2023-2024學(xué)年上海市師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY?的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

A.出丫的電離方程式為：H2Y+H20/H3O++HY-

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2")>c(HY)>c(OH)>c(H')

2

C.HY?的水解方程式為HY+H20fHQ'+Y

D.在該酸式鹽溶液中c(Na，)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)

3、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c0.3溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2(h沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSOjHSO3-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5s(V?弱

沒有水解

D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cHzBr

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不近確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

6、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)腫(N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4O!T-4e-=N2T+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交奧膜

7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950c利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si"優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

8、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)>②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡(I)平衡(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡⑴時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.這平衡⑴時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡(I)和平衡(H)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

9、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下

Kap(AgCl)=l.6X10：下列說法正確的是

B.a=4,0乂10一5

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中C1的濃度不變

D.時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag')、c(CK)可能分別為2.0Xl(rtnol/L、4.OX10'mol/L

22

10、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?\CO3\Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯(cuò)誤的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2\Br'D.一定不含NHJ

11、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3?c(H2sO3)>c(SO3>)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)

++

D.2UmL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.lmoin.NaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

12、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

13、—是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，H.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于04VA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

14、己知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2?存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

和NaOH的混合容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH?通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.AI電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1()23個(gè)電子

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸饋法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

16、[ZMCN)『在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[ZnOhON產(chǎn)和HOCHzCN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Z/+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d”)

B.ImolHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

,CN產(chǎn)

D.[Zn(CN)4]2?中Zn?+與CN?的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

N/VCN

.CN.

17、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g);bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

18、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCh中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

20、常溫下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

21、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（）

A.C點(diǎn)燃CuONUOH溶液>Na,CQ

?coA>co2

B.Cu30、溶液>Cu(NC)3)2溶液--2m>Cu(OH)2

避溶途

C.Fe鴻tFe2O3?tFe?(SO?%溶液

D.CaC%2_>CA（CH）2溶液中承，>NaCH溶液

22、以太陽能為熱源分解FtCh,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能

B.過程I中每消耗Fe.Q轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FCO+H2O'FC3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路戰(zhàn)如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為

（2）D-E的反應(yīng)類型為

（3）已知A、B的分子式依次為CsHioOa、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH、

⑸寫出以3和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

路線流程圖示例見本題題干）.

24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

已知:-II—0

生成A的反應(yīng)類型是

(2)試劑a是

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是o

（5）Q是VV的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3一丁二烯和乙煥為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

COOCH,CH.

COOH純品

試劑相關(guān)性屈如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點(diǎn)/249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中.在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體.30mL無水乙醉（約0.5moD

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作H所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為（填寫化學(xué)

式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO?并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

破性KMnQ明

溶液《

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOj氧化成NO/,MnO,被還原為Mn2+

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaNO?,其連接順序?yàn)椋篴——T———f———T—fh（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時(shí)活塞K?如何操作o

（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________o

（4）通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe*發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探窕。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和Kz、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間Nz后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是___________:步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出：

2

(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe-發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

27、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：(NHJ忌OMNaOH"0Na2s2。8+2限t+2H20

副反應(yīng):2陽+3曲2sB+GNaOH二16Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含銀化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(NHJ2S2U8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________________

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

@Ag++2CbT==[Ag（CN）JAg>+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取IL處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0乂1（）-3111014的標(biāo)準(zhǔn)人8抑3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（6）處理后的廢水中第化鈉的濃度為mg/L.

HL（7）常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSCh溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

28、（14分）化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件己省略）：

已知：ONO?一】匕圓幽Q-NII2

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為一。

（2）A-B的反應(yīng)類型為

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（5）若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為一（寫一種）。

（6）CH90H的同分異構(gòu)體中屬于醇的有一種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機(jī)試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為一。

已知:

R.CHO+R2CH2CHOOJ^R9H^HCHO^H^RCH=^HCHO

29、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3一離子。其方法為：取含有NO3-的溶液于試管中，加入FeSCh溶

液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2sCh,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)回答下列問題:

（1）基態(tài)Fez十核外未成對電子個(gè)數(shù)為

⑵形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO刁Fe(NO)(H2O)SF+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中，配體是_______、,配位數(shù)為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SOJ-的空間構(gòu)型是____,其中S原子的雜化方式是_________。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在9121以下排列構(gòu)成的晶體叫做a一鐵；在912X2至13941之間

排列構(gòu)成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a一鐵的原子堆積方式為<,6—鐵配位數(shù)為一。

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cnP,則尸?原子的半徑為nm(用含d^NA的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

第一份中A1與xFeOyFezOj粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中AI

與xFeOyFMh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價(jià)，進(jìn)而計(jì)算x、y比例關(guān)系。

【詳解】

第一份中A1與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCh+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,貝!)：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H,0=NaA102+3H2T

23

2

7molx—c7mol

J

.........................2

令xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價(jià)為a,根據(jù)Al與xFcO-yFezCh反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7molX]x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

2、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

H2Y+H20fH?0*+HY-,A項(xiàng)正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY~)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CHY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2O#OH+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y2-),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

3、D

【解析】

A.煤干謠是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷垃裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料海燒，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分儲是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：Do

【點(diǎn)睛】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

4、C

【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)在酸性條件下；

【詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

02、COz都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)NazCh是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s0.3溶液水解顯堿性，說明HSO.3-結(jié)合H+的能力比SCV溺，C正確；

D.水解后檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加稍酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br?是否存在，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

5、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入I）的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Cl一核外有3個(gè)電子層，O??和M/+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

D為CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會與空氣中的氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸挤磻?yīng)，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

口口為。，B為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氟化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000-1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCb可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCI2+Tio

6、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2f^4H2O,B項(xiàng)正確；

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

由圖可究該裝置為電解池：SF在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si%陰極反應(yīng)為S/得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯(cuò)誤；

B.圖中，鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.電流強(qiáng)度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高啟沉積效率，故D

正確；

答案選Do

8、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2moL左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：2="，x=2W=2^mol,即物質(zhì)的量減少了(3?0)mol=』moL所以達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為上，

x2.82.211111111

故C錯(cuò)誤；

D、由平衡(I)到平衡(II),化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

9、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在Tz時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J].6xl09=4.0x10-5,B正確；

c、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤皶r(shí)，溶液中cr的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、Tz時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x10Smol/L、4.0x105mol/L,D錯(cuò)誤;

答案選Be

10、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CCV-不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有%2+和Bi之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Brz,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

lniol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Bl),還有可能溶液中只含氫離子和嗅離子，但NH&+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

11、A

【解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解程度，澳子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO32->>c(H2so3),

故A錯(cuò)誤；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl),貝UNH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B1E確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根疇子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+_++

C(NH4)=C(CH3COO~),c(CH3COO)+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0。05moi硫酸鐵，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH41)>c(NH3?H2。)、C(OH)>c(H1),則溶液中離

子濃度大小為：c(NH4+)>c(NHj-HzO)>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

12、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H23酸、堿均足量時(shí)，AI完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH~3H23酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選Co

13、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于2Z4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazCh的電子式為Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：y-Na-可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，則0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.H2O2溶液中，除了出。2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃=二=王產(chǎn)=0.1moL一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2N,、，故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cV=0.lmol/LxO.lL=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于0.01NA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

14、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH?(陰高子)穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh?得電子變?yōu)镺IT,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正確；

C根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳產(chǎn)，A1，和過量的OH?反應(yīng)得到A1O2和水，AI電極反應(yīng)式為

Al?3e—4OH-=AKV+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2AI+3HO20A1O2-+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAl電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X102\D正確。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.與電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

15、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

16、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為小門3型。，A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)CH鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3moL

數(shù)目為1.806x1()2。B選項(xiàng)正確；

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，?CN(?C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Z/+與CN?的C原子形成配位鍵，Zn為雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4產(chǎn)結(jié)構(gòu)

CN產(chǎn)

可表示為/In、，D選項(xiàng)正確；

NC/\CN

CN

答案選Co

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)7T鍵，C三N叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)方鍵。

17、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)?shù)氐叫碌钠胶?/p>

時(shí)，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加/，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

18、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同,

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

19、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式:故C正確;

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

20、B

【解析】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【詳解】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于O.lmol/L,則氯化錢溶液的pH介于『7之間，只有B符合；

故答案選Bo

21、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤：

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化仍與水反應(yīng)可生成氫氧化優(yōu)，氫氧化日與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化的；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故