…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C.向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小D.25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大2、結合乙烯和乙醇的結構與性質，推測丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能發生的化學反應有A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色C.與Na反應D.與Na2CO3溶液反應3、蘋果酸的結構簡式為下列說法正確的是A.與蘋果酸互為同分異構體B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應生成1molD.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種4、中國是中草藥的發源地；目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是。

A.分子式為C14H18O6B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子間能發生酯化反應D.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4molH25、將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到20g白色沉淀，濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.甲酸甲酯6、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料，下列不屬于高分子材料的是A.PVC塑料B.光導纖維C.氯丁橡膠D.有機玻璃7、如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是。

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a＜bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極D.一段時間后,a處液面高于b處液面8、垃圾無害化處理有利于保護生態環境。下列有關生活垃圾的處理合理的是（）A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產生白色污染C.用廚余垃圾生產沼氣D.用醫療垃圾中的廢塑料生產一次性水杯評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)下面列出了幾組物質；請用物質的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構體__。

(2)對下列物質進行命名：___。

10、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。

①若烴與H2反應的物質的量之比為1∶3，說明該烴分子中存在______________結構，它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在________________結構，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為________。

（2）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：

①苯基部分可發生______反應和________反應；

②—CH===CH2部分可發生_______反應和_______反應；

③該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為__________；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產物的結構簡式為__________________________。11、甲；乙、丙三種有機物的結構簡式如圖；按要求填空。

(1)甲、乙、丙屬于_____

A.同系物B同位素C.同分異構體D同素異形體。

(2)甲中共平面的原子最多有_______個。

(3)與乙分子式相同的有機物，且屬于炔烴有_______種。

(4)乙發生加聚反應的化學方程式為_______。

(5)丙的二氯代物有_______種。12、甲；乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）Ⅰ的反應類型為________，Ⅱ的反應條件為_____________，Ⅲ的化學方程式為____________。

（2）請用系統命名法寫出甲的名稱_______，甲的同系物中，碳原子數最少的有機物的結構簡式為_________。

（3）丙與O2在灼熱的銅催化下反應的化學方程式為____________。13、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復多次，聞到有別于乙醇氣味的特殊氣味。回答下列問題。

(1)乙醇分子的官能團是____。

(2)特殊氣味的產生；主要是因為反應生成了____(寫結構簡式)。

(3)該實驗說明乙醇具有____(填“氧化”或“還原”)性。14、（1）我國盛產稀土；17種稀土元素的性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。化合物A就是其中的一種，其結構簡式如下：

根據你所學的知識判斷A屬于_____。A．酸類B．酯類C．醛類D．酚類

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構體的結構簡式______________________________________。

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產物有如下的對應關系：

已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產物若為二氧化碳和丁酮則此烯烴的結構簡式是____________________。

（4）環烷烴可以與鹵素單質，鹵化氫發生開環加成反應，如環丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為______________________________________(不需注明反應條件)。

（5）寫出有機物的名稱。

_____________________

（6）為驗證乙炔與溴的反應是加成而不是取代，某同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________。15、甲；乙、丙、丁四種物質是某抗生素合成過程中的中間產物。

回答下列問題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫出乙中含氧官能團的名稱是___。

（3）丙不能發生的化學反應是___。

①加成反應②氧化反應③水解反應④消去反應。

（4）由乙制備丙的反應條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學式）___。

（6）寫出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應的方程式是：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、烷烴不能發生加成反應，烯烴不能發生取代反應。(____)A.正確B.錯誤18、所有鹵代烴都能夠發生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤20、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤22、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)23、金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列問題：

（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結構如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。

②科研發現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。24、異丙苯是一種重要的有機化工原料。根據題意完成下列填空：

(1)由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于________反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為______________________。

(2)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是______________。

(3)α-甲基苯乙烯是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法(用化學反應方程式表示)________________________。

(4)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式(不考慮單體比例)________________。25、Ⅰ.某烴的結構簡式為。

（1）該烴的名稱為_______________。

（2）若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來；則烯烴的結構有_____種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為_______________。

II．標準狀況下；1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

（1）計算燃燒產物中水的質量為_________。

（2）若原氣體是單一的烴類氣體；通過計算推斷它的分子式：_____________。

（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的結構簡式(要求寫出一組符合條件的物質的結構簡式即可)：__________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。

根據以上實驗事實；請完成如下問題：

（1）寫出各物質化學式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實驗中反應①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________27、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B；C、D、E4種物質的化學式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)28、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關反應的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有______(填序號)。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗。

(2)不用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______。

(4)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_______。29、某興趣小組在實驗室用乙醇；濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷；并探究溴乙烷的性質。

有關數據見下表：。乙醇溴乙烷溴狀態無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

一．溴乙烷的制備。

反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置；夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數字)。

二．溴乙烷性質的探究。

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

30、苯甲酸乙酯(密度為)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等。可能用到的數據：。沸點()苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環己烷共沸物(環己烷—水—乙醇)249212.640~8010078.380.7562.6

其制備原理+C2H5OH+H2O

制備過程：

Ⅰ.制備粗產品：

如圖所示的裝置中，于圓底燒瓶中加入苯甲酸(固體)乙醇()、環己烷、濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約反應基本完成。記錄體積，繼續蒸出多余的環己烷和乙醇(從分水器中放出)。

Ⅱ.粗產品的純化：加水分批加入固體分液，水層用石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集餾分。

(1)儀器d的名稱為_______，水流方向為_______進_______出。

(2)該反應水浴控制的溫度為_______。

(3)該反應加過量乙醇的目的為_______。

(4)分水器的作用：_______，分水器的檢漏方法：_______，如何利用實驗現象判斷反應已基本完成：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數增大，選項A正確；B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，導致c（OH-）增大，選項B錯誤；C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，但c（CH3COO－）的濃度增大；選項C錯誤；D．溫度不變，電離平衡常數不變，所以要使電離平衡常數減小，應該改變溫度，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查了弱電解質的電離，根據電離平衡原理來分析解答，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱、溶液濃度無關，為易錯點。升高溫度，促進弱電解質電離；加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH-）增大；向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離；溫度不變，電離平衡常數不變。2、D【分析】【詳解】

A.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳雙鍵和羥基；能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色，A不符合題意；

B.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳雙鍵和羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B不符合題意；

C.該物質含有羥基；因此能與金屬鈉發生置換反應產生氫氣，C不符合題意；

D.該物質不含有羧基，因此不能與Na2CO3溶液反應；D符合題意；

故合理選項是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與蘋果酸的結構相同；是同一種物質，不互為同分異構體，故A項錯誤；

B．羧基可與氫氧化鈉反應；醇羥基不與氫氧化鈉反應，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發生中和反應，故B項錯誤；

C．羧基、羥基都能與金屬鈉反應放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應可生成1.5mol故C項錯誤；

D．羧基；羥基都能發生酯化反應；蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發生酯化反應的官能團有2種，故D項正確。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.根據分子結構可知，分子式是C14H18O6；選項A正確；

B.分子內有碳碳雙鍵，故能和酸性KMnO4溶液發生氧化反應而使其褪色；選項B正確；

C.分子上有-OH和-COOH；分子間能發生酯化反應，選項C正確；

D.1mol該有機物有2mol-OH和2mol-COOH，與足量的金屬鈉反應產生2molH2；選項D不正確。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

20g白色沉淀為碳酸鈣，n(CaCO3)=20/100=0.2(mol)；依據碳原子個數守恒則生成的二氧化碳為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol＝8.8g；燃燒生成的二氧化碳和水的總質量為20g－5.8g＝14.2g，生成的水的質量為14.2g－8.8g＝5.4g，其物質的量為0.3mol；所以該有機物中C、H的原子個數之比為0.2mol:0.3mol×2＝1∶3，結合各選項的化學式A：CH4，B：C2H4，C：C2H5OH，HCOOCH3，符合C、H的原子個數之比為1∶3的是C2H5OH。

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

絲綢的主要成分是蛋白質；屬于天然高分子化合物；

A.PVC塑料屬于合成高分子化合物；故A不選；

B.光導纖維的主要成分為二氧化硅；不屬于高分子化合物，故B選；

C.氯丁橡膠屬于合成高分子化合物；故C不選；

D.有機玻璃屬于合成高分子化合物；故D不選；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據裝置圖可知，左側發生吸氧腐蝕，右側發生析氫腐蝕，且Fe在酸性條件下更易被腐蝕，所以兩處的腐蝕速率a＜b；A正確；

B.a、b兩處的負極都是Fe，負極的反應式都是Fe-2e-=Fe2+；B正確；

C.兩種腐蝕中的Fe均作負極；C錯誤；

D.吸氧腐蝕使壓強減小；析氫腐蝕使壓強增大，所以右側的壓強大于左側的壓強，則右側液面下降，左側的液面升高，D正確。

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A.廢舊電池中含有重金屬；就地填埋會對水土造成嚴重污染，故A錯誤；

B.廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體；不利于保護生態環境，故B錯誤；

C.用廚余垃圾生產沼氣變廢為寶；有利于環境保護，故C正確；

D.醫療垃圾中的廢塑料有病菌；對人體有害，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質互為同素異形體；依據烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質子數相同，中子數不同，故互為同位素；⑥16O和18O質子數相同，中子數不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯環，都可與氫氣發生加成反應；

(2)有機物含有碳碳雙鍵；可發生加成；加聚和氧化反應；苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題。

【詳解】

(1)①苯環與氫氣按1:3反應，若烴與H2反應的物質的量之比為1:3；它是甲苯；

②碳碳三鍵與氫氣按1:2反應，若烴與H2反應的物質的量之比為1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環，則苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為1:4；

(2)①在催化作用下；苯環可發生加成；取代反應；

②碳碳雙鍵可發生加成；氧化反應；

③含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，產物為與苯環直接相連的碳原子上有氫原子，這樣的烴基能被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH，則滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產物的結構簡式為【解析】①.苯環②.甲苯③.碳碳叁鍵④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.?.11、略

【分析】【詳解】

(1)由結構簡式可知，甲、乙、丙的分子式都為C5H8；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，故答案為：C；

(2)碳碳雙鍵中的碳原子和與不飽和碳原子相連的原子在同一平面上；由甲的結構簡式可知，有10個原子一定共平面，由三點成面可知，甲基中有1個氫原子可能共平面，則共平面的原子最多有11個，故答案為：11；

(3)分子式為C5H8的炔烴有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3種，故答案為：3；

(4)乙分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發生加聚反應生成高聚物反應的化學方程式為n故答案為：n

(5)由丙的結構簡式可知，丙的一氯代物有如圖所示2種結構，其中形成的二氯代物有如圖所示3種結構，形成的二氯代物有如圖所示1種結構，共4種，故答案為：4。【解析】C113n412、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ屬于烯烴與HCl的加成反應生成鹵代烴，Ⅱ的反應為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH醇溶液、加熱，Ⅲ是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1個碳碳雙鍵，2號碳原子上含有1個甲基，用系統命名法甲的名稱為2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子數最少的有機物是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，與O2在灼熱的銅催化下反應轉化為醛基，反應的化學方程式為+O2+2H2O。【解析】①.加成反應②.NaOH醇溶液、加熱③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)決定有機物化學性質的原子或原子團為有機物的官能團；在乙醇中，醇羥基決定了乙醇的化學性質，故乙醇的官能團為羥基(或-OH)；

(2)題目中的實驗為乙醇的催化氧化實驗，乙醇在Cu或Ag的催化下與空氣中的O2反應生成有刺激性氣味的乙醛，其結構簡式為CH3-CHO；

(3)乙醇發生催化氧化反應，說明乙醇具有還原性。【解析】羥基(或-OH)CH3-CHO還原14、略

【分析】【詳解】

（1）A．含有羧基的物質屬于羧酸類；試劑A不含羧基，A項錯誤；

B．化合物A為HOCH2-C（CH2OH）3與磷酸形成的酯；B項正確；

C．含有醛基-CHO的物質屬于醛類；試劑A不含醛基，C項錯誤；

D．酚類需要含有與苯環直接相連的羥基；試劑A不含苯環，D項錯誤;

答案應選B。

（2）C6H6比飽和鏈烴（C6H14）少8個H，既不飽和度為4，如果不飽和度因碳碳叁鍵產生，則苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構體的結構簡式為：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3中的一種；

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應，碳碳雙鍵會發生斷裂，原先兩個雙鍵碳上各會連上一個雙鍵氧。根據已知，表格信息提示，若存在產物之一為CO2，則原有機物的結構為CH2=，若產物還含有丁酮，則原有機物的結構為=C（CH3）－CH2－CH3，因此原烯烴的結構簡式為：CH2＝C（CH3）－CH2－CH3

（4）當環烷烴與HBr在一定條件下發生開環加成反應，則其化學方程式為：＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br

（5）有機物是由對苯二甲酸和乙醇發生酯化反應所得；因此其名稱為：對苯二甲酸二乙酯；

（6）如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液的pH將會明顯減小，而發生加成反應不會生成HBr，故可用pH試紙檢驗。【解析】①.B②.CH≡C—C≡C—CH2—CH3③.CH2＝C（CH3）－CH2－CH3④.＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br⑤.對苯二甲酸二乙酯⑥.如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液的pH將會明顯減小，而發生加成反應不會生成HBr，故可用pH試紙檢驗。15、略

【分析】【分析】

（1）根據甲的結構確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環；醚鍵、醛基、-Cl可以發生加成反應、氧化反應與水解反應；

（4）有機物乙與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區分醇和醛；還可用金屬鈉區分醇和醛；

（6）丁結構中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發生中和反應。

【詳解】

（1）由甲的結構可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環；醚鍵、醛基、-Cl可以發生加成反應、氧化反應與水解反應；不能發生消去反應；

（4）有機物乙與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成丙；反應條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發生銀鏡反應，可用于區分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產生磚紅色沉淀，可用于區分醇和醛；鈉與醇反應生成H2，可用于區分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結構中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，反應方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】C10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環烷烴，若為環烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴不能發生加成反應，烯烴能發生加成反應，一定條件下也能發生取代反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質和氯化鐵溶液發生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。21、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩定性，需加入增塑劑、穩定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色；這是由于金屬的焰色反應導致的：灼燒時基態銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以一定波長（可見光區域）的光的形式釋放能量；

故答案為：灼燒時基態銅原子的電子躍遷到較高能級；電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以一定波長（可見光區域）的光的形式釋放能量；

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：最高能層符號是M，3d有5個軌道，根據洪特規則和泡利不相容規則，一個軌道最多容納2個電子，故有1個未成對電子；

故答案為：M；1；

（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據公式計算故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為12NA；

故答案為：sp3；12NA；

②根據CuSO4·5H2O的結構圖可知，4個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO4·5H2O所含元素的電負性大小順序為O＞S＞H＞Cu；

故答案為：配位鍵；共價鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；

（4）①晶胞中共有同一頂點的3個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數目為8；面心位置6個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體數目故晶體中正八面體和正四面體空隙數的比值為

②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個頂點和6個面心，故1個晶胞中硫離子數為：銅離子個數也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個最近的S2-是位于頂點和面心的位置，則兩個最近的S2-之間的距離為邊長的倍，最近距離為：××1010；

故答案為××1010。【解析】灼燒時基態銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以一定波長（可見光區域）的光的形式釋放能量M1sp312NA配位鍵、共價鍵和離子鍵O＞S＞H＞Cu1：2××101024、略

【分析】【詳解】

(1)由苯與2-丙醇制備異丙苯屬于取代反應，由異丙苯制備對溴異丙苯需要在苯環上的對位引入—Br；所以與苯的鹵代反應條件相同，需用液溴在溴化鐵(或鐵)作催化劑條件下反應；

(2)異丙苯的同分異構體中；結構對稱的1,3,5-三甲苯中等效氫原子最少，故其一溴代物最少(共2種)；

(3)由異丙苯制備α-甲基苯乙烯，首先對此二者結構進行對比，可以看出異丙苯中的C—C變成了α-甲基苯乙烯中的因此需要先鹵代、后消去兩步反應，即＋Cl2＋HCl；＋HCl；

(4)ABS樹脂是由丙烯腈(CH2=CH—CN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯在一定條件下加聚而成，反應為nCH2=CHCN＋nCH2=CH—CH=CH2＋【解析】①.取代②.Br2/FeBr3(或Br2/Fe)③.1,3,5-三甲苯④.＋Cl2＋HCl、＋HCl⑤.25、略

【分析】Ⅰ.（1）該有機物主鏈中最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，編號從距離甲基最近的右下方開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；（2）的碳架為：該碳架上能夠碳架碳碳雙鍵的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以該烯烴的結構有4種；添加碳碳雙鍵時，只有④⑤號碳原子能夠添加碳碳三鍵，所以該炔烴的結構簡式為：

II．（1）設燃燒產物中CO2的質量為x．

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x15.0g

x=6.6g，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；

（2）無色可燃氣體n（無色可燃氣體）==0.075mol；

n（CO2）==0.15mol，則n（C）=0.15mol；n（H2O）==0.15mol，則n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4；

（3）因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。

點睛：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據原子守恒法來解答，難度不大。根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，從而求出水的質量，根據生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素的物質的量，再根據條件求出分子式，據此解答。【解析】2—甲基—3—乙基戊烷42.7gC2H4CH4、CH3C≡CH或CH≡CH、CH3CH3五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應實質是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應實質是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應實質是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點睛】

本題考查物質鑒別實驗方案設計，把握物質的性質及反應的現象為解答的關鍵。根據B參與的反應生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O27、略

【分析】【詳解】

本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。【解析】①.Al2O3②.Fe2O3③.NaAlO2④.Al(OH)3⑤.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4六、實驗題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)

因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性；應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺；滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，故答案為：ABDEFGH；

(2)

不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；會腐蝕橡膠管。故答案為：堿；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管；

(3)

不需要(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是被還原為Mn2+時紫紅色褪去。故答案為：不需要；被還原為Mn2+時紫紅色褪去；

(4)

滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，讀數偏小，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積小(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=×c(待測)偏小。故答案為：小；小。【解析】(1)ABDEFGH

(2)堿酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；會腐蝕橡膠管。

(3)不需要被還原為Mn2+時紫紅色褪去。

(4)小小29、略

【分析】【分析】

(1)產生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，濃硫酸具有強氧化性，結合溴離子具有還原性分析解答；反應產生SO2，Br2，HBr氣體；均會污染大氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，據此分析解答；

(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)；