng)檢驗Fe3+；故A選；

B；新鮮的動物肝臟中含有過氧化氫酶；可加速過氧化氫分解，故B不選；

C；淀粉可以在淀粉酶、稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)；故C不選；

D；淀粉可以在稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)；故D不選；

故選A．5、B【分析】【分析】設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可計算氣體的物質(zhì)的量之比，進行噴泉實驗時，氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，以此可計算溶液濃度．【解析】【解答】解：設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，則=34.8；解得x：y=4：1；

假設(shè)燒瓶體積為5V，則HCl為4V，N2的體積為V；

氯化氫溶于水；得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積；

則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：=0.045mol/L；

故選B．6、C【分析】【分析】根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的俗稱進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；純堿是碳酸鈉；由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故A正確．

B；氯化鉀是由鉀離子和氯離子組成的化合物；屬于鹽，故B正確．

C；苛性鈉是氫氧化鈉；由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故C錯誤．

D；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物；屬于鹽，故D正確．

故選C．7、A【分析】【分析】A；離子方程式必須符合電荷守恒和原子守恒；

B；碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子；

C；原子不守恒；

D、酸式鹽和堿反應(yīng)少量的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；【解析】【解答】解：A、鉀跟水的反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑符合電荷守恒原子守恒；故A正確；

B、碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；故B錯誤；

C、過氧化鈉加水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故C錯誤；

D、小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D錯誤；

故選A．8、D【分析】解：A．濃硝酸具有揮發(fā)；光照易分解的性質(zhì)；所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B．鈉與冷水反應(yīng)；密度比煤油大，可保存在煤油中，故B錯誤；

C．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故C錯誤；

D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵；加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確．

故選D．

A．濃硝酸見光易分解；

B．鈉與冷水反應(yīng)；

C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉是一種粘合劑；

D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵．

本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)9、242NO2-②⑤C10Na[Al（OH）4]11.2L【分析】【分析】（1）由I原子守恒可知x；由電荷守恒可計算y，由H原子守恒可知z，該反應(yīng)中N元素的化合價降低；

（2）由2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O可知，鑒別NaNO2應(yīng)在酸性條件下；

（3）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2；物質(zhì)應(yīng)具有還原性；

（4）由信息可知，生成氮氣，堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合電子守恒和原子守恒分析．【解析】【解答】解：（1）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，由H原子守恒可知z=2，該反應(yīng)中N元素的化合價降低，則NO2-為氧化劑；

故答案為：2；4；2；NO2-；

（2）因題目信息提示，該反應(yīng)2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性條件下發(fā)生；且碘使淀粉KI試紙變藍，故答案為：②⑤；

（3）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低，另一物質(zhì)化合價必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH4Cl符合；故答案為：C；

（4）由信息可知，生成氮氣，堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e-，則過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為5mol××22.4L/mol=11.2L；

故答案為：10Na[Al（OH）4]；11.2L10、第二周期第ⅤA共價離子鍵、共價鍵Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O弱H2S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理答案也可）BC【分析】【分析】A；B、C、D、E、F六種短周期元素；在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等；

①常溫下；F的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌；消毒，則F是Cl元素；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液；又能溶于鹽酸，則A是Al元素；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：：GPQM+P；則C是N元素，D為氧元素，G為氨氣；P為NO、Q為二氧化氮，M為硝酸；

④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)；則E是S元素；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na2O2、Y為Na2O．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等；

①常溫下；F的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌；消毒，則F是Cl元素；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液；又能溶于鹽酸，則A是Al元素；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：：GPQM+P；則C是N元素，D為氧元素，G為氨氣；P為NO、Q為二氧化氮，M為硝酸；

④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)；則E是S元素；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na2O2、Y為Na2O；

（1）C為氮元素；元素在周期表的位置為第二周期第ⅤA；M為硝酸，屬于共價化合物；

故答案為：第二周期第ⅤA；共價；

（2）A為Al元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是化合物X為Na2O2；所含化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

（3）A的氧化物為氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（4）硫和氯元素處于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大非金屬性增強，故硫的非金屬性比氯元素弱，氯氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)，可以證明氯元素非金屬性比硫強，反應(yīng)方程式為：H2S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理答案也可）；

故答案為：弱；H2S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理答案也可）；

（5）A．Se單質(zhì)為分子晶體；相對分子質(zhì)量大于硫，常溫下Se單質(zhì)是固體，故A錯誤；

B．Se與S的最高價氧化物的水化物性質(zhì)相似；都屬于酸性，能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．Se與S的最大負(fù)化合價都是-2，氫化物的化學(xué)式為H2Se；故C正確；

D．Se與S的性質(zhì)相似，有+4、+6價，常見的氧化物有SeO2、SeO3；故D錯誤；

故答案為：BC．11、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OFe2O3AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-AlNa3AlF62Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2OH2、HCl和AlCl3NaCl表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕31.1噸【分析】【分析】氫氧化鈉與氧化鐵不反應(yīng)，流程分析可知，鋁土礦加入氫氧化鈉溶液浸取過濾，濾渣為氧化鐵，濾液中加入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，焙燒得到氧化鋁，氧化鋁電解得到粗鋁，粗鋁在坩堝中精煉高溫通入氯氣，將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去，得到高純鋁液，氣體冷卻得到氯化鋁固體，鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在；通過電鍍在表面鍍鋁．

（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，濾液中含有偏鋁酸鈉，通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；

（2）電解氧化鋁陽極氧離子放電生成氧氣，陰極鋁離子放電生成鋁單質(zhì)，所以W為鋁，Al2O3的熔點很高，熔化需要較多能量，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化溫度．根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫該化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)題中信息：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；

（4）依據(jù)鋁性質(zhì)活潑；容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，結(jié)合氧化鋁性質(zhì)解答；

（5）根據(jù)鋁元素守恒分析解答．【解析】【解答】解：（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，氫氧化鈉與氧化鐵不反應(yīng)，所以赤泥中的主要成分是Fe2O3，濾液中含有偏鋁酸鈉，通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：Fe2O3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）電解氧化鋁陽極氧離子放電生成氧氣，陰極鋁離子放電生成鋁單質(zhì)，W為陰極產(chǎn)物，所以W為鋁，Al2O3的熔點很高，熔化需要較多能量，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化溫度，即助熔劑，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫該化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；

故答案為：Al；Na3AlF6；助熔劑（或降低熔化溫度）；2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O；

（3）粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點為801℃，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；

故答案為：H2、HCl和AlCl3；NaCl；

（4）鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸；使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生；

故答案為：表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕；

（5）含Al2O368%的鋁土礦100噸，含有鋁的物質(zhì)的量為，浸取率為90%，損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的物質(zhì)的量為[×90%×（1-5%）]÷99%，質(zhì)量為：≈31.1噸；

故答案為：31.1噸．12、負(fù)2H++2e?=H2↑0.112L0.1mol/LZnCl2Zn2++2e-=ZnCuCl-【分析】【分析】I．測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g，則d電極發(fā)生Ag++e-=Ag，所以d電極為陰極，N為電源的負(fù)極，乙中陽極為c，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，甲中b為陰極，發(fā)生2H++2e?=H2↑；a為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣；并結(jié)合電鍍原理及電子守恒計算解答．

II．根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，由此分析解答．【解析】【解答】解：I．（1）測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g，則d電極發(fā)生Ag++e-=Ag；所以d電極為陰極，N為電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）電解食鹽水，b為陰極，發(fā)生2H++2e?=H2↑，故答案為：2H++2e?=H2↑；

（3）乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g，為銀的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，c電極上發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，由電子守恒可知4Ag～O2↑，則氣體的體積為0.02mol××22.4L/mol=0.112L；

故答案為：0.112L；

（4）由電子守恒可知2NaOH～2e-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，則c（NaOH）==0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L；

（5）丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質(zhì)溶液為ZnCl2，e為Zn，f電極為陰極，其電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；

故答案為：ZnCl2；Zn2++2e-=Zn；

II．①由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知；在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極X的材料是Cu；

故答案為：Cu；

②鹽橋中裝有含瓊膠的KNCl飽和溶液，則鹽橋中Cl-移向負(fù)極，即Cl-向Cu（NO3）2溶液移動，故答案為：Cl-．13、ED檢查裝置氣密性D中出現(xiàn)紅棕色氣體吸收NO2和NO，防止污染空氣冷凝使NO2完全液化4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗【分析】【分析】（1）根據(jù)各部分裝置的作用進行連接；C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO；

（2）氣體發(fā)生和反應(yīng)裝置需要裝置氣密性好；開始前需要檢查裝置氣密性；

（3）根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體判斷；溫度低于二氧化氮液化溫度時，二氧化氮變成液態(tài)；

（4）氧氣過量，進入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；【解析】【解答】解：（1）C吸收水蒸氣；B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B；

故答案為：E；D；

（2）組裝好儀器后；接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

（3）①D中無色氣體變成紅色；說明含有NO氣體；

故答案為：D中出現(xiàn)紅棕色氣體；

②裝置B是吸收氮氧化物；防止污染空氣，二氧化氮的液化溫度是21℃，低于此溫度時，二氧化氮氣體變成液態(tài)；

故答案為：吸收NO2和NO，防止污染空氣，冷凝使NO2完全液化；

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；如果沒有裝置C，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，造成干擾；

故答案為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．14、17減小增大減弱增強減弱增強【分析】【分析】（1）由Na到Cl；最外層電子數(shù)由1遞增到7；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大；核電荷數(shù)對核外電子吸引增大，原子半徑減小；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強，失電子能力減弱、得電子能力增強．【解析】【解答】解：（1）由Na到Cl；最外層電子數(shù)由1遞增到7，故答案為：1；7；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑依次減小，核電荷數(shù)對核外電子吸引逐漸增大，故答案為：減小；增大；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，失電子能力減弱、得電子能力增強，金屬性減弱、非金屬性增強，故答案為：減弱、增強、減弱、增強．15、取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)④保護A分子中C=C不被氧化【分析】【分析】丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，由反應(yīng)信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化劑條件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，故A為ClCH2CH=CHCH2Cl，B為CH2=CH2．B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br，H在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為HOCH2-CH2OH．A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH，由J的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOC-CH=CH-COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，結(jié)合（3）可知C與HCl發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成D，保護C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D為HOCH2CH2CHClCH2OH，E為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化得到G，故F為NaOOC-CH=CH-COONa，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，由反應(yīng)信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化劑條件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，故A為ClCH2CH=CHCH2Cl，B為CH2=CH2．B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br，H在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為HOCH2-CH2OH．A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH，由J的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOC-CH=CH-COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，結(jié)合（3）可知C與HCl發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成D，保護C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D為HOCH2CH2CHClCH2OH，E為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化得到G，故F為NaOOC-CH=CH-COONa；

（1）反應(yīng)①是CH2=CHCH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl；反應(yīng)⑥是鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②是CH2=CHCH2Cl在催化劑條件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（3）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)；保護A分子中C=C不被氧化，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換；

故答案為：④；保護A分子中C=C不被氧化；

（4）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：

故答案為：

（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是：

故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)16、√【分析】【分析】（1）pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；

（2）根據(jù)鹽的類型分析呈堿性；純堿是強堿弱酸鹽水解呈堿性；

（3）用pH試紙測pH值計算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度；

（4）根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒分析．【解析】【解答】解：（1）測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上；把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；

故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；

（2）純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）用pH試紙測pH值計算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，其操作為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%，故答案為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%；

（4）①根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32-、HCO3-、H2CO3、所以c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯誤；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

②根據(jù)電荷守恒分析解答，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案為：√；

③根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯誤；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④碳酸鈉溶液水解呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案為：√．17、√【分析】【分析】一個化學(xué)反應(yīng)的進行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱．【解析】【解答】解：一個化學(xué)反應(yīng)的進行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱，故正確，答案為：√．18、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．21、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．23、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．24、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；四、推斷題(共1題，共9分)25、H2SiO3水玻璃“建筑業(yè)中的黏合劑”或“耐火材料”或“木材的防腐劑”Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O【分析】【分析】A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2；

根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3；

結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2；

根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3；

（1）組成單質(zhì)Y的元素為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為R為H2SiO3，M為Na2SiO3；溶液俗稱水玻璃，可用于“建筑業(yè)中的黏合劑”或“耐火材料”或“木材的防腐劑”；

故答案為：H2SiO3；水玻璃；“建筑業(yè)中的黏合劑”或“耐火材料”或“木材的防腐劑”；

（2）Z為Si，可與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）A為Fe3O4，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；

故答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；

（4）X為Fe，D為硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．五、探究題(共4題，共16分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑