…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.B.C.14+D.14+2、在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJ?mol﹣1．如圖為CO2；CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（）

A.在0﹣1min內CO的物質的量增加了2molB.當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態C.5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示D.3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）3、國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（）A.FeB.CaC.HD.K4、對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是rm{({??})}A.取代反應。

B.rm{CH_{2}{=}CH_{2}{+}Br_{2}{隆煤}CH_{2}B_{r}{-}CH_{2}{Br}}加成反應C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}取代反應。

D.rm{CH_{3}COOH{+}CH_{3}CH_{2}{OH}underset{{脜簍脕貌脣謾}}{overset{{triangle}}{{?}}}CH_{3}{COOC}H_{2}{+}H_{2}O}取代反應rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}5、下列關于有機化合物M和N的說法正確的是（）

A.等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等B.完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等C.一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應D.N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個6、下列各組物質的性質比較；正確的是（）

A.氫化物穩定性：HF＞H2O＞NH3

B.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

D.原子核外電子數：H＞O＞Al

7、巴豆酸的結構簡式為rm{CH_{3}-CH=CH-COOH}現有rm{壟脵}氯化氫、rm{壟脷}溴水、rm{壟脹}純堿溶液、rm{壟脺2-}丙醇、rm{壟脻}酸化的rm{KMnO_{4}}溶液rm{.}試根據其結構特點，判斷在一定條件與巴豆酸反應的物質的組合是rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脷壟脺壟脻}B.只有rm{壟脵壟脹壟脺}C.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”；“抑制”）其水解．

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____．

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的____．9、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等保質期240天生產日期標于包裝袋封口上（1）富含蛋白質的是__________；（2）富含糖類的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含維生素的是__________；（5）屬于著色劑的有__________；（6）屬于調味劑的有__________；（7）屬于防腐劑的有__________；（8）屬于疏松劑的有__________。10、寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：

rm{(1)}______

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}______

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯______

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯______．11、某高二化學學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：

rm{壟脵}為實驗室制氯氣發生裝置；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL8%}的rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中；rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：rm{(1)}實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是_________；裝置中所進行反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。rm{(2)}制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過___________rm{(}填寫儀器名稱rm{)}向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有____rm{(}填寫下列編號字母rm{)}的凈化裝置。A.堿石灰rm{B.}飽和食鹽水rm{C.}濃硫酸rm{D.}飽和碳酸氫鈉溶液rm{(3)}寫出rm{壟脷}裝置中發生的離子反應方程式_______________________________；rm{(4)}實驗中可觀察到rm{壟脹}試管的實驗現象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想：猜想一：氯氣與rm{NaOH}溶液發生反應使溶液褪色猜想二：_________________。rm{(5)}實驗所用rm{NaOH}工業上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______________________________________________________。精制飽和食鹽水從圖中____________位置補充rm{(}選填“rm{a}”、“rm{b}”、“rm{c}”或“rmhl25y2g”rm{)}rm{(6)}含rm{NaCN}的污水危害很大，rm{0.01mol/L}的rm{NaCN}溶液rm{pH=9}請判斷該溶液中：rm{c(CN^{-})}____rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}處理含rm{NaCN}污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將rm{CN^{-}}在酸性條件下氧化生成rm{N_{2}}與rm{CO_{2}}該反應的離子方程式為_______。12、(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發生了反應。試計算：（1）O2的轉化率為（2）用SO2表示該反應的反應速率為（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為(最簡整數比)（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為（5）平衡常數K的值為13、（6分）根據正放在桌面上的右圖裝置，回答下列問題：（1）現有H2、SO2、NH3、N2四種氣體①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由口進入。（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為。14、（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。（1）101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為。（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1則反應②的△H2=________。（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入____極（填“正”或“負”），該極發生的電極反應為________________。（4）已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是。15、最甜的甜味劑rm{--}紐甜rm{(NTM)}的結構簡式如圖所示：可通過如下反應制得rm{NTM}rm{壟脵}rm{壟脷}將rm{壟脵}的主要產物在催化劑作用下氫化使碳氮雙鍵消失；rm{壟脹}與rm{壟脷}的產物反應形成便生成了紐甜。rm{(1)}紐甜的分子式為________。rm{(2)}在紐甜分子中，除含有一rm{CO-NH}一、一rm{COO}一外，還含有亞氨基rm{(-NH-)}和________rm{(}填官能團名稱rm{)}rm{(3)}如果在一定條件下將紐甜完全水解rm{(}假設生成的產物中沒有鹽rm{)}則產物中含有苯環的有機物的結構簡式為________；該水解產物的同分異構體中，碳鏈結構和羧基不變，且含有氨基的結構有________種。rm{(4)}以上三個反應中，反應rm{壟脷}屬于________rm{(}填反應類型rm{)}反應；寫出反應rm{壟脹}的化學方程式：________________。評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)20、已知：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷}石墨和金剛石rm{壟脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}壟脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}

其中屬于同位素的是______，屬于同素異形體的是______，屬于同系物的是______，屬于同分異構體的是______，屬于同種物質的是______．21、氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水rm{FeCl_{3}}的一種工藝如下：

rm{(1)}試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______．

rm{(2)}六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{50}rm{80}rm{100}溶解度rm{(g/100gH_{2}O)}rm{74.4}rm{81.9}rm{91.8}rm{106.8}rm{315.1}rm{525.8}rm{535.7}從rm{FeCl_{3}}溶液制得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸；______、______、過濾、洗滌、干燥．

rm{(3)}常溫下，若溶液的rm{pH}控制不當會使rm{Fe^{3+}}沉淀，rm{pH=4}時，溶液中rm{c(Fe^{3+})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(}常溫下rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=2.6隆脕10^{-39}).}

rm{(4)FeCl_{3}}的質量分數通常可用碘量法測定：稱取rm{mg}無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到rm{100mL}容量瓶，用蒸餾水定容；取出rm{10.00mL}加入稍過量的rm{KI}溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定用去rm{V}rm{mL.(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}簍T2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}

rm{壟脵}滴定終點的現象是：______．

rm{壟脷}求樣品中氯化鐵的質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}．22、聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：①+RCl+HCl（-R為烴基）

②

（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰；且峰面積之比是2：3．

①W物質的結構簡式為______．

②生成W的反應類型為______．

（2）若G的摩爾質量是116g/mol；其分子中含C為41.4%；含O為55.2%，其余為氫元素．

①下列敘述中不正確的有______．

a．A的同系物中可能存在順反異構現象。

b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成。

c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色。

d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產生淡黃色沉淀。

②完成下列化學方程式。

C→D：______．

D→E：______．

C+F→G：______．

③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數是______；

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．能發生銀鏡反應C.1molJ能與最多3molNaOH反應；

④生產中為提高產品質量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、______，獲得J的精品．評卷人得分五、解答題(共1題，共9分)23、①常溫下；有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”；“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式______．

②測得某溶液的pH=6.5；且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈______性．測定溫度______室溫（填高于；低于或等于），其理由是______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)=bmol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14所以pH=-lg10-14=14+故選項是C。考點：考查沉淀溶解平衡常數的應用、溶液的pH的計算的知識。【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：A．隨反應進行CO物質的量增大；由圖可知在0﹣1min內CO的物質的量增加了2mol，故A正確；

B．當固焦炭的質量不發生變化時；說明正反應速率和逆反應速率相等，反應處于平衡狀態，故B正確；

C．5min時再充入一定量的CO，瞬間CO物質的量增大、二氧化碳物質的量不變，平衡逆向移動，而后CO物質的量減小、二氧化碳物質的量增大，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化；故C正確；

D．3min升高溫度，到達新平衡時CO增多、二氧化碳減小，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，K（T2）大于K（T1）；故D錯誤；

故選D．

【分析】A．隨反應進行CO物質的量增大；由圖可知在0﹣1min內CO的物質的量增加了2mol；

B．可逆反應到達平衡時；各組分的物質的量不變；

C.5min時再充入一定量的CO；瞬間CO物質的量增大；二氧化碳物質的量不變，平衡逆向移動，而后CO物質的量減小、二氧化碳物質的量增大；

D.3min升高溫度，到達新平衡時CO增多、二氧化碳減小，平衡正向移動，平衡常數增大．3、A【分析】解：A．人體缺鐵會貧血；鐵屬于是人體必需的微量元素，故A正確；

B．人體骨骼中含有鈣元素；鈣屬于常量元素，故B錯誤；

C．人體血液等器官中含有大量水；氫是水的組成元素之一，氫是人體必需的常量元素，故C錯誤；

D．鉀存在于人體的細胞內液等部位；是人體必需的常量元素，故D錯誤；

故選A．

常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．

本題主要考查了人體內所含化學元素的分類，解題的關鍵是對相關知識點的把握與了解，題目較簡單．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】本題考查了反應類型，根據概念判斷即可解答，難度不大，注意概念的理解把握。【解答】A.苯環上的氫原子被硝基代替；屬于取代反應，故A正確；

B.碳碳雙鍵斷裂，分別結合氫原子、溴原子，生成rm{CH_{3}-CH_{2}Br}屬于加成反應，故B正確；

C.乙醇被催化氧化為乙醛的反應是在乙醇分子的基礎上去氫的反應；屬于氧化反應，故C錯誤；

D.乙酸和乙醇之間發生反應生成乙酸乙酯和水的反應叫做酯化反應；屬于取代反應，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、C【分析】解：A．酚羥基；羧基均能和氫氧化鈉反應；但醇羥基和氫氧化鈉不反應，所以等物質的量的兩種酸分別能消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：4，故A錯誤；

B．M；N含相同的C原子數；不同的H原子數，則完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B錯誤；

C．含-OH；-COOH；均能發生酯化反應，含-OH或酚-OH，均能發生氧化反應，故C正確；

D．苯環為平面結構；與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，C=O為平面結構，則13個原子一定共面，最多18個原子共面，故D錯誤；

故選：C。

A．酚羥基；羧基均能和氫氧化鈉反應；但醇羥基和氫氧化鈉不反應；

B．M；N含相同的C原子數；不同的H原子數；

C．含-OH；-COOH；結合醇、酚、羧酸的性質分析；

D．苯環為平面結構．

本題考查有機物的結構和性質，明確物質的結構中的官能團與性質的關系是解答本題的關鍵，注意苯環為平面結構來判斷原子共面為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】C6、A【分析】

A．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：HF＞H2O＞NH3；故A正確；

B．金屬性：Li＜Na＜K；元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故B錯誤；

C．非金屬：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；而HClO是弱酸，故C錯誤；

D．原子的原子序數：H＜O＜Al；所以原子核外電子數：H＜O＜Al，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A．根據元素周期律的遞變規律判斷對應元素非金屬性的強弱；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；

B．根據元素周期律的遞變規律判斷對應元素金屬性的強弱；元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

C．根據元素周期律的遞變規律判斷對應元素非金屬性的強弱；元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D．核外電子數等于原子序數．

7、D【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大。【解答】rm{壟脵}含有碳碳雙鍵，能與氯化氫發生加成反應，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}含有羧基，可與純堿溶液反應生成二氧化碳氣體，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}含有羧基，可與rm{2-}丙醇發生酯化反應，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}含有碳碳雙鍵，可被酸化的rm{KMnO_{4}}溶液氧化，故rm{壟脻}正確；

故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁；

故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸易揮發，FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性，在溶液中存在S2-+H2O?HS-+OH-，加熱少量NaOH，溶液中OH-濃度增大；可抑制水解，故答案為：NaOH．

【解析】【答案】（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性；從影響平衡移動的角度解答；

（2）FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性；從影響鹽類水解平衡移動的因素分析．

9、略

【分析】試題分析：（1）富含蛋白質的是鮮雞蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，屬于糖類，故富含糖類的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含維生素的是檸檬汁；（5）屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃；（6）屬于調味劑的有白砂糖、食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；（7）屬于防腐劑的有山梨酸鉀；（8）屬于疏松劑的有碳酸氫鈉．考點：化學中的營養元素【解析】【答案】（1）鮮雞蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精煉植物油（或奶油）（4）檸檬汁（5）檸檬黃（或日落黃）（6）白砂糖（或食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精）（7）山梨酸鉀（8）碳酸氫鈉10、略

【分析】解：rm{(1)}根據系統命名法，該有機物的名稱是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}根據系統命名法，該有機物的名稱是rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

故答案為：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的結構簡式為：

故答案為：

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯的結構簡式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的結構簡式為：

故答案為：．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長--選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多--遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近--離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小--支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規范；

rm{(3)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}11、（1）檢查裝置的氣密性1:2

（2）分液漏斗B

（3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

?（4）氯水中含有的HClO起漂白作用。

（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-a

（6）＞2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl-【分析】【分析】

本題考查化學實驗方案的設計；涉及到氯的化合物的性質，掌握實驗原理和物質的性質是關鍵，難度適中。

用如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質，rm{壟脵}為氯氣發生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變為紅色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置；以此解答該題。

【解答】

用如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質，rm{壟脵}為氯氣發生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變為紅色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置，rm{(1)}實驗涉及氣體的制備和性質的檢驗，在實驗前應檢查裝置的氣密性；裝置中所進行反應為rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氧化劑rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}

MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}與還原劑rm{(MnO_{2})}的物質的量之比為rm{(HCl)}rm{1}

故答案為：檢查裝置的氣密性；rm{2}rm{1}

rm{2}制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，因氯氣不溶于飽和食鹽水，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{(2)}與rm{壟脵}之間安裝盛有rm{壟脷}的凈化裝置；

故答案為：分液漏斗；rm{B}

rm{B}試管里盛有rm{(3)壟脷}rm{15mL}rm{8%}溶液，并置于冰水浴中，發生rm{NaOH}

故答案為：rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}試管里是滴有酚酞的rm{(4)壟脹}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{NaOH}起漂白作用；

故答案為：氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用；

rm{HClO}電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}由圖可知，rm{(5)}口排出氫氧化鈉溶液，所以精制飽和食鹽水從圖中rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}處加入；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm9ejr0nn

rm{a}的rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液rm{a}是rm{(6)0.01mol/L}水解顯堿性，所以rm{NaCN}次氯酸鈉溶液將rm{pH=9}在酸性條件下氧化生成rm{CN^{-}}與rm{c(CN^{-})>c(OH^{-})}該反應的離子方程式為rm{CN^{-}}

故答案為：rm{N_{2}}rm{CO_{2}}

rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}【解析】rm{(1)}檢查裝置的氣密性rm{1:2}

rm{(2)}分液漏斗rm{B}

rm{(3)2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用。

rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{a}rm{(6)>}rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}12、略

【分析】試題分析：（1）根據三段式列式：2SO2+O22SO3起始濃度（mol/L）0.50.450轉化濃度（mol/L）0.30.150.3平衡濃度（mol/L）0.20.30.3O2的轉化率為(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示該反應的反應速率為0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為0.8:0.95=16：19;平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常數K的值為(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考點：考查可逆反應的計算。【解析】【答案】（1）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.513、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①由A口進氣，說明收集的氣體密度大于空氣的，因此是SO2。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，則氣體應由B口進入，水從A排出。（2）干燥氫氣可以選擇濃硫酸。考點：考查常見氣體的收集【解析】【答案】（6分）（1）①SO2②B（2）濃硫酸14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據已知條件可知，甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol。（2）根據蓋斯定律可知，②－①即得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，所以該反應的△H＝△H2－49.0kJ·mol-1＝－241.8kJ·mol-1，解得△H2＝－192.8kJ·mol-1。（3）原電池中負極失去電子，正極得到電子。所以甲醇在負極通入。由于含有氫離子交換膜，因此負極電極反應式是CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+。（4）反應熱等于反應物中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵時所放出的能量的差值。因此根據鍵能可知，ΔH＝x＋2×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝—92.4KJ/mol，解得x＝945．6KJ/mol，即氮氮三鍵鍵能是945．6KJ/mol。考點：考查熱化學方程式、電極反應式的書寫、依據反應熱的有關計算等【解析】【答案】（13分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol（3分）（2）－192.8kJ·mol-1（3分）（3）負（2分）CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+（2分）（4）945．6KJ/mol（3分）15、（1）C20H30N2O5（2）羧基

（3）4

（4）加成；

【分析】【分析】

本題主要考查分子式的確定以及同分異構體數目的判斷；和有機化學基礎反應類型，題目難度較簡單。

【解答】

rm{(1)}根據紐甜的結構簡式可以確定其分子式為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}故答案為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}

rm{(2)}觀察紐甜的結構簡式可以看到；該物質中含有羧基，故答案為：羧基；

rm{(3)}紐甜分子中含有兩種基團均可水解，水解后含有苯環的物質為該物質的同分異構體包括：以及氨基位于苯環上的三種，共rm{4}種，故答案為：rm{4}

rm{(4)}反應rm{壟脷}為雙鍵的加成反應，屬于加成反應，反應rm{壟脹}即為羧基與氨基發生縮合反應產生紐甜和水的反應，化學方程式為：故答案為：【解析】rm{(1)C}rm{20}rm{20}rm{H}rm{30}rm{30}rm{N}rm{2}rm{2}羧基rm{O}rm{5}rm{5}加成；rm{(2)}三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H218、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共3題，共12分)20、略

【分析】解：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

rm{壟脷}金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質；互為同素異形體；

rm{壟脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}都是氯元素的不同原子；所以是同位素；

rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}結構相似，在分子組成上相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；互稱為同系物；

rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；

rm{壟脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}．

質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；

同一元素形成的不同單質稱同素異形體；同素異形體必須是單質；

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質互稱同系物；

分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

同種物質指組成和結構都相同的物質；根據定義分析判斷．

本題主要考查了同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區別，難度不大，注意把握概念的內涵與外延．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}21、略

【分析】解：rm{(1)}尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑rm{X}在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑rm{X}為氯化亞鐵；氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；

反應離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(2)}由表中數據可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發、冷卻晶體rm{.Fe^{3+}}易水解應先加入少量的鹽酸，抑制rm{Fe^{3+}}水解，再熱蒸發、冷卻晶體獲得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}故答案為：加熱濃縮；再冷卻結晶；

rm{(3)}當溶液rm{pH}為rm{4}時，溶液中rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})=2.6隆脕10^{-39}}所以溶液中rm{c(Fe^{3+})=dfrac{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

故答案為：rm{c(Fe^{3+})=dfrac

{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴；溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色，說明滴定到終點；

故答案為：滴入最后一滴；溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色；

rm{(4)壟脵}溶液含有rm{壟脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}物質的量為rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}則：

根據關系式：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}

mol}rm{2Fe^{3+}隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆I_{2}隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆2S_{2}O_{3}^{2-}}

rm{2}rm{2}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}mol隆脕10=0.01cVmol}

所以rm{n(Fe^{3+})}克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量為rm{c?V?10^{-3}mol隆脕10}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}

mol隆脕10=0.01cVmol}克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量分數為rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac{162.5cV}{m}%}

故答案為：rm{m}

rm{0.01cVmol隆脕162.5g/mol=1.625cVg}尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑rm{m}在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac

{162.5cV}{m}%}為氯化亞鐵；

rm{dfrac{162.5cV}{m}%.}由表中數據可知；溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發；冷卻晶體，鐵離子易水解應先加入少量的鹽酸；

rm{(1)}依據沉淀溶解平衡的溶度積，結合溶液rm{X}計算得到；

rm{X}滴入最后一滴；溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘不再變色，說明滴定到終點；

rm{(2)}溶液含有rm{(3)}物質的量為rm{PH}rm{(4)壟脵}樣品需要rm{壟脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}根據關系式rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}計算rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}氯化鐵的物質的量等于rm{mg}利用rm{0.01cVmolNa_{2}S_{2}O_{3}}計算氯化鐵的質量；根據質量分數定義計算．

本題考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純等基本操作、氧化還原反應滴定應用、溶度積有關計算等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力rm{2Fe^{3+}隆蘆I_{2}隆蘆S_{2}O_{3}^{2-}}注意rm{n(Fe^{3+})}中計算，rm{n(Fe^{3+})}樣品需要rm{m=nM}的體積為滴定中的rm{.}倍，容易忽略．rm{(4)}【解析】rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}蒸發濃縮；冷卻結晶；rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色22、略

【分析】解：W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3，由題給信息可知應為J為G的摩爾質量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素，則G中N（C）==4，N（H）==4，N（O）==4，G的分子式為C4H4O4，由轉化關系可知C、F的C原子數相等，則C為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，F為HOOCCOOH，則A為CH2=CH2，B為CH2BrCH2Br，該聚酯纖維為

（1）①由以上分析可知W物質的結構簡式為故答案為：

②苯和CH3Cl發生取代反應生成和HCl；故答案為：取代；

（2）a．A為乙烯；對應同系物中可能存在順反異構現象，如2-丁烯，故a正確；

b．反應I為取