第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽的化學(xué)性質(zhì)新金屬新鹽置換FeSO4+Cu新鹽新酸復(fù)分解BaSO4↓CaCl2+CO2↑+H2O新鹽新堿復(fù)分解CaCO3↓氫氧化鈉兩種新鹽復(fù)分解CaCO3↓BaSO4↓稀鹽酸澄清石灰水變渾濁Ba(NO3)2不溶解交換沉淀(難溶物)(1)堿和鹽反應(yīng)的前提條件是反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽,生成物其中之一為沉淀或水。(2)鹽和鹽反應(yīng)的前提條件是反應(yīng)物都可溶,生成物至少有一種不溶于水。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)際上是兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成水、沉淀或氣體。1.酸、堿、鹽在溶液中一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()2.鹽溶液一定顯中性。()××【例1】下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A.Na2CO3溶液

B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液鹽的化學(xué)性質(zhì)解析:將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、冒氣泡、無(wú)現(xiàn)象,A正確;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀,C錯(cuò)誤;將酚酞溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為溶液變紅、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案:AB【例2】下列各組物質(zhì)中,相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()①碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液②稀硫酸和燒堿溶液③氧化鐵固體和鹽酸④碳酸鈣固體和氫氧化鈉溶液⑤鹽酸和氯化鐵溶液A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.②③復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解析:因硝酸鹽和鉀鹽全溶,故硝酸鉀不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),①錯(cuò)誤;酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),②正確;氧化鐵和鹽酸能反應(yīng)生成鹽和水,③正確;碳酸鈣不溶于水,與堿不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),④錯(cuò)誤;鹽酸和氯化鐵的陰離子相同,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),⑤錯(cuò)誤。故選D。答案:D2.下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.二氧化碳和澄清石灰水B.碳酸鈉粉末和稀硫酸C.硝酸鉀溶液和稀鹽酸D.鋁和氯化亞鐵溶液B1.下列物質(zhì)與鋅、氧化銅、氯化鋇、氫氧化鎂都能發(fā)生反應(yīng),它是()A.鹽酸 B.稀硝酸C.稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液2.以下實(shí)驗(yàn)中能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是()A.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D.二氧化碳通入水中CC3.下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.NaCl溶液和稀硫酸B.KNO3溶液和CuSO4溶液C.稀鹽酸和Na2SO4溶液D.AgNO3溶液和BaCl2溶液4.將下列各組物質(zhì)分別放入水中,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有無(wú)色氣體放出,也可能有沉淀生成的一組是()A.CaCl2

KOH

Na2CO3B.Na2CO3

BaCl2

HClC.K2CO3

HCl

NaOHD.CuSO4

HNO3

NaOHDB5.[學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維]及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號(hào)①～④),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在歸納性質(zhì)②時(shí),選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

,化學(xué)方程式為

。

(2)在性質(zhì)③中,X代表

類(lèi)物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時(shí),從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫(xiě)出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)方程式:

(寫(xiě)一個(gè))。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀酸1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2.(2024云安模擬)如圖是學(xué)生自制的裝置,其中試管口的橡膠塞中間插有玻璃導(dǎo)管,向試管中加入試劑可以使小車(chē)向左移動(dòng)。下列試劑能實(shí)現(xiàn)這一現(xiàn)象的是()A.銅和稀硫酸

B.硫酸鈉和氯化鋇C.氧化鐵和稀鹽酸

D.碳酸鈉和稀硫酸BD3.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()B選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾BO2(水蒸氣)將氣體通過(guò)足量的濃硫酸,干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾D5.(2024濱州)下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是()D6.(2023濟(jì)南)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2

溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中,合理的是()A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀鹽酸A所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象7.(2024端州模擬)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí),小明同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管中:(1)實(shí)驗(yàn)一出現(xiàn)

(現(xiàn)象)時(shí),溶液pH=7。

(2)實(shí)驗(yàn)二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)三是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),小默同學(xué)進(jìn)行了如下探究。溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)編號(hào)一二三試管內(nèi)試劑KOH溶液+酚酞NaHCO3溶液CuCl2溶液①沉淀A的化學(xué)式為

。

②步驟Ⅲ發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③若滿(mǎn)足質(zhì)量關(guān)系m=

(用m1和m2表示),證明實(shí)驗(yàn)三未發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

BaSO42(m1+m2)8.(2023襄陽(yáng))下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是()A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.CaCl2、KOH、NH4NO3C.NaNO3、HCl、KClD.CuCl2、Na2SO4、KNO3C9.常溫下,取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液),邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液(見(jiàn)圖),產(chǎn)生無(wú)色氣體,白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.滴加Na2CO3溶液前,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽(yáng)離子僅含Ca2+B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D.滴加Na2CO3溶液過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的Cl-數(shù)目保持不變D10.(2024貴州)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測(cè)定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:取16.8g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過(guò)量稀鹽酸,樣品完全溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟2:向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1∶2D11.同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,利用所學(xué)知識(shí)對(duì)稀鹽酸與圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:同學(xué)們判斷Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有

生成。

組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)示意圖能否反應(yīng)能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀H2O[提出問(wèn)題]怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)?[分析討論]同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為,如果鹽酸和氫氧化鈣減少(或消失),或者有新物質(zhì)生成,都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實(shí)驗(yàn)探究]方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小羽取少量Ca(OH)2

溶液于試管中,先滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液,再加入稀鹽酸

反應(yīng)物消失,兩者發(fā)生了反應(yīng)方案二小美向小羽反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成,兩者發(fā)生了反應(yīng)溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色后,又由紅色變?yōu)闊o(wú)色[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確,理由是

.

。

[總結(jié)歸納](1)Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

。(2)對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng),我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。[拓展延伸]將少量CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明兩者發(fā)生了反應(yīng):

(寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象)。

無(wú)論氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應(yīng),溶液中的氯離子和銀離子都可以結(jié)合生成氯化銀白色沉淀CaCl2+2H2O取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸(或稀硫酸),有氣泡產(chǎn)生(合理即可)12.(2024包頭)鹽堿地是重要的土地資源之一,土壤的鹽堿化影響糧食產(chǎn)量。某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)引起,某興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動(dòng)。[查閱資料]Na2SO4溶液呈中性。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)](1)取土壤樣品于燒杯中,用水充分浸泡、過(guò)濾,得到土壤浸出液,測(cè)酸堿度。若測(cè)得土壤浸出液的pH為8.5,該土壤中一定含有的物質(zhì)是

。

(2)取少量土壤浸出液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,再加入適量的氯化鋇溶液,若觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生,則土壤中一定還含有的物質(zhì)是

。

Na2CO3Na2SO4(3)若以上兩種物質(zhì)均存在,為進(jìn)一步確定土壤鹽堿地的成分,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

.