（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式知識點總結（超全）

單選題（經典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

1、根據化學方程式不能獲得的信息是：

A.反應中的反應物和生成物B.各反應物、生成物之間的質量比

C.化學反應速率的快慢程度D.反應發生所需要的條件

2、下列化學方程式書寫完全正確的是（）

加熱點燃

A.CO+CuOCu+CO2TB.2P+5O22P2O5

磐

C.3Fe+2O2FeQQ.AI+2HCI=AICI2+H2T

3、下列實驗設計中不合理的是

C.驗證質量守恒定律

4、甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是

()

物質甲乙丙T

反應前的質量/g4312110

反應后的質量/gm40616

A.甲一定是該反應的催化劑

B.該反應一定是化合反應

C.丙物質一定屬于化合物

D.乙、丁在反應中的質量比為5:2

5、“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。-

定條件下，CO和H?可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現“綠色化學”，這種產物不可能是

A.甲醛(CKQ)

B.甲醇(CHQ)

C.乙醇(C2H6。)

D.乙酸(C2H4O2)

6、如圖是某反應前后分子變化的微觀示意圖，下列說法正確的是

A.反應物與生成物共有5種物質B.反應前后元素的種類不變

C.反應前后分子的個數不變D.該反應屬于化合反應

7、過氧化鈉(NaQz)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為

A.Na2co：,和H?B.NaQ和O2C.NaOH和OQ.Na2co3和。2

8、在化學反應2X+Y=2W+Z中，12gx與18gY恰好完全反應生成2gW,則生成Z的質量為

A.IgB.6gC.18gD.28g

2

9、興趣小組的同學利用下圖裝置，探究化學反應前后物質的質量是否守恒。應選用的藥品是

A,鐵粉和稀鹽酸液體中

B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鋼粉末和稀硫酸

D.銅粉和硝酸銀溶液

10、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，密

閉容器中發生的反應基本類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

11、一定質量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是

A.該化合物的質量為3.0g

B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為2：4：1

D.該化合物中碳元素的質量分數是40%

12、如圖是某反應前后分子變化的微觀示意圖，下列說法正確的是

3

%

A.反應物與生成物共有5種物質B.反應前后元素的種類不變

C.反應前后分子的個數不變D.該反應屬于化合反應

13、下列化學反應可用如圖表示的是()

△

H,CO,^=CO,

A.—HQ

D2H,SO,+O,=2H1SO.

光照

2HC1O^=2HC1+O2

c.t

高溫

CaCOJ,—CaO，+CO,

D.t

14、某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨

甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

4

A.a的值為12

B.丁屬于化合物

C.當丁為5g時，容器中乙的質量為11g

D.當甲為2g時，容器中丙與丁的質量之比為12:5

15、工業生產硫酸中的某一步反應用微觀模型圖表示如下，下列說法正確的是（）

?"硫原子

O-氧原子

A.反應前后硫元素的化合價從+2價變成+3價

B.參加反應的反應物間分子個數比是1:1

C.反應前后分子數目不變

D.該反應屬于化合反應

多選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、現有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀鹽酸反應放出0.18g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一

種金屬是

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁

17、氨基鈉（NaNFh）是生產維生素A的原料。工業上將金屬鈉于97~100C。熔融，向反應容器中緩慢通入無

水液氨（NH,）,再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法不正確的是（）

A.NaNH?中氮元素的化合價為-3價

B.NaNFL中鈉元素的質量分數為35.9%

C.鈉的熔點比鐵的熔點低

5

A

D.該反應的化學方程式為：4Na+4NH：,4NaNHz+H2T

18、將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各

物質的質量如下：

物質甲乙丙T

反應前質量（g）6.44.03.20.5

反應后質量（g）X7.22.40.5

下列說法中正確的是（）A.丁可能是催化劑B.該反應為化合反應

C.甲和乙是反應物D.X=2.4

19、密閉容器中，下列各組物質在一定條件下充分反應后，冷卻至室溫，密閉容器中的氣態物質為純凈物的是

A.物質的量比為1：1的C和

B.分子數比為1：1的CO和

C.質量比為1：5的和

D.質量比為3：4的C和

20、我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時反應的微

觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）

A.反應前后原子數目不變B.參加反應的A和B的質量比為1：4

點燃

C.反應的化學方程式為CH-.+O2CO2+HQD.該反應屬于化合反應

21、有毒火箭燃料腫在點燃時放出大量的熱，圖為該反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列

說法正確的是

6

A.在反應前后，分子和原子的種類都沒有改變

B.腳在完全燃燒的反應屬于置換反應

C,貯存腫時用可用氧氣保護并密封

D.該反應中兩種反應物的分子個數比為1：1

22、如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

注：o一氫原子

-碳原子

O一氧原子

A.反應前后氧元素的化合價發生改變

B.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為2：5

C.該反應屬于氧化反應

D.圖中X的數值為4

23、如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖。下列說法正確的是

A.圖中反應物和生成物分子個數比為1：1：1B.HCI中氫元素和氯元素的質量比為2：71

7

C.圖中表示了4種物質的分子D.該反應為化合反應

24、在“宏觀一微觀”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。如圖為二氧化碳用于生產甲醇的微觀示意圖,

有關說法正確的是

如C一定條件O表示氫原子

QCO--------------

4?表示氧原子

甲乙

表示碳原子

A.該反應中，有2種物質為氧化物B.反應前后氫元素的化合價不變

C.參加反應的甲、乙分子個數之比為1：3D.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構成

25、已知2gH八2OgHF中所含分子數均為a。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應過程的變化如圖

所示（M和物質X的變化曲線重合）。下列說法正確的是

A.物質X的分子式為FJ

19

-g

B.一個F原子的質量為a

C.t時刻,C和HF的質量相等

D.反應開始時，物質X的質量為19g

26、將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各

物質的質量如下：

物質甲乙丙T

反應前質量（g）6.44.03.20.5

反應后質量（g）X7.22.40.5

8

下列說法中正確的是（）A.丁可能是催化劑B.該反應為化合反應

C.甲和乙是反應物D.X=2.4

27、（雙選）在密閉容器內有一種未知物W、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前

后各物質的質量如下表所示，則下列說法中正確的是（）

物質W氧氣二氧化碳水蒸氣

反應前質量/

4612810

g

反應后質量/

0待測8954

g

A,根據質量守恒定律，待測的值應為30

B.反應后生成二氧化碳和水的分子個數比為2：3

C.物質W只含稷、氫兩種元素

D.物質W一定含碳、氫、氧三種元素

28、甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確

的是

物質甲乙丙丁

反應前物質的質量/g30368

反應后物質的質量/g16m424

A.參加反應的甲、丙的質量比一定是7:1

B.乙一定是反應的催化劑

C.甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類相同

D.甲、丁一定都是單質

29、將一定量的乙醇和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。

二氧化

物質乙醇氧氣水X

碳

反應前質

4.68.0000

量/g

反應后質

005.44.4a

量/g

9

下列判斷不正確的是A.表中a的值為26

B.X可能是該反應的催化劑

C.X一定不含氫元素

D.若起始時氧氣的質量是9.6g,則無X生成

30、已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：

(說明：一種小球代表一種原子)

則下列說法中正確的是

A.圖示中的反應物都是化合物

B.該反應屬于化合反應

C.該反應中的四種物質中可能有氧化物

D.該圖示符合質量守恒定律

簡答題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、某同學根據“鐵生銹后質量會增加”，推測質量守恒定律也有例外.你認為該同學的推測正確鳴？請加以

解釋.___________

32、NOS加速系統可以使車輛引擎在瞬間爆發出強大的動力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

(1)原理是將NQ通入發動機在高溫的條件下分解生成N二和d,寫出該反應的化學方程式o

(2)開啟NOS加速系統可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

33、資料一：“見著知微”是化學學習者應該具備的基本素養，也是學習化學的重要思想方法。

10

資料二：氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業等領域°氟氣(F?)化學性質極其活潑，水都能在氧氣

中燃燒，且燃燒產物是氧氣。結合以上信息，回答下列問題：

(1)氮原子核外有一個電子層，如圖B中x二一，在氟元素形成的化合物中,氟元素通常顯—價。

氮原子結構示意圖氟原子結構示意圖

AB

(2)如圖是水與氟氣反應的微觀示意圖。如圖方框內應填如圖中的—選項，選擇此選項的理由是

o氫原子

,CO”?氧原子

￥+coO氟原子

34、某化學課外小組同學設計了五個實驗探究質量守恒定律，實驗操作如下圖：

疏駁銅,

鹽酸溶液-

碳酸＞鐵釘

鈉

D

銀條燃燒N

(1)實驗觀察到A、C、E實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為A、C、E實驗都能驗證質量守恒定律，你

認為他的說法是(填"正確”或“不正確”)的，而B、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的

原因是。

11

(2)小組同學得出結論：探究質量守恒定律，如果選擇B、D實驗中的藥品，實驗裝置必須一

(3)下圖是同學們繪制的某反應微觀示意圖，請寫出該反應的化學方程式：

O乳原子

O硫原子

AB

(4)分析以上微觀過程示意圖，從宏觀和微觀兩個方面能得到的信息是(各寫一條)：

宏觀：

微觀：

35、近年來，霧霜天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM.嚴重超標。某化學興趣小組選擇有關PM,5污染源的

環保課題，進行了以下探究。

(1)探究環境中PM?...的污染源

查閱資料：PM。是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其來源主要有自然源和人為源兩種，但危害較

大的是后者。自然源包括土壤揚塵和海鹽等；人為源包括固定源和流動源，固定源包括各種燃料燃燒源，流動

源主要是各類交通工具排放的尾氣。研究表明，PM-約60%由硫和氮的氧化物轉化而成；在室內，二手煙是最

主要的來源，二手煙中除含有PM”外，還含有超過4000種有害化學物質及數十種致癌物質。

①請你結合信息，給出降低大氣中PM。的兩條對策：

②為了避免室內的二手煙危害，也請你給出兩條對策：

(2)實驗測定環境空氣中的SO2含量

查閱資料，我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的so」最高濃度限值如下表。

S5最高濃度限值(單位：

mg-m3)

三級標

一級標準二級標準

準

12

興趣小組設計了如圖裝置測定環境空氣中的S3含量。

①檢查裝置的氣密性：先在試管中加入適量水、形成液封，然后推拉注射器的活塞反復抽氣時，將會看到

現象，則證明該裝置的氣密性良好。

S

②抽氣反應：已知二氧化硫與碘水的反應為:02+I2+2H20=H2S044-2HIO向試管中加入1.0mL溶質質量分

數為1.27x10-的碘水（此時溶液的密度與水的密度近似），用適量的蒸福水稀釋后再加入2~3滴淀粉溶液，

配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由_____色變為

______色時反應恰好完全進行。

③測定計算：興趣小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A,在同一地點、同時測量空氣

中的S3含量（兩個小組所用時間相同、所用裝置和藥品均無問題）。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數如

下（假設每次抽氣500mL）。請將下表填寫完整。

分組第一小組第二小組

抽氣次數120140

空氣中S02的含量（單位mg-m-j

—0.46

④測定結論：你判斷出所測地點的空氣中S02的含量屬于級標準。

⑤評價交流：你認為第小組的測定結果更接近實際值，原因是O

⑥問題討論：so?在空氣中會引起硫酸型酸雨，原因是（用化學方程式表示）

13

請推導由S02與水及氨氣反應生成PM。固體顆粒物的化學方程式：O

36、天然溶洞中形態各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發生了一系列變化，其中一個化學反應

是:CaCO3+X+HQ=Ca(HCC)3)2o

⑴X的化學式是o

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCd)2］易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發生反應

的化學方程式是繼續通入二氧化碳，又會發現其變澄清，因為(用文字描述)。

37、某化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。

(1)該化學反應中，發生變化的是一(選填“分子"或“原子”)，參加反應的兩種分子的個數比為

(2)該反應的生成物是—(選擇序號填空)。

A化合物B單質C混合物

(3)該反應的微觀示意圖說明，化學反應遵守質量守恒定律的原因是一o

點燃

38、化學方程式是描述化學反應的語言，有多種意義。以S+dSO?為例，請發揮你的想象力，告訴我們

化學方程式提供的信息：

(1)硫與氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，同時放出大量的熱；；

(2)一；

(3)—；

(4)—；

39、質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。

14

(1)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，uO"和分別表示兩種不同的原子。

由"O*"聚集成的物質(填"可能"或"不可能")是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個

數比為此反應的基本反應類型為

(2)已知叫且鎂條放在空氣中完全燃燒，生成012g氧化鎂(不考慮其他反應)，m?(填“>”、

或“=")012o小西在做該實嗡時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時發現m'>m2,其原因是

40、以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖0如圖為硫的價類圖，例如E點可表示

+6價的硫酸銅。請回答：

(1)A點對應物質的類別是；請寫出C點表示的物質化學式o

(2)硫酸的化學式為H2sd,它代表的點是(填字母)；B點代表的物質能與H2s反應生成A點表

示的物質和一種最常用的溶劑，寫出該反應的化學方程式是。

2-?>?

氯化物氧化物酸鹽物質類別

(3)如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。

15

①根據下表提供的實驗數據，完成下表。

反應前注射

硬質玻璃管中反應后注射器實驗測得空氣中氧氣

器中空氣體

空氣的體積中氣體體積的體積分數

積

25mL15mL9mL.-----一

②裝置一和裝置二中氣球的位置不同，(填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是

③能否用硫粉替代銅粉測定空氣中氧氣的含量，請判斷并說出你的理由

41、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)紅磷在空氣中燃燒0

(2)鐵絲在氧氣中燃燒,o

(3)實驗室里用過氧化氫制氧氣o

(4)二氧化碳與水反應_____o

42、根據如圖所示的實驗回答問題°

(1)甲為蒸發溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是一；當觀察到一時，停止加熱。

16

(2)乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現象是：

紅磷燃燒，產生____放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止—；實驗時若取用

紅磷的量不足，對實驗的結果—(選填"有"或"沒有”)影響。

43、如圖所示是教材中有關“質量守恒定律”的實驗，試回答下列問題：

(1)反應中觀察到的現象是.

(2)錐形瓶口在紅磷點燃后要塞緊瓶塞，原因為是.

(3)在實驗設計上，玻璃管上方系一個癟氣球的目的是.

(4)實驗結束后(錐形瓶已冷卻到室溫)，發現瓶中紅磷過量，為了防止紅磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口

倒置于盛滿水的水槽中，拔下瓶塞，發現水進入錐形瓶中，原因是.

44、把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前(鐵、銅

混合物和鹽酸)減少了0.2g,求原混合物中銅的質量分數.

45、為驗證質量守恒定律，某同學設計了右圖實驗。請回答：

(1)利用右圖裝置不能驗證質量守恒定律，請說明理由。

(2)如何改進右圖裝置使其能夠驗證質量守恒定律？

實驗題(經典例題高頻考點一名師出品必屬精品)

17

46、依據如圖實驗，研究反應前后物質的質量關系。（錐形瓶中事先收集好的氧氣）

（1）鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應的化學方程式是—0

（2）實驗過程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓”的主要原因是一o

（3）用激光引燃鐵粉前，稱得總質量為rm熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質量不變。松開錐形瓶的瓶

塞，稱得總質量為則（填">"、或“二”）。

numim2

（4）錐形瓶中細沙的作用是一o

47、利用干燥而純凈的氧氣還原灼熱氧化銅的實驗也可以測定水的質量組成，其裝置如圖按B-C（CaCl吸收

B中產生的水）順序連接。反應后其實驗測定的數據如下表所列。

實驗前實驗后

（氧化銅+玻璃管）的質量

150.5144.1

/g

（氯化鈣+U型管）的重量

210.8218.2

/g

⑴反應的化學方程式為屬于反應（基本反應類型）

⑵根據實驗數據計算填空：水中氫、氧兩元素的質量比為o（化成最簡整數比）

⑶本次實驗測定的結果和理論上水中氫、氧兩元素的質量比相比較是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

導致這樣結果的原因可能是（填字母）。

18

A、裝置B開始加熱的時候沒有用氫氣趕盡裝置中的空氣

B、實驗后稱量裝置C的質量時動作太慢，吸收了空氣中的水蒸汽

C、實驗后沒有繼續通入氫氣直到冷卻，就開始稱量裝置B的質量

D、氧化銅沒有完全反應，反應后裝置B中還有氧化銅

48、在用白磷探究質量守恒定律的實驗中，同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,

迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示.請回答下列問題：

(1)圖中瓶底鋪細沙的作用是：

(2)白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡.結論是質量不守恒.待錐形瓶冷卻后，重新

放到托盤天平上稱量，天平保持平衡.結論是：質量守恒.你認為結論正確的是(填“前一種”或

“后一種”).而導致另一種結論錯誤的原因是

(3)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因是：

(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是.(填序號)

①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質種類.

49、某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分

別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1一2分鐘。停止加熱

后冷卻，仔細觀察發生的現象。

19

粗銅絲粗銅絲

冷卻后，他們觀察到的現象是：

(1)_______________________________________________

⑵________________________________________________

50、實驗是化學的基礎。請根據下列實驗，回答問題。

活塞在

10mL處

目一水

后一彈蓄夾

稀鹽酸.

碳酸鈣

十空氣

A_足量白磷

和細沙

(1)小明用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前，氣球應處于(填“膨脹”或“收縮”)狀

態。實驗結束后，活塞停在mL刻度處。

(2)小天用圖2操作驗證質量守恒定律，他(填"能”或“否”)成功。

(3)圖③的操作名稱是o小豪同學發現該操作中還缺少一種儀器，它的作用是O

51、下圖是氧氣的制取與性質實驗裝置圖。

20

回答下列問題:

（1）裝置B的作用是裝置C中硫粉燃燒的現象是裝置D的作用是

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為裝置D中發生反應的化學方程式為

52、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鐵條在空氣中燃燒的實驗（圖1）

圖1

⑴鎂與氧氣反應的化學方程式為0

⑵小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量，鎂條完全燃燒后，稱量發現石棉網

上的燃燒產物質量反而比反應前鐵條質量小，其主要原因是0

⑶小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有一些黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體：

21

②鎂能與氮氣反應生成黃色的氨化鎂（MgN?）固體。

③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚瞅溶液變紅。

（做出猜想）黃色固體為MgN?

（反思交流）①為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。

②空氣中N2的含量遠大于d的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg小k,為什么呢？請給出

合理的解釋O

（拓展延伸）如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數

1/5（填“大于"，“小于”或“等于”）。

53、某學習小組對常見氣體的制備和性質進行了以下研究。請根據圖（1）~圖7回答問：

22

圖5圖6

(1)將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應的化學方程式為,證明氧氣已經集滿的現象是

o若用圖6收集一瓶含1/4空氣的氧氣，操作的方法是o

(2)圖2中儀器A的名稱為它在裝置中的主要作用是o甲同學用圖2和圖_________連

接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要O

(3)乙同學在圖2基礎上增加了一塊帶孔的隔板[如圖3],則大理石應放在_________處(填“a"或"b")，

該裝置中加入鹽酸的量至少要；若加入鹽酸過多，則有可能產生的后果是,要使反應停

止，其操作是0

(4)丙同學用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，反應的化學方程式為o反應前他事先往試管中

加入了少量的水，甲同學由此產生了疑問，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩,猜想2：……

甲同學根據猜想進行了實驗：每次取15mLi5%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的

情況下進行實驗。記錄數據如下：

實驗12345

過氧化氫溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%

Mn02粉末用量/g0.50.50.50.50.5

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收集到500m氣體時所用時間/s5601861033512

反應后液體溫度/c°2638435971

根據表中數據可知：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度的影響是

甲同學的猜想2是:加水可以o

(5)利用如圖7裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣唧不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫

粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高鎰酸鉀加熱，

使硫在純氧中繼續燃燒，觀察到火焰。用燒杯中的NaOH溶液吸收生成的SO?,該反應的化學方程式

為該實驗裝置的主要優點是在消除有害氣體對環境污染的前提下有利于O

54、實驗室制取氧氣，請結合下列裝置，回答問題：

(1)寫出儀器X的名稱：;

(2)要制備較為干燥的氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置是______________；(填序號)，該反應的符號式

為_________

(3)該實驗的主要步驟有：①將導氣管移出水槽；②加熱「③裝藥品、棉花；④收集；⑤熄滅酒精燈；⑥檢

查裝置氣密性。正確的操作順序為；

(4)用C收集氧氣時發現收集的氣體不純凈，寫出可能的一種原因_________；

(5)已知：一氧化氮氣體難溶于水，容易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，則若用F收集一氧化氮，則氣

體從進(選七”或ub")o

55、實驗室利用下列裝置可制取多種氣體。

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(1)要制取氧氣，應選擇上述裝置中的一(填序號)，儀器組裝后必須進行的一項操作是一,所發生反

應的化學方程式是一,該反應屬于基本反應類型中的—O

(2)若需用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制得二氧化碳，但反應劇烈，為便于操作，可選用上述裝置中一(填

序號)來完成。

56、小明同學去黃山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室在老師的指導下，按下列流程進行實驗,

制取蒸儲水。

請回答下列問題：

(1)在水樣中加入明帆的作用是___0

(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是

A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣

B.液面要低于濾紙邊緣

C.玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方

D,漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內壁

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(3)向濾液中加入活性塊，利用其—性，除去水樣中的色素和異味。

(4)以下方法得到的水，其純度最高的是—o(填編號)

A.過濾

B.沉淀

C.蒸得

(5)認真觀察圖A、B兩裝置，與b管相連的是電源的—(填“正”或“負”)極，用燃著的木條檢驗a

管所得氣體，觀察到的現象是電解水反應的化學方程式是—o用分子和原子的觀點分析比較A裝置和

B裝置在試驗過程中水的變化情況：—o

B電解水

57、課堂上同學們利用甲圖所示裝置做過氧化氫制氧氣的實驗時，用帶火星的木條檢驗氧氣，帶火星的木條很

難復燃。于是老師將甲裝置進行了改進，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。(圖中的鐵架臺均已略去)請回答：

(1)寫出實驗室用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式：

二氧化鎰在反應中作_齊IJ,其作用是0

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(2)分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復燃的原因：o

(3)老師又設計了另一個改進的丙裝置，帶火星的木條也易復燃。根據(2)推測的原因，分析濃硫酸的作用：

(4)你還能寫出實驗室用到二氧化鎰制取氧氣的反應化學方程式嗎？o

58、用圖1裝置探究空氣中氧氣的含量，測得實驗過程中氣壓的變化如圖2所示。

氣壓

傳感器

01.42.0003.24.20時間

圖2

(1)紅磷燃燒的化學方程式為O

(2)圖2中，c點對應的實驗操作是o

59、在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實

驗探究。甲、乙、丙、丁四個組的同學分別規范地完成了如下圖所示的A、B、C、D四個實驗，請回答下列問

題C

(1)四個小組分別在反應結束后進行了稱量，只有丙組的C實驗天平平衡，說明質量守恒，微觀解釋其守恒

的原因是一；甲組的A實驗在老師的引導下，也使天平平衡了，其初次稱量不平衡的原因可能是一o

(2)教師引導學生分析了B、D兩個實驗天平不平衡的原因°同學們在分析B實驗后一致認為該實驗應在密

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閉體系中進行實驗，防止—；在分析D實驗不平衡的原因時出現了實驗結果與分析的結果恰好相反的情況,

即稱量鎂條燃燒的產物小于鎂條的質量，經過分析得出該結果的原因是

60、用氧氣燃燒能證明水的組成。

電解水產生的氫氣氫氣

如上圖實驗中，點燃導管口的氫氣，伸入充滿—的干燥集氣瓶中，看到瓶壁上有水珠，該實驗證明水是由

一組成。實驗中足量無水硫酸銅的作用是氫氣燃燒的化學方程式是反應的基本類型是—O

填空題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

61、質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。

(1)下列表述正確的是O

A蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律

B每32gs和32g°2完全反應后，生成64gS°2

C在化學反應S+bBrC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成C°2和Hz°,實驗測得反應前后物質的質量如下

表O

RO?CO2H2O

反應前質量/g4612800

反應后質量/g032X54

則x=；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1：3,則R的相對分子質量是

62、質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。

(1)下列表述正確的是

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A蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律

B每32gs和32g完全反應后，生成64gS02

C在化學反應M+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成C°2和Hz°,實驗測得反應前后物質的質量如下

表O

R。2C02H20

反應前質量/g4612800

反應后質量/g032X54

則x=；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1:3,則R的相對分子質量是o

63、氫化鈉［NaH］與水反應能產生H2O

(1)NaH粉末投入CuSd,溶液中，產生藍色沉淀和噸。該反應的化學方程式為

(2)NaH保存時要注意

64、硬水中含有較多Ca".和(填化學符號)，我們可以用____區分硬水和軟水；通過電解水實驗可得出

水的組成，依據的化學原理是O

65、宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方法。下圖是某汽車尾氣處理過程中發生的一個反

應，請回答下列問題。

0一氫原子

?■氧原子

繆■氮原子

(1)圖示中的物質，屬于單質的是(填化學式)；

(2)該反應中，參加反應的X與生成的Y的分子個數最簡整數比是__________；

(3)該反應前后，化合價發生了變化的元素是(填元素符號)，該元素在圖示相關物質中的最低化

合價是.

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66、“三酸兩堿”的產品質量和產量代表一個國家的化工水平。“兩堿”中的燒堿在化學工業上用電解飽和食

鹽水的方法制得，同時得到一種最輕的氣體和一種可用于自來水消毒的單質氣體。請寫出該變化的化學反應方

程式O

67、水煤氣在工業生產中有重要的作用，它是由碳和水蒸氣在高溫的條件下反應得到的混合氣體，反應的微觀

示意圖如下圖所示。

0一氫原子

?行強??8Q_氧原子

匕一打L_E—上1.碳原子

反應前反向后

⑴請寫出B物質的符號B物質中氧原子和氫原子的個數比為。

⑵由微觀示意圖可知，分子和原子的區別是________O

⑶寫出該反應的符號表達式0

68、寫出下列反應的化學方程式。

(1)碳在氧氣中充分燃燒o

(2)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應_________o

(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合o

69、化學在交通“節能減排”中發揮了重要作用。

⑴液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優點。寫出天然氣主要成

分(CH。完全燃燒的化學方程式：o

⑵汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成C0?和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程

式：0

⑶氫化鎂(MgH?)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：

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70、2019年是新中國成立70周年，中華民族奮力譜寫新篇章。

(1)“中國芯”彰顯中國“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如圖是硅在元素周期表中的信息。

硅的相對原子質量為屬于(選填"金屬”或"非金屬")元素。

⑵今年，“嫦娥四號”成功著陸在月球背面，助力探測月球資源。

①發射“嫦娥四號”的長征三號乙運載火箭三級發動機采用液氫作燃料，說明液氫具有的化學性質是

②液體變推力發動機是“嫦娥四號”安全落月的主要“功臣”。在液體變推力發動機中，偏二甲肝(C2HN2)和

四氧化二氮在點燃的條件下，反應生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為—O

71、每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產、生活密切相關。

(1)為區分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管中產生較多

泡沫的為