…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機物的鑒別方法(必要時可加熱)，不能達到目的的是A.用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油、甘油B.用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇溶液C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇、溴苯、乙酸D.用鹽酸鑒別硝基苯、苯酚鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、乙醇鈉溶液2、下列關于甲烷的說法正確的是A.易溶于水B.能使溴水褪色C.分子構型為平面正方形D.可用作燃料3、下列關于油脂和蛋白質說法不正確的是A.蛋白質灼燒時會產生類似燒焦羽毛的特殊氣味B.油脂是重要的營養物質，可以看作是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應形成的酯C.蛋白質是一類天然有機高分子，均由碳氫氮氧四種元素組成D.油脂可以通過堿性條件下的水解反應(皂化反應)進行肥皂生產。4、1；4-環己二酮是一種重要的醫藥；液晶中間體，其結構如圖所示，下列關于1，4-環己二酮的說法正確的是。

A.分子式為B.所有原子可能在同一平面上C.不存在含有苯環的同分異構體D.能發生氧化、還原、加成、消去反應5、下列說法錯誤的是A.乙醇能發生消去反應B.油脂可以制造肥皂C.蔗糖屬于高分子化合物D.蛋白質能發生水解反應6、溴螨酯是一種殺螨劑。甲；乙兩種物質是合成溴螨酯過程中的中間產物；結構簡式如圖所示，下列有關二者的說法正確的是。

A.甲、乙分子中均含有手性碳原子B.甲、乙互為同分異構體C.甲、乙分子中苯環上的一氯代物分別為2種、4種D.一定條件下，等物質的量的甲和乙最多消耗的NaOH物質的量之比為4∶5評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某化學小組為測定有機物G的組成和結構；設計如圖實驗裝置：

回答下列問題：

(1)實驗開始時；先打開分液漏斗活塞，一段時間后再加熱反應管C，目的是___。

(2)裝置B和裝置D中濃硫酸的作用分別是___和___。

(3)裝置E和裝置F中堿石灰的作用分別是___和___。

(4)若準確稱取4.4g樣品G(只含C、H、O三種元素)，經充分燃燒后(CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O)；裝置D質量增加3.6g，U形管E質量增加8.8g。又知有機物G的質譜圖如圖所示。

該有機物的分子式為___。

(5)已知有機物G中含有羧基，經測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1。綜上所述，G的結構簡式為___。8、第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開；體現現代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結構簡式：

回答下列問題：

（1）X不能發生的反應類型為___（選填字母序號）。

A.加成反應B.取代反應C.消去反應D.加聚反應。

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應，最多能消耗氫氣為__mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應的方程式為：___。9、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烴A的分子式為___。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為___，___，___。10、A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下：。物質密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性A0.7893-117.378.5與水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾B.重結晶C.萃取D.加水充分振蕩；分液。

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質的實驗式是__________；質譜圖顯示，A的相對分子質量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________。

(3)下圖是B的質譜圖，則其相對分子質量為________；

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發現質量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比_____________________。11、按要求填寫：

（1）的名稱（系統命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結構簡式是__________________________

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結構簡式是______________________12、乙烯。

(1)乙烯的來源。

石油經過分餾、裂化、裂解，可以得到乙烯。___________的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

(2)乙烯的用途。

①重要的化工原料；用于生產聚乙烯；乙醇、聚氯乙烯等。

②植物生長的___________和果蔬的___________。13、A；B的結構簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。

(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤15、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤16、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤17、核酸根據組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤18、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤19、細胞質中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤20、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤21、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)22、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置并驗證其產物(圖中加熱儀器；鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

(1)E處是一種純凈物，其發生反應的化學方程式為_____。

(2)為使A中乙醇平穩汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是____。D處使用堿石灰的作用是_____。

(3)能證明乙醇反應后產物的實驗現象是____。寫出F處對應現象的化學方程式_____。

(4)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同。推斷B處發生反應的化學方程式____。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共8分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業流程題(共1題，共7分)27、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．植物油在堿性條件下會發生水解；汽油不溶于水，甘油易溶于水，現象不同可鑒別，A項正確；

B．葡萄糖；甲酸都含醛基用銀氨溶液不能鑒別出來；B項錯誤；

C．苯和高錳酸鉀不發生反應，呈現分層現象，上層無明顯現象，下層呈紫色，乙醇和高錳酸鉀反應，KMnO4會褪色；溴苯和高錳酸鉀不反應,上層為紫紅，下屬為溴苯無明顯現象，高錳酸鉀和乙酸反應會產生氣泡，現象不同，可鑒別，C項正確；

D．硝基苯與鹽酸不反應；少量鹽酸和苯酚鈉發生反應生成苯酚，會使溶液變渾濁，鹽酸和碳酸氫鈉反應會產生大量氣泡，乙醇鈉和鹽酸反應迅速；劇烈，現象不同，可鑒別(通過現象鑒別)，D項正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

甲烷是天然氣的主要成分；無色無味氣體，不溶于水，化學性質穩定，與強酸強堿強氧化劑均不反應，在一定條件下可以和氧氣；氯氣等發生反應。

【詳解】

A．甲烷無色無味氣體；不溶于水，故A錯誤；

B．甲烷屬于烷烴；不能使溴水褪色，故B錯誤；

C．甲烷的分子構型為正四面體形；故C錯誤；

D．甲烷是一種可燃性氣體；是一種優良的燃料，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.灼燒時產生燒焦羽毛的特殊氣味是蛋白質的特征反應之一；A項正確；

B.油脂可以由高級脂肪酸與甘油通過酯化反應獲取；B項正確；

C.蛋白質中除由碳氫氮氧四種元素；還有硫，磷等元素，C項錯誤；

D.油脂可以在酸性；堿性條件下水解，堿性條件叫皂化反應，可以制造肥皂，D項正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．根據結構簡式可判斷分子式為A錯誤；

B．分子中含有4個飽和碳原子；因此所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；

C．不飽和度是3；因此不存在含有苯環的同分異構體，C正確；

D．含有羰基；能發生氧化；還原、加成，不能發生消去反應，D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃發生消去反應生成乙烯和水；選項A正確；

B．油脂堿性環境下水解高級脂肪酸鹽和甘油；高級脂肪酸鹽肥皂主要成分，選項B正確；

C．蔗糖C12H22O1l為二糖；相等分子量較小，不屬于高分子化合物，選項C錯誤；

D．蛋白質能發生水解反應生成氨基酸；選項D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．連有4個不相同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子；據此可知，甲；乙分子中均不含手性碳原子，A項錯誤；

B．甲的分子式為C14H8O2Br2，乙的分子式為C14H10O3Br2；故二者不互為同分異構體，B項錯誤；

C．甲；乙分子中苯環上的一氯代物都有2種；C項錯誤；

D．一定條件下，1mol甲中2mol-Br發生水解反應，消耗2molNaOH，而生成的2mol酚羥基會繼續消耗2molNaOH，故一共消耗4molNaOH，1mol乙中的2mol-Br與甲相同；但其還有1mol羧基，還可以再消耗1molNaOH，一共消耗NaOH5mol，故等物質的量的甲；乙消耗NaOH的物質的量的比為4∶5，D項正確。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

實驗開始時先制氧氣，把裝置中空氣排出來，防止二氧化碳干擾，B干燥氧氣，加熱C，樣品燃燒生成二氧化碳和水，CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空氣中的二氧化碳和水進入E裝置，根據稱量的質量進行有關的計算。

【詳解】

(1)實驗開始時先制氧氣；把裝置中空氣排出來，防止二氧化碳干擾，答案為排出裝置中的空氣；

(2)B中濃硫酸用于干燥氧氣，防止干擾生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案為干燥O2吸收有機物燃燒生成的水蒸氣；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空氣中的二氧化碳和水進入E裝置，答案為吸收有機物燃燒生成的CO2吸收空氣中的H2O和CO2；

(4)裝置D的質量增加3.6g，樣品中的H的物質的量為3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，質量為0.4g，U形管E質量增加8.8g，樣品中C的物質的量為8.8g÷44g/mol=0.2mol，質量為2.4g，所以樣品中O的質量為4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物質的量為1.6g÷16g/mol=0.1mol，樣品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由圖可知，該物質的相對分子質量為88，因此該物質的分子式為C4H8O2。

(5)有機物G的分子式為C4H8O2，其中有羧基，經測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1，符合條件的結構簡式為【解析】排出裝置中的空氣干燥O2吸收有機物燃燒生成的水蒸氣吸收有機物燃燒生成的CO2吸收空氣中的H2O和CO2C4H8O28、略

【分析】【分析】

(1)根據有機物結構中的官能團性質分析可能發生的反應類型；(2)根據鹵代烴的性質及羧基的性質分析反應中消耗氫氧化鈉的物質的量；(3)根據苯環及乙烯的結構特點運用類比遷移的方法分析有機物中共面問題；(4)根據加成反應原理分析加成反應中消耗氫氣的物質的量；(5)根據苯酚的性質及烯烴的性質分析書寫相關反應方程式。

【詳解】

(1)由X的結構分析；分子中含有碳碳雙鍵，則可以發生加成反應和加聚反應，結構中還含有羧基，則可以發生酯化反應，即取代反應，苯環上含有氯原子，但與氯連接的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發生取代反應，故答案為：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；鹵代烴水解生成酚和氫氧化鈉發生中和反應，所以最多消耗5molNaOH，故答案為：5；

(3)碳碳單鍵可以旋轉，則Y中兩個苯環可以在一個平面上，根據乙烯的平面結構分析，中三個碳原子也可以與苯環共面；則Y中最多有15個碳原子共平面，故答案為：15；

(4)X中含有1個苯環，1個碳碳雙鍵，1個羰基，則1molX與足量的H2在一定條件下反應；最多能消耗氫氣為3+1+1=5mol，故答案為：5；

(5)Y中含有3個酚羥基，且共有3個鄰位H原子可被取代，另含有C=C，可與溴水發生加成反應，則1molX與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，反應方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr9、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后生成化合物B、C各1mol，這說明生成的水和CO2均是1mol，則烴分子與碳原子、氫原子的個數之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式為C5H10；

（2）若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明該有機物分子中氫原子完全相同，因此A是環戊烷，則此烴A的結構簡式為

（3）若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成，說明A是烯烴。其加成產物分子中含有3個甲基，這說明分子中含有一個支鏈結構，所以烴A可能有的結構簡式為【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.10、略

【分析】【分析】

根據提示信息了解未知化合物的物理性質從而推斷混合物的分離和提純方法；根據各種譜圖推斷有機化合物的結構和性質；根據質量守恒原理計算分析解答。

【詳解】

(1)由表格中的信息可知；A.B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為A；

(2)根據質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為(8.8g?2.4g)+(5.4g?0.6g)=11.2g,而氧氣的質量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g?9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環境不同的氫原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；

故答案為C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質B的質譜圖可知；B的相對分子質量為74；

故答案為74；

(4)由物質B的紅外光譜可知，物質B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質量，增加的26.4g即二氧化碳的質量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，設CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質的量為x；y；則根據C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質的量之比1:1；

故答案為1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:111、略

【分析】【詳解】

分析：（1）該有機物為烷烴,根據烷烴的命名規寫出其名稱;

該烴為烯烴，主鏈含有5個碳原子,含有一個甲基,判斷甲基的位置和雙鍵位置可命名；(3)設烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據相對分子質量為72,列出方程式進行計算x值,支鏈越多,沸點越低;

(4)的單體為異戊二烯。

詳解：（1）的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C和3號C都含有1個甲基，該有機物名稱為:2，3－二甲基戊烷，

因此；本題正確答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主鏈為2-戊烯,在4號C上含有一個甲基,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,該有機物結構簡式為:

因此，本題正確答案是:

設烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，計算得出x=5，

所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的:C(CH3)4；支鏈越多,沸點越低,故C(CH3)4,

因此，本題正確答案是:C(CH3)4;

(4)的單體為異戊二烯。因此，本題正確答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.12、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯是一種重要的化工產品；乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

（2）②乙烯可以促進植物的生成和果蔬的成熟，故答案為調節劑、催熟劑。【解析】(1)乙烯。

(2)調節劑催熟劑13、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有官能團是碳碳雙鍵和醇羥基；

（2）鹵代烴；酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應；A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反應，B中含有的酚羥基能和NaOH反應，故答案為不能；能；

（3）A在濃硫酸作用下加熱發生消去反應可以得到B；故反應類型為消去反應；

（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，B中苯環上酚羥基鄰位上的氫原子和溴發生取代反應，所以A能與1mol溴反應，B能和2mol溴發生取代反應，故答案為1；2。【解析】①.羥基、碳碳雙鍵②.不能③.能④.消去反應⑤.1⑥.2三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。15、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環的不飽和度為4，還有不含苯環的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。16、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。17、B【分析】【詳解】

核酸根據組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質中，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。四、實驗題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先制取氧化銅；銅和氧氣在加熱條件下才反應生成氧化銅，若先加熱制取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，后加熱高錳酸鉀制取氧氣；銅生成氧化銅后，再加熱A裝置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應；最后加熱F裝置，使乙醛和新制的Cu(OH)2懸濁液反應；據此解答；

【詳解】

(1)E處是一種固體純凈物，且分解生成氧氣，所以是高錳酸鉀，加熱高錳酸鉀時，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其發生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(2)直接加熱時；生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪，費，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可采用水浴加熱的方法；乙醇和氧化銅反應生成乙醛；銅和水，加熱F處時，F裝置中的水蒸氣也使無水硫酸銅變藍，所以對乙醇和氧化銅反應生成的水蒸氣造成干擾，所以D裝置目的是吸收F裝置中的水蒸氣，防止F處產生的水蒸氣對無水硫酸銅產生影響，故答案為：水浴加熱；防止F處產生的水蒸氣進入到C，干擾生成物水的檢驗；

(3)水能使無水硫酸銅變藍，在加熱條件下，乙醛和新制的Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色氧化亞銅沉淀，如果C處無水硫酸銅變藍，加熱煮沸F，生成磚紅色沉淀，說明乙醇被氧化后的產物是水和乙醛，F處對應現象的化學方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：C處無水硫酸銅變藍色，說明有水生成，加熱煮沸F試管，產生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成；CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(4)不加熱E處說明沒氧氣參與反應，發現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同，說明無水生成，但生成了乙醛，是乙醇在銅催化作用下生成醛和氫氣的反應，反應的化學方程式CH3CH2OHCH3CHO+H2↑，故答案為：CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。【解析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑水浴加熱防止F處產生的水蒸氣進入到C，干擾生成物水的檢驗C處無水硫酸銅變藍色，說明有水生成；加熱煮沸F試管，產生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CH2OHCH3CHO+H2↑五、結構與性質(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖