…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學上冊階段測試試卷417考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是。

A.Cu為正極，電子沿導線從Zn流向CuB.負極發生氧化反應，其反應式為：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu極移動D.若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體2、下列實驗的裝置、操作及有關描述均正確的是（）

A.①：鑒別和兩種膠體B.②：證明某溶液含有C.③：除去粗鹽溶液中的難溶物D.④：除去中含有的3、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q穩定D.NBD轉化為Q是吸熱反應4、下列各組物質中，互為同位素的是A.CH4和C3H8B.H2O和D2OC.金剛石和石墨D.氕和氚5、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是（）A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣6、四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.M元素一定為金屬元素B.X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C.若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D.Z元素與氫元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物7、時，在的密閉容器中充入和一定條件下發生反應：測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是。時間正和逆比較60？31正逆

A.時間內B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率C.時，正逆D.時，平衡常數與的轉化率相等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ；某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應；取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中；發現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:29、火力發電的原理：首先通過化石燃料___________，使___________，加熱水使之___________以推動蒸汽輪機，然后帶動發電機發電。10、我國古代青銅器工藝精湛；有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）

②環境中的Clˉ?擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_____；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_____L(標準狀況)。11、氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將________(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH________。12、有新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式：________________。

（2）該烴的一氯代物有________種。

（3）該烴的四氯代物有________種。

（4）該烴的同分異構體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發生反應，這種同分異構體的結構簡式為________________。請寫出該同分異構體與氫氣反應的化學方程式并注明反應類型：________________________________。13、12g某有機物X完全燃燒后生成17.6gCO2和7.2gH2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應放出氣體，則它的結構簡式為____________________；

（2）如果X是易揮發且有果香氣味的無色液體，并能水解，則它的結構簡式為________；

（3）如果X的分子中有6個碳原子，它既有醇的性質，又能發生銀鏡反應，則它的結構簡式為________________________。14、材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎；它為人們的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡膠；__________________和__________________。包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進行熱封口；該塑料具有_______________（填“熱塑”或“熱固”）性。

(2)下列3種材料中；灼燒時會產生燒焦羽毛臭味的是_________(填字母代號，下同)。

A.尼龍B.羊毛C.棉花。

(3)下列有關金屬防護的方法不正確的是__________。

A.在戶外健身器材上刷油漆B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層。

C.在機械軸承上涂潤滑油。A．在地下埋設的鐵管上連接銅塊(4)現有①汽車②機器上的齒輪③鋸條④鐵洗臉盆等常見鐵制品。為防止它們生銹；通常采用下面哪一種方法。（填序號）

a.在表面噴漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面燒成搪瓷____________。15、4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。16、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發生反應的反應類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構體的結構簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是和

b．該物質屬于烴。

c．該物質的一鹵代物只有2種評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)22、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn比Cu活潑；Zn為負極，Cu為正極，電子沿導線從Zn流向Cu，A正確；

B．負極發生失電子的氧化反應，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；B正確；

C．原電池中陰離子移向負極，向Zn極移動；C錯誤；

D．Cu極電極反應式為2H++2e-=H2↑；若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氫氣，D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．Al(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸；因此可以用鹽酸鑒別兩種物質，A正確；

B．若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-會與溶液中Ag+會產生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有B錯誤；

C．作引流用的玻璃棒下端應輕靠在濾紙三層上；不能懸空，C錯誤；

D．C2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質；不能達到除雜的目的，D錯誤；

故答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2；故A說法正確；

B；根據③；此反應是吸熱反應，根據能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；

C；根據能量越低；物質越穩定，根據B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩定，故C說法正確；

D、根據③△H>0；說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；

本題答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4和C3H8均為烷烴，相差2個CH2；屬于同系物，A錯誤；

B．H2O和D2O是同一物質；B錯誤；

C．金剛石和石墨都是由C原子構成的單質；互為同素異形體，C錯誤；

D．氕和氚為1H和3H,是質子數相同而中子數不同的同種元素的不同原子；互為同位素，D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇燃燒會產生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

D．氫氣燃燒會產生水；不是污染物，故其中最環保的是氫氣，選項D正確。

【點睛】6、D【分析】【詳解】

根據元素在周期表中的相對位置可判斷；Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。

A．M元素不一定為金屬元素；如M；X、Y、Z依次為Si、P、O、F，A錯誤；

B．根據同周期從左到右元素的非金屬性增強；同主族從上到下元素的非金屬性減弱，X元素非金屬性弱于Z元素，則X的的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱，B錯誤；

C．若Y元素存在最高價含氧酸；但由于Y的非金屬性一定強于X，所以其酸性比X元素的最高價含氧酸強，C錯誤；

D．Z元素與氫元素能形成原子個數比為1︰1的共價化合物；例如HF，D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.時間內正確，但不符合題意；

B.由表中信息可知時該反應達到平衡狀態，由于正反應是放熱的反應，若時升高溫度，則平衡要向逆方向移動，H2的轉化率要減?。还蔅錯誤，符合題意；

C.t0時；反應向正反應方向進行，故v（正）＞v（逆），故C正確，但不符合題意；

D、t1時反應處于平衡狀態，的平衡濃度分別為1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，所以平衡常數K=由于反應物的投料之比等于其化學計量數之比，所以CO2與H2的轉化率相等；均為50%，故D正確，但不符合題意；

故選：B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應為放熱反應，隨著反應的進行c(H+)降低；據此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應；導致與鹽酸反應的鋅的質量減少；

(3)構成原電池反應速率會加快；

II、由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，且不為0，即10s達到平衡狀態，反應是可逆反應，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，書寫反應的方程式，然后結合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導作用，隨著反應進行c(H+)降低，t2～t3反應速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應；c(H+)不斷減小；

(2)鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實驗③中鋅置換出銅，構成了鋅銅原電池，Zn發生氧化反應，負極材料是Zn，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；電解質溶液是鹽酸，反應速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，都不為0，即10s達到平衡狀態，反應是可逆反應，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質量分數保持不變，說明X的濃度也不變，為平衡狀態，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點睛】

本題的易錯點為II(1)中方程式的書寫，要注意該反應為可逆反應；難點為I(3)，要知道構成原電池，化學反應速率會加快?！窘馕觥竣?鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b9、略

【分析】略【解析】燃燒化學能轉變為熱能汽化為蒸汽10、略

【分析】【詳解】

①根據圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發生氧化反應，元素的化合價升高，根據圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b；a為腐蝕之后生成的產物；

②環境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變為Cu2+，正極上O2得到電子變為OH-，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反應產生1molCu2(OH)3Cl轉移4mol電子，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理論上耗氧體積V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【點睛】

本題考查了原電池原理、物質性質及轉移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉移數目相等進行解答?！窘馕觥竣?c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44811、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池H2SO4溶液作電解質溶液時；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，電解質溶液濃度變小。

【詳解】

在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，在電解質是酸性環境時，負極反應為：2H2-4e-=4H+，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，總反應為2H2+O2=2H2O；電池工作一段時間后，生成水使溶液體積增大，則硫酸的濃度變小，溶液pH值增大。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質溶液環境，電極反應方程式不同：①酸性電解質溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥繙p小增大12、略

【分析】【分析】

由結構可知；分子中含6個C原子；6個H原子；根據對稱可知只有一種等效氫H原子；該烴的四氯代物與二氯代物相同，2個Cl在三角形面上相鄰，在四邊形面上相鄰或相對；該烴的同分異構體中不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，為苯，苯可與氫氣發生加成反應，與液溴發生取代反應，據此分析。

【詳解】

(1)根據有機物中每個碳原子都形成4個共價鍵及該有機物的結構簡式，可知其分子式為C6H6；答案為：C6H6；

(2)該烴分子中6個氫原子是等效氫原子；所以它的一氯代物只有1種；答案為：1；

(3)該烴的四氯代物數目與該烴的二氯代物數目相同，有3種：固定一個氯原子在頂點碳原子上，如圖中標1的位置：另一個氯原子可以位于圖中2；3、4三個位置；答案為：3；

(4)該烴的同分異構體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發生反應，說明這種同分異構體是苯，苯的結構簡式是苯與氫氣發生加成反應（或還原反應）生成環己烷，即答案為：加成反應。

【點睛】

分子中共有6個氫原子，四氯代物的書寫方法可以轉換成找二氯代物的書寫，即4個氯原子取代氫的位置可以看成2個氫原子取代C6Cl6中氯原子的位置，用“定一議二”的方法書寫即可?！窘馕觥?3加成反應13、略

【分析】【詳解】

（1）7.2gH2O中H原子的物質的量為：n（H）=×2=0.8mol，17.6gCO2的物質的量為：n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，根據質量守恒可知：12g有機物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故有機物中含有氧原子的質量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，則氧原子的物質的量為：n（O）==0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，該有機物的最簡式為：CH2O，X是有刺激性氣味的無色液體，與金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體，則它的結構簡式為，則為乙酸，結構簡式為：CH3COOH；（2）X是易揮發有果香味的無色液體，并能水解，屬于酯類，則它的結構簡式為HCOOCH3；

（3）如果X的分子中有6個碳原子，它既有醇的性質，又能發生銀鏡反應，則它的結構簡式為，則含有羥基和醛基，所以X的結構簡式為：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO。

點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確質量守恒在計算中的應用?！窘馕觥竣?CH3COOH②.HCOOCH3③.CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO14、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡膠；合成纖維、塑料；結合聚乙烯分子結構特點判斷物質的性質；

(2)蛋白質灼燒具有燒焦羽毛的氣味；根據物質的成分分析判斷；

(3)根據金屬的結構及金屬防護的作用分析；判斷；

(4)根據物質使用目的判斷金屬保護的方法。

【詳解】

(1)三大合成材料是指合成橡膠；合成纖維和塑料；包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進行熱封口；聚乙烯是線形分子，該塑料具有熱塑性；

(2)A.尼龍是合成纖維；灼燒不會產生燒焦羽毛氣味，A不符合題意；

B.羊毛主要成分是蛋白質；灼燒有燒焦羽毛氣味，B符合題意；

C.棉花主要成分是纖維素；灼燒有燒棉花氣味，C不符合題意；

故合理選項是B；

(3)A.在戶外健身器材上刷油漆；可以使金屬與空氣隔絕，從而防止金屬發生腐蝕，A正確；

B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層；屬于添加保護層，可以隔絕空氣，防止金屬腐蝕，B正確；

C.在機械軸承上涂潤滑油；可以增加保護層，能夠減緩金屬腐蝕，C正確；

D.在地下埋設的鐵管上連接銅塊；Fe；Cu及水中溶解的氧氣會形成原電池，首先被腐蝕是是活動性強的鐵，會加快Fe的腐蝕速率，D錯誤；

故合理選項是D；

(4)①汽車通常是在汽車表面噴漆；覆蓋保護層，故合理選項是a；

②機器上的齒輪通常是在表面涂抹油，合理選項是b；

③鋸條由于經常摩擦；所以不采取任何保護措施；

④鐵洗臉盆等常見鐵制品通常是在表面覆蓋一層搪瓷；合理選項是c；

故a.在表面噴漆是添加保護層的是①；

b.在表面涂油的選項是②；

c.使其表面燒成搪瓷是④；

故合理選項是c。

【點睛】

本題考查了材料的性質及物質的結構、性質及保護措施的采取等知識。掌握物質的結構與性質是正確解答的關鍵?！窘馕觥克芰虾铣衫w維熱塑BD①②④15、略

【分析】【詳解】

根據題意可得x是Mg；y是Al；m是C；n是N。

（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業上采用電解熔融的MgCl2的方法制??；

（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3.酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3；

（3）氣體分子(CN)2是共價化合物。它的電子式為(CN)2與NaOH反應類似氯氣與氫氧化鈉的反應。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。【解析】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2)HNO3、Al(OH)3；

(3)(CN)2+2N