專題6.1教材實驗強化(一)配制一定物質的量濃度的溶液[實驗回顧]1．主要儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管))2．注意事項(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規定容積的溶液，若配制480mL溶液應用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3．誤差分析依據：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)。4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。[強化練習]1．實驗室欲配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體_______________g，水______________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。2．實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____________________________________________。(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________________、后用于__________________。(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水，其中正確的是_______________________(填字母)。A．①②③④ B．僅②③C．僅①②④ D．僅②③④(5)根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_____________g。3．實驗室配制500mL0.5mol·L－1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為______________________________________(填序號)。(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進行操作步驟④____________________；加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線_____________________________________________________；②向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面______________________________。(二)Fe(OH)2的制備[實驗回顧]1．實驗現象：白色沉淀迅速轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2．反應方程式為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進裝置。4．命題角度：制備過程中的現象、創設無氧環境。[強化練習]1.用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入________________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。2．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________________.(三)氨氣的實驗室制法[實驗回顧]1．反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．氣體制備流程：原理——發生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。3．注意事項(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。4．命題角度：物質制備原理、發生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎進行性質探究實驗。[強化練習]1.氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(2)在制取后，如果要干燥氨，應選用的干燥劑是______(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨的方法是______________________________________。2.某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨，并探究氨的有關性質。回答下列問題：(1)開始實驗之前要進行的操作是_____________________________________________。(2)寫出利用裝置Ⅰ制取氨的化學方程式：_____________________________________。(3)按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是______________，裝置Ⅳ中儀器的名稱為____________，盛裝的試劑為________。(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯________性，寫出其電離方程式：______________________________________________。(四)噴泉實驗[實驗回顧]1．實驗原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強變化。2．注意事項：(1)氨氣應充滿；(2)燒瓶應干燥；(3)裝置不得漏氣。3．實驗拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4．命題角度：(1)原理、實驗操作。(2)溶質物質的量濃度計算。[強化練習]1.噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是________________A．氯化氫和水B．氧氣和水C．氨和水D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液2．為探究氨的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾)，請回答下列問題：(1)寫出實驗室制取氨的化學方程式____________________________________________。(2)要得到干燥的氨可選用______(填字母)作干燥劑。A．堿石灰 B．濃硫酸C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液(3)用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥的氨(標準狀況)，引發水向上噴的操作是________________________________________________________________________。(五)銅與濃硫酸反應的實驗[實驗回顧]1．實驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．現象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3．原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。4．命題角度：“綠色化學”及尾氣處理、SO2的性質及以此基礎進行性質探究實驗。[強化練習]1．實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。下列有關實驗現象的描述或試劑的選用錯誤的是________.A．甲試管內溶液變為藍色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液2．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。(1)判斷銅與濃硫酸反應有二氧化硫生成所依據的現象是__________________________。(2)甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是____________________________________。(3)裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________________________________。(4)該反應中若有3.2g銅參加反應，則被還原硫酸的物質的量為___________________。(5)含有0.2mol硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4g銅，結論和理由是__________________________________________________________________________。(六)鋁熱反應[實驗回顧]1．藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。2．原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。3．注意事項：(1)蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發生鋁熱反應。[強化練習]1．如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：(1)該實驗裝置中還缺______________________________，引發鋁熱反應的操作為__________________________。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應_______________(填“能”或“不能”)發生，理由是____________________。(3)寫出鋁熱反應的兩個用途______________________________________________________________。2．用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式_____________________________________________________________。(2)該反應中還原劑是___________________________________，還原產物是_________________________，二者還原性比較__________________________________________________________________。(3)選出該實驗的實驗現象：________________________________(填序號)。①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體(4)下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是____________________(填字母)。A．Cr2O3B．MnO2C．Na2OD．V2O5(七)酸堿中和滴定實驗(以一元酸與一元堿中和滴定為例)[實驗回顧]1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。3．主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4．關鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內不變色即為滴定終點。6．注意事項(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。(3)數據處理：求算2～3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。7．命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據c測＝eq\f(c標,V測)V標，V標偏大，c測偏大、利用滴定原理進行相關計算。[強化練習]1．(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？__________(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L－1鹽酸(2)現用物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：①用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是________(填字母)。上述B步驟操作的目的是_____________________________________________________________。判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________________________。③上圖右是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(HCl)＝_______________________________________mol·L－1。2．下圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是____________________。(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為___________________mL，滴定后讀數為___________________________mL。(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是______________mol·L－1(保留四位有效數字)。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數/mL滴定后鹽酸的體積讀數/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是___________________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________________；③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________________。(八)銅的精煉[實驗回顧]1．電解法精煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu－2e－=Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－=Cu。2．電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中Cu2＋逐漸變小。3．命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。[強化練習]1.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是__________.A．電解時以純銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應式是Cu－2e－=Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥2．某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：(1)通入氫氣的電極為_________________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為____________________。(2)石墨電極為___________(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____________(填“鐵極”或“石墨極”)區的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為______________________________________________________________。(九)氯堿工業[實驗回顧]1．實驗原理：電解飽和的食鹽水的化學方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；電解的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．電極產物判斷：陰極產物H2和NaOH，若在陰極區附近滴幾滴酚酞溶液，可發現陰極區附近溶液變紅；陽極產物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍。3．命題角度：(1)兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。[強化練習]1．如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是____________________.A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉化為化學能2．氯堿工業的一種節能新工藝是將電解池與燃料電池相結合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是_________________________.A．電解池的陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．通入空氣的電極為負極C．電解池中產生2molCl2時，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D．a、b、c的大小關系為a>b＝c3．工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。(1)該電解槽的陽極反應式是__________________________________________________。(2)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________________。(3)除去雜質后得氫氧化鉀溶液，液體從出口________(填寫“A”或“B”)導出。(十)制取蒸餾水與石油的分餾[實驗回顧]1.實驗室制取蒸餾水(1)下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置圖，請指出圖中序號所示各儀器的名稱：(2)實驗注意事項①蒸餾裝置的連接順序是由下到上、由左到右。②圓底燒瓶中所盛液體體積一般應介于其容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)之間，不可將溶液蒸干。③蒸餾時在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了防止液體暴沸。④冷凝管中的冷卻水從下口進，從上口出。⑤圓底燒瓶加熱時要墊上石棉網。(3)蒸餾水中Cl－的檢驗2.石油的分餾當用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，其實驗裝置改進如下：(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。(2)注意事項：①加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。②溫度計的作用是控制收集沸點不同的餾分。③溫度計水銀球的位置是與蒸餾燒瓶支管口的下緣相平。④制取蒸餾水不使用溫度計是因為水的沸點是100_℃，加熱至沸騰即可。3．命題角度：(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應用。[強化練習]1.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。(1)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。(2)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是____________。(3)指出圖中兩處明顯的錯誤：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？________________________________________________________________________。2.工業酒精是含水約4%的液態乙醇，向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O=Ca(OH)2。要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是____________________________。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________________________。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是_______________________________________________，并且對此要注意的問題是______________________________________________________________。(十一)乙酸乙酯的制備[實驗回顧]1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；副反應：C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．注意事項：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；(3)導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3．用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：(1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。4．命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。[強化練習]1．某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。回答問題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。(2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________________________________。(3)反應中濃硫酸的作用是________________。(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母)。a．中和乙酸并吸收乙醇b．中和乙酸和乙醇c．減少乙酸乙酯的溶解d．加速酯的生成，提高其產率(5)步驟③所觀察到的現象是__________________________________________；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是______________________________________。2．如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：____________________________________________。(2)加入濃硫酸的作用：____________________________________________________________。(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是______________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃)；后改用大火加熱的目的是_______________________。(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。答案與部分試題解析(一)配制一定物質的量濃度的溶液1、答案：(1)872(2)100mL解析：(1)配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量＝80g×10%＝8g；溶劑質量＝溶液質量－溶質質量，則所需水的質量＝80g－8g＝72g；水的密度為1g·cm－3，則水的體積為72mL。(2)選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，應用100mL量筒量取72mL水。2、答案：(1)bd500mL容量瓶、膠頭滴管(2)B→C→A→F→E→D(3)攪拌引流(4)A(5)2.0解析：(1)實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，配制過程需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物質的量濃度的溶液的過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等。所以正確的操作順序是B→C→A→F→E→D。(3)實驗兩次用到玻璃棒，溶解時起攪拌作用，轉移時起引流作用。(4)①容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，正確；②容量瓶不宜貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，正確；④容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確。(5)用托盤天平稱取NaOH固體的質量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。3、答案：(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制解析：(2)為防止儀器的遺漏，可根據步驟進行選取。(3)根據c＝eq\f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸餾水超過刻度線，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5mol·L－1，需要重新配制。(二)Fe(OH)2的制備1、答案：(1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉化成Fe(OH)3沉淀2、答案：①③解析：因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，③中液面上加苯阻止了空氣進入；②由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長時間觀察到白色沉淀。(三)氨氣的實驗室制法1、答案：(1)AB(2)B(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿解析：A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。2、答案：(1)檢驗裝置氣密性(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(3)防止倒吸球形干燥管堿石灰(4)紅堿NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：(3)裝置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液體倒吸回試管的受熱部位，引起試管的破裂；注意漏斗的下沿剛好浸入液面；裝置Ⅳ是球形干燥管，盛裝的固體試劑是堿石灰，注意其連接方式是大口進，小口出。(四)噴泉實驗1、答案：B解析：氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉；二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。2、答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)A(3)打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶解析(1)實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨。(2)濃硝酸和氫氧化鈉溶液不能用作干燥劑使用，濃硫酸可以和氨反應，實驗室常用堿石灰來干燥氨。(3)將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨極易溶于水，使燒瓶內壓強迅速減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉。(五)銅與濃硫酸反應的實驗1、答案：A解析：濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氣體，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)吸收。2、答案：(1)乙中品紅溶液褪色(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)0.05mol(5)溶解銅的質量小于6.4g，隨反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變為稀硫酸不再與銅反應解析：由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，被還原硫酸的物質的量＝3.2g÷64g·mol－1＝0.05mol，0.2mol硫酸完全反應時需銅的質量＝0.2mol÷2×64g·mol－1＝6.4g，反應中實際溶解銅的質量小于6.4g，因為隨著銅與濃硫酸反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變為稀硫酸不再與銅反應，0.2mol硫酸不能完全反應。(六)鋁熱反應1、答案：(1)鎂條和氯酸鉀在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條(2)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬解析：(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發鋁熱反應，同時促使KClO3分解產生O2，使鎂條快速燃燒。(2)根據金屬活動性順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。2、答案：(1)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3(2)AlFeAl>Fe(3)①②③④(4)C解析：(1)(2)該鋁熱反應8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3中，Al作還原劑，Fe作還原產物，還原劑Al還原性強于還原產物Fe。(3)①②③④全為該反應現象。(4)C項，Al不能置換Na，因為Na比Al活潑，所以不能組成鋁熱劑。(七)酸堿中和滴定實驗(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1、答案：(1)否(2)①乙②BDCEAF洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色③eq\f(0.1000V2－V1,V)解析：(1)缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點。(2)①NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。②按查漏→水洗→潤洗→裝液→排氣泡→調液面→讀數→加待測液和指示劑→滴定→判斷終點→讀數、記錄數據→計算的順序思考。判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。③滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(0.1000V2－V1,V)mol·L－1。2、答案：(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏低②無影響③偏高解析：(1)儀器A為酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01mL，因此滴定前的讀數為0.80mL，滴定后為22.80mL。(3)第2組讀數與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.02200L,0.02000L)＝0.1100mol·L－1。(4)①會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②對測定結果無影響；③會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。(八)銅的精煉1、答案：D解析：電解精煉銅時，粗銅應作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；陽極與電池的正極相連，發生氧化反應，陰極與電池的負極相連，發生還原反應，