2024學年寧夏青銅峽市高級中學八校聯考高考化學試題模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化核受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

I）.氯化衲和鐵的熔化

2、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

3、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

ACO?'+CaSO4=CaCOj+SO?'

Na3c03溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO03溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應

D3CIO+2Fe(OH)3=2FeO42+3CI+4H++H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

4、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

?.

二

3自

=

二

47J57JA7JT73M7J0204060SO

內T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^COMg)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(thO2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【T某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中&Ba?*)與aSCVr的關系曲線，說明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

5、Mg—AgQ電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgCl=

MgCk+ZAg.下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時,可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質溶液

6、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO,C.HID.H2s

7、聯合國大會宣布2()19年為“國際化學元素周期表年*中國科技館推出“律動世界——化學元素周期表專題展”。己

知短周期元素T的次外層電子數是其最外層電子數的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是()

A.元素T在自然界主要以游離態形式存在

B.元素非金屬性強弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：x>w

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

8、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白質可能發生了變性

現渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入

B產生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol-L-

CiNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mol-L'HSOj?結合H+的能力比SO卡的強

NaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Kv(AgCI)

AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，用O.lOOOmoHL"的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHrH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4?c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-'

10、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應：CI2+H2O^^H+C1+HC1O

2

B.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

3+22

D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

11、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai（HzS）

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

+2

D.Y點對應溶液中c（K）與含硫各微粒濃度的大小關系為：c（KD=3[C（H2S）+C（HS-）+C（S'）1

16、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700-0,具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

ILO*?C6

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2?2e，CO32--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.28O2

17、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：WvXvYvZ

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

18、已知反應：2N）棺）+2乩偌）=、2棺）+2凡0棺）生成N2的初始速率與NO、％的初始濃度的關系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數。在800c時測得的相關數據如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數據

生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/moI/Lc（H2）/mol/L

12.00x1076.00x1071.92x107

2l.OOxlO_36.00x10-34.80x10-4

32.00xI0-33.00x1O'39.60x1O'4

A.關系式中x=l、y=2

B.800℃時，k的值為8xl()4

C.若8(K)℃時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X1(T3mo)/I,則生成N2的初始速率為5.2xl1尸mol/(L?s)

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大

19、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高隹酸鉀固體

B.用裝置H驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化較受熱分解生成的兩種氣體

20、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是()

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發生皂化反應

銅鹽能使蛋白質變性

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發生銀鏡反應

D蛋白質結構中存在肽鍵蛋白質能表現出兩性

A.AB.BC.CD.D

21、實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO?的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

■NaOH

卜溶液

A.裝置B中酸性KMnO,溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO?的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

22、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現相應實驗目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

ImLO.OSmolLRQImLOlnu?lL

FcXSO,卜溶液丫\lCuSO,溶液

2mL「』以'溶液

D.實驗室制備少量NO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A有如下轉化關系:

COOH

丁1稀硫酸①條件I

②十回

1

①條件n迪空1C18Hl604

②FT

已知：①有機物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%。

?CH3-CH2-COOH+CI2~^H―C0°H+HCI

根據以上信息，回答下列問題:

(1)B的分子式為:有機物D中含氧官能團名稱是

A的結構簡式為;檢驗M中官能團的試劑是.

條件I為;D-F的反應類型為

(4)寫出下列轉化的化學方程式:

F—E

F->G

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有種（不考慮立體異構），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式.（寫

一種）。

①含有笨環；②能發生銀鏡反應；③遇FeCh溶液顯紫色。

24、（12分）M為一種醫藥的中間體，其合成路線為:

OH

.COOH

KMnO?必0。」

H*

HI

（1）A的名稱

(2)C中含有的含氧官能團名稱是___o

(3)F生成G的反應類型為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式—

①能發生銀鏡反應②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成［［:NH，寫出合成路線流程圖(無機試劑

()

任選)—O

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫學上綠砒可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cHzCOO)2Fe］顆粒的制備，有關物質性質如下:

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠帆溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCCh。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應為2FeS(h?7H2OHFezO^+SOit+SOjt+MHiO,實驗室用圖1所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題：

O-

二

一E-l

二=

二

L

1-EJ

』

二Lh

圖

（l）加熱前通入氮氣的目的是0

（2）實驗中觀察到裝置B現象為o

（3）C裝置和D裝置能否調換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fez。,的方法是o

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______o

HI.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoH^KMiiOj溶液滴定至終點。耗KM11O4溶液體積如

圖H所示，（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fc3++Mn2++4H2O）,該晶體中鐵元素的質量分

數為（用含m、c的式子表示）。

26、（10分）氨基鋰（LiNth）是一種白色固體，熔點為390℃,沸點為430℃,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應也可制取N%,反應的化學方程式為。

（2）試劑X是_________,裝置D的作用是_______o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的NHj再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一,可根據E中一（填現象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學經理論分析認為LiNH?遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:o

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50-60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質是_（填寫物質名稱）。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態有機物只有硝基苯

C1.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為r獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③一；

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出

分析：

①產率低于理論值，原因是一；

②產率高于理論值，原因是一。

28、（14分）形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態Ga原子的核外電子排布式是基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為

（2）HC三CNa（乙煥鈉）廣泛用于有機合成，乙煥鈉中C原子的雜化類型為乙煥鈉中存在_（填字母）。

A.金屬鍵B.o鍵C.7t鍵D,氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結構式—o

（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN?的結構式可以表示為[S=C=N]?或三N「，SCN

與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配禺子，N、C^S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN一中提供孤電子對的原子可

能是一°

（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設該晶體的摩爾質量為Mg-mol』，晶胞的密度為pg-cm，，阿伏加德羅常數為NA,則晶體中兩個最近的X間的距

離為___cm。

29、（10分）“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應:

6…

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示:

CKIUNFS

取

代

反

應

聚合物F

CrlUN.F4

己知：焉廣。CH-NQ.H/)

（1）A生成B的反應類型是—。

（2）關于B和C,下列說法正確的是一（填字母序號）。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發生消去反應c可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗C中含醛基

（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6。，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為

（4）反應②的化學方程式為_o

（5）請根據以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結構，下列關于聚合物F的結構說法正確的是一

AF中必含?CH2=N-結構

BF中必含?N=N-結構

cF的結構可能是一：一RN=HCTQI2--

—」n

（6）H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合下列條件的有一種。

①苯環上有三個取代基②能和FeCh發生顯色反應

（7）為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：—

「EJINHNI」宣?

舟叵粉溫SoTLl-

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.氯化按屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發生三態變化時只破壞

分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。

2、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項是Co

3、A

【解題分析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3c03溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCOj+SO4\A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B

錯誤；

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH3-H2O：AP+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH/,C

錯誤；

2

D、溶液顯堿性,產物不能出現氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH+3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4

+3Cr+5H2O,D錯誤；

答案選A。

4、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c($02)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

2+22+

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，Jgc(SO?')越小，Jgc(Ba)越大，說明c(SO4")越大c(Ba)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c(WO?)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，?lgc(SO/)越小，?lgc(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

5、C

【解題分析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag,

選項A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化時，轉移電子是2moL正極反應為：2AgCl+2e'=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質溶液，選項D正確。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查原電池的應用。總結題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據元素價態變化找出氧化劑與還原產物。

6、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SCh雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO?具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

7、A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為鑄(Ge)；W、z與T同周期，則W為鋁(AI),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成AKOH”，所以酸性H2cA1(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A。

8、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSCh可能會使其發生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnO」溶液褪色，故B項錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：O.lmoH/iNa2s03溶液的pH約為10；0.1molirNaHSCh溶液的pH約為5,說明SCh二

的水解程度比HSO.3-大，即SO3?一結合父的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溟離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A。

9、C

【解題分析】

+

條件“滴加20?00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NEj)"中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，%HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HQ)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HQ)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3-H2O)+c(NH”成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NHZ)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CL)；A項正確；

++

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根據電荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中。3小+)=

c(Cl)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH/)>c(H+)；C項

錯誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(C1)=c(NIV)+c(NH3?H2O)+c(NHJ”可知V(HQ)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為0.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結合電離和水解等規律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

10、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應的離子方程式為。2+H2O=：H++C「+HCK）,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2f,故B正確；C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NHyH2O,故C錯誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中發生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fen

4H++SO#,故D正確；答案為C。

點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學方程式等；本題難點為選項C,不能忽視NHJ與OH-的反應，離子反應是完整反應，不能只寫局部。

11、D

【解題分析】

根據分析W為N,X為O,Y為S,Z為CL

【題目詳解】

A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VHA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z,故C正確；

D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A.據圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據圖可知，B為試管，故B正確；

C.據圖可知，C為生埸，故C錯誤；

D.據圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

既然鍍與鋁的性質相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質，鉞也有，鋁沒有的性質，鉞也沒有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應，則餓遇冷水也不反應，錯誤；

B.鉞的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

14、D

【解題分析】

A.JcOOCHi中四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA,故A錯誤；

B.根據物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2C2O4和C2(V?的數目為0.5NA,故B錯誤；

C條件為25c不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSO』的固體混合物中總物質的量為0.ImoL陽離子為Na,和Mg,故含陽離子總數為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

15、C

【解題分析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS?含量上升,

然后發生HS+H+=H2S,此時HS?含量下降，H2s上升，所以A代表S',B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據分析可知A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況，故A正確；

c(HS)

V77+

B.Y點表示C(H2S)=C(HS)Kai(H2S)=z\>當c(H2s尸c(H$-)時，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

?鄧)

pH,則可計算Kai(HzS),故B正確；

C.X點c(HS-)=c(S>),Y點C(H2S)=C(HS),S??和HS?的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質的量濃度的K?S、KOH混合溶液，根據物料守恒可知c(K+)=3[c(IhS)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

16、B

【解題分析】

原電池工作時，W失電子在負極反應，負極反應為Hz+CO/Fc—=H：O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO*,則正

2

極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO3o

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，W失電子在負極反應，負極反應為Hz+CO.5--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4d=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗02質量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B,

17、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O;根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、。與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.AI與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

18、A

【解題分析】

A.將表中的三組數據代入公式p=kc,x(NO).d(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92x10-3,

k(l.OOx]0-3戶x(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x1O-4,解之得：x=2,y=l,故A錯誤;

B.800c時，k(1.00xlQ-3)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8xl(V，故B正確;

C.若800c時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00xl()3mo]/L,則生成N2的初始速率為

8x1O'x(4.00x10-3了x(4.00x10-3)=5.12x10-3mo1/(L.$),故c正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。

故選A。

19、D

【解題分析】

A.加熱碘升華，高銃酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與溟水發生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；

C.關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化筱分解生成氨氣、HC1,氨氣可使濕潤的酚酰試紙變紅，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

20、B

【解題分析】

A.汽油的成分為煌類物質，不能發生皂化反應，而油脂一定條件下能發生皂化反應，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質發生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發生銀鏡反應，C項錯誤；

D.蛋白質含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關，D項錯誤；

答案選B。

21、B

【解題分析】

4302通入酸性KMnC^溶液中發生氧化還原反應生成硫酸銃、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，體現SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；

C.SO,能使品紅溶液變為無色是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故C正確；

D.B中的溶液發生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減

小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選；R,

【題目點撥】

本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等。

22、C

【解題分析】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發；

C、研窕催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高毒酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗目的，故C正確；

D、NO易被空氣中輒氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙