…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高一化學上冊月考試卷613考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A、銅和稀硝酸制一氧化氮B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C、大理石和稀硫酸制二氧化碳D、鋅顆粒與稀硫酸制氫氣2、下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A.①④⑤B.②③⑧C.④⑥D.⑤⑦3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，rm{W}的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法正確的是()。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}中最簡單氫化物穩定性最弱的是rm{Y}B.rm{Z}元素氧化物對應水化物的酸性一定強于rm{Y}C.rm{X}元素形成的單核陰離子還原性強于rm{Y}D.rm{Z}元素單質在化學反應中只表現氧化性4、下列說法或應用不正確的是A.為防止碳素菜刀生銹，可在表面涂上食鹽水B.銅塊與硝酸反應較慢，用銅粉代替銅塊可提高反應速率C.面粉廠加工車間必須嚴禁明火D.rm{CaCO_{3}begin{matrix}賂脽脦脗=end{matrix}CaO+CO_{2}}是吸熱反應5、實驗室用3.0mol?L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中可能加大反應速率的是（）A.適當降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體6、由短周期的兩種元素形成的化合物rm{XY_{3}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}和rm{Y}不可能位于同一周期B.rm{X}不可能是非金屬C.rm{X}和rm{Y}一定位于不同主族D.化合物rm{XY_{3}}溶于水可能顯堿性7、金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，則rm{M}元素在元素周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第二周期第Ⅱrm{A}族B.第三周期第Ⅲrm{A}族C.第三周期第Ⅱrm{A}族D.第二周期第Ⅵrm{A}族8、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池rm{.}鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“rm{+}”，另一個接線柱旁標有“rm{-}”rm{.}關于標有“rm{+}”的接線柱，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時放正極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下列三套（Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積。

（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A____B____C____

②用化學反應氣體體積測定儀測定1mol氫氣的體積；實驗數據記錄如下：

實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa。實驗。

次數鎂帶質量。

（g）硫酸體積。

（mL）C瓶中液體體積（mL）抽出氣體的體積。

（mL）氫氣體積。

（mL）計算1mol氫氣體積（L）兩次實驗的平均值（保留一位小數）10.12010.0119.38.020.11210.0115.76.2實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為____．

③導致這個實驗產生誤差的原因是____（填編號）

a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜。

c．液體量瓶讀數時俯視d．裝置漏氣。

（2）某同學用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應器；B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管．提供試劑：碳酸鈣固體；碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液。

由于CO2能溶于水，若B中裝水，則測定結果往往____（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是____，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應的原理____．

（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由____．10、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．a．請分析該反應中電子轉移的情況（雙線橋法表示）：____．

b．氧化產物與還原產物的物質的量之比為____

c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____．（填寫編號）

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為____mol．11、現有含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分離rm{.}相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑rm{X}______沉淀rm{A}______沉淀rm{B}______

rm{(2)}上述實驗流程中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}的目的是______．

rm{(3)}按此實驗方案得到的溶液rm{3}中肯定含有______rm{(}填化學式rm{)}雜質．12、寫出下列反應的化學方程式：

rm{(1)}紅熱的木炭和濃硝酸______

rm{(2)}實驗室制氨氣______

rm{(3)}工業上制漂白粉______

rm{(4)}氨的催化氧化______

rm{(5)}銅和濃硫酸加熱______．13、（12分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____。（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是____（填字母序號）。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經制成的最簡單方法為____。（3）FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為____色，再將混合液倒入____（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。14、rm{(I)}氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置rm{.}如圖rm{1}為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

rm{(1)}氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}負極反應式為______．

rm{(3)}電極表面鍍鉑粉的原因為______．

rm{(II)}分析下列電解過程：

rm{(1)}寫出惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液的陽極反應式：______；電解少許時間后，若想恢復電解前狀況，應加入______rm{(}寫物質化學式rm{)}

rm{(2)}寫出惰性電極電解rm{NaCl}溶液的總反應的離子方程式______；電解一段時間后加______rm{(}填物質名稱rm{)}恢復電解前狀況．

rm{(III)NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}可制作燃料電池，其原理如圖rm{2}

rm{(1)}請寫出負極的電極方程式：______．

rm{(2)}相同條件下，放電過程中消耗的rm{NO_{2}}和rm{O_{2}}的體積比為______．

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）23、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)24、（8分）（1）用電子式寫出MgCl2的形成過程：。（2）甲基（—CH3）的電子式為（3）1~20號元素中，元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XOm，其氣態氫化物的化學式為Hm/2X，則X的元素符號。（4）X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。則：X一定不是（填序號）A、氫B、碳C、氧D、硫25、小蘇打rm{(NaHCO_{3})}試樣中含有碳酸鈉晶體rm{(Na_{2}CO_{3}?l0H_{2}O)}為測定試樣中小蘇打的質量分數rm{w(NaHCO_{3})}實驗小組同學設計了如圖裝置進行實驗．

實驗過程：

I.按圖組裝儀器；檢查裝置的氣密性；

rm{II.}將rm{m_{1}}rm{g}試樣放入硬質玻璃管中，裝置rm{B}rm{C}rm{D}中藥品如圖，已知加藥品后裝置rm{B}的質量為rm{m_{2}g}裝置rm{C}的質量為rm{m_{3}}rm{g}

Ⅲrm{.}關閉活塞rm{a}點燃酒精燈加熱試樣，直到rm{B}裝置中無氣泡冒出后，打開活塞rm{a}向裝置中通入rm{N_{2}}一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞rm{a}

Ⅳrm{.}稱得裝置rm{B}的質量為rm{m_{4}g}裝置rm{C}的質量為rm{m_{5}g.}

請回答以下問題rm{(}裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計rm{)}

rm{(1)}裝置rm{A}中發生反應的化學方程式為：______；______．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用為______rm{.}裝置rm{C}的作用為______．

rm{(3)}實驗過程中通入rm{N_{2}}的目的為______．

rm{(4)}實驗結束后發現裝置rm{A}中硬質玻璃管右端有水珠，則rm{w(NaHCO_{3})}的計算式為：______．26、某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉；設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：

rm{(1)}圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式______

rm{(2)}淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是______；

rm{(3)}若干燥的有色布條不褪色；潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放______．

rm{(4)C1_{2}}與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為______．

rm{(5)}用下列兩種方法制取氯氣：rm{壟脵}用含氯化氫rm{146g}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應rm{壟脷}用rm{87g}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應；則所得氯氣______

A.rm{壟脷}比rm{壟脵}多rm{B.壟脵}比rm{壟脷}多rm{C.}一樣多rm{D.}無法比較．評卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：①氫氣還原氧化銅有水生成；所以試管底要高于試管口，否則會產生水倒流現象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導致產生的二氧化碳逸出，故錯誤．

③稱量藥品時；托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．

④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；

⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水；防止鐵絲燃燒產生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．

⑥向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故正確．

⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；否則易引起火災，故錯誤．

⑧根據過濾要用玻璃棒引流液體；燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙處、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內壁進行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．

故選C．

【分析】①加熱固體試管底要高于試管口．

②制取二氧化碳的裝置中；長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．

③稱量藥品時；托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．

④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管．

⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．

⑥根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．

⑧過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．3、A【分析】【分析】

本題考查位置結構性質關系、元素周期律等，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，rm{W}的推斷是突破口。的推斷是突破口。

【解答】

rm{W}rm{W}rm{X}rm{Y}四種短周期元素，rm{Z}的氣態氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，化合物為銨鹽，rm{W}是rm{W}元素；由元素在周期表中的位置可知，rm{N}為氧元素、rm{X}為硫元素、rm{Y}為氯元素；結合元素周期律進行回答。

A.四種元素中非金屬性最弱的為rm{Z}元素，則rm{S}rm{X}rm{Y}中最簡單氫化物穩定性最弱的是rm{Z}故A正確；

B.rm{Y}元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于rm{Z}如rm{Y}的酸性小于硫酸，只有氯元素的最高價含氧酸才一定比rm{HClO}的含氧酸酸性強；故B錯誤；

C.非金屬rm{Y}則陰離子還原性rm{O>S}故C錯誤；

D.rm{S^{2-}>O^{2-}}與水的反應中既表現氧化性；也表現了還原性，故D錯誤。

故選A。

rm{Cl_{2}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素、化學反應中的能量變化。【解答】A.碳素菜刀表面涂上食鹽水，易形成原電池，發生吸氧腐蝕，A錯誤；B.銅粉比銅塊增加了接觸面積，可提高反應速率，B正確；C.面粉廠加工車間有大量的面粉粉塵，與空氣的接觸面積非常大，遇到明火極易爆炸，C正確；D.該反應是分解反應，大部分分解反應屬于吸熱反應，D正確；故選A。【解析】rm{A}5、B【分析】解：A．降低溫度；單位體積內的活化分子數減少，則反應速率減小，故A錯誤；

B．用鋅粉代替鋅粒；固體表面積增大，接觸面積增大，則反應速率增大，故B正確；

C．改用98%的濃硫酸；與鋅反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故C錯誤；

D．向該硫酸溶液中加少量醋酸鈉固體；生成弱酸醋酸，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，故D錯誤．

故選B．

增大鋅粒與稀硫酸的反應速率；可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，以此解答該題．

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、接觸面積、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，注意濃硫酸的性質，題目難度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題考查學生利用元素在周期表中的位置來解答，熟悉常見的化合物是解答本題的關鍵，難度不大，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置即可解答。【解答】A.若為rm{AlCl_{3}}rm{X}和rm{Y}屬于同一周期；即都在第三周期，故A錯誤；

B.若rm{X}為鋁時是金屬，若rm{X}為硫；氮時為非金屬如三氧化硫；故B錯誤；

C.若rm{X}rm{Y}為硫和氧元素時；為同一主族，故C錯誤；

D.rm{NH_{3}}溶于水時；氨氣和水反應生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，三氧化硫與水反應生成硫酸，溶液呈酸性，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】解：金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，所以rm{M}是鎂，三個電子層，所以第三周期，最外層rm{2}個電子所以第Ⅱrm{A}族，所以rm{M}元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅱrm{A}族；

故選C．

金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，所以rm{M}是鎂，三個電子層，最外層rm{2}個電子；由此分析解答．

本題考查元素在周期表中的位置，主族元素電子層數等于周期數，最外層電子數等于族序數，比較容易．【解析】rm{C}8、A【分析】解：鉛蓄電池為二次電池，標有“rm{+}”的接線柱；放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極；

故選A．

標有“rm{+}”的接線柱；放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，以此來解答．

本題考查二次電池和電極的判斷，注意原電池的正極對應電解池的陽極時解答的關鍵，題目較簡單．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、氣體發生器儲液瓶液體量瓶﹣3.18%bd偏小飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑裝置導管中的液體體積無法測量【分析】【解答】解：（1）①A是氣體發生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶；故答案為：氣體發生器；儲液瓶；液體量瓶；

②實驗步驟分析；加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；

圖表數據分析1中氣體體積=119.3mL﹣10mL+8mL=117.3mL；

2中氣體體積=115.7mL﹣10mL+6.2mL=111.9mL；

實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=×1mol=23.46L；

實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=×1mol=23.98L；兩次測定的平均值==23.72L

實驗誤差=×100%=×100%=﹣3.18%．

故答案為：﹣3.18%；

③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a錯誤；b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b正確；

d．讀數時俯視讀數氣體體積偏大；故c錯誤；

d．裝置漏氣氣體體積偏小；故d正確．

故答案為：bd；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：偏小；飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）導管中的液體體積無法測量；產生誤差，故答案為：裝置導管中的液體體積無法測量。

【分析】（1）①根據裝置的作用解答；

②依據實驗步驟分析；加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；

依據實驗的數據計算兩次體積平均值；依據實驗誤差計算公式和計算得到的數據計算；

③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大；b．鎂條表面的氧化物沒有除；部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小；c．讀數時俯視體積偏大；d．裝置漏氣體積偏小；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大；在碳酸氫鈉中溶解度較小；

（3）導管中的液體體積無法測量．10、|1：2|②|0.2【分析】【解答】解：a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子，則電子轉移的方向和數目為故答案為：

b．反應中KClO3為氧化劑；所以還原產物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產物為氯氣，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2；

故答案為：1：2；

c．反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半．

故選：②；

d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2；轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；

故答案為：0.2mol．

【分析】a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價；得5個電子，HCl失去5個電子；

b．反應中KClO3為氧化劑；所以還原產物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產物為氯氣；

c．反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半；

d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據此計算轉移電子物質的量；11、略

【分析】解：rm{(1)}如先加入rm{AgNO_{3}}則會同時生成rm{Ag_{2}SO_{4}}和rm{AgCl}沉淀，則應先加入過量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，然后在濾液中加入過量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉化為rm{AgCl}沉淀，則試劑rm{X}為rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}沉淀rm{A}為rm{BaSO_{4}}沉淀rm{B}為rm{AgCl}

故答案為：rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}

rm{(2)}加入過量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}然后在濾液中加入過量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉化為rm{AgCl}沉淀，在所得濾液中含有rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}在所得濾液中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；

故答案為：除去過量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}

rm{(3)}在所得濾液中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}最后所得溶液為rm{NaNO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，加入稀rm{HNO_{3}}最后進行蒸發操作可得固體rm{NaNO_{3}}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}．

實驗室分離含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，實現rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分離，可在混合物中加入rm{BaCl_{2}}或rm{Ba(NO_{3})_{2}}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，發生反應為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}然后加入過量的rm{AgNO_{3}}生成rm{AgCl}沉淀，反應的離子方程式為rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}最后加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀，過濾之后，加入稀rm{HNO_{3}}溶液從而得到rm{NaNO_{3}}以此解答該題．

本題考查物質的分離提純操作，題目難度中等，本題注意rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．【解析】rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}除去過量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na_{2}CO_{3}}12、略

【分析】解：rm{(1)C}和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為rm{NO_{2}}故化學方程式為：rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣，反應的方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}漂白粉的主要成分為rm{(2)}和rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}工業上制取漂白粉，利用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}具有漂白性，用漂白粉漂白時，發生rm{CaCl_{2}}

故答案為：rm{Ca(ClO)_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成rm{HClO}和水，化學方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應，即：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{(4)}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{NO}和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}據此分析；

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣；

rm{(5)}工業上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}和水；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃硫酸具有強的氧化性；能和金屬銅在加熱條件下反應．

本題考查了常見的化學方程式的書寫，難度不大，掌握物質的性質并會分析反應的類型和產物是解題的關鍵．rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}【解析】rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）依據題中信息印刷電路板中含有銅箔，刻制印刷電路時，銅和FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，可寫出化學反應方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，再改寫為離子方程式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；（2）考查實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體，證明膠體的最簡單方法就是利用丁達爾效應；（3）FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，由于生成了碘單質，加入CCl4溶液發生萃取，CCl4的密度大于水的，所以下層液體的顏色為紫色，再用分液漏斗分離。考點：考查膠體制備、膠體的檢驗、實驗方法萃取的應用【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁達爾效應（1分）（3）（3分）紫色（或紫紅色）（2分）分液漏斗（2分）14、略

【分析】解：rm{(}Ⅰrm{)(1)}該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學能轉化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負極，而通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以電子從rm{a}到rm{b}故答案為：化學能轉化為電能；從rm{a}到rm{b}

rm{(2)}燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，發生電極反應：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}根據題目信息：“電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定”，可知電極表面鍍鉑粉的原因為增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應，故答案為：增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子數；加速電極反應速率；

rm{(}Ⅱrm{)(1)}惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極是氫氧根離子失電子發生氧化反應，電極反應為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}陰極電極反應為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}電解少許時間后，若想恢復電解前狀況，應加入氧化銅；

故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化銅；

rm{(2)}惰性電極電解rm{NaCl}溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}若想恢復電解前狀況，電解過程放出氫氣和氯氣，所以加入氯化氫恢復溶液濃度；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氫；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}Ⅲrm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}據題意，通rm{(}一極為正極，電極反應式為rm{)(1)}通rm{O_{2}}一極為負極，電極反應為：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NO_{2}}

rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}通rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}一極為正極，電極反應式為rm{(2)}通rm{O_{2}}一極為負極，電極反應為：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}得到電池總反應rm{NO_{2}}相同條件下，放電過程中消耗的rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}和rm{4NO_{2}+O_{2}=2N_{2}O_{5}}的體積比為rm{NO_{2}}rm{O_{2}}

故答案為：rm{4}rm{1}．

rm{4}Ⅰrm{1}燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學能轉化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負極，電子流向和電流流向相反；

rm{(}燃料電池中；通入燃料的電極是負極；

rm{)(1)}根據“電池電極表面鍍一層細小的鉑粉；吸附氣體的能力強，性質穩定”來回答；

rm{(2)}Ⅱrm{(3)}惰性電極電解rm{(}溶液；陽極是氫氧根離子失電子發生氧化反應，電解少許時間后，若想恢復電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

rm{)(1)}惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；若想恢復電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

rm{(2)}Ⅲrm{NaCl}根據通入氣體判斷兩極，電極反應式和電池反應式，根據電池總反應rm{(}計算．

本題考查學生電解原理的分析應用、燃料電池中的有關知識，主要是電極反應的書寫和電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，可以根據所學知識來回答，難度不大．rm{)}【解析】化學能轉化為電能；從rm{a}到rm{b}rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子數，加速電極反應速率；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化銅；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氫；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}rm{4}rm{1}三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．18、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．22、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．23、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【解析】【答案】S25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；吸收反應生成的水蒸氣；吸收反應生成的二氧化碳；把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收；×100%【分析】解：rm{A}裝置中加熱藥品時發生反應rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸氣被濃硫酸吸收，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}干燥空氣；

rm{C}加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水，反應方程式分別為rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

rm{D}濃硫酸具有吸水性，所以rm{(1)}作用是吸收反應生成的水蒸氣；堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質，所以rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}裝置的作用是吸收反應生成的二氧化碳；

故答案為：吸收反應生成的水蒸氣；吸收反應生成的二氧化碳；

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}通入的氮氣能把裝置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸氣排出；使這兩種氣體完全被吸收，從而計算碳酸氫鈉樣品含量；

故答案為：把裝置中的rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和水蒸氣排出被裝置rm{(2)}和裝置rm{B}完全吸收；

rm{C}實驗結束后發現裝置rm{(3)}中硬質玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質量計算，利用實驗中所提供的數據得到準確的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}

故答案為：rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}．

rm{CO_{2}}裝置中加熱藥品時發生反應rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸氣被濃硫酸吸收，rm{CO_{2}}中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，rm{B}干燥空氣；

rm{C}加熱條件下；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水；

rm{(4)}濃硫酸具有吸水性；堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質；

rm{A}通入的氮氣能把裝置中的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac

{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}和水蒸氣排出；

rm{dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}實驗結束后發現裝置rm{A}中硬質玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質量計算，利用實驗中所提供的數據得到準確的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

本題考查物質含量測定，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、實驗分析和評價、計算能力，明確實驗原理、實驗操作規范是解本題關鍵，知道各個儀器作用，題目難度不大．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}【解析】rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}吸收反應生成的水蒸氣；吸收反應生成的二氧化碳；把裝置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸氣排出被裝置rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和裝置rm{CO_{2}}完全吸收；rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}rm{B}26、（1）

（2）溶液變藍色。

（3）濃硫酸。

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）A【分析】【分析】本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，是中學化學實驗的重要知識，難度一般。熟悉制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，側重知識的能力考察。【解答】rm{(1)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，制取rm{Cl_{2}}的離子方程式是：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}故答案為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應置換碘，反應的離子方程式為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}碘遇到淀粉變藍。

故答案為：溶液變藍色；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性；能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣。

故答案為：濃硫酸；

rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學方程式為：rm{(3)}

故答案為：rm{(4)C1_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}根據反應rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}可知，rm{(5)}用含氯化氫rm{MnO_{2}+4HCl(}物質的量是rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，由于隨著反應進行濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以產生的氯氣的物質的量小于rm{壟脵}用含氯化氫rm{146g(}物質的量是rm{4mol)}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，由于隨著反應進行濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以產生的氯氣的物質的量小于rm{1mol}rm{壟脵}用rm{146g(}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，依據方程式的計算產生的氯氣的物質的量是rm{4mol)}故A正確。rm{1mol}rm{壟脷}用rm{87g}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，依據方程式的計算產生的氯氣的物質的量是rm{1mol}故A正確。【解析】rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}溶液變藍色。

rm{(2)}濃硫酸。

rm{(3)}rm{(4)2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{(5)A}五、綜合題(共4題，共16分)27、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；