…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷244考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。在KIO3晶胞結構的另一種表示中；I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于_______位置。

A.體心、棱心B.頂角、面心C.棱心、頂角D.體心、面心2、用價層電子對互斥理論預測H2S和AlCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形3、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數：對應的簡單離子半徑順序：C.基態Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性4、用Zn高能原子轟擊Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是（）A.112號元素的相對原子質量為277B.此變化不屬于化學變化C.科學家合成的112號元素是金屬元素D.112號元素位于第七周期第ⅡB族5、用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是()。選項實驗目的試劑a試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D6、下列各組化合物中的性質比較，不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.穩定性：HCl＞H2S＞PH3C.堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.還原性：F-＞Cl-＞Br–7、某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定不含共價鍵評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Cu3N具有良好的電學和光學性能；在電子工業領域；航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置為______，Cu原子的基態外圍電子排布式為)______；NF3的分子立體構型是______。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，其反應的離子方程式______

(3)已知：CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從洪特規則角度解釋其原因______

(4)寫出N2O的等電子體的陰離子______(1個)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。9、原子結構與元素周期表存在內在聯系；按要求回答下列問題：

(1)根據元素在周期表中的位置；寫出元素基態原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區的元素。

(3)根據元素核外電子排布可以推知元素的性質。

①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)元素，基態原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現的最高價態為_______價。

②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。10、五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23pE.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________。11、(1)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d能級，該能層有_______個原子軌道，該元素基態原子的價電子排布圖為_______。

(2)B為第三周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的核外電子排布式：_______。

。電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

B

738

1451

7733

10540

12、不同元素的原子電負性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________。根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規律。

(3)某有機物結構簡式如圖其中C-N中，你認為共用電子對偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經驗規律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵的類型為______________________

(5)預測元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號，放射性元素除外)。13、金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。

(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。

(4)有以下物質：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________。14、目前工業上制備丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列說法正確的是___________(填序號)。

a．的空間結構為正四面體形。

b．分子中只有碳；氫原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直線上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數目為___________。15、石墨的片層結構如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數為______________。

（2）石墨晶體中每一層內碳原子數與C一C鍵數目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數的值，ng碳原子可構成______________個正六邊形。16、(1)一些氧化物的熔點如下表所示：。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。

(2)苯胺()的晶體類型是______。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)23、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)24、為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法；氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。

(1)厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術。

①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。

②過程II屬于_________反應(填“氧化”或“還原”)。

③該過程的總反應是_______________。

④NH2OH(羥胺)是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數Kb=9.1×10-9，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)

(2)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ/mol。

①該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是_______________________________。

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。

(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為______________________。

25、鋁；鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態B到狀態C所得原子光譜為___________光譜(填“發射”或“吸收”)，狀態D是鋁的某種激發態，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中，最外層電子數與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為________。SO42-的立體構型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。26、在體積恒定為3L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運動狀態最多的元素是_______(寫元素符號)。

(2)上述反應所涉及的四種物質中非極性分子的沸點順序是_____，其主要原因是_________。

(3)該反應的化學平衡常數表達式為_______；該反應的正方向是________反應(選填“吸熱”；放熱)

(4)某溫度下，2min內生成10.8gH2O(g)，用CO濃度變化表示這段時間內的平均反應速率為____________；若平衡時各物質濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為_________℃

(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)27、20℃下；制作網紅“天氣瓶”流程如下，請根據下述制作流程，結合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發現硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產生大片美麗的結晶。請通過計算說明0℃時出現的是樟腦晶體_________________，推測晶體產生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據晶胞圖，K位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的內部，如果KIO3晶胞結構另一種表示形式，I位于頂角，個數為=1，K也為1，應位于體心，則O位于棱心，個數為=3；故選項A正確；

答案為A。2、D【分析】【詳解】

H2S分子的中心原子O原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型；中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形。

故選D。3、A【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；X是地殼中含量最多的元素，則X為O，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，根據結構分析Z有1個價鍵，則Z為H，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層p能級上只有一個單電子，則Y為B。

【詳解】

A．Z原子中只有1個電子；只占據核外1個原子軌道，但其他原子軌道也有，故A錯誤；

B．W為Mg，X為O，則原子序數：根據同電子層結構核多徑小，則對應的簡單離子半徑順序：故B正確；

C．基態Y原子核外電子排布式為1s22s22p1；則基態Y原子中有3種能量不同的電子，一個電子是一種運動狀態，則這些電子的運動狀態共5種，故C正確；

D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則M為Al，根據同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性故D正確。

綜上所述，答案為A。4、A【分析】【詳解】

A此112號元素原子的質量數該原子的相對原子質量約為277，但不能由此確定該元素的相對原子質量，A錯誤；

B此反應中原子核發生了改變；不屬于化學變化，B正確；

C112號元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族；屬于過渡元素，是金屬元素，C正確；

D112號元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族；D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A.裝置b中出現氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置c中出現沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即S>C>Si；故A正確；

B.MnO2和濃鹽酸反應；需要加熱，此裝置中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故B錯誤；

C.裝置b中加入鹽酸，出現能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有可能含有HCO3－或或故C錯誤；

D.氯水具有強氧化性，能把氧化成不能達到實驗目的，故D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，則穩定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正確；

C．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正確；

D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NH4Cl是離子化合物；N與H原子之間以共價鍵結合，所以離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物；所以共價化合物一定不含離子鍵，故B正確；

C.NH4Cl是離子化合物；不含有金屬元素，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價鍵；如氯化銨；NaOH等，故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，位于周期表中第四周期第IB族，根據核外電子排布規則，Cu原子的基態外圍電子排布式為3d104s1，NF3的中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，所以分子立體構型是四面體，NH4F含有的氫鍵可表示為N—H···F，故本題答案為：第四周期第IB族；3d104s1；四面體；N—H···F；

(2)Cu3N中N為-3價，銅為+1價，Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，其反應的離子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本題答案為：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)銅原子為29號元素，根據電子排布規律可知，其基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿結構，能量較低，較穩定，所以CuO在高溫下會分解成Cu2O，故本題答案為：Cu+價電子排布式為3d10；為全充滿結構，能量較低，較穩定；

(4)N2O原子數為3，價電子總數為16，根據原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子為等電子體，所以其等電子體的陰離子有(SCN-)，故本題答案為：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2雜化，為平面三角形結構，乙醇分子中含有醇羥基的C原子采用sp3雜化；為四面體形，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角，故本題答案為：大于。

【點睛】

氫鍵可表示為X－HY，式中X和Y代表F、O、N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種不同的元素，也可以是兩種相同的元素。【解析】第四周期第IB族3d104s1四面體N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+價電子排布式為3d10，為全充滿結構，能量較低，較穩定或(SCN-)大于9、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數等于族序數。故①為3d44s2，但據洪特規則應為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數等于族序數。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應該在ds區；根據其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據周期數=能層序數，族序數=價電子數，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據構造原理可知該元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻10、略

【分析】【詳解】

根據原子核外電子排布式可知，A是Cr；B是Mg、C是Ne、D是Si、E是K；

(1)D錯誤；違背了洪特規則；正確答案：D；洪特規則。

(2)C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。

(3)A的核電荷數為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價電子，所以其價電子排布的軌道表示式正確答案：

(4)B是Mg、E是K，元素的金屬性越強，其單質置換出氫氣越容易、其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素的金屬性比Mg元素強，K與冷水反應而Mg與熱水反應，氫氧化鉀屬于強堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg；K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強。

點睛：元素金屬性強弱的比較主要從這幾個角度考慮：金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易程度；最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱；活潑金屬置換不活潑金屬等。【解析】①.D②.洪特規則③.C④.Cr⑤.⑥.K>Mg⑦.K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第三能層有s、p、d能級，其軌道數為1+3+5=9個；原子共有3個價電子可知，則其價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為

(2)B的第三電離能劇增，應為第ⅡA族元素，又因為B為第三周期金屬元素，則B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2?！窘馕觥?1s22s22p63s212、略

【分析】【分析】

元素電負性同周期從左至右逐漸增強；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對偏向電負性大的原子，據此作答。

【詳解】

(1)根據電負性在周期表中的遞變規律：同一周期從左向右電負性增大；同一主族從上到下電負性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據上述分析；x值與原子半徑的關系是x值越大，其原子半徑越小；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的周期性的變化規律。

(3)C—N中；N的電負性大，N原子吸引電子的能力強，共用電子對偏向N原子；

(4由圖中數據可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負性的遞變規律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學鍵的類型為共價鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價鍵Cs13、略

【分析】【詳解】

(1)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。

(2)根據表中數據可知第三電離能劇增；屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。

(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳氫單鍵和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。【解析】①.＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦14、略

【分析】【詳解】

(1)a.中N原子的價層電子對數鍵數+孤電子對數則N原子采取雜化，的空間結構為正四面體形；a正確；

b.分子相當于一個碳碳雙鍵和一個碳氮三鍵通過一個碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯誤；

c.分子中都含有一個三鍵，碳原子均為雜化；則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。

故選ac；

(2)每個單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質的量為數目為【解析】①.ac②.(或)15、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數為所含的C—C鍵數目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數為故可構成的正六邊形個數為【解析】22：316、略

【分析】【詳解】

(1)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2，一般來講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔點(-5.9℃)；沸點(184.4℃)比較低；因此苯胺的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)；

(3)金屬鍵的強弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低?！窘馕觥竣?Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力P4O6＞SO2②.分子晶體③.苯胺分子之間存在氫鍵④.K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含Fe個數==2，設Fe原子半徑為b，則晶胞體內對角線長度為4b，設晶胞邊長為a，則面上對角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個晶胞中含2個Fe原子，故Fe原子質量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.五、原理綜合題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

被還原為NH2OH，再被還原為N2H4，脫氫氧化生成N2H2，再脫氫氧化生成N2；由圖中可以看出，當=1時，脫氮率最高，但當時，NH3過量，會被O2氧化再次生成NO；所以脫氮率反而降低；亞硝酸導入電解槽后轉化為硝酸，由N元素的價態變化，可確定此反應在陽極發生。

【詳解】

(1)①N元素的原子核外有7個電子，電子排布式為1s22s22p3；聯氨(N2H4)中N原子的價層電子對數為4，采取sp3雜化；H、N、O三種元素的非金屬性O>N>H，所以電負性由大到小的順序為O>N>H。

②過程II中，N2H4脫氫生成N2H2；屬于氧化反應。

③在反應過程中，被還原為N2和H2O，該過程的總反應是+==N2+2H2O。

④1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽為NH2Cl和NH4Cl，由于NH2OH(羥胺)的電離平衡常數比NH3·H2O小，所以NH2Cl水解的程度大，pH：前者小于后者。答案為：1s22s22p3；sp3；O>N>H；氧化；+==N2+2H2O；小于；

(2)①因為反應為放熱反應；所以反應溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低。

②當時，NH3過量，會被O2氧化再次生成NO；所以脫氮率反而降低，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO。答案為：溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氨氣與氧氣反應生成NO；

(3)用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，在陽極，亞硝酸導入電解槽后失電子轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++答案為：HNO2-2e-+H2O=3H++

【點睛】

HNO2是弱酸，在書寫電極反應式時，我們易把它改寫成離子形式，從而導致錯誤的發生?！窘馕觥?s22s22p3sp3O>N>H氧化+==N2+2H2O小于溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低過量氨氣與氧氣反應生成NOHNO2-2e-+H2O=3H++25、略

【分析】【詳解】

(1)基態鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；因此能量最低的是選項A；電子由狀態B到狀態C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個軌道的2個電子自旋狀態相反，根據狀態D可知主要是不符合泡利原理。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO；名稱是一氧化碳。

(3)與銅同一周期的副族元素的基態原子中，最外層電子數與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對電子數為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為SO42-中中心原子的價層電子對數是4且不含有孤對電子，其立體構型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)根據晶胞結構可知晶胞含有4個Al和個Fe，若合金的密度為ρg·