…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷307考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，某一元酸(HA)溶液的下列敘述正確的是A.該溶液中由水電離出的B.常溫下，由的HA與的NaOH溶液等體積混合，溶液中C.濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則D.用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度HA溶液，宜選擇酚酞做指示劑2、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷3、下列說(shuō)法正確的是A.和互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.互為同素異形體D.和一定互為同系物4、下列有關(guān)聚乙烯的說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯是通過(guò)加成反應(yīng)生成的B.聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品C.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點(diǎn)D.聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染5、化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.我國(guó)率先研制了預(yù)防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理C.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.地溝油變廢為寶是實(shí)現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分相同6、昆蟲(chóng)信息素是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲(chóng)；測(cè)報(bào)蟲(chóng)情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；關(guān)于該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.含有2種官能團(tuán)B.可發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.不可能具有芳香族同分異構(gòu)體D.與氫氣加成可以消耗2mol氫氣評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A的名稱為_(kāi)_______。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。8、（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。9、回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw=1.0×10-13，則該溫度___________25℃(選填“＞”；“＜”“=”)。

(2)若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))；試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b=___________。

②若所得混合液的pH=3，則a：b=___________。

③若a：b=101：9，則混合后溶液的pH=___________。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如表：。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3

請(qǐng)由如表數(shù)據(jù)回答：

①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為_(kāi)__________mol/L；

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的電離程度最大的是：___________(填化學(xué)式)；

③用適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言和化學(xué)用語(yǔ)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：___________；

④用離子方程式說(shuō)明Na2SO3溶液pH＞7的原因___________。10、按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______

（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體_____11、鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹；鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置；化學(xué)性質(zhì)相似。

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫(xiě)出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為_(kāi)__________________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過(guò)量的NaOHb．過(guò)濾c．加入適量的HCl

d．加入過(guò)量的氨水e．通入過(guò)量的CO2f．洗滌。

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號(hào))。12、按官能團(tuán)的不同；可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。13、(1)C2H2的名稱是________，CH2=CHOOCCH3含有的官能團(tuán)是________。

(2)H2C===CHCH3H2C===CHCH2Br，新生成的官能團(tuán)是________。

(3)中官能團(tuán)的名稱________

(4)中官能團(tuán)的名稱________

(5)中官能團(tuán)的名稱________

(6)中官能團(tuán)的名稱_______

(7)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。14、寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)鄰二氯苯：_________________。15、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過(guò)濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯(cuò)誤21、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、工業(yè)制硫酸的流程如圖所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反應(yīng)有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?，同時(shí)生產(chǎn)過(guò)程中送入過(guò)量的空氣，該改進(jìn)從“減少污染物的排放”和___兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。

(3)硫酸廠尾氣處理的流程如圖：

G的主要成分和M一樣，如此處理的目的是___，將尾氣G通入足量澄清石灰水，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)如果C裝置中生成0.1molSO3氣體，可放出9.83kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)其他廢棄物F中可能含有砷元素(As3+)，處理工藝過(guò)程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5~9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵(FeAsO4)沉淀析出，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開(kāi)__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_(kāi)________，ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為_(kāi)_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

26、中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)27、磷是重要的元素；能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，則NaH2PO2是______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，NaH2PO2溶液中離子濃度大小c(Na+)______c()(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常數(shù)Kh=______，判斷NaH2PO3溶液是顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，結(jié)構(gòu)式為：磷酸鈉溶液中鈉離子與含磷粒子的關(guān)系式c(Na＋)=3[______+c()+c()+______]，三個(gè)磷酸分子可脫去兩分子水生成三聚磷酸，寫(xiě)出三聚磷酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽的化學(xué)式：______。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.6022.5021.5023.6031.8021.80

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L-1。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______(選填序號(hào))。

a．錐形瓶洗滌干凈但底部有水；對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)影響。

b．取亞磷酸溶液的滴定管；洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏高。

c．終點(diǎn)判斷方法：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液變淺紅色且立即褪色28、(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：。序號(hào)氫氧化鋇溶液。

的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c=___________。29、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_____。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol?1，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。30、電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名單中的第十七類危險(xiǎn)廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等重金屬；其利用回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:。Fe3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出過(guò)程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學(xué)式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過(guò)量______________（離子方程式表達(dá)）。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測(cè)，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計(jì)）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（RN—OH），使廢水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh通廢水，再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收，并使樹(shù)脂得到再生。請(qǐng)用離子方程式表示該交換過(guò)程____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．水中加酸會(huì)抑制水的電離，則水電離的氫離子A錯(cuò)誤；

B．由題干中的信息可知酸是部分電離，則為弱酸，故由的HA與的NaOH溶液等體積混合時(shí)酸過(guò)量；溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則HA電離為主，故C錯(cuò)誤；

D．用強(qiáng)堿滴定弱酸；滴定終點(diǎn)顯堿性，應(yīng)該用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O；產(chǎn)物中含有水，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯(cuò)誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3；系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，和互為同素異形體；故A錯(cuò)誤；

B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，和是同一種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，和都屬于飽和一氯代烴；互為同系物，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；加聚反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)，所以聚乙烯是乙烯的加成反應(yīng)后生成的高分子聚合物，故A正確；

B.聚乙烯沒(méi)有毒，可以用聚乙烯塑料袋裝食品，而聚氯乙烯()有毒；不能用于制作食品保鮮袋，故B錯(cuò)誤；

C.聚合物的n值不確定；是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定；不易分解，會(huì)造成白色污染，故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．碳中和是指企業(yè)；團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量；通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；

B．病毒的主要成分為蛋白質(zhì)；滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理，B正確；

C．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；C正確；

D．地溝油化學(xué)成分為油脂；石蠟油的化學(xué)成分為烴，成分不相同，D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)；故A正確；

B．含-COOC-；可發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)，故B正確；

C．該分子的不飽和度為3；而苯環(huán)的不飽和度為4，因此該化合物不可能具有芳香族同分異構(gòu)體，故C正確；

D．該分子中只有碳碳雙鍵可以與氫氣加成；1mol該物質(zhì)消耗1mol氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

設(shè)該烴的分子式為CxHy，相對(duì)分子質(zhì)量為84，則12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得該烴為C6H12。

【詳解】

（1）A．C7H12O2可改寫(xiě)為C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差兩個(gè)氫原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改寫(xiě)成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改寫(xiě)成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案選B。

（2）若A為鏈烴，則含有一條雙鍵，所有的碳原子在同一平面上，則碳碳雙鍵上的碳相連的是四個(gè)碳原子，故為

（3）若A為鏈烴；則為烯烴，寫(xiě)出烯烴的同分異構(gòu)體，其中含有三種氫原子且這三種氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：1的烯烴的名稱為2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，則為環(huán)烷烴，其一氯代物只有一種，故為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.8、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸Ka2=6.4×10-5；酸性越弱，其強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，則氫離子濃度越小，故答案為：大于；草酸；

②②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸根在溶液中水解，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③草酸的兩級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸的電離以第一步為主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；故答案為：ac；

（2）由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10-5可知，Kb＝＝1.8×10－5，當(dāng)氨水的濃度為2.0mol/L時(shí)，溶液中的c(NH4+)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol/L，故答案為6.0×10-3；

由H2SO3的第二步電離方程式HSO3-?SO32-＋H＋及其電離平衡常數(shù)Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至2.0×10－7mol/L時(shí)，溶液的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則＝0.62。

【點(diǎn)睛】

本題要注意（2）中的計(jì)算，需要結(jié)合電離常數(shù)以及公式進(jìn)行，結(jié)合溶液pH得出計(jì)算結(jié)果?！窘馕觥看笥贑O32-+H2OHCO3-+OH-ac6.0×10－30.629、略

【分析】（1）

水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度變大，某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw=1.0×10-13，則該溫度>25℃；

（2）

此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸中氫氧根離子；氫離子濃度分別為0.01mol/L、0.1mol/L；

①若所得混合溶液為中性，則兩者恰好反應(yīng)，aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，a：b=10:1。

②若所得混合液的pH=3，則說(shuō)明氫離子過(guò)量，反應(yīng)后氫離子濃度為0.001mol/L，a：b=9:1。

③若a：b=101：9，則混合后溶液中氫氧根離子過(guò)量，假設(shè)a=101、b=9，反應(yīng)后氫氧根離子濃度為則pOH=3，pH=10；

（3）

①水電離出氫離子等于水電離出氫氧根離子，碳酸根離子促進(jìn)水的電離；上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中氫離子濃度為10-12mol/L，則水電離出的氫氧根離子濃度為10-2mol/L；

②Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子促進(jìn)水的電離，水的電離程度越大，堿性越強(qiáng)；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的電離程度最大的是：Na2SiO3；

③NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離出氫離子；水解生成氫氧根離子；由于電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液顯酸性的原因；

④Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，pH＞7：【解析】(1)>

(2)10:19:110

(3)10-2Na2SiO3NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離出氫離子、水解生成氫氧根離子，其電離程度大于水解程度10、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開(kāi)，離子方程式為：

（2）和反應(yīng)得到沉淀和水，后兩者不能拆開(kāi)，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】11、略

【分析】【分析】

廢舊鍍銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過(guò)濾，由信息可知BeO屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2，CuS不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)eS不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硅屬于酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此濾液A中含NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，濾渣B含CuS、FeS；濾液中加入過(guò)量鹽酸過(guò)濾得到固體為硅酸，溶液C中含有BeCl2，向溶液C中先加入過(guò)量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后過(guò)濾洗滌，再加入適量的HCl生成BeCl2，在HCl氣氛中對(duì)BeCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到BeCl2晶體；濾渣B中加入硫酸酸化的二氧化錳，MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫；酸性介質(zhì)中二氧化錳被還原為錳鹽，過(guò)濾得到溶液D為硫酸銅；硫酸鐵、硫酸錳的混合溶液，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，最后得到金屬銅。

【詳解】

(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH－=SiO+H2O。

(2)鈹銅元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，由信息可知BeO是兩性氧化物、SiO2是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CuS、FeS不與NaOH溶液反應(yīng)，因此濾渣B的主要成分是：CuS、FeS；BeO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2，Na2BeO2與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。

(3)①依據(jù)Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，難溶于水及具有兩性的特點(diǎn)，在溶液C中加入過(guò)量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，過(guò)濾后洗滌，再加入鹽酸溶解即可，所以提純BeCl2選擇的合理步驟為：dbfc。

②BeCl2易發(fā)生水解，生成Be(OH)2和HCl，從BeCl2溶液中用蒸發(fā)結(jié)晶法得到BeCl2固體時(shí)；要抑制水解，所以操作為：蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)。

(4)反應(yīng)是在硫酸存在的條件下，MnO2和CuS反應(yīng)，依據(jù)題所給信息，CuS中的S元素被氧化成S單質(zhì)，同時(shí)MnO2中的Mn被還原成Mn2+，所以反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O。

(5)當(dāng)加入氨水時(shí)，依據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，欲使Cu(OH)2沉淀，c2(OH-)c(Cu2+)=2.2×10-20，將c(Cu2+)=2.2mol/L帶入，即得c(OH-)=1×10-10mol/L，則c(OH-)=1×10-10mol/L時(shí)就有Cu(OH)2沉淀產(chǎn)生，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，欲使氫氧化鐵沉淀，有c3(OH-)0.008mol/L=4.0×10－38，解得c(OH-)=×10-12mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13，欲使氫氧化錳沉淀，有c2(OH-)0.01mol/L=2.l×10－13，解得c(OH-)=×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+。【解析】SiO2+2OH－=SiO+H2OCuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2Odbfc蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OFe3+12、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類；常見(jiàn)有機(jī)物有烯烴；炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的種類。

【詳解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能團(tuán)為羥基；屬于醇；

故答案為醇；

(2)官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚；

故答案為酚；

(3)該有機(jī)物為乙苯；分子中不含官能團(tuán)，含有苯環(huán)，屬于芳香烴(或苯的同系物)；

故答案為芳香烴(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；屬于酯；

故答案為酯；

(5)官能團(tuán)為氯原子；故屬于鹵代烴；

故答案為鹵代烴；

(6)此物質(zhì)是官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴類；故屬于烯烴；

故答案為烯烴；

(7)由于含苯環(huán)；且官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸；

故答案為羧酸；

(8)官能團(tuán)為醛基；故屬于醛；

故答案為醛；【解析】醇酚芳香烴(或苯的同系物)酯鹵代烴烯烴羧酸醛13、略

【分析】【分析】

官能團(tuán)的辨析；注意區(qū)分。

【詳解】

(1)C2H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，名稱為乙炔；CH2=CHOOCCH3含有的官能團(tuán)有C=C；為碳碳雙鍵，－COOC－為酯基；

(2)根據(jù)方程式，碳碳雙鍵沒(méi)有發(fā)生改變，而一個(gè)H原子被Br取代，增加的官能團(tuán)為溴原子或者—Br；

(3)官能團(tuán)為—CHO；名稱為醛基；

(4)官能團(tuán)為—CHO；名稱為醛基；

(5)官能團(tuán)為－CH=CH－和－CHO；名稱分別為碳碳雙鍵和醛基；

(6)官能團(tuán)為—CHO和C=C；名稱分別為醛基和碳碳雙鍵；

(7)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有—CHO，具有酸性說(shuō)明有—COOH，則A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基?！窘馕觥恳胰蔡继茧p鍵和酯基—Br(或溴原子)醛基醛基碳碳雙鍵、醛基碳碳雙鍵、醛基醛基和羧基14、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物命名原則書(shū)寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有8個(gè)C原子，在第2、4號(hào)C原子上各有1個(gè)甲基，在第4號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，則2，6－二甲基－4－乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，其中在2、3號(hào)C原子之間及在4、5號(hào)C原子之間存在2個(gè)碳碳雙鍵，在2、5號(hào)C原子上各有1個(gè)甲基，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)鄰二氯苯是苯環(huán)上在相鄰的兩個(gè)C原子上各有一個(gè)Cl原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.15、略

【分析】【詳解】

由題給條件可知，該廢鎳催化劑表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“堿浸”時(shí)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解而被除去，鋁及其氧化物也會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被除去，“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是：除去油脂、溶解鋁及其氧化物?！窘馕觥砍ビ椭?，溶解鋁及其氧化物三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯(cuò)誤；21、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)制硫酸常用原料為硫鐵礦；硫等；通入空氣生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)凈化、干燥，在催化作用下生成三氧化硫，吸收塔D中用濃硫酸吸收三氧化硫，可得發(fā)煙硫酸，尾氣、廢棄物需經(jīng)處理方可排放，由此分析。

【詳解】

(1)12gFeS2的物質(zhì)的量為，n(FeS2)==0.1mol，反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，則0.1molFeS2共失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×[(3-2)+2×(4-(-1)]=1.1mol；

(2)如用硫?yàn)樵希蝗紵啥趸?，可減少?gòu)U棄物的排放，且利用率較高；

(3)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化硫，可起到富集的目的；尾氣中含有二氧化硫，與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；

(4)生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，則生成1molSO3放出98.3kJ，熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1；

(5)在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，反應(yīng)的離子方程式為4As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O?！窘馕觥?.1提高原料的利用率富集SO2SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OSO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-14As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)；不同的能級(jí)，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級(jí)，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個(gè)數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個(gè)e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個(gè)e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm326、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價(jià)，N元素為+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)升高，所以是S元素從+4升高到+6價(jià)，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SO42-。故答案為SO42-；因?yàn)榉磻?yīng)前S+4價(jià)，N+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素+3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從+4升高到+6價(jià)，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一問(wèn)的求解，溶液是顯電中性的，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，注意的是計(jì)算式中每種離子的濃度或物質(zhì)的量前必須乘以該離子所帶的電荷數(shù)值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO42-；因?yàn)榉磻?yīng)前S+4價(jià)，N+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素+3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從+4升高到+6價(jià)，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?4六、原理綜合題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，則NaH2PO2是H3PO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，為正鹽；NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子H2PO發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()；

(2)NaH2PO3溶液水解平衡常數(shù)Kh==1.0×10-１２；

由于NaH2PO3溶液水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-１２＜1.0×10-２，說(shuō)明水解程度小于其電離程度，因此NaH2PO3溶液顯酸性；

(3)①磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在Na3PO4溶液中含有的P元素的微粒有H3PO4，根據(jù)物料守恒可得關(guān)系式：c(Na＋)=3[c()+c()+c()+c(H3PO4)]；根據(jù)磷酸分子結(jié)構(gòu)，若三個(gè)磷酸分子脫去兩分子水生成三聚磷酸，則三聚磷酸分子式是H5P3O10，其與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽的化學(xué)式為Na5P3O10；

(4)①用酸性KMnO4溶液滴定亞磷酸時(shí)，三次實(shí)驗(yàn)消耗的體積分別是21.90mL、22.10mL、20.00mL，可見(jiàn)第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，則消耗KMnO4溶液平均體積是V(KMnO4)==22.00mL，n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=0.0022mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知n(H3PO3)=n(KMnO4)=×0.0022mol=0.0055mol，則亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H3PO3)==0.22mol/L；

②a．錐形瓶洗滌干凈但底部有水；由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，因此對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)影響，a正確；

b．取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)亞磷酸的物質(zhì)的量偏少，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏少，最終使測(cè)定結(jié)果偏低，b錯(cuò)誤；

c．終點(diǎn)判斷方法：最后一滴高錳酸鉀溶液；溶液變淺紅色且且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)，若立即褪色，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入的體積偏少，c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是a。【解析】①.正鹽②.＞③.④.酸⑤.⑥.⑦.⑧.0.22⑨.a28、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電離常數(shù)可知，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；②草酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），選項(xiàng)A正確；B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），選項(xiàng)C正確；D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC；(2)根據(jù)P4+5O2=P4O10，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，P4中有6個(gè)P—P，5O2有5個(gè)O=O，P4O10有4個(gè)P=O和12個(gè)P—O，所以白磷與氧反應(yīng)的△H為（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1；(3)鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol?L-1，則c（H+）==1.0×10a-14mol/L，溶液pH=14-a，氯化銨水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10-bmol?L-1，則c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，溶液pH=b，則這兩種溶液的pH之和為14-a+b；(4)Ba（OH）2溶液的p