2024屆湖北省黃梅縣第二中學高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H4-Cl+C1O~

2-_

B.Na2cO3溶液中CCh2一的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：KV+「+6H+=l2+3H2O

-2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

2、某科研小組將含硫化氫的工業廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是()

B.電極b上發生的電極反應為:O2+4e-2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCl溶液內部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導氣管c將收集到氣體22.4L

3、常溫下，用O.lOOOmoH/的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

V(HCI)/mL

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(CIJ

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

c.點③溶液中c(CI)>c(H*)>c(NHD>c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

4、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉化為1molC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體

B.金剛石比石墨穩定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉化為金剛石是物理變化

5、銅板上鐵斜釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

“0（水膜）

A.正極電極反應式為：2H++2e—-H2f

B.此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

6、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

/~\CkoH

產

卜m引發劑》,f「干”

nCH>C-^-O-CH<H-OH<

22|AvkCHX--)-

0CH-CHj'，m、

HEMANVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好

力**Mtlt解卡入?笛Ki，

7、單質鐵不同于鋁的性質是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

8、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為1*的x原子與原子核外電子排布式為1/2*2的丫原子

9、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（）

A.WZ沸點高于WzY的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

10、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯”系統工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6CO2+6H2O型些C6Hl2。6+6。2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量傳化形式為化學能一光能

D.每產生ImolC6Hl2。6轉移H+數目為12NA

A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e=Fe2+

c.裝置②通電一段時間后石墨n電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍,

Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）

z

?

RT

?Y?

原子序效

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于X?Y的沸點高于XzT,可推出XzY的穩定性強于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

16、如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化領溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成SO?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有S032-

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SQ通入Na2C（h溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2S03>H2C03

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

17、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

18、我國科學家開發的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3c6+V2（P（h）3b"、6C+

ft*

Li3V2（PO4）3。下列有關說法正確的是

<S>

電解及I*81（只允許L,?通it）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負極材料

B.放電時，外電路中通過01mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區遷移

I）.充電時，N極反應為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

19、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NH3B.電子式：

c.結構式：“"“D.比例模型：HA

“-N一”

20、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液［主要成分為Ca（OH）J,酸液室通入CO?（以NaCl為

支持電解質），產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是（）

用喜子點子

大狀假文樵及

?Ca(OH),CO,

電極M*NaCl電極N

A.電子由N極經外電路流向M極

B.N電極區的電極反應式為2H++2e'H2T

C.在堿液室可以生成NaHCOpNa2co3

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

21、設2為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2Nl

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數為N.&

D.100234%雙氧水中含有H-O鍵的數目為2NA

22、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法筠誤的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本

B.利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（DC的結構簡式為,E的化學名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為、。

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）I）可使溟水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

b

G()與卜、反應，所得H的結構簡式為八JL。則反應中G(斷裂的化學鍵

為(填編號)

(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有種，請寫出其中任意一種的結構簡式

①含有蔡環，且環上只有一個取代基。

②可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

己知：CH3coeH?R辦他)出>CH3cH2cH?R

回答下列問題；

(l)A-B的反應類型是，B中官能團的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式<.(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，則I同分異構體的

數目為種。

HO

(6)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機試劑任選)<

25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮痛作田，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原埋如卜.:

NH2+CH3cOOH-NHCOCH3+Hz（）

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:

物質熔點沸點溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3C305c0.46

苯胺-6X?184.4C3.4

醋酸16.6C118c易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數約105C,小火加熱回流1ho

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。

(D步驟1中加入鋅粉的作用是________。

(2)步驟2中控制溫度計示數約105c的原因是

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽漉裝置所包含的儀器除

減壓系統外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是o

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

《/>NH2(率皎kcH3COOH；=±《^■NHCOCHs(乙?零閡+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃,保持液

體平緩流出，反應40mhi后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙；加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

AD

立卬妾貴乙

己知：有關化合物的物理性質見下表：

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g'cni'3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答:

(1)儀器a的名稱是_________

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是____________

(3)裝置甲中分館柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數在118c以上，反應效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如卜：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

-—-—一—一—過濾f洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

27、（12分）某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

資料：微量C/+與過量NaOH溶液發生反應：Cu2++4OH?=[Cu（OH）4F-,[Cu（OH）4F溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

編號實驗用品實驗現象

10mL15niol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

（1）A中反應的化學方程式是

<2）將裝置C補充完整并標明所用試劑o

（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作:

斗稀H2SO4

-稀H2SO4

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是______o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現象是_______o

（4）甲同學對黑色沉淀成分繼續探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數據如下:

150c取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g0

230c時黑色沉淀的成分是

（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至25。℃時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因—O

（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發生主反應外，還發生著其他副反應，為了避免副反應的發生，Cu

和濃H2s04反應的實驗方案是_____。

28、（14分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產品之一，可用于繼續生產氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石（主

要成分LiAISizCh,含有Fe（HI）等雜質）生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、Al3\Na\Fe3\SfV?等離子，請回答相關問題。

（I）將LiAISizfk改寫為氧化物的形式：°

（2）高溫燒結的目的是—。操作1是_。

（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是一。

（4）流程中的某種物質可循環利用，該物質的化學式是—o

⑸工業生產中通過電解L?溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應連接電源的一（選填“正極”

或“負極”），電極b發生的反應是陽離子交換膜的作用是一

29、(10分)甲烷是最簡單的燒，是一種重要的化工原料。

⑴以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：?CH4(g)+102(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90.1k.I/mol

方法II：③2CH￡g)+O2(g)2cH30H(g)AH3=kJ/mol

⑵在密閉容器中充入2moicH"g)和ImoKh(g),在不同條件下反應：2cH4(g)+(h(g)U2CH30H(g)。實驗測得平衡

時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化加圖所示°

O

E

H(、

O

￥E

①Pi時升高溫度，n(CH3OH)(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為(用V(E)、V(F)、V(N)表示);

③下列能提高CM平衡轉化率的措施是(填序號)

，增大喘

a.選擇高效催化劑投料比C.及時分離產物

n(°2)

④若F點n(CH3OH)=lmol,總壓強為2.5MPa,則T。時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數

Kp=;

(3)使用新型催化劑進行反應2cH4(g)+O2(g)==2CH30H(g)。隨溫度升高CH30H的產率如圖所示。

①CH30H的產率在Ti至T?時很快增大的原因是

②Tz后CH30H產率降低的原因可能是___________________<,

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HCK）的形式，A錯誤；

R、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO3>+H2O=一HCO3-+OH-,R錯誤：

C、反應前后電荷數不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數定為1,HCOy+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確.

答案選D

2、C

【解題分析】

根據2H2s（g）+O2（g）=Sz（s）+2H2。反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則Q為電池的負極，正極O?得電子發生

還原反應，則b為電池的正極，則C為陰極，發生還原反應生成氫氣，d為陽極，發生氧化反應生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2。反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4m°l電子，則消耗lim,l氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉移2moi電子，導氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態。

3、C

【解題分析】

+W

條件“滴加20?00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，%HCl)=20inL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HCI)=20mL時，溶液中有c(CI尸c(NH4+)+c(NH3，H2O)+c(NHj)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH?)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c-(Cl)：A項正確；

++

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根據電荷守恒式：C(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1),可知溶液中C(NH4+)=

c(CI)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NM+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)"可知HHQ)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為0.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結合電離和水解等規律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

4、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定，選項B錯誤；

C、ImolC(石墨，s)轉化為ImolC(金剛石，s),要吸收1.895kJ的熱能說明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選頊D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題主要考查物質具有的能量越低越穩定，在lOOkPa時，Imol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

5、A

【解題分析】

A.正極電極反應式為：0z+2IU)+4e-=40H-,故A錯誤；

B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

6、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為L6含水率最高，并不是引發劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

常見親水基：羥基、較基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

7、B

【解題分析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

8、C

【解題分析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為瓜2的原子是He,性質穩定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質較活潑，二

者性質一定不相似，故D錯誤；

故選c。

9、B

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為CI元素；

A.MO分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于HzO的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC10反應生成氯氣，故B正確；

C.出0工是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2c0.3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為Bo

10、A

【解題分析】

A.根據圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C能量轉化形式為光能-＞化學能，C錯誤；

D.每產生1molC6Hl2。6轉移H+數目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

11、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個段基，則ImolZ最多能與8m01%發生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

CX分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一CH3的結構有3種,取代基為2個一CM

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

12、C

【解題分析】

A.在含O.lmol的AgNO.3溶液中依次加入Na。溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FCSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO：溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca（ClO”溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項A是解答的易錯點，根據沉淀的轉化判斷溶度積常數大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。

13、C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩定結構，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

14、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發生氧化反應，正極上Fe3+得

電子發生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

2+

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fc失電子生成FC2+,電極反應式為；Fe-2e=Fc,選項B借誤；

C氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨U電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項D錯誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C

元素；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，應為NazO、NazOz,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數T>Z,則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子

半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS??核外有3個電子層，O2\Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使HzO的沸

點比HzS高，而物質的穩定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS水解，消耗水電離產生的H+結合形成H?S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，

側重于學生的分析能力的考查。

16、D

【解題分析】

根據物質的性質及反應現象分析解答。

【題目詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有很離子，應該先加鹽酸排除銀解子的干擾，故A錯誤；

B.溶液中可能含有HSO,故B錯誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產物是二氧化碳，進而證明

亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

在物質檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質的干擾，很多反應的現象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高銃酸鉀反應，二氧化碳不可以。

17、A

【解題分析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【題目點撥】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

18、B

【解題分析】

原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

+V2(PO4)3^==i6C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4”+3Li

+

+3e=Li3V2(PO4)3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6?3?—-3口++6(：。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應;用Li3V2(PO4)3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應Li3c6?3e-T3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發生氧化反應，Li3V2（PO4）3?3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發生氧化反應，失去電子。

19、B

【解題分析】

A.氨氣分子中存在3個N?H共價鍵，其化學式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N?H鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氨氣正確的電子式為：

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結構式：“I,,C正確；

II-N-II

D.氨氣分子中存在3個N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：、才,D

正確；

故合理選項是B。

20、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據此答題。

【題目詳解】

A.電極M為電池的負極，電子由M極經外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區的電極反應式為2H++2e=H23故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

21、B

【解題分析】

A.CL通入NaOH溶液中發生反應：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應，每消耗O.lmolCb轉移電

子數為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為故1L該溶液中

H+的數目為10Mm01,B項正確;

C.所給條件即為標準狀況，首先發生反應：2NO+O2=2NO2,由于NO和Ch的量未知，所以無法計算反應生成NO?

的量，而且生成N(h以后，還存在2N(hUN2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為Imol,含有H?O鍵的數目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-0鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【題目點撥】

根據溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)計算微粒數時要根據溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H?O

鍵數目時別忘了水中也有大量的H?O鍵。

22、A

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成