PAGE8-金屬的腐蝕與防護1.如圖是鋼鐵在海水中銹蝕過程的模型，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法正確的是()A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B.有2.8g鐵被腐蝕C.鋼鐵表面出現氣體D.消耗氣體體積約為1.12L（標準狀況）2.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕試驗。下列有關該試驗的說法正確的是（）A.鐵被氧化的電極反應式為 B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕 D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕3.海水和空氣會對船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理特別重要。下列說法錯誤的是()A.海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學腐蝕B.可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極法防止金屬被腐蝕C.刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質隔離，可防止金屬被腐蝕D.外加電流，使須要愛護的金屬作陰極，可以起到愛護金屬的作用4.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕B.在如圖所示環境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC.鐵制品應保存在溫度較高的地方D.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應是5.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極愛護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性協助陽極。下列有關表述不正確的是()A.通入愛護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的愛護電流應當依據環境條件改變進行調整6.如圖所示，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現粉紅色。該金屬條可能是()A.鎂 B.錫 C.鋁 D.鋅7.圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是愛護鋼閘門。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質量減輕，發生的反應為B.圖Ⅰ中向a極移動，但不放電C.圖Ⅱ中假如a、b間用導線連接時，鋼閘門作正極D.圖Ⅱ中假如a、b間連接直流電源利用外加電流法愛護鋼閘門時，則X必需用鋅8.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：B.金屬的化學腐蝕的實質是，該過程有電流產生C.金屬的化學腐蝕必需在酸性條件下進行D.在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕9.如圖是試驗室探討海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖，下列有關說法正確的是()

A.處發生的電極反應為B.該電化學腐蝕稱為析氫腐蝕

C.點處生成的鐵銹最多D.海水中的陽離子由極向極遷移10.肯定條件下,某含碳鋼腐蝕狀況與溶液pH的關系如表所示,下列說法不正確的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物A.隨pH的上升，碳鋼腐蝕速領先減慢后加快

B.pH<4，碳鋼發生析氫腐蝕，溶液酸性減弱

C.pH=14時，其負極反應為

D.pH=7時，負極反應式為，生成的被空氣中的氧氣氧化為11.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是()A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕C.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕D.兩溶液中負極反應均為12.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是()A.鐵管道發生的是吸氧腐蝕B.輸送暖氣的管道也易發生此類腐蝕C.這種狀況下，土壤的pH增大D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕13.歷史上鋁制皇冠曾被法國皇帝當作自己富有的象征炫耀過，但現在各種鋁制品已走進尋常百姓家，這得益于電解法冶煉鋁技術的獨創。（1）現代工業在1273K的溫度下電解熔融氧化鋁（熔點為2323K）與冰晶石的混合物，可得到金屬鋁與氧氣。陰極上的電極反應為，其中冰晶石的作用可能是。a.作催化劑b.作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度c.作電解質增加導電性（2）為使鋁制品經久耐用，現代工業生產中常對鋁材進行表面處理，詳細過程通常為：①鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過程中常有氣泡產生，緣由是（用離子方程式表示）。②電解氧化：以鋁材為陽極，在稀硫酸中進行電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極的電極反應為，電解過程中必需使電解質溶液的pH保持相對穩定的緣由是。

答案以及解析1.答案：D解析：從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發生了吸氧腐蝕，A錯誤；原電池中，鐵失電子為負極，發生氧化反應，電極反應為，所以有0.2mol電子發生轉移時，有5.6g鐵被腐蝕，B錯誤；鐵失電子為負極，發生氧化反應生成，所以鋼鐵表面不會出現氣體，C錯誤；吸氧腐蝕時，氧氣在正極發生得電子的還原反應，電極反應為，所以有0.2mol電子發生轉移，消耗標準狀況的氣體體積約為，D正確。2.答案：C解析：A項，鐵和炭的混合物用NaCl溶液潮濕后構成原電池，鐵作負極，鐵失去電子生成，電極反應式為，錯誤；B項，鐵腐蝕過程中化學能除了轉化為電能外，還可轉化為熱能等，錯誤；C項構成原電池后，鐵腐蝕的速率變快，正確；D項，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以構成原電池，Fe失去電子，空氣中的得到電子，鐵發生吸氧腐蝕，錯誤。3.答案：A解析：海上艦艇的腐蝕主要為電化學腐蝕，故A項錯誤；在船舶外殼裝上鋅塊，鋅為負極，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被愛護，該愛護金屬的方法稱為犧牲陽極法，故B項正確；刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質隔離，可防止金屬被腐蝕，故C項正確；電解池中陽極金屬易被腐蝕，使被愛護的金屬作陰極的愛護金屬的方法稱為外加電流法，故D項正確。4.答案：B解析：鋼管與銅管露天堆放在一起，金屬鐵和金屬銅形成原電池，鐵為負極，易被腐蝕，A錯誤；金屬腐蝕速率依次：電化學腐蝕>化學腐蝕>有愛護措施的腐蝕，Ⅰ中金屬鐵作原電池的負極，Ⅱ中金屬鐵作原電池的正極，所以腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正確；高溫下金屬鐵和氧氣的反應速率會加快，鐵制品應當放在低溫干燥環境中保存，C錯誤；在鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應是，D錯誤。5.答案：C解析：將被愛護的金屬（鋼管樁）與電源的負極相連，外加愛護電流可以抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，A項正確；高硅鑄鐵為惰性協助陽極，陽極上發生氧化反應，失去電子，電子從高硅鑄鐵流向鋼管粧，B項正確；高硅鑄鐵為惰性協助陽極，只是用于傳遞電流，故陽極材料不損耗，C項錯誤；金屬的腐蝕受環境的影響，故通入的電流要依據環境條件的改變剛好進行調整，D項正確。6.答案：B解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現粉紅色，說明鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。7.答案：C解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以a為純銅，b為粗銅，A錯誤；電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子向b極移動，B錯誤；犧牲陽極法中，被愛護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中假如a、b間用導線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流法中，被愛護的鋼閘門連接原電池負極，所以圖Ⅱ中假如a、b間連接電源，鋼閘門作陰極，但X不肯定用鋅，D錯誤。8.答案：D解析：金屬在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，所以沒有氫氣生成，A錯誤；金屬的化學腐蝕實質是，是金屬干脆和氧化劑反應的過程，該過程中沒有電流產生，B錯誤；金屬的化學腐蝕在酸性和堿性條件下均有可能進行，C錯誤；在潮濕的中性環境中，負極上金屬失電子被腐蝕，正極上氧氣得電子，即金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，D正確。9.答案：C解析：A項，處電極反應為鐵原子失去電子變成錯誤；B項，該電化學腐蝕為吸氧腐蝕，錯誤；C項，點與氧氣接觸，氧氣濃度大，產生的易轉化為鐵銹，故生成鐵銹最多，正確；D項，因處區域腐蝕最嚴峻，故極為負極，點為正極，陽離子由負極移向正極，即由極向極遷移，錯誤。10.答案：C解析：由表可知，隨pH的上升，碳鋼腐蝕速領先減慢后漸漸加快，A項正確；當pH<4時，碳鋼主要發生析氫腐蝕，反應方程式為，溶液酸性減弱，B項正確；在pH=14的溶液中，碳鋼發生吸氧腐蝕，依據主要產物寫出負極反應為,C項錯誤；pH為7時，負極反應為，生成的被空氣中的氧氣氧化為，D項正確。11.答案：A解析：依據錐形瓶中氣體壓強與時間關系圖可知，pH=2的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液中，改變相同的壓強時所用時間不同，前者比后者所用時間長，這說明吸氧腐蝕速卒大于析氫腐蝕速率，A錯誤；醋酸溶液的pH=4時，錐形瓶中壓強隨著反應的進行而漸漸減小，說明發生吸氧腐蝕，所以在酸性浴液中牛鐵也可能發生吸氧腐蝕，B正確；依據醋酸溶液的pH=2時，錐形瓶中壓強與時間的關系知，隨著反應的進行壓強漸漸增大，說明發牛的是析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕，C正確；依據以上分析可知兩個溶液中都發生電化學腐蝕鐵均作負極，電極反應均為，D正確。12.答案：C解析：由題圖可知，負極反應為，正極反應為。鐵管道的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應，所以不是吸氧腐蝕，故A錯誤；硫酸鹽還原菌在高溫下易變性，失去催化活性，則輸送暖氣的管道不易發生此類腐蝕，故B錯誤；由正、負極的電極反應可知，鐵管道腐蝕過