第二章海水中的重要元素——鈉和氯章末檢測一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③【答案】A【解析】如圖所示，容量瓶上標有：①溫度、③容量、⑤刻度線，故選A。2．下列說法正確的是A．1mol的質量是18g B．甲烷的摩爾質量是16gC．個分子的質量為64g D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L【答案】A【解析】A．水的摩爾質量是18g/mol，1mol的質量是18g，故A正確；B．摩爾質量的單位是“g/mol”，甲烷的摩爾質量是16g/mol，故B錯誤；C．個分子的質量為，故C錯誤；

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質體積均為22.4L，故D錯誤；選A。3．下列物質中，不能由單質之間直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中點燃生成，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應生成高價態的，故B不符合題意；C．H2在Cl2中點燃生成，故C不符合題意；D．Al在Cl2中點燃生成，故D不符合題意；故答案為：B4．將0.1molNa投入足量水中，水共獲得的電子個數為A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA【答案】C【解析】Na和水反應的化學方程式方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉元素化合價由0升高為+1，每消耗1molNa，轉移1mol電子，則0.1molNa完全反應轉移電子的物質的量為0.1mol，所以水共獲得的電子個數為0.1NA，故選C。5．在下列反應中，不屬于離子反應的是A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應B．固體Na2O2和CO2反應C．電解飽和食鹽水D．Na單質與H2O混合【答案】B【解析】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應實質上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應，生成碳酸鋇和水，屬于離子反應，故A不符合題意；B．固體Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應，故B符合題意；C．電解飽和食鹽水的反應為，屬于離子反應，故C不符合題意；D．Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產生的氫離子反應、有自由離子生成：，屬于離子反應，故D不符合題意；答案選B。6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準進行分類，下列分類標準正確的是①鈉的化合物

②能與硫酸反應的物質

③可溶于水的物質

④鈉鹽

⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③【答案】D【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構成的純凈物，且均含有Na元素，屬于鈉的化合物，故①正確；②Na2SO4、NaCl與硫酸不反應，故②錯誤；③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正確；④Na2O為氧化物，NaOH為堿，故④錯誤；⑤NaCl不含氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，故⑤錯誤；答案為D。7．下列與實驗操作相關的描述中，正確的是A．鈉著火可用泡沫滅火器滅火B．新制氯水光照一段時間，酸性會減弱C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度將偏大【答案】D【解析】A．鈉是活潑金屬，燃燒時生成的Na2O2能和二氧化碳發生反應，金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應該用干燥的沙土滅火，A錯誤；B．新制氯水光照一段時間，次氯酸會分解生成鹽酸，酸性會增強，B錯誤；C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，觀察鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，不能直接觀察火焰顏色，C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，溶液冷卻至室溫時，體積會縮小，所以配制的溶液濃度偏大，D正確；答案選D。8．實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達到實驗目的的是ABCD發生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【答案】A【解析】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應加熱，缺酒精燈，所以不能到達實驗目的，A項符合題意；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達到實驗目的，B項不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達到實驗目的，C項不合題意；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達到實驗目的，D項不合題意；答案選A。9．對如表實驗現象的解釋不正確的是選項操作、現象解釋A新切開的金屬鈉表面有銀白色金屬光澤，露置在空氣中很快變暗金屬鈉被氧氣氧化B久置的氯水不能使有色布條褪色久置的氯水中無HClOC將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體放出，但無紅色沉淀生成說明金屬鈉的還原性弱于金屬銅D金屬鈉可以在氯氣中燃燒說明燃燒不一定需要氧氣【答案】C【解析】A．金屬鈉是銀白色的金屬，很容易被氧氣氧化為氧化鈉，失去金屬光澤，表面變暗，A正確；B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀鹽酸，不再具有漂白性，B正確；C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先和溶液中的水之間反應，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應，不會置換出金屬銅，C錯誤；D．鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，燃燒不一定需要氧氣，D正確；故答案為：C。10．部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．物質b可使濕潤有色布條褪色 B．物質e只有氧化性C．物質d常用作自來水消毒劑 D．a→b→c→a的循環轉化有可能實現【答案】B【解析】由元素的化合價及物質類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽，A．b為Cl2，能與水反應生成具有漂白性的次氯酸，則氯氣可使濕潤有色布條褪色，A正確；B．e為氯酸鹽，處于氯元素的中間價態，具有氧化性和還原性，B錯誤；C．d為ClO2，二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，二氧化錳與濃HCl反應生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發生歸中反應生成氯氣，a→b→c→a的循環轉化有可能實現，D正確；故選：B。11．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數目為NAC．17gNH3所含的分子數目為2NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16:1【答案】D【解析】A．2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，Na→Na+，失去1個電子，故0.1molNa失去0.1NA個電子變成0.1molNa+，A錯誤；B．2gH2即1molH2，含有的氫原子數為2NA，B錯誤；C．17gNH3即1molNH3，所含分子數為NA，C錯誤；D．NA個氧分子即1molO2，其質量為1mol×32g·mol-1=32g，NA個氫分子即1molH2，其質量為1mol×2g·mol-1=2g，故其質量比為16:1，D正確；故選D。12．常溫下將1molHCl氣體溶于水配為500mL溶液，下列說法錯誤的是A．溶液中溶質的質量為36.5gB．溶液中H+的物質的量濃度為2mol·L-1C．溶液中H+和Cl-總數約為6.02×1023D．該HCl氣體在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．溶液中溶質HCl的質量為1mol×36.5g·mol-1=36.5g，故A正確；B．溶液中溶質HCl的物質的量濃度是c(HCl)==2mol·L-1，c(H＋)=c(HCl)=2mol·L-1，故B正確；C．n(HCl)=1mol，溶液中H＋和Cl-總物質的量為2mol，所以總數約為2×6.02×1023，故C錯誤；D．1molHCl氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，故D正確；選C。13．在兩個相同體積的剛性容器中分別充入28gCO和N2氣體，設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．兩容器的壓強一定相等B．兩容器的密度一定相等C．兩容器所含的氣體分子數均為NAD．若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4L【答案】A【解析】A．兩個容器的體積相同，氣體的物質的量相同，氣體的壓強還與溫度有關，由于溫度不知道，無法判斷壓強大小，故A錯誤；B．兩個容器的體積相同，氣體的質量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正確；C．兩種氣體的物質的量相同，均為1mol，則所含的氣體分子數均為NA，故C正確；D．溫度越高，氣體的體積越大，所以若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于4L，故D正確。故選A。14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】D【解析】Fe3+的物質的量為mol，其物質的量濃度為mol·L-1，根據Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L-1=mol·L-1，故選D。15．把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態，下列說法正確的是A．兩份溶液混合后，仍需加入100mL蒸餾水B．轉移溶液和洗滌液時需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的濃度為0.42mol·L-1D．若定容時液面超過刻度線，要用膠頭滴管快速吸出多余液體【答案】B【解析】A．混合后溶液的體積不等于混合前溶液的體積之和，即100mL溶液與300mL溶液混合再加100mL水，總體積不等于500mL，A項錯誤；B．容量瓶的瓶口比較小，直接向容量瓶加液體容易流到瓶外，所以轉移溶液和洗滌液時需要用玻璃棒引流，B項正確；C．容量瓶中溶液的濃度為：c(H2SO4)==0.21mol/L，C項錯誤；D．若定容時液面超過刻度線，則溶液的濃度偏低，溶液是均一體系，用膠頭滴管快速吸出多余液體，瓶中溶液的濃度仍偏低，D項錯誤。答案選B。16．如圖所示鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應時，消耗金屬的質量與反應的氯氣的質量之間的關系，其中表示鋁與氯氣反應的是A．a B．b C．c D．d【答案】D【解析】由圖可知，當消耗相同質量的氯氣時，消耗金屬的質量的大小關系是：a>b>c>d。再由反應的方程式：2Na+Cl22NaCl、Mg+Cl2MgCl2、2Al+3Cl22AlCl3、2Fe+3Cl22FeCl3可知，消耗相同量的氯氣時存在如下關系式：6Na~3Mg~2Al~2Fe~3Cl2，即消耗213gCl2時，消耗金屬的質量分別為：m(Na)=138g，m(Mg)=72g，m(Al)=54g，m(Fe)=112g，即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以d表示鋁與氯氣反應，故選D。二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。(1)0.2gH2含有_______個氫原子。(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的質量之比為_______。(3)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為______________；該金屬元素的相對原子質量為______________。(4)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為______________?！敬鸢浮?1)1.204×1023(2)14:11(3)

95g·mol-1

24(4)【解析】(1)0.2gH2的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，其個數為1.204×1023；(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的物質的量之比為2:1，其質量之比為14:11；(3)某二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5g該二價金屬的氯化物中含0.2molCl-，則9.5g該氯化物的物質的量為0.1mol，該氯化物的摩爾質量為M(MCl2)==95g·mol-1，該金屬元素的相對原子質量為95-2×35.5=24；(4)一個X原子的質量為g，1molX的質量為，則X的相對原子質量為。18．（8分）用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均呈黃色，相互轉化關系如圖(其他物質均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)化學式：A．___________，C．___________；(2)B加熱產生D的化學方程式為_______________________________________；B加稀H2SO4產生D的化學方程式為________________________________；(3)A、B加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為_________(填數字)?！敬鸢浮?1)

Na2O2

O2(2)

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(3)【解析】A、B焰色反應呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應產生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為O2；又因為加熱A與B的混合物產生O2，說明另一物質的分解產物必有H2O和CO2，即另一種物質為NaHCO3；A與B的混合物溶于水的產物與D反應生成B，則B為NaHCO3，D為CO2，A為Na2O2。(1)根據分析，A為Na2O2，C為O2；(2)B為NaHCO3，D為CO2，B加熱產生D的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；B加稀H2SO4產生D的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，若只得到一種固體產物，則產物必為Na2CO3，即Na2O2的物質的量小于或等于CO2的物質的量，所以Na2O2與NaHCO3的物質的量之比應小于或等于。19．（12分）純堿是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：方案一：用圖所示方法和步驟進行實驗：(1)操作I涉及的實驗步驟有___________________、洗滌；操作II涉及的實驗步驟有干燥、________________。(2)寫出加入Ba(OH)2溶液的離子方程式_________________________________。過濾得到的溶液M中含有的溶質為____________。(3)該方案測得的樣品中Na2CO3質量分數的為______________。(用含x、y的代數式表示)；若最后得到的結果偏高，請書寫一個可能的原因____________________________________。方案二：利用圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：a．按圖連接裝置，并檢查氣密性；b．準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為83.4g；c．準確稱得6.0g純堿樣品放入容器II中；d．打開分液漏斗I的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；e．打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。(4)①若d、e兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_______(填“偏大”或“偏小”)。②裝置A中試劑X應選用__________，通入空氣的目的是_______________________________。③E裝置的作用是_________________________________。(5)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數為_______(結果保留到小數點后一位)?！敬鸢浮?1)

過濾

稱量(2)Ba2++=BaCO3↓

NaCl、Ba(OH)2、NaOH(3)

×100%

過濾后未洗滌沉淀(4)

偏小

NaOH溶液

可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收

防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中(5)88.3%【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2與Na2CO3反應轉化為BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通過操作I過濾、洗滌和操作II干燥、稱量沉淀的質量來計算出Na2CO3的質量來求Na2CO3的質量分數，方案二：本方案是裝置B利用稀硫酸和Na2CO3反應放出的CO2，裝置C為干燥CO2，然后用裝置D中的堿石灰吸收CO2，裝置A為除去空氣中的CO2，反應前后通入空氣的目的分別是先將裝置中的CO2排空和將裝置中產生的CO2能夠被D處堿石灰吸收，裝置E為防止空氣中的CO2和H2O水蒸氣進入D中，引起實驗誤差，通過D中質量的增加求出CO2的質量，以進一步求出Na2CO3的質量分數，據此分析解題。(1)操作I涉及的實驗步驟有過濾、洗滌；操作II涉及的實驗步驟有干燥、稱量，故答案為：過濾；稱量；(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3與Ba(OH)2反應，則該反應的離子方程式為：Ba2++=BaCO3↓，過濾得到的溶液M中含有的溶質為NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；(3)設含有Na2CO3的質量為mg，根據反應原理：，m=g，該方案測得的樣品中Na2CO3質量分數的為×100%，若最后得到的結果偏高，則可能是y值偏大，可能的原因為：過濾后未洗滌沉淀，故答案為：×100%；過濾后未洗滌沉淀；(4)①若d、e兩步的實驗操作太快，反應過快會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收；則測得的二氧化碳質量偏小，所以測定結果偏?。还蚀鸢笧椋浩?；②鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有二氧化碳，因此應把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應放入氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH溶液；可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收；③如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結果帶來影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水和二氧化碳進入裝置D中；故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；(5)反應中放出二氧化碳氣體的質量=85.6g-83.4g=2.2g，設放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為xg，，=，解得x=5.3g，純堿樣品Na2CO3的質量分數=×100%≈88.3%，故答案為：88.3%。20．（11分）新冠肺炎使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。圖為84消毒液說明書，請回答下列問題。84消毒液說明書藥品名稱84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事項不可與潔廁劑或其他消毒液混合使用用法用量稀釋后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐飲具，瓜果等1：100水溶液(1)①潔廁劑主要成分為稀鹽酸，用化學方程式解釋注意事項中“不可與潔廁劑混合使用”的原因___________________________________。②Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______________。A．增強漂白能力和消毒作用B．使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸C．提高氯的質量分數，有利于漂白、消毒(2)某小組在實驗室制備84消毒液，并進行性質探究。①裝置的名稱是_______。②能否撤去裝置B并說明理由__________________________________________。③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯氣與NaHCO3溶液反應的氧化產物中Cl為+1價，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數)相當于多少克Cl2的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。若該84消毒液商品的有效氯按53.25g/L計算，該消毒液的NaClO的物質的量濃度是_______mol·L-1?！敬鸢浮?1)

NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O

B(2)

球形干燥管

不能，若撤去B則不能除去HCl，HCl與NaOH反應導致NaClO產率減小

Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑(3)0.75mol/L【解析】裝置A中高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含氯化氫氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，以此解答該題。(1)①潔廁劑主要成分為稀鹽酸，84消毒液NaClO，二者混合使用時，會發生氧化還原反應：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，產生有毒的Cl2，容易導致大氣污染，因此潔廁劑與84消毒液不能混合使用；②Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉或84消毒液，主要目的是使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸，故合理選項是B；(2)①根據圖示可知裝置E的名稱是球形干燥管；②裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl中的雜質HCl，若撤去B則不能除去HCl，HCl與NaOH反應導致NaClO產率減小，因此不能撤去裝置B；③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HCl與NaHCO3反應產生NaCl、H2O、CO2，反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，將兩個方程式疊加，可得氯氣與NaHCO3溶液反應的總反應方程式為：Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑；(3)Cl元素轉化為Cl-時，1molNaClO和C12均得