…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學上冊月考試卷686考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.稀釋氨水，溶液中陽離子濃度一定減小B.向溶液中滴加少量濃鹽酸，增大C.向滴有酚酞的溶液中緩慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去D.常溫下，由水電離出的的溶液中，可能大量存在2、下列指定反應的離子方程式正確的是A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+3、下列說法正確的是A.H2O與D2O互為同素異形體B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D.C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同4、苯基環丁烯酮（）是一種十分活潑的反應物；我國科學家用物質X與苯基環丁烯酮通過下列反應合成了具有生物活性的多官能團化合物Y。

+

下列說法正確的是A.X能發生銀鏡反應B.X能與NaHCO3反應生成CO2C.苯基環丁烯酮分子中所有原子都位于同一平面D.可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X5、下列做法會導致食品對人體有害的是：①用生活用煤直接燒烤雞、鴨②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用小蘇打做發酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素飼料)喂飼生豬⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某制藥有限公司生產有多種型號的鈣爾奇D片劑，為測定某型號片劑中碳酸鈣含量，進行如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(假設鹽酸只與碳酸鈣反應)后過濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應中用去12.00mLKMnO4溶液，發生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

請回答：

（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質量為_____克。

（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應稱為“鈣爾奇D_____（填數字）片劑。”7、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有機物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環的是________。（填序號）

①②③④⑤⑥

(3)實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的含量為95%，將工業酒精轉化為無水乙醇的方法是_________。8、某烷烴X的結構簡式為

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳稱為手性碳。X分子中主鏈上的___________號碳是手性碳。

(2)X與氯氣在光照條件下反應，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若X是由烯烴Y加氫得到的，則Y的結構可能有___________種；若X是由炔烴Z加氫得到的，則Z的結構可能有___________種，寫出其結構簡式___________。

(4)若烯烴分子中每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，這樣的烯烴存在順反異構。上述Y中，存在順反異構的結構簡式為___________。9、下列有機實驗操作或敘述正確的是____（填寫代號）。

A.實驗室配制銀氨溶液時；應將2%的硝酸銀溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解為止。

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液。

C.鹵代烴在水解時用硫酸作催化劑。

D.乙醇脫水制乙烯時；應迅速加熱到140℃

E.實驗室做過銀鏡反應后的試管用稀硝酸洗滌。

F.在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液；觀察沉淀現象就可確定其中的鹵素。

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水。

H.苯酚不小心沾到皮膚上，應先用燒堿清洗后再用大量水清洗10、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數比為___________。根據共價鍵的類型和極性可推測該物質可以和溴的四氯化碳溶液發生___________反應(填反應類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構體有多種，寫出其中一種苯環上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式___________。11、乙酸；碳酸、水和乙醇分子中羥基氫原子活潑性的比較。

【問題探究】

(1)能否用NaHCO3溶液鑒別乙酸和乙醇________？

(2)能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸嗎________？12、某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O

(1)X是下列化合物之一，則X是_______(填標號字母)。

A.B.C.

(2)Y的分子式是__________，可能的結構簡式是：______和________。

(3)Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發生銀鏡反應后，其產物經酸化可得F(C4H8O3)。F可發生如下反應：F＋H2O。該反應的類型是_______，E的結構簡式是____________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為：________。13、(1)相對分子質量為54的烴的分子式為___________，其中所有碳原子在同一直線上的烴的結構簡式是___________；

(2)用系統命名法給有機物命名：___________；

(3)有下列幾種物質：①CH3COOH②HC≡CH③④CH3OH⑤C6H5OH⑥乙醛⑦環乙二酸乙二酯。

Ⅰ.其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有___________；

Ⅱ.物質⑦與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤16、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤17、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤18、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤20、乙醇能發生氧化反應，而乙酸不能發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤21、有機物的核磁共振氫譜中會出現三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)22、化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一；其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其結構中只有一種類型的氫原子；

②R—CH=CH2R—CH2—CH2—OH；

③化合物F名稱是對甲基苯甲醇；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基(碳氧雙鍵)。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_______

(2)C的名稱為_______，E的結構簡式為_______。

(3)B→C的反應類型為_______。

(4)寫出F→G的化學方程式：_______。

(5)寫出E和H→I的化學方程式：_______。23、異甘草素(VⅡ)具有抗腫瘤；抗病毒等藥物功效。合成路線如下；回答下列問題：

已知：①氯甲基甲醚結構簡式為：

②

(1)化合物Ⅰ的名稱是___________，化合物Ⅱ所含的官能團名稱是___________。

(2)Ⅳ轉化為Ⅴ的反應類型是___________，氯甲基甲醚在全合成過程中的作用是___________。

(3)寫出Ⅴ與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學反應方程式___________。

(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中間產物的結構簡式是___________。

(5)符合下列條件的分子Ⅱ的同分異構體數目有___________種。

①能使溶液顯色；②既能發生銀鏡反應；又能發生水解反應。

(6)結合題給信息，設計由和為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)___________。評卷人得分五、工業流程題(共4題，共24分)24、用海底錳結核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料；制備金屬錳；鎂的一種工藝流程路線如下：

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：。化學式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38

②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時；認為該離子沉淀完全。

完成下列問題：

(1)“錳結核粉末”中MnO2與SO2反應的離子方程式為_____。

(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1，則“調節pH”的范圍為_______，“濾渣2”的成分為______。

(3)“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是___；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環利用外，還能循環利用的試劑為____。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應②③的總反應的離子方程式____________。

25、工業上以氟磷灰石，含SiO2等雜質]為原料生產磷酸和石膏；工藝流程如下：

石膏的化學式CaSO4?2H2O石膏的化學式CaSO4?2H2石膏的化學式CaSO4?2H回答下列問題：

(1)酸解時有HF產生。氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸2；離子方程式為_______。

(2)部分鹽的溶度積常數見下表。精制Ⅰ中，按物質的量之比O加入O脫氟，充分反應后，=_______；再分批加入一定量的，首先轉化為沉淀的離子是_______。。BaSiF6Na2SiF6CaSo4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-10(3)濃度(以SO3％計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、濃度(以計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中和SO3％的關系如圖乙所示；下列條件能實現酸解所得石膏結晶轉化的是_______(填標號)。

A.65℃、、B.80℃、、

C.65℃、、D.80℃、、26、KMnO4是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。

（1）實驗室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：

①“熔融”時，可用作坩堝材質的是__________(填序號)。

a．氧化鋁bb．陶瓷c．鐵dd

．玻璃②“K2MnO4歧化__________”

的離子方程式為。③“蒸發濃縮”時，溫度需控制在__________80

℃，適宜的加熱方式是。（2）高錳酸鉀法測定水體COD(化學雷氧量

)的實驗步驟如下：步驟1．準確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(

此時溶液仍呈紫紅色)。步驟2．用小火煮沸10min(水中還原性物質被MnO4-氧化，本身還原為Mn2+)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振蕩(

此時溶液為無色)。步驟3．趁熱用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學需氧量(__________________寫出計算過程)。[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質量(mg)，COD的單位27、寫出相關反應的化學方程式或離子方程式。

（1）CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。一種由海綿銅（Cu）為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為____；

②“還原”步驟發生反應的離子方程式為____；

③潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為____；

④用銅作電極電解NaCl的濃溶液，可以得到CuCl沉淀。寫出該反應的化學方程式：____。

（2）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸；可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的化學方程式：____；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。寫出表示其原理的離子方程式：____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．氨水呈堿性，稀釋氨水；氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；

B．向溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子水解平衡正向移動，減小；故B錯誤；

C．向滴有酚酞的溶液中緩慢滴入溶液至過量生成碳酸鋇沉淀；碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，紅色褪去，故C正確；

D．常溫下，由水電離出的的溶液，水電離受到抑制，溶液呈強酸性或強堿性，在強酸性或強酸性條件下不能大量存在；故D錯誤；

選C。2、C【分析】【分析】

根據離子反應的條件判斷；離子反應是否發生，根據反應物的量判斷反應物的關系比，根據氧化還原反應的先強后弱規律判斷，反應的先后順序。

【詳解】

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體；由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發生反應，故A不正確；

B．根據氫氧化鈉的過量判斷，Ca(HCO3)2溶液是少量，故應該反應無剩余，則離子方程式為：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓++2H2O；故B不正確；

C．根據還原性：I->Fe2+>Br-,故通入適量氯氣后根據先與強的還原性的離子發生反應；故C正確；

D．根據二氧化硫的量的多少進行判斷反應SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO＋Clˉ＋2HClO；故D不正確。

【點睛】

注意離子反應的方向是向離子濃度減小的方向進行，氧化還原反應要遵循先強后弱規律。3、D【分析】【詳解】

A.同素異形體針對的是單質，H2O與D2O都為化合物；故A錯誤；

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結構不相似；前者含有兩個羥基，后者含有三個羥基，故B錯誤；

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2；4-二甲基戊烷，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構體有3種；分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點各不相同，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

同素異形體是同種元素形成的不同單質，同系物是結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由X的結構簡式可知；該結構中沒有醛基，不能發生銀鏡反應，故A錯誤；

B．由X的結構簡式可知，該結構中有酚羥基，沒有羧基，不能與NaHCO3反應生成物CO2；故B錯誤；

C．由苯基環丁烯酮的結構簡式可知；該結構中四元環上有一個具有甲烷結構的碳原子，所以該分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D．由X的結構簡式和Y的結構簡式可知，Y的結構中無酚羥基，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，X的結構中有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，則可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X；故D正確；

答案為D。5、C【分析】【詳解】

①煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質；這些物質又可能與食物發生反應，生成其他的有毒物質，所以用生活用煤直接燒烤的雞；鴨對人體有害，①符合題意；

②亞硝酸鈉有毒；香腸中加過量亞硝酸鈉會對人體有害，②符合題意；

③小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發酵粉做面包對人體無害，③不符合題意；

④任何能夠促進瘦肉生長；抑制動物脂肪生長的物質都可以叫做“瘦肉精”；是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；

⑤福爾馬林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑤符合題意；

綜上，①②④⑤符合題意，答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

由題意可捋出如下關系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用關系式法計算。

【詳解】

(1)每片該鈣劑對應消耗KMnO4的物質的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片該鈣劑中CaCO3的物質的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片該鈣劑中CaCO3的質量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案為：0.75；

(2)“某型號”鈣劑中，每片含CaCO3的質量為0.75g，因為每片含碳酸鈣1.5g表示為鈣爾奇D600片劑，則“某型號”鈣劑表示為：鈣爾奇D300片劑，故答案為：300。【解析】①.0.75②.3007、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)脂肪烴是鏈狀烴；

芳香烴是帶有苯環的烴；

苯的同系物是指分子中含有一個苯環，分子式符合CnH2n-6的烴；

脂環化合物是一類性質與脂肪族化合物相似的碳環化合物；

(3)利用水與CaO反應產生離子化合物Ca(OH)2；然后根據產物與乙醇沸點的不同，用蒸餾方法分離得到乙醇。

【詳解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)①是苯酚；屬于芳香烴的衍生物；

②含有苯環；由于側鏈不飽和，不屬于苯的同系物，但屬于芳香烴；

③含有環狀結構；性質與烷烴化合物相似，因此屬于脂環化合物；

④含有環狀結構；含有碳碳雙鍵，與烯烴類似，因此屬于脂環化合物；

⑤含有一個苯環，是分子式符合CnH2n-6的烴；是苯的同系物；

⑥中碳原子結合成鏈狀；其余價鍵全部與H原子結合，是烷烴，屬于脂肪烴；

故屬于脂肪烴的是⑥；屬于芳香烴的是②⑤；屬于苯的同系物的是⑤；屬于脂環的是③④；

(3)實驗室用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的含量為95%，將工業酒精轉化為無水乙醇的方法是往工業酒精中加入新制生石灰，發生反應CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子構成的物質熔沸點較低，而Ca(OH)2是離子化合物；熔沸點較高，故可以利用二者沸點的不同，用蒸餾方法分離可得無水酒精。

【點睛】

本題主要考查了有機物的分類及分離混合物方法的知識，明確有機物分類的依據和該類物質所具有的化學性質性質是解題的關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質。【解析】塑料合成纖維合成橡膠⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸餾可獲得無水乙醇8、略

【分析】【分析】

最長的主鏈有5個碳原子，編號順序為當相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵；當相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵；結合手性碳的定義和烯烴存在順反異構的特征分析解答。

【詳解】

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳稱為手性碳。分子中主鏈上的3號碳（）是手性碳；故答案為：3；

(2)2號碳原子上的2個甲基相同，中含6種等效氫；則其一氯代物有6種，故答案為：6；

(3)當相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵，故碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即Y的結構可能有5種；相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵，故碳碳三鍵可以存在的位置只有1種，故此炔烴有1種，結構簡式為故答案為：5；1；

(4)烯烴存在順反異構，則不飽和的同一碳原子分別連接不同的原子或原子團，烯烴Y存在順反異構的結構簡式為故答案為：【解析】36519、B:E【分析】【分析】

【詳解】

略10、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發生加成反應；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構體中，苯環上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)11、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸比碳酸酸性強，可以與NaHCO3反應生成CO2氣體，而乙醇中的羥基氫活潑性比碳酸中的羥基氫弱，不能與NaHCO3反應，兩者現象不同，能用NaHCO3溶液鑒別乙酸和乙醇；

（2）乙酸與NaOH反應生成的乙酸鈉溶于水，而乙醇與水互溶，因此不能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸。【解析】(1)可以。乙酸比碳酸酸性強，可以與NaHCO3反應生成CO2氣體，而乙醇中的羥基氫活潑性比碳酸中的羥基氫弱，不能與NaHCO3反應。

(2)不能。乙酸與NaOH反應生成的乙酸鈉溶于水，而乙醇與水互溶。12、略

【分析】【詳解】

(1)X的分子式是C7H8O，分子式是C7H6O、分子式是C7H6O2、分子式是C7H8O；故選C；

(2)C7H8O＋YC11H14O2＋H2O，根據質量守恒定律，Y的分子式是C4H8O2，X、Y能發生酯化反應，則Y是酸，Y可能的結構簡式是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(3)F＋H2O，可知反應類型是酯化反應，能水解為CH2(OH)CH2CH2COOH，則F是CH2(OH)CH2CH2COOH，E發生銀鏡反應后，其產物經酸化可得CH2(OH)CH2CH2COOH，所以E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

(4)Y是HOOCCH2CH2CH3、X是則Z是【解析】CC4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH酯化反應CH2(OH)CH2CH2CHO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴類有機物分子式的確定可采用商余法，相對分子質量除以12，所得商為碳原子數，余數為氫原子數，由54÷12=46，知該烴分子式為C4H6；所有碳原子在一條直線上說明結構中含碳碳三鍵，對應結構簡式為：CH3—C≡C—CH3；

(2)該有機物為醇類，所選主鏈應包含連接羥基的碳原子且最長，編號時給羥基碳原子以最小編號，如圖所示：故該有機物名稱為：2—丁醇；

(3)Ⅰ．常見能使KMnO4褪色的結構/官能團有：碳碳雙鍵/三鍵；與苯環相連C上有H、羥基、醛基等；故此處選擇②④⑤⑥；

Ⅱ．物質⑦中含有兩個酯基，1mol該有機物完全水解消耗2molNaOH，對應化學方程式為：+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa。【解析】C4H6CH3-C≡C-CH32-丁醇②④⑤⑥+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環上，若羥基直接連在苯環上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。19、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區別在于分子結構中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，屬于還原性糖，故正確。20、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，則A為(CH3)3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應，生成B為CH2=C(CH3)2，B發生信息②中的反應生成C為(CH3)2CHCH2OH，C發生催化氧化生成D為(CH3)2CHCHO，D再發生催化氧化反應生成的E為(CH3)2CHCOOH；F的分子式為C8H10O，名稱是對甲基苯甲醇，則F為F與氯氣在光照條件下發生取代反應得到G，G發生水解反應后酸化得到H，H分子式為C8H8O2，不飽和度為5，H分子中含有兩個O原子，則H為從流程、結合信息知，H中羰基應是G發生水解后同一個碳原子上連有兩個羥基脫水形成的，則G的同一個碳原子上應連有2個氯原子，故G為H()與E發生酯化反應生成I(C12H14O3)，其分子中含有醛基和酯基，故I為

(1)

由以上分析可知，A的結構簡式為(CH3)3CCl；

(2)

C為名稱為2?甲基1?丙醇。由以上分析可知，E的結構簡式為(CH3)2CHCOOH；

(3)

B為C為B→C是B中的碳碳雙鍵打開成單鍵后；原雙鍵的碳原子一個連H；一個連-OH，所以反應類型為加成反應；

(4)

F為G為F→G是的甲基上2個氫原子被2個氯原子取代的反應，F→G的化學方程式為：

(5)

E為(CH3)2CHCOOH，與H()在一定條件下發生酯化反應得到I，反應的化學方程式為：(CH3)2CHCOOH++H2O。【解析】(1)(CH3)3CCl

(2)2?甲基?1?丙醇(CH3)2CHCOOH

(3)加成反應。

(4)

(5)(CH3)2CHCOOH++H2O23、略

【分析】【分析】

根據題干有機合成流程圖可解決(1)~(3)小題，(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相連的甲基上的C-H鍵斷裂與V中的醛基發生加成反應生成的中間產物X，然后X再發生消去反應生成VI，故中間產物的結構簡式是(5)由題干合成流程圖可知，化合物II的分子式為：C8H8O3，則符合下列條件①能使溶液顯色即含有酚羥基；②既能發生銀鏡反應即有醛基或甲酸酯基，又能發生水解反應含有酯基，結合O個數，綜合為含有甲酸酯，若苯環上為兩個取代基即-OH、-CH2OOCH有鄰、間、對三種，若苯環上有三個取代基即-OH、-OOCH和CH3，則先考慮前兩個有鄰、間、對三種位置關系，再連第三個取代基時分別有4種、4種和2種位置關系，故符合條件的分子Ⅱ的同分異構體數目有3+4+4+2=13種，(6)本題采用逆向合成法，根據題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照條件下生成；據此確定合成路線，據此分析解題。

(1)

由題干流程圖中，化合物Ⅰ的結構簡式為：故其名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚，化合物Ⅱ的結構簡式為：故其所含的官能團名稱是(酚)羥基和酮羰基，故答案為：間苯二酚或1，3-苯二酚；(酚)羥基和酮羰基；

(2)

由題干流程圖可知，Ⅳ轉化為Ⅴ即故該轉化的反應類型是取代反應，分析流程中II到III；IV到V為用氯甲基甲醚來取代羥基，而VI到VII又恢復羥基，故氯甲基甲醚在全合成過程中的作用是保護酚羥基，防止其被破壞，故答案為：取代反應；保護酚羥基，防止其被破壞；

(3)

由題干流程圖可知，V的結構簡式為：故Ⅴ與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學反應方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(4)

由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相連的甲基上的C-H鍵斷裂與V中的醛基發生加成反應生成的中間產物X，然后X再發生消去反應生成VI，故中間產物的結構簡式是故答案為：

(5)

由題干合成流程圖可知，化合物II的分子式為：C8H8O3，則符合下列條件①能使溶液顯色即含有酚羥基；②既能發生銀鏡反應即有醛基或甲酸酯基，又能發生水解反應含有酯基，結合O個數，綜合為含有甲酸酯，若苯環上為兩個取代基即-OH、-CH2OOCH有鄰、間、對三種，若苯環上有三個取代基即-OH、-OOCH和CH3；則先考慮前兩個有鄰；間、對三種位置關系，再連第三個取代基時分別有4種、4種和2種位置關系，故符合條件的分子Ⅱ的同分異構體數目有3+4+4+2=13種，故答案為：13；

(6)

本題采用逆向合成法，根據題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照條件下生成，據此確定合成路線如下：故答案為：【解析】(1)間苯二酚或1；3-苯二酚(酚)羥基和酮羰基。

(2)取代反應保護酚羥基；防止其被破壞。

(3)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

(4)

(5)13

(6)五、工業流程題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

錳結核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4進行酸浸，將MgO、Fe2O3、Al2O3轉化為Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2將MnO2轉化為Mn2+，自身被氧化為SiO2不與二氧化硫和硫酸反應，則濾渣1中主要為SiO2，濾液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及調節濾液1的pH值，使Fe3+、Al3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，則濾渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液2主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向濾液2加入有機萃取劑，溶液分層，分液后有機相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及向有機相1中加入鹽酸進行反萃取，Mg2+從有機相1轉入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，對水相2蒸發結晶得到MgCl2?6H2O，在干燥的HCl氣流中加熱分解得到MgCl2，再進行熔融電解得到金屬鎂，對水相1進行電解得到金屬錳單質和H2SO4，電解后的溶液中含有H2SO4；可返回步驟Ⅰ酸浸使用，據此分析解答。

【詳解】

(1)根據分析，“錳結核粉末”中MnO2與SO2反應，SO2將MnO2轉化為Mn2+，自身被氧化為離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO

(2)調節濾液1的pH值，使Fe3+、Al3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，“濾液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認為該離子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當Al3+完全沉淀時，Fe3+已經完全沉淀，此時溶液中c(OH-)==1.0×10-9mol·L-1，pOH=9，則pH=14-pOH=5；根據Ksp[Mn(OH)2]=1.8×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，當“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1時，溶液中c(OH-)==1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，則pH=14-pOH=8，則“調節pH”的范圍為5≤pH＜8；根據分析，“濾渣2”的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)根據分析，“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是Mg2+；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是使Mg2+與萃取劑分離轉化為MgCl2；

(4)MgCl2屬于強酸弱堿鹽，高溫下，促進Mg2+發生水解生成Mg(OH)2，在干燥的HCl氣流中加熱分解，可以抑制MgCl2水解；

(5)根據分析，向有機相1中加入鹽酸進行反萃取，Mg2+從有機相1轉入水相2；分液后得到有機相2，即為萃取劑，則該工藝流程中除電解余液可循環利用外，還能循環利用的試劑為萃取劑或有機相2；

(6)根據圖示，反應②為：Mn3++HX=Mn2++X+H+，反應③為：Mn2++MnO2+2H2O=4OH-+2Mn3+，②×2+③可得，反應②③的總反應的離子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-。

【點睛】

易錯點為(2)，當溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認為該離子沉淀完全，即離子完全沉淀時，溶液中該離子的濃度最大值為1.0×10-6mol·L-1，因此溶液的pH≥5。【解析】MnO2+SO2=Mn2++SO5≤pH＜8Fe(OH)3、Al(OH)3Mg2+使Mg2+與萃取劑分離轉化為MgCl2抑制MgCl2水解萃取劑或有機相2MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-25、略

【分析】【分析】注意：石膏的化學式CaSO4?2H2O熟石膏的化學式：2CaSO4?H2O石膏的化學式CaSO4?2H2石膏的化學式CaSO4?2H熟石膏的化學式：2CaSO4?H2O

氟磷灰石用硫酸溶解后過濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經洗滌后結晶轉化為石膏；粗磷酸以精制I脫氟、除硫酸根離子和2；過濾，濾液經精制II等一系列操作得到磷酸。

(1)

氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，該反應的離子方程式為6HF+SiO2=2H++O+2H2O。

(2)

精制1中，按物質的量之比n(Na2CO3):n(O)=1:1加入Na2CO3脫氟，該反應的化學方程式為H2SiF6+Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，充分反應后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有飽和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c()，根據Na2SiF6的溶度積可知Ksp=c2(Na+)?c()=4c3()，c()=mol?L-1，因此c(Na+)=2c()=mol?L-1；同時，粗磷酸中還有硫酸鈣的飽和溶液，c(Ca2+)=c()=mol?L-1；分批加入一定量的BaCO3，當BaSiF6沉淀開始生成時，c(Ba2+)=mol?L-1，當BaSO4沉淀開始生成時，c(Ba2+)=mol?L-1，因此，首先轉化為沉淀的離子是，然后才是。

(3)

根據圖中的坐標信息，酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為CaSO4?0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是：減少CaSO4的溶解損失，提高產品石膏的產率；洗滌液X中含有硫酸，其具有回收利用的價值，由于酸解時使用的也是硫酸，因此，回收利用洗滌液X的操作單元是：酸解。由圖甲信息可知，溫度越低，越有利于實現酸解所得石膏結晶的轉化，由圖乙信息可知，位于65℃線上方的晶體全部以CaSO4?0.5H2O形式存在，位于80℃線下方，晶體全部以CaSO4?2H2O形式存在；在兩線之間的以兩種晶體的混合物形式存在：

A．P2O5%=l5、SO3%=15；由圖乙信息可知，該點坐標位于兩個溫度線之間，故不能實現晶體的完全轉化，A不符合題意；

B．P2O5%=10、SO3%=20；由圖乙信息可知，該點坐標位于兩個溫度線（65℃；80℃）之間，故不能實現晶體的完全轉化，B不符合題意；

C．P2O5%=10、SO3%=30，由圖乙信息可知，該點坐標位于65℃線上方，晶體全部以C