…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學上冊月考試卷351考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是（）A.水煤氣、電能是一級能源B.天然氣、水力是二級能源C.核能、煤、石油符合未來新能源標準D.太陽能、生物質能、風能、氫能符合未來新能源標準2、LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖；下列說法正確的是。

A.處通入B.該裝置將化學能最終轉化為電能C.通入的電極反應式為D.處為電池正極，發生了還原反應3、下列過程中發生化學變化的是A.光伏發電B.火箭發射C.風力發電D.人造太陽發電(核聚變裝置發電)4、下列說法正確的是A.烷烴分子中化學鍵都是碳碳單鍵，且一定存在C—Cσ鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應5、中國古代勞動人民留下了豐富的物質文化遺產。下列物質的主要成分屬于合金的是A.陶瓷B.青銅器C.中藥D.絲綢6、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A.混合氣體的壓強B.B物質的相對分子質量C.混合氣體的密度D.氣體的總物質的量7、分子式為C4H9Cl的同分異構體有（）A.1種B.2種C.3種D.4種8、生態文明建設的主線是綠色發展，綠色化學是綠色發展的重要內容。下列做法不屬于綠色化學的是A.利用太陽光能將水和二氧化碳高效轉化為燃料B.提高化學反應的選擇性及原子利用率C.加強廢氣、廢液及廢渣等廢棄物的處理或開發利用D.研發可回收、可被生物分解、環境友好的新型塑料9、一定溫度條件中，在密閉容器中，投入一定量發生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min達到平衡，的濃度為1mol/L，則用表示的速率為A.B.0.2mol?L-1?min-1C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應的速率。請回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是___。

（3）實驗結束后，得到的結論是____。

（4）該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數時，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是___。

（5）探究一定質量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應時，能減慢反應速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液11、寫出下列化合物的名稱或結構簡式:

①_______________；

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________；

③CH2=CHCOOH_______________；

④2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式:_______________。12、能源是人類賴以生存和發展不可缺少的因素；研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應中屬于放熱反應的是__________。

A.物質燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應。

D.與反應。

(2)某研究學習小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應生成過程中的能量變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應過程中的反應熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。13、（1）典型物質的電子式。

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學式為HXO3,其氣態氫化物的化學式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質油的產量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯；甲苯等化工原料。

（4）填寫有機除雜試劑。

C2H6(C2H4)__________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無機方程式書寫。

①海帶提碘的氧化環節，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦_____

（6）有機方程式書寫。

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學方程式：_______

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發生縮聚反應生成滌綸的化學方程式：___

③苯的硝化反應____________14、一定溫度下，在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數據分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為_____________；該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數之比。

15、利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的__(填“深”或“淺”)，其原因是__。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤17、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤22、“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新。___A.正確B.錯誤23、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共2題，共6分)25、工業上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當離子濃度小于時；認為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項中，能說明反應黃色橙色達到平衡狀態的是______填選項字母

和的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變。

為防止溶液變質，在保存時需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發生反應的離子方程式為______．

沉淀C的化學式為______，的范圍為______．26、鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應的離子方程式為___________。

(2)某同學在實驗室用鋁土礦(含有和具有酸性氧化物的通性；不考慮其他雜質)取金屬鋁的流程如下：

①與操作Ⅰ中物質a反應的離子方程式為___________。

②濾液Ⅱ中溶質的用途之一是___________。

③工業上在電解熔融的時，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于___________(填字母)。

a．酸b．堿c．鹽d．氧化物。

(3)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化也能氧化

①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應后，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應的方程式___________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)27、實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1；2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：。乙醇1.2二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g/cm﹣30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃﹣1309﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a水b亞硫酸氫鈉c碘化鈉溶液d乙醇。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．28、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：。實驗編號鋅的狀態反應溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實驗的目的是探究____________、_______對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學反應速率越大。

29、某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況；用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

(1)甲烷分子式是_______，電子式是_______，結構式_______。烷烴的通式_______。

(2)該反應的反應類型為_______；

(3)該反應的化學方程式為_______；(只寫第一步)

(4)水槽中盛放的液體應為_______(填標號)；

A.水B.飽和石灰水C.飽和食鹽水D.飽和NaHCO3溶液評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)30、A；B、C、D均為中學化學常見的純凈物；A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫③反應的化學方程式_________。

（2）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫④反應離子方程式_________________________________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式_____________________________。

（4）若A是當今應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式____________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據能源的分類知識判斷,自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源,需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源,煤；石油、天然氣是化石燃料,太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源。

【詳解】

A；水煤氣是煤炭氣化得到的氣體屬于二級能源,電能是通過物質燃燒放熱轉化成的,或是由風能、水能、核能等轉化來的,為二級能源,故A錯誤；

B；天然氣直接開采可用,是一級能源,水能是自然界中以現成形式提供的能源,不是二級能源,為一級能源,故B錯誤；

C；煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,核能發電.核電廠的反應器內有大量的放射性物質,會對生態及民眾造成傷害,不屬于未來新能源,故C錯誤；

D；常見新能源有:太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等,太陽能,生物質能,風能,氫能符合未來新能源標準,故D正確；

綜上所述，本題選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中電子由負極流向正極，由電子流向可知a為負極，b為正極；負極發生氧化反應，通入氫氣；正極上發生還原反應，應該通入的是氧氣，故A錯誤；

B．該裝置的能量是化學能轉化為電能；電能最終轉化為光能，故B錯誤；

C．通入氧氣的一極為b極，b為正極，發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．通入氧氣的一極為正極，b為正極，發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．光伏發電是將光能轉化為電能的過程；沒有發生化學變化，故A錯誤；

B．火箭發射是將化學能轉化為熱能的過程；發生化學變化，故B正確；

C．風力發電是將風能轉化為電能的過程；沒有發生化學變化，故C錯誤；

D．核聚變裝置發電是將核能轉化為電能的過程；沒有發生化學變化，故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵；形成的烷烴為飽和鏈烴，每個碳原子都形成四個單鍵，但除了碳碳單鍵還有碳氫單鍵，例如甲烷中沒有C—Cσ鍵，A錯誤；

B．烷烴性質穩定，不能被酸性KMnO4溶液氧化；無法褪色，B錯誤；

C．分子通式為CnH2n+2的烴；滿足碳原子的價鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以一定是烷烴，C錯誤；

D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發生取代反應；所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應，D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．陶瓷屬于傳統無機非金屬材料；不是合金，A不符合題意；

B．青銅器是紅銅與其他化學元素錫；鉛等的合金；B符合題意；

C．中藥主要由植物藥和礦物藥組成；不是合金，C不符合題意；

D．絲綢是蠶絲制成；主要成分為蛋白質，D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

分析：根據化學平衡狀態的定義可知；當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量等保持不變，以及由此衍生的一些物理量也不發生變化。

詳解：A.由于A是固體；反應前后氣體的體積不變，則壓強始終不變，所以混合氣體的壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤；

B.反應體系中B物質的相對分子質量始終不變；所以B物質的相對分子質量不變，不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C.因為A是固體；反應前后氣體的質量不相等，則恒容條件下混合氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態，故C正確；

D.由反應方程式可知；反應前后氣體的物質的量相等，則氣體的總物質的量不變，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查化學平衡狀態的判斷，掌握化學平衡狀態的判斷方法是解題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要注意A物質的狀態為固體，所以該反應為反應前后氣體體積相等的可逆反應，壓強始終不變。7、D【分析】【分析】

【詳解】

C4H9Cl由—C4H9和—Cl組成，而丁基有四種同分異構體，故C4H9Cl有4種同分異構體。8、C【分析】【分析】

【詳解】

綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染源；只有C項不符合題意。

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

用表示的速率為：0.2mol?L-1?min-1，故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）

根據裝置的特點可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測定反應速率；則還需要測定的另一個數據是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率；所以該實驗中得出的結論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強的影響大；所以在讀數之前還需要采取的措施是調節滴定管的高度，使得兩側液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時；鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。

（4）調節滴定管的高度使得兩側液面相平。

（5）AD11、略

【分析】【詳解】

①主鏈含有8個碳原子；支鏈有5個甲基；3個乙基，名稱為2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷；

②CH2=C(CH3)CH=CH2主鏈為1；3?丁二烯，在2號C含有一個甲基，則該有機物的名稱為：2?甲基?1，3?丁二烯；

③CH2=CHCOOH含有1個碳碳雙鍵；1個羧基；為丙烯酸；

④2，5?二甲基?2，4?己二烯主鏈為2，4?己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結構簡式為C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)2。【解析】①.2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷②.2?甲基?1，3?丁二烯③.丙烯酸④.C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)212、略

【分析】【分析】

根據吸熱反應和放熱反應的判斷依據進行判斷；根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；求出焓變=反應物斷鍵時吸收的總能量-生成物形成時釋放的總能量，寫出熱化學方程式；利用蓋斯定律計算反應過程中的反應熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質燃燒屬于放熱反應；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發生還原反應；屬于吸熱反應，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應屬于放熱反應；故C符合題意；

D．與反應屬于吸熱反應；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減??；

③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數值相等；

(3)該反應焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應熱，一元強酸與強堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關，與酸堿的用量無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱，為易錯點。【解析】AC環形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，電子式為Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，電子式為CO2中含有共價鍵，電子式為-OH的電子式為

（2）某短周期元素含氧酸的化學式為HXO3,其氣態氫化物的化學式為HX；這說明X的最低價是－1價，因此X的最高價是+7價，由于F沒有含氧酸，所以X元素只能是氯元素，氯元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。

（3）石油的綜合利用方法有四種；其中裂化的目的是提高輕質油的產量，裂解主要是得到甲烷；乙烯、丙烯等化工原料，催化重整是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）乙烯能與溴水發生加成反應，乙烷不能，因此除去C2H6中的C2H4的選擇的試劑是溴水；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇選擇的試劑是飽和Na2CO3溶液；乙醇和水互溶；因此除去乙醇中的水選擇生石灰，然后蒸餾即可；溴能與氫氧化鈉溶液反應，苯不能，因此除去苯中的溴可以選擇NaOH溶液；

（5）①海帶提碘的氧化環節，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O；

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中二氧化硫還原單質溴，反應離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，根據原子守恒可知可燃性氣體是CO，反應的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦，同時還有氯化鎂生成，方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；

（6）①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發生縮聚反應生成滌綸的化學方程式為

③苯的硝化反應方程式為【解析】第三周期ⅦA族裂化裂解催化重整溴水飽和Na2CO3溶液生石灰NaOH溶液2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OBr2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【詳解】

依照圖像M的物質的量逐漸增大，M為生成物，N的物質的量逐漸減小，N為反應物；在2L容器內，t2時N的物質的量為4mol，則N的濃度為c===2mol/L；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物質的量為2mol，反應到t2時的物質的量為4mol，N的初始物質的量為8mol，反應到t2時的物質的量為4mol，變化的M的物質的量和變化的N的物質的量之比為=2:4=1:2，化學反應計量數之比等于物質的量的變化量之比，則化學反應方程式2N?M；化學平衡標志主要有：根本標志是速率v（正）=v（逆）。對相同物質：v（生成）=v（消耗）≠0；反應物的濃度與生成物的濃度不在改變；所以在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質的反應速率之比一定等于化學計量數之比。

答案為：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N?M；不變；不一定；一定?！窘馕觥縉2mol/L1mol/(L·min)2N?M不變不一定一定15、略

【分析】【分析】

【詳解】

B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺，原因是2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，是放熱反應，A燒杯中加入濃硫酸，溶于水放熱，溫度升高平衡左移顏色加深，B燒杯中加入硝酸銨，溶解吸熱，溫度降低，平衡右移，顏色變淺。【解析】淺2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。19、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態環境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環境污染、又可以節約資源；錯誤。22、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新，故該說法正確。23、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、工業流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經酸化后主要轉化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據溶度積常數分別調節溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時各物質的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據分析可知：溶液A含有具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應方程式為：故答案為：

（6）依據分析可知，沉淀C為氫氧化鐵，當離子濃度小于時，認為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時有：解：即完全沉淀，故答案為：

【點睛】

本題主要考查的是金屬的回收與資源利用，涉及氧化還原反應、化學反應平衡移動原理、離子反應方程式書寫，常見實驗操作以及儀器選擇等。【解析】①.橙②.cd③.鐵粉、硫酸④.燒杯、漏斗、玻璃棒⑤.⑥.⑦.>526、略

【分析】【分析】

鋁土礦(含有Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質)加入物質a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向濾液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干；灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣；據此解答。

（1）

鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

（2）

①氧化鋁與硫酸等酸反應生成可溶性鋁鹽和水，反應的離子方程式為

②濾液Ⅱ中的溶質含銨離子；可以用作氮肥。

③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構成的化合物；屬于鹽，故答案為：c。

（3）

①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-；故答案為：＞；

②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。【解析】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)制氮肥c

(3)＞2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)五、實驗題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷：三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，反應方程式為：CH3CH2OH+4H2SO4(濃)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；制得1，2-二溴乙烷。

【詳解】

（1）由上述分析可知，裝置A中的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）由上述分析可知，裝置C的作用為：除去雜質CO2和SO2；

（3）乙醇在140℃時發生取代反應生成乙醚；導致生成乙烯的量減少，故答案為：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；

（4）乙烯和溴發生加成反應而使溴水褪色；如果觀察到D中顏色完全褪去就說明該制備反應已經結束，故答案為：觀察D中顏色是否完全褪去；

（5）溴在水中的溶解度較小，但溴具有強氧化性，能氧化還原性物質，這幾種物質只有亞硫酸鈉能被溴氧化，故選b；

（6）溴有毒且易揮發，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管，故答案為：產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。【解析】CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O除去雜質CO2和SO2可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．觀察D中顏色是否完全褪去b避免溴大量揮發產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管28、略

【分析】【分析】

（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物；根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

（2）根據v=計算反應速率；

（3）探究影響化學反應速率的因素用到控制變量法。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則