2024屆高三化學一輪復習——化學反應的熱效應

一、單選題

1.已知在1.01xl（）5pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學

方程式正確的是（）

A.H2O（g）=H2（g）+；O2（g）AH=+242kJ-mor1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-484kJmoH

C.H?（g）+；O2（g）=H?O（g）△H=+242kJmoH

D.2H2（g）+Ch（g尸2H20（g）△H=+484kJmoH

2.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）

反應過粗

A.鋁熱反應屬于氧化還原反應，故能量變化不符合該圖

B.Ba（OH）2-8H?O晶體和NH4。晶體反應能量變化如圖所示

C.反應物總鍵能小于產物總鍵能的反應符合該圖的能量變化

D.符合該能量變化的化學反應均可用于設計成原電池

3.己知HH鍵能436kJ/mol；ClCl鍵能243kJ/mol；HCl鍵能431kJ/mol,則下列熱化學方程式正

確的是（）

A.H2(g)4-C12(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol

B.1/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)\H=-\24kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Ch(g)△"=一248kJ/mol

D.HCl(g)=l/2H2(g)+1/2Ch(g)AH=-91.5kJ/mol

4.下列發電站在發電過程中實現化學能轉化為電能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.關于吸熱反應的說法，正確的是()

A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B.只有分解反應才是吸熱反應

C.吸熱反應一定不能自發正行

D.鹽類的水解反應是吸熱反應

6.一定條件下,在水溶液中1molCl\ClOx-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關

說法正確的是()

?

0041

5

6

201

01

敘元武化合價

A.a、b、c、d、e中，c最穩定

B.一定溫度下，Ch與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能

為11：1：2

C.b-a+c反應的活化能為反應物的總能量減去生成物的總能量

D.b->a+d反應的熱化學方程式為：3CIO(aq)—CIO3(aq)+2Cl(aq)AH-+116kJ-mol-'

7.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：()

1

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g/H=M9.0kJ?moE

②CHQH(g)+go2(g)=CC)2(g)+2H2(g”H=T92.9kJ-mo「下列說法正確的是

中的能量變化如圖所示

c.CHQH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>—192.9kJ?mo「

8.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()

反應過程

圖b

A.圖a表示的是放熱反應的能量變化

B.圖a中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.圖b可以表示反應HCl-NaOH=NaCl+H2O的能量變化

D.圖b所不反應不需要加熱就能發生

9.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=—QiKJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△II=—Q^KJ/mol

則0.4mol甲烷和O.lmol氫氣的混合氣體經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()KJo

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4QI+0.05Q2

C.O.4Q1+O.IQ3D.O.4Q1+O.IQ2

10.下列有關反應熱的敘述正確的是()

A.X(g)+Y(g)^Z(g)+W(s)AH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的AH增大

B.C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol,說明金剛石比石?穩定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2Oi：g)△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AH],C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,則△H2

11.航天飛船可用朋"(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知Ig液態陰和足量液態過氧化氫反應生成氮

氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是()

A.該反應中耕作還原劑

B.液態朋的燃燒熱為一20.05kJ-moF1

C.該動力源的突出優點之一是生成物對環境無污染

D.脫和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4⑴+2H2(Ml)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol-1

12.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過

程的示意圖如下:

下列說法中正確的是（）

A.CO和O生成C02是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和0

C.CO和O生成了CO2

D.狀態I一狀態川表示CO與02反應的過程

13.25c和lOlKPa下，H2（g）+CL（g）=2HCI（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

?鍵斷裂迎

.@?------

+

436kJ?mol假想的中

能量@@邈遞包間物質

/鍵

形

243kJ?mo「弧

能量

f431kJ?mo「

431kJ?mo「能量能量

A.lmolH2（g）比lmolC12（g）的能量高

B.lmolH2（g）和ImolCL（g）的總能量比2moiHCl（g）的總能量高

C.I個HCl（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量

D.2HCl（g尸H2（g）+CL（g）的反應熱^H=-183kJ?moH

14.我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了杷基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程，該反

應為CHQH(g)嘉8(g)+2H2(g)。計算機模擬的各步反應的相對能量示意圖如圖所示，其中吸附在

杷基催化劑表面的物質用*標注，下列說法不正確的是（）

7「

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A.若換用銅基催化劑，所得反應歷程與圖示相同

B.甲醇制氫的反應是經過多步基元反應實現的

C.甲醉制氫的反應中斷裂了極性鍵

D.甲醛制氫的反應歷程中正反應活化能最小的反應為CHq'+2H“=CHO'+3H*

,

15.已知熱化學方程式H2O(g)=H2(g)+^O2(g)A^=+241.8kJmor,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ?mo「。當1g水蒸氣變為液態水時，其焙變為()

A.A//=-M.4kJ-mor'B.A//=-4.4kJ?moE'

C.A/7=-2.44kJ?mor,D.△”=+2.44kJ?mol-

16.以義代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(1)

△H=—1300.0kJ/mol的說法中，正確的是()

A.當有IONA個電子轉移時，該反應就放出13OO.OkJ的能量

B.當有"八個水分子生成且為液態時，吸收13OO.OkJ的能量

C.當有22.4LC2H式乙煥)完全燃燒生成CO2和液態H/)。)時，該反應就放出13OO.OkJ的能量

D.當有4N,、個碳氧共用電子對生成時，該反應就放出l3OOkJ的能量

17.用50mL0.50moi?L?鹽酸與50mL0.55mol?LNaOH溶液在如圖所示的裝置測定中和熱。下列說法

正確的是()

A.大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失

B.小燒杯是否緊貼硬紙板，不影響實驗結果

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，不影響實驗結果

D.鹽酸與NaOH溶液各取100mL進行實驗，測定的中和熱不相等

18.汽車尾氣中的NO*和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效減少NO,和CO的

排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)口2co2(g)\H=-566.0kJ-mor'

②N2(g)+O2(g)=2NO|g)\H=+180.5kJ?moL

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AA7=-H6.5kJ?moL

下列說法正確的是()

A.CO的燃燒熱為=-566.0kJ?moP1

B.ImolN?與Imo。？在密閉容器中充分反應，吸收的熱量為180.5kJ

C.N2(g)與GJ?(g)轉化為NO2(g)熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

AH=+64kJmoP'

D.N?(g)與O?(g)在催化轉化器中生成NO(g)的過程放出熱量

19.下列反應屬于吸熱反應的是()

A.生石灰與水的反應B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.BA(OH)2-8H2O與NH4cl的反應

A

20.“接觸法制硫酸”的主要反應是2so2+O2、2s0?在催化劑表面的反應歷程如下:

催化劑

下列說法錯誤的是()

A.使用催化劑V2O4能同時改變正逆反應速率

B.反應②的活化能比反應①小

C.該反應的中間產物是V2O4

D.過程中既有V—O鍵的斷裂，乂有V—O鍵的形成

二、綜合題

21.丙烷燃燒可以通過以卜.兩種途徑：

途徑I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ)AH=-akJ-mol1

_,

途徑H：C3H8(g)-->C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJmol

1

2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-ckJmol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—dkJmol(a^b^c、d均為正值)

請回答下列問題：

（1）由于C3H8（g）_>C3Ho（g）+Hz（g）的反應中，反應物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等

于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化

為生成物，因此其反應條件是O

（2）按途徑II反應，1molC3H8完全燃燒時放出的熱量為kJ（用含b、c、d的代數式表

示），等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑I放出的熱量（填“大于"、"小于”或"等于”）途

徑H放出的熱量。

（3）a與b、c、d的數學關系式是o

22.

（1）實驗測得16g甲醇CHQH⑴在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的

熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________

（2）合成氨反應N2（g）+3H?（g）12NH3（g）AW=akJmor',反應過程中有關鍵能數據如下:

化學鍵H—HN—HN=N

鍵能（kJ.mo「）436391945

試根據表中所列鍵能數據計算a為o

（3）發射衛星時可用腓（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣.已

知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）&7i=akJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A〃2=bkJ/mol

寫出臟和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程

式：。

23.氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NFB的體積分數如下：

溫度/℃200300400500600

氨含量/%89.971.047.026.413.8

請回答:

（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因

是

（2）根據下圖，合成氨的熱化學方程式是

（3）取1moINMg）和3moIHMg）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱

量________92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因

是;若加入催化劑，AH（填”變

大,，"變小，，或“不變

（4）已知：分別破壞1molN三N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ,則破壞1

molN—H鍵需要吸收的能量為kJ。

（5）N2H4可視為：N%分子中的H被一NHz取代的產物。發射衛星用N2H4（g）為燃料，NCh為氧化劑

生成N?和H，O（g”

1

已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJ-moF

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJmcF'o

貝lj：1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式

為°

24.煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法

（1）上述流程中循環使用的物質有,吸收池I吸收的氣體有

（2）向吸收池IV得到的HSO,溶液中滴加CaCb溶液，出現渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原

因____________________________________________________________________________________________

（3）電解池V制得S2O；-的原理如圖a所示寫出電解總反應的離子方程

式。

（4）ImolCO（g）和ImolNChlg）反應生成lmolCO2（g）和ImolNO（g）,反應過程中的能量變化如圖b,已

知：@N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+179.5kJ/mol

@2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-112.3kJ/mol

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程

式o

（5）氧化池VI發生反應的離子方程式為o

25.

（1）①寫出2-甲基丁烷的結構簡式：②寫出小蘇打的化學式：

（2）寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：

（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是

（4）寫出苯和液浪在催化劑作用下生成澳苯的化學方程式

（5）已知0.25molN2H"g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時放出I33.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學

方程式

答案解析部分

1.【答案】A

【蚱析】【解答】氫氣燃燒是放熱反應，aH小于0,CD都不符合題意。B中水的狀態不符合題意，氫氣

燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應，A符合題意，

故答案為：Ao

【分析】注意氫氣反應生成水的狀態是氣體，逆反應于正反應的焰變關系，以及焰變與反應物的物質的

量的關系。

2.【答案】C

【解?析】【解答】A.鋁熱反應屬于氧化還原反應，也屬于放熱反應，放熱反應中反應物總能量高于生成物

總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；

B.二者的反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合

題意；

C.符合圖示能量變化的反應為放熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能的反應為放熱反應，C符合題

意；

D.是否可設計為原也池，與反應過程中放熱或吸熱無關，可設計成原電池的反應為氧化還原反應，而氧

化還原反應可以是吸熱反應或放熱反應，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應為氧化還原反應，也為放熱反應；

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應為吸熱反應；

C.根據圖示能量大小分析；

D.是否可設計為原電池與放熱或吸熱無關；

3.【答案】A

【解析】【解答】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2moi氯化氫

的反應熱=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/molx2=-183kJ/mol?A正確。

故答案為：A

【分析】反應物斷鍵時吸收能量，生成物成鍵時要放出熱量。

4.【答案】D

【窿析】【解答】A.三峽水力力電站是將水利勢能轉化為電能，故A不符合題意:：

B.甘肅酒泉風電基地，是將風能轉化為電能，故B不符合題意；

C.大亞灣核電站是將核能轉化為電能，故c不符合題意；

D.上海虹橋垃圾焚燒發電廠，是將化學能轉化為電能，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.將水利勢能轉化為電能；

B.將風能轉化為電能；

C.將核能轉化為電能；

D.將化學能轉化為電能。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、吸熱反應與外界條件無關，A不符合題意；

B、有些化合反應也是吸熱反應，B不符合題意；

C、有些吸熱反應能自發進行，C不符合題意；

D、鹽類的水解反應是吸熱反應，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.需要加熱的反應也可能是放熱反應；

B.有些分解反應為放熱反應；

C.判斷反應能否自發進行，應綜合分析培判據和燃判據；

D.鹽類的水解反應都是吸熱反應；

6.【答案】B

【解析】【解答】A.a,b,c,d,e中a能量最低，所以a最穩定，故A不符合題意；

B.氮化還原反應遵循電子守恒，Cb與NaOH溶液反應生成的產物有a(Cl)、b(CIO)、d(ClOr),氯

元素的化合價由0價降為-1價，升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(CD=n(CIO)+5nd(ClOv),

當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2,上述電子守恒式成立，故B符合題意；

C.反應物的總能量減去生成物的總能量二^H,依據圖中數據無法判斷b-a+c反應的活化能，故C不符

合題意；

D.b-a+d,根據轉移電子守恒得該反應方程式為3C1O=003+2。,反應熱=(64口小］01+2、30口/|"01)-

3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為3cle)(aq)=C103(aq)+2Cl-(叫)△H=-116kJ/mol,故

D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.物質的能量越低就越穩定;

c.活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量；

D.熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變叱。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不

僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.燃燒熱是生成穩定的化合物，即H要轉化成水，故A不符合題意

B.反應①為吸熱反應，而圖中反應物總能量高于生成物總能量，故B不符合題意

C.由②可知，可以放出能量，故C不符合題意

D.由于液態水的能量低于氣態水的能量，故放出的熱量比②小，故D符合題意

故答案為：D

【分析】燃燒熱：Imol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量

吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

8.【答案】C

【解析】【解答】A.圖a反應物的總能量低于生成物，所以為吸熱反應，故A不符合題意；

B.圖a可看出反應物的總能量比生成物的總能量低，故B不符合題意；

C.圖b反應物的總能量高于生成物，所以為放熱反應，而反應HCI+NaOH=NaCl+HzO是中和反應，為

放熱反應，可用圖b可表示該反應的能量變化，故C符合題意；

D.圖b表示的是放熱反應，反應中能量變化與反應條件無關，放熱反應可能需要加熱，如鋁熱反應，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據焰變:生成物的能量-反應物的量，當生成物的能量高于反應物的能量，即炒變大于0,屬于

吸熱反應，當生成物的能量低于反應物的能量，即烯變小于0,屬于放熱反應。酸堿中和反應屬于放熱反

應

9.【答案】A

【解析】【解答】根據CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-QiKJ/mol,0.4mol甲烷完全燃燒生成

液態水放熱0.4Q,KJ；根據2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=QKJ/mol,0.1mol氫氣完全燃燒生成液態水

放熱0.05QaKJ；故A符合題意。

【分析】根據蓋斯定律可以計算出放出的熱量，蓋斯定律指的是反應的反應熱與反應的途徑無關，只與

反應的始終態有關。

10.【答案】D

【蟀析】【解答】A.反應的AH與熱化學反應方程式中各物質的計量數成正比，與平衡的移動無關，故A

不符合題意；

B.由反應：C(s,石墨尸C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的總能量較金剛石更低，說明

石墨更穩定，故B不符合題意；

C.因生成物中水的狀態為氣態，則氫氣的燃燒熱不等于241.8kJ/mol,故C不符合題意；

D.在熱化學反應中：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi,C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,前者為碳完全燃燒，后

者為不完全燃燒，前者放出的熱量多，后者放出的熱量少，則有△HiV^HzVO,故D符合題意；

答案選D。

【分析】反應熱是指當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到

反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.N2H4中N元素的化合價是?2價，反應后生成N2為0價，所以N元素比合價升高，因

此腫作還原劑，故A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義，腓中的N元素生

成了N2而不是N的穩定氧化物，因此無法計算臟的燃燒熱，而且1g液態陰和足量液態過氧化氫反應生

成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則Imol臍反應放出的熱量為32x20.05=641.60KJ,根據上述兩

項分析，所以一20.05kJ-mo「K是液態股的燃燒熱，故B符合題意；

C.液態肝和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環境無污染，故C不符合題意；

D.lg液態腫和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則Imol朧反應放出的

熱量為32x20.05=641.60KJ,所以朧和足量液態過氧化氫反應反應的熱化學方程式是：N2H4⑴+

1

2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-moF,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、元素失電子化合價升高，發生氧化反應為還原劑；

B、根據燃燒熱的概念分析；

C、根據液態腓和足量液態過氧化氫反應的牛.成物特點分析；

D、書寫熱化學方程式時注意標注反應物狀態，標注AH正負，據此分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A不符合題意；

B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程，B不符合題意；

C.CO與。在催化劑表面形成CCh,C符合題意；

D.狀態IT狀態in表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據物質能量的相對大小分析；

B.根據圖示狀態I到狀態n的變化過程分析；

C.根據圖示狀態II到狀態II【的變化過程分析；

D.該反應中沒有涉及Ch參與反應；

13.【答案】B

【解析】【解答】A.能量變化圖只是給出化學鍵斷裂需要的能量，無法比較兩者能量高低，故A不符合

題意；

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJ/mol,反應物的總能量高于生成

物的總能量，故B符合題意；

C.lmolHCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量，故C不符合題意；

D.結合B選項，2HCl(g尸H2(g)+CL(g)的反應熱△H=+183kJ?moH,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.能量變化圖只是給出化學鍵斷裂需要的能量，無法比較兩者能量高低；

B.利用AH二反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算；

C.化學鍵斷裂時需要吸收能量；

D.利用△H二反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.催化劑能改變反應的歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，則換用銅基催化

劑，催化劑不同，所得反應歷程與圖示不同，催化效果不同，故A符合題意：

B.由圖可知，在催化劑表面的反應中存在5個過渡態，說明甲醇制氫的反應是經過多步基元反應實現

的，故B不符合題意；

C.由圖可知，甲醇制氫的反應中斷裂了氫氧、碳氫極性鍵，故C不符合題意；

D.由圖可知,正反應活化能最小的為過渡態川,活化能為(U2.6—62.5)kJ/mol=50.1kJ/mol,反應的方程

式為CH2Cr+2H'=CHO?+3H",故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.催化劑不同，催化效果不同，所得反應歷程與圖示不同:

B.在催化劑表面的反應中存在5個過渡態；

C.甲醇制氫的反應中斷裂了H-O、C-H極性鍵;

D.正反應活化能最小的為過渡態III。

15.【答案】C

【解析】【解答】①H2(Xg)=H2(g)+；O2(g)A/7=+24I.8kJmor,,②

,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A^=-285.8kJmor,根據蓋斯定律，①+②可得

H,O(g)=H2O(l)△H=-44kJ.moL,由該熱化學方程式可知，18g水蒸氣變為液態水時放出44kJ

44kJ

的熱量，則1g水蒸氣變為液態水時放出的熱量是--xlg?2.44kJ,即當|g水蒸氣變為液態水

log

時，其焰變AH=-2.44kJmor'，故C符合題意。

故答案為C。

【分析】水由氣態轉化為液態時放出熱量，并結合蓋斯定律分析作答.

16.【答案】A

【解析】【解答】A.有IONA個電子轉移時，消耗2.5moK>2,根據熱化學方程式可知，放出的能量為

1300kJ,A符合題意：

B.有NA個水分子生成且為液體時.，即生成時ImolbhO⑴，放出的能量13OOkJ,B不符合題意；

C.沒有指明氣體所處的外界條件，無法計算氣體的物質的量，不能確定能量的變化，C不符合題意；

D.1個CO2分子有4個碳氧共用電子對，所以有4NA個碳氧共用電子對生成，即生成ImolCCh,根據熱

化學方程式知，放出熱量為650kJ,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.該反應為放熱反應；

C.氣體所處的狀態未知，不能計算其物質的量；

D.有4NA個碳氧共用電子對生成，即生成ImolCOzo

17.【答案】A

【眸析】【解答】A.大小燒杯間填滿碎泡沫主要是為了隔熱，減少能量的損失，故A符合題意

B.小燒杯必須要緊貼硬紙殼，這樣可以減少熱量的散失，故B不符合題意

C.用氨水代替時，氨水電離時會吸收熱量，導致結構偏小，故C不符合題意

D.只要是講行的中和反應，操作過程沒有問題的化，中和熱基本是一個號值，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】主要考查的是中和熱的實驗測定中細節，泡沫主要起到保溫的作用，硬紙殼必須緊靠燒杯放防

止熱量散失，做中和熱測定時，必須使用的是強酸和強堿。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩定物質所釋放的熱量，題給熱化學方程式

CO的化學計量數為2,A不符合題意；

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)為可逆反應，不能完全進行，ImolN2與Imo.充分反應后吸收的熱量

小于180.5kJ,B不符合題意：

C.運用蓋斯定律計算，可得N?(g)與O2(g)轉化為NC)2(g)的反應為②+③，故

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△〃=+64kJ.mo『，C符合題意；

D.AH=+180.5kJmo「，反應吸熱，D不符合題意:

故答案為：Co

【分析】A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

B.該反應為可逆反應，不能完全進行；

D.N2(g)與。2(g)在催化轉化器中生成NO(g)的過程為吸熱反應。

19.【答案】D

【解析】【解答】生石灰與水的反應、乙醇燃燒、鋁粉與氧化鐵粉末反應均為放熱反應，Ba(OH?8H2O與

NH4cl的反應為吸熱反應，選項D符合題意。

【分析】常見的吸熱反應有分解反應，鏤鹽與堿的反應，C與二氧化碳/水的反應

20.【答案】A

【蟀析】【解答】A.催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都不發生改變，由圖可知V2O5在參加化學

反應但反應前后的質量和化學性質都沒發生改變，則該反應的催化劑是V2O5,V2O4是該反應的中間產

物，故A符合題意；

B.由圖可知，②的反應速率快于①，則反應②的活化能比反應①小，故B不符合題意；

C.由圖可知，該反應的催化劑是V2O5,V2O4是該反應的中間產物，故C不符合題意；

D、由圖可知①歷程中V-O鍵的斷裂，②歷程中V-O鍵的形成，則過程中既有V-O鍵的斷裂，又有V-

O灌的形成，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】催化劑的特點是，在分反應中第一個反應中是反應物，第二分反應中是生成物。而中間產物恰

好相反。

21.【答案】（1）小于；吸收；加熱

（3）^^

2

【解析】【解答】（1）C3H8（g）-->C3H6（g）+H2（g）AH=+bkJ-mo「為吸熱反應，即反應物總能量低于生

成物總能量，該反應發生需要吸熱，期需要加熱條件。（2）①C3H8（g）—->C3H6（g）+H2（g）AH=

+bkJmol1

②2c3H6（g）+9Ch（g）=6CO2（g）+6H2O⑴AH=-ckJmol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-dkJ.mor?,根據蓋斯定律分析，有（①x2+②+③）/2

得熱化學方程式C3H8（g）+5Ch（g）=3CCh（g）+4H2O⑴AH=klmoll等量的丙烷通過兩種

途徑完全燃燒時反應熱與途徑尢關，故兩個途徑放出的熱量相等。根據蓋斯定律分析，有a二

c+d-2b

o

2

【分析】掌握蓋斯定律的原理和計算方法，反應熱與反應前后的物質有關，與反應途徑無關。

3

22.【答案】（1）CHQH⑴+-（h（g尸CO2（g）+2H2O⑴△H=-726.5kJ/mol

（2）-93

（3）2N2H4（g）+2NO2（g）-3N2（g）+4H2O（g）AH-（2ba）kj/mol

【解析】【解答】（l）16g甲醇的物質的量為0.5mol,所以Imol甲醇在氧氣中燃燒生成CO：和液態水，放

出726.5kJ熱量，熱化學方程式為CH.QH⑴+；O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）AH=-726.5kJ/mol：（2）△，二反應

物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有a=945kJ*mor,+436kJmor,x3-391kJ-mol,x6=-93kJ-mor,；（3）脫和二

氧化氮反應生成氮氣和氣態水的化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O,根據蓋斯定律反應

②x2-①可得該反應的△”=（2b-a）kJ/mol,所以熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O

A//=（2b-a）kJ/moI<）

【分析】（1）燃燒熱是指燃燒Imol可燃物完全反應生成穩定氧化物時放出的熱量，據此書寫熱化學方程

式；

（2）△，二反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算；

（3）根據蓋斯定律書寫熱化學方程式并計算反應的熱效應。

23.【答案】（1）溫度升高，氨在混合氣體中的體積分數減小，平衡逆向移動，溫度升高立衡向著吸熱反

應方向移動，故正反應是放熱反應

-1

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJmol

（3）小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物；不變

（4）391

1

（5）N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-mol

【辭析】【解答】（1）由表格數據可以知道溫度升高，合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分數減少，說明平

衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應是放熱反應；

因此，本題正確答案是：溫度升高，織在混合氣體中的體積分數減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向

著吸熱反應方向移動，故正反應是放熱反應。（2）由圖可以知道l/2molN2（g）,3/2molH2（g）完全反應生成

lmolNH3（g）的反應熱為-46.1kJ-mo「，所以合成氨的熱化學反應方程式為：N2（g）+3H2（g）

-1

=2NH3（g）AH=-92.2kJ-mol；

1

綜上所述,本題答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJ-moP.（3）在一密閉容器中,合成氨的反

應為可逆反應，反應物無法全剖轉化為生成物，所以取ImolNMg）和3moiH2（g）放在一密閉容器中，在催

化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于92.2kJ；若加入催化劑，能夠加快反應速率，但不影響

反應熱，AH不變；綜上所述，本題答案是：小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成

物；不變。（4）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）AH=-92.2kJ-mo「，則破壞ImolN—H鍵需要吸收的能量為

xkJ,根據反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量可知，-92.2=946+3X436-2X3XX,

x=39lkJ；綜上所述,本題答案是：391o（5）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJn）o「,

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJ-moL,根據蓋斯定律可知，②x2-①可知，2N2H迎）+

1

2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）AII=-534x2-67.7=-1135.7kJmor；所以linolN2H4與NCh完全反應的熱化

學方程式為N2H4（g）+NO2（g）=3；2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-moF'；綜上所述，本題答案是：

N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H-0（g）AH=-567.85kJ-moFL

【分析】（1）由表格中的數據可以知道溫度升高，合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分數減少，說明平

衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；（2）由圖可以知道l/2molNz（g）,3/2molH2（g）完

全反應生成lmolNH3（g）的反應熱為一46.1kJ-mol據此寫出合成氨的熱化學反應方程式；（3