…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、平昌冬奧會“北京8分鐘”主創團隊用石墨烯制作了-20℃能發熱4h的智能服飾;用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m；重量僅為10kg的熊貓木偶；向世界展現了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是。

A.石墨烯是能導熱的金屬材料B.鋁合金是密度較低的金屬材料C.碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料D.新型材料種類多、用途廣2、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學家實現了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示(*表示物質吸附在銅催化劑上)；下列說法正確的是。

A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC.升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率D.若1molDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量3、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該科技實現了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電極a為電池正極B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O4、已知某化學反應的反應能量曲線如圖所示；則下列敘述正確的是。

A.圖示可表示Ba(OH)2晶體與NH4Cl固體的反應B.該化學反應必須加熱才能進行C.在該反應中，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D.已知金剛石轉化為石墨會放出能量，則相同條件下，等物質的量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多5、關于的說法，正確的是（）A.所有原子一定處于同一平面內B.二氯代物有三種C.與苯互為同分異構體D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液7、德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B.②→③過程中，需要吸收能量C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應放出的熱量小于92kJ8、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時；下列說法正確的是。

A.鋅片作正極，發生還原反應B.電子由碳棒經導線流向鋅片C.每有1molZn溶解，即有2NA的電子流經電解液D.碳棒上有氣泡產生評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調：堅決打好藍天保衛戰。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區細顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發生反應。10s后反應達到平衡，此時容器內CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內的平均反應速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應達到平衡狀態的是_______。

a．單位時間內消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內壓強保持不變。

e．CO2和H2的物質的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術是當前應用最廣、效率最高的脫硫技術。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發生中和反應。

(1)已知中和反應為常見的放熱反應，下列有關反應放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應。

b．化學鍵的斷裂要吸收能量。

c．當反應物的總能量低于生成物的總能量時；據能量守恒定律可知反應會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應為吸熱反應。

(2)請寫出脫硫過程發生的主要化學方程式：_______。10、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；據此判斷：

①鉛蓄電池的負極材料是___________。

②工作時，電解質溶液的酸性___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③工作時，電解質溶液中陽離子移向___________極。11、某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發生反應的化學方程式是____________；

(2)列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：________；

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；

(4)如果該反應是放熱反應，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。12、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。13、如圖所示；將鋅；銅通過導線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現象是______，電極反應為________。

（2）銅片上的現象是_________，電極反應為_________。

（3）電子由________經導線流向_____________。

（4）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______。14、學反應速率的因素有多種；請在橫線上填入與下列各項關系最為密切的影響化學反應速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態”“物質本身的性質”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗___________。15、某可逆反應(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的的反應物是___________，生成物是___________，化學方程式為___________；反應開始至2分鐘時，能否用Z表示該反應的反應速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應速率為多少，若不能，則其原因為___________；2分鐘后X、Y、Z各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態。

16、(1)①寫出乙烯的結構簡式_______；②寫出小蘇打的化學式_______。

(2)實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應的化學方程式_______。17、如圖甲所示；某河流經工業城市Y市，a處為上游；d處為下游，經對河水檢測繪制出圖乙，請回答：

(1)該河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)該河的三種污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)對c處水樣進行檢測，發現其中含有Cu2+，要把Cu2+變成銅單質回收，請寫出一種可行的方法：_______。

(4)d處污染程度明顯降低，請從物理、化學、生物三方面簡單分析原因：_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤21、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)24、研究含氮化合物對能源；環保和生產具有重要的意義。請回答下列問題：

（1）在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2s內該反應的速率v＝________。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示；

則，1molN和3molH生成1molNH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共14分)25、環丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料；設計了如下路線合成環丁基甲酸(部分反應條件；產物巳省略)。

已知：

請回答下列問題：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________

（2）化合物C的結構簡式是________________________

（3）下列說法中不正確的是____________(填字母代號)。

A.化合物A能與NaHCO3溶液反應。

B.化合物B和C能形成高聚物。

C.化合物G的化學式為C6H8O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應能牛成1mol氫氣。

（4）寫出D+E→F的化學方程式：___________________________________

（5）環丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構體有____________種，寫出其中一種的結構簡式：________________________

①能使FeCl3溶液變紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能團；

③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環境的氫原子。

（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環戊基甲酸請選用必要的試劑設計合成路線____________________________________________________________26、如圖為由乙烯合成乙酸乙酯的流程圖；回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是________________；反應②的反應類型是__________。

（2）所含的官能團是________；所含的官能團是_______。

（3）寫出反應①的化學方程式：_____________________________；寫出反應⑤的化學方程式：_____________________。

（4）物質A是的同分異構體，A能與反應，放出氣體，則A的結構簡式可能是_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)27、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入的溶液中，乙同學將電極放入的溶液中；如圖所示：

(1)甲中移向_______極(填“”或“”；下同)。

(2)乙中負極為_______，寫出總反應的離子方程式_______。

(3)若甲、乙兩池中負極質量的減少量相等，則兩池產生氫氣的物質的量之比為_______。

(4)通過該實驗得出的下列結論正確的有_______(填字母)。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析(5)若將甲中鎂片換成碳棒，電解質溶液換為溶液，則負極反應式為_______，正極的現象為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A、石墨烯不屬于金屬材料，屬于非金屬材料，故A說法錯誤；B、鋁的密度較小，因此鋁合金是密度較低的金屬材料，故B說法正確；C、根據信息，用石墨烯制作了-20℃能發熱4h的智能服飾，碳纖維是由碳單質構成的，碳纖維是耐低溫的的無機非金屬材料，故C說法正確；D、新型材料包括合金材料、合成材料、無機非金屬材料。復合材料等，用途廣泛，如涉及軍事、信息等領域，故D說法正確。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟的能壘(正反應活化能）為0.22eV；正反應活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV，故最后一步是上述歷程中的決定反應速率步驟，故A錯誤；

B．根據選項B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為1.19ev；故B錯誤；

C．升高溫度可以加快反應速率；反應為放熱反應，故降低DMF的平衡轉化率，故C錯誤；

D．由反應物和生成物的相對能量可知，反應放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.電極a是化合價升高；發生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2；故B正確；

C.電極b上的電極反應：O2+4e－=2O2?；故C錯誤；

D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

圖示的反應物總能量比生成物的總能量高；發生反應放出熱量，因此該反應為放熱反應，然后根據選項問題分析解答。

【詳解】

A．Ba(OH)2晶體與NH4Cl固體反應是吸熱反應；與圖示的放熱反應不符合，A錯誤；

B．任何反應都需在一定條件下進行；反應是否需加熱與反應物的活化能大小有關，而與反應類型是放熱反應還是吸熱反應無關，B錯誤；

C．該反應是放熱反應；說明斷裂反應物化學鍵吸收的總能量小于形成生成物化學鍵釋放的總能量，C正確；

D．已知金剛石轉化為石墨會放出能量；說明等質量的金剛石含有的能量比石墨高，則在相同條件下，等物質的量的金剛石與石墨完全燃燒產生二氧化碳氣體時，金剛石放出的熱量比石墨更多，D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

A；該有機物中存在飽和碳原子；因此所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B、如果一個氯原子固定在①號碳原子上，另一個氯原子可以在②③④上，共有3種，如果另一個氯原子固定在②號碳原子上，另一個氯原子在③⑤⑥上，共有3種，綜上所述，二氯代物共有6種，故B錯誤；

C、該有機物分子式為C6H6，苯的分子式為C6H6；兩者結構不同，因此互為同分異構體，故C正確；

D；該有機物中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸；強堿、強氧化劑等物質反應；乙烯含有官能團碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。

點睛：區分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。7、A【分析】【詳解】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附；沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②→③過程中；化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能；故C正確；

D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2；該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【分析】

由圖可知；Zn為負極，負極上Zn失去電子，碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負極流向正極，原電池中化學能轉化為電能。

【詳解】

A．電池工作時；Zn失去電子，作負極，發生氧化反應，故A錯誤；

B．電子由鋅片經導線流向碳棒；故B錯誤；

C．溶液導電是通過陰陽離子的定向移動進行；溶液中沒有電子定向流動，故C錯誤；

D．碳棒為正極；氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產生，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查原電池，把握原電池的工作原理、電極、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應與原電池的關系，易錯點C，溶液導電是通過陰陽離子的定向移動進行，溶液中沒有電子定向流動。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發生反應。10s后反應達到平衡，此時容器內CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內的平均反應速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應物濃度增大，該反應正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應進行的方向相反，且變化量之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應速率相等，反應達平衡狀態；

d．因為反應前后氣體的分子數不等；所以壓強是一個變量，當容器內壓強保持不變時，反應達平衡狀態；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質的量之比等于化學計量數之比；在反應過程中二者的比值始終保持不變，反應不一定達平衡狀態；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應，但一般都需要加熱來引發反應，a不正確；

b．斷裂化學鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當反應物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應發生，反應會吸熱，c不正確；

d．若正反應放熱，則逆反應需要吸熱，現SO2(g)與O2(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應為吸熱反應；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發生SO2與水的反應，然后發生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應，發生的主要化學方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O10、略

【分析】【分析】

從電池總反應PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得電子，作蓄電池的負極，Pb失電子；作蓄電池的正極。

【詳解】

①由分析可知，Pb失電子，發生氧化反應，作負極，則鉛蓄電池的負極材料是Pb。答案為：Pb；

②從總反應式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，該蓄電池工作時，需要消耗H2SO4；使電解質溶液的酸性減小。答案為：減小；

③蓄電池屬于原電池，工作時，陽離子向正極移動，則電解質溶液中陽離子移向正極。答案為：正。【解析】Pb減小正11、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內，Z增加了0.5mol，所以Z的反應速率是

(3)平衡時X的物質的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉化率是

(4)根據圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數據相比，Z的物質的量減少。由于正反應是放熱反應，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質的量仍然是0.9mol，但達到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質的量增加，且達到平衡的時間少，由于正反應是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強12、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價升高；失電子，在負極發生氧化反應，即氫氣進入負極，故答案為：負；

(2)氧氣在正極得電子，發生還原反應，正極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉移4mol電子，消耗標況下22.4L氧氣，那么，轉移0.1mol電子，消耗標準狀態下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負極失電子，電解質是堿，生成碳酸根，負極反應式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，燃料通入負極，在負極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子。【解析】負2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O13、略

【分析】【分析】

將鋅；銅通過導線相連；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極。

【詳解】

（1）Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，現象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現象為：銅片上有氣泡產生，故答案為：銅片上有氣泡產生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）電子由負極經導線流向正極；所以，電子由鋅片經導線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24L。【解析】鋅片逐漸溶解Zn－2e－=Zn2＋銅片上有氣泡產生2H＋＋2e－=H2↑鋅片銅片2.24L14、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應速率小不易發生該現象，說明溫度能影響反應速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產生氣體有快有慢，金屬活潑性強的與鹽酸反應劇烈，說明反應物的性質決定了反應速率的大小。則答案為：物質本身的性質。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說明催化劑能加快反應速率，則答案為：催化劑。

（4）

實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應以加快反應速率，說明反應物接觸面積越大，則反應速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，因為溶液中的反應快，說明化學反應速率與反應物的狀態有關；則答案為：狀態。【解析】（1）溫度。

（2）物質本身的性質。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態15、略

【分析】【詳解】

該可逆反應從0-2分鐘進行過程中；在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示，則該反應的反應物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質的量的變化之比，等于化學方程式計量數之比，計算得到反應物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應的化學方程式：2Y+Z?2X；反應進行2min后各物質的量不變，說明反應達到平衡狀態，正逆反應速率相同；反應開始至2分鐘時，可以求出X的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出X物質的變化的濃度，就不能計算出X的反應速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡。【解析】Y和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質的量濃度平衡16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，所以結構簡式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生反應生成氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒和質量守恒可得出反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】CH2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

生活污水；工業廢水是水體的兩個主要污染源；河流經市區受到污染，到下游時經過沉降、生物降解、物質之間的反應會使污染程度下降。

【詳解】

(1)根據圖甲、乙可知，該河流的污染物主要分布在bc段；答案為B；

(2)生活污水；工業廢水是水體的兩個主要污染源；則該河的三種污染源可能是①生活污水，②工業廢水，③生活垃圾及工業廢渣；

(3)可利用加入還原劑使Cu2+變成銅單質；如加入過量的鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅；

(4)通過物理沉降，物質之間相互反應，生物降解的方法，使d處污染程度明顯降低。【解析】B工業廢水生活污水生活垃圾及工業廢渣加過量鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅物理沉降，物質之間相互反應，生物降解三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。21、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。22、B【分析】略23、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，H應生成液態水，故錯誤。【解析】錯四、原理綜合題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①A點時反應物減小，反應正向進行；②NO2是生成物，達到平衡時，NO2的物質的量為0.013mol；根據氧氣濃度變化量除以時間計算用O2表示2s內該反應的速率；（2）根據圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量；根據圖像計算焓變。

解析：（1）①A點時反應物減小，反應正向進行，所以A點處v正>v逆；A點處NO的濃度大于B，所以A點v正>B點處v正；②NO2是生成物，達到平衡時，NO2的物質的量為0.013mol，濃度為0.0065mol·L－1，表示NO2的變化的曲線是b；2s內NO的濃度變化為0.012mol·L－1，氧氣的濃度變化為0.006mol·L－1÷2，,用O2表示2s內該反應的速率0.006mol·L－1÷2÷2s=15×10－3mol·L－1·s－1；（2）根據圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程釋放能量；根據圖像，放出的能量為b－akJ。

點睛：反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應。反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應。【解析】>>b15×10－3mol·L－1·s－1釋放釋放b－a五、有機推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

根據流程圖，丙烯醛（CH2=CHCHO）與水反應生成A，A的化學式為C3H6O2，則發生了加成反應，A氧化生成C，C與乙醇在酸性條件下發生酯化反應生成E，根據E的化學式，說明C為二元羧酸，則C為HCOOCCH2COOH，A為HOCH2CH2CHO，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；A與氫氣發生還原反應生成B，B與HBr反應生成二溴代烴，則B為二元醇即HOCH2CH2CH2OH，D為BrCH2CH2CH2Br，根據已知信息，D和E反應生成F，F為F在堿性條件下水解后酸化生成G，G為根據已知信息G受熱脫去一個羧基生成環丁基甲酸。（1）丙烯醛與氫氣發生加成反應生成化合物A（HOCH2CH2CHO），反應類型為加成反應；（2）化合物C的結構簡式是HCOOCCH2COOH；（3）A.化合物A為HOCH2CH2CHO，不能與NaHCO3溶液反應，選項A錯誤；B.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，化合物C為HCOOCCH2COOH，能發生縮聚反應形成高聚物，選項B正確；C.化合物G為化學式為C6H8O4，選項C正確；D.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，1mol化合物B與足量金屬鈉反應能牛成1mol氫氣，選項D正確。答案選A；（4）D+E→F的化學方程式為：（5）環丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，化合物X滿足條件：①能使FeCl3溶液變紫色，說明含有酚羥基；②含有丙烯醛中所有的官能團，即含有碳碳雙鍵和醛基；③1H-NMR譜顯