…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關實驗現象的描述正確的是（）A.紅磷燃燒產生大量的白霧B.硫在空氣中燃燒火焰呈藍色C.一氧化碳燃燒火焰呈黃色D.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射2、下列做法對環境保護有利的是（）A.旅游時隨意亂丟垃圾B.大量使用一次性木筷C.拆除建筑物時噴灑水霧D.向河中大量排放生產和生活污水3、如圖是成人進食時口腔中唾液的pH變化情況，下列說法正確的是（）A.前10分鐘酸性增強B.前10分鐘酸性減弱C.前40分鐘酸性增強D.前40分鐘酸性減弱4、下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有關該元素的認識錯誤的是A.該元素對應原子的質子數為6B.該元素屬于非金屬元素C.該元素原子的最外層電子數為6D.該元素位于周期表中的第二周期5、下列說法中正確的是()A.能使紫色石蕊試液變藍的物質一定是堿B.與酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽C.與熟石灰共熱產生有刺激性氣味氣體的化肥一定是銨態氮肥D.與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的物質一定是硫酸鈉6、下列敘述中正確的是（）A.化學反應過程都會發生放熱現象B.生石灰與水反應是放熱反應C.有的化學反應并沒有伴隨著能量變化D.人類利用的能量都是來源于化石燃料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、①空氣②氧化鐵③氮氣④水蒸氣⑤石灰水⑥氯酸鉀⑦水銀，上述物質中屬于單質的有____（填序號，下同），屬于氧化物的有____，屬于化合物的有____，屬于混合物的有____．8、在分子；原子、原子核、質子、中子和電子等粒子中：

①能直接構成物質的是____

②原子的質量主要集中在____

③質量最小的粒子是____

④相對原子質量約等于____數之和．9、在學習了方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O后，小明同學提出疑問：此反應能否顛倒反應物與混合物逆向進行？于是他設計了如下實驗．（通過查閱已知：常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3）

可選擇的實驗器材：較純凈的Na2CO3粉末（雜質可忽略不計）、足量CO2氣體；蒸餾水、膠頭滴管、玻璃棒、過濾裝置、蒸餾裝置、加熱裝置．

。實驗操作用到的實驗器材Step1取一個干凈的燒杯，加入適量蒸餾水，再加入Na2CO3粉末①____．燒杯、②____、藥匙Step2取Step1中的上層清液于另一燒杯，③____，觀察．燒杯、導管等（1）填寫上述實驗設計中的空缺部分．

（2）實驗證明上述反應可以逆向進行，則小明在實驗中觀察到的現象是____．

（3）小明在另一個實驗中，為了檢驗某無標簽集氣瓶中是CO2氣體，將氣體通入澄清石灰水中，根據____的現象得出氣體是CO2的結論．試驗后小明忘記停止氣體通入，一段時間后他發現石灰水中固體全部消失，得到澄清溶液．根據上述實驗分析此時得到的溶液中的溶質是____．10、（2008?山西）為了改善空氣質量；太原市依托自身資源已將部分公交車的燃料由汽油改為“煤層天然氣”．

（1）汽油是加工的一種產品；而“煤層天然氣”是存在于煤層中的氣體，它的主要成分是甲烷，其化學式為．

（2）甲烷的含碳量比汽油（主要成分可表示為C8H18）（填“高”或“低”），容易充分燃燒，是清潔能源．為了解決能源短缺及化石燃料燃燒造成的環境問題，人們正在利用和開發的新能源．（填寫兩種）11、某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為9%（雜質不含碳元素），則樣品中CaCO3的質量分數為____．12、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO2-中的幾種離子構成；取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；過濾后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入過量稀硝酸；仍有3克白色沉淀。

③在濾液中滴加AgNO3溶液；產生白色沉淀。

則該固體中一定含有______，可能含有______。13、課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．

【查閱資料】

Ⅰ．常溫下；甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體，在濃硫酸作用下易分解．

甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCO↑+H2O．

Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．

【實驗設計及操作】

（1）利用下列裝置完成用純凈；干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗；并檢驗氣態產物．

①若各步均反應完全，裝置的連接順序為____→尾氣處理（填序號）．

②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是____；裝置乙的作用是____．

③裝置丁中觀察到的現象是____，反應的化學方程式是____．

（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變為淺綠色，則說明氧化鐵已完全反應．上述判斷是否正確，理由是____．14、在研究酸雨的危害時；進行如下探究：酸雨能腐蝕自然界中的哪些物品呢？

【設計實驗】

實驗1：如圖，硫在氧氣中燃燒，觀察到的現象是____，實驗中出現的錯誤____．

若按正確操作，反應后向瓶中倒入蒸餾水，振蕩，使SO2與水反應生成亞硫酸H2SO3一段時間后；亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，有關反應的化學方程式為：

____、____．

實驗2：將所得硫酸型酸雨溶液分成三等分；分別向其中加如下物質，并觀察到如下現象：

。所得溶液加入的物質一段時間后，觀察到的現象1份植物樹葉和果皮樹葉和果皮被腐蝕2份鎂條和鐵絲有氣泡產生3份石灰石和水泥殘片有氣泡產生【反思與交流】

（1）酸雨不僅能腐蝕大理石雕像（如圖），還能腐蝕____，有同學提出制取CO2時，不能用大理石和稀硫酸反應，為什么硫酸型酸雨能腐蝕大理石雕像呢？你認為原因是____

．

（2）土壤中有許多細小的石子，有人說酸雨還能加劇“溫室效應”，這種說法的依據是：____．

【拓展與應用】怎樣防治酸雨產生；請你提出兩點建議：

①____；②____；____．

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）16、檢查裝置氣密性時先用手緊握發生器，然后把導管放入水中．____．17、判斷題。

（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放．____；

（2）有熱量產生的變化一定是化學變化．____；

（3）化學變化一定伴隨著發光、發熱現象____．18、鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對錯）19、實驗中用剩的藥品可以放回原瓶中，也可以拿出實驗室____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)20、有三種可溶性正鹽組成的固體混合物；其中兩種是鈉鹽，按圖所示步驟進行實驗（假設能反應的均恰好完全反應）

從以上實驗判斷：

（1）原混合物中一定含有的物質是____；

（2）另外兩種正鹽可能是：____和____或____和____．評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)21、某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合；設計如圖的實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：

①儀器a和b的名稱是：a____，b____．

②裝置a中的實驗現象是____；

裝置c中發生反應的化學方程式為____．

③實驗中最多能得到銅的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）

答：____

④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外是否還有其它產物．反應一段時間后停止加熱；冷卻到室溫．反應前；后測得的數據如下：

。裝置反應前反應后a試管的質量36.2g

氧化銅和炭粉混合物的質量為20.0g試管和固體物質的質量為54.8gc反應后瓶內液體比反應前增重1.1g分析數據發現，反應中消耗碳和氧元素的質量____（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質量．

⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：____

⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是____．

22、（2008?三臺縣校級模擬）幾名同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了以下探究；請你完成其中的一些步驟．

（1）點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約1S后取出，現象如圖A所示．這證明焰心____．

（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，發現玻璃管中無明顯現象（如圖B），在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的性質是____．

（3）猜想和驗證。

。猜想操作現象結論假設①：焰心氣體含二氧化碳在未點燃的短玻璃管上口________假設①不成立假設②：焰心氣體含石蠟蒸氣取一較長的細玻璃管用濕冷毛巾包住中部，將玻璃管下端插入焰心，上端試用火焰點燃

____假設②成立取下長玻璃管，打開濕毛巾________評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)23、張老師在化學實驗操作臺上擺放了如下一些物質：①銅片②蒸餾水③石灰水④硫粉⑤氧氣⑥5%的雙氧水⑦空氣⑧高錳酸鉀．現請你將這些物質按如下表分類擺放（填序號）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A；根據紅磷燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據一氧化碳燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷燃燒時；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色；故選項說法錯誤．

C；一氧化碳燃燒火焰呈淡藍色；故選項說法錯誤．

D；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，故選項說法正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據旅游時隨意亂扔丟垃圾會污染環境進行解答；

B；根據大量使用一次性木筷；會需要砍伐很多樹木，降低環境的自凈能力進行解答；

C；根據拆除建筑物時噴灑水霧可以減少顆粒物的擴散進行解答；

D、根據向河中大量排放生產和生活污水會污染水資源進行解答．【解析】【解答】解：A；旅游時隨意亂扔丟垃圾會污染環境；故A錯誤；

B；大量使用一次性木筷；會需要砍伐很多樹木，降低環境的自凈能力，不利于環境保護，故B錯誤；

C；拆除建筑物時噴灑水霧可以減少顆粒物的擴散；對環境保護有利，故C正確；

D；向河中大量排放生產和生活污水會污染水資源；不利于環境保護，故D錯誤．

故選：C．3、A【分析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強；【解析】【解答】解：A；從圖中可以看出；前10分鐘口腔中唾液的pH減小，酸性增強，故A正確；

B；從圖中可以看出；前10分鐘口腔中唾液的pH減小，酸性增強，故B錯誤；

C；從圖中可以看出；前40分鐘口腔中唾液的pH先減小，后增大，因此酸性先增強，后減弱，故C錯誤；

D；從圖中可以看出；前40分鐘口腔中唾液的pH先減小，后增大，因此酸性先增強，后減弱，故D錯誤；

故選A．4、C【分析】【解析】試題分析：該元素在硼和氮之間，所以該元素對應原子的質子數為6，最外層電子數為4，碳原子偏旁部首為石字旁，屬于非金屬元素，該元素有兩個電子層，位于周期表中的第二周期。考點：原子結構【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本題考查酸堿鹽的性質。根據已有的知識即可解答。【解答】A.能使紫色石蕊試液變藍的物質不一定是堿，也可能使顯堿性的鹽，故A錯誤；B.與酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故B錯誤；C.與熟石灰共熱產生有刺激性氣味氣體的化肥一定是銨態氮肥，故C正確；D.與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的物質不一定是硫酸鈉，也可以是硝酸銀，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根據已有的化學變化中的能量的變化進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；化學反應不一定會放出熱量；比如碳酸鈣高溫分解需要吸收熱量，錯誤；

B；生石灰與水的反應是放熱反應；正確；

C；化學反應中都伴隨著能量的變化；錯誤；

D；人類利用的能量不一定都是來源于化石燃料；比如摩擦也能生熱，錯誤；

故選B．二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質．混合物是由多種物質組成的物質，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①空氣中含有氮氣；氧氣、二氧化碳等多種氣體；屬于混合物；

②氧化鐵；④水蒸氣是由兩種元素組成的化合物；其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；

③氮氣；⑦水銀是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

⑤石灰水是由氫氧化鈣和水組成的混合物；

⑥氯酸鉀是由三種元素組成的純凈物；且含有氧元素，屬于化合物；

故答案是：③⑦；②④；②④⑥；①⑤．8、略

【分析】【分析】根據已有的微觀粒子的構成知識進行分析解答即可．【解析】【解答】解：①能直接構成物質的是分子和原子；故填：分子；原子；

②原子的質量主要集中在原子核上；故填：原子核；

③質量最小的粒子是電子；故填：電子；

④相對原子質量約等于質子數和中子數之和，故填：質子和中子．9、略

【分析】【分析】（1）考慮溶解碳酸鈉的儀器；取Step1中的上層清液；通入二氧化碳，觀察現象；

（2）已知“常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3”；如果有碳酸氫鈉生成，則較快出現白色沉淀；

（3）用類比的方法，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；則向澄清石灰水中通入過量二氧化碳會生成碳酸氫鈣．【解析】【解答】解：

（1）溶解碳酸鈉的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙；取一個干凈的燒杯，加入適量蒸餾水，再加入Na2CO3粉末溶解達到飽和（或溶解到有固體剩余）；取Step1中的上層清液于另一燒杯；通入二氧化碳，觀察現象．

（2）已知“常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3”；如果有碳酸氫鈉生成，則較快出現白色沉淀；

（3）用類比的方法；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；則向澄清石灰水中通入過量二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀，后會生成碳酸氫鈣．

故答案為：

（1）①溶解達到飽和（或溶解到有固體剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；

（2）有白色沉淀析出；

（3）澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈣（答化學式“Ca（HCO3）2”亦可）．10、略

【分析】

（1）汽油是石油分餾的產物．故填：石油．

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學式是CH4．故填：CH4．

（2）甲烷中碳元素的質量分數為：×100%=75%．

汽油中碳元素的質量分數為：×100%=84%．

甲烷的含碳量比汽油低．故填：低．

現在正在使用和開發的新能源有太陽能；地熱（或風能、潮汐能、氫能、核能）．故填：太陽能、地熱（或風能、潮汐能、氫能、核能）．

【解析】【答案】石油通過分餾可以得到汽油；柴油等物質；天然氣的主要成分是甲烷；甲烷是一種比較清潔的能源；現在正在使用和開發的新能源有太陽能、地熱（或風能、潮汐能、氫能、核能）．

11、略

【分析】

假設碳酸鈣樣品質量為m

樣品中碳元素質量=m×9%

樣品中碳酸鈣的質量=m×9%÷×100%=0.75m

則樣品中CaCO3的質量分數=×100%=75%

故答案為：75%．

【解析】【答案】由于雜質不含碳元素，因此碳酸鈣樣品中的碳元素即碳酸鈣中碳元素，根據碳酸鈣樣品中碳元素質量分數計算一定量樣品中碳元素質量，由碳元素質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出樣品中CaCO3的質量分數．

12、Na+、CO32-、SO42-Cl-【分析】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Cu2+。

根據題意，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液；產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。

本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關鍵。【解析】Na+、CO32-、SO42-Cl-13、略

【分析】【分析】（1）①根據甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體；制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進行尾氣處理；進行解答；

②根據一氧化碳還原氧化鐵實驗主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣；防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發生爆炸）；（二）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；（四）停止通入一氧化碳．進行解答；

根據甲酸是無色易揮發的液體；裝置乙用來處理制取的一氧化碳可能含有甲酸，進行解答；

③裝置丁中觀察到的現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變為黑色；正確書寫反應的化學方程式；

（2）根據未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變為淺綠色．進行解答．【解析】【解答】解：（1）①根據甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體；制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進行尾氣處理；所以裝置的連接順序。

為：甲→乙→戊→丁→丙；故答案為：甲→乙→戊→丁→丙；

②根據一氧化碳還原氧化鐵實驗主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣；防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發生爆炸）；（二）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；（四）停止通入一氧化碳．可得：實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是：產生CO氣體，排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸；

根據甲酸是無色易揮發的液體；裝置乙用來處理制取的一氧化碳中含有甲酸氣體；因此裝置乙的作用是：除去CO中的甲酸氣體；

故答案為：產生CO氣體；排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸；除去CO中的甲酸氣體；

③裝置丁中觀察到的現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變為黑色；

反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變為黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）根據未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液；氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變為淺綠色．

故答案為：不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變為淺綠色．14、略

【分析】

硫在氧氣中燃燒的實驗現象為：硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體．硫燃燒生成的二氧化硫擴散到空氣中會污染環境，應該在集氣瓶口加上玻璃片．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式分別為：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．

（1）由第一份可知；酸雨能夠腐蝕森林樹木．硫酸型酸雨能腐蝕大理石雕像的原因是雨水把生成的硫酸鈣沖刷掉，使硫酸繼續和大理石反應．

（2）酸雨能加劇“溫室效應”的依據是酸雨能和石子中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體．煤進行脫硫燃燒；減少化石燃料的使用、工廠的廢氣處理后排放、開發新型能源等都可以減少酸雨的形成．

故答案為：

發出明亮的藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體，放出熱量；沒有蓋玻璃片；減少化石燃料的燃燒．SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．

（1）森林和植被（樹木）及建筑物（橋梁和樓房）；生成的硫酸鈣受雨水沖刷；脫離大理石表面，使反應持續進行；

（2）酸雨和小石子反應生成二氧化碳；使空氣中的二氧化碳增多；煤進行脫硫燃燒；工廠的廢氣處理后排放；開發新型能源等．

【解析】【答案】硫在氧氣中劇烈燃燒；生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫．根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．酸雨能夠腐蝕建筑物；毀壞森林樹木、污染土壤和水體等．減少化石燃料的使用、工農業生產中產生的廢氣經過處理后再排放可以減少酸雨的形成．

三、判斷題(共5題，共10分)15、√【分析】【分析】根據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般常用到的方法是空氣熱脹冷縮法，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；則題目說法錯誤．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】化學變化中常常伴隨著能量的變化，伴隨著發光、發熱等現象，但有發光、發熱現象的不一定是化學變化．【解析】【解答】解：（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放．故答案為：√．

（2）凝華；液化都會有放熱現象；但是物理變化，不是化學變化．故答案為：×．

（3）化學變化中常常伴隨著發光、放熱現象，但化學變化中不一定都伴隨著發光、放熱現象．故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鋼是鐵的合金，據此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯，故填：×．19、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．四、推斷題(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】本題為框圖推斷題，應找出突破口，進行逐一推斷，混合物加水得到的無色溶液能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則說明混合物中含有硫酸根離子，得到的沉淀加稀鹽酸能得到氯化鋅溶液和使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以確定沉淀是碳酸鋅，混合物中含有兩種鈉鹽，則得到的無色溶液中含有硫酸鈉，因為兩者是由三種可溶性正鹽加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，然后推出另外兩種正鹽的可能情況．【解析】【解答】解：（1）混合物加水得到的無色溶液能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則說明混合物中含有硫酸根離子，得到的沉淀加稀鹽酸能得到氯化鋅溶液和使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以確定沉淀是碳酸鋅，混合物中含有兩種鈉鹽，則得到的無色溶液中含有硫酸鈉，因為兩者是由三種可溶性正鹽加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3；所以本題答案為：碳酸鈉；

（2）混合物中一定含有鈉離子、硫酸根離子、鋅離子，可能含有氯離子，組成的物質可以是氯化鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和氯化鋅，所以本題答案為：氯化鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和硫酸鋅．五、實驗題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】（1）此題主要考查碳的化學性質，加熱氧化銅和炭粉混合物的實驗是初中化學的一個重點，應熟知其裝置和現象，會處理實驗數據；（2）常用儀器的名稱和選用，會組裝儀器；（3）根據質量守恒定律，結合化學方程式，進行計算：①設未知量，②正確書寫化學方程式，③找出已知量，未知量，算有關的相