…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中pH大于7的是（）

A.無限稀的稀鹽酸溶液。

B.新制的蒸餾水。

C.碳酸氫鈉溶液。

D.溶解了一定量二氧化碳的水。

2、在a、b兩支干燥試管中加入體積相同的同種生鐵塊．在a中加入水；塞上橡皮塞，如圖．U型玻璃管內為植物油（開始時兩端液面等高）．放置一段時間后，下列敘述有關錯誤是的（）

A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.植物油柱兩邊的液面變為左低右高C.兩試管中只有a中生鐵被銹蝕D.生鐵是一種鐵的合金3、空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣中分離獲得的是（）A.用作醫療急救的氧氣B.用作焊接保護氣的稀有氣體C.用作食品防腐的氮氣D.用作高能燃料的氫氣4、用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是（）A.輝銅礦（主要成分Cu2S）B.赤鐵礦（主要成分Fe203）C.磁鐵礦（主要成分Fe304）D.鋁土礦（主要成分Al2O3）5、關于H2O和H2S兩種物質的敘述，正確的是（）A.都含有1個氫分子B.都含有氫元素C.都含有2個氫元素D.都含有2個氫原子6、如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度B.實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁C.碳在反應中發生了氧化反應，表現出還原性D.實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出7、溶液這種混合物，之所以具有均一性和穩定性，是因為rm{(}rm{)}A.溶質是固體B.溶劑是水C.溶液是液體D.溶質被離解成分子或離子狀態8、下列事實的結論或解釋中不正確的是rm{(}rm{)}A.水燒開后易把壺蓋沖起--說明溫度升高分子會變大B.公園的桂花開放時滿園飄香--說明分子在不斷運動C.酸堿中和反應都能生成水--實質是rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}結合生成了rm{H_{2}O}D.氫氣燃燒后的生成物只有水--說明氫氣是一種清潔燃料9、某同學為了研究某白色固體的性質，進行了如下實驗。其中你認為不正確的實驗方案是A.觀察固體的顏色和外觀B.取少量放入水中試其溶解性C.用嘴嘗其味道D.取適量加熱，觀察是否有變化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度；發生反應的化學方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根據生成CO2的多少；可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（）

A.參加反應的I2O5，的質量等于生成I2的質量。

B.參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數。

C.參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比。

D.反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同。

11、某種感冒藥中因含有PPA而被國家藥品管理局緊急叫停，PPA的成分是鹽酸丙苯醇胺，化學式為C9H14NO．關于PPA的下列說法正確的是（）

A.它的一個分子中含有20個原子。

B.它的相對分子質量為150

C.各元素的原子個數比為C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一種化合物。

12、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應；如生成氫氣質量與所用金屬質量之間關系如圖，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

13、甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結果都正確，則下列敘述中正確的是（）A.將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克B.原50克該溶液中溶質的質量分數為22.2%C.室溫時，該溶質的溶解度為24克D.室溫時，該溶質的溶解度為16克14、關于相對原子質量的說法正確的是（）A.相對原子質量是一個比值，沒有單位B.相對原子質量不是原子實際質量，相對原子質量是原子的相對質量C.相對原子質量是碳原子質量的作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值D.以上說法都對15、在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法正確的是()。物質rm{a}rm{b}rm{c}rmk1dfokm反應前的質量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反應后的質量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.參加反應的rm{c}與rmuvk5gcv的質量比為rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.當rm{yleqslant4}時；該反應一定是化合反應。

D.rm{x}的取值范圍：rm{0leqslantxleqslant6}16、利用下列裝置進行實驗室氣體制取，有關說法正確的是()A.裝置rm{A}可用于加熱固體制氣體B.裝置rm{B}可隨時控制反應的發生與停止C.裝置rm{C}只能用于收集密度比空氣小的氣體D.裝置rm{B}和rm{D}組合可用于制取氫氣17、某種感冒藥中因含有PPA而被國家藥品管理局緊急叫停，PPA的成分是鹽酸丙苯醇胺，化學式為C9H14NO．關于PPA的下列說法正確的是（）

A.它的一個分子中含有20個原子。

B.它的相對分子質量為150

C.各元素的原子個數比為C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一種化合物。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、寫出有關化學反應的文字表達式及其所屬的基本反應類型．

（1）鐵絲在氧氣中燃燒____

（2）過氧化氫和二氧化錳混合加熱____

（3）氯酸鉀受熱分解____．19、根據化學方程式2Mg+O22MgO；你可得到哪些信息？

（1）____

（2）____

（3）____．20、汽車是現實生活中不可缺少的交通工具．但是請同學們提醒家人開車注意安全；謹防“路怒癥”，切勿惡意超車，別車，下車打人和被人打．

（1）對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是____．

（2）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵．工業煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）發生的主要反應的化學方程式為____．21、在A--H八種物質中；選擇符合題意的物質并用字母填空．

A．氧氣B．石墨C．鋁D．甲烷E．酒精F．馬鈴薯G．牛肉H．聚乙烯塑料。

（1）屬于金屬單質的是______；

（2）實驗室最常用的液體燃料是______；

（3）可用于制食品包裝袋的是______；

（4）富含淀粉的是______；

（5）含有豐富蛋白質的是______；

（6）可供給人呼吸的氣體是______；

（7）可用于制鉛筆芯的是______；

（8）沼氣的主要成份是______．22、湖中一種水藻的化學式為rm{C_{x}H_{263}O_{y}N_{16}P}其中碳的質量分數為rm{35.83%}氧的質量分數為rm{49.58%}則式中rm{x=}______，rm{y=}______．23、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產生，試管內固體剩余物有________種，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有________種。這兩個反應的固體剩余物中都有________，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是________，在高錳酸鉀分解中它是________。24、質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母rm{)}rm{壟脵}原子數目；rm{壟脷}分子數目；rm{壟脹}元素種類；rm{壟脺}物質種類；rm{壟脻}原子種類；rm{壟脼}物質的總質量。A.rm{壟脵壟脺壟脼}B.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脻}rm{(2)}鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂rm{(}只考慮氧氣參加反應rm{)}化學反應方程式為rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO}若固體質量變化用下圖表示，則rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2MgO}與rm{m_{2}}之差表示________的質量。rm{m_{1}}25、請按要求寫出相應的符號表達式rm{(1)}鐵絲在氧氣中燃燒__________________________________________________rm{(2)}在空氣中點燃一種暗紅色粉末，產生大量白煙__________________________________________________rm{(3)}鎂在空氣中燃燒__________________________________________________rm{(4)}硫在氧氣中燃燒________________________________________________26、每種物質都由特定的粒子構成，水是由____構成，鐵是由____構成的．氧分子是由____構成的．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)27、請你參與某學習小組的探究活動；并回答問題．

【發現問題】小明將一只燃燒正旺的蠟燭輕輕吹滅后；發現燭芯處產生一縷白煙．

【提出問題】小明想：這縷白煙的成分是什么呢？

【猜想與假設】大家展開了熱烈討論rm{.}小亮猜測白煙是蠟燭燃燒產生的二氧化碳；小光猜測白煙是石蠟燃燒產生的水蒸氣；小明猜測白煙是石蠟蒸氣凝結成的白蠟固體顆粒．

【收集證據】

rm{(1)}查閱資料：煙是由固體顆粒形成的，霧是由小液滴形成的rm{.}石蠟的熔點和沸點都很低，很容易液化或氣化rm{.}二氧化碳是無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

rm{(2)}實驗探究：rm{壟脵}吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，觀察到澄清石灰水______rm{.}小亮由此得出結論：白煙是二氧化碳rm{.壟脷}吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片罩在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，而是出現了一些白色固體物質rm{.}小光由此得出結論：白煙不是______rm{.壟脹}吹滅蠟燭；立即用燃著的木條靠近白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為______的猜測提供了證據，同時可以排除______的猜測．

【結論與解釋】

rm{(1)}由以上探究結果可知：______的猜測是正確的．

rm{(2)}小亮在實驗時確實看到石灰水變渾濁；但他獲得的結論不正確，原因可能是______．

【反思與評價】

小光同學的反思是：蠟燭燃燒產生水，由于溫度高于rm{100隆忙}而成氣態，不會凝結成霧狀rm{.}所以不應該猜測白煙是水蒸氣．

小亮同學的反思可能是：______．

也許你對該小組的探究活動也有所思考，你思考的問題是：______．28、通過吸入空氣和呼出氣體成分的研究，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含有二氧化碳、氧氣、水蒸氣的多少，得到初步結論，請你把下表補充完整。。實驗步驟實驗現象實驗結論rm{(1)}用排水法收集兩瓶呼出的氣體rm{(2)}向一盛空氣的集氣瓶中和一盛呼出氣體的集氣瓶中分別加入少量澄清石灰水盛空氣的集氣瓶中澄清石灰水無明顯變化，盛呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁rm{(3)}將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中rm{(4)}空氣中水蒸氣的含量比呼出氣體中水蒸氣的含量少?小明同學做了“給液體加熱”的實驗后，發現試管底部有裂紋，請你幫助小明分析導致試管有裂紋的可能原因rm{(}答出兩點即可，試管本身質量問題不考慮rm{)}rm{(5)}______________________________________________________；rm{(6)}_____________________________________________________。29、興趣小組實驗中，將rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體rm{.}于是；他們對該淺綠色固體的成分進行探究．

【查閱資料】

rm{壟脵NaOH}與rm{CuSO_{4}}反應會生產rm{Cu(OH)_{2}}也會生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}堿式硫酸銅rm{)}．

rm{壟脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}會分解生成rm{CuO}．

rm{壟脹Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能與酸反應，分解溫度需rm{300隆忙}．

【猜想與假設】

猜想一：淺綠色固體為rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：淺綠色固體為______．

猜想三：淺綠色固體為rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【獲取事實與證據】

rm{壟脵}取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至rm{100隆忙}觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在______．

rm{壟脷}另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出現白色沉淀，該白色沉淀是______．

【結論】整個實驗證明猜想______正確．30、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖；根據圖示回答下列問題．

rm{(1)}改正圖中的兩處明顯錯誤：

rm{壟脵}______

rm{壟脷}______

rm{(2)}燒瓶不能直接加熱，應墊上______；在燒瓶中加入一些碎瓷片的作用是______．評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)31、藥品的取用“三不準”：______、______、______．32、表面被氧化的鎂條rm{5}克與足量稀硫酸反應，生成氫氣rm{0.4}克；求。

rm{(1)}鎂條中金屬鎂和氧化鎂的質量各是多少rm{g}

rm{(2)}沒有被氧化前鎂條的質量是多少rm{g?}評卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)33、下圖是某污水處理廠進行污水處理的部分流程示意圖。rm{(1)}上述流程中，起到過濾作用的設備是_______rm{(}寫出其中一種rm{)}rm{(2)}實驗室中模擬水處理時，欲吸附污水的顏色，可向其中加入_______rm{(}填物質名稱rm{)}rm{(3)}下列方法中能夠用來區別硬水和軟水的是________rm{(}填序號rm{)}rm{A.}觀察顏色rm{B.}通入氯氣rm{C.}溶解食鹽rm{D.}加肥皂水，攪拌rm{(4)}下列做法____節約、保護水資源的是_______rm{(}填序號rm{)}rm{A.}用淘米水澆花rm{B.}工業污水處理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴時，關掉水龍頭擦香皂參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；無限稀的稀鹽酸溶液；呈酸性，pH小于7；

B；新制的蒸餾水呈中性；pH等于7；

C；碳酸氫鈉溶液呈堿性；pH大于7；

D；二氧化碳與水反應生成碳酸；碳酸呈酸性，pH小于7；

故選C．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；堿性溶液的pH大于7．

2、B【分析】【解答】解：A；生鐵塊中的主要成分是鐵；也含有少量的碳．正確；

B；植物油柱兩邊的液面變為左高右低；因為a中的生鐵容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，所以液體會左高右低，而非左低右高．錯誤；

C、兩試管中只有a中生鐵被銹蝕，因為b中缺少水；不容易生銹．正確；

D；生鐵是一種鐵的合金．正確．

故選B．

【分析】鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；生鐵和鋼是鐵的兩種主要的合金，含有碳等物質的鐵屬于鐵的合金．3、D【分析】解：A；氧氣大約占空氣體積的21%；氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸，可以獲取但不符合題意，故選項錯誤；

B；氮氣大約占空氣體積的78%；氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態氮可以做制冷劑，可以獲取但不符合題意，故選項錯誤；

C；稀有氣體大約占空氣體積的0.94%；稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等，可以獲取但不符合題意，故選項錯誤；

D；空氣的成分中沒有氫氣；因此不能獲取氫氣，符合題意，故選項正確；

故選D

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%；氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%．氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸．氮氣和稀有氣體的化學性質不活潑；氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態氮可以做制冷劑．稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量和氣體的用途等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】【答案】D4、A【分析】解：A、輝銅礦主要成分為Cu2S；含有硫元素，在冶煉鐵時會生成二氧化硫，排放的廢氣容易引起酸雨，故選項符合題意．

B、赤鐵礦的主要成分為Fe2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．

C、磁鐵礦的主要成分為Fe304；主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．

D、鋁土礦的主要成分為Al2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．

故選A．

根據礦石冶煉金屬時排放的廢氣容易引起酸雨；二氧化硫；二氧化氮等是形成酸雨的主要氣體，據此進行分析判斷．

本題難度不大，明確酸雨的形成的原因、靈活運用質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】A5、B【分析】解：A、H2O和H2S兩種物質分別是由水分子和硫化氫分子構成的；均不含氫分子，故選項說法錯誤．

B、H2O和H2S兩種物質中都含有氫元素；故選項說法正確．

C；元素只講種類、不講個數；故選項說法錯誤．

D；一個水分子中含有兩個氫原子；一個硫化氫分子中含有兩個氫原子，而不是水和硫化氫中含有兩個氫原子，故選項說法錯誤．

故選B．

A、根據H2O和H2S兩種物質的微觀構成進行分析判斷．

B、根據H2O和H2S兩種物質的元素組成進行分析判斷．

C；根據元素只講種類、不講個數進行分析判斷．

D；根據物質的結構來分析．

本題難度不大，主要考查了構成物質的宏觀組成與微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的宏觀組成與粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A}給酒精燈加網罩；目的是使火焰集中并提高溫度，正確；

B；實驗過程中生成了二氧化碳；可觀察到澄清石灰水變渾濁，正確；

C；碳在反應中與氧結合；發生了氧化反應，表現出還原性，正確；

D；實驗結束后；應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，防止液體倒流引起試管炸裂，錯誤；

故選：rm{D}

根據木炭還原氧化銅的實驗現象以及物質的性質進行分析解答即可。

本題考查的是實驗操作中的注意事項，完成此題，可以依據物質的性質結合實驗操作進行。【解析】rm{D}7、D【分析】解：物質的溶解過程是溶質的微粒均勻的分散到溶劑的微粒中；所以溶液才具有均一穩定的特性．

故選D

溶液具有均一性；穩定性；均一性是指溶液中各部分的性質相同，利用溶解的過程解決問題．

此題是對溶液特征的考查，解題的關鍵是對溶液形成的過程的掌握，屬基礎性知識考查題．【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A}水燒開后易把壺蓋沖起；是因為溫度升高，分子間的間隔變大，而不是分子變大，故選項解釋錯誤．

B；公園的桂花開放時滿園飄香；是因為桂花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香，故選項解釋正確．

C、酸堿中和反應都能生成水，實質是rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}結合生成了rm{H_{2}O}故選項解釋正確．

D；氫氣燃燒后的生成物只有水；無污染，是說明氫氣是一種清潔燃料，故選項解釋正確．

故選：rm{A}．

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同；不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質rm{(}可以簡記為：“兩小運間，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．【解析】rm{A}9、C【分析】A、觀察固體的顏色和外觀，說法正確，故A正確；B、放入水中試其溶解性，說法正確，故B正確；C、用嘴嘗其味道，說法錯誤，因為不得品嘗任何藥品的味道，防止中毒或受腐蝕，故C錯誤；D、加熱觀察是否有變化，說法正確，故D正確．故選C．【解析】【答案】C二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】

A、由質量守恒定律可知，參加反應的I2O5的質量和CO的質量總和等于生成I2的質量和CO2的質量總和；故A錯誤；

B；由質量守恒定律可知；化學反應前后，氧原子的個數不變，故B正確；

C；由反應的化學方程式可求出反應物和生成物的質量比為：334：140：254：220；反應前后反應物與生成物的質量比不一定相等，故C不正確；

D；反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據質量守恒定律和化學方程式的意義進行分析；在化學反應前后原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化；化學方程式表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比．

11、CD【分析】

由鹽酸丙苯醇胺的化學式為C9H14NO；可知：A；它的一個分子中含有20個原子，說法錯誤，故A錯誤；

B；它的相對分子質量為：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B錯誤；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：9：14：1：1，故C正確；

D；它是一種化合物；說法正確，故D正確．

故選C；D．

【解析】【答案】A；它一個分子中有9個碳原子、14個氫原子、1個氧原子、1個氮原子；共有25個原子．

B；它的相對分子質量為：各種元素的原子的相對原子質量之和的總和；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：各種元素的原子的原子個數之和的比；

D；化合物的概念：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．

12、BC【分析】

依據氫氣的質量=所以同質量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據A計算可以看出；產生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是5.6g；可以根據選項提供的物質根據化學方程式進行計算即可得到結論．

13、AC【分析】解：A、開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要溶質為：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．故選項正確；

B、原50克該溶液中溶質的質量分數＜=19.4%；故選項錯誤；

C、據：=得；s=24g，故選項正確；

D；溶解度為24g；故選項錯誤；

故選A；C

當甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當乙將溶液蒸發掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要2.4g溶質，因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．根據溶解度公式：=解得溶解度為：s=24g．

本考點考查了有關固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AC14、BC【分析】解：A；相對原子質量是一個比值；其單位為“1”一般不會寫出；

B、相對原子質量不是原子的真實質量，也不是一個質量值，應該是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；所以相對原子質量是原子的相對質量；

C、對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何，稱為該原子的相對原子質量；

D；以上說法中BC正確；

故選：BC；

據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何，稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

本題難度不大，掌握相對原子質量的概念、單位等并能靈活運用即可正確解答本題．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】根據質量守恒定律應用和常見反應類型進行分析解答。【解答】A.參加反應的rm{c}與rm19fnilm的質量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A說法錯誤；與rm{c}的質量比rmy7ds2txrm{=(2g-0)}故A說法錯誤；rm{(3g-2g)=2:1}故B說法正確；B.根據質量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B說法正確；時，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反應前后質量減少的是反應物，C.當rm{yleqslant4}時，rm{xgeqslant9}反應前后質量減少的是反應物，rm{c}rmcx8ox0m是反應物，rm{b}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{a}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rm{yleqslant4}是反應物，rm{xgeqslant9}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{c}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rmxgdlt3m當rm{b}時，rm{a}故D說法錯誤。故選BC。D.【解析】rm{BC}16、AD【分析】【分析】根據發生裝置和收集裝置的特點進行分析。【解答】A.裝置rm{A}的試管口稍向下傾斜，用酒精燈加熱，可用于加熱固體制氣體，故A正確；B.從長頸漏斗中加入液體，液體與固體始終接觸，不能控制反應的發生與停止，故B錯誤；C.排水法收集氣體，氣體要難溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不與水發生反應，與氣體的密度無關，故C錯誤；D.實驗室制取氫氣用鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是固體與液體反應，不需要加熱，發生裝置選擇rm{B}氫氣密度比空氣小，可以用rm{D}裝置從rm{b}端進氣收集氫氣，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}17、CD【分析】

由鹽酸丙苯醇胺的化學式為C9H14NO；可知：A；它的一個分子中含有20個原子，說法錯誤，故A錯誤；

B；它的相對分子質量為：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B錯誤；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：9：14：1：1，故C正確；

D；它是一種化合物；說法正確，故D正確．

故選C；D．

【解析】【答案】A；它一個分子中有9個碳原子、14個氫原子、1個氧原子、1個氮原子；共有25個原子．

B；它的相對分子質量為：各種元素的原子的相對原子質量之和的總和；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：各種元素的原子的原子個數之和的比；

D；化合物的概念：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．

三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】

（1）鐵絲在氧氣中燃燒：該變化中鐵與氧氣在點燃條件下反應生成了四氧化三鐵．

該反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵．

該反應由兩種物質反應生成一種物質；符合化合反應的概念，因此屬于化合反應．

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；文字表達式為：過氧化氫水+氧氣。

該反應由一種物質反應生成兩種物質；符合分解反應的概念，因此屬于分解反應．

（3）實驗室用氯酸鉀制氧氣：該變化中氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱條件下反應生成氯化鉀和氧氣．

該反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣氣．

該反應由一種物質反應生成兩種物質；符合分解反應的概念，因此屬于分解反應．

故答案為：（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應．

（2）過氧化氫水+氧氣；分解反應；

（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣；分解反應．

【解析】【答案】書寫化學反應的文字表達式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件．

化合反應是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應．

分解反應是由一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應．

19、每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應，生成80份質量的氧化鎂在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子在點燃的條件下鎂和氧氣反應生成氧化鎂【分析】【解答】解：根據化學方程式可知；

（1）每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應；生成80份質量的氧化鎂；

（2）在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子；

（3）在點燃的條件下鎂和氧氣反應生成氧化鎂；

故答案為：（1）每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應；生成80份質量的氧化鎂；（2）在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子；（3）在點燃的條件下鎂和氧氣反應生成氧化鎂．

【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．20、防止鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】【解答】解：（1）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發生的；故填：防止鋼鐵與空氣中的氧氣；水蒸氣接觸；

（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【分析】（1）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發生的；

（2）根據工業煉鐵的原理找出反應物、生成物以及反應條件書寫方程式．21、略

【分析】解：（1）屬于金屬單質的是鋁；

（2）實驗室最常用的液體燃料是酒精；

（3）可用于制食品包裝袋的是聚乙烯塑料；

（4）富含淀粉的是馬鈴薯；

（5）含有豐富蛋白質的是牛肉；

（6）可供給人呼吸的氣體是氧氣；

（7）可用于制鉛筆芯的是石墨；

（8）沼氣的主要成份是甲烷．

故填：C；E；H；F；G；A；B；D．

鋁屬于金屬單質；

酒精可以用作液體燃料；

聚乙烯塑料可以用作食品包裝袋；

馬鈴薯中含有豐富的淀粉；

牛肉中含有豐富的蛋白質；

氧氣能夠供給呼吸；

石墨可以用于制作鉛筆芯；

沼氣的主要成份是甲烷．

物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，要注意理解．【解析】C；E；H；F；G；A；B；D22、略

【分析】解：湖中一種水藻的化學式為rm{C_{x}H_{263}O_{y}N_{16}P}其中碳的質量分數為rm{35.83%}氧的質量分數為rm{49.58%}則。

rm{dfrac{12x}{12x+1times263+16y+14times16+31}隆脕100%=35.83%}

rm{dfrac{16y}{12x+1times263+16y+14times16+31}隆脕100%=49.58%}

rm{dfrac{12x}{12x+1times

263+16y+14times16+31}隆脕100%=35.83%}rm{dfrac{16y}{12x+1times

263+16y+14times16+31}隆脕100%=49.58%}

故答案為：rm{x=106}rm{y=110}．

根據化合物的質量rm{106}該化合物中某元素的質量rm{110}該元素的質量分數；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{=}【解析】rm{106}rm{110}23、一二二氧化錳催化劑生成物【分析】【分析】本題考查實驗室制取氧氣的反應原理、催化劑的概念；掌握實驗室用過氧化氫在二氧化錳催化下反應制取氧氣的原理、加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是解答的關鍵。【解答】過氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不變，因此，反應結束后，試管內剩余的固體物質只有二氧化錳一種；高錳酸鉀加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中錳酸鉀和二氧化錳都是固體，因此，完全反應，試管內剩余的固體物質有錳酸鉀和二氧化錳兩種；這兩個反應的固體剩余物中都有二氧化錳，但二氧化錳在這兩個反應中的作用不同，在過氧化氫分解反應中它是催化劑，在高錳酸鉀分解反應中它是生成物。【解析】一二二氧化錳催化劑生成物24、（1）B

（2）參加反應的氧氣的質量【分析】【分析】本題主要考查質量守恒定律的應用。化學反應前后原子數目、元素種類、原子種類、物質的總質量一定不變，分子數目可能變，物質種類一定變。【解答】rm{(1)}化學反應前后原子數目、元素種類、原子種類、物質的總質量一定不變，分子數目可能變，物質種類一定變，故rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}正確，故填：rm{B}正確，故填：rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}rm{B}鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，rm{(2)}鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，rm{(2)}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}參加反應的氧氣的質量25、（1）

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟rm{(}將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭；當反應物或生成物有多種時，中間用“rm{+}”連接起來rm{)}進行書寫；本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫文字表達式的能力，掌握文字表達式的書寫方法即可正確解答本題。【解答】rm{(1)}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}

rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}紅磷是一種暗紅色粉末，在空氣中點燃產生大量白煙，反應的文字表達式為：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}

rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，反應的文字表達式為：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}故填：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}

rm{(2)}硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，反應的文字表達式為：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}故填：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}

rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}

rm{(2)P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}

rm{(3)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}

rm{(4)S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}26、略

【分析】

（1）水是由水分子構成；故答案為：水分子．

（2）鐵屬于金屬；是由原子直接構成的，故答案為：鐵原子．

（3）分子是由原子構成的；故氧分子是由氧原子構成的，故答案為：氧原子．

【解析】【答案】根據金屬和固態非金屬單質等由原子構成；氣態單質；共價化合物一般由分子構成，離子化合物由離子構成的，分子是由原子構成的，進行分析判斷即可．

四、探究題(共4題，共32分)27、變渾濁；水蒸氣；小明同學；小亮和小光同學；小明同學；剛熄滅的蠟燭周圍有蠟燭燃燒產生而殘留的二氧化碳存在；猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的，而二氧化碳是固體，不可能形成煙；對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等【分析】解：

rm{(2)壟脵}澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；白煙是二氧化碳，所以澄清的石灰水變渾濁；

rm{壟脷}水蒸氣遇冷會凝結成水霧；玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙中不是水蒸氣；

rm{壟脹}吹滅蠟燭；立即用燃著的木條去點白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，因為蠟燭具有可燃性，這為小明同學的說法提供了依據，同時可排除小亮；小光同學的說法，因為二氧化碳和水蒸氣都不能燃燒；

【結論與解釋】

rm{(1)}綜上所述：小明同學的猜測是正確的；

rm{(2)}小亮在實驗時確實看到澄清的石灰水變渾濁；但是他獲得的結論不正確，所以使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳可能是原來燃燒生成的還是蠟燭熄滅時產生的；

【反思與評價】

小亮的反思可能是：猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的；而二氧化碳是固體，不可能形成煙；

通過實驗；你的思考是：對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等；

故答案為：

rm{(2)壟脵}變渾濁；rm{壟脷}水蒸氣；rm{壟脹}小明同學；小亮和小光同學；

【結論與解釋】

rm{(1)}小明同學；

rm{(2)}剛熄滅的蠟燭周圍有蠟燭燃燒產生而殘留的二氧化碳存在；

【反思與評價】

猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的；而二氧化碳是固體，不可能形成煙；

對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等rm{(}或其他合理答案rm{)}．

rm{(2)壟脵}二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；據此分析；

rm{壟脷}根據玻璃片上沒有出現水霧；判斷白煙中是否含水蒸氣；

rm{壟脹}檢驗是否是石蠟小顆粒時；可用再點燃的方法來驗證，蠟燭重新被點燃，說明物質具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸氣；

綜上所述：小明同學的猜測是正確的；

我們在驗證白煙是否是二氧化碳時；必須排除蠟燭燃燒產生的二氧化碳的干擾．

本題考查蠟燭燃燒后白煙的成分，蠟燭燃燒時，產生的白煙為蠟燭的小顆粒，并能據物質的性質、結合題意靈活分析解答．【解析】變渾濁；水蒸氣；小明同學；小亮和小光同學；小明同學；剛熄滅的蠟燭周圍有蠟燭燃燒產生而殘留的二氧化碳存在；猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的，而二氧化碳是固體，不可能形成煙；對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等28、(2）空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體中二氧化碳的含量少

（3）盛空氣的集氣瓶中木條燃燒無明顯變化，盛呼出氣體的集氣瓶中木條熄滅空氣中氧氣的含量比呼出氣體中氧氣的含量（4）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，與另一塊在空氣中的玻璃片作對比放在空氣中的玻璃片上無明顯變化，被哈氣的玻璃片上有水

（5）試管外壁有水

（6）試管沒有冷卻就沖洗【分析】【分析】人呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳；同時從體內帶出水蒸汽，所以人體呼出氣體和空氣中的氧氣；二氧化碳、水蒸汽含量不同，應根據這三種氣體的性質：氧氣的助燃性、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁、水蒸汽遇冷能凝結成小水滴來進行實驗；

根據給液體加熱的注意事項解答。【解答】人體呼吸時能把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳；同時從體內帶出水蒸汽，因而呼出氣體中氧氣的含量小于空氣中氧氣的含量，呼出氣體中二氧化碳的含量大于空氣中二氧化碳的含量，呼出氣體中水蒸汽的含量大于空氣中水蒸汽的含量，可根據氧氣的助燃性，用燃著的木條進行實驗來比較二者中氧氣含量的多少；可根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水進行實驗來比較二者中二氧化碳含量的多少；可根據水蒸汽遇冷凝結成小水滴，用潔凈干燥的玻璃片進行實驗來比較二者中水蒸汽含量的多少；

做了“給液體加熱”的實驗后，發現試管底部有裂紋，可能的原因有試管外壁有水，試管沒有冷卻就沖洗。故答案為：rm{(2)}空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體中二氧化碳的含量少；空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體中二氧化碳的含量少；rm{(2)}盛空氣的集氣瓶中木條燃燒無明顯變化；盛呼出氣體的集氣瓶中木條熄滅；空氣中氧氣的含量比呼出氣體中氧氣的含量。

rm{(3)}取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，與另一塊在空氣中的玻璃片作對比rm{(4)}取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，與另一塊在空氣中的玻璃片作對比rm{(4)}試管外壁有水；放在空氣中的玻璃片上無明顯變化，被哈氣的玻璃片上有水；試管沒有冷卻就沖洗。rm{(5)}試管外壁有水；rm{(5)}

rm{(6)}試管沒有冷卻就沖洗。【解析】rm{(2)}空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體中二氧化碳的含量少rm{(3)}盛空氣的集氣瓶中木條燃燒無明顯變化，盛呼出氣體的集氣瓶中木條熄滅空氣中氧氣的含量比呼出氣體中氧氣的含量rm{(4)}取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，與另一塊在空氣中的玻璃片作對比取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣，與另一塊在空氣中的玻璃片作對比rm{(4)}

放在空氣中的玻璃片上無明顯變化，被哈氣的玻璃片上有水試管外壁有水

rm{(5)}試管外壁有水rm{(5)}試管沒有冷卻就沖洗29、略

【分析】【猜想與假設】由題意，rm{NaOH}與rm{CuSO_{4}}反應會生成rm{Cu(OH)_{2}}也會生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}堿式硫酸銅rm{)}．

【獲取事實與證據】rm{壟脵}由題意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}會分解生成rm{CuO}而rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能與酸反應，分解溫度需rm{300隆忙.}取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至rm{100隆忙}此溫度下rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}還沒分解；觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質是氫氧化銅分解生成的．

rm{壟脷Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能與酸反應，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，出現白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，則說明淺綠色固體中存在rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【結論】由事實與證據，淺綠色固體中含有rm{Cu(OH)_{2}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}整個實驗證明猜想rm{壟脹}正確．

故答案為：【猜想與假設】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}

【獲取事實與證據】rm{壟脵}氫氧化銅；rm{壟脷}硫酸鋇；

【結論】rm{壟脹}．

【猜想與假設】根據題意，rm{NaOH}與rm{CuSO_{4}}反應會生成rm{Cu(OH)_{2}}也會生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}堿式硫酸銅rm{)}則淺綠色固體可能為rm{Cu(OH)_{2}}也可能是rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}也可能是兩者的混合物．

【獲取事實與證據】rm{壟脵}根據題意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}會分解生成rm{CuO}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能與酸反應，分解溫度需rm{300隆忙}進行分析解答．

rm{壟脷}由題意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出現白色沉淀，說明生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進行分析解答．

本題難度不大，理解rm{NaOH}與rm{CuSO_{4}}反應會生成rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}能與酸反應，掌握酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}氫氧化銅；硫酸鋇；rm{壟脹}30、略

【分析】解：rm{(1)}由裝置可知；溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案為：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝管中冷凝水應低進高出；

rm{(2)}燒瓶要墊上石棉網加熱；為防止液體暴沸；應加碎瓷片．

故答案為：石棉網；防止暴沸．

rm{(1)}實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備；蒸餾時用到蒸餾燒瓶；酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

rm{(2)}根據燒瓶要墊上石棉網加熱；燒瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答．

本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．【解析】溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝管中冷凝水應低進高出；石棉網；防止暴沸五、計算題(共2題，共12分)31、略

【分析】解：實驗室里所用的藥品；很多是易燃；易爆、有腐蝕性或有毒的．在使用藥品時為保證安全，要做到“三不”即：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道．

故答案為：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道．

根據實驗室