2021新高考化學(xué)模擬試題及答案

i.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C."新冠病毒"是一種非常特別的蛋白質(zhì)，高溫下也不能將其殺死。

D.乙醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣污染

【答案】C

【解析】A.太陽(yáng)能在使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生污染，太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源，A

正確，不選；

B.甘油有保濕、鎖水的功能，常添加在化妝品中起到保濕的作用，B正確，不選；

C.高溫能使蛋白質(zhì)變性,使其失去生理活性,因此高溫能夠殺死新冠病毒，C錯(cuò)誤，符合

題意；

D.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇汽油可以減少汽油的消耗，從而減少污染物的排放，

D正確，不選；

答案選Q

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.S2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B.HCIO的電子式：H-C1-O'

C.丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH2coH

D.中子數(shù)為10的氟原子：IF

【答案】A

【解析】A.S為16號(hào)元素，S原子得到2個(gè)電子形成S2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為GR'W,

A正確；

B.HCIO中H原子、CI原子分別和0原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，HCIO的電子式為

H：0：。：，B鐲吳；

C.丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH0,C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為10的氟原子,D錯(cuò)誤;

答案選A。

3.下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是()

A.Ca(CIO)2溶液中：K+、Na+、NO；、Cl-

B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H\Cl\V

C.空氣中：出、HCkNO、NH?

D.無(wú)色透明溶液中：K\Na\MnC\、SO；

【答案】A

【解析】A.Ca(CIO)2溶液中含有K+、Na\NO：?、，離子間不會(huì)生成沉淀、水和氣體

等，可以大量共存，A正確；

B.Fe(OH)3能與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.NO會(huì)與空氣中的。2反應(yīng)，同時(shí)HCI和NH3反應(yīng)生成氯化筱，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.含有乂水)4的溶液呈紫紅色，D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.網(wǎng)2。3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性,可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明斫水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

【答案】B

【解析】A、川2。3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與閔2。3具有兩性無(wú)關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2,所以FeCb可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑，故

B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的C02反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HCIO,HCIO有漂

白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成

沉淀，達(dá)到凈水目的，與明磯水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

【點(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答

的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

5.實(shí)驗(yàn)室用NH3通入AlCb溶液中制備AI(0H)3,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得高純度的AI2O3,

下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NH3

B.用裝置乙制備AI(0H)3

C.用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作

D.用裝置丁灼燒AbCh

【答案】D

【解析】A.氯化鐵加熱生成氨氣和HCI,但氯化氫和氨氣遇冷又會(huì)生成氯化鏤，無(wú)法用加

熱氯化筱的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水,圖示裝置中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該使用防倒吸裝置，B錯(cuò)誤；

C.圖示裝置中沒(méi)有用玻璃杯引流，溶液易流到漏斗以外，該裝置不合理，C錯(cuò)誤；

D.圖示裝置用t甘埸可以灼燒AI(0H)3,D正確；

答案選D。

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(0H)2溶液混合：Ca+NH；+HCO；+2OH=CaCO3l

+H2O+NH3H2O

B.NaCIO溶液與HI溶液反應(yīng)：2CI0+2H2O+2I-=I2+Cl2T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO；恰好完全沉淀:

2+3+

2Ba+3OH+AI+2SO4=2BaSO4l+AI(OH)3l

【答案】A

【解析】A.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3-H2O.CaCCh和水離子

2++

方程式:Ca+NH4+HCO3■+20H-=CaCO3l+H2O+NH3H2O,A正確；

B.產(chǎn)物中12和CL均可以與0H反應(yīng)，可知方程式錯(cuò)誤;NaCIO與HI溶液反應(yīng)，離子方

+

程式:2CI0-+4H+21-=I2+Cl2t+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.硝酸能夠?qū)e2+氧化成Fe3+,可知方程式錯(cuò)誤；將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，二者

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NOT,

C錯(cuò)誤；

D.若明磯溶液中含有2moiSO：,其完全沉淀，需要加入2molBa2-,同時(shí)加入4molOH

一，溶液中的AP+會(huì)轉(zhuǎn)化成A?,產(chǎn)物錯(cuò)誤；離子反應(yīng)為2Ba2++4OHrA|3+

+2S0：=2BaSCM+A102+2H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線(xiàn)，Y原子最外

層電子數(shù)等于電子層數(shù)，2離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小.下列說(shuō)法正確的是

A.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

B.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z

C.X的氫化物沸點(diǎn)一定低于同族元素的氫化物沸點(diǎn)

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩

種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線(xiàn)，則X為。；Y原子最外層電子數(shù)等于電

子層數(shù)，可知Y為Al;Z離子在同周期最簡(jiǎn)單阻離子中半徑最小，具有相同電子排布的離

子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Q,以此解答該題。

【解析】A.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaCIO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，A正確；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則

簡(jiǎn)單離子*S：Z>X>Y,B簸；

C.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤；

答案選A。

8.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得

到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2s。4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的S02

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2so4

【答案】C

【分析】

根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H20吸收SO2生成FeS04和H2so4,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2so4,據(jù)此分析解答。

【解析】A.從圖可以看出，該工藝中Fe2(Sd)3溶液吸收S6生成FeSCU和H2so4,可

得到化工產(chǎn)品H2so4,A正確；

B.根據(jù)A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生S02,B正確；

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素除去Fe和S外，還有0,C不正確；

D該工藝中％2（SO4）3溶液吸收S02生成FeS04和H2so4反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+SO2

+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,D正確；

古嬤Q

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiCh共畤叫2TSiCI—Si

4fHjinn

B.AI2Q3>NaAIOz(aq)—C。?—>Al(OH)3

四J

C.FeS2SO3H2so4

加熱)

D.Fe3O4十的匈>FeCI3(aq1無(wú)水FeCI3

【答案】B

【解析】A.SiCh不與HCI反應(yīng).A錯(cuò)誤；

B.AI2O3與NaOH反應(yīng)得到NaAIO2,NaAQ溶液中通入過(guò)量的C02,可得至!JAI(OH)3,

化學(xué)方程式分別為Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3

+AI(0H)3「B正確;

C.FeS2與O2反應(yīng)生成二氧化硫,得不到S03,C錯(cuò)誤;

D.FeCb溶液加熱后得不到無(wú)水FeCb,由于Fe3+會(huì)水解,加熱促進(jìn)水解，最終得到氫氧

化鐵，D錯(cuò)誤;

答案選B。

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

v/nol-Le|-ld

A.圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v（逆）的差值

圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨變化曲線(xiàn)，點(diǎn)所示溶液中存在大量

B.pHaAIO2

C.圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時(shí)刻叱的轉(zhuǎn)化率最大

D.圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

【答案】C

【解析】A.圖中陰影部分的面積為［c（反應(yīng)物）-c（生成物）］,A錯(cuò)誤;

點(diǎn)所示溶液接近,酸性溶液中溶液中不能存在，錯(cuò)誤；

B.apH3AIO2B

圖丙表示反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物,故該反應(yīng)時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率最大，正確；

C.tN2C

D.圖丁反應(yīng)物能量高，生成物能量低，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分

11.一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖.下列有關(guān)化合物甲、

乙的說(shuō)法正確的是（）

COOCH3COOCHJ

甲乙

A.甲的化學(xué)式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溪水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

【答案】AD

【解析】A.計(jì)算甲分子中的H原子個(gè)數(shù)時(shí)，可將N原子看成是C原子，然后將計(jì)算出的

H原子數(shù)減去1,從而得出甲的化學(xué)式是CioHiix2+2-6x2-iN04,即為C10H11NO4,A正確；

B.在苯分子中，12個(gè)原子一定共平面，所以甲分子中至少有7個(gè)碳原子在同一平面上，B

不正確；

C.甲、乙分子中均含有醛基，均能使溪水褪色，C不正確；

COOCH,

D.乙與足量也完全加成的產(chǎn)物分子中為《工乩，分子中打"*"號(hào)的碳原子都為手性

H0人CH,

碳原子，所以共含有4個(gè)手性碳原子，D正確；

故選AD。

12.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

項(xiàng)

A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

探究正戊烷C5H12催化裂CsHi2裂解為分子較小的烷粒和烯

B

解煌

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影32NO2—^2。4為放熱反應(yīng)，升

C（熱水冷水

響溫平衡逆向移動(dòng)

用AlCb溶液制備AlCb晶

DAicb沸點(diǎn)高于溶劑水

體

A.AB.BCCD.D

【答案】C

【解析】A.氯水中含HCIO,具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯

水的pH,A錯(cuò)誤；

B.CsHi2裂解為分子較小的烷煌和烯煌，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使

用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B

錯(cuò)誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過(guò)兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平

衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCh水解，且生成HCI易揮發(fā)，應(yīng)在HQ氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.亞珅酸H3ASO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，其中四種含碑微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液

pH關(guān)系如下圖所示（一種曲線(xiàn)代表種微粒X下列說(shuō)法中，不正確的是

A.K3ASO3溶液中的水解方程式：AsO：+H2O==^HASO7+0H

B.pH=12.8時(shí)，c(HAsO；)>c(H2AsO3)=c(AsO；)

+

C.pH=12時(shí)，溶液中c(H2ASO3)+2c(HAsO；)+3c(AsO；)=c(H)

D.pH=9.2時(shí),在WAs。；和H3ASO3的混合溶液中:c(H2AsO3):c(H3Ase)3)=1:

I

【答案】C

【解析】A.為強(qiáng)堿弱酸鹽,擊中-在水溶液中會(huì)水解使溶液呈堿性，則水解方程

式為：AsO：+H20；=iHAsO：+OH一，故C不選；

B.根據(jù)圖像分析，pH=12.8時(shí)，溶液中c(H2ASO3)=c(AsO；),c(HAsO；)較大,

則溶液中c(HAsO；)>c(H2ASO3);c(AsO；),故B不選；

C.pH=12時(shí)溶液呈堿性,則c(OH)>c(HD所以c(H2ASO3)+2c(HAsO；)

+

+3c(AsO。)+c(0/7-)>c(H)z^C;

D.根據(jù)圖像分析，pH=9.2時(shí)，溶液中c(H2ASO3)=c(H3AsO3),則在NaWAsCh和

H3ASO3的混合溶液中c(H2ASO3)：c(H3ASO3)=1：I。故D不選；

答案選C。

14.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g),圖I表示200℃

時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖n表示不同溫度下平衡時(shí)(:的體積分?jǐn)?shù)隨起

始n(A):n(B)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是

圖口

A.200。(:時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率u(B)=0.04mol-L-^min1

B.圖n所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)的，且a=2

C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前u正＞u逆

D.200。(：時(shí)，向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%

【答案】D

【解析】A.200。(:時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率u(B)=(0.4-0.2)mok2L-r5min=0.02

mol?L-i?min-i,A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖n可知溫度升高時(shí)C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A

心0，由圖I可知0~5min內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量的變化量依次為0.4mol、0.2mok0.2mol,

方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，則反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2A(g)+B(g)=C(g),當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含

量最大，故a=2,B錯(cuò)誤;

C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,因?yàn)槿萜鞯捏w積沒(méi)有改變，且He是

稀有氣體不參與發(fā)應(yīng)，反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化,故速率不變，C錯(cuò)誤;

0.4mol

D.圖I中平衡時(shí)混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為x100%=50%,

0.4mol+0.2mol+0.2mol

20CTC時(shí)向容器中充入2molA和ImolB，假設(shè)容器體積可以變化，將與圖I所示的平衡構(gòu)

成等效平衡,A的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增

壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)將變小，即小于50%,D正確；

故答案選D。

非選擇題

15.AS2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含碑元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程圖轉(zhuǎn)

化為粗AS2O3。

粗AS2O3

⑴"氧化"的目的是______________ImolAsO；轉(zhuǎn)化為AsO：至少需要02moL

⑵"沉碑”是將神元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有：

2+

aCa(OH)2(s)^^Ca(aq)+20H(aq)△〃<0

2+

b.5Ca+OH-+3AsO：^:Ca5(AsO4)3OH△0

研究表明，"沉神”的最佳溫度是85。(2。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85。(2后，隨溫度升

高沉淀率下降的原因是______________________________________

⑶“還原”過(guò)程中H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

⑷"還原"后加熱溶液，H3ASO3分解為AS2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗AS2O3。AS2O3在不同溫

度和不同濃度硫酸中的溶解度⑸曲線(xiàn)如右圖所示。為了提高粗AS2O3的沉淀率，"結(jié)晶"過(guò)

程進(jìn)行的操作是

1

c\H^O4ymolL

(5)下列說(shuō)法中，正確的是_________(填字母)。

a.粗AS2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高碑的回收率

c.通過(guò)先"沉碑"后"酸化"Mill??,可以達(dá)到富集神元素的目的

【答案】Q).AsO；轉(zhuǎn)化AsOr(2).0.5(3).溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移

動(dòng)，GCa2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(4).H3ASO4+H2O

1

+SO2=H3ASO3+H2SO4(5).調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7molL-冷卻至25℃過(guò)濾⑹.

abe

【分析】

H3ASO3XH3ASO4與NaOH溶液反應(yīng)生成NasAsCh、NaeAsCU,向溶液中通入氧氣氧化

AsO：,轉(zhuǎn)化為AsO：,加入石灰水沉神得到Cas(AsO4)3OH,過(guò)濾，向沉淀中加入硫酸,

得至I」H3ASO4,過(guò)濾，向?yàn)V液中通入SO2,將H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,在硫酸作用下向溶

液中加熱得到粗AS2O3。

【解析】⑴"氧化"的目的是AsO；轉(zhuǎn)化為AsO；,lmol氧氣化合價(jià)降低轉(zhuǎn)4mol電

子，1molAsO；轉(zhuǎn)化為AsOj-轉(zhuǎn)移2mol電子,因此至少需要6物質(zhì)的量為0.5mol;

故答案為：AsO；轉(zhuǎn)化為As。：-;0.5。

(2研究表明，“沉神"的最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度

升高沉淀率下降的原因是根據(jù)兩個(gè)方程式受溫度影響分析，溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移

動(dòng),GCa2+)下降,反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；故答案為：溫度升

高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，4Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下

降。

⑶"還原”過(guò)程中H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,H3ASO4與SO2反應(yīng)生成H3ASO3和H2so4,

因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3ASO4+H2O+SO2=H3ASO3+H2SO4;故答案為：H3ASO4+

H2O+SO2=H3ASO3+H2so4。

(4)為了提高粗AS2O3的沉淀率，根據(jù)曲線(xiàn)分析，溶解度先減小后增大，因此"結(jié)晶"過(guò)程

進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7molL-1，冷卻至25℃,過(guò)濾;故答案為：調(diào)節(jié)硫酸濃

度約為7molL-1，冷卻至25℃,過(guò)濾。

(5)a.鈣離子未充分除去,粗AS2O3中含有CaSO4，故a正確；b.濾液2為硫酸，可循環(huán)

使用，提高神的回收率，故b正確；c.通過(guò)先“沉碑”后"酸化”的順序,可以達(dá)到富集

神元素的目的，故c正確;故答案為：abco

【點(diǎn)睛】化工流程是常考題型，主要考查實(shí)際化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品的制備、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)

寫(xiě)、利用平衡移動(dòng)分析影響生成原因、根據(jù)曲線(xiàn)分析實(shí)際需要的溫度及濃度。

16.氟嗤諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線(xiàn)如下：

(2)由C-D的反應(yīng)類(lèi)型是_____

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

I.是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以H,('H()H和CIMgCH(COOC2H5)2

為原料制備"(’0"^80口的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例

COOH

見(jiàn)本題題干)

Hc-0-cnOH倭;3?H

ax)c\H.axMi

【解析】(1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、炭基；

⑵對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代

反應(yīng)；

(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)產(chǎn)中-OC2H5被替代生成G,

同時(shí)生成乙醇,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：＞-NH：；

(4)H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：I.是一種a-氨基酸,說(shuō)明氨基、竣基連接

同一碳原子上,n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán),由于氨基、

蝮基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:

一步氧化生成H3c-?-COOH,再與SOCI2作用生成”(?一］/一”口,進(jìn)一步與

CIMgCH（COOC2H“2反應(yīng)生成，最后水解生成

合成路線(xiàn)流程圖為：

U

HC—^2^—（＞!11藍(lán)；?C-C^~nX）H~1

17.高鎰酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下流程制得：

已知：①在堿性條件下，二價(jià)銃以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價(jià)鎰以MnOOH形式穩(wěn)定

存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。

②無(wú)水MnSO4晶體熔點(diǎn)700℃,在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解:

4MnSO4^=2Mn2O3+4SO2t+02t;2MnOOH------^mCh+WOT。

③步驟1中KOH、KCIO3的量可確保MnCh完全氧化轉(zhuǎn)化，KzMnOi溶液顯綠色。相關(guān)物

質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

℃

20K2c。3KHCOsK?MnO4KMnO4

S（g/100g水）11133.711.16.34

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________

A步驟③中的C02也可以用稀鹽酸、稀醋酸來(lái)代替

B步驟③中取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入C02,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明K2MnO4歧化

反應(yīng)已完全

C為加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干時(shí)可快速升溫烘干

(2)步驟③中,KzMnCU歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnCh)的方程式是_____當(dāng)溶液pH值達(dá)

10~11時(shí),停止通CO2:若CO2過(guò)多，可能造成的后果及原因是_____

(3)通過(guò)用草酸(H2c2。4)滴定KMnCU溶液的方法可測(cè)定KMnCU產(chǎn)品的收率(即產(chǎn)率)。實(shí)驗(yàn)

時(shí)先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸儲(chǔ)水中，加水定容至250mL,取出25.00mL于錐形瓶中，用

cmolL-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為所L。則KMnCU產(chǎn)品的收率為

(用含字母的式子表示，且化至最簡(jiǎn))。

⑷由MnSCU溶液制備較純凈MmS請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：向MnSCU溶液中72h

后得到產(chǎn)品Mn2(X(須使用試劑：0.2moM_』氨水、3%出。2溶液、BaCL溶液、熱水

【答案】(1).B(2).3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2c03(3).82和

碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高銹酸鉀一起析出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低(4).

316cV

——%(5).加入過(guò)量3%過(guò)氧化氫溶液和0.2mol-L1氨水，不斷攪拌，直至生成大

5a

量沉淀，過(guò)濾，用熱水洗滌沉淀2~3次，直至濾液中滴加BaCb溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉

淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在250℃加熱

【分析】

根據(jù)流程圖知，①中發(fā)生反應(yīng)3MnO2+KCIO34-6KOH-3K2MnO4+KCI+3H2O,冷卻后

搗碎加入蒸謠水并煮沸，然后過(guò)濾，濾液中含有KOH、KCkKCIO3、K2MnO4,然后向溶

液中通入C02并調(diào)節(jié)溶液的pH至10-11,KOH轉(zhuǎn)化為K2CO3，根據(jù)溶解性表知，K2MnO4

溶解度最小，QMnCU發(fā)生歧化反應(yīng)制得KMnO4,趁熱過(guò)濾，得至!IKMnCU固體，然后抽

濾、洗滌烘干得到KMnO4粗晶體，由此分析。

【解析】(1)A.綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑具有酸

性，且和鎰酸鉀、高鎰酸鉀都不反應(yīng)，稀鹽酸能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以不能選取,

可以選取醋酸，A錯(cuò)誤；

B.如果溶液中存在K2MnO4,通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnCM溶

液紫紅色，所以可以通過(guò)通入二氧化碳是否產(chǎn)生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，B正確；

C.快速升溫烘干會(huì)導(dǎo)致高鎰酸鉀分解，C錯(cuò)誤；

答案選B;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降守恒知，K2MnO4歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnO2)，氧

化產(chǎn)物為KMnO4,反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2CO3；CO2過(guò)

多時(shí)會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高鎰酸鉀一起析出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸播水中，加水定容至250mL,取出25.00mL于錐形瓶

中，用加。卜L-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。發(fā)生反應(yīng)2MnO,

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O,可得關(guān)系式2MnO4~5H2c2O4,可得

2a

25.00mL溶液中。1<1\而04)=不丫*10-3010|,故|<|\/1水34產(chǎn)品的收率為

275()

—cVxl04moix-----x158g/mol

525xlOO%=316cXV7%；

ag5a

(4)根據(jù)已知，MnSCU和MnOOH均可受熱分解得到Mn2O3,但是MnSCU受熱分解溫度

高，且產(chǎn)生污染性氣體，因此利用MnOOH受熱分解。MnOOH中Mn的化合價(jià)為+3價(jià),

先加入過(guò)量3%過(guò)氧化氫溶液和0.2m。1L-i氨水，不斷攪拌，將MnSCU中的+2價(jià)銃氧化

成+3價(jià)鎰，在堿性環(huán)境下以MnOOH存在，過(guò)濾，用熱水洗滌沉淀2~3次，直至濾液中

滴加BaCIz溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在2500c加熱。

【點(diǎn)睛】根據(jù)溶解性表知，KzMnd溶解度最小，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)制得KMnO4,趁

熱過(guò)濾，得至！IKMnCU固體，為易錯(cuò)點(diǎn)。

18.含鉆的化合物在實(shí)際生活中應(yīng)用比較廣泛，回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的COC2O4-2H2O晶體。

①已知25℃,Kb(NH3H20)=1.8x10-5,H2c2O4的Kai=5.6xl0-2,Ka2=5.4xl0-\

(NH4)2C2O4溶液的pH(填”>“、=”或y)7。

②反應(yīng)時(shí)，使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是____________

(2)某種鋰離子電池的正極材料是將含有鉆酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制

成的，可以再生利用，某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鉆

涂度正極

希的鋁箔

硫酸濃度/(mol?L)

圖1圖2

25。(：時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鉆以Co2+的形式從正極粉中浸出，一段時(shí)

間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極中LiCoCh參與的電極反應(yīng)式為：

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鉆的漫出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線(xiàn)如圖2

所示。當(dāng)c(H2so4)>0.4molL”時(shí)，鉆的浸出率下降,其原因可能為

③正極材料含有鉆酸鋰(LiCoO2),沒(méi)有電解完，可以用H2O2和稀H2s。4將其溶解得到

Co2+,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式溫度不能太高的原因是_________

【答案】(1).<(2).使Co2+充分沉淀(或提高Co2+的沉淀率)⑶.

++2+

LiCoO4+4H+e-=Li+Co+2H2O(4).H+與LiCoCh在陰極的還原反應(yīng)相目竟?fàn)帲?dāng)

c(H+)增大時(shí),爹號(hào)雙甩的它增多(或有利于H+放電)，所以鉆的浸出率下降(5).

2UCOO2+H2O2+3H2so4;Li2so4+2COSO4+O2T+4H2。(6).防止H2O2劇烈分解

5

【解析】⑴①已知25℃,Ab(NH3-H2O)=1.8xl0-fH2c2O4的名用5.6xl(y2,總2=5.4-

10-5,NH3H2O的電離能力比H2c2。4的二級(jí)電離能力弱，說(shuō)明鏤根離子的水解能力比