學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精本章測評一、選擇題1。實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法錯誤的是（)A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質思路解析：根據化合價的升降，可判斷出還原劑是HCl，氧化劑是MnO2,根據得失電子數目，每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol，消耗MnO21mol，消耗的HCl為4mol，而起還原作用的HCl為2mol；在實驗中水蒸氣和HCl易揮發。答案：C2.物質在化學反應前后,可能發生變化的是（)A。原子總數B。質子總數C.電子總數D.分子總數思路解析：化學反應中原子總數、質子總數、電子總數不可能發生變化,可能發生變化的是離子總數和分子總數。答案：D3.下列敘述正確的是（）A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B。非金屬原子間不可能形成離子化合物C。離子化合物中不可能有共價鍵D.共價化合物中也可能有離子鍵思路解析：兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵，但多個非金屬原子間不可能形成離子鍵，所以A項正確，B項錯誤；離子化合物中有可能含有共價鍵，但共價化合物中不可能有離子鍵。答案：A4。在氫氧化鈉中不存在的化學鍵是（）A。離子鍵B。共價鍵C.非極性鍵D.極性鍵思路解析：氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵,氫氧根離子內存在極性共價鍵。答案:C5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應2A（g)+B(g）2C（g）.若經2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol·L-1。則下列說法正確的是（）A。用物質A表示的反應的平均速率為0。6mol·L-1·s—1B。用物質B表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C。2s時物質A的轉化率為70％D.2s時物質B的濃度為0。7mol·L-1思路解析：C的濃度為0.6mol·L-1,用物質C表示的反應的平均速率為0。3mol·L-1·s—1,用物質A表示的反應的平均速率為0。3mol·L-1·s-1，所以A項錯誤；用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L—1·s—1，所以B錯誤；2s時物質A的轉化率應為30％，所以C項錯誤.本題要注意的是：容器的體積是2L，時間是2s。答案:D6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v(O2)、v(NO)、v（H2O)(mol·L—1·min—1）表示，則正確的關系是(）A。v（NH3）=v（O2）B.v(O2)=v(H2O）C.v（NH3)=v(H2O）D.v（O2)=v(NO)思路解析:在同一可逆反應中，反應物和生成物的反應速率之比和化學方程式的化學計量數之比相等，所以A、B、C三項都錯誤。答案：D7。實驗室中欲加速制取氫氣,最好的方法是用（）A。純鋅與稀硫酸反應B。純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應D.粗鋅(含鋁、銅等雜質)與稀硫酸反應思路解析：A、B、C、D四項都是實驗室中制取氫氣的方法，但A、B、C三項都屬化學腐蝕，其反應速率比D項中的電化學反應速率要慢。答案:D8.實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應盛()A。稀鹽酸B.濃硫酸C.水D.飽和食鹽水思路解析：實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶應盛飽和食鹽水，第二個洗氣瓶應盛濃硫酸。答案：B9。實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）A.反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關B.反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行C.塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同思路解析：不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體，是因為大理石粉末與稀硫酸制取CO2接觸面積大而有利于反應的進行。答案：B10。CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能改變反應速率B。降低壓強能加快反應速率C。升高溫度能加快反應速率D.改變壓強對反應速率無影響思路解析：根據影響反應速率的原理,即升高溫度、使用催化劑能改變反應速率,降低壓強則減小反應速率，增大壓強則加快反應速率，所以B、D兩項是錯誤的，A、C兩選項正確。答案：AC11.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2—24所示。由圖2—24中數據分析,該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為()圖2-24A.X+Y====2Z；0。05mol·L—1·min-1B。X+Y====2Z；0。1mol·L-1·min-1C。X+2Y====Z；0。1mol·L—1·min—1D。X+3Y====2Z；0.05mol·L—1·min-1思路解析:從圖象上可以看出：X、Y減小而Z增加，變化的物質的量分別是1∶3∶2,所以反應為X+3Y====2Z；2min末時Z的物質的量為0。2mol，體積為2L,所以反應速率為0。05mol·(L·min)—1.答案：D12。某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時所形成的化學鍵（)A.一定是共價鍵B。一定是離子鍵C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D。以上說法均不正確思路解析:最外層電子數為1的元素包括H元素和堿金屬，也包括一些過渡元素，故可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵。答案：C根據以下敘述，完成13—15題:能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）====2H2（g)+O2（g)。已知2molH2O（l）所具有的總能量低于2molH2（g)與1molO2（g）所具有的總能量。13.對于制取H2的反應,下列說法不正確的是（）A。該反應是氧化還原反應B.該反應是分解反應C。該反應是放熱反應D。該反應是吸熱反應思路解析：根據題目所給的信息，由水分解制取H2的反應要破壞化學鍵，要吸收能量,根據方程式兩邊的物質總能量的大小可判斷是吸熱反應.答案：C14.下列敘述正確的是(）A.電能是二級能源B。水力是二級能源C。天然氣是一級能源D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源思路解析：根據題目所給的信息，電能是二級能源，水力、天然氣是一級能源而水煤氣、干餾煤氣是二級能源。答案：AC15.關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下,使氫氣成為二級能源B.設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣C.尋找高效催化劑，使水在分解產生氫氣的同時釋放能量D。尋找特殊化學物質,用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣思路解析：構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,但沒有氫氣在氧氣中的燃燒、沒有化學鍵的生成也沒有能量放出。C違背了能量守恒原理。答案：AC二、填空題16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。圖2-25試完成下列問題：（提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)（1)實驗中觀察到的現象是_______________________________________________________。(2)產生上述現象的原因是_______________________________________________________.（3）寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。（4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。思路解析：鎂和鹽酸的反應產生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。答案：（1）試管中有氣泡產生、飽和石灰水中有白色固體析出（2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣,且此反應為放熱反應，而溫度升高，Ca(OH）2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于17。某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖2—26所示。該實驗的主要操作步驟如下:圖2-26①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用_________量取10。00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數值至少為_________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄_____________________________；⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前,應___________________________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并完成下列問題:(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。（2)本實驗中應選用______________（填序號)的量筒。A。100mLB.200mLC。500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=_________________。(4）上述速率不等的原因是_______________________________________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。思路解析：本題是研究在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積的簡易實驗裝置，②要取10.00mL鹽酸和醋酸需較精確的移液管或酸式滴定管。Mg—2H+24g2molag0。01mola≥0。12⑤反應過程中要記錄反應完成所需要的時間，從而比較反應速率。⑥可將乙緩緩上移至乙與丙中液體在同一個水平面上。檢驗裝置氣密性時微熱甲，觀察乙中右導管內液體變化情況；本實驗中產生的氣體大約是112mL，所以選擇200mL的量筒。答案：②酸式滴定管或10。00mL的移液管③0.12⑤反應起始和終至時的時間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上(1）兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導管內有一段水柱升上液面表明裝置不漏氣（2)B（3）0。2VL·mol—1（4）酸的濃度相同時反應速率不同防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察18.A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰.D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：(1）元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為________。(2)A元素是________，B元素是________,D元素是________。（3）A與D形成穩定化合物的化學式是________,該化合物中存在化學鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是________________________________________。(4）C元素的單質有毒,可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為______________________________________________________________________________。思路解析：由題所述，A元素是鈉元素；根據題目所給條件和計算,B元素是鎂元素；根據實驗現象,C元素是氯元素,位于元素周期表的第3周期第ⅦA族;A和D元素所形成的穩定化合物是過氧化鈉，判斷過氧化鈉是否變質,只要看表面顏色是否變白；氯氣和氫氧化鈉溶液反應的方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO—+H2O。答案:（1）3ⅦACl2O7(2）NaMgO（3)Na2O2離子鍵看表面顏色是否變白（4）Cl2+2OH-====Cl—+ClO—+H2O19。圖2—27為短周期元素組成的中學常見A—J10種物質的轉換關系。已知A、B、C、D均為單質，通常狀況下只有A、C、D為氣態。它們在一定條件下發生圖示化學反應,得到E—J等化合物(圖中物質的狀態均為常溫常壓下）。圖2—27有關反應的化學計量關系為:①A與B按物質的量之比n(A)/n（B)=1/2完全反應生成G②B與C按物質的量之比n(B）/n(C)=3/1完全反應生成F③C與D按物質的量之比n（C)/n（D)=1/3完全反應生成E請填空：（1)構成上述物質各元素的離子中，電子層結構相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)_______________。(2)物質G的電子式是____________,其化學鍵類型是____________。（3）B和C反應生成F的化學方程式為______________________________________________。（4)實驗室中制取E反應的化學方程式為____________________________________________,干燥E時常用干燥劑的名稱是____________。(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質Y，X與Y溶液可發生中和反應，該反應的離子方程式為_________________________________。思路解析:根據圖中的物質轉化關系，A是氧氣、B是鎂、C是氮氣、D是氫氣、G是氧化鎂、F是氮化鎂、E是氨氣。答案:（1)N3—＞O2-＞Mg2+(3）3Mg+N2Mg3N2(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰（5)Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg(OH）2+2H+====Mg2++2H2O20。A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E逐漸增大.D的氫化物的分子式為H2D;D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同.E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0。1mol的B單質與H2完全反應需2.408×1023個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列各問題：（1）A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。（2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。（3）D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。(4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為（僅限于由2種元素組成）___________、___________、___________、___________。(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；反應中___________為氧化劑,___________為還原劑。（6）1。15g的C單質溶于50mL水中，所得溶液中溶質的質量分數為___________.思路解析：根據D的氫化物的化學式和D的氧化物中D的含量,D是硫元素，再根據B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同,A至E原子序數逐漸增大且E原子的M電子層上共有7個電子，所以Z為Cl元素.常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B單質與H2完全反應需2。408×1023個氫原子，C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體，可知A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素.答案：（1)CONaSCl（4）COCO2CS2CCl4（5)2Na+O2Na2O2O2Na(6）3。91%21。氮化鈉（Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH3，請完成下列問題:(1)Na3N的電子式______________,該化合物是由______________鍵形成的。(2）Na3N與水反應方程式為_________________________________________，該反應屬______________（填基本反應類型）反應。(3)Na3N放入足量鹽酸中生成______________種鹽，其化學式為______________.(4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+）______________r（N3-）。（填“＞”“="或“＜”）思路解析：根據氮化鈉的化學式，氮化鈉由3個鈉離子和1個氮離子構成,所含化學鍵為離子鍵；氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氮化鈉放入鹽酸中生成氯化鈉和氯化銨,鈉離子和氮離子的電子層結構相同,氮離子半徑大.答案：(2)Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑復分解(3)2NH4Cl、NaCl(4）＜22.稱取三份鋅，分盛三支試管,在試管甲里加入pH=3的鹽酸50mL，在試管乙里加入pH=3的醋酸50mL，在試管丙里加入pH=3的醋酸50mL及少量銅粉，塞上導管塞子,定時測定生成H2的體積。若反應終了時，生成H2一樣多，且鋅沒有剩余。(1）用“＞"“=”或“＜”完成以下問題:①參加反應的鋅的質量為___________；②反應完畢，需反應時間為___________.(2)簡答：①反應所需時間最長的一種酸的原因是____________________________________________；②乙、丙反應所需時間是否相等?_________，其原因是______________________________.答案：(1)①甲=乙=丙②甲＞乙＞丙（2）①隨著反應的進